2017-2018學年化學蘇教必修2講義專題4化學科學與人類文明專題綜合測評4

專題綜合測評(四)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。)1．化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是()A．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放解析A項，鐵表面鍍鋅，是犧牲陽極的陰極保護法，能增強鐵的抗腐蝕性，正確；B項，聚乙烯塑料不可降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料可降解，可減少白色污染，錯誤；C項，大量燃燒化石燃料，可產生煙塵、SO2、氮的氧化物等污染物，可造成霧霾天氣，正確；D項，含重金屬的電鍍廢液隨意排放可造成土壤和水體污染，正確。答案B2．下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經濟的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺解析N2不是造成溫室效應的氣體，A錯；B項使用天然氣、乙醇、H2等清潔能源，避免了大氣污染物的產生，也避免了酸雨的產生；C項，低碳經濟的主要措施就是節(jié)能減排，C正確；D項，可燃冰的開發(fā)利用，有助于緩解目前的能源緊缺狀況。答案A3．工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點是()①節(jié)省能源②不產生污染大氣的SO2③提高了H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率A．①② B．②③④C．①②③ D．①②③④解析兩種方法中Cu均完全利用，所以④不是優(yōu)點。答案C4．下列物質中，可形成酸雨的是()A．二氧化硫 B．氟氯代烴C．二氧化碳 D．甲烷解析酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由于人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉化而成的，我國主要以硫酸型酸雨為主，這是我國以煤炭為主的能源結構造成的，因此選項A正確。答案A5．固硫劑是把煤燃燒時生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質，可減少二氧化硫對大氣的污染。下列物質中不能用作固硫劑的有()A．CaO B．Na2CO3C．氨水 D．P2O5解析二氧化硫是一種酸性氧化物，在所給的物質中能與二氧化硫反應的有A、B、C選項。答案D6．引起環(huán)境污染的原因不正確的是()A．重金屬、農藥和難分解有機物等會造成水體污染B．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染C．SO2、NO2和CO2都會導致酸雨的形成D．CO2的大量排放會造成溫室效應的加劇解析C項中的CO2不會導致酸雨的形成。答案C7．化學是具有實用性的科學。下列物質都在一定的領域內具有重要的用途，運用化學知識判斷人們在對它們進行應用時，安全性最強的是()A．氫氣 B．生石灰C．硫酸銅 D．碳酸氫鈉解析氫氣易燃燒、易爆炸；生石灰有腐蝕性；硫酸銅有毒；碳酸氫鈉俗名小蘇打，無毒，基本上沒有腐蝕性，可用作生活用堿。答案D8．金屬冶煉的方法分為以下四種：①焦炭法；②水煤氣(或H2、CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。古代有：a.火燒孔雀石煉銅；b.濕法煉銅?，F(xiàn)代有：c.鋁熱法煉鉻；d.從光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)中煉鎂。下列對它們冶煉方法的分析，不正確的是()A．a屬于① B．b屬于②C．c屬于③ D．d屬于④解析火燒孔雀石煉銅是利用焦炭法，A正確；濕法煉銅、鋁熱法煉鉻是利用活潑金屬轉換法，B錯誤，C正確；從光鹵石中煉鎂是利用電解法，D正確。答案B9．鋁用來焊接鋼軌是利用()A．鋁與氧氣反應生成穩(wěn)定的保護層B．鋁是熱的良導體C．鋁是強還原劑，鋁熱反應放熱D．鋁合金強度大解析鋁是強還原劑，鋁熱反應放出大量的熱，可達到很高的溫度，生成Al2O3和液態(tài)鐵，從而將鋼軌焊接在一起。答案C10．化學知識廣泛應用于生產、生活中，下列敘述正確的是()①工業(yè)上合成新型氮化硅(Si3N4)陶瓷需要在高溫、空氣中進行②鋼鐵制品被銹蝕主要是因為鋼鐵中含有碳而發(fā)生原電池反應，因此生鐵煉鋼時要盡可能完全除去生鐵中的碳③海水淡化和工業(yè)生產及生活廢水的再生利用，是解決缺水問題的有效途徑④高鐵酸鈉Na2FeO4和Cl2O都能作為凈水劑，其原理完全相同⑤液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰A．①②③ B．②④C．③④⑤ D．③⑤解析①合成Si3N4陶瓷應隔絕空氣；②若將生鐵中的碳全部除去，得到純鐵，其機械性能遠遠低于鐵合金；③海水淡化和廢水處理再利用已經是成熟技術，也是解決缺水問題的有效途徑之一；④Na2FeO4凈水有兩個主要作用：一是＋6價的鐵具有極強的氧化性，從而具有殺菌消毒效果，同時被還原為＋3價鐵，二是Fe3＋水解產生Fe(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物，而Cl2O作為凈水劑時，只是起到殺菌消毒效果；⑤Cl2能與Ca(OH)2反應而被除去。答案D11．充分利用能源，提高原子利用率，減少向環(huán)境排放廢棄物等都是綠色化學的基本要求。①在有機實驗中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收銀鏡試管里的銀；③用水浴加熱代替直接用酒精燈加熱；④接觸法制硫酸中采用“熱交換器”，利用余熱預熱冷原料氣和燒水；⑤工業(yè)合成氨中分離產物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用；⑥電解法冶煉鈉和鎂，選擇電解氯化鈉和氯化鎂，不電解其對應的金屬氧化物。上述不是主要從綠色化學角度考慮的是()A．①③ B．②④C．⑤⑥ D．③④解析綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染及包括提高原子利用率、節(jié)能減排，在題中的6項內容中①是利用CCl4溶解溴的能力比水強，③是水浴加熱比直接加熱更容易控制加熱的溫度，與綠色化學無關。答案A12．在實驗室進行物質制備，下列從原料及試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是()A．Ceq\o(→,\s\up7(在空氣中點燃))COeq\o(→,\s\up7(CuO△))CO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Na2CO3B．Cueq\o(→,\s\up7(AgNO3溶液))Cu(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Cu(OH)2C．Feeq\o(→,\s\up7(點燃))Fe2O3eq\o(→,\s\up7(H2SO4))Fe2(SO4)3溶液D．CaOeq\o(→,\s\up7(H2O))Ca(OH)2溶液eq\o(→,\s\up7(Na解析碳在空氣中燃燒直接可得CO2，A方案中設計CO還原CuO沒有必要；B方案制取Cu(OH)2需消耗大量貴重藥品AgNO3，不經濟；Fe點燃得不到Fe2O3，而是得到Fe3O4，其中含有Fe2＋，故此方案制得的Fe2(SO4)3不純；D選項中制取NaOH溶液的方法是合理的。答案D二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(12分)形成酸雨的原理之一可表示如下：含硫燃料eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(反應①))eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(反應②))eq\a\vs4\al(B)eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(反應③))硫酸試回答下列問題：(1)圖中三個反應不屬于氧化還原反應的是________(填標號)。(2)從保護環(huán)境的角度出發(fā)，工業(yè)上正努力從酸雨產生的根源出發(fā)進行治理，以減小酸雨的污染。方法一是將SO2中＋4價硫元素變成0價硫元素，利用這一原理，可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2；方法二是一些工廠用過量的氨水(NH3·H2O)吸收SO2，此化學反應的產物是________。(3)火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等，為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為硫酸鈣等。寫出用CaCO3懸濁液洗滌上述廢氣的化學方程式：___________________________________。解析本題考查學生理論聯(lián)系實際的能力，主要將SO2的知識運用到工業(yè)生產中，分析SO2的氧化性、還原性及其產生環(huán)境危害的綜合治理。答案(1)③(2)還原劑亞硫酸銨、水(3)2SO2＋O2＋2CaCO3=2CaSO4＋2CO214．(12分)人們對酸堿的認識已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿倫尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論。探究過程：(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿倫尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象推廣到任何溶液，提出了酸堿溶劑理論。酸堿溶劑理論認為凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出液氨微弱電離的化學方程式(生成的兩種微粒電子數(shù)相等)：________________。(2)1923年丹麥化學家布朗斯特(Bronsted)和英國化學家勞萊(Lowry)提出了質子論。凡是能夠釋放質子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子(氫離子)結合的分子或離子都是堿。按質子理論，下列微粒在水溶液中既可看作酸又可看作堿的是______。A．H2OB．NHeq\o\al(＋,4)C．OH－D．HCOeq\o\al(－,3)E．CH3COO－F．Cl－(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如：酸(電子對接受體)堿(電子對給予體)反應產物試指出下列兩個反應中的酸或堿：①H3BO3＋H2O=H＋＋[B(OH)4]－該反應中的堿是________；②NaH＋H2O=NaOH＋H2↑該反應中的酸是______________。答案(1)2NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)(2)AD(3)①H2O②H2O15．(16分)我國城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對于作民用燃料的煤進行了多方面的改進。(1)為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生如下反應：FeS2＋14FeCl3＋8H2O=2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。①該反應中的氧化劑是________，若有1molFeS2被除去，則發(fā)生轉移的電子的物質的量是________。②為了充分利用Fe2＋并減少酸(HCl)污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣讓廢液重新利用生成FeCl3。請寫出這一過程中有關的離子方程式：______________________________。(2)另一種方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰，使含硫煤在燃燒時生成的SO2不能逸出而進入爐渣中，試用化學方程式表示這一“固硫”過程：______________________、__________________________。(3)某城市采用了以油制氣代替煤作民用燃料的做法。油制氣的主要成分是丙烷，請寫出其燃燒的化學方程式：________________。(4)綠色能源是人類的理想能源，不會造成環(huán)境污染，下列能源屬于綠色能源的是________。A．氫能源 B．太陽能C．風能 D．石油解析(1)反應中FeS2中S由－1價升高至＋6價，每1molFeS2被氧化，轉移14mol電子，F(xiàn)eCl3中Fe由＋3價降至＋2價，F(xiàn)eCl3作氧化劑。加入廢鐵屑是消耗H＋，減少污染，而通入Cl2是氧化Fe2＋。(2)“固硫法”是利用生石灰將SO2轉化為CaSO3在高溫時被氧化為CaSO4。(3)C3H8燃燒方程式為C3H8＋5O2eq\o(→,\s\up7(點燃))3CO2＋4H2O。(4)氫能源、太陽能、風能屬于綠色能源。答案(1)①FeCl314mol②Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(2)SO2＋CaOeq\o(=,\s\up7(△))CaSO32CaSO3＋O2eq\o(=,\s\up7((3)C3H8＋5O2eq\o(→,\s\up7(點燃))3CO2＋4H2O(4)ABC16．(12分)20世紀90年代初，國際上提出了“預防污染”這一新概念。綠色化學是“預防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產各個環(huán)節(jié)中都實現(xiàn)凈化和無污染。(1)下列各項屬于“綠色化學”要求的是()A．處理廢棄物 B．治理污染點C．減少有毒物 D．杜絕污染源(2)在我國西部大開發(fā)中，某省為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認為可行的是()A．建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富B．應建在水資源豐富和交通方便且遠離城市的郊區(qū)C．企業(yè)有權自主選擇廠址D．不宜建在人口稠密的居民區(qū)(3)某化工廠排放的污水中含有Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Hg2＋四種離子。甲、乙、丙三位學生分別設計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。在能制得純銅的方案中，哪一步操作會導致環(huán)境污染？________。應增加哪些措施防止