新教材高中化學(xué)2.2.2化學(xué)反應(yīng)的計算練習(xí)1含解析蘇教版必修第一冊

PAGEPAGE52.2.2化學(xué)反應(yīng)的計算1、稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH31792mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為()A．1∶1B．1∶2C．1.87∶1D．3.65∶1答案C解析利用極值法分析，可知0.1mol氫氧化鈉不足，故先將NH4HSO4反應(yīng)完，再反應(yīng)(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故與H＋反應(yīng)的氫氧化鈉為0.02mol，則可知NH4HSO4為0.02mol，則(NH4)2SO4質(zhì)量為7.24g－115g·mol－1×0.02mol＝4.94g，n[(NH4)2SO4]＝eq\f(4.94g,132g·mol－1)≈0.0374mol，可得答案為C。2、下列關(guān)于容量瓶及其運(yùn)用方法的敘述，正確的是()A．是配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器B．容量瓶可以用來加熱C．能用容量瓶貯存配制好的溶液D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液答案A解析容量瓶是用來配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，故A正確；容量瓶不能用來加熱，故B錯誤。3、(2024·漳州高三模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3mol·L－1K2SO4溶液的敘述正確的是()A．1L溶液中含有0.3NA個K＋B．1L溶液中含有K＋和SOeq\o\al(2－,4)的總數(shù)為0.9NAC．2L溶液中K＋的濃度為1.2mol·L－1D．將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3mol·L－1答案B解析0.3mol·L－1K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.3mol·L－1，則1L溶液中含K＋的數(shù)目為0.6NA，K＋和SOeq\o\al(2－,4)的總數(shù)為0.9NA，A項錯誤，B項正確；物質(zhì)的量濃度表示的是1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不受溶液體積大小的影響，2L0.3mol·L－1K2SO4溶液中K＋的濃度為0.6mol·L－1，C項錯誤；物質(zhì)的量濃度中的體積指的是溶液體積而不是溶劑的體積，D項錯誤。4、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是()A．將蒸餾水緩慢注入盛有肯定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B．必需的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平C．量取濃硫酸的體積為25.0mLD．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容答案C解析稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌，A項錯誤；該試驗不須要托盤天平，B項錯誤；依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變知，配制該稀硫酸須要濃硫酸的體積為V＝eq\f(250×10－3L×1.84mol·L－1×98g·mol－1,1.84g·cm－3×98%)＝25.0mL，C項正確；不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，在燒杯里稀釋并冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最終加水定容，D項錯誤。5．(2024·遼寧校級一模)下列敘述錯誤的是()A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B．配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在標(biāo)況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol·L－1的氨水D．向2等份等濃度不飽和的燒堿溶液中分別加入肯定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1(保持溫度不變)答案C解析A項，濃硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，濃度越大密度越大；B項，試驗室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的容量瓶進(jìn)行配制；C項，依據(jù)c＝eq\f(n,V)，體積V指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積；D項，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O=2NaOH，由方程式可知，相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O消耗相同物質(zhì)的量的水，生成相同物質(zhì)的量的NaOH，保持溫度不變，使溶液恰好飽和，故加入的Na2O2、Na2O的物質(zhì)的量相等。6、取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－1答案B解析混合溶液中H＋物質(zhì)的量為n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝eq\f(0.21mol,0.5L)＝0.42mol·L－1。7、將物質(zhì)的量均為amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(1000aρ,46a＋m)mol·L－1 B.eq\f(4ρ,46a＋m)mol·L－1C.eq\f(1000aρ,50a＋m)mol·L－1 D.eq\f(1000aρ,45a＋m)mol·L－1答案A解析Na和Al一同投入mg足量水中時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。由于Na、Al的物質(zhì)的量均為amol，結(jié)合化學(xué)方程式可知生成2amolH2，所得溶液中只有NaAlO2一種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量為amol。所得溶液的質(zhì)量為m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m)g，所得溶液的體積為eq\f(46a＋m,1000ρ)L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(1000aρ,46a＋m)mol·L－1。8、在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(Pt),\s\do5(△))4NO＋6H2O，完成下列計算：10molNH3和10molO2反應(yīng)生成8molNO，過量的氨溶于產(chǎn)物水中成為氨水，則該氨水中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．13.6% B．15.7%C．28% D．32.4%答案A解析令參與反應(yīng)的氨氣為nmol、生成的水為bmol，則：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(Pt),\s\do5(△))4NO＋6H2O446nmol8molbmol所以4∶4＝nmol∶8mol，解得n＝8，4∶6＝8mol∶bmol，解得b＝12，故剩余氨氣為10mol－8mol＝2mol，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(2mol×17g·mol－1,2mol×17g·mol－1＋12mol×18g·mol－1)×100%＝13.6%。9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.4NAB．5.6g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含碳原子數(shù)為0.4NAC．常溫下，pH＝2的鹽酸溶液中含有的H＋數(shù)目為0.02NAD．常溫下，1L0.5mol·L－1的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3＋數(shù)為0.5NA答案B解析Cl2和H2O反應(yīng)是可逆反應(yīng)；乙烯和環(huán)丁烷的試驗式都是CH2；缺少鹽酸溶液的體積，無法計算；Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)。10、把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na＋)為()A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·L－1C．(eq\f(b,10)－eq\f(a,20))mol·L－1 D．(5b－eq\f(5a,2))mol·L－1答案A解析NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反應(yīng)，則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5amol，取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，由NH4HCO3反應(yīng)掉的鹽酸為0.5amol，則由Na2CO3反應(yīng)掉的鹽酸為bmol－0.5amol，Na2CO3的物質(zhì)的量為(bmol－0.5amol)×0.5，則c(Na＋)＝(bmol－0.5amol)÷0.1L＝(10b－5a)mol·L－1。11、有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolNH3·H2O、bmolBaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)為()A．(4b－2a)/V B．(2b－2a)/VC．(2b－a)/V D．(b－2a)/V答案A解析依據(jù)題意Al3＋的物質(zhì)的量為a/3mol，SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為bmol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不顯電性，設(shè)每份混合溶液中Na＋的物質(zhì)的量為xmol，則依據(jù)電荷守恒可知，a/3×3＋x×1＝b×2，x＝2b－a，原混合溶液中的c(Na＋)＝(4b－2a)/Vmol·L－1。12、現(xiàn)有VL0.5mol·L－1的鹽酸，欲將其濃度擴(kuò)大一倍，以下方法中最宜采納的是()A．加熱濃縮到原來體積的一半B．加入5mol·L－1的鹽酸0.125VLC．加入10mol·L－1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLD．標(biāo)況下通入11.2L氯化氫氣體答案C解析加熱蒸發(fā)，HCl揮發(fā)，溶液濃度降低；溶液的體積不具有加和性；混合后溶液中的HCl為0.5mol·L－1×VL＋10mol·L－1×0.1VL＝1.5Vmol，所以混合后HCl的濃度為eq\f(1.5Vmol,1.5VL)＝1mol·L－1，故C正確；通入氯化氫氣體，溶液的體積發(fā)生改變，無法求出濃度。13、VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取eq\f(V,4)mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SOeq\o\al(2－,4)物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(125m,36V)mol·L－1 B.eq\f(125m,9V)mol·L－1C.eq\f(125m,54V)mol·L－1 D.eq\f(125m,18V)mol·L－1答案A解析eq\f(V,4)mL溶液