2025年遼南三?；瘜W(xué)試題及答案

遼南三模化學(xué)試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題[5]分，共[50]分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于氧化物的是（）

A.CO2B.H2OC.NaOHD.SiO2

2.下列離子中，能和BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的是（）

A.Na+B.K+C.SO42-D.NO3-

3.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的濃度越高

B.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的溶解度越大

C.溶液的質(zhì)量等于溶劑的質(zhì)量加上溶質(zhì)的質(zhì)量

D.溶液的濃度越高，溶液的顏色越深

4.下列有機(jī)物中，屬于酯類化合物的是（）

A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙醛

5.下列物質(zhì)中，具有還原性的是（）

A.H2B.O2C.CO2D.H2O

6.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）

A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑D.N2+3H2→2NH3

7.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）

A.HClB.NaClC.CH3COOHD.C6H12O6

8.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）

A.原子核由質(zhì)子和中子組成

B.電子云是原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

C.原子序數(shù)等于原子核中質(zhì)子的數(shù)目

D.原子核中的中子數(shù)等于原子序數(shù)

9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）

A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比

B.反應(yīng)速率與反應(yīng)溫度成正比

C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比

D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的摩爾數(shù)成正比

10.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）

A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡

B.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物的濃度等于生成物的濃度

C.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)速率不變

D.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量

二、填空題（每空[2]分，共[20]分）

1.氫氧化鈉的化學(xué)式為__________，它是一種__________。

2.氧化鈣與水反應(yīng)生成__________，該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。

3.氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成__________，該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。

4.乙醇的分子式為__________，它是一種__________。

5.二氧化碳的化學(xué)式為__________，它是一種__________。

6.氫氧化鋁的化學(xué)式為__________，它是一種__________。

7.氯化鈉的化學(xué)式為__________，它是一種__________。

8.氯化鐵的化學(xué)式為__________，它是一種__________。

9.氫氧化鈣的化學(xué)式為__________，它是一種__________。

10.硫酸的化學(xué)式為__________，它是一種__________。

三、解答題（每題[10]分，共[30]分）

1.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其影響因素。

2.簡述化學(xué)平衡的概念及其特點(diǎn)。

3.簡述酸堿中和反應(yīng)的原理及其應(yīng)用。

4.簡述氧化還原反應(yīng)的原理及其應(yīng)用。

四、計(jì)算題（每題[10]分，共[30]分）

1.計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：

（1）10gNaOH溶解于100mL水中，計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。

（2）25gHCl溶解于500mL水中，計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。

2.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)：

（1）2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在298K時(shí)，平衡時(shí)c(SO2)=0.1mol/L，c(O2)=0.05mol/L，c(SO3)=0.2mol/L，計(jì)算平衡常數(shù)K。

（2）N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，在500K時(shí)，平衡時(shí)c(N2)=0.4mol/L，c(H2)=0.6mol/L，c(NH3)=0.2mol/L，計(jì)算平衡常數(shù)K。

3.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的焓變：

（1）C(s)+O2(g)→CO2(g)，已知反應(yīng)焓變?chǔ)=-393.5kJ/mol，計(jì)算1molC完全燃燒放出的熱量。

（2）2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)，已知反應(yīng)焓變?chǔ)=-571.6kJ/mol，計(jì)算1molH2完全燃燒放出的熱量。

五、實(shí)驗(yàn)題（每題[10]分，共[30]分）

1.簡述實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的原理和步驟。

2.簡述實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的原理和步驟。

3.簡述實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的原理和步驟。

4.簡述實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理和步驟。

六、綜合題（每題[10]分，共[30]分）

1.下列化合物中，哪些屬于有機(jī)化合物？分別寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式。

（1）甲烷（2）乙醇（3）乙酸（4）乙醛（5）苯

2.下列反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？請寫出反應(yīng)方程式。

（1）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（2）2H2O2→2H2O+O2↑（3）CaCO3→CaO+CO2↑（4）NaOH+HCl→NaCl+H2O（5）2KClO3→2KCl+3O2↑

3.下列物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)？請說明理由。

（1）NaCl（2）CH3COOH（3）H2O（4）CO2（5）C6H12O6

4.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室制備氧氣時(shí)，應(yīng)使用過氧化氫溶液和二氧化錳作為催化劑

B.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣時(shí)，應(yīng)使用鋅粒和稀硫酸作為反應(yīng)物

C.實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳時(shí)，應(yīng)使用大理石和稀鹽酸作為反應(yīng)物

D.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)，應(yīng)使用二氧化錳和濃鹽酸作為反應(yīng)物

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析思路：

1.C，氫氧化鈉是堿，不屬于氧化物。

2.C，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。

3.C，溶液的質(zhì)量等于溶劑的質(zhì)量加上溶質(zhì)的質(zhì)量。

4.C，乙酸乙酯是酯類化合物。

5.A，氫氣具有還原性。

6.A，氫氣與氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

7.D，葡萄糖是非電解質(zhì)。

8.C，原子序數(shù)等于原子核中質(zhì)子的數(shù)目。

9.B，反應(yīng)速率與反應(yīng)溫度成正比。

10.A，化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡。

二、填空題答案及解析思路：

1.NaOH，堿。

2.Ca(OH)2，化合反應(yīng)。

3.NH4Cl，復(fù)分解反應(yīng)。

4.C2H5OH，醇。

5.CO2，非金屬氧化物。

6.Al(OH)3，堿。

7.NaCl，鹽。

8.FeCl3，鹽。

9.Ca(OH)2，堿。

10.H2SO4，酸。

三、解答題答案及解析思路：

1.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物消耗或生成物的生成量。影響因素包括反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等。

2.化學(xué)平衡是指在一定條件下，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。特點(diǎn)包括：動(dòng)態(tài)平衡、反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化、平衡常數(shù)不變。

3.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。原理是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水。應(yīng)用包括：中和酸堿、制備鹽、調(diào)節(jié)pH值等。

4.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。原理是氧化劑接受電子，還原劑失去電子。應(yīng)用包括：電化學(xué)、金屬冶煉、化學(xué)電池等。

四、計(jì)算題答案及解析思路：

1.

（1）物質(zhì)的量濃度=物質(zhì)的量/溶液體積=10g/(40g/mol*0.1L)=2.5mol/L

（2）物質(zhì)的量濃度=物質(zhì)的量/溶液體積=25g/(36.5g/mol*0.5L)=1.368mol/L

2.

（1）K=[SO3]^2/([SO2]^2*[O2])=(0.2)^2/(0.1)^2*0.05=8

（2）K=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)=(0.2)^2/(0.4*0.6^3)=0.0167

3.

（1）ΔH=-393.5kJ/mol，1molC完全燃燒放出的熱量為393.5kJ。

（2）ΔH=-571.6kJ/mol，1molH2完全燃燒放出的熱量為285.8kJ。

五、實(shí)驗(yàn)題答案及解析思路：

1.實(shí)驗(yàn)室制備氧氣原理：過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成氧氣和水。步驟：將過氧化氫溶液加入反應(yīng)容器，加入二氧化錳作為催化劑，觀察氣泡產(chǎn)生，收集氧氣。

2.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣原理：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅。步驟：將鋅粒加入反應(yīng)容器，加入稀硫酸，觀察氣泡產(chǎn)生，收集氫氣。

3.實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳原理：大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣。步驟：將大理石加入反應(yīng)容器，加入稀鹽酸，觀察氣泡產(chǎn)生，收集二氧化碳。

4.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣原理：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、水和氯化錳。步驟：將二氧化錳加入反應(yīng)容器，加入濃鹽酸，觀察氣泡產(chǎn)生，收集氯氣。

六、綜合題答案及解析思路：

1.

（1）甲烷：CH4

（2）乙醇：C2H5OH

（3）乙酸：CH3COOH

（4）乙醛：CH3CHO

（5）苯：C6H6

2.

（1）氧化還原反應(yīng)：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

（2）氧化還原反應(yīng)：2H2O2→2H2O+