2024中考化學(xué)專項練習(xí)：化學(xué)方程式（含解析）

專題03化學(xué)方程式【七大題型】

【中考專用】

?熱點題型梳理

【題型1】化學(xué)方程式的含義

【題型2】化學(xué)方程式的書寫

【題型3】根據(jù)化學(xué)方程式推測化學(xué)式

【題型4】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算

【題型5】含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算

【題型6】化學(xué)方程式結(jié)合實驗的計算

【題型7】溶液和化學(xué)方程式的綜合計算

?命題規(guī)律

1.化學(xué)方程式的書寫

化學(xué)方程式的書寫是中考化學(xué)必考內(nèi)容，有對己學(xué)化學(xué)方程式的考查，一般是簡單題；有根據(jù)題給信

息書寫化學(xué)方程式，難度也不大。大多以選擇題或填空題的形式呈現(xiàn)。

2.根據(jù)化學(xué)方程式的計算

根據(jù)化學(xué)方程式的計算是中考化學(xué)必考內(nèi)容?？疾闀r可與質(zhì)量守恒定律結(jié)合，也可與溶液結(jié)合。在選

擇題和填空題中考查時，一般難度不大，在計算題中考查時難度有易也有難。

?知識梳理

【知識點1】化學(xué)方程式書寫

1.化學(xué)方程式書寫原則：

⑴以客觀事實為基礎(chǔ)（化學(xué)式不能寫錯）

⑵遵守質(zhì)量守恒定律（方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相等）

2.化學(xué)方程式書寫步驟：

⑴寫：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式⑵配：配平方程式

⑶注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)⑷等：將橫線改為等號

【知識點2】化學(xué)方程式的配平

1.配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。

2.配平的方法：最小公倍數(shù)法

3.最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟

⑴確定配平的起點元素：選擇方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大

的元素作為起點元素。

⑵確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。

⑶確定含有起點元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點元素原子的個數(shù)

的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。

⑷確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次

數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。

⑸最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。

【知識點3】根據(jù)化學(xué)方程式的計算

1.依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

2.步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出

比例式，并求出未知數(shù)；⑤答

3.注意點：①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。②由于方

程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。

?舉一反三

【題型11化學(xué)方程式的含義

MnO

【例1】（2023?北京?統(tǒng)考中考真題）下列關(guān)于2H2。2^^22凡0+02個的說法正確的是

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.該反應(yīng)前后分子的個數(shù)不變

C,生成的H2。與的分子個數(shù)比為2:1

D.參加反應(yīng)的HzO?與生成的5的質(zhì)量比為17:4

【變式1-1］（2023?四川涼山?統(tǒng)考中考真題）學(xué)習(xí)化學(xué)既要"見著知微"，又要"見微知著"。下圖是某化學(xué)反

應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B.參加反應(yīng)的兩物質(zhì)分子個數(shù)比為3：4

C.由該反應(yīng)可知，燃燒不一定需要氧氣參加

D.由該反應(yīng)可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變

【變式1-2］（2023?廣東廣州?統(tǒng)考中考真題）止是重要的化工原料，N2和H2反應(yīng)的微觀不意圖如下，下列

說法正確的是

A.常溫下N2的化學(xué)性質(zhì)很活潑

B.夕和專按個數(shù)比1:1進(jìn)行該反應(yīng)

C.^^0中N、H元素的質(zhì)量比為1：3

D.反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目發(fā)生變化

【變式1-3］（2023?江蘇無錫?統(tǒng)考中考真題）如圖是“光催化固氮合成氨”反應(yīng)前后分子種類變化的示意圖。

下列敘述正確的是

。氫原子

一光

催化劑1ro氧原子

甲乙丙丁?氮原子

A.乙和丙都是氧化物

B.參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1:3

C.反應(yīng)后原子數(shù)目增加

D.反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為32:17

【題型2】化學(xué)方程式的書寫

【例2】（2023?上海?統(tǒng)考中考真題）用稀硫酸除鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是

A.FeO+H2SO4=FeSO4+H2

B.2FeO+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

C.Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

D.Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+3H2O

【變式2-1］（2023?北京?統(tǒng)考中考真題）氧化亞銅（C%O）可用于電鍍工業(yè)。干法生產(chǎn)C%O粉末的主要工藝

流程如下：

Cu2O

CuO粉末一?口1%|I

銅粉一匕二兄一沃

?―—?C%O粉末

煨燒爐粉碎機(jī)

⑴粉碎機(jī)中，發(fā)生的變化屬于—（填"物理變化"或"化學(xué)變化"）。

（2）800~900。（：時，燃燒爐中發(fā)生化合反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

【變式2-2］（2023?黑龍江大慶?統(tǒng)考中考真題）下列事實與所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式不相符的是

A.鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

B.用石灰乳配制波爾多液：Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2+CaSO4

C.細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒：4Fe+3O2-2Fe2O3

D.食醋除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2cH3coOH=（CH3coO）,Ca+CO2T+H2O

【變式2-3］（2023?山東淄博?中考真題）2023年5月21日，我國用長征二號丙運載火箭成功發(fā)射"澳門科

學(xué)一號"衛(wèi)星?；鸺七M(jìn)劑的研究是航天工業(yè)中的重要課題，常見推進(jìn)劑的燃料包括液氫、一氧化碳、甲烷、

乙醇、聯(lián)氨（化學(xué)式為NH4）等?；卮鹣铝袉栴}。

⑴上述燃料中屬于單質(zhì)的是（填化學(xué)式），屬于有機(jī)化合物的是（填名稱）。

⑵用甲烷和液氧作火箭推進(jìn)劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

【題型3】根據(jù)化學(xué)方程式推測化學(xué)式

【例3】（2023?江蘇常州,統(tǒng)考中考真題）銀器在使用過程中逐漸失去光澤是因為發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：

4Ag+Ch+2H2s=2X+2H2。。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測X是

A.Ag2sB.Ag2sO4C.SO2D.SO3

【變式3-1］（2023?遼寧阜新?統(tǒng)考中考真題）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

占燃

X+20O^^C02+2H,0

，則X的化學(xué)式是

A.COB.C2H4C.CH4D.C2H2

【變式3-2］（2023?湖南常德?統(tǒng)考中考真題）超氧化鉀又稱為“化學(xué)氧自救器”，主要用于煤礦井下救急，

其涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4KO2+2CO2=2X+3O2,關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是

A.反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變化B.反應(yīng)中氧元素化合價均為-2

C.X的化學(xué)式為K2c。3D.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)

【變式3-3］（2023?青海?統(tǒng)考中考真題）神舟十六號載人飛船使用的火箭推進(jìn)劑是N2H4（脫）和出。2反應(yīng)的

一定條件

化學(xué)方程式為N2H4+2H2O24H2O+X,則X的化學(xué)式是

A.NOB.NO2C.N2D.HNO3

【題型4】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算

【例4】（2023?黑龍江綏化?統(tǒng)考中考真題）將一氧化碳和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充

分反應(yīng)。反應(yīng)過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是

B.參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16g

C.當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4g時，容器內(nèi)CO的質(zhì)量為14g

D.鐵的氧化物中x:y=2:3

【變式4-1］（2023?遼寧大連?統(tǒng)考中考真題）現(xiàn)有鎂和氧化鎂的混合物，向其中加入200g稀硫酸，待稀硫

酸完全反應(yīng)后，共消耗混合物8.8g,同時生成氫氣0.4g。

⑴利用化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量。

（2）0.5%?1%的硫酸鎂溶液可作果樹的葉面肥，向所得溶液中至少加入多少克水可以配制成符合要求的肥

料？

【變式4-2］（2023?內(nèi)蒙古通遼?統(tǒng)考中考真題）硫酸錢是氮肥，與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NH4）

2so4+2NaOH=Na2SC）4+2NH3個+2出。

⑴施用硫酸鏤時，要避免與（填"酸"或"堿"）性物質(zhì)混用，否則會降低肥效。

（2）硫酸鏤與燒堿反應(yīng)生成3.4g氨氣，請計算消耗硫酸鏤的質(zhì)量（寫出計算過程）。

【變式4-3］（2023?江蘇無錫?統(tǒng)考中考真題）檸檬酸（C6HsCM能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳。向4份等

質(zhì)量、等濃度的檸檬酸溶液中分別加入一定質(zhì)量的碳酸氫鈉，充分反應(yīng)，4次實驗數(shù)據(jù)記錄見下表。

實驗序號①②③④

檸檬酸質(zhì)量/g0.960.960.960.96

加入的碳酸氫鈉質(zhì)量/g0.42mx加2m3

二氧化碳體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）112224336336

則實驗④中參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為

A.0.84gB.1.26gC.1.68gD.2.10g

【題型5】含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算

【例5】（2023?寧夏?統(tǒng)考中考真題）天然存在的大理石是重要的建筑材料，學(xué)習(xí)小組想測定某大理石樣品

中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取20g大理石樣品放入燒杯中，再加入200g稀鹽酸，大理石完全反應(yīng)后（雜質(zhì)

不溶于水，也不參與反應(yīng)），稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為213.4g。

⑴生成二氧化碳的質(zhì)量是go

⑵計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【變式5-1］（2023?四川樂山?統(tǒng)考中考真題）某一長期暴露在空氣中的K0H樣品部分變質(zhì)為K2c并含少

量水。取13.2g該樣品于燒杯中，加入39g水使其完全溶解，向所得溶液中逐漸加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。（已知：

K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2T）

⑴產(chǎn)生的CC>2的質(zhì)量為go

（2）計算13.2g樣品中碳酸鉀的質(zhì)量。（寫出計算過程）

⑶計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

【變式5-2］（2023?黑龍江大慶?統(tǒng)考中考真題）自然界中的銅元素存在于多種礦石中，如黃銅礦、輝銅礦

等，均可作為工業(yè)煉銅的原料。

⑴由銅可以制得膽研（CUSO/5H2。），用膽帆配制50.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的CuSO,溶液，用托盤天平稱取膽

磯的質(zhì)量為go

（2）2.50gCuSO/5H2O樣品受熱脫水及分解過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示，

CuSO,SH?。存在的最高溫度為℃；1000C時生成一種氧化物e,其化學(xué)式為—。

⑶工業(yè)上以輝銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅?；鸱掋~的反應(yīng)原理可以簡單表示為：

高溫

Cu2S+O2-2CU+SO2,取10t含Cu2s64%的輝銅礦，理論上可最多生產(chǎn)出多少噸銅？（寫出計算過程）

【變式5-3］（2023?遼寧?統(tǒng)考中考真題）好奇的同學(xué)們?yōu)榱颂綔y雞蛋殼中碳酸鈣的含量，從家里收集了雞

蛋殼清洗干燥后帶到學(xué)校實驗室。取11g雞蛋殼樣品于燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡（假設(shè)雞蛋殼中

其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)，生成氣體全部逸出），共加入稀鹽酸100g,此時燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量為106.6g。

請計算。

⑴生成二氧化碳的質(zhì)量為go

（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留到0.1%）

【題型6】化學(xué)方程式結(jié)合實驗的計算

【例6】（2023?山東濰坊?統(tǒng)考中考真題）航母艦體需要定期除銹維護(hù)，為實現(xiàn)對除銹廢液（溶質(zhì)主要成分

為HC1、FeC§、其他雜質(zhì)忽略）的綜合利用，需測定廢液中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取200g廢液樣品，依次加入

100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的NaOH溶液，過濾，稱重，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。

生成沉淀10.7g生成沉淀214g生成沉淀10%

回答下列問題：

⑴第③次過濾后，濾液中溶質(zhì)的成分為（用化學(xué)式表示）。

（2）所用NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

⑶廢液樣品中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果精確至0.1%）。

【變式6-1］（2023?甘肅天水??？家荒＃┏匈u的純堿產(chǎn)品中往往會含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的

同學(xué)要通過實驗來測定某品牌的純堿樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如圖所示，請計算：

①加50g水?dāng)囃＃荼丌诩?1.7g稀鹽解

后完全溶解,恰好完全反應(yīng)"jglUgj

Na2OcO3和NaCl的115.5g溶液

混合物樣品6g

⑴生成二氧化碳多少克？

（2）樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【變式6-2］（2023,山東煙臺?統(tǒng)考中考真題）某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學(xué)興趣小組的

同學(xué)為測定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下探究，取IQOg爐具清潔劑樣品于燒杯中，加水

稀釋，再逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73%的稀鹽酸（密度是L0g/mL）,并用玻璃棒不斷攪拌（如圖1所示）。

同時利用pH傳感器測定溶液的pH,反應(yīng)過程中溶液的pH隨加入稀鹽酸的體積變化關(guān)系如圖2所示。（已

知：該清潔劑中其他成分不與水、稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)）

請完成下列問題：

⑴10.0g樣品中的氫氧化鈉恰好被完全反應(yīng)時，加入的稀鹽酸的質(zhì)量是g0

⑵計算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

【變式6-3］（2023?吉林長春?統(tǒng)考中考真題）高碳鋼與我們的生活密切相關(guān)，其部分信息如下表所示。

元素組成含碳量用途

Fe、C0.6%-1.5%制作工具、彈簧等

為測定某高碳鋼彈簧樣品含碳量是否符合標(biāo)準(zhǔn)，化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實驗：先向裝置中加入足量稀鹽

酸并稱量，示數(shù)如圖1;再加入5.65g樣品粉末，待反應(yīng)不再產(chǎn)生氣泡后鼓入干燥的空氣排盡氫氣，立刻稱

量，示數(shù)如圖2o

⑴加入足量稀鹽酸的目的是;

（2）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m=g；

⑶小組同學(xué)的計算過程如下。填寫①、②處空白。

【解】設(shè)：5.65g樣品中鐵的質(zhì)量為X。

Fe+2HCl=FeCl2+H2T

562

xm

列比例式①

求解x=5.6g

該樣品的含碳量為②（列式并計算結(jié)果，計算結(jié)果保留至0.1%）,經(jīng)測定，該彈簧樣品含碳量符合標(biāo)準(zhǔn)。

【題型7】溶液和化學(xué)方程式的綜合計算

【例7】（2023?湖南郴州??？寄M預(yù)測）往80g含有硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鎂粉，加

入的鎂粉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量變化如圖所示。試分析計算：

八溶液的質(zhì)量/g

a

68

58

u鎂粉的質(zhì)量/g

（l）a玲b段表示鎂粉與混合溶液中的反應(yīng)。（填化學(xué)式）

（2）原混合溶液中硝酸銅的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

【變式7-1］（2023?江蘇?校聯(lián)考二模）卓嘎同學(xué)將14.4g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與

90g稀鹽酸相混合，恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)時間t/stotit2t3t4t5te

氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4

⑴計算樣品中Na2c。3的質(zhì)量。

⑵計算完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請寫出計算過程和步驟，計算結(jié)果保留到0.1%）

【變式7-2］（2023?四川自貢??？寄M預(yù)測）在82.8克碳酸鈉溶液中，逐滴加入鹽酸，所加鹽酸的質(zhì)量與

產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（滴加過程中先發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+HCl-NaHCO3+NaCl）。試計算（不

⑴m的值為0

⑵剛好不再產(chǎn)生氣體時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出化學(xué)方程式及計算過程）。

【變式7-3］（2023?四川廣安?統(tǒng)考一模）取12g含少量NaCl雜質(zhì)的純堿樣品放入燒杯中，然后將一定溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸逐滴加入樣品中，邊加邊攪拌，測得生成氣體的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請

0100加入鹽酸的質(zhì)量/g

（l）a點時溶液中含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；

⑵計算恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

?直擊真題

1.（2023?湖南衡陽?統(tǒng)考中考真題）符號表征化學(xué)變化是探究物質(zhì)及其變化規(guī)律的認(rèn)識方式。下列化學(xué)方

程式正確的是

A.4Fe+3C)226。3

MnO2

B.H2O2^=H2O+O2T

C.BaCl2+2NaOH=Ba(OH)2J+2NaCl

D.HC1+NaOH=NaCl+H2O

2.（2023?海南?統(tǒng)考中考真題）取3.0g純凈物甲與一定質(zhì)量的乙在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成3.6g丙

和6.6g丁，反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法正確的是

O一氫原子

|甲物質(zhì)1+g一定條件》區(qū)+o一氧原子

■—碳原子

乙丙丁

A.甲的化學(xué)式為C3H$B.反應(yīng)物和生成物中共有三種氧化物

C.反應(yīng)后分子總數(shù)增加D.甲物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

3.（2023?吉林長春?統(tǒng)考中考真題）18世紀(jì)末,法國科學(xué)家拉瓦錫為探究水的組成，讓水蒸氣通過一根燒

高溫

紅的鐵管，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2。（氣）-Fe3CU+4X。下列說法錯誤的是

A.X的化學(xué)式為出

B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.參加反應(yīng)的Fe和H20的質(zhì)量比為3：4

D.該實驗證明了"水不是一種元素"

4.（2023?湖南益陽?統(tǒng)考中考真題）2023年5月10日，搭載"天舟六號"貨運飛船的長征七號遙七運載火箭

成功發(fā)射。貨運飛船攜帶多項空間科學(xué)實驗設(shè)備、空間站燃料、太空食品等。

⑴太空食品中的新鮮水果為航天員提供的營養(yǎng)素主要是—（填"維生素"或"蛋白質(zhì)"）；

（2）空間科學(xué)實驗設(shè)備中應(yīng)用了鈦和鈦合金等新型材料。工業(yè)上，四氯化鈦（TiCk）與鎂在高溫條件下反應(yīng)可生

成鈦（Ti）和氯化鎂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為--

⑶運載火箭助推器常用的燃料有煤油（石油煉制產(chǎn)品）和液氫等，請你說明選用煤油或液氫的理由—o

5.（2023?廣東深圳?統(tǒng)考中考真題）在通電條件下，甲酸與氧氣的反應(yīng)微觀圖如下，說法錯誤的是（

催化劑催化劑

A.由此實驗可知，分子是化學(xué)變化的最小粒子

B.兩個氫原子和一個氧分子結(jié)合形成H2O2

鉗催化劑

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCOOH+O,HQ,+CO,

-通電

D.催化劑在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變

6.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考中考真題）已知常溫下Ca（OH）2溶解度為0.17g。向一定量飽和Ca（OH%溶液中

滴加鹽酸，溶液pH隨V（鹽酸）變化的曲線如圖所示。為檢測某生石灰樣品中鈣元素含量，實驗如下：

步驟1：取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸儲水，蓋上表面皿充分振蕩。

步驟2：向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚SL再逐滴加入稀鹽酸至反應(yīng)完全。反應(yīng)完全時錐形瓶內(nèi)溶液紅色

恰好褪去。經(jīng)換算，消耗加（HC1）=0.73g。

■（鹽酸）/mL

下列說法正確的是

A.步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液

B.步驟2中紅色恰好褪去時，消耗匕mL鹽酸

C.步驟2中化學(xué)反應(yīng)方程式為ZHCl+CaOCaJ+H。

D.該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.67%

7.（2023?江蘇常州?統(tǒng)考中考真題）"天宮課堂”中宇航員將維生素C泡騰片［含維生素C、檸檬酸（C6H8。7）

和碳酸氫鈉］塞入一個水球，水球里立即產(chǎn)生很多氣泡，其中一個反應(yīng)為：C6H8O7+xNaHCO3=NaxC6H8-

xC）7+xH2O+xCO2個。為測定檸檬酸鈉（NaxC6H8一X07化學(xué)式中的x,用4套相同裝置加等量的水后，分別裝入

如表所示質(zhì)量的檸檬酸和碳酸氫鈉固體進(jìn)行實驗測得該條件下數(shù)據(jù)如表，推測x的數(shù)值為

實驗組別檸檬酸/g碳酸氫鈉/g氣體體積/mL

11.920.84224

21.921.68448

31.922.52672

41.923.36672

A.4B.3C.2D.1

8.（2023?江蘇宿遷?統(tǒng)考中考真題）我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，他們將孔雀石［主要成分是

CU2（OH）2CO3］和木炭一起加熱就可得到紅色的銅。興趣小組為測定某孔雀石中C4（OH%CO3的質(zhì)量分

數(shù)，進(jìn)行如下實驗：稱取25g孔雀石樣品，粉碎后放入燒杯，向其中加入200g稀硫酸（稀硫酸過量），充

分反應(yīng)后稱量，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為220.6g（假設(shè)雜質(zhì)都不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)）。

（1）Cu2（OH）,CO3+2H2SO4=2CUSO4+CO2T+3o

⑵生成氣體的質(zhì)量是go

⑶求該孔雀石中CuJOH）2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

9.（2023?四川雅安?統(tǒng)考中考真題）化學(xué)興趣小組為測定某鋅樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

取10.0g鋅樣品逐滴加入稀H封。,，待不再有氣泡產(chǎn)生時停止滴加藥品，共用去稀H2SO4的質(zhì)量為100.0g。

反應(yīng)后測得混合物的總質(zhì)量為109.8g。請計算：

⑴硫酸中硫、氧的元素質(zhì)量比為。

（2）生成氫氣的質(zhì)量為。

⑶樣品中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）

10.（2023?西藏?統(tǒng)考中考真題）將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸加入燒杯中，再慢慢加入氫氧化鉀溶液,

恰好完全反應(yīng)時，所用氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為100g。請回答下列問題：

提示：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2。（只考慮此反應(yīng)）。

（l）100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是go

（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出完整解題過程）

11.（2023?四川巴中?統(tǒng)考中考真題）某工廠排放的廢液中含有少量硫酸，取該廢液196g于燒杯中，逐漸

滴加10%的氫氧化鈉溶液，該過程中溶液pH變化如圖所示.

氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g

⑴恰好完全反應(yīng)時，所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為go

⑵該廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）

12.（2023?黑龍江牡丹江?統(tǒng)考中考真題）興趣小組做了氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的定量實驗，向192g

硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

［沉淀質(zhì)量/g

101.8NaOH溶液質(zhì)量/g

⑴恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀為go

（2）請計算硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

⑶請計算恰好完全反應(yīng)時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

13.（2023?湖南衡陽?統(tǒng)考中考真題）在一定條件下通過化學(xué)反應(yīng)可以實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。甲、乙兩位同學(xué)為

了探索硫酸銅的轉(zhuǎn)化規(guī)律，分別將相同濃度的硫酸銅溶液逐滴加入到一定量的氫氧化鈉溶液和氯化鋼溶液

⑴甲同學(xué)證明硫酸銅可以轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，其實驗現(xiàn)象是

⑵乙同學(xué)證明硫酸銅可以轉(zhuǎn)化為硫酸釧。測得的數(shù)據(jù)如圖所示，請計算硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

14.（2023?甘肅武威?統(tǒng)考中考真題）取CaCl?和CaCC>3的混合物25g于燒杯中，向其中加入200g一定溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為216.2g。請計算:

⑴混合物中CaCC>3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。

15.（2023?重慶?統(tǒng)考中考真題）AgNCh溶液是實驗室中的常用試劑。AgNCh的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在溫度稍

光昭

高或光照條件下可以發(fā)生反應(yīng)：2AgNO3—2Ag+2NO2T+O2T（假設(shè)氣體全部逸出）。現(xiàn)有一瓶WOglO%

的AgNCh溶液，久置后（不考慮水分揮發(fā)），將瓶內(nèi)物質(zhì)過濾，得到固體1.08g和若干濾液。試計算：

（l）AgNO3中N和O的質(zhì)量比為o

（2）濾液中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。

⑶若要將濾液中的AgNCh恢復(fù)到原來的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并把溶液質(zhì)量增加到200go應(yīng)在濾液出加入一定量水和

AgNCh固體，計算加入AgNCh的質(zhì)量。

專題03化學(xué)方程式【七大題型】（解析）

【中考專用】

?熱點題型梳理

【題型1】化學(xué)方程式的含義

【題型2】化學(xué)方程式的書寫

【題型3】根據(jù)化學(xué)方程式推測化學(xué)式

【題型4】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算

【題型5】含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算

【題型6】化學(xué)方程式結(jié)合實驗的計算

【題型7】溶液和化學(xué)方程式的綜合計算

?命題規(guī)律

1.化學(xué)方程式的書寫

化學(xué)方程式的書寫是中考化學(xué)必考內(nèi)容，有對己學(xué)化學(xué)方程式的考查，一般是簡單題；有根據(jù)題給信

息書寫化學(xué)方程式，難度也不大。大多以選擇題或填空題的形式呈現(xiàn)。

2.根據(jù)化學(xué)方程式的計算

根據(jù)化學(xué)方程式的計算是中考化學(xué)必考內(nèi)容?？疾闀r可與質(zhì)量守恒定律結(jié)合，也可與溶液結(jié)合。在選

擇題和填空題中考查時，一般難度不大，在計算題中考查時難度有易也有難。

?知識梳理

【知識點1】化學(xué)方程式書寫

1.化學(xué)方程式書寫原則：

⑴以客觀事實為基礎(chǔ)（化學(xué)式不能寫錯）

⑵遵守質(zhì)量守恒定律（方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相等）

2.化學(xué)方程式書寫步驟：

⑴寫：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式⑵配：配平方程式

⑶注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)⑷等：將橫線改為等號

【知識點2】化學(xué)方程式的配平

1.配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。

2.配平的方法：最小公倍數(shù)法

3.最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟

⑴確定配平的起點元素：選擇方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大

的元素作為起點元素。

⑵確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。

⑶確定含有起點元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點元素原子的個數(shù)

的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。

⑷確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次

數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。

⑸最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。

【知識點3】根據(jù)化學(xué)方程式的計算

1.依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

2.步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出

比例式，并求出未知數(shù)；⑤答

3.注意點：①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。②由于方

程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。

?舉一反三

【題型1】化學(xué)方程式的含義

MnO

【例1】(2023?北京?統(tǒng)考中考真題)下列關(guān)于2H2+個的說法正確的是

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.該反應(yīng)前后分子的個數(shù)不變

C.生成的H?O與O?的分子個數(shù)比為2:1

D.參加反應(yīng)的H?。?與生成的3的質(zhì)量比為17:4

【答案】C

【詳解】A.置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)中四大基本反應(yīng)類型

之一，該反應(yīng)不符合此形式，A錯誤，不符合題意；

B.反應(yīng)前有2個過氧化氫分子，反應(yīng)后有2個水分子和1個氧分子，共3個分子，化學(xué)反應(yīng)前后分子個數(shù)改

變，B錯誤，不符合題意；

C.由化學(xué)方程式可知生成的H2O與02的分子個數(shù)比為2:1,C正確，符合題意；

D.參加反應(yīng)的H2O2與生成的5的質(zhì)量比=[2乂(1><2+16*2)]：(16><2)=17：8,D錯誤，不符合題意；

故選Co

【變式1-1］（2023?四川涼山?統(tǒng)考中考真題）學(xué)習(xí)化學(xué)既要"見著知微"，又要"見微知著"。下圖是某化學(xué)反

應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯誤的是

點燃

“88?Cl

“888LOH

A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B.參加反應(yīng)的兩物質(zhì)分子個數(shù)比為3：4

C.由該反應(yīng)可知，燃燒不一定需要氧氣參加

D.由該反應(yīng)可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變

【答案】B

占燃

【分析】由圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+CL292HC1。

【詳解】A、由分析可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物有兩種，生成物只有1種，屬于化合反應(yīng)，故A正確；

B、參加反應(yīng)的兩物質(zhì)分子個數(shù)比=配平系數(shù)之比。由分析可知，參加反應(yīng)的兩物質(zhì)分子個數(shù)比為1：1,故

B錯誤；

C、該反應(yīng)中氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生氯化氫，由此可知燃燒不一定需要氧氣參加，故C正確；

D、原子是化學(xué)變化中最小的粒子，結(jié)合該反應(yīng)可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故D正確。

故選B。

【變式1-2］（2023?廣東廣州?統(tǒng)考中考真題）止是重要的化工原料，W和也反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列

說法正確的是

催化劑

A.常溫下W的化學(xué)性質(zhì)很活潑

B.夕和&按個數(shù)比1：1進(jìn)行該反應(yīng)

C.下。中N、H元素的質(zhì)量比為1：3

D.反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目發(fā)生變化

【答案】D

【詳解】A、常溫下氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易和其他物質(zhì)反應(yīng)，錯誤;

催化劑

B、從微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N?+3H2NH3。所以N2和也按個數(shù)比1:3進(jìn)行該反

應(yīng)，錯誤；

C、是NH3,N、H元素的質(zhì)量比為14:3,錯誤；

D、從化學(xué)方程式可知，每1個氮分子和3個氫分子反應(yīng)生成2個氨氣分子，反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目發(fā)生

變化，正確；

故選D。

【變式1-3](2023?江蘇無錫,統(tǒng)考中考真題)如圖是“光催化固氮合成氨”反應(yīng)前后分子種類變化的示意圖。

下列敘述正確的是

0(5光*

*催化齊『QD

甲乙丙丁

A.乙和丙都是氧化物

B.參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1:3

C.反應(yīng)后原子數(shù)目增加

D.反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為32:17

【答案】B

【分析】由圖可知甲，■由2個氮原子構(gòu)成，即此，乙咆由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成，即出。，丙

心由2個氧原子構(gòu)成，即。2,T?由1個氮原子和3個氫原子構(gòu)成，即NH3,所以該示意圖表示的化

光

,O=3O,+4NH.

‘催化劑；

【詳解】A.由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物是氧化物，所以乙是氧化物，丙不是，A錯誤,

不符合題意；

B.由分析可知參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1:3,B正確，符合題意；

C.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，C錯誤，不符合題意；

D.反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比=(3X16X2M4X(14+1X3))=24:17,D錯誤，不符合題意；

故選B

【題型2]化學(xué)方程式的書寫

【例2】(2023?上海?統(tǒng)考中考真題)用稀硫酸除鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是

A.FeO+H2SO4=FeSO4+H2

B.2FeO+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

C.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

D.Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+3H2O

【答案】C

【詳解】鐵銹的主要成分是氧化鐵(化學(xué)式為FezCh),氧化鐵和硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，相互交換成分，化

合價不變，生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O?

故選C。

【變式2-1](2023?北京?統(tǒng)考中考真題)氧化亞銅(Cu2c))可用于電鍍工業(yè)。干法生產(chǎn)C%O粉末的主要工藝

流程如下：

Cu2O

CuO粉末一?口1%|I

銅粉一也.......遼

c%。粉末

煨燒爐粉碎機(jī)

⑴粉碎機(jī)中,發(fā)生的變化屬于(填"物理變化"或"化學(xué)變化")。

(2)800~900。(2時，煨燒爐中發(fā)生化合反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【答案】⑴物理變化

800~900℃

(2)CuO+Cu-------------Cu2O

【詳解】(1)粉碎過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

(2)由圖可知，燃燒爐中CuO和Cu在800~900℃反應(yīng)生成CU2。，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

800?900℃

CuO+CuCu2O。

【變式2-2](2023?黑龍江大慶?統(tǒng)考中考真題)下列事實與所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式不相符的是

A.鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

B.用石灰乳配制波爾多液：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4

C.細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒：4Fe+3O2-2Fe2O3

D.食醋除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2cH3coOH=(CH3coO%Ca+CO2T+H2O

【答案】C

【詳解】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故可除去鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,不符合題意；

B、用石灰乳配制波爾多液，是因為氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2J+CaSO4,不符合題意；

占燃

C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，不是氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2=Fe3O4,符合題

思；

D、水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與食醋中的醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣，二氧化碳和水，故可用食醋除去

水垢，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2CH3CCX）H=（CH3COO）2Ca+CO2T+H2O,不符合題意。

故選C。

【變式2-3］（2023?山東淄博?中考真題）2023年5月21日，我國用長征二號丙運載火箭成功發(fā)射"澳門科

學(xué)一號"衛(wèi)星?；鸺七M(jìn)劑的研究是航天工業(yè)中的重要課題，常見推進(jìn)劑的燃料包括液氫、一氧化碳、甲烷、

乙醇、聯(lián)氨（化學(xué)式為NH4）等。回答下列問題。

⑴上述燃料中屬于單質(zhì)的是（填化學(xué)式），屬于有機(jī)化合物的是（填名稱）。

⑵用甲烷和液氧作火箭推進(jìn)劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

【答案】⑴H2甲烷、乙醇

點燃

（2）CH4+2O2^=CO2+2Hq

【詳解】（I）上述燃料中，液氫是只有氫元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，其化學(xué)式為：H2；屬于有機(jī)化合

物的是甲烷、乙醇；

點燃

（2）甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2=CO2+2H2OO

【題型3】根據(jù)化學(xué)方程式推測化學(xué)式

【例3】（2023?江蘇常州?統(tǒng)考中考真題）銀器在使用過程中逐漸失去光澤是因為發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：

4Ag+O2+2H2s=2X+2H2。。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測X是

A.Ag2sB.Ag2sO4C.SO2D.SO3

【答案】A

【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Ag、0、H、S的個數(shù)分

別是4、2、4、2,生成物中含Ag、0、H、S的個數(shù)分別是0、2、4、0,故生成物中還應(yīng)含4個Ag、2個S,

故X的化學(xué)式為：Ag2So

故選A。

【變式3-1］（2023?遼寧阜新?統(tǒng)考中考真題）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

占燃

X+2O2^^CO2+2H2O

則X的化學(xué)式是

A.COB.C2H4C.CH4D.C2H2

【答案】C

【詳解】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后原子的個數(shù)和種類不變，反應(yīng)前有4個氧原子；反應(yīng)后有4

個氧原子，1個碳原子和4個氫原子，則X中含有1個碳原子和4個氫原子，則X的化學(xué)式：CH4；

答案：Co

【變式3-2］（2023?湖南常德?統(tǒng)考中考真題）超氧化鉀又稱為"化學(xué)氧自救器”，主要用于煤礦井下救急，

其涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4KO2+2CO2=2X+3O2,關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是

A.反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變化B.反應(yīng)中氧元素化合價均為-2

C.X的化學(xué)式為K2c03D.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，故選項說法錯誤。

B、根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，KC）2中，超氧根的化合價為-1,反應(yīng)后生成的氧氣中氧元素的

化合價為零，故選項說法錯誤。

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4KO2+2CO2=2X+3O2可知，

反應(yīng)前有4個K、12個。、2個C,反應(yīng)后有6個0,則2X中含有4個K、6個0、2個C,所以X的化學(xué)

式為：K2c。3,故選項說法正確。

D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)生成氧氣單質(zhì)，故選項說法

錯誤。

故選：Co

【變式3-3］（2023?青海?統(tǒng)考中考真題）神舟十六號載人飛船使用的火箭推進(jìn)劑是N2H4（脫）和H2O2反應(yīng)的

一定條件

化學(xué)方程式為N2H4+2H2O24H20+X,則X的化學(xué)式是

A.NOB.NO2C.N2D.HNO3

【答案】C

【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為2、

8、4,反應(yīng)后氮、氫、氧原子個數(shù)分別為0、8、4,則X中含有2個氮原子，所以X的化學(xué)式是N2。

故選Co

【題型4】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算

【例4】(2023?黑龍江綏化?統(tǒng)考中考真題)將一氧化碳和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充

分反應(yīng)。反應(yīng)過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是

B.參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16g

C.當(dāng)C02質(zhì)量為4.4g時，容器內(nèi)CO的質(zhì)量為14g

D.鐵的氧化物中x:y=2:3

【答案】C

【詳解】A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式：

高溫

yCO+FexOyxFe+yCO2

28y44y

(m-5.6)g17.6g

28y_(m-5.6)g

44^~17.6g

m=16.8

說法不正確；

B、生成鐵的質(zhì)量為16.8g,參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為16.8g-5.6g=11.2g,則鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量

為17.6g-11.2g=6.4g,參加反應(yīng)鐵的氧化物的質(zhì)量=16.8g+6.4g=23.2g,說法不正確；

C、當(dāng)二氧化碳質(zhì)量為4.4g時，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，設(shè)該反應(yīng)消耗一氧化碳的質(zhì)量為z

高溫

yCO+FexOyxFe+yCO2

28y44y

z4.4g

28y_z

44y4.4g

z=2.8g

則參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為2.8g,容器內(nèi)一氧化碳質(zhì)量=16.8g-2.8g=14g,說法正確；

D、生成鐵的質(zhì)量為16.8g,鐵的氧化物種氧元素的質(zhì)量為6.4g,x:y=當(dāng)善:簪=3:4,說法不正確；

5616

答案：Co

【變式4-1](2023?遼寧大連?統(tǒng)考中考真題)現(xiàn)有鎂和氧化鎂的混合物，向其中加入200g稀硫酸，待稀硫

酸完全反應(yīng)后，共消耗混合物8.8g,同時生成氫氣0.4g。

⑴利用化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量。

(2)0.5%?1%的硫酸鎂溶液可作果樹的葉面肥，向所得溶液中至少加入多少克水可以配制成符合要求的肥

料？

【答案】⑴解：設(shè)混合物中鎂的質(zhì)量為X。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

242

x0.4g

24_x

~2=0Ag

x=4.8g

24

⑵氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量：(8.8g—2.4g

生成硫酸鎂的質(zhì)量：(4.8g+2.4g);[TTL^xl00%[=36g

需力口水的質(zhì)量至少為36g+l%-(200g+8.8g-0.4g)=3391.6g

答：混合物中鎂的質(zhì)量為4.8g；向所得溶液中至少加入3391.6g水可以配制成符合要求的肥料。

【詳解】(1)見答案；

(2)見答案。

【變式4-2](2023?內(nèi)蒙古通遼?統(tǒng)考中考真題)硫酸鏤是氮肥，與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(NH4)

2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3個+2出0

⑴施用硫酸鏤時，要避免與(填"酸"或"堿")性物質(zhì)混用，否則會降低肥效。

（2）硫酸鏤與燒堿反應(yīng)生成3.4g氨氣，請計算消耗硫酸鏤的質(zhì)量（寫出計算過程）。

【答案】⑴堿

⑵解：設(shè)消耗硫酸鐵的質(zhì)量為X,

（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH37"+2H2O

13234

x3.4g

132x

x=13.2g

答：消耗硫酸鏤的質(zhì)量為13.2g。

【詳解】（1）硫酸鏤屬于鍍態(tài)氮肥，與堿性物質(zhì)混合會發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，會降低肥效，所以施用硫酸鏤

時要避免與堿性物質(zhì)混用，否則會降低肥效；

（2）見答案。

【變式4-3］（2023?江蘇無錫?統(tǒng)考中考真題）檸檬酸（C6HgO?）能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳。向4份等

質(zhì)量、等濃度的檸檬酸溶液中分別加入一定質(zhì)量的碳酸氫鈉，充分反應(yīng)，4次實驗數(shù)據(jù)記錄見下表。

實驗序號①②③④

檸檬酸質(zhì)量/g0.960.960.960.96

網(wǎng)m

加入的碳酸氫鈉質(zhì)量/g0.422m3

二氧化碳體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）112224336336

則實驗④中參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為

A.0.84gB.1.26gC.1.68gD.2.10g

【答案】B

【詳解】檸檬酸過量時，檸檬酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成檸檬酸鈉、二氧化碳和水，生成的二氧化碳的體積與

加入碳酸氫鈉的質(zhì)量成正比。從表格數(shù)據(jù)中可知，前三次實驗中，生成氣體的體積比為"2mL：224mL：

336mL=1：2：3,所以前三次實驗中加