湖南省岳陽(yáng)市岳陽(yáng)縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)化學(xué)試題（原卷版+解析版）

2025年高三下學(xué)期化學(xué)入學(xué)考試試題一、單選題(共48分)1.摩爾來(lái)源于拉丁文moles，原意為大量、堆積，是在1971年10月有41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定增加的國(guó)際單位制(SI)的第七個(gè)基本單位。下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是A.1mol任何物質(zhì)所含有分子數(shù)都相同B.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)C.3S既可以表示3個(gè)硫原子又可以表示3mol硫原子D.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol2.咖啡中含有較豐富的咖啡鞣酸，其結(jié)構(gòu)如圖所示。它可以阻礙身體對(duì)食物中碳水化合物的吸收，減少脂肪細(xì)胞堆積。下列相關(guān)表述錯(cuò)誤的是A.1mol咖啡鞣酸最多可與4molH2加成B.咖啡鞣酸存在順?lè)串悩?gòu)體C.1mol咖啡鞣酸與足量飽和溴水反應(yīng)，最多可消耗3molBr2D.咖啡鞣酸分子中有4個(gè)手性碳原子3.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是A.與鋁粉反應(yīng)放出的透明溶液：、，、B.常溫下，由水電離的的溶液：、、，C.使石蕊試液顯紅色的溶液：、、、D.含有大量的溶液：，、、、4.下列單、雙線橋的表示方法不正確的是A.B.C.D.5.含有某化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)的復(fù)方制劑具有清熱解毒、消腫止痛的功效。四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，并且它們的價(jià)電子數(shù)之和為11，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Y原子和Z原子的雜化方式不完全相同B.電負(fù)性：Z>X>Y>WC.與Z同周期的元素中，第一電離能比Z小的有5種D.X、Y、W可形成含離子鍵和配位鍵的化合物6.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是A.a盛放碳酸鈉，b盛放碳酸氫鈉，可對(duì)比二者的熱穩(wěn)定性B.裝置用于檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣C.制備氫氧化亞鐵沉淀D.制備氫氧化鐵膠體A.A B.B C.C D.D7.下列有關(guān)氧化物的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)氧化物性質(zhì)用途A強(qiáng)氧化性用作呼吸面具的供氧劑B熔點(diǎn)高用作耐火材料C吸濕性用作干燥劑D磁性用于制造錄音磁帶和電訊器材A.A B.B C.C D.D8.利用煙氣中可回收廢水中的，實(shí)現(xiàn)碘單質(zhì)的再生，其反應(yīng)原理如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①~⑤中均有電子的轉(zhuǎn)移B.轉(zhuǎn)化為后鍵角減小C.中Co的化合價(jià)為價(jià)D.總反應(yīng)離子方程式為：9.類比推理法是廣泛應(yīng)用于自然科學(xué)研究中的一種推理方法，下列說(shuō)法正確的是選項(xiàng)類比推理AFe與S在加熱條件下生成FeSCu與S也能在加熱條件下生成CuSBFe能置換出CuSO4溶液中的CuNa也能置換出CuSO4溶液中CuCSO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色CO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色DC與O2在加熱條件下生成CO2S與O2在加熱條件下生成SO2A.A B.B C.C D.D10.用下列裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)室制取并收集CO2B．制備氫氧化鐵膠體C．驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3A.A B.B C.C D.D11.時(shí)，向溶液中不斷通入氣體(忽略溶液體積變化)，溶液中與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.該溫度下，的B.的溶液中：C.W點(diǎn)所表示的溶液中：D.向原溶液中不斷通入氣體：12.以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來(lái)B.隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5C.向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2、過(guò)濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3D.加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO413.化學(xué)是實(shí)驗(yàn)的科學(xué)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到目的的是ABCD制備膠體探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)氫氣探究與的取代反應(yīng)測(cè)定中和熱A.A B.B C.C D.D14.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，金屬與極稀的硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸可被還原為?，F(xiàn)將一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，固體完全溶解，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。反應(yīng)結(jié)束后(忽略溶液體積的變化)將溶液平均分成兩份，一份滴加KSCN溶液，一份逐滴加入溶液。所加溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.加入KSCN的溶液中無(wú)現(xiàn)象B.原混合物中鋁粉的物質(zhì)的量為C.根據(jù)題目數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算a點(diǎn)數(shù)值D.原溶液中硝酸濃度15.為測(cè)定某二元弱酸與NaOH溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液pH與粒子關(guān)系，在25℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.直線Ⅱ中X表示的是B.當(dāng)pH=-3.81時(shí)，溶液中C.0.1NaHA溶液中：D.當(dāng)pH=6.91時(shí)，對(duì)應(yīng)的溶液中，16.2023年天津一中化學(xué)組開(kāi)設(shè)了“傳感器實(shí)驗(yàn)”選修課，其中幾位同學(xué)利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，以下說(shuō)法中正確的是A.時(shí)，體系壓強(qiáng)增大的主要原因是反應(yīng)放熱B.整個(gè)過(guò)程中，鐵是負(fù)極，參與反應(yīng)生成鐵離子C.時(shí)，只發(fā)生析氫腐蝕，不發(fā)生吸氧腐蝕D.時(shí)，正極可能發(fā)生的電極反應(yīng)為：二、解答題(共52分)17.涂炭箔材可用于電池領(lǐng)域，如高能量密度硅基負(fù)極的鋰離子電池對(duì)于整體涂炭箔材表面涂炭層的覆蓋率要求極高。采用高溫刻蝕法可在SiC表面制備碳涂層，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：的熔點(diǎn)為-70℃，沸點(diǎn)為：59°C，極易水解；SiC的熔點(diǎn)為：2700°C，硬度大，難溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a的名稱是___________，恒壓分液漏斗中的鹽酸滴入儀器a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（2）裝置A依次連接裝置B、C，則裝置C為_(kāi)__________(填“甲”或“乙”)，裝置B的作用是___________。（3）裝置D中通入前，先通入干燥的的目的是___________，則兩通管活栓、、、的開(kāi)關(guān)情況為_(kāi)__________。（4）裝置D中，、Ar混合氣體中在高溫條件下與SiC反應(yīng)，將Si原子從SiC中刻蝕掉，從而形成碳涂層，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是___________(填字母)。a．該反應(yīng)為置換反應(yīng)b．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為20∶71c．該反應(yīng)中C、Si、Cl的化合價(jià)均發(fā)生變化d．、Ar混合氣體中Ar起到稀釋的作用，減少和C的反應(yīng)（5）、SiC的晶體類型依次為_(kāi)__________、___________。（6）裝置E中氣球作用是___________。18.三氯異氰尿酸（）可在水中緩慢釋放出，是一種高效、低毒、安全的殺菌消毒漂白劑。實(shí)驗(yàn)室利用潮濕與反應(yīng)制取，再與氰尿酸（）懸浮液在20~25℃發(fā)生取代反應(yīng)獲得三氯異氰尿酸，實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置省略）如下圖：已知：在溫度較高時(shí)易分解，濃度較高時(shí)易爆炸（1）制時(shí)，需打開(kāi)活塞b，________玻璃塞a（選填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）。（2）乙中盛放的試劑為_(kāi)_______。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入空氣（不參與反應(yīng)）的目的為_(kāi)_______________。拆卸實(shí)驗(yàn)裝置前還需再通入空氣的目的為_(kāi)_______________。（4）設(shè)計(jì)“氣體分離”方案時(shí)，分析的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，進(jìn)一步分析為弱極性分子，________（選填“能”或“不能”）用除去中的。（5）丁中c裝置的作用為_(kāi)_______________。（6）制取三氯異氰尿酸的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（7）三氯異氰尿酸有效氯含量測(cè)定：稱取樣品，加入適量碘化鉀和稀硫酸，充分反應(yīng)后用溶液滴定，平均消耗溶液。已知：+3H2O=+3HClO樣品有效氯①滴定時(shí)加入的最佳指示劑是________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_______。②樣品有效氯為_(kāi)_______。19.回答下列問(wèn)題。（1）已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵E/436414464326803則___________。（2）利用污泥燃燒產(chǎn)生的還原性氣體(、CO等)可還原煙氣中的。CO還原NO的反應(yīng)歷程中相對(duì)能量變化如圖1所示：圖1該歷程中最大能壘(活化能)___________，該步驟的化學(xué)方程式是___________。（3）多晶Cu可高效催化甲烷化，電解制備的原理示意圖如圖2所示。電解過(guò)程中溫度控制在10℃左右，持續(xù)通入。陰、陽(yáng)極室的溶液的濃度基本保持不變。圖2①多晶Cu作___________(填“陰”或“陽(yáng)”)極，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。②陰離子交換膜中傳導(dǎo)的離子是___________，移動(dòng)方向是___________(填“從左向右”或“從右向左”)。20.氯仿通過(guò)光照氧化可生成光氣可進(jìn)一步與合成碳酸二甲酯，主要發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)I．反應(yīng)II．回答下列問(wèn)題：（1）計(jì)算___________；該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件為_(kāi)__________(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。（2）在體積分別為和的兩個(gè)恒容密閉容器中，均充入和，光照條件下只發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖甲所示。①時(shí)，體積為的容器中，反應(yīng)經(jīng)達(dá)到平衡。內(nèi)，___________。②時(shí)，用各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示反應(yīng)I的平衡常數(shù)___________(對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③結(jié)合圖像分析___________(填“>”“<”或“=”)，解釋其原因?yàn)開(kāi)__________。（3）已知在光照時(shí)間過(guò)長(zhǎng)時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：。甲、乙兩個(gè)初始溫度和壓強(qiáng)均相同的恒溫恒壓密閉容器，甲中充入和，乙中充入和分別發(fā)生反應(yīng)，的產(chǎn)率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖乙所示。①曲線a表示容器___________(填“甲”或“乙”)中的產(chǎn)率隨時(shí)間變化的關(guān)系；②后，曲線b對(duì)應(yīng)的產(chǎn)率高的原因?yàn)開(kāi)__________。

2025年高三下學(xué)期化學(xué)入學(xué)考試試題一、單選題(共48分)1.摩爾來(lái)源于拉丁文moles，原意為大量、堆積，是在1971年10月有41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定增加的國(guó)際單位制(SI)的第七個(gè)基本單位。下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是A.1mol任何物質(zhì)所含有的分子數(shù)都相同B.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)C.3S既可以表示3個(gè)硫原子又可以表示3mol硫原子D.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol【答案】D【解析】【詳解】A．物質(zhì)可能由分子、原子、離子等微粒構(gòu)成，不一定含有分子，比如1molO2所含有的分子數(shù)為NA，而1molFe所含有的原子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，是可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)，而摩爾是物質(zhì)的量的單位，B錯(cuò)誤；C．3S可以表示3個(gè)硫原子，但不能表示3mol硫原子，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，其單位為摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol，D正確；故選D。2.咖啡中含有較豐富的咖啡鞣酸，其結(jié)構(gòu)如圖所示。它可以阻礙身體對(duì)食物中碳水化合物的吸收，減少脂肪細(xì)胞堆積。下列相關(guān)表述錯(cuò)誤的是A.1mol咖啡鞣酸最多可與4molH2加成B.咖啡鞣酸存在順?lè)串悩?gòu)體C.1mol咖啡鞣酸與足量飽和溴水反應(yīng)，最多可消耗3molBr2D.咖啡鞣酸分子中有4個(gè)手性碳原子【答案】C【解析】【詳解】A．1mol咖啡鞣酸分子中，碳碳雙鍵與1molH2加成，苯環(huán)可與3molH2加成，故1mol咖啡鞣酸最多可與4molH2加成，故A正確；B．咖啡鞣酸分子中碳碳雙鍵兩端的H原子如果連在同一側(cè)，則是順式結(jié)構(gòu)，故咖啡鞣酸存在順?lè)串悩?gòu)體，故B正確；C．酚羥基的鄰位和對(duì)位上的H可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)可以消耗3molBr2，碳碳雙鍵可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol咖啡鞣酸與足量飽和溴水反應(yīng)，最多可消耗4molBr2，故C錯(cuò)誤；D．分子中連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故咖啡鞣酸分子中有4個(gè)手性碳原子，即右側(cè)六元環(huán)上3個(gè)連羥基的C和連酯基的C，故D正確；答案選C。3.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是A.與鋁粉反應(yīng)放出的透明溶液：、，、B.常溫下，由水電離的的溶液：、、，C.使石蕊試液顯紅色的溶液：、、、D.含有大量的溶液：，、、、【答案】D【解析】【詳解】A．與鋁粉反應(yīng)放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下Cu2+、Al3+，Na+、能大量共存，堿性條件下Cu2+、Al3+不能大量共存，即該溶液中，這組離子可能大量共存，A不符合題意；B．常溫下，由水電離的c(H+)=1×10?12mol/L的溶液pH=2或12，pH=2時(shí)，選項(xiàng)中所有離子可以共存，pH=12時(shí)，為堿性，銨根不能在堿性溶液中大量存在，即該溶液中，這組離子可能大量共存，B不符合題意；C．使石蕊試液顯紅色的溶液為酸性，選項(xiàng)所給離子一定可以大量共存，C不符合題意；D．酸性條件下，硝酸根有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Fe2+，故硝酸根和氫離子一定不能在含有大量Fe2+的溶液中大量共存，D符合題意；本題選D。4.下列單、雙線橋的表示方法不正確的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A、鈉元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低，則鈉失去電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，故A正確；B、該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e-，正確的表示為，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中鈉元素失去電子，氫元素得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，故C正確；D、該反應(yīng)中碘元素失去電子，溴元素得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，故D正確；故選B。5.含有某化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)的復(fù)方制劑具有清熱解毒、消腫止痛的功效。四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，并且它們的價(jià)電子數(shù)之和為11，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Y原子和Z原子雜化方式不完全相同B.電負(fù)性：Z>X>Y>WC.與Z同周期的元素中，第一電離能比Z小的有5種D.X、Y、W可形成含離子鍵和配位鍵的化合物【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W一價(jià)陽(yáng)離子，價(jià)電子數(shù)為1，X的有一個(gè)共用電子對(duì)，價(jià)電子數(shù)為1或7，Z有兩個(gè)共用電子對(duì)，價(jià)電子數(shù)為6，Y有三或四個(gè)共價(jià)鍵，又因?yàn)樗姆N元素的價(jià)電子之和為11，可以推得X、Y、Z、W分別為H、B、O、Na。【詳解】A．化合物中，B原子形成3個(gè)或4個(gè)σ鍵，雜化方式分別為sp2、sp3，O的雜化方式為sp3，A正確；B．同周期，從左到右，電負(fù)性增大；同族，從上到下，主族電負(fù)性減??；元素的電負(fù)性：O＞H＞B＞Na，B正確；C．第三周期，第一電離能比O小的有Li、Be、B、C，4種元素，C錯(cuò)誤；D．X、Y、W可以形成NaBH4，NaBH4為離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵，故D正確；答案選C。6.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是A.a盛放碳酸鈉，b盛放碳酸氫鈉，可對(duì)比二者的熱穩(wěn)定性B.裝置用于檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣C.制備氫氧化亞鐵沉淀D.制備氫氧化鐵膠體A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．外管溫度高，盛放碳酸鈉，溫度低的內(nèi)管發(fā)生分解，可以比較二者的穩(wěn)定性，A不符合題意；B．加熱濕棉花生成的水蒸氣與鐵反應(yīng)生成氫氣，肥皂水鼓出氣泡，點(diǎn)燃有爆鳴聲，可以檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，B不符合題意；C．制備氫氧化亞鐵沉淀，需用生成的氫氣把含亞鐵離子的溶液壓入氫氧化鈉溶液中，圖中氫氣外逸不能達(dá)到目的，C符合題意；D．將飽和氯化鐵溶液滴加在沸騰的水中，可以制備氫氧化鐵膠體，D不符合題意；故選C。7.下列有關(guān)氧化物的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)氧化物性質(zhì)用途A強(qiáng)氧化性用作呼吸面具的供氧劑B熔點(diǎn)高用作耐火材料C吸濕性用作干燥劑D磁性用于制造錄音磁帶和電訊器材A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．和水、二氧化碳反應(yīng)均生成氧氣，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故A符合題意；B．熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料，性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故B不符合題意；C．CaO能和水生成氫氧化鈣，可以制作干燥劑，性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故C不符合題意；D．具有磁性能存儲(chǔ)信息，能用于制造錄音磁帶和電訊器材，性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故D不符合題意；故選A。8.利用煙氣中可回收廢水中的，實(shí)現(xiàn)碘單質(zhì)的再生，其反應(yīng)原理如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①~⑤中均有電子的轉(zhuǎn)移B.轉(zhuǎn)化為后鍵角減小C.中Co的化合價(jià)為價(jià)D.總反應(yīng)離子方程式為：【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)②和⑤中沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，中N采用雜化且存在1對(duì)孤電子對(duì)，中N的孤電子對(duì)和Co形成配位鍵，故轉(zhuǎn)化為后鍵角增大，故B錯(cuò)誤；C．配離子中含有過(guò)氧鏈，氧元素為價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，離子中鈷元素的化合價(jià)為價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，總反應(yīng)為二氧化硫與氧氣、廢水中碘離子反應(yīng)生成碘和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；答案選D。9.類比推理法是廣泛應(yīng)用于自然科學(xué)研究中的一種推理方法，下列說(shuō)法正確的是選項(xiàng)類比推理AFe與S在加熱條件下生成FeSCu與S也能加熱條件下生成CuSBFe能置換出CuSO4溶液中的CuNa也能置換出CuSO4溶液中的CuCSO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色CO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色DC與O2在加熱條件下生成CO2S與O2在加熱條件下生成SO2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．S具有弱氧化性，F(xiàn)e與S能直接化合生成FeS，Cu和S能直接化合生成Cu2S，而不是CuS，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Fe能置換出CuSO4溶液中的Cu，Na不能置換出CuSO4溶液中的Cu，鈉活潑性太強(qiáng)，先和溶液中的水反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．CO2中碳元素為最高價(jià)，不具有還原性，而SO2中S元素為+4價(jià)，不是最高價(jià)，則具有還原性，即SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，CO2不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．C與O2在加熱條件下生成CO2，S與O2在加熱條件下生成SO2，選項(xiàng)D正確；答案選D。10.用下列裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)室制取并收集CO2B．制備氫氧化鐵膠體C．驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，附著于石灰石表面，會(huì)阻止反應(yīng)的進(jìn)行，應(yīng)選用稀鹽酸，故A項(xiàng)不能達(dá)到目的；B．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，故B項(xiàng)不能達(dá)到目的；C．鈉與水反應(yīng)放熱，具支管內(nèi)溫度升高，U型管中紅墨水左低右高，故C項(xiàng)能達(dá)到目的；D．灼燒需在坩堝中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中，故D項(xiàng)不能達(dá)到目的；綜上所述，答案為C。11.時(shí)，向溶液中不斷通入氣體(忽略溶液體積變化)，溶液中與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.該溫度下，的B.的溶液中：C.W點(diǎn)所表示的溶液中：D.向原溶液中不斷通入氣體：【答案】C【解析】【詳解】A．W點(diǎn)溶液中醋酸根離子和醋酸的濃度相等，，所以醋酸的電離常數(shù)，A正確；B．由電荷守恒式及物料守恒可知，，B正確；C．W點(diǎn)所表示的溶液中，則，根據(jù)電荷守恒知，，C錯(cuò)誤；D．向原溶液中通入氣體，由電荷守恒式：及，可得，D正確；故選C。12.以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來(lái)B.隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5C.向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2、過(guò)濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3D.加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4【答案】B【解析】【分析】由流程可知，高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2)為原料，通入空氣焙燒時(shí)，因?yàn)楹猩倭縁eS2，會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，加入氧化鈣達(dá)到吸收二氧化硫的目的，防止二氧化硫排放污染空氣，焙燒產(chǎn)物經(jīng)過(guò)氫氧化鈉溶液堿浸，三氧化二鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過(guò)濾后，濾液中通入過(guò)量二氧化碳，偏鋁酸根與二氧化碳、水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，洗滌后灼燒氫氧化鋁即可生產(chǎn)三氧化二鋁；堿浸過(guò)程中，三氧化二鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，過(guò)濾后留在濾渣中，加入FeS2與三氧化二鐵在隔絕空氣的條件下反應(yīng)生成二氧化硫和四氧化三鐵，利用四氧化三鐵的磁性實(shí)現(xiàn)其與燒渣的分離。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Fe3O4有磁性，可以用磁鐵將Fe3O4從燒渣中分離出來(lái)，故A正確；B．隔絕空氣焙燒，F(xiàn)eS2與Fe2O3反應(yīng)，生成SO2和Fe3O4，反應(yīng)方程式為：FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，由方程式可知n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16，故B錯(cuò)誤；C．濾液中含有AlO2-，通入過(guò)量CO2，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，生成Al(OH)3沉淀，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌后得到Al(OH)3，再灼燒Al(OH)3，反應(yīng)為：2Al(OH)3+3H2O，即可制得Al2O3，故C正確；D．鋁土礦中含有FeS2，F(xiàn)eS2焙燒生成SO2，CaO與SO2、O2反應(yīng)：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，CaSO4可用于建筑材料，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】了解制備氧化鋁并獲得Fe3O4的工藝流程是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意CaO與SO2反應(yīng)生成的亞硫酸鈣能夠被空氣中的氧氣氧化。13.化學(xué)是實(shí)驗(yàn)的科學(xué)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到目的的是ABCD制備膠體探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)氫氣探究與的取代反應(yīng)測(cè)定中和熱A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．不能用飽和溶液，硫酸難揮發(fā)，不利于膠體生成，故A錯(cuò)誤；B．肥皂泡點(diǎn)燃時(shí)產(chǎn)生爆鳴聲，說(shuō)明產(chǎn)生了H2，故B正確；C．與混合在強(qiáng)光照射時(shí)易發(fā)生爆炸，故C錯(cuò)誤；D．金屬攪拌棒導(dǎo)熱較快，會(huì)造成熱量散失，應(yīng)該用玻璃攪拌器，故D錯(cuò)誤；故答案選B。14.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，金屬與極稀的硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸可被還原為。現(xiàn)將一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，固體完全溶解，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。反應(yīng)結(jié)束后(忽略溶液體積的變化)將溶液平均分成兩份，一份滴加KSCN溶液，一份逐滴加入溶液。所加溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.加入KSCN的溶液中無(wú)現(xiàn)象B.原混合物中鋁粉的物質(zhì)的量為C.根據(jù)題目數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算a點(diǎn)數(shù)值D.原溶液中硝酸濃度為【答案】D【解析】【分析】0a段沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明硝酸過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，可知金屬與酸反應(yīng)中Al、Fe被氧化為Al3+、Fe3+；a-88段產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；88-94段消耗NaOH，但沉淀量不變，而金屬與硝酸反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出，由題意可知N元素被還原為，發(fā)生反應(yīng)：+OH-=NH3H2O；94-104段沉淀部分溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，硝酸過(guò)量，產(chǎn)物中有Fe3+，加入KSCN溶液會(huì)變紅，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)94-104段發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：(104-94)×10-3L×5mol/L=0.05mol，根據(jù)鋁元素守恒，鋁粉的物質(zhì)的量為0.05mol，原混合物中鋁粉的物質(zhì)的量為0.1mol，B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)溶液中硝酸根剛好生成NaNO3，則n(NaNO3)=94×10-3L×5mol/L=0.47mol，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積a=×103mL=40mL，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)過(guò)程可知，到加入氫氧化鈉為88mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與硝酸銨。由圖可知，88-94段消耗的氫氧化鈉的體積為94mL-88mL=6mL，故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉為0.006L×5mol/L=0.03mol，根據(jù)+OH-=NH3·H2O可知溶液中n()=0.03ml，由N原子守恒可知n(NH4NO3)=n()=0.03mol，根據(jù)鈉元素守恒可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.088L×5mol/L=0.44mol，根據(jù)氮元素守恒原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.44mol+0.03mol×2=0.5mol，硝酸濃度為，D正確；故選D。15.為測(cè)定某二元弱酸與NaOH溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液pH與粒子關(guān)系，在25℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.直線Ⅱ中X表示的是B.當(dāng)pH=-3.81時(shí)，溶液中C.0.1NaHA溶液中：D.當(dāng)pH=6.91時(shí)，對(duì)應(yīng)的溶液中，【答案】D【解析】【詳解】A．當(dāng)pH=0時(shí)，c(H+)=1mol?L?1，Ka1==，Ka2==，由于Ka2＜Ka1，故直線Ⅱ中X表示，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)lgX=0時(shí)溶液的pH=1.81，帶入Ka1計(jì)算式中可求出Ka1=1×10?1.81，當(dāng)pH=3.81時(shí)，c(H+)=1×10?3.81mol?L?1，所以有Ka1=1×10?1.81==1×10?3.81×，解得c(HA－)：c(H2A)=100：1，故B錯(cuò)誤；C．與B項(xiàng)同理，可求出Ka2=1×10?6.91＞10?7，由此可知HA－的電離能力強(qiáng)于其水解能力，電離生成的c(A2?)比水解生成的c(H2A)大，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)pH=6.91時(shí)，對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA－)=c(A2?)，又因電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2?)，所以3c(A2?)=c(Na＋)＋c(H＋)?c(OH－)，故D正確。故選D。16.2023年天津一中化學(xué)組開(kāi)設(shè)了“傳感器實(shí)驗(yàn)”選修課，其中幾位同學(xué)利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，以下說(shuō)法中正確的是A.時(shí)，體系壓強(qiáng)增大的主要原因是反應(yīng)放熱B.整個(gè)過(guò)程中，鐵是負(fù)極，參與反應(yīng)生成鐵離子C.時(shí)，只發(fā)生析氫腐蝕，不發(fā)生吸氧腐蝕D.時(shí)，正極可能發(fā)生的電極反應(yīng)為：【答案】D【解析】【詳解】A．時(shí)，溶液酸性較強(qiáng)，鐵發(fā)生析氫腐蝕生成氫氣，體系壓強(qiáng)增大的主要原因是反應(yīng)放出氫氣，A錯(cuò)誤；B．整個(gè)過(guò)程中，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，是負(fù)極，B錯(cuò)誤；C．析氫腐蝕生成氫氣，導(dǎo)致壓強(qiáng)變大；吸氧腐蝕，消耗氧氣導(dǎo)致壓強(qiáng)變小；結(jié)合圖像可知，時(shí)，裝置中壓強(qiáng)幾乎不變，故同時(shí)發(fā)生析氫腐蝕、吸氧腐蝕，C錯(cuò)誤；D．時(shí)，裝置中壓強(qiáng)減小，溶解氧減小，則正極可能發(fā)生的電極反應(yīng)為氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水：，D正確；故選D。二、解答題(共52分)17.涂炭箔材可用于電池領(lǐng)域，如高能量密度硅基負(fù)極的鋰離子電池對(duì)于整體涂炭箔材表面涂炭層的覆蓋率要求極高。采用高溫刻蝕法可在SiC表面制備碳涂層，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：的熔點(diǎn)為-70℃，沸點(diǎn)為：59°C，極易水解；SiC的熔點(diǎn)為：2700°C，硬度大，難溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a的名稱是___________，恒壓分液漏斗中的鹽酸滴入儀器a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（2）裝置A依次連接裝置B、C，則裝置C為_(kāi)__________(填“甲”或“乙”)，裝置B的作用是___________。（3）裝置D中通入前，先通入干燥的的目的是___________，則兩通管活栓、、、的開(kāi)關(guān)情況為_(kāi)__________。（4）裝置D中，、Ar混合氣體中的在高溫條件下與SiC反應(yīng)，將Si原子從SiC中刻蝕掉，從而形成碳涂層，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是___________(填字母)。a．該反應(yīng)為置換反應(yīng)b．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為20∶71c．該反應(yīng)中C、Si、Cl的化合價(jià)均發(fā)生變化d．、Ar混合氣體中Ar起到稀釋的作用，減少和C的反應(yīng)（5）、SiC的晶體類型依次為_(kāi)__________、___________。（6）裝置E中氣球作用是___________?！敬鸢浮浚?）①.三頸燒瓶②.（2）①.甲②.除去中的HCl（3）①.趕出裝置D中的空氣及水蒸氣②.關(guān)閉，打開(kāi)、、（4）ad（5）①.分子晶體②.共價(jià)晶體（6）回收Ar【解析】【分析】裝置A制備所得的氯氣中含HCl和水蒸氣，經(jīng)裝置B、C的凈化后可得到干燥而潔凈的氯氣，提前用Ar氣排除裝置中的空氣，氯氣和SiC在真空管式爐中發(fā)生反應(yīng)，生成的、多余的用NaOH溶液吸收，多余的Ar氣用氣球收集。【小問(wèn)1詳解】?jī)x器a的名稱為三頸燒瓶。裝置A中KClO3和濃鹽酸反應(yīng)可制備，反應(yīng)的離子方程式為。小問(wèn)2詳解】裝置B、C均為除雜裝置，裝置B為飽和食鹽水，作用是除去中的HCl，裝置C是為了除去中的水蒸氣(也稱干燥)?！拘?wèn)3詳解】先通入的目的是趕出裝置D中的空氣及水蒸氣，則需關(guān)閉，打開(kāi)、、。小問(wèn)4詳解】裝置D中的反應(yīng)為，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，a項(xiàng)正確；是氧化劑，SiC是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，質(zhì)量比為，b項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中Si的化合價(jià)沒(méi)有變化，c項(xiàng)錯(cuò)誤；、Ar混合氣體中Ar起到稀釋的作用，控制反應(yīng)速率，從而使能充分地刻蝕SiC，d項(xiàng)正確，故選ad?！拘?wèn)5詳解】由熔沸點(diǎn)、硬度、水溶性可知，為分子晶體，SiC為共價(jià)晶體。【小問(wèn)6詳解】進(jìn)入裝置E中的氣體有Ar、、，、均能溶解于NaOH溶液，故氣球的作用是回收Ar。18.三氯異氰尿酸（）可在水中緩慢釋放出，是一種高效、低毒、安全的殺菌消毒漂白劑。實(shí)驗(yàn)室利用潮濕與反應(yīng)制取，再與氰尿酸（）懸浮液在20~25℃發(fā)生取代反應(yīng)獲得三氯異氰尿酸，實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置省略）如下圖：已知：在溫度較高時(shí)易分解，濃度較高時(shí)易爆炸（1）制時(shí)，需打開(kāi)活塞b，________玻璃塞a（選填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）。（2）乙中盛放的試劑為_(kāi)_______。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入空氣（不參與反應(yīng)）的目的為_(kāi)_______________。拆卸實(shí)驗(yàn)裝置前還需再通入空氣的目的為_(kāi)_______________。（4）設(shè)計(jì)“氣體分離”方案時(shí)，分析的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，進(jìn)一步分析為弱極性分子，________（選填“能”或“不能”）用除去中的。（5）丁中c裝置的作用為_(kāi)_______________。（6）制取三氯異氰尿酸的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（7）三氯異氰尿酸有效氯含量測(cè)定：稱取樣品，加入適量碘化鉀和稀硫酸，充分反應(yīng)后用溶液滴定，平均消耗溶液。已知：+3H2O=+3HClO樣品有效氯①滴定時(shí)加入的最佳指示劑是________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_______。②樣品有效氯為_(kāi)_______。【答案】（1）關(guān)閉（2）飽和食鹽水（3）①.稀釋，防止發(fā)生爆炸②.盡量將裝置中殘留的氯氣趕入戊中，避免污染空氣（4）①.V形②.不能（5）控制溫度在20℃~25℃（6）2+3Cl2O2+3H2O（7）①.淀粉溶液②.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，由淺藍(lán)色變無(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)③.71%【解析】【分析】裝置甲中由濃鹽酸和高錳酸鉀制備氯氣，除去其中的氯化氫后，和碳酸鈉反應(yīng)制備，在裝置丁中和氰尿酸反應(yīng)生成最終產(chǎn)品，最后注意尾氣處理，以此解題。【小問(wèn)1詳解】該裝置有恒壓管，則應(yīng)該關(guān)閉玻璃塞a；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，裝置乙可以除去氯氣中的氯化氫，則乙中盛放的試劑為：飽和食鹽水；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)題給信息可知，在溫度較高時(shí)易分解，濃度較高時(shí)易爆炸，另外該反應(yīng)使用了氯氣，氯氣有毒，則通入空氣（不參與反應(yīng)）的目的為：稀釋，防止發(fā)生爆炸；拆卸實(shí)驗(yàn)裝置前還需再通入空氣的目的為：盡量將裝置中殘留的氯氣趕入戊中，避免污染空氣；【小問(wèn)4詳解】中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其中有2對(duì)故電子對(duì)，則其空間構(gòu)型為V形；根據(jù)相似相溶原則，為弱極性分子可以在四氯化碳中溶解一小部分，則不能用除去中的；【小問(wèn)5詳解】該反應(yīng)需要在20~25℃發(fā)生反應(yīng)，可以水浴加熱，則丁中c裝置的作用為控制溫度在20℃~25℃；【小問(wèn)6詳解】根據(jù)題意可知，與氰尿酸（）反應(yīng)生成產(chǎn)物，方程式為：2+3Cl2O→2+3H2O；【小問(wèn)7詳解】①根據(jù)信息可知三氯異氰尿酸可以和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸可以和碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，再用滴定其中的碘，則滴定時(shí)加入的最佳指示劑是淀粉溶液；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，由淺藍(lán)色變無(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；②根據(jù)得失電子守恒可知，關(guān)系式為：~3HClO~3I2~6，則n()=，樣品有效氯為。19.回答下列問(wèn)題。（1）已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵E/436414464326803則___________。（2）利用污泥燃燒產(chǎn)生的還原性氣體(、CO等)可還原煙氣中的。CO還原NO的反應(yīng)歷程中相對(duì)能量變化如圖1所示：圖1該歷程中最大能壘(活化能)___________，該步驟的化學(xué)方程式是___________。（3）多晶Cu可高效催化甲烷化，電解制備的原理示意圖如圖2所示。電解過(guò)程中溫度控制在10℃左右，持續(xù)通入。陰、陽(yáng)極室的溶液的濃度基本保持不變。圖2①多晶Cu作___________(填“陰”或“陽(yáng)”)極，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。②陰離子交換膜中傳導(dǎo)的離子是___________，移動(dòng)方向是___________(填“從左向右”或“從右向左”)?！敬鸢浮浚?）-46（2）①.298.4②.（3）