2025高考化學(xué)考點(diǎn)復(fù)習(xí)之化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（含解析）

2025高考化學(xué)解密之化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

一.選擇題(共25小題)

1.(2024秋?重慶期中)異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，150℃時(shí)其制備過程及相關(guān)物質(zhì)

濃度隨時(shí)間變化如圖所示，山梨醇的初始濃度為O.lmokkgi,15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說

法正確的是()

山梨醇反座①一1,4-脫水山梨醇反應(yīng)②異山梨醇

K1K2

(

1一o.10

號(hào)os.

二

0

日08

)o.06

股0.04

理02

0t151015時(shí)間(h)

A.曲線b表示異山梨醇的濃度，上述反應(yīng)過程中還存在其它副產(chǎn)物

B.0?3h平均速率(異山梨醇)=0.g581no「kgTfT

C.3h時(shí)，反應(yīng)②當(dāng)前狀態(tài)下反應(yīng)速率V(正)—V(逆)

K

D.該溫度下的平衡常數(shù)：-L>1

K2

2.(2024秋?高新區(qū)校級(jí)月考)CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

CH4(g)+CO2(g)U2H2(g)+2CO(g)AH=+247.1kJ/mol

H2(g)+CO2(g)#H2O(g)+CO(g)AH=+41.2kJ/mol

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n(CH4)：n(CO2)=1：1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度

變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

曲

線A

.

%

鈾

/線B

>100Y

480

B60

40

40060080010001200

溫度，K

A.升高溫度，增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

B.X點(diǎn)時(shí)，對(duì)于反應(yīng)②有：v正<v逆

C.曲線A表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

D.恒壓、800K,n(CH4)：n(C02)=1：1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度

外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值

3.(2024秋?高新區(qū)校級(jí)月考)下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是()

A.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣

B.加入MnO2可以加快H2O2的分解速率

C.NO2與N2O4的平衡體系增大壓強(qiáng)后顏色加深

D.使用催化劑，提高工業(yè)合成氨的生產(chǎn)效率

4.(2024秋?鹽城月考)CO2催化加氫制甲醇，在減少CO2排放的同時(shí)實(shí)現(xiàn)了CO2的資源化，該反應(yīng)可表

示為CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g),保持起始反應(yīng)物n(H2)：n(CO2)=3：1,T=

250℃時(shí)x(CH3OH)隨壓強(qiáng)變化的曲線和p=5Xl()5pa時(shí)x(CH3OH)隨溫度變化的曲線如圖。

已知：x(CH3OH)表示平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

下列說法正確的是()

p/105pa

(

H

O

E

U

H

B.圖中曲線變化說明高溫、低壓有利于提高原料利用率

C.當(dāng)p=6Xl()5pa、T=210℃時(shí)，達(dá)平衡后x(CH3OH)<0.1

D.a、b曲線交點(diǎn)處CO2轉(zhuǎn)化率相同，平衡常數(shù)不同

5.(2024秋?巴楚縣期中)在一定溫度下，向固定容積的密閉容器中充入lmolN2和3m0IH2發(fā)生可逆反

右端右壓

應(yīng)：N2(g)+3H2(g)J0<2NH3(g)?下列說法不正確的是()

催化劑

A.達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均為零

B.達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

C.達(dá)到平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量不再改變

D.達(dá)到平衡時(shí)，H2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3

6.(2024秋?湖南月考)煉鋼電爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)+3C(s)U3Fe(s)+3CO(g)AH,實(shí)驗(yàn)測

得平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。某溫度下向剛性密閉容器中充入足量鐵粉和CO氣體，發(fā)生上

述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測得CO壓強(qiáng)p(CO)=akPa,保持溫度不變，再向容器中充入少量CO,達(dá)到新

平衡時(shí)測得p(CO)=bkPa。下列敘述正確的是()

5

4..0

4.0

S.95

3.

3.90

3.

5

.S

.80

3.75-j/

3.7。1/

5006007008009001000

溫度《

A.反應(yīng)熱AHV0

B.兩個(gè)平衡中CO壓強(qiáng)：b<a

C.Fe質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

D.平衡時(shí)增大Fe2C>3質(zhì)量，平衡一定右移

7.(2024秋?巴楚縣期中)關(guān)于下圖所示的反應(yīng)，下列說法正確的是()

喇［CO(g)+3H2(g)

CH4(g)+H20(g)

反應(yīng)

A.AH>0,AS>0B.AH>0,AS<0C.AH<0,AS<0D.AH<0,AS>0

8.(2024春?青羊區(qū)校級(jí)期末)在恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)+H20(g)#CO(g)+H2(g),

下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

①混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

②混合氣體的密度不再變化

③混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

④H2。、CO、H2物質(zhì)的量之比為1：1：1的時(shí)刻

⑤化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系為v正(也0)=v迸(CO)

⑥化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系為v正(H2O)=丫正(H2)

A.①②③⑤B.①②⑥C.②③⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑤⑥

9.（2024秋?海安市校級(jí)月考）工業(yè)上用乙苯與CO2生產(chǎn)苯乙烯，主要反應(yīng):

2

(g)+H2(g)AHi=+125kJ/mol

CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ/mol

在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下，向恒容容器中充入等物質(zhì)的量的乙苯和C02。達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積

分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）

%

、

黑

市

需

及

A.其他條件不變，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.苯乙烯和H2的體積分?jǐn)?shù)變化差異的主要原因是CO2消耗H2

C.一定溫度下，降低的乙苯和CO2物質(zhì)的量比值或減小壓強(qiáng)，均能使乙苯平衡轉(zhuǎn)化率

D.一定溫度下，加入CaO（s）,能提高平衡時(shí)苯乙烯的產(chǎn)率

10.（2023秋?白山期末）某溫度下，在1L恒容密閉容器中投入20moiX,發(fā)生反應(yīng)3X（s）UY（g）+2Z

（g）,有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是（）

時(shí)間段/s產(chǎn)物Z的平均生成速率/（mo卜L-1s-1）

0-100.4

0-200.3

0?300.2

A.5s時(shí)，Y的濃度為ImoLL1

B.10s時(shí)，加入ImolZ,此時(shí)v正（Z）<v逆（Z）

C.25s時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為45%

D.30s時(shí)，加入ImolY和2molZ,再次平衡時(shí)體系壓強(qiáng)增大

11.（2023秋?中山市期末）將一定量純凈的氨基甲酸鏤置于恒容密閉真空容器中（固體試樣體積忽略不計(jì)）,

在恒溫下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4（s）U2NH3（g）+CO2（g）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平

衡狀態(tài)的是（）

A.氣體的總物質(zhì)的量不再變化

B.H2NCOONH4濃度不再發(fā)生改變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.二氧化碳?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變

12.(2024秋?貴陽月考)在溫度Ti時(shí)，向一體積固定為2L的密閉容器中通入ImolCCh和3m0IH2發(fā)生

反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)AH<0,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率

為20%.下列說法正確的是()

A.刖5min,平均反應(yīng)速率丫(為)=0.06mol?L”?血丁］

B.該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)

C.當(dāng)v正(CO2)=3v逆(H2)時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若平衡后升溫，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)

13.(2024秋?順義區(qū)校級(jí)月考)t°C時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)U2Z(g),

各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：

物質(zhì)XYZ

初始濃度/mol/L0.10.20

2min末濃度/mol/L0.08ab

平衡濃度/mol/L0.0501050.1

下列說法正確的是()

A.平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B.t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C.增大平衡后的體系壓強(qiáng)，viE增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.前2min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol*L*min)

14.(2024秋?貴陽月考)下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其

AA

的P

的

轉(zhuǎn)

體

化

積

率

分P

2

數(shù)

°t/min°n(B)/mol

A.①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)AH<0

B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KC1固體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線

D.④是一定條件下向含有一定量A的容器中逐漸加入B的圖像，壓強(qiáng)pi>p2

15.(2024秋?貴陽月考)治理汽車尾氣中NO和CO污染的反應(yīng)原理為2NO(g)+2CO(g)U2cO2(g)

+N2(g)AH<0,某一溫度下，其化學(xué)平衡常數(shù)K=1.7X105.下列說法正確的是()

A.高溫、低壓有利于平衡正向移動(dòng)

B.化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為KJJNO)(CO)

2

C(C02)-C(N2)

C.該反應(yīng)在低溫條件下可自發(fā)進(jìn)行

D.此溫度下，因K值較大，故化學(xué)反應(yīng)速率較快

16.(2024秋?順義區(qū)校級(jí)月考)已知2A(g)+B(g)UnC(g),在密閉容器中進(jìn)行，K(300℃)>K(350℃),

某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()

B.平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K(b)小于K(a)

C.反應(yīng)溫度升高，B的轉(zhuǎn)化率降低

D.n<3

17.(2024?廣西)573K、高壓條件下，一定量的苯甲睛在密閉容器中發(fā)生連續(xù)水解：C6H5CN(苯甲睛)

-C6H5coNH2(苯甲酰胺)/C6H5coOH(苯甲酸)如圖為水解過程中上述三者(分別用X、Y、Z表

示)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(A)隨時(shí)間t的變化曲線，其中x(A)=/、口91___o下列說法錯(cuò)誤

''n(X)切(Y)+n(Z)

的是(

A.水解產(chǎn)物除了Y、Z還有NH3

B.a點(diǎn)時(shí)v(Y)消耗=v(Y)生成

C.x(Z)在15min前基本不變，15min后明顯增大，可能是水解產(chǎn)物對(duì)生成Z的反應(yīng)有催化作用

D.任意25min時(shí)間段內(nèi)存在v(X)=v(Y)+v(Z)

18.(2024?湖南)恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH30H(g)和CO(g),發(fā)生如下反應(yīng)：

主反應(yīng)：CH30H(g)+C0(g)=CH3coOH(g)AHi

副反應(yīng)：

CH3OH(g)+CH3COOH(g)=CH3COOCH3(g)+H2O(g)AH2

在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)6

[6(CHoCOOH)=-^--------------------隨J投料比x(物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖

L山n(CH^C00H)+n(CH3C00CH3)

所示，下列說法正確的是()

B.曲線c代表乙酸的分布分?jǐn)?shù)

C.AHi<0,AH2>0

D.L、M、N三點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(L)=K(M)>K(N)

19.(2024秋?江岸區(qū)校級(jí)月考)用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)UCH30H

(g)AH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所

co

的

平

衡

轉(zhuǎn)

化

率

乃

B.正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)、v(b)>v(d)

C.平衡常數(shù)：K(a)>K(c)、K(b)=K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量：

20.(2024秋?河西區(qū)校級(jí)月考)在某一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)U2Z(g)AH

>0oti時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象如圖1所示。下列說

法正確的是()

B.t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加入Z

C.再次達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K減小

D.恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

21.(2024秋?洛陽月考)分別將0.2mol由NO2(g)和N2O4(g)組成的混合氣體置于儀器a和b中，下

列說法正確的是(

NO2和NQNO2和N2O4

混合氣體混合氣體

熱水冷水

已知：2NC)2(g)UN2O4(g)AH<0

A.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

B.一段時(shí)間后，儀器a中顏色比儀器b中顏色淺

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，儀器b中可得到0.2molN2O4

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2的質(zhì)量不是4.6g

22.(2024秋?靜海區(qū)校級(jí)月考)已知：A(g)+2B(g)U3c(g)AH<0,向一恒容的密閉容器中充

入ImolA和3molB發(fā)生反應(yīng)，ti時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I,在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)II,

正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是()

nu

?u

I

u

o?

U

I

)

/

>

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.t2時(shí)改變的條件：升高溫度

C.t2時(shí)改變的條件：向容器中充入C

D.平衡常數(shù)K：K(II)<K(I)

23.(2024秋?浙江月考)一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)UyB(s)+zC(g),平衡

時(shí)測得A的濃度為0.50mol?L-i,保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，

A的濃度為0.80mol-L1,下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是()

A.x>y+z

B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

D.物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大

24.(2024秋?興寧區(qū)校級(jí)月考)N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化

生產(chǎn)HNO3;HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，

N2與02反應(yīng)生成NO,NO進(jìn)一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH=-H6.4kJ-

mol'o大氣中過量的NOx和水體中過量的NH：、NOg均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和

機(jī)動(dòng)車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NOg轉(zhuǎn)化為N2。對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+02(g)U2NO2

(g),下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的AH<0,AS<0

C2(N0)-CCOJ

B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=-------不..............-

J

C(N02)

C.使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焰變

D.其他條件相同，增大,NO的轉(zhuǎn)化率下降

n(N0)

25.(2024秋?興寧區(qū)校級(jí)月考)某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)UpC(g)的

速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是()

A.由圖a可知，TI>T2,該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖b可知，該反應(yīng)m+n>p

C.圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像，由此說明該反應(yīng)吸熱

D.圖d中，若m+n=p,則曲線a一定增大了壓強(qiáng)

2025菁優(yōu)高考化學(xué)解密之化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

參考答案與試題解析

一.選擇題（共25小題）

1.（2024秋?重慶期中）異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，150℃時(shí)其制備過程及相關(guān)物質(zhì)

濃度隨時(shí)間變化如圖所示，山梨醇的初始濃度為15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說

法正確的是（）

(

1

1

3

:

8。

艇

好

0t151015時(shí)間（h）

A.曲線b表示異山梨醇的濃度，上述反應(yīng)過程中還存在其它副產(chǎn)物

B.0?3h平均速率（異山梨醇）-°-058mpl-kg-^h"1

3

C.3h時(shí)，反應(yīng)②當(dāng)前狀態(tài)下反應(yīng)速率V（正）—V（逆）

v

D.該溫度下的平衡常數(shù)：-1>1

K2

【答案】D

【分析】反應(yīng)過程為山梨醇反應(yīng)①->1,4-脫水山梨醇反應(yīng)②異山梨醇,由圖可知，a曲線表示山

K1K2

梨醇的濃度隨時(shí)間變化曲線，b曲線表示1,4-脫水山梨醇的濃度隨時(shí)間變化曲線，c曲線表示異山梨

醇的濃度隨時(shí)間變化曲線，據(jù)此作答。

【解答】解：A.由分析可知，b曲線表示1,4-脫水山梨醇的濃度隨時(shí)間變化曲線，3h時(shí)，山梨醇的

濃度接近為0,此時(shí)1,4-脫水山梨醇和異山梨醇的濃度均為0.0421mol?kgr,二者濃度和為0.084mol

?kg^lmol-kg1,故上述反應(yīng)過程中還存在其它副產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B.0?3h平均速率（異山梨醇）=O42mal/kg=0014mol/（kg.h）；故B錯(cuò)誤；

3h

C.15h后異山梨醇濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故3h時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故反應(yīng)②當(dāng)前

狀態(tài)下反應(yīng)速率v(正)>v(逆)，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，3h時(shí)，山梨醇的濃度接近為0,反應(yīng)①接近反應(yīng)反應(yīng)完全，反應(yīng)②15h時(shí)反應(yīng)達(dá)到平

K

衡狀態(tài)，反應(yīng)不能完全，故反應(yīng)①的反應(yīng)限度大于反應(yīng)②，故平衡常數(shù)：一L〉l，故D正確；

K2

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。

2.(2024秋?高新區(qū)校級(jí)月考)CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

CH4(g)+CO2(g)U2H2(g)+2CO(g)AH=+247.1kJ/mol

H2(g)+CO2(g)UH2O(g)+CO(g)AH=+41.2kJ/mol

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n(CH4)：n(CO2)=1：1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度

變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

溫度，K

A.升高溫度，增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

B.X點(diǎn)時(shí)，對(duì)于反應(yīng)②有：v正<v逆

C.曲線A表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

D.恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1：1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度

外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值

【答案】D

【分析】A.根據(jù)該反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移

動(dòng)，進(jìn)行分析；

B.根據(jù)反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡還需要向正反應(yīng)方向移動(dòng)進(jìn)行分析；

C.根據(jù)按照甲烷和二氧化碳以物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行反應(yīng)，過程中二氧化碳同時(shí)還參與了H2(g)+CO2

(g)UH2O(g)+CO(g)的反應(yīng)，進(jìn)行分析；

D.根據(jù)通過減小生成物濃度使平衡正向移動(dòng)，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率進(jìn)行分析。

【解答】解：A.CH4(g)+CO2(g)U2H2(g)+2CO(g)AH=+247.1kJ/mol為反應(yīng)前后氣體體積

增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，所以升高溫度、減小壓強(qiáng)，均有利

于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；

B.X點(diǎn)時(shí)，對(duì)于反應(yīng)②來說，反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡還需要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則v正〉v逆,

故B錯(cuò)誤；

C.在CH4(g)+C02(g)U2H2(g)+2C0(g)中按照甲烷和二氧化碳以物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行反

應(yīng)，過程中二氧化碳同時(shí)還參與了H?(g)+CO2(g)UH2O(g)+C0(g)的反應(yīng)，導(dǎo)致相同條件下

甲烷的轉(zhuǎn)化率小于二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)圖像可知相同溫度下轉(zhuǎn)化率：曲線A大于曲線B,所以曲

線B表示甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，故C錯(cuò)誤；

D.恒壓、800K、n(CH4)：n(C02)=1：1條件下，可以通過減小生成物濃度使平衡正向移動(dòng)，從

而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使甲烷轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。

3.(2024秋?高新區(qū)校級(jí)月考)下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是()

A.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣

B.加入MnO2可以加快H2O2的分解速率

C.NO2與N2O4的平衡體系增大壓強(qiáng)后顏色加深

D.使用催化劑，提高工業(yè)合成氨的生產(chǎn)效率

【答案】A

【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，

使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。

【解答】解：A.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電

離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，可用勒

夏特列原理解釋，故A正確；

B.MnO2可以催化H2O2分解，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，所以不能用平衡移動(dòng)原理

解，故B錯(cuò)誤；

C.NO2與N2O4的平衡體系中存在2NO2UN2O4，增大壓強(qiáng)變深是因?yàn)轶w積減小，二氧化氮濃度增大導(dǎo)

致的，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C錯(cuò)誤；

D.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有

的知識(shí)進(jìn)行解題。

4.(2024秋?鹽城月考)C02催化加氫制甲醇，在減少CO2排放的同時(shí)實(shí)現(xiàn)了CO2的資源化，該反應(yīng)可表

示為CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g),保持起始反應(yīng)物n(H2)：n(CO2)=3：1,T=

250℃時(shí)x(CH3OH)隨壓強(qiáng)變化的曲線和p=5Xl()5pa時(shí)x(CH3OH)隨溫度變化的曲線如圖。

己知：x(CH3OH)表示平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

下列說法正確的是()

p/105pa

(

H

o

H

U

H

B.圖中曲線變化說明高溫、低壓有利于提高原料利用率

C.當(dāng)p=6Xl()5pa、T=210℃時(shí)，達(dá)平衡后x(CH3OH)<0.1

D.a、b曲線交點(diǎn)處CO2轉(zhuǎn)化率相同，平衡常數(shù)不同

【答案】D

【分析】由圖可知，反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，x(CH3OH)

增大，故a曲線表示T=250℃時(shí)x(CH3OH)隨壓強(qiáng)變化的曲線，b曲線表示p=5Xl()5pa時(shí)x(CH3OH)

隨溫度變化的曲線，溫度升高，x(CH3OH)減小，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，據(jù)此作答。

【解答】解：A.反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，故A錯(cuò)誤；

B.高溫、低壓均使平衡逆向移動(dòng)，不有利于提高原料利用率，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)p=2Xl()5pa、T=210℃時(shí)，達(dá)平衡后x(CH3OH)=0.1,當(dāng)p=6Xl()5pa、T=210℃時(shí)，溫度

不變，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，x(CH3OH)>0.1,故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，a、b曲線交點(diǎn)處x(CH3OH)相同，故CO2轉(zhuǎn)化率相同，但反應(yīng)溫度不同，故平衡常數(shù)

不同，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。

5.(2024秋?巴楚縣期中)在一定溫度下，向固定容積的密閉容器中充入lmolN2和3m0IH2發(fā)生可逆反

右端右壓

應(yīng)：N2(g)+3H2(g)；°°--^.NH3(g)o下列說法不正確的是()

催化劑

A.達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均為零

B.達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

C.達(dá)到平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量不再改變

D.達(dá)到平衡時(shí)，上不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3

【答案】A

【分析】A.根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零進(jìn)行分析；

B.根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)，各組成成分濃度保持不變，進(jìn)行分析；

C.根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)，各組成成分濃度保持不變，進(jìn)行分析；

D.根據(jù)可逆反應(yīng)特點(diǎn)為反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=100%,進(jìn)行分析。

【解答】解：A.達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，是動(dòng)態(tài)平衡，故A錯(cuò)誤；

B.達(dá)到平衡時(shí)，各組成成分濃度保持不變，故NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，故B正確；

C.達(dá)到平衡時(shí)，各組成成分濃度保持不變，故N2的物質(zhì)的量不再改變，故C正確；

D.可逆反應(yīng)特點(diǎn)為反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，具有一定的限度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不可能等于100%,

故達(dá)到平衡時(shí)，H2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3,故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已

有的知識(shí)進(jìn)行解題。

6.(2024秋?湖南月考)煉鋼電爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)+3C(s)U3Fe(s)+3CO(g)AH,實(shí)驗(yàn)測

得平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。某溫度下向剛性密閉容器中充入足量鐵粉和CO氣體，發(fā)生上

述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測得CO壓強(qiáng)p(CO)=akPa,保持溫度不變，再向容器中充入少量CO,達(dá)到新

平衡時(shí)測得p(CO)=bkPa。下列敘述正確的是()

5

4..0

4.0

3.5

3.

.9

3.90

3.

5

.8

.80

3.75J/

3.701/

5006007008009001000

溫度/℃

A.反應(yīng)熱AH<0

B.兩個(gè)平衡中CO壓強(qiáng)：b<a

C.Fe質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

D.平衡時(shí)增大Fe2O3質(zhì)量，平衡一定右移

【答案】C

【分析】A.根據(jù)升高溫度，平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)進(jìn)行分析；

B.根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩次平衡時(shí)溫度不變，平衡常數(shù)不變，進(jìn)行分析；

C.根據(jù)鐵質(zhì)量不變，表明消耗和生成鐵的速率相等進(jìn)行分析；

D.根據(jù)Fe2O3是固體，不會(huì)影響平衡移動(dòng)進(jìn)行分析。

【解答】解：A.升高溫度，平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，AH>0,故A錯(cuò)誤；

B.上述反應(yīng)只有CO是氣態(tài)，根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩次平衡時(shí)溫度不變，平衡常數(shù)不變，由

于K=C3(CO),故恒容條件下CO壓強(qiáng)不變，b=a,故B錯(cuò)誤；

C.鐵質(zhì)量不變，表明消耗和生成鐵的速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；

D.氧化鐵是固體，加入氧化鐵固體，不會(huì)影響平衡移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡的影響因素等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已

有的知識(shí)進(jìn)行解題。

7.(2024秋?巴楚縣期中)關(guān)于下圖所示的反應(yīng)，下列說法正確的是()

博［CO(g)+3H2(g)

CH4(g)+H2O(g)

反應(yīng)過程

A.AH>0,AS>0B.AH>0,AS<0C.AH<0,AS<0D.AH<0,AS>0

【答案】A

【分析】根據(jù)生成物能量高于反應(yīng)物能量，反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，進(jìn)行分析。

【解答】解：反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，為嫡增反應(yīng)，生成物能量高于反應(yīng)物能量，為吸熱反應(yīng)，

焰變大于零，

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)的方向等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的

知識(shí)進(jìn)行解題。

8.(2024春?青羊區(qū)校級(jí)期末)在恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)+H2O(g)UCO(g)+H2(g),

下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

①混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

②混合氣體的密度不再變化

③混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

④H2O、CO、H2物質(zhì)的量之比為1：1：1的時(shí)刻

⑤化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系為V正(H2O)=丫逆(CO)

⑥化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系為v正(H2O)=丫正(H2)

A.①②③⑤B.①②⑥C.②③⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑤⑥

【答案】A

【分析】C(s)+H2O(g)UCO(g)+H2(g)為氣體體積增大的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，

正、逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此進(jìn)行判斷。

【解答】解：①該反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，混合氣體的壓強(qiáng)為變量，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；

②反應(yīng)物中有固體，生成物全是氣體，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不相等，恒容密閉容器中，混合氣體的密

度為變量，則當(dāng)密度不變時(shí)，證明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；

③HzO(g)的相對(duì)分子質(zhì)量為18,而產(chǎn)物混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為15,所以開始反應(yīng)后，混

合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸變小，即混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體平均相對(duì)分子

質(zhì)量不變時(shí)，能夠證明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；

④上0、CO、H2物質(zhì)的量之比為1：1：1的時(shí)刻不能說明反應(yīng)進(jìn)行的程度，不能證明該反應(yīng)是否達(dá)到

平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；

⑤化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系為v正(H20)=丫逆(CO),表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故

⑤正確；

⑥化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系為V正(H2O)=丫正(112),表示的都是正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等,

不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑥錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干反應(yīng)特點(diǎn)、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答

關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，題目難度不大。

9.(2024秋?海安市校級(jí)月考)工業(yè)上用乙苯與CO2生產(chǎn)苯乙烯，主要反應(yīng):

(g)+H2(g)AHi=+125kJ/mol

(g)AH2=+41kJ/mol

在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下，向恒容容器中充入等物質(zhì)的量的乙苯和CO2。達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積

分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是()

%

、

凝

市

器

及

A.其他條件不變，升高溫度，C02的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.苯乙烯和H2的體積分?jǐn)?shù)變化差異的主要原因是C02消耗H2

C.一定溫度下，降低的乙苯和CO2物質(zhì)的量比值或減小壓強(qiáng)，均能使乙苯平衡轉(zhuǎn)化率

D.一定溫度下，加入CaO(s),能提高平衡時(shí)苯乙烯的產(chǎn)率

【答案】D

【分析】A.依據(jù)溫度變化對(duì)平衡的影響分析；

B.依據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)分析；

C.依據(jù)反應(yīng)物的量和壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析；

D.CaO能吸收體系中的二氧化碳和水。

【解答】解：A.反應(yīng)①②均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，C02的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A

正確；

B.反應(yīng)①生成苯乙烯和氫氣，反應(yīng)②C02消耗H2,故苯乙烯和H2的體積分?jǐn)?shù)變化出現(xiàn)差異，故B

正確；

C.一定溫度下，降低的乙苯和C02物質(zhì)的量比值，可看作乙苯的量移動(dòng)，增大二氧化碳的加入量，有

利于反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致氫氣的濃度減小，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大，反

應(yīng)①正向氣體分子數(shù)增加，減小壓強(qiáng)，有利于平衡正向移動(dòng)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；

D.CaO能吸收體系中的二氧化碳和水，不利于氫氣的轉(zhuǎn)化，故平衡時(shí)苯乙烯的產(chǎn)率降低，故D錯(cuò)誤;

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。

10.(2023秋?白山期末)某溫度下，在1L恒容密閉容器中投入20moiX,發(fā)生反應(yīng)3X(s)UY(g)+2Z

(g),有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是()

時(shí)間段/s產(chǎn)物Z的平均生成速率/(mo卜L-1-s-1)

0-100.4

0?200.3

0?300.2

A.5s時(shí)，Y的濃度為ImoLL'

B.10s時(shí)，加入ImolZ,此時(shí)v正(Z)<v逆(Z)

C.25s時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為45%

D.30s時(shí)，加入ImolY和2molZ,再次平衡時(shí)體系壓強(qiáng)增大

【答案】D

=-11,

【分析】A.由題給數(shù)據(jù)可知，0?10s時(shí)，v(y)(Z)0-2mol*L,s-所以不能計(jì)算5s時(shí)

Y的濃度是；

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，20s時(shí)c(Z)=20sX0.3mo卜L1-s1=6mol-L1,30s時(shí)c(Z)=30sX0.2moi

-L-1-s-1=6molL1,可判斷20s時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡，K=c(Y)Xc2(Z)=3X62=108,10s

時(shí)，加入ImolZ,Q=2X(4+1)2=50,所以Q<K,平衡正向移動(dòng)；

C.25s平衡時(shí)產(chǎn)生Z為(0.4mol-L〕s-1X10s+0.3molL1s_1X10s+0.2mol-L【s-1X5s)X

lL=8moL則消耗X為8moix3=12mol,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為地100%=60%;

220molzu，

D.30s時(shí)，加入ImolY和2moiZ,平衡逆向移動(dòng)，再次平衡時(shí)體系壓強(qiáng)增大。

-1_1

【解答】解：A.由題給數(shù)據(jù)可知，0?10s時(shí)，v(Y)-1v(Z)=O.2mobL-s>所以不能計(jì)算

5s時(shí)Y的濃度，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，20s時(shí)c(Z)=20sX0.3mo卜L1-s1=6mol-L1,30s時(shí)c(Z)=30sX0.2moi

-L-1-s-1=6molL1,可判斷20s時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡，K=c(Y)Xc2(Z)=3X62=108,10s

時(shí)，加入ImolZ,Q=2X(4+1)2=50,所以Q<K,平衡正向移動(dòng)，v正(Z)>丫逆(Z),故B錯(cuò)誤；

C.25s平衡時(shí)產(chǎn)生Z為(0.4mol-L1-s-1X10s+0.3molL1s_1X10s+0.2mol-L【s-1X5s)X

lL=8mol,則消耗X為8moix3=12mol,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為121noi乂ioo%=6O%,故C錯(cuò)誤；

220molNS

D.30s時(shí)，加入ImolY和2moiZ,平衡逆向移動(dòng)，則b再次平衡時(shí)體系壓強(qiáng)增大，故D正確，

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析

判斷及計(jì)算能力，明確反應(yīng)速率計(jì)算及其與化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)的關(guān)系等是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。

11.(2023秋?中山市期末)將一定量純凈的氨基甲酸鏤置于恒容密閉真空容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，

在恒溫下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)U2NH3(g)+CO2(g)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平

衡狀態(tài)的是()

A.氣體的總物質(zhì)的量不再變化

B.H2NCOONH4濃度不再發(fā)生改變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.二氧化碳?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變

【答案】A

【分析】結(jié)合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡狀態(tài)。

【解答】解：A.氣體的總物質(zhì)的量不再變化，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.H2NCOONH4是固體，不存在濃度，故無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的體積之比始終滿足2：1,所以密閉容器中混合氣體

的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的體積之比始終滿足2：1,所以密閉容器中C02的

體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干反應(yīng)特點(diǎn)、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答

關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，題目難度不大。

12.(2024秋?貴陽月考)在溫度Ti時(shí)，向一體積固定為2L的密閉容器中通入ImolCCh和3m0IH2發(fā)生

反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)AH<0,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CC>2的轉(zhuǎn)化率

為20%.下列說法正確的是()

A.刖5min,平均反應(yīng)速率丫(%)=0.06mol"L”?向n7

B.該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)

C.當(dāng)v正(CO2)=3v逆(H2)時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若平衡后升溫，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)

【答案】A

【分析】在溫度Ti時(shí)，向一體積固定為2L的密閉容器中通入ImolCCh和3m0IH2,5min后反應(yīng)達(dá)到

平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%,則該反應(yīng)的三段式為：

CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)

起始/mol1300

轉(zhuǎn)化/mol0.20.60.20.2

平衡/mol0.82.40.2