重慶市2024-2025學年高一下學期開學模擬測試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1重慶市2024-2025學年高一下學期開學模擬測試一．選擇題（共20小題）1．下列溶液中，Cl﹣的濃度與200mL0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣濃度相同的是（）A．300mL0.2mol/L的MgCl2溶液 B．200mL0.5mol/L的NaCl溶液 C．100mL0.1mol/L的FeCl3溶液 D．400mL0.3mol/L的CuCl2溶液2．常溫下，下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是（）A．鹽酸溶液中： B．燒堿溶液中： C．澄清石灰水溶液中： D．無色透明溶液中：3．下列說法正確的是（）A．用光束照射NaCl溶液、蔗糖溶液都不會產生丁達爾效應 B．將飽和FeCl3溶液加入熱的氫氧化鈉溶液，制取Fe（OH）3膠體 C．用濾紙可分離Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液 D．Fe（OH）3膠體是Fe（OH）3沉淀的同素異形體4．向一定體積Ba（OH）2和NaOH混合稀溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應后，得到溶液中的溶質不可能是（）A．只有Ba（OH）2 B．只有NaOH C．NaHCO3、Ba（HCO3）2 D．NaOH、Na2CO35．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：①Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+，則下列敘述正確的是（）A．氧化性：Sn4+＞Fe3+＞Ce4+ B．還原性：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+ C．可發(fā)生反應：Sn4++2Ce3+＝2Ce4++Sn2+ D．在含Ce4+和Fe3+的溶液中滴加含Sn2+的溶液，Fe3+先與Sn2+反應6．如圖所表示的一些物質或概念間的從屬關系正確的是（）選項XYZA置換反應化合反應離子反應B鹽化合物電解質C乳濁液懸濁液分散系D酸性氧化物氧化物純凈物7．下列物質溶于水后不能電離的是（）A．乙醇（C2H5OH） B．一水合氨（NH3?H2O） C．硝酸鉀（KNO3） D．硫酸（H2SO4）8．下表是各物質及其所含的少量雜質，以及除去這些雜質所選用的試劑或操作方法，其中不正確的是（）選項物質雜質除雜試劑或操作方法AFeCl2溶液FeCl3加入過量鐵粉，再過濾BNaHCO3溶液Na2CO3通入過量的CO2氣體CNaNO3溶液Na2SO4加入適量的BaCl2溶液，再過濾DMgO固體Al2O3加入過量的NaOH溶液，再過濾9．下列單、雙線橋的表示方法正確的是（）A． B． C． D．10．下列物質既不屬于電解質，又不屬于非電解質，但其水溶液能導電的是（）A．Na2O B．CO2 C．堿石灰 D．蔗糖11．《山西通志》有言：“舊通志，堿出定襄，土多斥鹵，居人刮而煉之，即成錠。”文中記載的“堿”主要成分為Na2CO3，從物質分類的角度看，該成分不屬于（）A．化合物 B．鈉鹽 C．正鹽 D．堿12．根據下列反應：（1）2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+＝2Br﹣+2Fe3+，判斷離子的還原性由強到弱的順序是（）A．I﹣＞Br﹣＞Fe2+ B．Br﹣＞Fe2+＞I﹣ C．I﹣＞Fe2+＞Br﹣ D．Fe2+＞I﹣＞Br﹣13．下列敘述中，正確的是（）A．熔融的MgCl2能導電，所以MgCl2是電解質 B．銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質 C．KNO3固體不導電，所以KNO3不是電解質 D．NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離14．純堿和小蘇打在工業(yè)生產和日常生活中有廣泛的應用，是我國較早自主生產的化工產品。下列關于NaHCO3和Na2CO3的敘述中，不正確的是（）A．Na2CO3是白色粉末 B．向碳酸氫鈉中加入少量水，碳酸氫鈉能溶解且伴隨著吸熱現象 C．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解 D．不可用Ba（OH）2溶液鑒別NaHCO3和Na2CO315．下列屬于酸性氧化物的是（）A．Na2O B．CO C．CO2 D．H2O16．下列操作過程中一定有氧化還原反應發(fā)生的是（）A． B． C． D．17．氮元素被還原的過程是（）A．NH3→NH4Cl B．N2→NO C．NO2→N2O4 D．N2→Mg3N218．某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經測定ClO﹣與的個數之比為11：1，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數之比為（）A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：119．下列說法正確的是（）A．PM2.5顆粒物（直徑小于等于2.5微米）擴散在空氣中都會形成膠體 B．H++OH﹣＝H2O可表示所有的酸堿中和反應 C．CO屬于非金屬氧化物，也屬于酸性氧化物 D．硫酸鈉采用交叉分類法分類既屬于硫酸鹽又屬于鈉鹽，同時也屬于含氧酸鹽20．下列實驗過程中，不會產生氣體的是（）A． B． C． D．二．解答題（共4小題）21．如圖列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：請回答下列問題：（1）上述元素中，M層電子數最多的是（填元素名稱），最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（填酸的化學式）．（2）由④、⑤、⑦、⑧四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）．（3）由元素①和④形成的18電子的物質的電子式為；由元素⑥和⑨形成化合物乙，請用電子式表示物質乙的形成過程：．（4）元素⑦的最高價氧化物對應的水化物與元素⑨的最簡單氫化物的水溶液反應的離子方程式為．（5）請用一個化學方程式證明元素⑧和⑨的非金屬性強弱關系：．（6）下列可以比較⑤、⑥兩元素金屬性強弱的實驗是（填字母）．A．比較這兩種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性B．將⑤的單質投入到⑥的鹽溶液中C．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別與等體積20℃的水反應D．比較這兩種元素的單質與酸反應時失電子的數目22．如圖為鐵及其化合物的“價﹣類”二維圖。（1）填寫二維圖缺失的類別A和化合價x＝。（2）該鐵元素“價類”二維圖中只有還原性的物質是（填化學式），該物質在潮濕空氣中最終得到的物質是（填化學式）；實驗室用飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體的離子方程式為，請寫出Fe（OH）2在空氣中變成Fe（OH）3的化學方程式。（3）某同學利用以下試劑研究Fe3O4性質：a.HClb.Alc.NaOHd.H2e.H2O其中可以與Fe3O4發(fā)生反應的是（填序號）。（4）某工廠用FeSO4固體與Na2O2固體混合加熱制備Na2FeO4，其化學原理為如下反應：2FeSO4+Na2O2Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2↑，將上述方程式補充完整。反應中FeSO4作劑（填“氧化”或“還原”），若有1molO2生成，則轉移電子的物質的量為mol。23．回答下列問題：（1）實驗室制備氧氣可以用加熱高錳酸鉀的方法實現，其發(fā)生的反應為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是（填元素符號），還原產物是（填化學式）。（2）反應方程式：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中還原劑是，氧化產物是。（3）下面三個方法都可以用來制氯氣：①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl（濃）＝3Cl2↑+KCl+3H2O③KMnO4+HCl（濃）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）根據以上三個反應，回答下列有關問題：Ⅰ.反應②的離子方程式為。Ⅱ.反應①中，氧化產物與還原產物的質量比為。Ⅲ.已知反應④：4HCl+O22Cl2+2H2O（g），該反應也能制得氯氣。提示：反應條件越簡單反應越容易發(fā)生，說明性質越強烈。則MnO2、O2、KMnO4三種物質氧化性由強到弱的順序為。Ⅳ.配平③KMnO4+HCl（濃）＝KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O24．化學與我們的生活、生產息息相關.回答下列問題：（1）維生素C又名抗壞血酸，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉化為易吸收的Fe2+，這說明維生素C具有性，該轉化反應中Fe3+作劑。（2）金剛石廣泛應用于切削、磨削、鉆探、電子工業(yè).人造金剛石很大程度降低了應用成本.請寫出利用金屬鈉和CCl4在700℃下制備人造金剛石的化學方程式。（3）在鮮活魚的長途運輸中，需在水中加入供氧劑.Na2O2（易溶于水）、CaO2（微溶于水）都可與水發(fā)生反應生成堿和氧氣，寫出CaO2與水反應的化學方程式：；這兩種物質中選作為供氧劑更好，理由是。（4）某無土栽培用的營養(yǎng)液中，需要n（NH4+）：n（SO42﹣）：n（K+）：n（Cl﹣）＝8：4：9：9。若用NH4Cl、KCl、K2SO4來配制該營養(yǎng)液，則這三種鹽的物質的量之比為。

——★參考答案★——一．選擇題（共20小題）1．下列溶液中，Cl﹣的濃度與200mL0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣濃度相同的是（）A．300mL0.2mol/L的MgCl2溶液 B．200mL0.5mol/L的NaCl溶液 C．100mL0.1mol/L的FeCl3溶液 D．400mL0.3mol/L的CuCl2溶液【答案】D【解析】解：0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣物質的量濃度為：0.2mol/L×3＝0.6mol/L，A、300mL0.2mol/L的MgCl2溶液中，c（Cl﹣）＝0.2mol/L×2＝0.4mol/L，故A錯誤；B、200mL0.5mol/L的NaCl溶液液中，c（Cl﹣）＝0.5mol/L×1＝0.5mol/L，故B錯誤；C、100mL0.1mol/L的FeCl3溶液中，c（Cl﹣）＝0.1mol/L×3＝0.3mol/L，故C錯誤；D、400mL0.3mol/L的CuCl2溶液中，c（Cl﹣）＝0.3mol/L×2＝0.6mol/L，與0.2mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等，故D正確；故選：D。2．常溫下，下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是（）A．鹽酸溶液中： B．燒堿溶液中： C．澄清石灰水溶液中： D．無色透明溶液中：【答案】C【解析】解：A．鹽酸溶液中：H+、Mg2+與反應，不能大量共存，故A錯誤；B．燒堿溶液中，OH﹣與、Ba2+反應生成碳酸鋇和水而不能大量共存，OH﹣與Mg2+生成氫氧化鎂沉淀不能共存，故B錯誤；C．澄清石灰水中：離子間互相不反應，能大量共存，故C正確；D．含溶液為紫色，在無色溶液中不能大量共存，反應生成一水合氨，不能大量共存，故D錯誤；故選：C。3．下列說法正確的是（）A．用光束照射NaCl溶液、蔗糖溶液都不會產生丁達爾效應 B．將飽和FeCl3溶液加入熱的氫氧化鈉溶液，制取Fe（OH）3膠體 C．用濾紙可分離Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液 D．Fe（OH）3膠體是Fe（OH）3沉淀的同素異形體【答案】A【解析】解：A．膠體具有丁達爾效應，NaCl溶液、蔗糖溶液不是膠體，故A正確；B．將飽和FeCl3溶液加入熱的氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鐵沉淀，不能制取Fe（OH）3膠體，故B錯誤；C．濾紙可分離懸濁液，不可分離氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液，應用半透膜分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液，故C錯誤；D．由同一種元素組成的不同單質是同素異形體，Fe（OH）3膠體是混合物，Fe（OH）3是化合物，不互為同素異形體，故D錯誤；故選：A。4．向一定體積Ba（OH）2和NaOH混合稀溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應后，得到溶液中的溶質不可能是（）A．只有Ba（OH）2 B．只有NaOH C．NaHCO3、Ba（HCO3）2 D．NaOH、Na2CO3【答案】A【解析】?解：向一定體積的氫氧化鋇和氫氧化鈉混合稀溶液中緩慢通入一定量的二氧化碳，?二氧化碳首先與Ba（OH）2反應生成BaCO3沉淀，然后NaOH與CO2反應生成Na2CO3，最后Na2CO3與CO2和水反應生成NaHCO3，若CO2少量，溶液中存在Ba（OH）2、NaOH，若CO2剛好和Ba（OH）2完全反應，溶液中只有氫氧化鈉，若二氧化碳和部分NaOH反應生成Na2CO3，溶液中存在NaOH、Na2CO3，若CO2足夠，溶液中可能存在NaHCO3、Ba（HCO3）2，綜上所述，溶液中不可能只存在Ba（OH）2，故A錯誤，故選：A。5．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：①Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+，則下列敘述正確的是（）A．氧化性：Sn4+＞Fe3+＞Ce4+ B．還原性：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+ C．可發(fā)生反應：Sn4++2Ce3+＝2Ce4++Sn2+ D．在含Ce4+和Fe3+的溶液中滴加含Sn2+的溶液，Fe3+先與Sn2+反應【答案】B【解析】解：A．反應①Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+得出氧化性：Ce4+＞Fe3+；反應②Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+，氧化性：Fe3+＞Sn4+，故氧化性：Ce4+＞Fe3+＞Sn4+，故A錯誤；B．還原性：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+，故B正確；C．氧化性：Ce4+＞Sn4+，則該反應Sn4++2Ce3+＝2Ce4++Sn2+不能發(fā)生，故C錯誤；D．在含Ce4+和Fe3+的溶液中滴加含Sn2+的溶液，Sn2+與氧化性強的先反應，則Sn2+與Ce4+先反應，故D錯誤；故選：B。6．如圖所表示的一些物質或概念間的從屬關系正確的是（）選項XYZA置換反應化合反應離子反應B鹽化合物電解質C乳濁液懸濁液分散系D酸性氧化物氧化物純凈物【答案】D【解析】解：A．置換反應與化合反應是并列關系，化合反應與離子反應是交叉關系，故A錯誤；B．鹽類都屬于化合物，但化合物不一定都為電解質，Y到Z的從屬關系錯誤，故B錯誤；C．乳濁液和懸濁液都屬于分散系，但兩者不是從屬關系，故C錯誤；D．酸性氧化物屬于氧化物，氧化物屬于純凈物，從屬關系符合圖示信息，故D正確；故選：D。7．下列物質溶于水后不能電離的是（）A．乙醇（C2H5OH） B．一水合氨（NH3?H2O） C．硝酸鉀（KNO3） D．硫酸（H2SO4）【答案】A【解析】解：A．乙醇（C2H5OH）是非電解質，在水溶液中不能電離，符合題意，故A正確；B．一水合氨是弱堿，在溶液中能部分電離，不符合題意，故B錯誤；C．硝酸鉀是強電解質，在溶液中能完全電離，不符合題意，故C錯誤；D．硫酸是強酸，是強電解質，在溶液中能完全電離，不符合題意，故D錯誤；故選：A。8．下表是各物質及其所含的少量雜質，以及除去這些雜質所選用的試劑或操作方法，其中不正確的是（）選項物質雜質除雜試劑或操作方法AFeCl2溶液FeCl3加入過量鐵粉，再過濾BNaHCO3溶液Na2CO3通入過量的CO2氣體CNaNO3溶液Na2SO4加入適量的BaCl2溶液，再過濾DMgO固體Al2O3加入過量的NaOH溶液，再過濾【答案】C【解析】解：A．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，反應后過濾可分離，故A正確；B．碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，通入過量的CO2氣體可除雜，故B正確；C．硫酸鈉與氯化鋇反應生成沉淀和NaCl，引入新雜質，應入適量的硝酸鋇溶液，再過濾，故C錯誤；D．氧化鋁與NaOH反應，MgO不能，則加入過量的NaOH溶液，再過濾可分離，故D正確；故選：C。9．下列單、雙線橋的表示方法正確的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】解：A.鈉元素的化合價升高，氯元素的化合價降低，Na失電子，Cl得電子，轉移的電子數為2e﹣，故A錯誤；B.該反應中Cl元素的化合價既升高又降低，轉移的電子數為1e﹣，故B錯誤；C.Fe元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，Fe失電子，Cl得電子，轉移的電子數為6e﹣，故C正確；D.O元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，O失電子，Cl得電子，轉移的電子數為12e﹣，故D錯誤；故選：C。10．下列物質既不屬于電解質，又不屬于非電解質，但其水溶液能導電的是（）A．Na2O B．CO2 C．堿石灰 D．蔗糖【答案】C【解析】解：A．Na2O熔融狀態(tài)下能夠導電，屬于電解質，和水反應生成NaOH溶液能夠導電，故A錯誤；B．CO2液體狀態(tài)下和溶于水都不能因為自身電離而導電，屬于非電解質，和水反應生成H2CO3溶液能夠導電，故B錯誤；C．堿石灰是混合物，既不屬于電解質，又不屬于非電解質，堿石灰水溶液中含有自由移動的離子，能夠導電，故C正確；D．蔗糖熔融狀態(tài)下和溶于水都不導電，屬于非電解質，故D錯誤；故選：C。11．《山西通志》有言：“舊通志，堿出定襄，土多斥鹵，居人刮而煉之，即成錠?！蔽闹杏涊d的“堿”主要成分為Na2CO3，從物質分類的角度看，該成分不屬于（）A．化合物 B．鈉鹽 C．正鹽 D．堿【答案】D【解析】解：A．Na2CO3由多種元素組成，屬于化合物，故A錯誤；B．Na2CO3屬于鹽，且其中含有鈉元素，屬于鈉鹽，故B錯誤；C．Na2CO3屬于氫氧化鈉和碳酸生成的正鹽，故C錯誤；D．Na2CO3屬于正鹽，不屬于堿，故D正確；故選：D。12．根據下列反應：（1）2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+＝2Br﹣+2Fe3+，判斷離子的還原性由強到弱的順序是（）A．I﹣＞Br﹣＞Fe2+ B．Br﹣＞Fe2+＞I﹣ C．I﹣＞Fe2+＞Br﹣ D．Fe2+＞I﹣＞Br﹣【答案】C【解析】解：反應（1）2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2中Fe的化合價降低、I的化合價升高，則I﹣為還原劑、Fe2+為還原產物，還原性：I﹣＞Fe2+；（2）Br2+2Fe2+＝2Br﹣+2Fe3+中Fe元素的化合價升高、Br的化合價降低，則Fe2+為還原劑、Br﹣為還原產物，還原性：Fe2+＞Br﹣，所以綜合反應（1）、（2）可知，還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故C正確；故選：C。13．下列敘述中，正確的是（）A．熔融的MgCl2能導電，所以MgCl2是電解質 B．銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質 C．KNO3固體不導電，所以KNO3不是電解質 D．NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離【答案】A【解析】解：A．熔融的MgCl2能導電，是化合物，所以MgCl2是電解質，故A正確；B．銅絲、石墨是單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C．KNO3固體不導電，水溶液中或熔融狀態(tài)導電屬于電解質，故C錯誤；D．NaCl溶于水，在水分子作用下發(fā)生電離，故D錯誤；故選：A。14．純堿和小蘇打在工業(yè)生產和日常生活中有廣泛的應用，是我國較早自主生產的化工產品。下列關于NaHCO3和Na2CO3的敘述中，不正確的是（）A．Na2CO3是白色粉末 B．向碳酸氫鈉中加入少量水，碳酸氫鈉能溶解且伴隨著吸熱現象 C．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解 D．不可用Ba（OH）2溶液鑒別NaHCO3和Na2CO3【答案】C【解析】解：A．Na2CO3是白色粉末，故A正確；B．碳酸氫鈉易溶于水且溶解吸熱，故B正確；C．Na2CO3穩(wěn)定，受熱不易分解，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，則在酒精燈加熱條件下，Na2CO3固體不能發(fā)生分解，故C錯誤；D．Ba（OH）2溶液與NaHCO3和Na2CO3反應都生成碳酸鋇白色沉淀，所以不可用Ba（OH）2溶液鑒別NaHCO3和Na2CO3，故D正確；故選：C。15．下列屬于酸性氧化物的是（）A．Na2O B．CO C．CO2 D．H2O【答案】C【解析】解：A．Na2O屬于堿性氧化物，故A錯誤；B．CO屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；C．CO2屬于酸性氧化物，故C正確；D．H2O屬于非金屬氧化物，故D錯誤；故選：C。16．下列操作過程中一定有氧化還原反應發(fā)生的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】解：A、是溶液的蒸發(fā)，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；B、是酸堿中和反應，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；C、是溶解過程，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D、是電解，一定有化合價的變化，是氧化還原反應，故D正確。故選：D。17．氮元素被還原的過程是（）A．NH3→NH4Cl B．N2→NO C．NO2→N2O4 D．N2→Mg3N2【答案】D【解析】解：A．NH3→NH4Cl，N元素化合價未發(fā)生變化，故A錯誤；B．N2→NO，N元素從0價升高到+2價，被氧化，故B錯誤；C．NO2→N2O4，N元素化合價未發(fā)生變化，故C錯誤；D．N2→Mg3N2，N元素化合價從0價降低到﹣3價，化合價降低，故D正確；故選：D。18．某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經測定ClO﹣與的個數之比為11：1，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數之比為（）A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1【答案】B【解析】解：設KClO和KClO3的物質的量分別為11mol和1mol，失去電子的物質的量為11mol×1+1mol×5═16mol，依據得失電子守恒的原則，生成NaCl的物質的量為16mol，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數之比為16：（11+1）═4：3，故選：B。19．下列說法正確的是（）A．PM2.5顆粒物（直徑小于等于2.5微米）擴散在空氣中都會形成膠體 B．H++OH﹣＝H2O可表示所有的酸堿中和反應 C．CO屬于非金屬氧化物，也屬于酸性氧化物 D．硫酸鈉采用交叉分類法分類既屬于硫酸鹽又屬于鈉鹽，同時也屬于含氧酸鹽【答案】D【解析】解：A．膠體的膠粒直徑在1～100nm之間，故直徑小于等于2.5微米的顆粒物擴散在空氣中不一定會形成膠體，故A錯誤；B．H++OH﹣＝H2O不一定表示所有的酸堿中和反應，如硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應的離子方程式也可以用H++OH﹣＝H2O進行表示，故B錯誤；C．CO屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．根據交叉分類法的特點可知硫酸鈉既屬于硫酸鹽又屬于鈉鹽，同時也屬于含氧酸鹽，故D正確；故選：D。20．下列實驗過程中，不會產生氣體的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】解：A．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，HClO光照分解生成HCl和氧氣，圖中裝置可生成氧氣，故A不選；B．氯水中含HCl，與發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉反應，圖中裝置可生成二氧化碳氣體，故B不選；C．氯水中的氯離子與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，不能觀察到氣體生成，故C選；D．久置的氯水相當于鹽酸，過氧化鈉與鹽酸反應生成氧氣，圖中裝置可觀察到氣體的逸出，故D不選；故選：C。二．解答題（共4小題）21．如圖列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：請回答下列問題：（1）上述元素中，M層電子數最多的是氯（填元素名稱），最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4（填酸的化學式）．（2）由④、⑤、⑦、⑧四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，（用離子符號表示）．（3）由元素①和④形成的18電子的物質的電子式為；由元素⑥和⑨形成化合物乙，請用電子式表示物質乙的形成過程：．（4）元素⑦的最高價氧化物對應的水化物與元素⑨的最簡單氫化物的水溶液反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O．（5）請用一個化學方程式證明元素⑧和⑨的非金屬性強弱關系：Cl2+H2S＝2HCl+S．（6）下列可以比較⑤、⑥兩元素金屬性強弱的實驗是AC（填字母）．A．比較這兩種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性B．將⑤的單質投入到⑥的鹽溶液中C．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別與等體積20℃的水反應D．比較這兩種元素的單質與酸反應時失電子的數目【解析】解：（1）上述元素中，M層電子數最多的是氯元素，M有7個電子，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4，故答案為：氯；HClO4；（2）元素④、⑤、⑦、⑧分別為O、Na、Al、S，四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，故答案為：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）元素①和④分別為H、O，形成的18電子的物質為H2O2，電子式為，元素⑥和⑨分別為Mg、Cl，形成化合物乙是氯化鎂，用電子式表示物質氯化鎂的形成過程為：故答案為：；；（4）元素⑦為Al，元素⑨為Cl，元素⑦的最高價氧化物對應的水化物與元素⑨的最簡單氫化物的水溶液反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O；（5）元素⑧和⑨分別為S、Cl，用一個化學方程式證明元素S和Cl的非金屬性強弱關系是Cl2+H2S＝2HCl+S，故答案為：Cl2+H2S＝2HCl+S；（6）元素⑤、⑥分別為鈉和鎂，A．兩種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，則金屬性越強，故A正確；B．將鈉的單質投入到鎂的鹽溶液中，鈉先和水反應，生成氫氧化鈉和氫氣，進一步生成氫氧化鎂沉淀，不會置換出鎂，故B錯誤；C．鈉劇烈反應，鎂幾乎不反應，可以說明金屬鈉更活潑，故C正確；D．金屬與酸反應時失去電子數目的多少與活潑形無關，故D錯誤；故答案為：AC。22．如圖為鐵及其化合物的“價﹣類”二維圖。（1）填寫二維圖缺失的類別A鹽和化合價x＝+6。（2）該鐵元素“價類”二維圖中只有還原性的物質是Fe（填化學式），該物質在潮濕空氣中最終得到的物質是Fe2O3（填化學式）；實驗室用飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3膠體++3H+，請寫出Fe（OH）2在空氣中變成Fe（OH）3的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。（3）某同學利用以下試劑研究Fe3O4性質：a.HClb.Alc.NaOHd.H2e.H2O其中可以與Fe3O4發(fā)生反應的是abd（填序號）。（4）某工廠用FeSO4固體與Na2O2固體混合加熱制備Na2FeO4，其化學原理為如下反應：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+1O2↑，將上述方程式補充完整。反應中FeSO4作還原劑（填“氧化”或“還原”），若有1molO2生成，則轉移電子的物質的量為10mol?！窘馕觥拷猓海?）二維圖缺失的類別A為鹽，化合價x對應的物質為高鐵酸鈉，鐵為+6價，所以x＝+6，故答案為：鹽；+6；（2）該鐵元素“價類”二維圖中只有還原性的物質是Fe，該物質在潮濕空氣中最終得到的物質是Fe2O3，實驗室用飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Fe（OH）2在空氣中變成Fe（OH）3的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案為：Fe；Fe2O3；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（3）Fe3O4屬于氧化物，可以溶于鹽酸，也可以被Al、H2還原，但不溶于NaOH溶液和水，故答案為：abd；（4）某工廠用FeSO4固體與Na2O2固體混合加熱制備Na2FeO4，反應中鐵由+2價升高到了+6價，Na2O2中的O由﹣1價部分升高到了0價，也有部分降低到了﹣2價，根據化合價升降守恒和原子守恒，可得方程式為：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，反應中FeSO4作還原劑，若有1molO2生成，則轉移電子的物質的量為10mol，故答案為：6；2；2；1；還原；10。23．回答下列問題：（1）實驗室制備氧氣可以用加熱高錳酸鉀的方法實現，其發(fā)生的反應為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是O（填元素符號），還原產物是K2MnO4、MnO2（填化學式）。（2）反應方程式：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中還原劑是HCl，氧化產物是Cl2。（3）下面三個方法都可以用來制氯氣：①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl（濃）＝3Cl2↑+KCl+3H2O③KMnO4+HCl（濃）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）根據以上三個反應，回答下列有關問題：Ⅰ.反應②的離子方程式為ClO3﹣+6H++5Cl﹣＝3Cl2↑+3H2O。Ⅱ.反應①中，氧化產物與還原產物的質量比為71：126。Ⅲ.已知反應④：4HCl+O22Cl2+2H2O（g），該反應也能制得氯氣。提示：反應條件越簡單反應越容易發(fā)生，說明性質越強烈。則MnO2、O2、KMnO4三種物質氧化性由強到弱的順序為KMnO4＞MnO2＞O2。Ⅳ.配平③2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O【解析】解：（1）反應2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，KMnO4中氧元素的化合價升高，生成O2，KMnO4中錳元素的化合價降低，生成K2MnO4和MnO2，故被氧化的元素是O，還原產物是K2MnO4、MnO2，故答案為：O；K2MnO4、MnO2；（2）K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，HCl中氯元素化合價從﹣1價升高到0價，故還原劑是HCl，氧化產物是Cl2，故答案為：HCl；Cl2；（3）I.KClO3+6HCl（濃）＝3Cl2↑+KCl+3H2O反應中，KClO3、HCl和KCl均是易溶性的強電解質，拆分為離子，其它寫成分子，改寫為離子方程式為ClO3﹣+6H++5Cl﹣＝3Cl2↑+3H2O，故答案為：ClO3﹣+6H++5Cl﹣＝3Cl2↑+3H2O；Ⅱ.4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，氧化產物與還原產物的物質的量比為1：1，所以氧化產物與還原產物的質量比為71：126，故答案為：71：126；Ⅲ.根據反應①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O、③KMnO4+HCl