2025年北京高考化學(xué)復(fù)習(xí)專練：實驗基礎(chǔ)（原卷版）

重難點08實驗基礎(chǔ)

f：*r題趨勢

考點三年考情分析2025考向預(yù)測

在2025年高考中應(yīng)重點關(guān)注實

驗基本操作的規(guī)范性，常見儀

器的正確使用方法及注意事

常見儀器與基本操作

2024?北京卷T6；2023?北京卷T8；2022?北京卷項，以及氣體的制備方法。物

T8；質(zhì)的檢驗、分離和提純中試劑

物質(zhì)分離、提純和檢驗

的選擇及儀器的正確使用，物

質(zhì)的檢驗、分離和提純實驗方

案的設(shè)計、現(xiàn)象的判斷。

<1

重難詮釋

【思維導(dǎo)圖】

常見儀的作

物質(zhì)的檢驗、分離we

【高分技巧】

一、常見儀器與基本操作

1.化學(xué)實驗常用儀器

(1)常用作容器或反應(yīng)器的儀器

蒸發(fā)皿地堪圓底燒瓶蒸鐳燒瓶錐形瓶三頸燒瓶

(2)分離、提純和計量儀器

1

分液漏斗恒壓滴液漏斗球形干燥管球形冷凝管

nQ一

n.

u.

n一

H

J

V

U

容量瓶酸式滴定管堿式滴定管

2.“五類”常見冷凝或冷卻裝置

3.熟記十大基本操作

⑴測定溶液pH的操作。

將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待試紙變

色穩(wěn)定后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出對應(yīng)的pH。

(2)沉淀劑是否過量的判斷方法。

①靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。

②靜置，取上層清液適量置于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉

淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。

(3)洗滌沉淀的操作。

將蒸儲水沿著玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸儲水自然流出，重復(fù)2?3次即可。

(4)判斷沉淀是否洗凈的操作。

取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……(現(xiàn)象)，證明沉淀已經(jīng)洗凈。

(5)檢查裝置的氣密性。

①簡易裝置：將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象。若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到

室溫后，導(dǎo)管內(nèi)有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好。

②有長頸漏斗的裝置如圖：用止水夾關(guān)閉圓底燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中

會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱無變化，則裝置氣密性良好。

H2O

檢查裝置氣密性

(6)氣體的驗滿和驗純操作。

①氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則氣體已集滿。

②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指掘住管口移近火焰，放開手指,

若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。

③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已集滿。

④氨氣驗滿：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則氣體已集滿。

⑤氯氣驗滿：將濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則氣體已集滿。

(7)萃取分液操作。

關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分

液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，

使下層液體從下口沿?zé)诹飨拢魍旰箨P(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出。

(8)稀釋濃硫酸的操作。

將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌?/p>

⑼粗鹽的提純。

①實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、烘干。

②若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊

緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙等。

(10)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實驗操作。

①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)一結(jié)晶一過濾。

②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：蒸發(fā)濃縮一冷卻結(jié)晶一過濾。

4.實驗基本操作中的九個注意點

(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及強氧化性溶液。

(2)容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不可加熱，瓶塞不可互用。

(3)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。

(4)不能用pH試紙直接蘸取待測液。

(5)藥品不能入口和用手直接接觸，實驗剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指

定容器中。

(6)中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。

(7)不能用溫度計代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時不能與容器內(nèi)壁接觸。

(8)用天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上。

(9)量筒不能用來配制溶液或進行化學(xué)反應(yīng)，更不能用來加熱或量取熱的溶液。

5.幾種操作的“第一步”

(1)檢查裝置的氣密性一制取氣體、驗證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的實驗操作。

(2)檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。

(3)調(diào)“0”點——天平等的使用。

(4)驗純——點燃可燃性氣體。

(5)潤濕—用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗或驗證某些氣體時。

二、常考實驗裝置

裝置裝置的易錯點或注意事項

(1)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)

(2)玻璃棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上

FA液配制

擊(1)用玻璃棒引流

(2)漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁

過濾(3)玻璃棒緊靠三層濾紙

(1)分液漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁

V

(2)分離的混合物符合萃取原理

1分液漏斗的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

萃取(3)

(1)溫度計水銀球的位置應(yīng)位于支管口處

接K(2)水流方向為自下而上

為防止暴沸應(yīng)加碎瓷片或沸石

蒸儲(3)

(4)加熱蒸儲燒瓶時應(yīng)墊石棉網(wǎng)

醛

(1)右端導(dǎo)管接近液面

co

液、3“

(2)用飽和Na2c。3溶液除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度

制備乙酸Z二酯

(1)氣體流向為長進短出

n->

(2)注意洗氣后，氣體中可能含有水蒸氣

;氣

(3)洗氣時所選液體是否正確，如洗去CO2中的SO2應(yīng)用飽和NaHCO3溶

液而不是Na2c。3溶液

⑴制備H2、。2、SO2,CO2、NO、NO2,濃氨水與堿石灰反應(yīng)制備NH3,

<-

KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2可以選擇A裝置

--------t3G與濃鹽酸反應(yīng)制備可以選擇裝置

1(2)MnO2Cl2B

AB

棉(1)反應(yīng)的試管口要略向下傾斜

遭［

y(2)制備NH3時棉花的作用是防止氨氣與空氣對流

制NIL(3)用KC1O3固體與MnC>2加熱制備。2也可以選擇此發(fā)生裝置

(1)通常用于比較酸性強弱，如酸性：亞硫酸>乙酸〉碳酸〉苯酚

?①

=(2)若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要把揮發(fā)出的①中的氣體除去，如驗證

酸性：乙酸〉碳酸,苯酚，要在②和③之間加一個盛水的洗氣瓶除去揮發(fā)出

②U(

的乙酸蒸氣

1.幾種操作的“第一步”

(1)檢查裝置的氣密性——制取氣體、驗證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的實驗操作。

(2)檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。

(3)調(diào)“0”點——天平等的使用。

(4)驗純一點燃可燃性氣體。

(5)分別取少量溶液一未知溶液的鑒別。

(6)潤濕——用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗或驗證某些氣體時。

2.解答裝置圖題目的一般方法

三、物質(zhì)的檢驗、分離與提純

1.分離提純物質(zhì)的化學(xué)方法和原理

方法原理雜質(zhì)成分

沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀如c「、so?、co『及能形成沉淀的陽離子

氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體如C0『、HCO『S0『、HSO：、S2-、NHt

如雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、

雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)

同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酎或堿)

用氧化劑(還原劑)除去具有還如用酸性KMnC>4溶液除去C02中的SO2、用熱的銅粉

氧化還原法

原性(氧化性)的雜質(zhì)除去N2中的。2

熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4cl

利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后

酸堿溶解法如用過量的NaOH溶液除去Fe2<)3中的AI2O3

的差異進行分離

2.常用的四種分離裝置圖

abed

(1)過濾——分離固體和液體，裝置如圖a。

(2)分液—分離互不相溶的液體，裝置如圖b。

(3)蒸儲—分離沸點相差較大的互溶液體，裝置如圖c。

(4)蒸發(fā)—分離易溶性固體的溶質(zhì)和溶劑，裝置如圖d.

3.常考物質(zhì)的除雜

常見固體或溶液的除雜方法

物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑或方法化學(xué)方程式或原理

A

Na2c。3固體(NaHCCh)加熱

2NaHCO3-------Na2cO3+H2O+CO2T

FeCl3溶液(FeCb)通。22FeCl2+C12==2FeCl3

NaHCO3溶液(Na2co3)通co2CO2+Na2cO3+H2O=2NaHCO3

)溶液))加過量銅粉，過濾

Cu(NO32(AgNC3Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

I2(SiO2)加熱12升華、冷卻、凝華，得b

加過量NaOH溶液，

)()AI2O3+2NaOH=2NaAlO+H0

Fe2C3A12O3過濾22

FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3；+

NH4C1溶液(FeCb)加適量氨水，過濾

3NH4C1

根據(jù)二者的溶解度隨溫度的變化不同

KNO3固體(NaCl)熱水溶解，降溫結(jié)晶

C(CuO)加過量稀鹽酸，過濾CuO+2HC1=CUC12+H2O

加過量稀鹽酸，過濾

CuS(FeS)FeS+2HCl=FeCl2+H2ST

加過量NaOH溶液，2A1+2NaOH+2H0=2NaA10+

鎂粉（鋁粉）22

過濾3H2T

4.常見氣體的檢驗

常見氣體檢驗方法

氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，點燃有爆鳴聲，生成物只有水

氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃

黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)（。3、N02也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼?/p>

氯氣

紙變藍(lán)）

無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試

氯化氫紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNC）3溶液時有白

色沉淀生成

無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色；能使酸性高

二氧化硫

鎬酸鉀溶液褪色

無色有刺激性氣味的氣體。能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；用蘸有濃鹽酸的玻

氨氣

璃棒靠近時能生成白煙

能使澄清的石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。（SO2氣體也能使澄清的石灰

二氧化碳

水變渾濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅）

一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2。能使灼熱的CuO由黑色變成紅色

甲烷無色氣體，可燃，在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成水和CO?。

5.常見離子的檢驗

離子試劑現(xiàn)象注意

AgCl］白、AgBr］淡黃、Agl］

C「、Br-、I-AgNOs溶液+HN03（?。┮?/p>

黃

須先用HC1

sor稀HC1酸化的BaCb溶液白色沉淀

酸化

沉淀

白色沉淀一灰綠色—紅褐

法Fe2+NaOH溶液一

色沉淀

Fe3+NaOH溶液紅褐色沉淀一

不一定是

Al3+NaOH溶液白色沉淀一溶解

Al3+

氣體濃NaOH溶液和濕潤的紅產(chǎn)生刺激性氣體，使試紙變

NH4要加熱

法色石蕊試紙藍(lán)

so『也有

cor稀鹽酸+澄清石灰水澄清石灰水變渾濁

此現(xiàn)象

soF稀H2s。4和品紅溶液品紅溶液褪色一

下層為紫色一

I-氯水（少量），CC14

先是無變化，滴氯水后變血

Fe2+KSCN溶液，再滴氯水一

紅色

顯色

①KSCN溶液血紅色一

法Fe3+

②苯酚溶液紫色一

K+要透過

Na+、K+Pt絲+HC1火焰為黃色、淺紫色

藍(lán)色鉆玻璃

6.常見有機物的檢驗

常見試劑現(xiàn)象被檢有機物

烯煌、煥煌等不飽和煌及其衍生物；苯的同系物；含有羥

酸性高鎰酸鉀溶液褪色基或醛基的有機物，如醇、醛、酚、甲酸、甲酸酯、甲酸

鹽、葡萄糖、麥芽糖等

因反應(yīng)而褪色烯崎、煥煌等不飽和煌及其衍生物

比水重的有CC14、CS2、氯仿、澳苯等；比水輕的有液

因萃取而褪色

澳水態(tài)飽和燒、苯及其同系物、液態(tài)飽和酯等

因反應(yīng)而生成白色

苯酚（過量濃濱水）

沉淀

含有醛基的有機物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡

銀氨溶液有銀鏡生成

萄糖、麥芽糖等

含有醛基的有機物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡

紅色沉淀

新制的CU（OH）2萄糖、麥芽糖等

藍(lán)色溶液含竣基的有機物，如竣酸等

FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)苯酚及其衍生物

鈉有氣體生成含有羥基或竣基的有機物，如醇、竣酸等

NaHCO

3有氣體生成含有較基的有機物，如竣酸等

或Na2c。3溶液

碘水變藍(lán)淀粉

濃硝酸變黃含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)

<1

限時提升練

（建議用時：40分鐘）

1.（2024?北京?高考真題）下列實驗的對應(yīng)操作中，不合理的是

u

眼睛注視錐形瓶中溶液%、彳一.

*+愚03

A.用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液B.稀釋濃硫酸

注

而蒸偏水

<9液面離刻度

X只線約1cm

C.從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體D.配制一定物質(zhì)的量濃度的KC1溶液

A.AB.BC.CD.D

2.（2023?北京?高考真題）完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是

A.實驗室制Cl?B.實驗室收集C2H4

C.驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性D.除去CO?中混有的少量HC1

4.（2024?北京通州?一模）海水資源具有十分巨大的開發(fā)潛力。下列關(guān)于海水資源開發(fā)的實驗中不能達(dá)到

實驗?zāi)康牡氖?/p>

hV-CCL

1冷凝水

慈Lt

蒸發(fā)溶液制取無水

A.由海水制取蒸D.MgCU

B.煨燒貝殼制取生石灰C.萃取含12溶液中的12

儲水

MgCl2

5.（2024?浙江?模擬預(yù)測）下列實驗裝置使用不正確的是

溫度計//玻璃

7攪拌器

內(nèi)筒

杯蓋

隔熱層

酸性高鎰、外殼

酸鉀溶液

圖4

A.圖1裝置用于色譜法，可確定有機物的結(jié)構(gòu)

B.圖2裝置用于1-澳丁烷的消去反應(yīng)

C.圖3裝置用于用于酯化反應(yīng)，其中長直導(dǎo)管起冷凝作用

D.圖4裝置用于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

6.（2024?北京昌平?二模）下列實驗中，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.驗證氨氣極易溶于水B.用四氯化碳萃取碘水中的碘

；氨氣

f1吐水

卜仁^—水

一^=1

C.驗證氯氣與水反應(yīng)后的產(chǎn)物具有漂白性D.在鐵片上獲得理想的銅鍍層

實驗?zāi)康腁.制取澳苯B.除去未反應(yīng)的鐵粉c.除去澳苯中的澳D.除去澳苯中的苯

u

實驗裝置*￥

IHw

實驗藥品苯、澳水、鐵粉水NaOH溶液—

8.（20-21高三上?江蘇宿遷?階段練習(xí)）下列由廢銅屑制取CuSO/SHQ的實驗原理與裝置能達(dá)到實驗?zāi)康?/p>

的是

**

I㈡XCuso

'，工二

曲BL

A.用裝置甲除去廢銅屑表面的油脂

B.用裝置乙溶解廢銅屑

C.用裝置丙過濾得到CuSC>4溶液

D.用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO,JH?。

9.（24-25高三上?北京?階段練習(xí)）用下列實驗儀器或裝置進行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.制備澳苯并驗證有HBr產(chǎn)生B.分離苯和澳苯

C.制備并收集乙酸乙酯D.得到苯甲酸晶體

10.（24-25高三上?北京?階段練習(xí)）下列實驗設(shè)計能達(dá)成對應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖?/p>

Ca(OH)2千[4C1

實驗設(shè)計血

NaBj__KI

溶液n溶液

111

實驗?zāi)康腁.實驗室制NH3B.比較Cl、Br、I得電子能力強弱

CO(SO)

__2_U2

1r

b

實驗設(shè)計

--0*-

/wml\

飽和1Ma,Co,溶液s￡)

實驗?zāi)康腃.除去CO2中的少量SO2D.配制100mLlmol-L-1NaCl溶液

A.AB.BC.CD.D

11.（24-25高三上?北京?開學(xué)考試）下列圖示方法能完成相應(yīng)實驗的是

1g

Ig

,8、

Na

CO,

NaH

(

\

水

硫

0。。

解度(2

花已知溶

s

f-

-,

水

L蒸播

15gm

.6g

O:9

NaHC

3

1.8g

O:2

NaC

3

2

氣

收集氨

制取并

解度

的溶

aCO

3和N

HCC>

較Na

下比

室溫

B.

A

3

2

J

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