江西省撫州市南豐縣南豐一中2024-2025學年高三上學期期末測試化學試題（含答案）

南豐一中2024-2025學年高三年級上學期期末測試化學試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Fe-56Co-59第Ⅰ卷選擇題一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.關于實驗室安全，下列表述錯誤的是A.觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現(xiàn)象時，不能近距離俯視B.具有標識的化學品為易燃類物質(zhì)，應注意防火C.等鋇的化合物均有毒，相關廢棄物應進行無害化處理D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時應注意防護和通風2.類比推理是化學中常用思維方法，下列推理正確的是（）A.SiH4的沸點高于CH4，推測HCl的沸點高于HFB.Na在O2中燃燒生成Na2O2，推測Li在O2中燃燒生成Li2O2C.Fe常溫下在濃硝酸中鈍化，推測Cu常溫下在濃硝酸中鈍化D.SO2與H2O2反應生成H2SO4，推測SO2與Na2O2反應生成Na2SO43.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察到的火焰顏色為黃色，下列說法正確的是A.該溶液的溶質(zhì)一定含Na元素 B.該方法可鑒別KCl和C.可用玻璃棒代替鉑絲進行實驗 D.該方法利用了物質(zhì)的化學變化4.化學與生活密切相關，下列事例與氧化還原反應無關的是A.鋼鐵大橋生銹 B.用氯氣制備漂白粉C.生石灰作食品干燥劑 D.用溶液刻蝕電路板5.2024年11月30號，神舟十九號載人飛船發(fā)射取得圓滿成功?；瘜W物質(zhì)在航天領域有著廣泛的用途。下列說法錯誤的是A.硬鋁合金作航天飛船材料 B.煤油和液氧作火箭的發(fā)射推進劑C.作航天飛船的太陽能電池板 D.酚醛樹脂作飛船返回艙外殼燒蝕材料6.下列化學用語或表述正確的是A和都既有配位鍵又有離子鍵B.的電子排布式違反了能量最低原理C.HCl的共價鍵類型：鍵D.的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形7.由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是

實驗事實結(jié)論A鋁和氧化鐵反應需要引燃該反應B久置的NaOH溶液試劑瓶口出現(xiàn)白色固體結(jié)晶析出C久置的溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀KD往溶液中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生非金屬性：Cl>CA.A B.B C.C D.D8.我國科技工作者已成功研究出以為主要原料生產(chǎn)高分子材料的技術，其轉(zhuǎn)化原理如下圖所示。下列說法正確的是A.甲轉(zhuǎn)化為乙的反應類型為加成反應B.上述分子中碳原子的雜化方式為2種C.乙最多消耗2molNaOHD.丙是一種難以降解的高分子材料9.硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體密度為，設阿伏加德羅常數(shù)的值為下列說法正確的是A.Se位于元素周期表中第五周期ⅥA族B.基態(tài)原子核外有15種不同運動狀態(tài)的電子C.若點原子的坐標為（0，0，0），則點原子的坐標為D.該晶胞中與之間的最短距離為10.一種除草劑的結(jié)構(gòu)如圖，X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z與R同主族。下列有關說法正確的是A.Y、Z、W的第一電離能的順序為W>Z>YB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z<RC.X與W形成的化合物為非極性分子D.該分子能與堿反應11.中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。已知：若鍵能是斷裂1mol鍵所吸收的能量或形成1mol鍵所放出的能量，幾種物質(zhì)中化學鍵的鍵能如下表所示。化學鍵H2O中H-O鍵O2中O=O鍵H2中H-H鍵H2O2中O-O鍵H2O2中O-H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應過程中分解了2mol水，則下列說法不正確的是A.總反應為 B.過程Ⅰ吸收了926kJ能量C.過程Ⅱ放出了574kJ能量 D.過程Ⅲ屬于放熱反應12.由于存在同種電解質(zhì)溶液的濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為濃差電池，電解質(zhì)溶液的濃度相同時停止工作。利用濃差電池電解硫酸鈉溶液可以制得氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鈉，其裝置如圖所示（a、b電極均為石墨電極，已知：溶液A為1L1mol·L-1溶液；溶液B為1L4mol·溶液）。下列說法正確的是A.電池放電過程中（2）為負極B.a電極為電解池陽極，電極反應式為C.是陰離子交換膜D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可新生成13.鈧(Sc)是一種稀土金屬。從鈦白酸性廢水(主要含Ti4+、Fe2+、微量Sc3+)中富集鈧，并制備氧化鈧(Sc2O3)的工藝流程如下。下列說法不正確的是A.用酸洗滌時加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+B.“操作I”需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗C.“濾渣I”主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3D.草酸鈧焙燒時反應的化學方程式為14.某溶液可能含有等物質(zhì)的量的Ba2＋、Na＋、、H＋、Cl-、I-、、中的幾種，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液為無色。判斷不正確的是A.肯定不含 B.肯定不含H＋C.肯定含有 D.肯定不含Cl-第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.四氯化錫常用作分析試劑、有機合成脫水劑等。設計如下裝置制備。已知：①在常溫下為無色液體，熔點，沸點，在空氣中易與水蒸氣反應；②裝置中發(fā)生反應：?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中反應化學方程式為_____，若反應中消耗1mol，則生成的體積為_____L（標準狀況下）。（2）實驗前，應進行的操作是_____。（3）裝置B、C所盛裝的試劑分別是_____、_____，裝置F的作用是_____。（4）裝置E中使用冰水浴的目的是_____。（5）常溫下，裝置G中發(fā)生反應的離子方程式為_____。16.氫能是理想清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫和儲氫組成?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．甲醇水蒸氣重整制氫過程主要發(fā)生的反應有：ⅰ.ⅱ.ⅲ.（1）=_____。（2）恒溫恒容的密閉容器中，假設只發(fā)生反應i，下列選項能表明反應i達到平衡狀態(tài)的是_____（填標號）。A.B.容器內(nèi)的壓強不再變化C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化D.單位時間內(nèi)，斷裂3molC-H鍵的同時生成2molH-H鍵（3）實驗室模擬甲醇水蒸氣重整制氫，若只考慮反應ⅲ，當合成氣組成時，體系中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強的變化如圖所示。①圖中的壓強由大到小的順序是_____，理由是_____。②溫度為、壓強為時，該反應的平衡常數(shù)_____為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)）。Ⅱ．氫氣的安全儲存是氫能應用的關鍵。（4）鐵鎂合金是儲氫密度較高的儲氫材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中與Mg距離最近且等距離的Mg的個數(shù)為_____。②若該晶體的密度為ρ，設阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶胞參數(shù)為_____nm（列出計算式）。③若該晶體儲氫時，分子位于晶胞的體心和棱的中點位置，則含的鐵鎂合金可儲存標準狀況下的體積約為_____L。（5）如圖所示電解池裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫。①電極B為電解池的_____（填“陰極”或“陽極”）。②電解池工作時H+向_____移動（填“電極A”或“電極B”）。③電極A的電極反應式為_____。17.我國的鈷（Co）資源非常貧乏，一種利用濕法煉鋅凈化渣回收鈷的工藝如下圖所示。已知凈化渣含有較高的鋅、銅、鉛、鈷元素以及一定量的鐵和錳元素，它們大多以金屬單質(zhì)和氧化物的形式存在。已知：①，，，。②在酸性溶液中有強氧化性（1）寫出鈷原子價層電子排布圖：_____。（2）“常壓浸出”需加熱至70℃左右，宜采用_____（填序號；①鹽酸②硫酸③硝酸）進行酸浸，浸出渣主要成分為_____。（3）大多數(shù)金屬硫化物都難溶于水，能選擇除銅的原因是_____，若加入后溶液中，，則溶液的約為_____。（4）過二硫酸鈉（）氧化生成沉淀，同時生成，請寫出該反應的離子方程式：_____。加入過二硫酸鈉也可以氧化生成但不會生成沉淀，則還需要加入氯酸鈉的原因是_____。根據(jù)流程可知：在“沉淀分離”步驟中，還原性_____（填“強于”或“弱于”）；氧化沉淀所得產(chǎn)物為，最終鈷產(chǎn)品是脫水后的產(chǎn)物，脫水前后質(zhì)量比為55：46，則鈷產(chǎn)品的化學式為_____。18.氯霉素是一種常見的抗生素，其合成路線如下圖所示：回答下列問題：（1）A的化學名稱為_____。（2）的轉(zhuǎn)化過程不宜選用酸性溶液的原因是_____。（3）的反應類型為_____。（4）E中含氮官能團的名稱為_____。（5）F分子中手性碳原子的個數(shù)為_____。（6）B發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為_____。（7）滿足下列條件A的同分異構(gòu)體共有_____種。a．分子結(jié)構(gòu)中含有b．能發(fā)生銀鏡反應c．能與溶液發(fā)生顯色反應

南豐一中2024-2025學年高三年級上學期期末測試化學試題期末考試第Ⅰ卷選擇題一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求?！?題答案】【答案】C【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】A【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】A【8題答案】【答案】A【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】A第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題：本題共4小題，共58分?！?5題答案】【答案】（1）①.②.22.4（2）檢查裝置氣密性（3）①.飽和食鹽水②.濃硫酸③.防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中，避免SnCl4與水蒸氣反應（4）將SnCl4冷卻為液體，便于收集（5）【16題答案】【答案】（1）（2）B（3）①.p3＞p2＞p1②.該反應為氣體分子數(shù)目增大的反應，在相同溫度下，增大壓強，平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率減?、?（4）①.6②.③.28（5）①.陽極②.電極A③.+6H++6e-=【17題答案】【答案】（1）（2）①