山西省2025屆高三上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題 含解析

2024~2025學(xué)年第一學(xué)期高三期末質(zhì)量檢測(cè)卷化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線(xiàn)內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B9C12N14O16Cu64Br80一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.我國(guó)古代文化燦爛。下列有關(guān)我國(guó)古代文物的說(shuō)法正確的是元青花陶瓷賈湖骨笛A．制作材料是純堿、石灰石和石英砂B．主要成分羥基磷酸鈣，屬于有機(jī)高分子材料戰(zhàn)國(guó)水晶杯馬踏飛燕C．主要成分二氧化硅，屬于酸性氧化物D．為清除其表面的銅綠可以用硝酸進(jìn)行清洗A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．陶瓷制作原料是黏土，主要成分是含水的鋁硅酸鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．羥基磷酸鈣屬于堿式鹽，屬于無(wú)機(jī)材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．二氧化硅可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，C項(xiàng)正確；D．青銅器表面的綠色物質(zhì)主要成分是堿式碳酸銅，可以和硝酸反應(yīng)，但銅也可以和硝酸反應(yīng)，故不能用硝酸清除其表面的銅綠，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2.化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程，下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是A.尿素的球棍模型：B.電子云圖：C.的形成過(guò)程：D.分子中鍵的形成：【答案】C【解析】【詳解】A．為尿素的球棍模型，A項(xiàng)正確；B．的電子云圖為啞鈴形，在z軸上，B項(xiàng)正確；C．分子中H原子和原子共用一對(duì)電子，不存在電子的得失，其形成過(guò)程為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．分子中氫原子的s軌道與氯原子的p軌道形成s—p鍵：，D項(xiàng)正確；選C。3.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲裝置制備乙酸乙酯B.用乙裝置模擬鋼鐵的吸氧腐蝕C.用丙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有產(chǎn)生D.用丁裝置可由制取無(wú)水固體【答案】C【解析】【詳解】A．用乙酸與乙醇加熱制備乙酸乙酯，飽和溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，該裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)不選；B．鋼鐵為合金，構(gòu)成活潑性不同的兩個(gè)電極，在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，該裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺項(xiàng)不選；C．產(chǎn)物中有揮發(fā)出的溴蒸氣，也能與反應(yīng)生成沉淀，因此檢驗(yàn)前應(yīng)先除去溴單質(zhì)，該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C項(xiàng)選；D．在氣氛中加熱，可抑制氯化鎂水解，同時(shí)用盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，晶體脫水可得到無(wú)水氯化鎂，該裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D項(xiàng)不選；答案選C。4.《本草綱目》中關(guān)于綠礬有記載“消積滯，燥脾濕，化痰涎，除脹滿(mǎn)黃腫、瘧利、風(fēng)眼、口齒諸病”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的價(jià)層電子排布式為 B.電負(fù)性：C.中O原子雜化軌道類(lèi)型為 D.鍵角：【答案】A【解析】【詳解】A．的價(jià)層電子排布式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同族元素隨著原子序數(shù)增大，電負(fù)性減??；金屬的電負(fù)性小于非金屬，電負(fù)性：，B項(xiàng)正確；C．中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，雜化軌道類(lèi)型為，C項(xiàng)正確；D．H2O和H2S中中心原子雜化類(lèi)型相同，孤電子對(duì)數(shù)相同，但O的電負(fù)性大，半徑小，因此共用電子對(duì)更靠近O原子，鍵角大，所以鍵角:，D項(xiàng)正確;故答案選A；5.下列指定條件下的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.用溶液吸收足量B.泡沫滅火器[和溶液混合]工作原理：C.向溶液中通入足量D.向溶液中通入少量【答案】D【解析】【詳解】A．溶液和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和S，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為，A項(xiàng)正確；B．泡沫滅火器的試劑為溶液和溶液，離子方程式為，B項(xiàng)正確；C．向溶液中通入足量氯氣，和全部被氧化，即按物質(zhì)的量之比參與反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，C項(xiàng)正確；D．向溶液中通入少量二氧化硫生成和，離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D；6.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X與Y、Z、W位于不同周期，W與Z同主族，Y、Z、W基態(tài)原子均有兩個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.沸點(diǎn)更高的是B.X與Z形成的分子為非極性分子C.非金屬性：D.分子難溶于水【答案】B【解析】【分析】短周期元素基態(tài)原子有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素有C、Si、O、S，根據(jù)W與Z同主族，Y、Z、W原子序數(shù)依次增大可判斷Y為C、Z為O、W為S，X與Y、Z、W位于不同周期，則X為H；【詳解】A．X2Z、X2W分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，H2O的沸點(diǎn)比H2S高，A項(xiàng)正確；B．X與Z形成的X2Z2,分子為H2O2，為極性分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．非金屬性：O>S>C，C項(xiàng)正確；D．為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為雜化，無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形，為非極性分子，為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，分子難溶于水，D項(xiàng)正確；故答案選B；7.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液有白色沉淀生成不能說(shuō)明在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性B鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，冷卻后將固體溶于鹽酸，向所得溶液中滴加KSCN溶液溶液顏色無(wú)明顯變化氧化鐵已經(jīng)完全被鋁粉還原C向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+D向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．SO2溶于水，反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，使溶液顯酸性，在酸性條件下，能夠?qū)O2氧化為，同時(shí)溶液中Fe3+也能將SO2氧化成，與溶液中Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，從而生成白色沉淀，因此不能證明在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，A正確；B．鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生Fe、Al2O3，若該反應(yīng)未進(jìn)行完全，固體中可能還存在Fe2O3，當(dāng)向冷卻后的固體加入鹽酸時(shí)，鐵單質(zhì)會(huì)將氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的Fe3+還原為Fe2+，向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液就不變紅色，因此不能證明氧化鐵已經(jīng)完全被鋁粉還原，B錯(cuò)誤；C．酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，將Cl-氧化為Cl2，不能判斷Cl2和Fe3+的氧化性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．在這兩種溶液中，NaCl、NaI溶液中溶質(zhì)的濃度未知，因此不能確定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對(duì)大小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。8.金屬鈦號(hào)稱(chēng)“第三金屬”，具有密度小、耐腐蝕(與Al相似)、強(qiáng)度高等優(yōu)點(diǎn)，廣泛用于航空、航天領(lǐng)域。工業(yè)上以高純二氧化鈦為原料，制取海綿鈦的工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.石墨是一種混合晶體B.“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式為C.高溫條件下，反應(yīng)二通入的保護(hù)氣可以是氮?dú)釪.不可以用稀鹽酸除去海綿鈦中的雜質(zhì)鎂【答案】C【解析】【詳解】A．石墨屬于混合晶體，A項(xiàng)正確；B．由流程圖可知，和高溫反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式為，B項(xiàng)正確；C．鎂和氮?dú)飧邷貤l件下能發(fā)生化合反應(yīng)，故保護(hù)氣不能是氮?dú)?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鈦耐腐蝕(與Al相似)，但稀鹽酸會(huì)與其表面的氧化膜反應(yīng)，進(jìn)而腐蝕金屬，D項(xiàng)正確；答案選C。9.葛根素(結(jié)構(gòu)如圖)具有降血糖、調(diào)血脂、保護(hù)血管等作用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.該物質(zhì)屬于芳香烴 B.可發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C.分子中有6個(gè)手性碳原子 D.該物質(zhì)最多消耗【答案】B【解析】【詳解】A．該有機(jī)物中含有氧元素，不屬于烴，A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物中含有羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)和碳碳雙鍵等可以發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C．將連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子稱(chēng)為手性碳原子，在該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中一共有5個(gè)手性碳原子，如圖中*所示，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)中含有2個(gè)酚羥基，則該物質(zhì)最多消耗，D錯(cuò)誤；故答案為：B。10.丙烯腈為無(wú)色透明微溶于水的液體，是合成纖維、合成橡膠和合成樹(shù)脂的重要單體，可以由乙炔與反應(yīng)制得：，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持儀器已省略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可用飽和食鹽水代替水降低反應(yīng)速率B.裝置B中溶液的作用是作干燥劑C.乙炔反應(yīng)后，裝置C中的試劑瓶會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象D.裝置D中可用酸性高錳酸鉀溶液吸收尾氣【答案】B【解析】【分析】裝置A用電石和飽和食鹽水制取乙炔，裝置B除去硫化氫雜質(zhì)氣體，裝置C發(fā)生反應(yīng)：，裝置D尾氣處理裝置；【詳解】A．制取乙炔時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，可用食鹽水代替水以降低水的濃度，A項(xiàng)正確；B．制取乙炔氣體中含有硫化氫，則硫酸銅溶液的作用是除去雜質(zhì)硫化氫等，不是作干燥劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)后生成的丙烯氰為無(wú)色透明微溶于水的液體，裝置C中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；D．D中溶液除去尾氣中乙炔、，而乙炔含有碳碳三鍵，具有較強(qiáng)的還原性，二者都可以被高錳酸鉀溶液氧化，可以用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行尾氣處理，D項(xiàng)正確；答案選B。11.價(jià)層電子對(duì)互斥理論，是一個(gè)用來(lái)預(yù)測(cè)單個(gè)共價(jià)分子形態(tài)的化學(xué)模型。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的模型為直線(xiàn)形B.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.和均為非極性分子D.的空間結(jié)構(gòu)均為四面體形【答案】C【解析】【詳解】A．中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2+0=2，無(wú)孤電子對(duì)，模型是直線(xiàn)形，A項(xiàng)正確；B．中心原子Se的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3+0=3，無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B項(xiàng)正確；C．中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2+1=3，有孤電子對(duì)，為V形，是極性分子，CS2和CO2是等電子體，則CS2為非極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，均無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)均為四面體形，D項(xiàng)正確；答案選C。12.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示的電解池(電極均為惰性電極)，實(shí)現(xiàn)了污水(含)處理和二氧化碳資源再利用的問(wèn)題。下列說(shuō)法正確的是A.m極發(fā)生還原反應(yīng)，連接外接電源的負(fù)極B.n極電極反應(yīng)式為C.反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為的，經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜的為D.電解一段時(shí)間后(忽略溫度變化)，電解液的不變【答案】B【解析】【分析】由圖可知，在電解池中，水分子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為，所以m極為電解池的陽(yáng)極，則n極為陰極，在二氧化碳和氫離子作用下硝酸根離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成尿素和水，電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)為?！驹斀狻緼．由分析可知，m極為電解池的陽(yáng)極，水分子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，n極為陰極，在二氧化碳和氫離子作用下硝酸根離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成尿素和水，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．由分析可知，n極為陰極，在二氧化碳和氫離子作用下硝酸根離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成尿素和水，電極反應(yīng)式為，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗22.4L二氧化碳時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的氫離子為×16=16mol，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，總反應(yīng)為，反應(yīng)中消耗氫離子，電解液的pH增大，故D錯(cuò)誤；故選B。13.馬來(lái)酸是一種二元有機(jī)酸(用表示)。常溫下，測(cè)得馬來(lái)酸溶液中含A粒子的濃度之和為，溶液中各含A物種的[(含A粒子)、]關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.的數(shù)量級(jí)為B將馬來(lái)酸溶液與溶液充分混合后，溶液呈堿性C.反應(yīng)的平衡常數(shù)D.室溫下，的溶液中：【答案】D【解析】【分析】圖像中含A物質(zhì)只有3種，隨著逐漸增大，減小，根據(jù)題意可知馬來(lái)酸是一種二元有機(jī)酸，故逐漸減小，先增大后減小，逐漸增大，，則逐漸增大，先減小后增大，逐漸減小，故曲線(xiàn)z表示，曲線(xiàn)y表示，曲線(xiàn)x表示。時(shí)，，，據(jù)此分析回答問(wèn)題；【詳解】A．z與y的交點(diǎn)表示，則，依據(jù)圖示可知，則，故，其數(shù)量級(jí)為，A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量混合，溶質(zhì)為，依據(jù)x、y的交點(diǎn)，可得，的水解常數(shù)，由于，所以的電離程度大于水解程度，故該溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；D．依據(jù)題意可知：，當(dāng)時(shí)，，依據(jù)圖示可知，x、z的交點(diǎn)處，則，故，D正確；故答案為：D。14.的化合物種類(lèi)繁多，在人類(lèi)的生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)測(cè)得一種與形成的化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表銅，晶胞的密度為)，下列說(shuō)法正確的是A.晶體最簡(jiǎn)化學(xué)式為 B.晶體中與最近且距離相等的有6個(gè)C.晶胞參數(shù)為 D.該晶體屬于共價(jià)晶體【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)均攤法可知，黑球在晶胞內(nèi)部，有4個(gè)，白球位于頂角和面心，有個(gè)，晶胞中白球和黑球的數(shù)目均為4，故化學(xué)式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，溴位于晶胞頂點(diǎn)，其周?chē)罱揖嚯x相等的溴位于面心，有12個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．晶胞的質(zhì)量為，設(shè)晶胞參數(shù)為，則晶胞的密度為，C項(xiàng)正確；D．溴化亞銅為離子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.以含鈹廢渣(主要含有、還含有)為原料制備單質(zhì)的工藝流程如下：已知：及其化合物的性質(zhì)與及其化合物的性質(zhì)類(lèi)似。回答下列問(wèn)題：（1）濾渣的主要成分是___________(填化學(xué)式)。（2）“沉鋁”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）“氧化、除鐵”過(guò)程中，氧化劑可使用或，氧化相同量的，理論上消耗___________。（4）試劑X選擇氨水而不選擇溶液的原因是___________。（5）寫(xiě)出“合成”反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（6）“轉(zhuǎn)化”時(shí)需要真空環(huán)境的原因是___________，該反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。（7）若含鈹廢渣中含量為，上述工藝流程中的損失率為，則含鈹混合物理論上可以生產(chǎn)___________(列出計(jì)算式即可)?！敬鸢浮浚?）、（2）（3）（4）溶液能與反應(yīng)，由于加入量不易控制，會(huì)導(dǎo)致最終的產(chǎn)率降低（5）（6）①.防止和被氧化②.置換反應(yīng)（7）【解析】【分析】‘酸浸’時(shí)、與稀硫酸反應(yīng)生成Be2+、Al3+、Fe3+、Fe2+，CaO與硫酸反應(yīng)生成微溶于水，不溶于酸，過(guò)濾的濾渣成分為、，‘沉鋁’時(shí)硫酸鋁和硫酸銨反應(yīng)生成沉淀，加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，加入試劑X調(diào)節(jié)溶液pH沉淀Fe3+得到Fe(OH)3，已知：及其化合物的性質(zhì)與及其化合物的性質(zhì)類(lèi)似，則Be(OH)2能溶于強(qiáng)堿，故試劑X應(yīng)為弱堿，X應(yīng)選擇氨水；【小問(wèn)1詳解】CaO與硫酸反應(yīng)生成微溶于水，不溶于酸，濾渣的主要成分為、；【小問(wèn)2詳解】‘沉鋁’時(shí)硫酸鋁和硫酸銨反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)方程式為；【小問(wèn)3詳解】氧化相同量的，都是將Fe2+氧化為Fe3+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，氧化劑可使用或分別生成H2O或NaCl，1mol或反應(yīng)均轉(zhuǎn)移2mol電子，則理論上消耗1:1；【小問(wèn)4詳解】已知：及其化合物的性質(zhì)與及其化合物的性質(zhì)類(lèi)似，則Be(OH)2能溶于強(qiáng)堿，故試劑X應(yīng)為弱堿，試劑X選擇氨水而不選擇溶液的原因是：溶液能與反應(yīng)，由于加入量不易控制，會(huì)導(dǎo)致最終的產(chǎn)率降低；【小問(wèn)5詳解】“合成”反應(yīng)與HF、氨氣反應(yīng)生成(NH4)2BeF4和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；小問(wèn)6詳解】“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)，需要真空環(huán)境的原因是：防止和被氧化，該反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)；【小問(wèn)7詳解】1t含鈹混合物中含1t×的，上述工藝流程中的損失率為，則實(shí)際參與反應(yīng)的有1t××(1-b%)，根據(jù)Be元素質(zhì)量守恒可得關(guān)系式，解得m=，理論上可以生產(chǎn)。16.鉻酸鉛[常溫下，]又稱(chēng)鉻黃，常用于染料或顏料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以為原料制備，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：稱(chēng)取于的燒杯中，加入蒸餾水，攪拌使其溶解，逐滴滴入稍微過(guò)量的的溶液；步驟2：向上述溶液中逐滴滴入溶液，溶液由綠色變?yōu)辄S色。加熱煮沸，將多余的趕盡，此時(shí)溶液變?yōu)榱咙S色。再逐滴滴入的硝酸溶液，亮黃色溶液又變?yōu)槌燃t色，此時(shí)溶液的為4.6；步驟3：在煮沸條件下逐滴滴入的溶液，加入第一滴后先攪拌再加第2滴，每滴加一滴可以看到有黃色沉淀產(chǎn)生，滴加到不再有新的黃色沉淀產(chǎn)生時(shí)停止加入溶液。繼續(xù)煮沸，取下靜置片刻，檢驗(yàn)是否沉淀完全，過(guò)濾，產(chǎn)品用蒸餾水洗滌2~3次；步驟4：將沉淀放入烘箱中干燥、稱(chēng)重、計(jì)算產(chǎn)率。已知：元素鉻()在溶液中主要以(藍(lán)紫色)、(綠色)、(橙紅色)、(黃色)等形式存在，為難溶于水的灰藍(lán)色固體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室在配制溶液時(shí)，下列儀器一定不需要的是___________(填字母)。A. B. C. D.（2）步驟1中加入稍微過(guò)量的的溶液過(guò)程中的現(xiàn)象是___________，溶液不能過(guò)量太多，其原因是___________。（3）步驟2溶液中逐滴滴入溶液，溶液由綠色變?yōu)辄S色。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（4）步驟2用硝酸調(diào)節(jié)，存在如下平衡：。已知隨的變化如圖所示。①由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。②升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的___________(填“>”或“<”)0。（5）步驟3采用傾析法過(guò)濾，如圖所示。下列關(guān)于該過(guò)濾方法的說(shuō)法不正確的是___________(填字母)。A.該方法適用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒較小的沉淀B.使用該方法過(guò)濾后，若沉淀物要洗滌，可注入水(或其他洗滌液)，充分?jǐn)嚢韬笫钩恋沓两担龠M(jìn)行過(guò)濾C.這種過(guò)濾方法可以避免沉淀堵塞濾紙小孔而影響過(guò)濾速度D.該操作中玻璃棒的作用為引流（6）對(duì)于步驟3，甲同學(xué)提出可用代替作為原料，乙同學(xué)認(rèn)為難溶于水，故設(shè)想不可能。甲同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)可以得到產(chǎn)品，但產(chǎn)量很低，其原因是___________?！敬鸢浮浚?）AD（2）①.先出現(xiàn)灰藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，得到綠色溶液②.若加入過(guò)多，步驟2中需要過(guò)多的硝酸溶液調(diào)節(jié)pH（3）（4）①.增大②.<（5）A（6）由于存在溶解平衡：，懸濁液中有，煮沸條件下，與生成更難溶的，又因?yàn)樯傻母采w在表面，反應(yīng)一段時(shí)間后會(huì)自動(dòng)停止，故產(chǎn)量很低?！窘馕觥俊痉治觥苛下然t經(jīng)過(guò)步驟1得到綠色溶液，由已知信息可知，綠色溶液中鉻元素存在形式為，再經(jīng)過(guò)步驟2得到黃色溶液，鉻元素的存在形式為，向黃色溶液中逐滴滴入2mol?L-1的硝酸溶液，得到橙色溶液，鉻元素的存在形式為，再經(jīng)過(guò)步驟3得到黃色沉淀PbCrO4。【小問(wèn)1詳解】配制100mL6mol?L-1NaOH溶液不需要用到的儀器是分液漏斗和冷凝管，故答案：AD；【小問(wèn)2詳解】結(jié)合已知信息中元素鉻(Cr)在溶液中顏色情況，CrCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Cr(OH)3灰藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入NaOH后沉淀溶解，生成綠色；故答案為：藍(lán)紫色溶液變淺，產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解成為綠色溶液；步驟2中需要加入硝酸溶液調(diào)節(jié)溶液pH，若加入過(guò)多NaOH溶液，則需要過(guò)多的硝酸溶液調(diào)節(jié)pH；故答案：若加入過(guò)多，步驟2中需要過(guò)多的硝酸溶液調(diào)節(jié)pH；【小問(wèn)3詳解】第2步加入過(guò)氧化氫，將三價(jià)鉻轉(zhuǎn)化為六價(jià)鉻，生成了，該步驟的離子方程式，故答案：【小問(wèn)4詳解】①依據(jù)圖象可知，隨著溶液酸性增大，平衡正向進(jìn)行，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故答案：增大；②升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小則平衡逆移，則平衡正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，故答案：小于；小問(wèn)5詳解】步驟3采用傾析法過(guò)濾：沉淀的顆粒較大，靜止后容易沉降至容器底部，常用傾析法分離；沉淀的顆粒較大，靜止后容易沉降至容器底部，常用傾析法分離。沉淀呈膠狀或絮狀，靜止后不容易沉降，不能采取傾析法分離；A．該方法適用于過(guò)濾顆粒較大的沉淀，沉淀呈膠狀或絮狀，靜止后不容易沉降，不能采取傾析法分離，故A不正確；B．使用該方法過(guò)濾后，若沉淀物要洗滌，可注入水(或其他洗滌液)，充分?jǐn)嚢韬笫钩恋沓两?，再進(jìn)行過(guò)濾，符合此過(guò)濾操作，故B正確；C．傾析法過(guò)濾可以避免沉淀過(guò)早堵塞濾紙小孔而影響過(guò)濾速度，故C正確；D．該操作中玻璃棒的作用為引流作用，故D正確；故選A.【小問(wèn)6詳解】PbCl2雖然難溶，但由于存在溶解平衡：，懸濁液中依然有存在，煮沸條件下，與生成更難溶的，又因?yàn)樯傻母采w在表面，反應(yīng)一段時(shí)間后會(huì)自動(dòng)停止，故產(chǎn)量很低，故答案：由于存在溶解平衡：，懸濁液中有，煮沸條件下，與生成更難溶的，又因?yàn)樯傻母采w在表面，反應(yīng)一段時(shí)間后會(huì)自動(dòng)停止，故產(chǎn)量很低。17.甲烷不僅是一種燃料，還是用來(lái)生產(chǎn)氫氣、乙炔、炭黑等物質(zhì)的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）一種甲烷催化氧化的反應(yīng)歷程如圖所示，*表示微粒吸附在催化劑表面。下列敘述錯(cuò)誤的是___________(填字母)。A.*CH3→*CH2的過(guò)程中C被氧化，放出熱量B.產(chǎn)物從催化劑表面脫附的速率慢會(huì)降低總反應(yīng)速率C.適當(dāng)提高O2分壓能加快O2(g)→2*O的反應(yīng)速率D.CH4與O2反應(yīng)生成CO、H2涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成（2）向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示。①___________(填“>”或“<”，下同)。②反應(yīng)速率：(正)___________(正)，理由是___________。③點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)三者之間的大小關(guān)系是___________。（3）一定條件下，甲烷和水蒸氣催化制氫主要有如下兩個(gè)反應(yīng)：I．；II．。恒定壓強(qiáng)為時(shí)，將的混合氣體投入反應(yīng)器中，平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。①反應(yīng)在___________條件下能自發(fā)進(jìn)行(填字母)。A．低溫B．高溫C．任意溫度②圖中表示CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線(xiàn)是___________(填“m”或“n”)。③系統(tǒng)中q的含量在左右出現(xiàn)峰值，試從化學(xué)平衡的角度解釋出現(xiàn)峰值的原因：___________。④上述條件下，時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________(保留2位有效數(shù)字)，反應(yīng)Ⅰ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)__________(Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮浚?）A（2）①.>②.>③.在恒容密閉容器中，b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，的起始物質(zhì)的量都為，b點(diǎn)x值大于c點(diǎn)，則b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率大，生成物的濃度也大，故平衡狀態(tài)下，逆反應(yīng)速率逆>逆，則正正或其他合理答案④.（3）①.B②.m③.由于反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)吸熱，隨溫度升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度較大，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)II，使氫氣的物質(zhì)的量逐漸增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，升高溫度，反應(yīng)II正反應(yīng)放熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使氫氣的物質(zhì)的量減小(或之前以反應(yīng)Ⅰ為主，之后以反應(yīng)II為主，含量會(huì)先增大后減小)④.78%⑤.【解析】【小問(wèn)1詳解】A．*CH3→*CH2的過(guò)程中C被氧化，碳?xì)滏I斷裂，需吸收能量，故A錯(cuò)誤；B．若大量產(chǎn)物吸附在催化劑表面，則會(huì)減少CH4和O2在催化劑上的吸附面積，從而降低總反應(yīng)速率，故B正確；C．適當(dāng)提高O2分壓，可以提高氧氣的吸附速率，從而加快O2(g)→2*O的反應(yīng)速率，故C正確；D．CH4與O2反應(yīng)生成CO、H2的過(guò)程中涉及碳?xì)錁O性鍵的斷裂和氧氧非極性鍵的斷裂，CO中碳氧極性鍵的生成和H2中氫氫非極性鍵的生成，故D正確；故答案為：A；【小問(wèn)2詳解】①相同溫度下，水與甲烷物質(zhì)的量的比值越大，甲烷轉(zhuǎn)化率越大，由圖像分析可知ab曲線(xiàn)甲烷的轉(zhuǎn)化率更大，所以X1＞X2；②b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，CH4物質(zhì)的量均為1mol，b點(diǎn)x值大于c點(diǎn)，b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率更大，生成物一氧化碳和氫氣的濃度也大，所以平衡狀態(tài)下，逆反應(yīng)速率vb(逆)＞vc(逆)，則反應(yīng)速率vb(正)＞vc(正)；③由圖像可知，升高溫度，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大，則點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)的大小關(guān)系是；【小問(wèn)3詳解】①根據(jù)蓋斯定律，由I-II可得，又該反應(yīng)的，由自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫，故答案為：B；②兩個(gè)反應(yīng)都消耗水，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，所以曲線(xiàn)p表示水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化關(guān)系；兩個(gè)反應(yīng)都生成氫氣，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在最初增大得最快，所以曲線(xiàn)q表示氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化關(guān)系；氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)到達(dá)峰值后減小，說(shuō)明溫度高于700℃后以反應(yīng)II為主，反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，即CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一直增大，所以曲線(xiàn)m表示CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化關(guān)系,則曲線(xiàn)n表示二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化關(guān)系；③系統(tǒng)中q的含量在700℃左右出現(xiàn)峰值，是由于反應(yīng)I正反應(yīng)吸熱，隨著溫度升高,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度較大，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)II，使氫氣的物質(zhì)的量逐漸增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，升高溫度，反應(yīng)II正反應(yīng)放熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使氫氣的物質(zhì)的量減小(或700℃之前以反應(yīng)Ⅰ為主，700℃之后以反應(yīng)II為主，H2含量會(huì)先增大后減小)；④假設(shè)起始時(shí)甲烷的