山西省臨汾市2017屆高三考前適應(yīng)性訓(xùn)練考試(三)理綜化學(xué)試卷(含答案)

山西省臨汾市2017屆高三考前適應(yīng)性訓(xùn)練考試（三）理綜化學(xué)7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是A.在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學(xué)腐蝕B.MgO、Al2O3是耐高溫材料，工業(yè)上常用其電解冶煉對(duì)應(yīng)的金屬C.明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒D.純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用熱的純堿溶液來除去物品表面的油污8、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1molH3O+中含有的電子數(shù)目為11NAB.5.8g熟石膏(2CaSO4?H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)目為0.04NAC.28g聚乙烯含有的碳原子數(shù)目為2NAD.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-19、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物數(shù)目相同C.苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大D.油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)10、下列實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不產(chǎn)生影響的是A.在淀粉溶液中加入稀硫酸加熱一段時(shí)間后，再滴加銀氨溶液檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物B.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中C.用蒸餾水濕潤pH試紙后測定硫酸鈉溶液的pHD.用酸堿中和滴定法測定未知濃度的堿液時(shí)，在錐形瓶中加入2-3mL酚酞試液作指示劑11、下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說法中，不正確的是A.若用甲表示某可逆反應(yīng)的能量變化，說明催化劑能改變正、逆反應(yīng)的活化能B.圖乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定濃度NaOH溶液時(shí)生成沉淀的圖像，由圖可得原溶液中，n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=10∶2∶3C.圖丙表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)的pH變化，由圖可得堿性:ROH>MOHD.圖丁表示某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，則加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)12、以石墨為電極，電解足量KI溶液（并中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法正確的是A.陽極附近溶液呈無色B.溶液的pH變大C.陽極逸出氣體 D.陰極附近溶液呈藍(lán)色13、分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質(zhì)依次為甲、乙、丙、丁，有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物省略）。其中甲為黃綠色氣體，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，Q為離子化合物，下列說法中正確的是A.元素非金屬性q>n>pB.原子半徑的大小m>q>n>pC.Q的溶液可以保存在細(xì)口玻璃試劑瓶D.n的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸26、（15分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)SO2的有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：【實(shí)驗(yàn)I】探究SO2催化氧化的反應(yīng)：（1）裝置A模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_________________________。〇（2）為檢驗(yàn)反應(yīng)后的氣體成分，將上圖裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、（按氣流方向，用字母表示）_______。（3）能證明氣體中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________，有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。【實(shí)驗(yàn)II】探究SO2與Fe(NO3)3，溶液的反應(yīng)：（4）X中滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉彈簧夾，目的是 ___________________________。（5）裝置Y中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是_________；該研究小組對(duì)產(chǎn)生白色沉淀的原因進(jìn)行了假設(shè)：假設(shè)1：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；假設(shè)2：SO2與Fe3+反應(yīng)；假設(shè)3：___________________________。（6）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象和結(jié)論①測定Y中混合溶液的pH；②配制與步驟①有相同pH的________，并通入適量N2；③將SO2通入步驟②中溶液。若出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)1成立，若不出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)1不成立。經(jīng)驗(yàn)證假設(shè)1成立，則驗(yàn)證過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________（提示：此條件下未見氣體產(chǎn)生）。27、（14分）閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)。軟錳礦的主要成分為MnO2；含少量A12O3和SiO2。現(xiàn)以閃鋅礦和軟猛礦為原料制備Zn和MnO2，其簡化流程如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）。已知：I.礦石中所有金屬元素在濾液中均以離子形式存在。Ⅱ.各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe,3+Al3+pH8.010.19.03.24.7回答下列問題：（1）步驟①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是_______________。（3）步驟③與MnO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式_________________，物質(zhì)X可以是__________(用字母表示。A.Cu2(OH)2CO3 B.MnCO3 C.MgO D.Zn(OH)2（4）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式）。（5）MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2，該電池反應(yīng)原理如右圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉栴}：①外電路中的電子移動(dòng)方向是由______極流向______極（填字母）。②寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式_____________________________。（6）已知：25℃時(shí)，HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。28、（14分）碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。回答下列問題：（1）①氯胺(NH2Cl)的電子式為 _______________________。②NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（2）一定條件下，0.5molCO2與0.75Ll.0molNaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量為xkJ，該條件下此反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。（3）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為IL的甲、乙、丙三個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃、400℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：t/min04080120160n(NO)（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n(NO)（乙容器）/mol2.001.451.001.001.00n(NO)（丙容器）/mol1.000.800.650.530.45①甲容器中，0-40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____________________。②該反應(yīng)的△H_______0（填“>”或“<”）。③丙容器達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為_____________________。（4）常溫下，在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）_____c（HCO3-）（填“>”或“<”或“=”）；反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=___________（填具體計(jì)算結(jié)果）。（已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11）35、【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15分）《石雅》云：“青金石色相如天，或復(fù)金屑散亂，光輝燦爛，若眾星麗于天也?！碧鞛樯希灾袊糯ǔ７Q青金石為帝王石，明淸尤重。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。（1）鋁元素基態(tài)原子的外圍電子軌道表示式為_____________，基態(tài)硅原子核外電子占有的原子軌道數(shù)為_____________個(gè)，氧、硫、氯的第一電離能由大到小順序?yàn)開_______________。（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________，該分子空間構(gòu)型為__________。（3）第四周期中，與氯原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有_______種。（4）晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石非常相似。金剛石、晶體硅和金剛砂（碳化硅）的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開___________（填化學(xué)式）。（5）下表是一組物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：有機(jī)物甲醇（CH3OH）丙烯（CH3CH=CH2）一氟甲烷（CH3F）相對(duì)分子質(zhì)量324234沸點(diǎn)/℃64.7-47.7-78.2若只考慮相對(duì)分子質(zhì)量，甲醇沸點(diǎn)應(yīng)低于-78.2℃，甲醇沸點(diǎn)高的原因是________。丙烯中含有的α鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為______________。（6）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞參數(shù)qcm，鋁的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，原子半徑為rpm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的空間利用率為_______________（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值）。36、【化學(xué)—選修5：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）具有特殊功能高分子材料的開發(fā)和利用，越來越成為科學(xué)家研究的方向。下圖是合成具有特殊功能高分子材料W的流程：已知：（R、R1、R2、R3代表烴基）（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________________。（2）反應(yīng)②是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是____________________。(3)D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:3,不存在順反異構(gòu)。D的結(jié)構(gòu)簡式是_______________；分子式符合C4H8，屬于烯烴的同分異構(gòu)體共有__________種（含順反異構(gòu)）。（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是____________________。(5)G的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。(6)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是____________________。（7）工業(yè)上也可用合成E。由上述①~④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線（箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件，不易發(fā)生取代反應(yīng)）。

7-----13DCBCDBA26、（15分）（1）(2分)（2）DFBCE(2分)（3）B中品紅溶液褪色(1分)F中有白色沉淀(2分)（4）排盡裝置內(nèi)的空氣，排除O2的干擾(2分)（5）BaSO4(寫名稱也可得分)(1分)Fe3+、NO3-同時(shí)氧化SO2或SO2與Fe3+、NO3-都反應(yīng)(1分)（6）稀硝酸與BaCl2的混合液(2分)(答案合理即可給分)4SO2+NO3-+5H2O+4Ba2+==4BaSO4↓+NH4++6H+(2分)27、（14分）（1）3MnO2+2FeS+6H2SO4Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O(2分，掉“△”扣1分)（2）Cu、Cd(寫名稱也可得分)(2分，每個(gè)1分，答對(duì)1個(gè)得1分，錯(cuò)選不得分)（3）MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O(2分)BD(2分，選對(duì)1個(gè)得1分，錯(cuò)選不得分)（4）H2SO4(1分)(答出Zn、MnO2不扣分)（5）=1\*GB3①ab(1分)=2\*GB3②MnO2+e-+Li+=LiMnO2(2分)（6）NaCN+H2S=HCN+NaHS(2分)28、（14分）（1）①(1分)②NH2Cl＋H2ONH3＋HClO(2分，寫NH2Cl＋2H2ONH3?H2O＋HClO也得分)。（2）2CO2(g)+3NaOH(aq)＝NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝-4xkJ·mol-1(2分)（3）①0.0125mol?L-1?min-1(2分)②＜(1分)；③60%(2分)（4）＞(2分)；1.25×10-3或1.3×10-3(2分)35、（15分）（1）(1分)8(1分)O>Cl>S(