山東省棗莊一中新校高三4月階段性自測化學(xué)試卷

2017屆山東省棗莊一中新校高三化學(xué)4月份階段性自測題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________1．,現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價：④＞③=②＞①2.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示中正確的是A．CO2的電子式：B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．中子數(shù)為20的氯原子：1720ClD．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：3.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A．用銅電極電解NaCl溶液制備Cl2：2C1—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—B．向MgCl2溶液中加入氨水制備Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓C．將FeS溶于稀硝酸制備Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2OD．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O4.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣?，再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是A．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>SO2>I2B．在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．滴加KI溶液時，每轉(zhuǎn)移2mole會生成2molCuI沉淀5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A.16.9g過氧化鋇（BaO2）加入足量H2OB.常溫常壓下，28g乙烯含有的電子數(shù)為16NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag某氣體舍分子數(shù)為b，則cg該氣體的體積為bc/aLD.1mol丙烷分子中含有的共用電子對數(shù)為8NA6.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=﹣akJ/mol下列說法正確的是（）已知：A．H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵B．?dāng)嚅_2molHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+a）kJC．相同條件下，1molH2（g）和1molI2（g）總能量小于2molHI（g）的總能量D．向密閉容器中加入2molH2（g）和2molI2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、W組成的一種化合物甲，25℃時，0.05mol·L1甲溶液中，c(H+)/c(OH)=1.0×l0l2；Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的A．簡單離子半徑：Y<Z<WB．Z分別與X、Y形成的化合物中，化學(xué)鍵類型均相同C．X分別與Y、W形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性：W<YD．由以上四種元素形成的化合物一定能促進水的電離8.N2O5在一定溫度下可發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/s050010001500c(N2O5)/(mol/L)5.003.522.502.50下列說法正確的是（ ）A． 500s內(nèi)NO2的生成速率為2．96×103mol/(L·s)B． T1溫度下該反應(yīng)平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%C．平衡后，其他條件不變，將容器體積變原來的1/2,則c(N2O5)<5.00mol/LD．T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，若T1>T2，則K1>K29.下列有關(guān)說法中正確的是()A．已知25℃時NH4CN溶液顯堿性，則25℃時的電離平衡常數(shù)K(NH3·HB．由水電離出的c(H+)=1012mol·L1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3、Cl可以大量共存C．已知Ksp(AgCl)=1.56×1010，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×1012。向含有Cl、CrO42且濃度均為0.010mol·L1溶液中逐滴加入0.010mol·L1的AgNO3溶液時，CrO42先產(chǎn)生沉淀D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO)10.一種新型金屬氫化物鎳電池（MHNi電池，MH為貯氫材料）工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．隔膜為陰離子交換膜B．電池的電解液可為硫酸C．充電時陽極反應(yīng)為H2O+M+e=MH+OHD．放電時負極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH—e==NiOOH+H2O11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為VL的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中(如圖所示)，實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg·cm－3。下列說法錯誤的是A．水最終會充滿整個燒瓶B．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1/22.4mol·L－1C．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為17/22400ρD．所得溶液中，n(NH3·H2O)+n(NH4＋)=V/22.4mol12.某500ml溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)A．0.4mol/LB．0.6mol/LC．0.8mol/LD．1.0mol/L13.鄰甲基苯甲酸（C8H8O2）常用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機化工原料的合成，也是目前除草劑—稻無草的主要原料，則鄰甲基苯甲酸符合下列條件的同分異構(gòu)體：①能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)②能與新制備的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能與金屬鈉反應(yīng)且具有甲基的芳香族化合物；共有多少種（）A．10B．11C．12D．1314.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 ①Al2O3NaOH(aq),NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤15.近日，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)液態(tài)水或存在第二形態(tài)，當(dāng)水被加熱到40℃～60℃之間時，它的導(dǎo)熱性、折射率、導(dǎo)電性等屬性也會發(fā)生改變。下列說法正確的是A．氫氧兩種元素只能組成H2OB．導(dǎo)熱性等屬于水的化學(xué)性質(zhì)C．0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度小D．液態(tài)水兩種形態(tài)間轉(zhuǎn)化需斷裂OH鍵16.根據(jù)下列實驗操作預(yù)測的實驗現(xiàn)象正確的是實驗操作預(yù)測的實驗現(xiàn)象A向Na2CO3溶液中滴加鹽酸立即有氣體逸出B將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中，并將蘸有品紅溶液的試紙置于試管口試紙褪色C鋁箔在酒精燈火焰上加熱鋁熔化但不會滴下D向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱一定有磚紅色沉淀生成

17.砷化稼（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_______________。(2)根據(jù)元素周期律，元素的電負性Ga______（填“大于”或“小于”,下同）As，第一電離能B____Ga；BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結(jié)合的原因是_______。(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為______，As原子采取________雜化。(4)組成相似的GaF3和GaCl3晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體。從F和Cl結(jié)構(gòu)的不同分析其原因是____________。(5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm，它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價健數(shù)為______；A原子距離B原子所在六面體的側(cè)面的最短距離為______（用x表示）pm；該晶胞的密度為_____g·cm3。（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。18.過氧化氫（H2O2）為淡藍色粘稠液體，是中學(xué)常見試劑．（1）H2O2含有的共價鍵類型為．（2）H2O2能與水任意比混合，且純凈的H2O2具有較高的沸點，這可能與H2O2與水以及H202分子間能形成有關(guān)．（3）實驗室可用稀硫酸與BaO2反應(yīng)來制取H2O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）經(jīng)測定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反應(yīng)，但通人潮濕的CO2卻可以產(chǎn)生O2，試用化學(xué)方程式表示這一過程．（5）現(xiàn)有一份H2O2溶液，某學(xué)習(xí)小組想測定其濃度，查閱資料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品，置于100ml）容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25．00mL溶液置于錐形瓶再加入l0mL3mol/L的稀硫酸（過量），用0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液滴定，所用體積為20.00ml，則上述滴定過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為，原H2O2溶液的濃度為g/L．19.塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料．添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會對人體產(chǎn)生傷害．其合成線路圖如圖I所示：已知以下信息：①②(R1、R2表示氫原子或烴基)③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖Ⅱ所示（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為______________，E中所含官能團的名稱是______________；（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E和H2以物質(zhì)的量比1:1反應(yīng)生成F:______________；②B和F以物質(zhì)的量比1:2合成DBP:______________；該反應(yīng)的反應(yīng)類型為______________；（3）同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______________種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③遇FeC13溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子20.A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_______________．（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為________________．②X可能為____________（填代號）．a(chǎn)．NaHCO3b．Na2CO3

c．Na2SO3

d．Al(OH)3（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：①1molA與足量的H2O充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________________．②A的電子式為____________________。③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為______（填代號）．a(chǎn)．鹽酸b．BaCl2溶液c．NaOH溶液d．Ca(OH)2溶液（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．E是__________（填化學(xué)式）。21.工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下：回答下列問題：（1）ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化脫氫等反應(yīng)。①ZnFe2O4中Fe的化合價是__________，從物質(zhì)分類角度說，ZnFe2O4屬于_________(填“酸”、“堿”或“鹽”)。②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3·6H2OQUOTEZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)，每生成1molZnFe2O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____。（2）酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達到這一目的，還可采用的措施是______________________(任答一條)；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有__________________。（3）凈化I中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；試劑X的作用是___________________________________。（4）鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護的一種有效方法。按圖甲裝置進行模擬鐵上鍍鋅的實驗，實驗結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。①C電極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________。②E可以表示的量是____________________________________________(任寫一種)。

試卷答案1.A2.A3.C4.D5.D6.B7.C8.D9.A10.A11.D12.C13.A14.A15.C16.C17.(1)3d104s24