福建省福州市高三下學(xué)期質(zhì)量檢測（3月）化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12

N14

016

Na23

Al27

S32第I卷一、選擇題:本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.以下成語本意涉及氧化還原反應(yīng)的是A.百煉成鋼B.刻舟求劍C.水滴石穿D.暗香浮動8.中華美食食材來源廣泛，以下食材蛋白質(zhì)含量最高的是A.海帶B.豆腐C.竹筍D.蘿卜9.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A.0.01mol乙烯氣體被濃溴水完全吸收，反應(yīng)伴隨0.02NA個碳碳共價鍵斷裂B.實驗室用電解熔融NaOH制取金屬鈉，制得2.3g鈉電路上至少轉(zhuǎn)移0.1NA個電子C.標(biāo)況下，44.8LHCl氣體溶于1.0L水中，所得溶液每毫升中含2×103NA個H+D.含4molHC1的濃鹽酸與足量的MnO2混合后充分加熱，可產(chǎn)生NA個Cl2分子10.立方烷(C8H8)外觀為有光澤的晶體。其八個碳原子對稱地排列在立方體的八個角上。以下相關(guān)說法錯誤的是A.立方烷在空氣中可燃，燃燒有黑煙產(chǎn)生B.立方院一氧代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3種C.立方烷是苯(C6H6)的同系物、也是苯乙烯(C6H5CH=CH2)的同分異構(gòu)體D.八硝基立方烷完全分解可能只產(chǎn)生二氧化碳和氮氣11.四種短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)呈等差遞增。甲元素存在于所有有機化合物中、丙元素原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層相同。下列關(guān)于這些元素的描述錯誤的是(

)A.甲單質(zhì)形成的多種新材料具有美好應(yīng)用前景B.乙和丙可形成陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子化合物C.它們的最高化合價均與其族序數(shù)相同D.丁元素單質(zhì)有多種同素異形體12.科研人員設(shè)計一種電化學(xué)反應(yīng)器以Na2SO4溶液為電解質(zhì)，負(fù)載納米MnO2的導(dǎo)電微孔鈦膜和不銹鋼為電極材料。這種電催化膜反應(yīng)器可用于正丙醇合成丙酸，裝置示意圖:以下敘述錯誤的是A.微孔鈦膜作陰極B.使用Na2SO4溶液是為了在電解開始時增強溶液導(dǎo)電性C.丙醇轉(zhuǎn)化為丙酸的電極反應(yīng)式為:CH3CH3CH2OH+H2O4e=CH3CH2COOH+4H+D.反應(yīng)器工作時料槽中正丙醇分子向電催化膜移動13.已知pOH=lgc(OH)。t℃時，往50mLO.1mol/LMOH溶液滴加0.1mol/L鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如右圖所示，以下說法正確的是A.a=12B.鹽酸與MOH溶液恰好中和時溶液pH=6.5C.滴人鹽酸體積達(dá)26.0mL時,溶液中微粒濃度c(Cl)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)>c(OH)D.t℃時，MOH的Kb>10×10326.(15分)蛋白質(zhì)是生命的物質(zhì)基礎(chǔ)。某學(xué)習(xí)小組通過實驗探究一種蛋白質(zhì)的元素組成。I.確定該蛋白質(zhì)中的某些組成元素(1)為確定該蛋白質(zhì)中含氮元素，將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，能證明銨鹽存在的實驗方法是_________________。(2)為確定該蛋白質(zhì)中含碳、氫、硫三種元素，采用如下圖裝置進(jìn)行研究，通入氧氣使樣品在裝置A中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^其余裝置。①裝置B中的試劑是_________。②裝置D的作用是____________________。③當(dāng)裝置B、C、E、F依次出現(xiàn)下列現(xiàn)象:________________,品紅褪色，______________，出現(xiàn)白色渾濁；可證明燃燒產(chǎn)物中含有H2O、SO2、CO2。結(jié)論:該蛋白質(zhì)中含碳、氫、硫、氮等元素。II.為測定該蛋白質(zhì)中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小組取蛋白質(zhì)樣品充分燃燒，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘。已知:2S2032+I2=S4062+2I(3)寫出二氧化硫與碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。(4)滴定終點的現(xiàn)象為:______________________。(5)取蛋白質(zhì)樣品mg進(jìn)行測定，采用C1mol/L的碘水V1mL進(jìn)行吸收，滴定過量的碘時消耗C2mol/L硫代硫酸鈉溶液V2mL。該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。(6)若燃燒時過量氧氣進(jìn)入吸收液中，可能會導(dǎo)致該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值___(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。27.(14分)目前世界上新建的金礦中約有80%都采用氧化法提金。某工廠利用鋅冶煉渣回收金、銀等貴金屬的流程如下圖所示:已知:HCN有劇毒，其Ka(HCN)=5×1010，Au++2CN=[Au(CN)2]

平衡常數(shù)KB=1×1038(1)磨礦細(xì)度對浸出率的影響如圖所示，依據(jù)浸出率應(yīng)選擇磨礦細(xì)度_____為宜。(2)生產(chǎn)中用生石灰調(diào)節(jié)礦泥pH>11.5，其目的之一是阻止溶液中的能化物轉(zhuǎn)化為HCN而揮發(fā)，其作用原理是________________(用離子方程式表示)。(3)“氧化”環(huán)節(jié)，是以NaCN溶液浸取調(diào)節(jié)pH的礦泥，敞口放置，將Au轉(zhuǎn)換為Na[Au(CN)2]。①其化學(xué)方程式為________________。②“氰化”環(huán)節(jié)中，金的溶解速率在80℃時達(dá)到最大值，但生產(chǎn)中控制反應(yīng)液的溫度在1020℃，原因是:___________________________(答一點即可)。③已知2H++[Au(CN)2]Au++2HCN，該反應(yīng)的K=____________。(4)用鋅還原NaAu(CN)2生成金，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為____________。(5)氧化物有劇毒，經(jīng)合理處理就可以基本消除對環(huán)境的負(fù)面影響。H2O2可消除水中的氰化物(如NaCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn):NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。①生成物A的化學(xué)式為______________。②某廢水用H2O2處理40min后，測得剩余總氰為0.16mg/L，除氰率達(dá)80%，計算040min時間段反應(yīng)速率v(CN)=____mg/(L·min)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。28.(14分)金屬釩(V)及其化合物有著廣泛的用途。請回答以下問題:(1)釩在溶液中的主要聚合狀態(tài)與溶液的pH關(guān)系如圖1所示。V2O74中V元素的化合價是_____，請寫出溶液中VO3轉(zhuǎn)化為V2O74的離子方程式:____________。(2)“弱堿性按鹽沉釩法”原理是在含有釩元素的溶液中加入銨鹽后形成NH4VO3沉淀，圖2是在工業(yè)生產(chǎn)中不同pH環(huán)境下沉釩率的測定值。實際工業(yè)生產(chǎn)中常選擇pH=7.5為沉釩的最佳條件，當(dāng)pH超過8.0時沉釩率降低，其原因是溶液中VO3轉(zhuǎn)化為V2O74、_______。(請另寫出一點原因)(3)NH4VO3在高溫下分解產(chǎn)生的V2O5可作為硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=p的催化劑，其催化原理如圖3

所示。①過程a和過程b的化學(xué)方程式為:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)

△H=q；V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(g)

△H=r請寫出過程c

的熱化學(xué)方程式:_________________。②t2℃下，反應(yīng):

2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

△H>0；SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(a)

與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。t℃下，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強為0.10MPa。B點的化學(xué)平衡常數(shù)的值是__________。(4)全釩夜流電池是一種可充電電池，裝置如圖所示。若在放電過程中有H+從A池移向B池，則:①放電過程中，起負(fù)極作用的是_______池(填“A”或“B”)。②充電過程中，陽極方程式為____________。35.[化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)鉻和銅都是人體所必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}:(1)鉻原子的最高能層符號是_______，其價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_______。(2)

比較第二電離能Cu______Zn(填“>”、“=”、“<")，理由是_________。(3)鉻的一種氧化物常溫下呈藍(lán)色，化學(xué)式為CrO3，已知該氧化物中鉻為+6價，請寫出CrO3的結(jié)構(gòu)式___________。(4)氧化亞銅溶于濃氨水中形成無色配離子[Cu(NH3)2]+，則該配離子中銅的化合價為________，雜化類型為_________。[Cu(NH3)2]2SO4中陰高子的立體構(gòu)型是_________。(5)已知圖1為鉻的晶胞結(jié)構(gòu)圖，則鉻晶胞屬于______堆積,晶跑中實際擁有的鉻原子數(shù)為_______；圖2是銅的晶胞結(jié)構(gòu)圖，若其立方晶胞參數(shù)為anm,該晶跑中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______。36.[化學(xué)一選修5《有機化學(xué)基礎(chǔ)》](15

分)溴螨酯是一種殺螨劑。由某種苯的同系物制備溴螨酯的一種合成路線如下(

部分反應(yīng)條件和試劑略):回答下列問題:(1)A的名稱是________,B

的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(2)C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其分子中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。(3)寫出第3

步反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。(4)第①、④步的反應(yīng)類型分別是_______、_______。(5)M為的同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜顯示有4

科不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為4:4:1:1,M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(6)寫出用乙醛為原料制備2羥基2甲基丙酸乙酯的合成路線(

其它試劑任選):________。

7．A8．B9．B10．C11．C12．A13．D26.（15分）（1）注入氫氧化鈉溶液，加熱，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體（2分）（2）①無水硫酸銅（1分）②除去SO2，避免對CO2的檢驗造成干擾（2分）③粉末由白色變藍(lán)色（1分）不褪色（或仍顯紅色）（1分）（3）I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI（2分）（4）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色（2分）（5）（2分）（6）偏小（2分）27.（14分）（1）87%（1分）（2）CN－+H2OHCN+OH－（2分），（3）①4Au+8NaCN+O2+2H2O=4NaAu(CN)2+4NaOH（2分）②(開放性答案，答對一點即可得分)（2分）如：氧氣在溶液中的溶解度隨著溫度的升高而下降溫度的升高，促進(jìn)了氰化物的水解，增加了HCN的揮發(fā)速度隨溫度的升高，Ca(OH)2的溶解度反而下除，部分堿從溶液中析出。③4×1020（2分）（4）1:2（2分）（5）NaHCO3（1分），0.016（2分）。28.（14分）（1）+5（2分）2VO3+2OHQUOTEV2O74+H2O（2分）（2）pH過大，溶液中的NH4+會轉(zhuǎn)化為NH3·H2O（2分，答案合理即可給分）（3）①2VOSO4(s)=V2O5(s)+SO3(g)+SO2(g)△H=pqr（2分）②0.00125（4）①A池（2分）②VO2+QUOTEe+H2O=VO2++2H+（2分）35．（15分）【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（1）N（1分）（2分）（2）＞（1分）測試第二電離能時銅原子失去的是處于全充滿穩(wěn)定狀態(tài)的3d1