廣東省培正中學(xué)2016-2017學(xué)年高二化學(xué)上冊開學(xué)模擬考試卷

培正中學(xué)2016高二摸底測試化學(xué)試卷20160902（滿分：100時間：50min）可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Zn-65Ag-108一、單項選擇題（共25小題，每小題3分，共75分）1．下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、電解質(zhì)、混合物的順序排列正確的是 A．空氣，熟石灰，鹽酸 B．青銅，純堿，水玻璃 C．石英，二氧化硫，硫酸 D．液氯，燒堿，漂白粉2．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大 D．不溶于水，且必須比水密度小3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子B．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NAD．1molCl2與1molFe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA4．下列實驗?zāi)康臒o法實現(xiàn)的是A．用激光筆光束鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體B．用KSCN溶液鑒別Fe3+和Fe2+C．用NaOH溶液和紅色石蕊試紙鑒別溶液是否含NH4+D．在氫氧化鈉溶液中滴入氯化鐵飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體5.下列離子方程式書寫正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑C．將鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O6．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10－3molXO4－還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋17．下列說法不正確的是A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明存在Fe3+B．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中C．漂白粉常作環(huán)境消毒劑D．工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制取金屬鈉。8．下列有關(guān)230Th和232Th的說法正確的是A．230Th和232Th的核外電子數(shù)不同B．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)不同C．230Th和232Th互為同位素D．230Th和232Th是同一種核素9．右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)C．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)D．工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)10．下列物質(zhì)中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是A．HClB．Na2SC．MgCl2D．NaOH11．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是A．8個中子的碳原子的核素符號：12CB．HF的電子式：CD．Cl—離子的結(jié)構(gòu)示意圖：12．分析右圖，不能得出的結(jié)論是A．H2與O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵要放出能量C．化學(xué)反應(yīng)伴隨著物質(zhì)變化和能量變化D．2molH2和1molO2的總能量高于2molH2O的總能量13．鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是A．降低溫度B．加入適量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的鹽酸14．對于在一定條件下密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2+3H22NH3，下列有關(guān)推斷正確的是A．3molH2與足量的N2在該容器內(nèi)充分反應(yīng)可生成2molNH3B．當(dāng)生成N2和NH3的速率之比為1：2時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)C．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，與不使用催化劑相比，使用催化劑可以提高平衡混合物中NH3的含量D．當(dāng)反應(yīng)速率之比v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)15．下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)化學(xué)（或離子）方程式都正確的是A．金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；Na+H2ONa++OH-+H2↑B．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl22HClC．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO16．在pH＝1的溶液中能大量共存的離子組合是A．Ba2＋、Na＋、、 B．Mg2＋、Cl－、Na＋、C．K＋、Cl－、、 D．K＋、Na＋、Fe2＋、17．將4gNaOH和0.1molNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加1.0mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是18．下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂B．工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁C．足量鋁分別與含1molHCl、1molNaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣D．在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化19．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是敘述I敘述IIA氯氣具有強(qiáng)還原性可用于自來水的消毒殺菌BSiO2導(dǎo)電能力強(qiáng)可用于制造太陽能電池板CSO2有還原性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色D鹽酸和氨水都能溶解Al(OH)3Al(OH)3是兩性氫氧化物20．在50mL2mol/L的AlCl3溶液中滴入含有0.3mol溶質(zhì)的NaOH溶液，充分反應(yīng)后鋁元素的存在形式是 A．Al(OH)3和Al3+ B．Al3+、Al(OH)3和AlO2－ C．Al(OH)3 D．全部為AlO2－21．下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是①Al②Al2O3③Al(OH)3④AlCl3⑤NaHCO3 A．①③④ B．②③⑤ C．②③④ D．全部22．關(guān)于下列一組圖示的說法中正確的是A=1\*GB3①CO2(g)＋H2(g)為吸熱反應(yīng)B．②可以制取金屬錳C．③形成原電池D．圖④制取乙酸乙酯23．下列說法正確的是A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B．原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：C．CH3CH2CH2CH3的一氯代烴只有一種D．CO2的結(jié)構(gòu)式：O－C－O24．巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH?，F(xiàn)有：

①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是A．只有②④⑤

B．只有①③④

C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤

25．下列事實能說明苯分子沒有與乙烯類似的雙鍵的是①苯燃燒時發(fā)生明亮并帶有濃煙的火焰②苯在特定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)③苯不與酸性高錳酸鉀溶液或溴水發(fā)生反應(yīng)④苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，其中6個碳原子之間的鍵完全相同A．①② B．②③ C．③④ D．①非選擇題（共2小題,25分）（12分）(1)將鋅片和銀片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池。該電池中負(fù)極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；溶液中的H＋移向________(填“正極”或“負(fù)極”)。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)變質(zhì)量為47g，試計算產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)________。（2）現(xiàn)有反應(yīng)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，請根據(jù)該反應(yīng)的實質(zhì)，設(shè)計成原電池，畫出裝置圖并標(biāo)出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液。（3）實驗室制備Fe(OH)2沉淀時，由于其在空氣中極易發(fā)生反應(yīng)____________________．（填化學(xué)方程式）而很難觀察到沉淀的顏色。為制得Fe(OH)2白色沉淀，有人設(shè)計了如右圖所示的裝置，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．實驗時試管Ⅰ里應(yīng)加入（填試劑名稱）．在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是__________________________________.27.（13分）下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：ABCDE①能使溴水褪色②比例模型為③能與水在一定條件下反應(yīng)生成物質(zhì)C①由C、H兩種元素組成②球棍模型為 ①由C、H、O三種元素組成②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)③能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯①相對分子質(zhì)量比物質(zhì)C小2②能由物質(zhì)C氧化而成①由C、H、O三種元素組成②球棍模型為根據(jù)表中信息回答下列問題：（1）A與水在一定條件下反應(yīng)生成的物質(zhì)C是（填名稱）；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)方程式：。（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式。當(dāng)n＝時，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。（3）B具有的性質(zhì)是(填序號)。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤任何條件下不與氫氣反應(yīng)⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）寫出由C氧化生成D的化學(xué)方程式：。（5）C與E反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類型為；其化學(xué)方程式為：。培正中學(xué)2016高二摸底測試化學(xué)答題卷姓名班別學(xué)號成績非選擇題（共2小題,25分）（12分）(1)________；________。________。（2）（3）____________________．。_________________________________.27.（13分）（1）；。（2）。（3）。（4）。（5）；。培正中學(xué)2016高二摸底測試化學(xué)參考答案1-5：DBBDB6-10：ADCCD11-15：CBDBC16-20：BCBCC21-25：BBADC26.（12分）（1）(1)氧化正極（各1分）4.48L（2分）（2）（電極材料、電解質(zhì)溶液，若錯誤及不標(biāo)溶液扣一分，裝置圖完整2分）（3）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（2分）稀H2SO4和鐵屑（2分）檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度，當(dāng)排出的H2已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾（2分）（13分）（1）乙醇（1分）nCH2＝CH2（2分）⑵CnH2n＋2（1分）4（1分）⑶②③（2分）（2分）⑷2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）⑸酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))（1分）CH2＝CH－COOH＋C2H5OHCH2＝CH－COOC2H5＋H2O（2分）22．（10分）用下面兩種方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀．方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入___________________．（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用______________的方法．（3）制取Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是：防止發(fā)生反應(yīng)____________________．（填化學(xué)方程式）方法二22．某同學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到曾用H2O2制備氧氣，于是設(shè)計了下面的實驗方案并進(jìn)行實驗探究。實驗編號反應(yīng)物催化劑甲試管中加入3mL2﹪H2O2溶液和3滴蒸餾水無乙試管中加入3mL5﹪H2O2溶液和3滴蒸餾水無丙試管中加入3mL5﹪H2O2溶液和3滴蒸餾水1mL0.1mol/LFeCl3溶液丁試管中加入3mL5﹪H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液戊試管中加入3mL5﹪H2O2溶液和3滴NaOH溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液【查閱資料】過氧化氫(H2O2)，其水溶液俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，性質(zhì)比較穩(wěn)定。在加熱的條件下，它能分解生成氧氣。研究表明，將新制的5﹪的H2O2溶液加熱到65℃時就有氧氣放出，加熱到80℃時就有較多氧氣產(chǎn)生。（1）上述實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實驗甲和實驗乙的實驗?zāi)康氖?；實驗丙、實驗丁和實驗戊的實驗?zāi)康氖恰＃?）請根據(jù)該同學(xué)查閱的資料分析H2O2的性質(zhì)，解釋實驗甲和實驗乙能否達(dá)到實驗?zāi)康模?。?）實驗過程中該同學(xué)對實驗丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集，并在2分鐘內(nèi)6個時間點對注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如下表。時間／s20406080100120氣體體積／mL實驗丙9.519.529.036.546.054.5實驗丁8.016.023.531.539.046.5實驗戊15.530.044.558.571.583.0①對實驗戊，0～20s的反應(yīng)速率v1＝mL/s，100～120s的反應(yīng)速率v2＝mL/s。不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是。②如右圖是根據(jù)實驗收集到最大體積的氣體時所用時間繪制的圖像。曲線c表示的是實驗(填“丙”、“丁”或“戊”)?！敬鸢浮竣?H2O22H2O＋O2↑（2分）⑵探究反應(yīng)物的不同濃度對反應(yīng)速率的影響（2分）探究在不同酸堿性條件下，催化劑對反應(yīng)速率的影響（2分）⑶實驗甲和實驗乙不能達(dá)到實驗?zāi)康?，因為H2O2在常溫且無催化劑作用的條件下比較穩(wěn)定（2分）⑷①0.775（1分）0.575（1分）隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減?。?分）②?。?分）22.下圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)電極是正極B．電流由b通過燈泡流向aC．該電池總反應(yīng)是2H2+O2=2H2OD．該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能4、分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()①根據(jù)一分子酸中所含氫原子的數(shù)目，將酸分成一元酸、二元酸等；②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；④根據(jù)是否由同種元素組成將物質(zhì)分為純凈物和混合物；⑤根據(jù)其水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)。A、②④B、①②④C、①②D、只有②【答案】D12．某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是A．NOeq\o\al(－,3) B．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3) C．SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3) D．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋3．除去食鹽中少量的Ca2+和SO42-，而又不引入新的雜質(zhì)離子，應(yīng)依次加入A．BaCl2、Na2CO3 B．Na2CO3、BaCl2 C．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl D．BaCl2、Na2CO3、HCl【答案】D【答案】B11、下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是()A、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S+4H2OB、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OC、3H2O2+2KCrO2+6KOH==2K2CrO4+4H2OD、3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2↑+2KCl【答案】D4．下列電離方程式不正確的是 A．NH4NO3NH+NOB．CH3COOHH++CH3COO－ C．NH3·H2ONH4＋＋OH－D．NaHCO3Na++HCO【答案】B【答案】B3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－離子數(shù)為NA【答案】B【答案】C9．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）A．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水14．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)與其他元素生成的化合物都是離子化合物B．b與氫形成的所有化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵C．c存在兩種或兩種以上的氧化物D．在四種元素中，d元素的非金屬性最強(qiáng)【答案】B【答案】A4．某元素為非金屬元素，該元素的原子結(jié)合一個電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)于該元素的描述中一定正確的是（）。A．第ⅦA族的鹵素B．主族元素C．副族元素D．單質(zhì)有很強(qiáng)的氧化性6．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。下圖表示N2(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。下列說法中正確的是N2(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化A．1molN2(g)與1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C．通常情況下，N2(g)與O2(g)混合能直接生成NO(g)D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水【答案】A【答案】D8．某無色透明溶液中能大量共存的離子組為A．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ B．Ca2+、K+、SO42ˉ、CO32―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Na+ D．Mg2+、NO3―、K+、SO42ˉ【答案】D【答案】B2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．水分子的比例模型：B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．中子數(shù)為8的碳原子：【答案】D【答案】D7．下列正確的是A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．做光導(dǎo)纖維的材料是單質(zhì)硅晶體D．將SO2通入溴水溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性【答案】A【答案】D10．鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是A．鈉的熔點較低 B．鈉的密度小于水 C．鈉的硬度較小 D．鈉的還原性強(qiáng)【答案】C【答案】C【答案】C5．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A．向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)色氧化性：Cl2>I2B．將可調(diào)節(jié)高度的銅絲伸入稀硝酸中溶液變藍(lán)銅與稀硝酸發(fā)生置換反應(yīng)C．向溶液X中滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42-D．常溫下將鋁片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應(yīng)【答案】A18．下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向AlCl3溶液中加入過量的氨水，過濾，洗滌，干燥，加熱灼燒制取Al2O3B將濃硫酸與木炭混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水檢驗氣體產(chǎn)物中的CO2C向某溶液中加入NaOH溶液后再加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)驗證該溶液中肯定有QUOTED將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色驗證亞硫酸的不穩(wěn)定性【答案】AC17．下列離子的檢驗方法合理的是A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋【答案】C12．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引(殘留有鐵)，則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子是 A．H+ B．Fe2+ C．Cu2+和Fe2+ D．Fe3+和Cu2+【答案】B【答案】C2．光導(dǎo)纖維是一種性能優(yōu)越的通訊材料，它含有的主要物質(zhì)是A．Al B．Cu C．Si D．SiO2【答案】D6．下列離子方程式正確的（）A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨氣：NH4++OHNH3↑+H2OB．銅與濃硫酸反應(yīng):Cu+2H+Cu2++H2↑C．D．【答案】D下列各組物質(zhì)中互為同系物的是A．與B．與C．CH4與CH3CH2CH3D．與【答案】AH－C－BrHBrH－C－HH－C－BrHBrH－C－HBrBrA．H2和D2互為同位素；B．和互為同分異構(gòu)體；CH3－CH－CH2－CHCH3－CH－CH2－CH3CH3CHCH3－CH－CH3CH3－CH2D．和是同一種物質(zhì)【答案】D【答案】A【答案】C24、(12分)鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)制備鈦金屬，工業(yè)流程如下：(已知：)AA（1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：。（2）請寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：。（3）補(bǔ)充寫出實現(xiàn)上述方框內(nèi)過程A所需的實驗操作：過濾、洗滌、在干燥的HCl氣流中加熱→FeCl2固體（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：(填“能”或“不能”)；（5）上流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為：(填化學(xué)式)?！敬鸢浮俊久靠?分，共計12分】（1）FeTiO3+2H+Fe2++TiO2+H2O；（2）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（4）能；（5）Cl2和Mg；20．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的結(jié)構(gòu)式為。（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))，F(xiàn)e2O3還可用于“鋁熱法”煉鐵，鋁熱反應(yīng)在冶金工業(yè)上可用于。（3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的電子式為。（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為：_________?！敬鸢浮竣臢≡N（2分）⑵Fe（1分）冶煉難熔金屬（1分）⑶（2分）⑷2NaHCO3Na2CO3＋