高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理課件321弱電解質(zhì)的電離平衡課件（39張）

第1課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡第3章

第2節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.會(huì)描述弱電解質(zhì)的電離平衡，能正確書寫弱電解質(zhì)的電

離方程式，會(huì)分析電離平衡的移動(dòng)。2.知道電離平衡常數(shù)的意義。一弱電解質(zhì)的電離平衡二電離平衡常數(shù)內(nèi)容索引達(dá)標(biāo)檢測提升技能一弱電解質(zhì)的電離平衡新知導(dǎo)學(xué)1.弱電解質(zhì)在水溶液中的電離都是可逆過程。醋酸是一種常見的弱電解質(zhì)，它的電離方程式是____________________________，在醋酸溶液中含有的溶質(zhì)粒子有__________________________。2.如圖是醋酸溶于水時(shí)，電離過程中，醋酸分子電離成離子的速率、離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率隨時(shí)間的變化曲線。請(qǐng)回答下列問題：CH3COOH

H＋＋CH3COO－H＋、CH3COO－、CH3COOH(1)va表示___________________的速率；vb表示___________________的速率。(2)在時(shí)間由t0到t1過程中，va的變化是________，vb的變化是________。(3)當(dāng)時(shí)間達(dá)t1后，va與vb的關(guān)系是__________，此時(shí)醋酸達(dá)到_________狀態(tài)。醋酸分子電離成離子va＝vb≠0不斷增大不斷減小離子結(jié)合成醋酸分子電離平衡粒子濃度[H＋][CH3COO－][CH3COOH]醋酸初溶于水_____________________達(dá)到電離平衡前_____________達(dá)到電離平衡時(shí)_____________3.(1)分析醋酸電離過程中，溶液中各粒子濃度的變化，填寫下表：接近于0增大最大接近于0增大減小不變不變不變(2)若將等體積、等濃度的CH3COONa溶液、鹽酸混合，其過程中[H＋]變化是__________________________________；[CH3COO－]變化是__________________________________；[CH3COOH]變化是_______________________________________?；旌铣踝畲?，然后減小，達(dá)平衡時(shí)不變混合初最大，然后減小，達(dá)平衡時(shí)不變混合初接近于0，然后增大，達(dá)平衡時(shí)不變影響因素平衡移動(dòng)方向n(H＋)[H＋][CH3COO－]pH導(dǎo)電能力升溫(不考慮揮發(fā))__________________________加冰醋酸____________________________4.分析下列條件的改變對(duì)醋酸電離平衡CH3COOH

CH3COO－＋H＋的影響，并填寫下表：右增大增強(qiáng)增大增大減小右增大增強(qiáng)增大增大減小加入其他物質(zhì)CH3COONa固體_________________________通HCl氣體____________________________NaOH____________________________加水稀釋_____________________________左增大減小減小增強(qiáng)增大左增大減小減小增強(qiáng)增大右增大減小減小增強(qiáng)增大右減小減小增大減弱增大1.電離平衡狀態(tài)在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子_________________和_________________________________相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。2.電離平衡的特征(1)弱電解質(zhì)的電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)其電離過程并沒有_____，只是溶液中各分子和離子的濃度都________。(2)外界條件發(fā)生變化，電離平衡_____________。停止離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率歸納總結(jié)保持不變電離成離子的速率隨之發(fā)生變化3.影響電離平衡的因素(1)溫度：由于電離過程吸熱，升溫，電離平衡向______方向移動(dòng)；降溫，電離平衡向_______方向移動(dòng)。(2)濃度：①電解質(zhì)溶液的濃度越小，它的電離程度就_____；反之，濃度越大電離程度_____。②同離子效應(yīng)：加入含有弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向______方向移動(dòng)。例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa會(huì)抑制CH3COOH的電離。越大逆反應(yīng)越小正反應(yīng)逆反應(yīng)

1.現(xiàn)有0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是①電離程度增大②[NH3·H2O]增大③

數(shù)目增多④[OH－]增大⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)

⑥增大A.①②③

B.①③⑤

C.①③⑥

D.②④⑥活學(xué)活用答案解析氨水中的溶質(zhì)屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡：加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，

和OH－的物質(zhì)的量增多，但[NH3·H2O]、[OH－]均減小，溶液的導(dǎo)電性減弱，故①③正確，②④⑤錯(cuò)誤；稀氨水稀釋過程中，由于n()增多，n(NH3·H2O)減少，故

增大，⑥正確。

2.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH

CH3COO－＋H＋，要使溶液中

值增大，可以采取的措施是①加少量燒堿固體②升高溫度③加少量冰醋酸

④加水⑤加少量醋酸鈉固體A.①②

B.②③⑤

C.③④⑤

D.②④答案解析①中加少量

NaOH固體時(shí)，H＋與OH－結(jié)合生成難電離的H2O，使

值減?。虎谥蠧H3COOH的電離是吸熱過程，升溫，[H＋]增大，[CH3COOH]減小，故

值增大；③中加入無水CH3COOH時(shí)，[CH3COOH]增大量大于[H＋]增大量，致使

值減?。虎苤屑铀♂?，電離平衡右移，n(CH3COOH)減小，n(H＋)增大，故

＝

增大；⑤加少量醋酸鈉固體時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，[H＋]減小，[CH3COOH]增大，

值減小。二電離平衡常數(shù)1.電離平衡與化學(xué)平衡類似，請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，推斷寫出弱電解質(zhì)AB

A＋＋B－的電離平衡常數(shù)(簡稱電離常數(shù))的表達(dá)式K＝

。2.一元弱酸的電離常數(shù)用____表示，一元弱堿的電離常數(shù)用____表示。CH3COOH的電離常數(shù)的表達(dá)式是

NH3·H2O的電離常數(shù)的表達(dá)式是

。新知導(dǎo)學(xué)KaKb3.H2S在水溶液中分兩步電離，即：_______________、_______________，其電離常數(shù)表達(dá)式分別為

、

。4.根據(jù)電離常數(shù)的表達(dá)式分析判斷，電離常數(shù)K值越大，表示該弱電解質(zhì)越_____電離，所對(duì)應(yīng)的弱酸的酸性相對(duì)_____(或弱堿的堿性相對(duì)_____)。H2S

H＋＋HS－HS－

H＋＋S2－容易較強(qiáng)較強(qiáng)1.電離平衡常數(shù)的定義：指一定條件下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，_______________________________________________________________________________，簡稱電離常數(shù)，用K表示。電離常數(shù)與濃度無關(guān)，只與溫度有關(guān)。由于電離是_____的，所以電離常數(shù)隨著溫度的升高而_____。歸納總結(jié)濃度之比(為一常數(shù))弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的吸熱增大2.電離常數(shù)的意義：根據(jù)電離常數(shù)的大小，可以判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，K值越大，離子濃度越大，即表示該電解質(zhì)越強(qiáng)。所以從Ka或Kb的大小，可以判斷弱酸和弱堿的強(qiáng)弱。3.多元弱酸_____電離，每一步電離都有各自的電離常數(shù)。各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是_____________，所以其酸性強(qiáng)弱主要決定于___________。分步Ka1

?Ka2?Ka3第一步電離3.在25℃時(shí)，相同濃度的HF、CH3COOH和HCN(氫氰酸)溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別是6.8×10－4mol·L－1、1.7×10－5mol·L－1、6.2×10－10mol·L－1，其中，氫離子的濃度最大的是

，未電離的溶質(zhì)分子濃度最大的是

。

活學(xué)活用答案

解析HFHCN一定溫度下，弱酸溶液中氫離子濃度與電離常數(shù)(K)和溶液的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系可以從以下過程推出，設(shè)弱酸為HA，[H＋]為x。

HA

H＋＋A－起始濃度

c00平衡濃度

c－x

x

x則K＝對(duì)于難電離的弱酸(K很小)溶液，c?x，故c－x≈c，則上式可變?yōu)镵＝

，即[H＋]＝x＝

。一定溫度下，當(dāng)溶液的濃度一定時(shí)，[H＋]隨電離常數(shù)增大而增大，題中K(HF)＞K(CH3COOH)＞K(HCN)，故HF溶液中的氫離子濃度最大，余下的未電離的HF分子濃度最小，而HCN溶液中未電離的HCN分子濃度最大。4.某溫度時(shí)，0.1mol·L－1CH3COOH在水中有0.1%的發(fā)生電離，請(qǐng)回答下列問題：(1)該溶液的pH＝

。答案

解析4CH3COOH電離出的[H＋]＝(0.1×0.1%)mol·L－1＝1×10－4mol·L－1，pH＝－lg(1×10－4)＝4。(2)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝

。答案

解析1×10－7mol·L－1

電離平衡常數(shù)(3)升高溫度時(shí)，Ka將

(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，pH將

。答案

解析增大因CH3COOH

H＋＋CH3COO－，電離過程是吸熱的，所以升高溫度，[H＋]、[CH3COO－]均增大，則Ka增大，而pH減小。減小(4)由CH3COOH電離出的[H＋]約為水電離出的[H＋]的

倍。答案

解析106

[H＋]CH3COOH＝1×10－4mol·L－1，[H＋]水＝[OH－]＝

mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，所以[H＋]CH3COOH∶[H＋]水＝(1×10－4mol·L－1)∶(1×10－10mol·L－1)＝106。(5)在一定溫度下，0.1mol·L－1醋酸溶液在稀釋過程中，隨著醋酸溶液濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是

(填字母)。A.[H＋]

B.n(H＋)C.n(CH3COOH) D.E.答案

解析BDE稀醋酸在稀釋過程中，CH3COOH的電離程度增大，因而n(H＋)增多，n(CH3COOH)減少，n(CH3COO－)增多，

所以

增大。因而選B、D、E。達(dá)標(biāo)檢測提升技能1.稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O

＋OH－，為使平衡逆向移動(dòng)，且[OH－]增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是A.NH4Cl固體

B.硫酸C.NaOH固體

D.水

答案解析√1234在氨水中加入NH4Cl固體，[

]增大，平衡逆向移動(dòng)，[OH－]減?。辉诎彼屑尤肓蛩?，[OH－]減小，平衡正向移動(dòng)；在氨水中加入NaOH固體，[OH－]增大，平衡逆向移動(dòng)；在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡正向移動(dòng)，但[OH－]減小。只有C項(xiàng)符合題意。52.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH

CH3COO－＋H＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中[H＋]減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案解析√123451234A項(xiàng)，加入水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；B項(xiàng)，加入NaOH固體，與H＋反應(yīng)，[H＋]變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；C項(xiàng)，加入0.1mol·L－1HCl溶液時(shí)，[H＋]變大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但最終[H＋]比未加HCl前大；D項(xiàng)，加入CH3COONa固體，[CH3COO－]增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。53.已知25℃下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：K＝

＝1.7×10－5mol·L－1，其中Ka的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。有關(guān)Ka的下列說法正確的是A.當(dāng)向該溶液中加入一定量的硫酸時(shí)，Ka值增大B.升高溫度，Ka值增大C.向醋酸溶液中加水，Ka值增大D.向醋酸溶液中加氫氧化鈉，Ka值增大答案√123454.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的

起始速率相等B.常溫下，測得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C.常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4D.在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱解析1234答案√5強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是看能否完全電離；若完全電離則為強(qiáng)電解質(zhì)；若部分電離則為弱電解質(zhì)。12345選項(xiàng)內(nèi)容指向·聯(lián)系分析結(jié)論ApH相同，說明兩溶液中的[H＋]相同，與同樣的鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2的起始速率相同，