2025版新高考化學一輪復習課后限時集訓27鹽類的水解魯科版

PAGEPAGE1課后限時集訓27鹽類的水解(建議用時：35分鐘)一、選擇題(1～8題只有一個正確答案，9～11題有一個或兩個正確答案)1．(2024·長春外國語學校期末)下列關于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是()A．鹽溶液呈酸堿性的緣由是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H＋]>[OH－]C．在CH3COONa溶液中，由水電離的[OH－]≠[H＋]D．水電離出的H＋和OH－與鹽電離出的弱酸根離子或弱堿陽離子結合，引起鹽溶液呈酸堿性[答案]C2．用黃色的FeCl3溶液分別進行各項試驗，下列說明或結論不正確的是()選項試驗現象說明或結論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺[Fe3＋]變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋D加FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應ΔH>0[答案]A3．下列應用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實無關的是()A．試驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必需用橡膠塞而不能用玻璃塞B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，運用時只需將兩者混合就可產生大量二氧化碳泡沫C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳D[Na2CO3與CH3COOH反應制CO2是利用的酸性強弱，與Na2CO3的水解無關。]4．已知等濃度的HF和NaF的混合溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HFF－＋H＋①；F－＋H2OHF＋OH－②。常溫下，向[HF]＋[NaF]＝0.1mol·L－1的溶液中分別加入以下物質，下列有關說法不正確的是()A．加入少量Na2CO3，平衡①右移，平衡②左移，溶液中[F－]增大B．加入少量NaOH固體至[F－]>[HF]，溶液肯定呈堿性C．加入少量Na至pH＝8，則[Na＋]－[F－]＝0.99×10－7mol·L－1D．加入少量鹽酸，eq\f([F－],[HF][OH－])不變B[加入少量NaOH，[F－]增大，[HF]減小，[H＋]減小，[OH－]增大，但不肯定，[OH－]>[H＋]，B錯誤。]5．(2024·張掖模擬)25℃時，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子。下列說法正確的是()A．對于該溶液肯定存在：pH≥7B．若[OH－]>[H＋]，則溶液中不行能存在：[Na＋]>[OH－]>[A－]>[H＋]C．若溶液中[A－]＝[Na＋]，則溶液肯定呈中性D．若溶質為NaA，則溶液中肯定存在：[Na＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]C[若是較多的酸溶液和少量的鹽溶液混合，則混合溶液顯酸性pH<7，A項錯誤；若是氫氧化鈉溶液和少量的鹽溶液混合，則混合溶液顯堿性，且混合溶液中，[Na＋]>[OH－]>[A－]>[H＋]，B項錯誤；依據電荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]，若溶液中[A－]＝[Na＋]，則肯定有[H＋]＝[OH－]，即溶液肯定呈中性，C項正確；若NaA是強酸強堿鹽，則[A－]＝[Na＋]，D項錯誤。]6．(2024·濟南模擬)常溫下，將肯定濃度的HA和HB兩種酸溶液分別與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，試驗記錄如下表：混合液pH加入的酸酸的濃度/(mol·L－1)①8.6HA0.10②2.0HB0.12下列說法正確的是()A．HA為強酸，HB為弱酸B．溶液①中存在：[A－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]C．上升溫度，溶液①中[H＋]增大，pH減小D．溶液②中存在：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[B－]D[溶液①中HA與NaOH恰好完全反應，得到NaA溶液，pH＝8.6，說明NaA為強堿弱酸鹽，則HA為弱酸，溶液②中HB與NaOH反應，HB過量，剩余HB的濃度為eq\f(0.12－0.1,2)mol·L－1＝0.01mol·L－1，pH＝2，說明HB為強酸，A項錯誤；溶液①中的溶質為NaA，NaA為強堿弱酸鹽，離子濃度關系：[Na＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]，B項錯誤；上升溫度，促進溶液①中NaA水解，[OH－]增大，[H＋]減小，pH增大，C項錯誤；依據電荷守恒，溶液②中[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[B－]，D項正確。]7．(2024·長沙模擬)常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的[H＋]H2O與NaOH溶液體積之間的關系如圖所示，下列推斷正確的是()A．用pH試紙測定E點對應溶液，其pH＝3B．G點對應溶液中：[Na＋]>[Cl－]>[ClO－]>[OH－]>[H＋]C．H、F點對應的溶液中都存在：[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]D．常溫下加水稀釋H點對應溶液，溶液的pH增大B[由題圖知，E點對應溶液為Cl2、HCl、HClO的混合液，HClO具有強氧化性，能使pH試紙退色，故不能用pH試紙測其pH，A項錯誤；G點對應溶液的溶質為等物質的量的NaCl和NaClO，溶液因NaClO的水解而顯堿性，故溶液中[Na＋]>[Cl－]>[ClO－]>[OH－]>[H＋]，B項正確；H點對應的溶液中溶質為NaCl、NaClO、NaOH，[H＋]<[OH－]，依據電荷守恒知[Na＋]>[Cl－]＋[ClO－]，C項錯誤；H點對應溶液顯堿性，常溫下加水稀釋H點對應溶液，溶液的pH變小，D項錯誤。]8．(2024·重慶模擬)已知25℃弱酸化學式H2HB電離平衡常數(25℃)/(mol·L－1Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－114.9×10－10下列有關說法不正確的是()A．若0.1mol·L－1NaHA溶液呈堿性，則HA－的電離實力小于水解實力B．amol·L－1HB溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中[Na＋]>[B－]，則不肯定滿意a<bC．向Na2A溶液中滴入HB溶液，發(fā)生反應2HB＋A2－=2B－＋HD．物質的量濃度相同時，各溶液的pH關系為pH(Na2AC[NaHA溶液中HA－存在電離平衡和水解平衡，若0.1mol·L－1NaHA溶液呈堿性，則HA－的水解實力大于電離實力，故A正確；HB溶液與NaOH溶液等體積混合，若a＝b，HB與NaOH恰好完全反應生成NaB，NaB是強堿弱酸鹽，B－水解使溶液呈堿性，[Na＋]>[B－]，所以不肯定滿意a<b，故B正確；依據弱酸的電離平衡常數Ka1(H2A)>K(HB)>Ka2(H2A)，則酸性：H2A>HB>HA－，所以向Na2A溶液中滴入HB溶液，反應的離子方程式應為HB＋A2－=B－＋HA－，故C錯誤；依據電離平衡常數知，酸根離子的水解程度大小依次是A2－>B－>HA9．(2024·湖北名校聯考)298K時，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分數如圖所示。下列敘述正確的是()A．溶液pH由1升至2.6時主要存在的反應是：H3X＋＋OH－=H2X＋H2OB．H2X的其次步電離平衡常數Ka2(H2X)為10－4mol·L－1C．NaHX溶液中：[H＋]＞[OH－]D．當溶液呈中性時：[Na＋]＝2[X2－]AC[當pH＝7時，溶液中[HX－]＝[X2－]，即H2X的其次步電離平衡常數Ka2(H2X)＝eq\f([H＋][X2－],[HX－])＝10－7mol·L－1，B項錯誤；由題圖可知，當HX－含量較高時，溶液顯酸性，即NaHX溶液呈酸性，溶液中[H＋]>[OH－]，C項正確；溶液呈中性時，依據電荷守恒有[Na＋]＋[H＋]＝[HX－]＋2[X2－]＋[OH－]，且[H＋]＝[OH－]，則[Na＋]＝[HX－]＋2[X2－]，D項錯誤。]10．(2024·鄭州模擬)25℃時，向肯定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度改變關系如圖所示。已知：H2X是二元弱酸，Y表示eq\f([X2－],[HX－])或eq\f([HX－],[H2X])，pY＝－lgY。下列敘述不正確的是()A．曲線n表示pH與peq\f([HX－],[H2X])的改變關系B．Ka2(H2X)的數量仍為10－10C．NaHX溶液中[H＋]＞[OH－]D．當溶液呈中性時，[Na＋]＝[HX－]＋2[X2－]＋[Cl－]BC[依據題意可知，m、n分別代表pH與peq\f([X2－],[HX－])、peq\f([HX－],[H2X])。依據圖像可算HX－的水解常數Kh2＝1.0×10－7.6mol·L－1，HX－的電離常數為Ka2＝1×10－10.3mol·L－1<Kh2，HX－以水解為主，[OH－]>[H＋]，B、C錯誤。]11．(2024·棗莊模擬)電導率是衡量電解質溶液導電實力大小的物理量，據溶液電導率改變可以確定滴定反應的終點。如圖是某同學用0.1mol·L－1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積改變忽視不計)。下列有關推斷不正確的是()A．曲線①代表0.1mol·L－1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，曲線②代表0.1mol·L－1KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線B．在相同溫度下，C點水電離的[H＋]大于A點水電離的[H＋]C．在A點的溶液中有：[CH3COO－]＋[OH－]－[H＋]＝0.05mol·L－1D．在B點的溶液中有：[K＋]>[OH－]>[CH3COO－]>[H＋]B[圖像中A、C兩點分別表示KOH與CH3COOH、KOH與HCl恰好完全反應，由于CH3COOK水解使溶液呈堿性，促進了水的電離，而KCl不水解，溶液呈中性，所以C點水電離的[H＋]小于A點水電離的[H＋]，故B錯誤。]二、非選擇題12．常溫下，假如取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1(1)混合溶液的pH＝8的緣由：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(2)混合溶液中由水電離出的[OH－]________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的[OH－]。(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填詳細數字)：[Na＋]－[A－]＝________mol·L－1，[OH－]－[HA]＝________mol·L－1。(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3A．NH4HCO3 B．NH4C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl[解析](2)混合溶液由于A－水解，促進水的電離，而NaOH抑制水的電離。(3)由電荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，可得[Na＋]－[A－]＝[OH－]－[H＋]＝9.9×10－7mol·L－1。由質子守恒[OH－]＝[HA]＋[H＋]，可得[OH－]－[HA]＝[H＋]＝10－8mol·L－1。(4)NH4A溶液為中性，說明NHeq\o\al(＋,4)與A－的水解程度相當。HA加到Na2CO3中有氣體放出，說明HA酸性強于H2CO3，HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)水解程度大于A－，因而(NH4)2CO3溶液pH>7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl－和SOeq\o\al(2－,4)不水解，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液顯酸性，但(NH4)2SO4中[NHeq\o\al(＋,4)]多，水解生成的[H＋]也多，因而pH[(NH4)2SO4]<pH(NH4Cl)<pH(NH4A)<pH(NH4HCO3)。[答案](1)A－＋H2OHA＋OH－(2)>(3)9.9×10－710－8(4)>ABDC13．(2024·泰州模擬)10℃時加熱NaHCO3溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8(1)甲同學認為，該溶液的pH上升的緣由是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故堿性增加，該水解反應的離子方程式為___________________________________。(2)乙同學認為，溶液pH上升的緣由是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應的化學方程式為___________________________________________________。(3)丙同學認為甲、乙的推斷都不充分。丙認為：①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液，若產生沉淀，則乙推斷正確。緣由是_____________________________________________