2025高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)專練：離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)

2025版新教材高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)

專題二離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

五年高考

考點(diǎn)1離子反應(yīng)

1.（2024貴州,7,3分）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）

A.用氫氟酸雕刻玻璃:SiCh+4H++4F--SiF41+2H2。

2++

B.用綠磯（FeSO4-7H2O）處理酸性廢水中的Cr2Oj-:6Fe+Cr20萬(wàn)+14H=

3+3+

6Fe+2Cr+7H2O

C.用泡沫滅火器滅火的原理:AF++3HCO]一A1（OH）31+3CO2T

電解

D.工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣:2C「+2H2。[2OH-+H2T+CI2T

2.（2024全國(guó)甲,8,6分）下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用氫氟酸刻蝕玻璃:SiO/+4F+6H+一SiF4f+3H2。

B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板:2Fe3++3Cu-3Cu2++2Fe

C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯:S20r+2C12+3H20-2SOg+4C1+6H+

D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣:CaS04+CO『-CaCO3+SOf

3.（2024新課標(biāo),10,6分）對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是（）

+

A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗:Ag+NO]+2H+——Ag+NO2t+H2O

B.工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S>——PbS；

+

C.海水提漠過(guò)程中將濱吹入SO2吸收塔:SO2+Br2+2H2O-SO^+2Br+4H

D.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高鎰酸鉀溶液的濃度:2Mn0；+16H++5C2O/=

2+

2Mn+10CO2t+8H2O

4.（2024湖南,6,3分）下列過(guò)程中,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（）

高溫

A《天工開(kāi)物》記載用爐甘石（ZnCO3）火法煉鋅2ZnCO3+C「2Zn+3co2T

BCaH2用作野外生氫劑CaH2+2H2O-Ca(OH)2+2H2T

CaSO4(s)+C0/(aq)

C飽和Na2c03溶液浸泡鍋爐水垢

CaCO3(s)+S0廠(aq)

2++

綠磯（FeSO4-7H2O）處理酸性工業(yè)廢水中的6Fe+Cr20歹+14H

D

3+3+

50丈6Fe+2Cr+7H2O

5.（2023重慶,2,3分）下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（）

A.NO2通入水中:3NO2+H2。——2H++2NO]+NO

B.Ch通入石灰乳中:Ch+2OH--=C1O+C1+H2O

C.A1放入NaOH溶液中:2A1+2OH—2H2O-2A1O]+3H2T

2+

D.Pb放入Fe2（SO4）3溶液中:Pb+SO歹+2Fe3+-2Fe+PbSO4

6.（2023北京,6,3分）下列離子方程式與所給事實(shí)不相行的是（）

:

A.Cb制備84消毒液（主要成分是NaC10）:Cl2+20H-----C1+C1O+H2O

2+

B.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+——Ca+H2O+CO2t

C.利用覆銅板制作印刷電路板:2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+

D.Na2s去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-——HgS；

7.（2023浙江6月選考,9,3分）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

3+

A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣:2Fe2++2r+2Cb-2Fe+I2+4Cl-

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳:CIO-+CO2+H2O-HCIO+HCO3

C.銅與稀硝酸:Cu+4H++2N0]-Cu2++2NO2f+2H2。

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫:S2-+2SO2+2H2O-H2s+2HSO]

8.（2023湖南,5,3分）下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是（）

A.堿性鋅鎰電池的正極反應(yīng):MnCh+HzO+e--MnO（OH）+OH-

+

B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng):Pb2++2H2（3-2e-PbO2+4H

C.K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCh溶液中:K++Fe2++[Fe（CN）6]3--KFe[Fe（CN）6]；

+

D.TiCk加入水中:TiC14+（x+2）H2O-TiO2xH2O；+4H+4Cl-

9.（2022湖北,4,3分）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）

A.在O.lmoIL-i氨水中:Ag+、Cu2\NO,、SOg

B.在0.1moLL-i氯化鈉溶液中:Fe3+、1、Ba2\HCO3

C在O.lmoLL-1醋酸溶液中:SO/、NH*、Br\H+

D.在0.1moLL“硝酸銀溶液中:K+、Cl\Na\CO/

10.（2022重慶,4,3分）下列操作中，不會(huì)影響溶液中K+、Al3\Fe3\Ba2\Cl\NO.等離

子大量共存的是（）

A.加入ZnSO4B.加入Fe粉

C.通入NH3D.通入CO2

11.（2022福建,8,4分）實(shí)驗(yàn)室需對(duì)少量污染物進(jìn)行處理。以下處理方法和對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程

式均錯(cuò)誤的是（）

A.用硫黃處理灑落在地上的水銀:S+Hg——HgS

B.用鹽酸處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的金屬銀:2Ag+2H+——2Ag++H2T

C.用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的刺激性氣體:SO3+2OH-==SO2-+H2O

D.用燒堿溶液吸收電解飽和食鹽水時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體:CL+2OH-一=C1+C1O+H2O

12.（2021重慶,3,3分）25。。時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.L0mol/L氯化領(lǐng)溶液中:Mg2+、K\Br\SO^

B.l.Omol/L硫酸中:AF+、Na\Cl\NO3

C.pH=ll的氨水中:Fe2+、Na+、NO]、CIO

D.pH=l的硝酸中:Fe3+、K\1、SO/

13.（2021湖南,12,4分）對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

()

粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

ANa+、AF+、CI\NH3H2O

AF++4NH3-H2?！狝10]+4NH1+2H2。

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

BH+、K+、S2。/、SOJ

2H++S20p-SI+SO2T+H2O

CNa+、Fe3\SO廣、H2O2能大量共存,粒子間不反應(yīng)

DH+、Na+、Cl\MnO；能大量共存,粒子間不反應(yīng)

考點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)

14.（2024山東,1,2分）中國(guó)書(shū)畫(huà)是世界藝術(shù)瑰寶。古人所用文房四寶制作過(guò)程中發(fā)生氧化

還原反應(yīng)的是（）

A.竹管、動(dòng)物尾毫一湖筆B.松木一油煙一徽墨

C.楮樹(shù)皮一紙漿纖維一宣紙D.端石一端硯

15.（2024江西,6,3分）由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（）

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

A鋁和氧化鐵反應(yīng)需要引燃該反應(yīng)AH>0

BKI溶液加熱濃縮后加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)氧化性：。2>12

C久置的NaOH溶液試劑瓶口出現(xiàn)白色固體NaOH結(jié)晶析出

D久置的FeCh溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Fe(OH)2]

16.（2024浙江6月選考，6,3分）禾U用CH30H可將廢水中的N0]

轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為H++CH30H+N0J—>

X+CO2+H2O（未配平）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.X表示NO2

B.可用03替換CH30H

C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：5

D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA（NA表示阿伏加德羅

常數(shù)的值）

17.（2023浙江1月選考,6,3分）關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+——N2OT+4Fe2++4H++H2。,下列

說(shuō)法正確的是（）

A.生成1molN2O,轉(zhuǎn)移4mol電子

B.H2O是還原產(chǎn)物

C.NH20H既是氧化劑又是還原劑

D.若設(shè)計(jì)成原電池,Fe2+為負(fù)極產(chǎn)物

18.（2023北京,12,3分）離子化合物NazCh和Cath與水的反應(yīng)分別為

①2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2t；

②CaH2+2H2O-Ca（OH）2+2H2to

下列說(shuō)法正確的是（）

A.Na2O2>Cath中均有非極性共價(jià)鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.NazCh中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2,CaH2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí),產(chǎn)生的02和母的物質(zhì)的量相同

19.（2023福建,6,4分）稀有氣體值的氟化物（XeFQ與NaOH溶液反應(yīng)劇烈，與水反應(yīng)則較為

溫和,反應(yīng)式如下：

與水反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)

i.2XeF2+2H2O

ii.2XeF2+4OH-2Xef+02T+4F+2H2O

2Xef+02T+4HF

iv,2XeF6+4Na++16OH-

iii.XeF6+3H2。XeO3+6HF

Na4XeO6；+Xet+O2t+12F-+8H2O

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.XeO3具有平面三角形結(jié)構(gòu)

B.OH-的還原性比H2O強(qiáng)

C.反應(yīng)i~iv中有3個(gè)氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)iv每生成1molO2,轉(zhuǎn)移6mol電子

20.（2023湖南,14,3分）N2H4是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

我國(guó)科學(xué)家合成的某Ru（II）催化劑｛用[L-Ru—NH3]+表示｝能高效電催化氧化NH3合成

N2H4,其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

+

N2H.2[L-Ru-NH3]

2叫/

H2'

2+24

N—RU-L|2[L-RU—NH3]

L-Ru—N，I

凡「P2NH3

\八2NH：

++

2[L-Ru—NH2]2[L-RU—NH2]

（M）

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Ru（n）被氧化至Ru（HI）后，配體NH3失去質(zhì)子能力增強(qiáng)

B.M中Ru的化合價(jià)為+3

C.該過(guò)程有非極性鍵的形成

D.該過(guò)程的總反應(yīng)式:4NH3-2e--N2H4+2NH]

21.（2023湖南,10,3分）油畫(huà)創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度

和光照條件下，顏料雌黃（As2s3）褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

空氣，紫外光

AS2O3+H2S2O3

空氣，自然光

nH3ASO4+H2sO4

下列說(shuō)法正確的是

AS2O歹和sot的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

B.反應(yīng)I和II中，元素As和S都被氧化

c.反應(yīng)I和n中滲加反應(yīng)的就貴：I<II

D.反應(yīng)I和n中，氧化1molAs2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7

22.（2022河北,8,3分）LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下:

BaSH2SO4Li2cO3

濾渣氣體

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.還原工序逸出的Bn用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序

B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離

C.中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為L(zhǎng)i2co3+2HBr-CO2T+2LiBr+H2。

D.參與反應(yīng)的“（Bn）：〃（BaS）：〃（H2so4）為1：1：1

23.（2022北京,6,3分）下列物質(zhì)混合后,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是（）

A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe（OH）2的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀

C.向NaHCCh溶液中加入少量CuS04溶液，生成藍(lán)綠色沉淀［Cu2（OH）2co3］

D.向H2s溶液中通入氯氣,生成黃色沉淀

24.（2022湖南,9,3分）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和日的轉(zhuǎn)移（如a、b和c）,能

將海洋中的NO］轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層,反應(yīng)過(guò)程如圖所示。

NO-N,

下列說(shuō)法正確的是（）

A.過(guò)程I中NO］發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等

C.過(guò)程n中參與反應(yīng)的“（NO）：/J（NH+）=1：4

D.過(guò)程I—in的總反應(yīng)為NO]+NH]-N?T+2H2。

25.（2021重慶,9,3分）下列實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論不匹配的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將co與水蒸氣通過(guò)熾熱的催化劑，所得氣體通入澄清石灰水，溶液水蒸氣有氧化

A

變渾濁性

葡萄糖有還原

B將新制Cu（OH）2加入葡萄糖溶液中，加熱至沸騰，有磚紅色沉淀產(chǎn)生

性

NaBiCh有氧化

C將NaBiO3固體加入酸性MnSO4溶液中，充分振蕩，溶液變?yōu)樽霞t色

性

D將FeCb溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液,溶液變?yōu)榧t色H2O2有還原性

26.（2021山東,5,2分）下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO.具有氧化性

B.向酸性KMnCU溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e（II）

C.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體,證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2

D.向NaClO溶液中滴加酚醐試劑,先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)

27.（2021北京,9,3分）用電石（主要成分為CaC2,含CaS和Ca3P2等）制取乙怏時(shí)，常用CuSO4

溶液除去乙怏中的雜質(zhì)。反應(yīng)為：

①H2S+CUSO4-CuS|+H2s04

②24CUSO4+11PH3+12H2O-8CU3PJ+3H3Po4+24H2SO4

下列分析不正確的是（）

A.CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaS+2H2?！狧2Sf+Ca（OH）2、Ca3P2+6涇0=

2PH3T+3Ca（OH）2

B.不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱

C.反應(yīng)②中每24molCuSO4氧化11molPH3

D.用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證乙怏還原性時(shí),H2s和PH3有干擾

28.（2021湖南,8,3分）KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第

△

一步反應(yīng)為6I2+HKC1O3+3H2?！?KH（IO3）2+5KC1+3C12T□下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C12時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的C12制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中101的存在

29.（2022海南,15,10分）膽磯（CuSONHzO）是一種重要化工原料。某研究小組以生銹的銅

屑為原料［主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO3>Cu（OH）2］制備膽磯。流程如

下。

回答問(wèn)題：

⑴步驟①的目的是o

⑵步驟②中，若僅用濃H2s04溶解固體B,將生成（填化學(xué)式）污染環(huán)境。

⑶步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑷經(jīng)步驟④得到的膽磯,不能用水洗滌的主要原因是。

⑸實(shí)驗(yàn)證明，濾液D能將r氧化為12o

i.甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過(guò)量H2O2將r氧化為12,理由是。

ii.乙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)，只能是Ci?+將1氧化為12,寫(xiě)出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)

果O

三年模擬

題型強(qiáng)化練

題型陌生反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)

1.（2024河北部分校4月質(zhì)檢,8）“馬氏試碑法”原理中的“碑鏡”可溶于NaClO的堿性溶液,

發(fā)生的反應(yīng)為As+NaClO+NaOH—"Na3AsC）4+NaCl+H2O（未配平）。下列說(shuō)法正確的是

()

A.配平后NaOH的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

C.NaClO的電子式為Na-O-CJ

D.每生成5.4gH2O,轉(zhuǎn)移0.6mol電子

2.（2024湖南長(zhǎng)郡中學(xué)月考六,5）利用NaClO氧化尿素制備N2H4舊2。（水合朋9,同時(shí)可制備

Na2s03制備流程如圖所示。

NaOH溶液尿素SO2

Cl2“步京^步--Na2CO3-gi^-Na2SO3

水合朋溶液

42432

已知:N2H舊。有強(qiáng)還原性,N2H。能與NaClO反應(yīng)生成N2;0.1moVLNa2sO3溶液的

pH約為9.5。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.步驟I反應(yīng)時(shí)，若產(chǎn)物中n（NaC10）：H（NaC103）=5：1,則n（NaCl）：n（NaC10）=2：1

:

B.步驟II反應(yīng)的離子方程式為C1O+CO（NH2）2+2OH-----C1-N2H4-H20+C0『

C.步驟n中須將尿素緩慢加入NaClO堿性溶液中

D.步驟IV中反應(yīng)過(guò)程中控制溶液為堿性，有利于吸收SO2

3.（2024江蘇蘇州三模,6）硫單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。硫的一種單質(zhì)S8難溶于水,易溶于

Na2s溶液。S8可用于制作鋰硫電池，放電總反應(yīng)為S8+16Li——8Li2So硫的重要化合物

還包括H2S、甲硫醇（CH3SH）、FeS2、多硫化鈉（NazSx）、過(guò)二硫酸鈉（Na2s2O8）等。400℃

條件下，脫硫劑ZnFe2O4與H2共同作用可用于脫除H2s生成FeS和ZnS;Na2s2。8具有強(qiáng)氧

化性，在酸性條件下能將Mi?+氧化為MnO］。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）

AS?-水解:S）+2H2。一H2S+2OH-

B.鋰硫電池放電時(shí)的正極反應(yīng):S8-16e+16Li+-8Li2s

400℃

C.脫硫劑除煙氣中H2S:ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2O

2+2+

D.S2O仁氧化Mn:2Mn+5S2O1-+160H-2MnO；+10SO/+8H2O

4.（2024重慶巴蜀中學(xué)月考八,10）在溶液中用光照射Cu-PHI催化劑產(chǎn)生光電子和空穴h+,

可以在常溫常壓下使甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇和氫氣,其反應(yīng)機(jī)理如圖所示（部分產(chǎn)物和步驟未標(biāo)

出）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.空穴h+參與發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2h+一H2O2+2H+

B.反應(yīng)過(guò)程中有非極性鍵的生成,沒(méi)有非極性鍵的斷裂

C.生成的甲醇因能與水形成分子間氫鍵而易溶于水

催化劑

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2OCH3OH+H2

5.(2024九省聯(lián)考安徽卷,16,節(jié)選)鋁(Mo)及其化合物廣泛地應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生、國(guó)防等領(lǐng)域。

某銀銅礦中的銀和鋁以NiS和M0S2形式存在，從銀銅礦中分離鑰，并得到Na2s04的一種

工藝流程如下：

%

銅

>(NH4XMOO,

礦

回答下列問(wèn)題：

⑴“焙燒”中生成Na2MoO4的化學(xué)方程式為。

(6)(NH4)2MoO4分解可得MOO3O高溫下，用鋁粉還原MoO3得到金屬銅的化學(xué)方程式

為。

6.(2024九省聯(lián)考江西卷,15,節(jié)選)錫在材料、醫(yī)藥、化工等方面有廣泛的應(yīng)用，錫精礦(SnO2)

中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等雜質(zhì)元素。下圖為錫的冶煉工藝流程。

空氣適量鹽酸焦炭

錫精礦精錫

煙塵、濾液……Pb、Fe

煙氣

已知:SnO2性質(zhì)穩(wěn)定，難溶于酸。

⑷還原時(shí)需加入過(guò)量的焦炭，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:o

7.(2024貴州貴陽(yáng)一模,16,節(jié)選)某廢舊銀鎘電池的回收再生工藝流程如圖所示：

電

、NaOH

Br。

K

池NaOH

放「A

OOH)

>.

H)

pO

(

N

i(

電濾一沉

處液鎮(zhèn)

理

SO

。2、H

4

2

2

;

74

濾cd

5&

H

卜:歌

*n

T轉(zhuǎn)

：

列問(wèn)題

回答下

放電,

正極的

放電時(shí)

),則

i(OH

+2N

OH)

電Cd(

O生

)+2H

(OH

NiO

d+2

理為C

工作原

電池的

⑴銀鎘

2

2

2

o

應(yīng)式為

電極反

。

為

式

程