河北省定興2016-2017學(xué)年高二化學(xué)上冊(cè)第一次月考試題

2016——2017學(xué)年第一學(xué)期高二9月月考化學(xué)試卷時(shí)間：90分鐘分?jǐn)?shù)100分可能用到的原子量：N—14O—16H—1Na—23C—12Ag—108選擇題（每小題2分，共50分）1.對(duì)于2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH＝－5800kJ·mol－1的敘述錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH＝－5800kJ·mol－1，是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJD．該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ·mol－12．下列變化過(guò)程中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（）A．原電池反應(yīng) B．干冰升華C．糧食釀酒 D．節(jié)日放鞭炮焰火3．在電解水時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用（）A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO44．下列過(guò)程中：①電離、②電解、③電鍍、④電焊、⑤電化學(xué)腐蝕，需要通電才能進(jìn)行的是（）A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．全部5．電解CuSO4溶液時(shí)，要求達(dá)到三點(diǎn)（1）陽(yáng)極質(zhì)量減少；（2）陰極質(zhì)量增加；（3）電解質(zhì)溶液中c(Cu2+)不變，則可選用的電極是（）A．純銅作陽(yáng)極，含Zn和Ag的銅合金作陰極B．含Zn和Ag的銅合金作陽(yáng)極，純銅作陰極C．用純鐵作陽(yáng)極，純銅作陰極D．用石墨作陽(yáng)極，純銅作陰極6.已知反應(yīng)：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1；N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH3則反應(yīng)2NH3(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2NO(g)＋3H2O(g)的ΔH為()A．3ΔH1＋2ΔH2－ΔH3B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．3ΔH1＋ΔH2＋ΔH3D．3ΔH1＋ΔH2－ΔH37．用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是()A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．電解氯化銅溶液，通電一段時(shí)間后，向溶液中加入適量的CuO或CuCO3均可使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)8．如圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極B．d極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑C．f電極為銅板D．e極發(fā)生的反應(yīng)為Cu﹣2e﹣=Cu2+9.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱10.用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有()①2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(電解))2Cu＋4H＋＋O2↑②Cu2＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up17(電解))Cu＋Cl2↑③2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up17(電解))H2↑＋Cl2↑④2H2Oeq\o(=,\s\up17(電解))2H2↑＋O2↑A．①②③B．①②④C．②③④D．②④11.把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬?，將所得溶液用石墨電極進(jìn)行電解，陽(yáng)極生成的物質(zhì)是()A．H2B．AgC．Cl2D．O212.某學(xué)生用純凈的Cu與過(guò)量濃HNO3反應(yīng)制取NO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示，對(duì)圖中曲線的描述正確的是()A．OA段表示開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率稍慢B．AB段表示反應(yīng)速率較快，一定因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用C．BC段表示隨時(shí)間增加，反應(yīng)速率逐漸增大D．BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間段內(nèi)收集到的氣體最多13.實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后，F(xiàn)e3＋立即被還原成Fe2＋。某化學(xué)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．該原電池的正極反應(yīng)是Zn－2e－=Zn2＋B．左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去C．該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)D．該電池總反應(yīng)為3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋14.如圖是工業(yè)上采用離子交換膜法電解足量飽和食鹽水的示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A．從E口逸出的是氫氣B．向B口中加入含少量NaOH的溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2molNaOHD．向電解后的陽(yáng)極室溶液中加入適量鹽酸，各物質(zhì)可以恢復(fù)到電解前的濃度15.在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施:①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入He⑤恒壓下充入He⑥加熱其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()A.①④ B.②③⑤C.①③⑥ D.①②④16.發(fā)展混合動(dòng)力車是實(shí)施節(jié)能減排的重要措施之一。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗?；旌蟿?dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)電解液。鎳氫電池充放電原理如下圖，其總反應(yīng)式為

H2+2NiOOH2Ni(OH)2下列有關(guān)混合動(dòng)力車的判斷正確的是()A．在上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將減小B．在上坡或加速時(shí)，溶液中的K＋向甲電極遷移C．在剎車和下坡時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－D．在剎車和下坡時(shí)，乙電極增重17.如圖所示，X為單質(zhì)硅，Y為金屬鐵，a為NaOH溶液，組裝成一個(gè)原電池，下列說(shuō)法正確的是()A．X為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Si－4e－=Si4＋B．X為正極，電極反應(yīng)式為4H2O＋4e－=4OH－＋2H2↑C．X為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Si＋6OH－－4e－=SiOeq\o\al(2－,3)＋3H2OD．Y為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋18.一定溫度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A.0-6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B.6-10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1C.反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol·L-1D.反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%19.關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是()A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成20.NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2,4min后，測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()A.v(N2)＝0.125mol/(L·min)B.v(H2O)＝0.375mol/(L·min)C.v(O2)＝0.225mol/(L·min)D.v(NH3)＝0.250mol/(L·min)21.同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最小的是(均為吸熱反應(yīng))()A．2A(g)＋B(g)=2C(l)ΔH＝＋Q3kJ·mol－1B．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＝＋Q2kJ·mol－1C．2A(l)＋B(l)=2C(g)ΔH＝＋Q1kJ·mol－1D．2A(l)＋B(l)=2C(l)ΔH＝＋Q4kJ·mol－122.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是()A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)式是Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D．裝置④中的鐵棒為陰極被保護(hù)23.已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()A．v(CO)＝0.025mol·L－1·S－1B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.36mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－124．人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。如下圖所示是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確是()A．該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH25.已知25℃、101kPa條件下①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1；②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1。由此得出的正確結(jié)論是()A.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)B.等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng)C.O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)D.O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)二、非選擇題26．（13分）（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則氫氣的燃燒熱為△H=kJ/mol．（2）近年來(lái)已經(jīng)研制出甲烷（CH4）燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：．該電池總反應(yīng)式：．（3）用惰性電極電解AgNO3溶液，寫(xiě)出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式；若在陽(yáng)極收集到0.32gO2，中和電解生成的酸需0.4mol?L﹣1NaOH溶液mL．27.（12分）如下圖所示的裝置中，若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：(1)電源電極X的名稱為_(kāi)_______。(2)pH變化：A________，B________，C________。(填“增大”“減小”或“不變”)(3)通電5min后，B中共收集224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。(4)若A中KCl溶液的體積是100mL，電解后，溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。28.（10分）某課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)有甲、乙、丙三位同學(xué)分別選擇了如下電極材料和電解質(zhì)溶液：A電極B電極X溶液甲CuZnH2SO4乙PtPtCuCl2丙FeCu？(1)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中將電鍵K5閉合，Zn電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。(2)乙同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行電解CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)，則電解時(shí)的總反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)閉合的電鍵的組合是________(從下列五項(xiàng)中選擇所有可能組合，第(3)小題也在這五項(xiàng)中選擇)。A．K1和K2B．K1和K3C．K1和K4D．K2和K3E．K2和K4(3)丙同學(xué)準(zhǔn)備在Fe上鍍Cu，選擇了用某種鹽來(lái)配制電鍍液，則該鹽中應(yīng)含的陽(yáng)離子為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)閉合的電鍵的組合是________。29.（15分）如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：________。(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：________。②甲池中碳極的電極反應(yīng)式是：________，乙池中碳極的電極反應(yīng)屬于_______