2025版高中化學課時作業(yè)9化學反應的速率含解析新人教版必修2

PAGE6-課時作業(yè)9化學反應的速率[練基礎(chǔ)]1．下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應速率B．100mL2mol·L－1的鹽酸與鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C．SO2的催化氧化反應是一個放熱反應，所以上升溫度，反應速率減小D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強時反應速率減小解析：鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，A項錯誤；加入氯化鈉溶液，鹽酸的濃度減小，反應速率減小，B項錯誤；上升溫度，反應速率增大，C項錯誤。答案：D2．將20mL0.5mol·L－1鹽酸與一塊狀大理石反應，下列措施不能提高化學反應速率的是()A．加入10mL3mol·L－1鹽酸B．給反應混合物加熱C．將所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL蒸餾水解析：增大濃度、加熱、增大固體的表面積都會增大反應速率，加水稀釋會降低反應速率。答案：D3．在2L密閉容器中，在肯定條件下發(fā)生A＋3B2C，在10s內(nèi)反應物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則v(C)為()A．0.04mol/(L·s)B．0.08mol/(L·s)C．0.4mol/(L·s)D．0.8mol/(L·s)解析：v(A)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(1mol/L－0.6mol/L,10s)＝0.04mol/(L·s)，v(C)＝2v(A)＝0.08mol/(L·s)，B正確。答案：B4．反應SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時間為()A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s解析：v(O2)＝0.04mol·L－1·s－1，則v(SO3)＝0.08mol·L－1·s－1，由t＝Δc(SO3)/v(SO3)代入數(shù)據(jù)計算得t＝5s。答案：C5．在肯定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應按下式進行：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)，2s后測得反應速率如下：v(A2)＝0.4mol/(L·s)，v(B2)＝1.2mol/(L·s)，v(C)＝0.8mol/(L·s)，則該x和y的值分別為()A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3解析：x：y：2＝v(A2)：v(B2)：v(C)＝0.4：1.2：0.8＝1：3：2，故x＝1，y＝3。答案：D6．下列反應中生成H2的速率最快的是()金屬酸溶液溫度AMg0.5mol·L－1H2SO420℃BFe1mol·L－1HCl20℃CZn2mol·L－1HCl20℃DMg1mol·L－1H2SO430℃解析：金屬的活潑性依次是Mg>Zn>Fe，故解除B、C；A、D兩項相比，D項中反應物的濃度大，且溶液的溫度高，故生成H2的速率最快。答案：D7．在肯定條件下，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應速率為()A．v(NH3)＝0.1mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.015mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1解析：依據(jù)題意知，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，物質(zhì)的量增加0.1mol，v(NH3)＝Δn/(VΔt)＝eq\f(0.1mol,2L×5min)＝0.01mol·L－1·min－1，利用化學反應速率之比等于對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比計算得v(N2)＝0.005mol·L－1·min－1，v(H2)＝0.015mol·L－1·min－1，C項正確。答案：C[提素養(yǎng)]8．把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率改變曲線如圖所示。下列因素中，影響該反應速率的是()①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度A．①④B．③④C．①③D．②③解析：鎂與鹽酸反應的離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，與H＋有關(guān)，與Cl－無關(guān)。在鎂與鹽酸的反應中，剛起先時H＋的濃度最大，反應速率應最大，但由于此反應為放熱反應，溫度上升，化學反應速率還會增大，隨著化學反應的進行，H＋濃度漸漸減小，化學反應速率又漸漸減慢。答案：C9．已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始濃度(mol·L－1)3.01.002s末濃度(mol·L－1)1.80.60.8據(jù)此可推算出上述反應化學方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是()A．9：3：4B．3：1：2C．2：1：3D．3：2：1解析：各物質(zhì)的反應速率之比等于它們在化學方程式中的化學計量數(shù)之比。v(A)＝eq\f(3.0mol·L－1－1.8mol·L－1,2s)＝0.6mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(1.0mol·L－1－0.6mol·L－1,2s)＝0.2mol·L－1·s－1，v(C)＝eq\f(0.8mol·L－1－0,2s)＝0.4mol·L－1·s－1?；瘜W計量數(shù)之比為0.6：0.2：0.4，即3：1：2。答案：B10．某試驗探究小組探討320K時N2O5的分解反應：2N2O54NO2＋O2。如圖是該小組依據(jù)所給表格中的試驗數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是()t/min01234c(N2O5)/(mol·L－1)0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/(mol·L－1)00.0230.0400.0520.060A．曲線Ⅰ是N2O5的濃度改變曲線B．曲線Ⅱ是O2的濃度改變曲線C．N2O5的濃度越大，反應速率越快D．O2的濃度越大，反應速率越快解析：結(jié)合表格中N2O5和O2的初始濃度可知曲線Ⅰ、Ⅱ分別是O2、N2O5的濃度改變曲線，A、B項錯誤；利用表格中數(shù)據(jù)進行計算，無論是用N2O5的濃度改變，還是用O2的濃度改變得出的反應速率都隨著反應的進行而減小，而隨著反應的進行，N2O5的濃度減小，O2的濃度增大，故C項正確，D項錯誤。答案：C11．為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列試驗方案可行的是()解析：沒有對比試驗，A錯誤；催化劑不同，溫度不同，無法比較，B錯誤；前者沒有催化劑，后者有催化劑，且溫度不同，無法比較，C錯誤；只有溫度不同，其他條件都相同，該方案可行，D正確。答案：D12．化合物A在肯定條件下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間的改變?nèi)鐖D所示。則化合物A在4～8min間的平均反應速率為()A．0.20mol·L－1·min－1B．0.25mol·L－1·min－1C．0.30mol·L－1·min－1D．0.50mol·L－1·min－1解析：v＝Δc/Δt＝(2mol·L－1－1mol·L－1)/4min＝0.25mol·L－1·min－1，故選B。答案：B13．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率改變，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(標準狀況)，試驗記錄如下(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min時間段中，反應速率最大的時間段是________，緣由為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；反應速率最小的時間段是________，緣由為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在2～3min內(nèi)，用鹽酸的濃度改變表示的反應速率為________________。(3)為了減緩反應速率但不削減產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是________。A．蒸餾水B．Na2SO4溶液C．NaNO3溶液D．Na2CO3溶液解析：(2)2～3min內(nèi)，產(chǎn)生112mLH2，消耗0.01molHCl，v(HCl)＝eq\f(0.01mol/0.1L,1min)＝0.1mol·L－1·min－1。(3)加入NaNO3溶液后，Zn與HNO3反應不產(chǎn)生H2，加入Na2CO3溶液后，HCl與Na2CO3反應產(chǎn)生CO2，均使H2的量削減。答案：(1)2～3min該反應是放熱反應，2～3min時溶液溫度最高，反應速率最快4～5min此時反應物的濃度最小，反應速率最慢(2)0.1mol·L－1·min－1(3)AB14．一般狀況下，金屬越活潑，與酸反應的速率越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某探討性學習小組設(shè)計了如下的試驗：①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液。②分別加入足量的、質(zhì)量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，馬上把三個相同的氣球分別套在各試管口上。(1)寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)氣球膨脹速度最快的是________(填試管編號)。(3)該試驗表明，試驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)步驟②是試驗獲得勝利的關(guān)鍵，你認為在操作過程中各小組成員之間應當如何操作？答案：(1)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(2)A(3)鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣過快不易限制，而鐵與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣較慢影響試驗時間(4)應把金屬粉末先分別放入氣球中再將氣球套在試管上，同時將氣球提起，讓金屬同時落入鹽酸中以保證反應同時起先又不損失氫氣15．某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學反應時，物質(zhì)的量隨時間改變的關(guān)系曲線如圖所示：(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為____________________________________。(2)5min內(nèi)用Z表示的平均反應速率為________。(3)化學反應速率受到許多因素的影響，例如：試驗室制取氫氣時一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應，這是