2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第一部分專題十專題強(qiáng)化練十含解析

PAGE9-專題強(qiáng)化練(十)1．汽車尾氣含氮氧化物(NOx)、碳?xì)浠衔?CxHy)、碳等，干脆排放簡(jiǎn)單造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈扮裝置(凈化處理過(guò)程如圖)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)B．尾氣處理過(guò)程，氮氧化物(NOx)被還原C．Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D．運(yùn)用氫氧燃料電池作汽車動(dòng)力能有效限制霧霾答案：C2．酸雨形成的示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()A．汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的緣由之一B．酸雨會(huì)使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化還原反應(yīng)D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨解析：NO2→HNO3、SO2→H2SO4等過(guò)程中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。答案：C3．(2024·遼寧五校聯(lián)考)下列試驗(yàn)中，試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)?zāi)康腁將炙熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中驗(yàn)證碳的氧化產(chǎn)物為CO2B向飽和Na2CO3溶液中通入CO2探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相對(duì)大小C向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)原溶液中是否含SOeq\o\al(2－,4)D向FeCl2溶液通入足量Cl2，充分反應(yīng)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3解析：A項(xiàng)，4HNO3(濃)＋Ceq\o(=,\s\up14(△),\s\do5())4NO2↑＋CO2↑＋2H2O，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸與CaCO3反應(yīng)，故在NO2存在的狀況下不能檢驗(yàn)CO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，正確；C項(xiàng)，稀硝酸有強(qiáng)氧化性，不能解除溶液中有SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)，也不能解除溶液中有Ag＋，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，最終得到的是FeCl3溶液，錯(cuò)誤。答案：B4．下列除雜方案錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液，濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過(guò)濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水，濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)－灼燒解析：A項(xiàng)，CO2能與NaOH反應(yīng)，而CO不能，則洗氣后利用濃H2SO4干燥即可除雜，正確；B項(xiàng)，NaOH與NH4Cl、Fe3＋均反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCl極易溶于水，而食鹽水抑制Cl2的溶解，洗氣后利用濃H2SO4干燥即可除雜，正確；D項(xiàng)，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，則干脆加熱即可實(shí)現(xiàn)除雜，正確。答案：B5．(2024·山東濟(jì)寧聯(lián)考)工業(yè)上通過(guò)氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸。反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．液氨可用作制冷劑B．銨態(tài)化肥一般不能與堿性化肥共同運(yùn)用C．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等D．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)可生成1molNO2解析：可用液氨作制冷劑，A正確；銨態(tài)化肥與堿性化肥混用，會(huì)導(dǎo)致氮元素的流失，B正確；硝酸可用于制氮肥(硝酸銨)、農(nóng)藥、炸藥(TNT)、染料、鹽類等，C正確；Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3的濃度降低，當(dāng)濃硝酸變成稀硝酸時(shí)，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，故生成NO2的物質(zhì)的量小于1mol，D錯(cuò)誤。答案：D6．(2024·潮州模擬)如圖所示，a處通入氯氣，關(guān)閉彈簧夾b時(shí)，c處紅色布條無(wú)明顯的改變，打開(kāi)彈簧夾b時(shí)，c處紅色布條漸漸褪色。由此作出的推斷正確的是()A．d中不行能是濃硫酸B．d中可以是水C．通入的氯氣中含有水蒸氣D．d中可以是飽和食鹽水解析：打開(kāi)彈簧夾b，干脆通入的氣體具有漂白性，而干燥的氯氣本身無(wú)漂白性，這說(shuō)明通入的氯氣中含有水蒸氣，C正確；關(guān)閉彈簧夾b時(shí)，含有水蒸氣的氯氣經(jīng)過(guò)d裝置凈化或汲取后失去漂白性，A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C7．(2024·廣州五校聯(lián)考)下表各物質(zhì)中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B在常溫下是氣態(tài)的氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是()物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)DE①SiSiO2H2SiO3②SSO3H2SO4③CCO2H2CO3④N2NO2HNO3A.②③ B．②③④C．①③④ D．①②③④解析：SiO2不能和水反應(yīng)生成H2SiO3，①錯(cuò)。答案：B8．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA用pH計(jì)測(cè)定SO2和CO2飽和溶液的pH，前者pH小H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3BSiO2是酸性氧化物SiO2不與任何酸溶液反應(yīng)C配制SnCl2溶液時(shí)，先將SnCl2溶于適量的稀鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，保存時(shí)再在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化為Sn4＋D濃硝酸具有強(qiáng)氧化性應(yīng)保存在棕色玻璃試劑瓶中解析：A項(xiàng)，SO2和CO2飽和溶液的濃度不同，不能比較H2SO3和H2CO3的酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SiO2能和氫氟酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Sn2＋易水解，且易被氧化，加酸抑制Sn2＋的水解，加錫粒防止Sn2＋被氧化，正確；D項(xiàng)，濃硝酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色玻璃試劑瓶中，錯(cuò)誤。答案：C9．通過(guò)資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值的產(chǎn)品(如圖所示)，是一種較為志向的減排方式，下列說(shuō)法正確的是()A．CO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3，可用熱分解的方法C．過(guò)氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達(dá)100%解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法，正確；C項(xiàng)，過(guò)氧化尿素使品紅溶液褪色是利用其強(qiáng)氧化性漂白，而SO2使品紅溶液褪色是利用其結(jié)合性漂白，原理不相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由CO2eq\o(→,\s\up14(H2),\s\do5())CH3OH可知，反應(yīng)中還有H2O生成，原子利用率不是100%，錯(cuò)誤。答案：B10．(2024·濟(jì)南五校聯(lián)考)已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：eq\x(甲)eq\o(→,\s\up14(試劑A),\s\do5())eq\x(乙)eq\o(→,\s\up14(試劑A),\s\do5())eq\x(丙)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素B．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙C．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)D．若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2解析：若A為NaOH溶液，乙是白色沉淀且能和NaOH溶液反應(yīng)，則白色沉淀為Al(OH)3，甲是鋁鹽，丙是偏鋁酸鹽，X為短周期金屬元素Al，A正確；若A為硝酸，X為金屬元素，X應(yīng)是變價(jià)金屬，則甲是Fe，乙是Fe(NO3)2，丙是Fe(NO3)3，甲與乙不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2，則甲是N2，乙是NO，C正確；若乙為NaHCO3，甲是CO2，A是NaOH，丙是Na2CO3，或者甲是Na2CO3，A是HCl，丙是CO2，D正確。答案：B11．治理氮氧化物(NOx)的污染是化學(xué)探討的重要課題之一。Ⅰ.NO能被灼燒的鐵粉還原為N2，同時(shí)生成FeO，利用下列裝置模擬該反應(yīng)。已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能與NO2反應(yīng)，不與NO反應(yīng)。(1)上述裝置接口的連接依次為a→______________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)裝置D的作用是____________________________________。(3)裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(4)打開(kāi)分液漏斗活塞，燒瓶中視察到的試驗(yàn)現(xiàn)象有_______________________________________________________________。Ⅱ.試驗(yàn)室常用NaOH溶液汲取多余的氮氧化物(NOx)：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物NaNO2既有氧化性又有還原性。限選試劑：稀硫酸、淀粉-KI溶液、雙氧水、酸性KMnO4溶液。(5)取適量NaNO2溶液，加入________，視察到________現(xiàn)象，證明其具有氧化性。(6)參照(5)，設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明NaNO2有還原性_______________________________________________________________________。解析：Ⅰ.(1)依據(jù)試驗(yàn)原理，NO能被灼熱的鐵粉還原為N2，同時(shí)生成FeO，所以首先應(yīng)制備純凈的干燥的NO，利用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的NO中會(huì)混有HNO3和水蒸氣，則先通過(guò)裝置D除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體，然后再通過(guò)裝置F干燥，得到純凈的干燥的NO進(jìn)入裝置E中與鐵粉反應(yīng)，最終處理多余的NO，NaOH溶液不與NO反應(yīng)，而濃硝酸可氧化NO生成NO2，所以最終先通過(guò)裝置B氧化NO，后再通過(guò)裝置C汲取。依據(jù)以上分析，先制備NO→除HNO3等酸性氣體→除水蒸氣→氧化鐵粉→氧化多余的NO→NaOH溶液汲取，所以上述裝置接口的連接依次為a→e→f→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d。(2)裝置D的作用是除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體。(3)裝置E中NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時(shí)生成FeO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋2Feeq\o(=,\s\up14(△),\s\do5())2FeO＋N2。(4)打開(kāi)分液漏斗活塞，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，由于液面上方有空氣，所以起先生成的NO遇空氣就會(huì)變成淺紅棕色NO2，而后來(lái)空氣排凈，又漸漸變?yōu)闊o(wú)色，燒瓶中溶液生成Cu2＋由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色。Ⅱ.(5)說(shuō)明NOeq\o\al(－,2)有氧化性，則N元素的化合價(jià)降低，在酸性條件下，與還原劑KI反應(yīng)，所以選擇的試劑為淀粉-KI溶液、稀硫酸，視察到溶液變藍(lán)現(xiàn)象，證明其具有氧化性。(6)說(shuō)明NOeq\o\al(－,2)有還原性，則N元素的化合價(jià)上升，與氧化劑KMnO4反應(yīng)，驗(yàn)證方法為取適量NaNO2溶液，滴加少許酸性KMnO4溶液，視察到溶液褪色，證明其具有還原性。答案：(1)a→e→f→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d(2)除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體(3)2NO＋2Feeq\o(=,\s\up14(△),\s\do5())2FeO＋N2(4)反應(yīng)起先時(shí)，銅片表面出現(xiàn)無(wú)色氣泡，銅片漸漸變?。粺可喜靠臻g由無(wú)色漸漸變?yōu)闇\紅棕色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行又漸漸變?yōu)闊o(wú)色；燒瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色(5)淀粉-KI溶液、稀硫酸溶液變藍(lán)(6)取適量NaNO2溶液，滴加少許酸性KMnO4溶液，視察到溶液褪色，證明其具有還原性12．(2024·梧州模擬)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質(zhì)如表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他性質(zhì)SO2Cl2－54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2eq\o(=,\s\up14(100℃),\s\do5())SO2↑＋Cl2↑請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ.試驗(yàn)室合成硫酰氯要先制取干燥氯氣。制備干燥純凈的氯氣所用儀器如圖所示：(1)圓底燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________________________________________________。(2)上述儀器的連接依次：e接__________，________接________，________接________，________接________(按氣流方向，用小寫字母表示)。Ⅱ.催化合成硫酰氯的試驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)：(3)儀器B冷卻水的進(jìn)口為_(kāi)_______(填“a”或“b”)，活性炭的作用是__________________。(4)裝置D除干燥氣體外，另一作用是_____________________。若缺少D，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________________。(5)某同學(xué)建議將收集器A放在冰水中冷卻，你認(rèn)為該同學(xué)的建議________(填“是”或“否”)合理，理由是____________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.(1)此裝置制備氯氣，其離子反應(yīng)方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up14(△),\s\do5())Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)制備干燥的氯氣，燒瓶中制備的氯氣含有HCl和水蒸氣，一般用飽和食鹽水除去HCl，因此e接d，用濃硫酸除去水蒸氣，因此c接a，然后進(jìn)行收集，因?yàn)槁葰獾拿芏却笥诳諝?，因此用向上排空氣法收集，即b接i，氯氣是有毒氣體，必需進(jìn)行尾氣處理，因此h接g。Ⅱ.(3)冷凝管冷卻水的通入一般是從下向上通入，即從a口通入冷卻水，本試驗(yàn)的目的是催化合成硫酰氯，因此活性炭的作用是作催化劑。(4)因?yàn)榱蝓Ｂ纫姿?，因此裝置D作用是干燥氣體，同時(shí)為了原料充分利用，須要限制氣流速度或比例，即裝置D的另一個(gè)作用是視察氣泡限制氣流的速度或比例；依據(jù)信息，硫酰氯水解產(chǎn)生大量白霧，此白霧是HCl，反應(yīng)方程式為SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。(5)依據(jù)信息，硫酰氯易分解，因此收集器A應(yīng)放在冷水中冷卻，目的是防止硫酰氯分解。答案：Ⅰ.(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up14(△),\s\do5())Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)dcabihgⅡ.(3)a催化劑(4)通過(guò)視察氣泡限制氣流速度(或比例)SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(5)是防止硫酰氯分解13．(2024·石家莊模擬)硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。試驗(yàn)室合成硫酰氯的試驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)：已知：①SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH＝－97.3kJ·mol－1；②硫酰氯常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；③100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________。(2)裝置B的作用為_(kāi)___________________________，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。(3)儀器D的名稱為_(kāi)_______，E中冷凝水的入口是________(填“a”或“b”)，F(xiàn)的作用為_(kāi)_________________________________________________________________________________________。(4)當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_(kāi)_______，為提高本試驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在試驗(yàn)操作中須要留意的事項(xiàng)有________(填序號(hào))。①先通冷凝水，再通氣②限制氣流速率，宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶(5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H=SO2Cl2＋H2SO4，分別產(chǎn)物的方法是________(填序號(hào))。A．重結(jié)晶 B．過(guò)濾C．蒸餾 D．萃取(6)長(zhǎng)期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，其緣由可能為_(kāi)_____________________________________________________________________。解析：(1)裝置A制備