浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用第2節(jié)第1課時(shí)金屬與氧氣、酸的反應(yīng)課件

第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)上冊(cè)第１課時(shí)金屬與氧氣、酸的反應(yīng)1.(學(xué)科素養(yǎng)·科學(xué)觀念)(2023杭州蕭山期中)我國(guó)科研人員以CCl4和金屬鈉為原料在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末,被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”,反應(yīng)方程式為4Na+CCl4

C+4NaCl,該反應(yīng)屬于

(

)A.復(fù)分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.化合反應(yīng)

D.分解反應(yīng)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)全練B解析一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,這樣的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。2.(跨學(xué)科·美術(shù))(2023浙江寧波余姚期中)下面是比較甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應(yīng)的示意圖,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

CA.可將上述四種金屬分為兩類:一類能與酸反應(yīng),一類不能與酸反應(yīng)B.金屬甲、乙、丙與鹽酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+6HCl

2FeCl3+3H2↑D.四種金屬生成氣泡的速率由快到慢可排列為甲、乙、丙、丁解析圖片中金屬甲、乙、丙表面出現(xiàn)氣泡,說(shuō)明三種金屬能與酸反應(yīng);金屬丁表面無(wú)氣泡,說(shuō)明金屬丁不能與酸反應(yīng),A正確金屬甲、乙、丙與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,為置換反應(yīng),B正確。鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,化學(xué)方程式為Fe+2HCl

FeCl2+H2↑,C錯(cuò)誤。圖中金屬甲表面氣泡最多,其次為金屬乙,最少的為金屬丙,金屬丁表面無(wú)氣泡,所以四種金屬生成氣泡的速率由快到慢可排列為甲、乙、丙、丁,D正確。3.(學(xué)科素養(yǎng)·科學(xué)觀念)(2022浙江舟山中考)取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中,用手摸試管外壁會(huì)感覺發(fā)燙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl

MgCl2+H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

(

)A.反應(yīng)中無(wú)明顯現(xiàn)象B.反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小D.反應(yīng)說(shuō)明鎂能置換出酸中的氫D解析鎂條與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣泡,現(xiàn)象明顯,A錯(cuò)誤;反應(yīng)時(shí)用手摸試管外壁會(huì)感覺發(fā)燙,說(shuō)明放出了熱量,是放熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;由反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl

MgCl2+H2↑可知,每24份質(zhì)量的鎂可置換出2份質(zhì)量的氫氣,每73份質(zhì)量的HCl轉(zhuǎn)化成119份質(zhì)量的MgCl2,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加,C錯(cuò)誤,D正確。4.托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯,在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,此時(shí)天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5g鋅粒,在右盤燒杯中加入5g鐵粉,充分反應(yīng)后,兩燒杯底部均有固體剩余,則此時(shí)天平

(

)A.指針偏向左邊B.指針偏向右邊C.仍然平衡

D.無(wú)法判斷C解析由題意可知,充分反應(yīng)后,兩燒杯底部均有固體剩余,說(shuō)明鹽酸全部參加了反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量相等,所以天平仍然平衡,故選C。5.(2023浙江杭州期中)金屬與氧氣反應(yīng)可以生成金屬氧化物。小林同學(xué)繪制了三條表示某種金屬質(zhì)量和其與氧氣反應(yīng)生成的金屬氧化物質(zhì)量的關(guān)系曲線,如圖。請(qǐng)回答:

(1)曲線

一定錯(cuò)誤。(2)三條曲線中,表示Cu與CuO質(zhì)量關(guān)系的曲線是

(填“A”“B”或“C”)。AB解析

(1)由質(zhì)量守恒定律可知,金屬氧化物的質(zhì)量一定比金屬的質(zhì)量大,曲線A上的每一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值都小于縱坐標(biāo)數(shù)值,即金屬氧化物的質(zhì)量小于金屬質(zhì)量,不符合質(zhì)量守恒定律,A錯(cuò)誤;(2)銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2

2CuO,參加反應(yīng)的銅與氧化銅的質(zhì)量比為(64×2)∶(80×2)=4∶5,曲線B上每一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫、縱坐標(biāo)數(shù)值之比均符合這一比值。6.(學(xué)科素養(yǎng)·探究實(shí)踐)(2023浙江嘉興期末改編,6,★☆☆)用砂紙將大小相同的鋅片、銅片和鎂條表面的氧化物除掉,然后分別投入三支盛有相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的5mL稀鹽酸的試管中(如圖)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

(

)C能力提升全練A.除去表面氧化膜后,三種金屬均呈銀白色B.注入5mL相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,目的是產(chǎn)生一樣多的氣體C.質(zhì)量相同的三種金屬和充足的稀鹽酸反應(yīng),鎂生成的氫氣最多D.反應(yīng)結(jié)束后,甲、丙兩試管中溶液的質(zhì)量變小解析銅是紫紅色金屬,A錯(cuò)誤;注入5mL相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,目的是控制變量,B錯(cuò)誤;銅不與稀鹽酸反應(yīng),沒有氫氣生成,由化學(xué)方程式可知,每65份質(zhì)量的鋅可以生成2份質(zhì)量的氫氣,每24份質(zhì)量的鎂可以生成2份質(zhì)量的氫氣,所以質(zhì)量相同的鎂和鋅與充足的稀鹽酸反應(yīng),鎂會(huì)生成更多的氫氣,C正確;反應(yīng)結(jié)束后,因反應(yīng)的金屬的質(zhì)量大于產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量,甲、丙兩試管中溶液的質(zhì)量都變大,D錯(cuò)誤。7.(學(xué)科素養(yǎng)·科學(xué)思維)(2023浙江金華東陽(yáng)橫店八校期中,10,★★☆)在質(zhì)量相等、濃度相同的稀硫酸中,分別加入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉,生成氫氣質(zhì)量(m)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。下列表述正確的是

(

)A.A表示的是鐵和稀硫酸的反應(yīng)曲線B.反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等C.反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余D.反應(yīng)結(jié)束后溶液都是無(wú)色的C解析

由曲線可以看出,A的反應(yīng)速率大,說(shuō)明A金屬與稀硫酸反應(yīng)較B金屬快,應(yīng)為鋅,A錯(cuò)誤;生成的氫氣質(zhì)量最終相等,所以消耗的鋅的質(zhì)量大于消耗鐵的質(zhì)量,B錯(cuò)誤;最終生成氫氣的質(zhì)量相等,所以消耗的稀硫酸的質(zhì)量相等,硫酸全部反應(yīng),C正確;鐵與稀硫酸反應(yīng)后生成硫酸亞鐵,溶液呈淺綠色,D錯(cuò)誤。8.(新題型·創(chuàng)新實(shí)驗(yàn))(2022浙江寧波模擬,21,★★☆)在一根用細(xì)繩吊著的長(zhǎng)玻璃棒左端繞上光亮的粗銅絲,并使玻璃棒保持水平,如圖所示。用酒精燈給銅絲加熱數(shù)分鐘,停止加熱后冷卻,發(fā)現(xiàn)玻璃棒左端下降。(1)用化學(xué)方程式解釋左端下降的原因:

。(2)將玻璃棒連同細(xì)繩取下,將銅絲端浸入稀硫酸中,充分反應(yīng)后取出,洗滌、干燥后再重新吊起(細(xì)繩系在玻璃棒的位置不變),玻璃棒

(填“能”或“不能”)再次保持水平。請(qǐng)寫出涉及的化學(xué)方程式:

。2Cu+O2

2CuO不能CuO+H2SO4

CuSO4+H2O解析

(1)銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,增加了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量,左端的質(zhì)量增大,左端下降;(2)干燥后再重新吊起(細(xì)繩系在玻璃棒的位置不變),玻璃棒不能再次保持水平,因?yàn)檠趸~和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅和水,導(dǎo)致左端與酒精燈加熱前比較,質(zhì)量減小。9.(學(xué)科素養(yǎng)·探究實(shí)踐)(2022浙江寧波中考)久置的鎂帶表面會(huì)有一層灰黑色固體。為了測(cè)量久置鎂帶中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),同學(xué)們提出了兩種實(shí)驗(yàn)方法:物理方法:取一定質(zhì)量的鎂帶,用砂紙打磨,除盡表面的灰黑色固體,根據(jù)剩余固體質(zhì)量計(jì)算金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；瘜W(xué)方法:取一定質(zhì)量的鎂帶,與足量的稀硫酸反應(yīng),根據(jù)測(cè)得生成氣體的體積計(jì)算金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。素養(yǎng)探究全練(1)經(jīng)討論,同學(xué)們否定了物理方法。理由是打磨過(guò)程中

。(2)常溫常壓下氫氣密度已知,因此大家認(rèn)為化學(xué)方法可行。老師提示:鎂與稀硫酸反應(yīng)放熱;灰黑色固體除了氧化鎂之外,還存在少量堿式碳酸鎂[MgCO3·Mg

],它與酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO2氣體;堿石灰是CaO和NaOH的混合物。同學(xué)們從下列裝置中選擇合適的裝置,組裝并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。容易把鎂也打磨掉

①圖C、D虛線框內(nèi)有一種測(cè)量體積的儀器(未畫出),該儀器是

。②完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇的裝置為

(填字母)。量筒(或量杯)ABC③結(jié)合實(shí)驗(yàn)方法和選擇的裝置分析,會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確的是

(填字母)。A.加入稀硫酸不足,鎂帶有剩余B.裝置氣密性不好C.反應(yīng)結(jié)束,立即讀數(shù)ABC解析

(2)①根據(jù)題圖裝置功能推知,測(cè)量體積的儀器是量筒或量杯。②鎂與稀硫酸的反應(yīng)屬于固液不加熱型,選用A為發(fā)生裝置;由于灰黑色固體除了氧化鎂之外,還存在少量堿式碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2],它與酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO2氣體,故可用堿石灰吸收二氧化碳,