2025年人教版高二化學(xué)寒假提升練：水的電離和溶液的PH

專題07水的電離和溶液的PH

嫌內(nèi)容早知道

?'第一層鞏固提升練(3大考點)

考點一水的電離平衡的影響因素

考點二溶液酸堿性與PH

考點三酸堿中和滴定實驗

所第二層能力提升練

版第三層拓展突破練

---CH1HB-?-?---

考點一水電離平衡的影響因素

積累與運用

1.影響水的電離平衡的因素

對水電水電離平

電離4的

條件改變離平衡衡移動的c(H+)c(or)pH

程度變化

的影響方向

升高溫度促進(jìn)正向移動增大增大增大增大變小

增大H+濃

抑制逆向移動減小增大減小不變變小

度(加酸)

增大0H-

抑制逆向移動減小減小增大不變變大

濃度(加堿)

2.水的離子積4

(1)4揭示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，H+和0IT共存，只是相對含量不同而已，

且C(H+)=4/C(0IF)；c(0H-)=X/c(H+)o

(2)4只與溫度有關(guān)。因為水的電離是吸熱過程，所以升高溫度,有利于水的電離，(增大。

(3)4不僅適用于純水，還適用于酸、堿及鹽的稀溶液，且由水電離的c』H+)=c』0IT)。

+

1.25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O^H+OH-,下列敘述正確的是

A.將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性

B.25℃時，向純水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，c(OH-)增大，Kw變小

C.保持溫度不變，向純水中加入少量NaOH固體，c(OH。增大，Kw不變

D.向純水中加入鹽酸，可抑制水的電離；加入醋酸，可促進(jìn)水的電離

【答案】C

【詳解】A.升高溫度，促進(jìn)水的電離，c(H+)增大而使溶液pH變小，但c(H+)=c(OJT),水仍呈中性，A

錯誤；

B.向純水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，c(OJT)增大，但溫度不變，Kw不變，B錯誤；

C.向純水中加入少量NaOH固體，c(0lT)增大，抑制水的電離，溫度不變，Kw不變，C正確；

D.向純水中加入鹽酸或醋酸，均電離出氫離子、c(H+)增大，水的電離平衡逆向移動，故強(qiáng)酸、弱酸均抑

制水的電離，D錯誤；

選Co

2.下列操作可以使水的離子積常數(shù)Kw增大的是

A.通入少量氨氣B.加入少量稀HCIC.加熱D.加入少量醋酸鈉固體

【答案】C

【詳解】水的離子積常數(shù)心是溫度函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度改變，水的離子積常數(shù)改變，與外加酸、堿、

鹽以及稀釋無關(guān)，水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積常數(shù)Q增大；

故選C。

3.水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A.圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B.若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中通入適量的NK

C.若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸

D.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液呈中性

【答案】B

【詳解】A.A點、D點、E點都處于25℃時，Kw相等，B點c(H+)和c(OH)都大于C點的c(H+)和c(OH),并

且C點的c(H+)和c(OH)大于A點c(H+)和c(OH),^w=c(H+)-c(0H),則c(H+)和c(OH)越大，Kw越大，故

B>C>A=D=E,A項正確;

B.A點為25℃條件，C點脫離了該溫度下平衡曲線，由A點到C點一定是升溫，且保證c(H+)=c(OH),溫度

不變在水中通入適量的N也不可能實現(xiàn)，B項錯誤；

C.A、D點為恒溫條件，且D點的c(H+)大，由比較可知溶液中加入了酸，C項正確；

D.B點時KW=1.0X10T2,該溫度下PH=2的硫酸溶液中c(H+)=LOxlO\iol/L,該溫度下pH=10的KOH溶

液中，c(OHj=1.0xlO-2mol/L,二者等體積混合，恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，D項正確；

答案選B。

4.下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是

A.通入少量HCI氣體B.加入少量CuSO4固體

C.加熱D.滴入少量NaOH溶液

【答案】C

【詳解】水的離子積常數(shù)是水電離平衡的平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只受溫度影響，且水的電離是吸熱過程，因此

加熱能使水的電離程度增大，即水的離子積常數(shù)增大；綜上，答案選C。

考點二溶液酸堿性與PH

|積累與運用

|1.溶液酸堿性的判斷

|(1)在25℃的溶液中：

|pH<7,溶液呈酸性，pH越小，c(H+)越大，溶液的酸性越強(qiáng)；

|pH=7,溶液呈中性，c(H+)=c(0IT)=1.0X10—7mol?L?

jpH>7,溶液呈堿性，pH越大，c(0IT)越大，溶液的堿性越強(qiáng)。

I注意：只有在25°C時才能利用c(『)與1.OXIO,mol?L-(或pH與7)的相對大小來判斷溶液的酸堿

|性。

|(2)在任意溫度下的溶液中:

|C(H+)>C(0IT),溶液呈酸性；C(H+)=C(0IT),溶液呈中性；c(H+)<c(0D,溶液呈堿性。

|用C(H+)、C(OIT)的相對大小來判斷溶液酸堿性，則不受溫度影響。

I2.溶液pH的計算原則

|(1)酸性溶液：先求c(H+)f再求pH=—lg_c(H+)的值;

|(2)堿性溶液：先求c(OlT)上再求c(『)f求pH=—lgc(H+)值。

5.下列說法不正確的是

A.pH>7的溶液不一定呈堿性

B.中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCI的物質(zhì)的量相同

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3cOOH溶液中，c(OH。相等

D.將KCI溶液從常溫加熱至80℃,溶液的pH變小但仍保持中性

【答案】B

【詳解】A.氫氧根濃度大于氫離子濃度的溶液呈堿性，pH>7的溶液不一定呈堿性，A正確；

B.中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液,所需HCI的物質(zhì)的量不相同，氨水需要的HCI的物質(zhì)的量多，

B錯誤；

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3coOH溶液中，c(H+)相同，故c(0lT)相等，C正確；

D.KCI溶液呈中性，將KCI溶液從常溫加熱至80℃,。隨溫度升高而增大，c(H+)=c(OH］且均增大，溶

液的pH變小但仍保持中性，D正確；

故選Bo

6.下列水溶液一定呈酸性的是

A.c(H+)>c(OH)的溶液B.pH=5的溶液

C.含有H+的溶液D.遇酚酥顯無色的溶液

【答案】A

【詳解】A.c(H+)>c(OH)的溶液一定呈酸性，A符合題意；

B.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，若某溫度下KwIO-1。，此時pH=5的溶液為中性，B不符合

題意；

C.雖然水的電離非常微弱，但水可以電離出H+和OH、因此任何水溶液中都含有氫離子，所以含有氫離子

的溶液不一定是酸性溶液，C不符合題意；

D.酚醐的變色范圍是8-10,能使酚醐顯無色的溶液pH小于8,常溫下，74PH<8時溶液不呈酸性，D不符

合題意；

故選Ao

7.常溫下，下列說法正確的是

A.將pH=5的HCI溶液稀釋1000倍后pH變?yōu)?

B.將pH=8的NaOH溶液稀釋1000倍后pH變?yōu)?

C.將pH=2的HCI溶液加熱蒸發(fā)，體積變?yōu)樵瓉淼摹?，pH變?yōu)?

D.將pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后，pH<5

【答案】D

【詳解】A.將pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液中氫離子濃度為10-7mol/L+10-8mol/L=l.lxl0-7mol/L,

則溶液的pH小于7,故A錯誤；

B.將pH為8的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍后，溶液中氫氧根離子濃度為10-7mol/L+10-9mol/L=1.01xl0-7mol/L,

則溶液的pH大于7,故B錯誤；

C.鹽酸溶液為恒沸液，加熱蒸發(fā)時氯化氫和水以相同比例揮發(fā)，所以無法用熱蒸發(fā)的方法將pH為2的鹽酸

溶液變?yōu)閜H為3的鹽酸溶液，故C錯誤；

D.醋酸在溶液中存在電離平衡，加水稀釋時，電離平衡右移，溶液中氫離子濃度的變化倍數(shù)小于稀釋倍數(shù),

則醋酸溶液稀釋100倍后溶液的pH小于5,故D正確；

故選D。

8.常溫下，在36mL溶液中加入12mL0.3mol[TNaOH溶液，所得溶液的pH

A.大于7B.等于7C.小于7D.無法確定

【答案】B

【詳解】中加入

36mL0.1mol-L'HCl溶液中n(fT)=n(HCl)=36xO.lxW3mol=3.6x103moi,12mL0.3mol?『NaOH溶液

中n(OHI=n(NaOH)=12x0.3x10-3=3.6x10-3moi,此時酸堿恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性，室溫下,

■=1x10*,故pH=7,故答案為：Bo

考點三酸堿中和滴定實驗

積累與運用

1.酸堿中和滴定實驗基本操作

(1)有關(guān)潤洗：①滴定管必須潤洗,否則溶液被稀釋；②錐形瓶在使用時不能用待測液潤洗,否則相

當(dāng)于增加了待測液。

(2)有關(guān)眼睛注視：①滴定時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化;②讀數(shù)時，視線和凹液面的最低

點相切。

(3)選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷滴定終點

中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)的時刻叫滴定終點。為準(zhǔn)確判斷滴定終點，必須選用變色明顯、變色范圍的

pH與終點的pH相一致的酸堿指示劑。通常選用酚酬或甲基橙,而不選用顏色變化不靈敏的石蕊。

2.酸堿中和滴定終點的判斷答題模版

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蝀X溶液時，溶液的顏色由XX色突變?yōu)閄X色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明達(dá)到

滴定終點。

3.酸堿中和滴定的誤差分析(以一元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)堿間的滴定為例)

C得='標(biāo),"標(biāo),心是待測液的體積，C標(biāo)是標(biāo)準(zhǔn)液的濃度，這些量均為已知量，所以C待的大小取決于

「待

「標(biāo)的大小，因此誤差來源完全歸結(jié)于消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積/標(biāo)。若匕乳!大，則。待偏高；若心示傀小，

貝!J。待偏低。

9.酸堿中和滴定實驗中不需要的儀器是

【答案】B

【詳解】酸堿中和滴定用到的儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、膠頭滴管、燒杯、錐

形瓶等儀器，用不到分液漏斗，故選B。

10.量程為50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL,若把里面的液體全部放完，放出液體的

體積

A.大于30.00mLB.小于30.00mLC.等于20.00mLD.等于30.00mL

【答案】A

【詳解】滴定管的0刻線在上部，最大刻線在下面，最大刻線的下面還有一部分沒有刻線，該部分也裝有液

體，滴定前凹液面停留在20.00mL,若把里面的液體全部放完，放出液體的體積大于30.00mL,故選A。

11.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是

A.用蒸儲水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定

B.用蒸儲水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

C.用蒸儲水洗凈錐形瓶后，裝入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸儲水再進(jìn)行滴定

D.用酚麟作指示劑滴至紅色剛變無色時，立即停止加鹽酸并讀數(shù)

【答案】C

【詳解】A.用蒸鐳水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定會使消耗鹽酸溶液的體積偏大，導(dǎo)致測定

結(jié)果偏大，故A不合題意；

B.用蒸儲水洗凈錐形瓶后，再用氫氧化鈉溶液潤洗，后裝入氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定會使氫氧化鈉的物質(zhì)的

量增大，消耗鹽酸溶液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，故B不合題意；

C.用蒸儲水洗凈錐形瓶后，裝入20.00mL氫氧化鈉溶液，加入少量的蒸儲水再進(jìn)行滴定對氫氧化鈉的物質(zhì)

的量和鹽酸溶液的體積無影響，對測定結(jié)果無影響，不會引起實驗誤差，故C符合題意；

D.用酚酷作指示劑滴至紅色剛變無色時，立即停止加鹽酸并讀數(shù)會使消耗鹽酸溶液的體積偏小，導(dǎo)致測定

結(jié)果偏小，故D不合題意；

故選C。

12.實驗小組用O.lOOOmol.L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的CH3coOH溶液。下列說法正確的是

A.可以用如圖甲所示裝置和操作進(jìn)行滴定

B.滴定結(jié)束時俯視滴定管讀數(shù)，測量結(jié)果偏低

C.圖乙所示滴定管中液面的讀數(shù)為18.20mL

D.圖丙可以表示滴定過程中溶液的pH與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

【答案】B

【詳解】A.盛裝氫氧化鈉溶液應(yīng)該為堿式滴定管，A錯誤；

B.滴定結(jié)束時俯視滴定管讀數(shù)，導(dǎo)致最后體積消耗偏小，因此濃度偏低，B正確;

C.滴定管從上到下，讀書依次變大，因此讀數(shù)為19.80mL,C錯誤；

D.氫氧化鈉溶液滴定醋酸，滴定終點溶液呈堿性，D錯誤；

故選Bo

-------------------------------------------------------------------------

1.下列溶液一定顯酸性的是

A.c(H+)>c(OH-)B.含有H+C.pH<7D.加入酚麟后溶液仍為無色

【答案】A

【詳解】A.當(dāng)溶液中c(H+)>c(OH-),則溶液顯酸性，A項正確；

B.酸、堿、鹽溶液中都含H+和0H-,含H+的溶液不一定顯酸性，B項錯誤；

C.沒有溫度的限定，100。。時，pH=6是中性，pH<7不能說明溶液一定為酸性，C項錯誤；

D.酚醐的變色范圍是pH：8.2-10.0,所以酚醐只能檢驗堿而不能檢驗酸，加酚酷顯無色不能說明溶液一定

呈酸性，D項錯誤；

答案選A。

2.下列說法錯誤的是

A.pH計可以實時檢測溶液的pH,所以可應(yīng)用于酸堿中和滴定實驗

B.常溫時，pH和為13的鹽酸和KOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性

C.pH=a和pH=a+l的醋酸甲和乙兩種溶液，中和等物質(zhì)的量的NaOH,V乙<10V甲

D.用0.1mol/LNaOH溶液分別中和等體積pH=3H2sO4和CH3coOH溶液，CH3coOH消耗的NaOH的體積

多

【答案】C

【詳解】A.pH計是準(zhǔn)確測定溶液pH的計量儀器，能用于酸堿中和滴定終點的判斷，A正確;

B.設(shè)HCI的pH為x,NaOH的pH為13-x,則c(1T)=10一、加。//L,c(G>//-)=10-1-xmo//L,等體積混合后,

n(OH)<n(H+),溶液顯酸性，B正確；

C.乙的pH比甲大1,貝I]c甲>10cz所以與等量NaOH反應(yīng)，消耗酸的體積，10V甲<V乙，C錯誤；

D.pH相同的兩種酸，醋酸的濃度大于硫酸的濃度，則中和等體積的兩種酸，醋酸消耗的NaOH體積多，D

正確；

故答案為：Co

3.某溫度下，水溶液中c(H+)與c(OJT)的關(guān)系如圖所示。pOH=-lgc(OH-)o下列說法不正確的是

C.向a點通入氨氣，由水電離出的c(H+)減小

D.b點所處溫度下，O.lmoLLTKOH溶液的pH=13

【答案】D

+65+13

【詳解】A.由圖可知，b點對應(yīng)的pOH=pH=6.5,則有c(H)=c(OHj=10-mol/L,Kw=c(H)c(OH)=10>Kw(25℃),

故b點溫度高于25℃,A正確；

B.升高溫度，水的電離平衡正向移動，c(H+)、c(O")均增大，則pH、pOH均減小，且二者相等，故升高溫

度，可從b點變?yōu)閍點，B正確；

C.在水中通入氨氣，c(OH)增大，抑制水的電離，則水電離的c(H+)減小，C正確；

D.b點對應(yīng)的&=104,O.lmol/LKOH溶液中c(H+)=10-i2mo|/L,則pH=12,D錯誤；

故答案為：Do

4.25。時，水的離子積Kw=1.0x10*,若溫度T時水的離子積常數(shù)為Kj=1.0x10-",則下列敘述正確的是

A.T<25℃

B.25℃時，向純水中加入HCI氣體，水的電離被抑制，水的離子積Kw將變小

C.任何溫度，任何水溶液中水電離出的c(H+)與水電離出的c(OfT)一定相等

D.溫度T時，0.01mol1T的鹽酸中由水電離出的H+濃度是1.0x10-2moi1-

【答案】C

【詳解】A.水的電離為吸熱過程，溫度升高促進(jìn)水的電離，Kw增大，Kw'>1.0x10-4,則T>25℃,故A錯

誤;

B.KwN受溫度影響，溫度不變則Kw不變，故B錯誤;

C.水的電離：HQUH++OH；由電離方程式可知水電離出的c（H+）與水電離出的c（OH。始終相等，故C

正確；

D.溫度T時，O.Olmol?匚?的鹽酸中c（H+）=0.01mol-LT,溶液中的氫氧根離子完全來自水的電離

c（0H）=點亍=0m；匚|=LOx10l0mol-L-1,水電離出的H+濃度是1.0x10"mol?口，故D錯誤；

故選：Co

5.下列有關(guān)滴定管的判斷、使用或操作有誤的是

1

@FpO酸式滴定管

1酸式/硬式滴定管

V

A.涂抹凡士林在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端，防止漏水B.滴定管的讀數(shù)為21.40mL

一5々

〃堿式滴定管

*、A

5腳孑*//./眼睛注視錐形瓶中溶液

1

C.用HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液D.排出滴定管尖嘴中的氣泡

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.凡士林是一種軟膏狀有機(jī)物，有滑膩感，旋塞處涂抹凡士林可以潤滑、防水滲出，若滴定管旋

塞處存在輕微漏水現(xiàn)象，可在圖中旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端涂抹凡士林，防止漏水，A正確；

B.滴定管的0刻度在上方，由圖可知，滴定的讀數(shù)為20.60mL,B錯誤；

C.滴定過程中，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點，C正確；

D.排出堿式滴定管尖嘴中的氣泡時，應(yīng)將堿式滴定管盛裝溶液，將尖端部分向上傾斜，然后輕輕擠壓橡膠

管中的玻璃球，快速放液趕出尖嘴中的氣泡，D正確；

故選Bo

6.下列有關(guān)實驗操作的說法錯誤的是

A.用酸式滴定管量取lO.OOmLKMnO4溶液

B.中和滴定實驗過程中，眼睛注視滴定管中液面變化

C.中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響

D.用NaOH溶液滴定HC1溶液，開始時仰視液面讀數(shù)，滴定完成時俯視液面讀數(shù)，測得消耗NaOH溶液的

體積偏小

【答案】B

【詳解】A.滴定管允許讀數(shù)讀到0.01mL,KM11O4溶液具有強(qiáng)氧化性，故可用酸式滴定管量取lO.OOmLKMnO,

溶液，A正確；

B.中和滴定實驗過程中，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，以便準(zhǔn)確判斷滴定終點，B錯誤；

C.中和滴定盛待測液的錐形瓶中有少量水對待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量無影響，則不影響滴定結(jié)果，C正確;

D.滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后俯視液面讀數(shù)，由于滴定管0刻度線在上，則讀取的NaOH溶液體積偏

小，D正確；

故選Bo

7.下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說法正確的是

A.rc下，c（H+）＞仁的溶液一定呈酸性

B.某溫度下，純水的pH小于7,則此時純水顯微弱酸性

C.常溫下，向某溶液中加人甲基橙試劑，溶液變黃，該溶液為堿性溶液

D.常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的Ba（。H）2溶液等體積混合，溶液顯堿性

【答案】A

【詳解】A.由c（H+〉c（0H-）=Kw，則當(dāng)。但+）＞病7可計算得到c（H+）＞c（OH-）,所以溶液一定呈酸性,

A正確；

B.純水中c（H+）=c（0H],始終呈中性，B錯誤；

C.如甲基橙溶液變黃，溶液的大于4.4,也可以呈酸性、中性或堿性，C錯誤：

D.常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的Ba（。H）2溶液等體積混合，兩溶液中氫離子和氫氧根離子恰好完全中

和，溶液呈中性，D錯誤；

故選：Ao

8.常溫下，四種溶液的濃度或pH如下表所示：

①②③④

O.OlmoLLT的硫酸pH=2的醋酸pH=12NaOH溶液O.OlmoLlJi的氨水

下列有關(guān)敘述正確的是

A.溫度升高，①③的pH均不變

B.水的電離程度：@=@＞（1）=（3）

C.②與③等體積混合，混合溶液的pH<7

D.①與④等體積混合，混合溶液中c（H+）=c（NH：）+c（0H）

【答案】C

【詳解】A.溫度升高，水的離子積增大，硫酸溶液中c（H+）幾乎無變化，pH不變；升高溫度，NaOH溶液

中c（OlT）幾乎不變，水的電離程度變大，口變大，導(dǎo)致氫離子變大，則溶液pH變小，A錯誤；

B.O.OlmoLLT的硫酸溶液中c（H+）=0.02moLL、pH=2的醋酸中c（H+）=0.01mollT,pH=12NaOH溶液

中c（OH-）=0.01mollT,一水合氨為弱堿，O.OlmolL的氨水中c（OH）4.01moll'酸和堿都會抑制水

的電離，則水的電離程度：④>②=③>①，B錯誤；

C.醋酸為弱酸，pH=2的醋酸濃度大于O.Olmol/L,氫氧化鈉為強(qiáng)堿，pH=12NaOH溶液濃度等于0.01mol/L,

則②與③等體積混合后醋酸過量，混合溶液的pH<7,C正確；

D.①與④等體積混合得到溶液溶質(zhì)為硫酸氫鍍，由電荷守恒可知，c（H+）+c（NH：）=c（0Hj+2c（S0；j,

由物料守恒可知，c（SO^j=c（NH3-H2O）+c（NH：）,兩式可得c（H+）=2c（NH3-H2O）+c（NH：）+c（OH）,D

錯誤；

故選C。

9.下列操作可以使水的離子積常數(shù)長^曾大的是

A.加熱B.通入少量氯化氫氣體

C.通入少量氨氣D.加入少量氯化鏤固體

【答案】A

【詳解】水的離子積常數(shù)4是溫度函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度改變，水的離子積常數(shù)改變，與外加酸、堿、

鹽以及稀釋無關(guān)，而且水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積常數(shù)&增大；

故選A。

10.用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的濃度，用酚酰作指示劑，下列操作不會引起測定結(jié)果偏

高的是

A.滴定實驗中配制標(biāo)準(zhǔn)酸液時，仰視定容

B.用滴定管量取20.00mL堿液時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)

C.滴定前無氣泡，滴定后有一個氣泡直接讀數(shù)

D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

【答案】C

【詳解】A.滴定實驗中配制標(biāo)準(zhǔn)酸液時，仰視定容導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，則滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積

偏大，所測堿的濃度偏高，A不合題意；

B.用滴定管量取20.00mL堿液時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，則所放出待測液的體積偏大，則消

耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，所測堿的濃度偏高，B不合題意；

C.滴定前無氣泡，滴定后有一個氣泡直接讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，所測堿的濃度偏低，C符

合題意；

D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，所測堿的濃度偏高,

D不合題意；

故答案為：Co

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11.下列說法不正確的是

A.pH<7的溶液不一定呈酸性

B.常溫下，pH=2的CH3coOH和pH=12的溶液NaOH等體積混合后溶液呈中性

C.在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH^COOH溶液，c(Cr)=c(CH3COO)

D.取pH=3的某酸HA10mL,加水稀釋至100mL后pH=b,b<4,該酸是弱酸

【答案】B

【詳解】A.溫度未知，水的離子積常數(shù)未知，不能由溶液pH直接判斷溶液的酸堿性，所以pH<7的溶液不

一定呈酸性，故A正確；

B.醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離則常溫下pH為2的醋酸溶液的濃

度大于0.01mol/L,pH為12的氫氧化鈉溶液為0.01mol/L,所以常溫下pH為2的醋酸溶液與pH為12的氫

氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸溶液過量，溶液呈酸性，故B錯誤；

C.鹽酸溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(H+)=c(C|-)+c(OH-),醋酸溶液中存在電荷守恒關(guān)系

c(H+)=c(CH3COCr)+c(OH-),在相同溫度下，pH相等的鹽酸中c(H+)—c(OH-)與醋酸溶液，相等，所以鹽酸中

氯離子濃度與醋酸溶液中醋酸根離子濃度相等，故C正確；

D.取pH=3的某酸HAlOmL,加水稀釋至100mL后pH=b,b<4說明某酸在溶液中部分電離，所以該酸是弱

酸，故D正確；

故選Bo

12.在化學(xué)實驗操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實驗誤差。下列有關(guān)實驗中，會導(dǎo)致所配制(或所

測定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)

A.配制100mL5moi1一氯化鈉溶液實驗中，定容時仰視刻度線

B.配制500mLimol稀硫酸實驗中，用量筒量取18moi1一濃硫酸時俯視讀數(shù)

C.用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液，讀數(shù)時，開始俯視，滴定終點后仰視

D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液實驗，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)

【答案】D

【詳解】A.配制100mL5moi1一氯化鈉溶液實驗中，定容時仰視刻度線，會使所配制的溶液體積偏大，配

制的濃度偏小，故A錯誤；

B.配制500mLimol稀硫酸實驗中，用量筒量取18moi?口濃硫酸時俯視讀數(shù)，會使量取的濃硫酸體積偏

小，配制的濃度偏小，故B錯誤；

C.用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液，KOH的濃度和體積確定，讀取鹽酸體積時，開始俯視則讀數(shù)Vi

偏小，滴定終點后仰視則讀數(shù)V2偏大，則鹽酸的體積V2-V1偏大，按照C(HC1)=C(K1B盤：OH),鹽酸濃度

V

偏小，故c錯誤；

D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液實驗，使用堿式滴定管開始平視讀數(shù)不受影響，后來俯視讀數(shù)則導(dǎo)致量

取的待測氫氧化鈉溶液體積偏大，實際滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸的體積偏大，導(dǎo)致所測定的NaOH溶

液濃度偏高，D正確；

故答案選Do

13.25℃時，在一定體積pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液，當(dāng)溶液中的

硫酸根恰好完全沉淀時，溶液的pH=ll,若反應(yīng)后溶液的體積等于反應(yīng)的兩溶液的體積之和，則NaHSCU溶

液與Ba(OH)2溶液的體積比為

A.1：9B.9：1C.1：2D.1：4

【答案】A

【詳解】pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=10-2mo|/L,設(shè)溶液體積為x,得到氫離子物質(zhì)的量為xxlO^mol；兩者

按物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)，則反應(yīng)的氫氧化領(lǐng)的物質(zhì)的量為xxIOimoi,氫氧根離子的物質(zhì)的量為：

2xxl0-2mol；設(shè)氫氧化鋼溶液體積為y,依據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4J+H2O+NaOH,混合后溶液pH=ll,

x10-2-xx10-2

計算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mo|/L；所以得到：——--------—=10-3；得到x：y=L9；

x+y

答案選A。

14.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mLO.lOOOmol/LHCI溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯誤

的是

12L>——■

109o

.t7

反

8應(yīng)

終

6I點

43O

4

2

a

0

10203040

KNaOHVmL

A.b點時，加入極少量NaOH溶液都會引起pH的突變

B.選指示劑時，其變色范圍應(yīng)在4.30~9.70之間

C.若將HCI換成同濃度的CH3COOH,曲線ab段將會下移

D.都使用酚獻(xiàn)作指示劑，若將NaOH溶液換成同濃度的氨水，所消耗氨水的體積較NaOH溶液大

【答案】C

【詳解】A.b點時，20.00mLO.lOOOmol/LNaOH溶液與20.00ml0.1000mol/LHCI溶液恰好完全反應(yīng),溶液

呈中性；若加入極少量NaOH溶液，溶液會變?yōu)閴A性，引起pH的突變，A正確；

B.由圖可知：滴定時，pH的突躍范圍為4.30?9.70,則選指示劑時，指示劑的變色范圍應(yīng)在4.30?9.70之

間，B正確；

C.若將HCI溶液換成同濃度的CH3COOH溶液，溶液的pH變大，則滴定時溶液的pH的突躍范圍會變窄，曲

線ab段將會上移，C錯誤；

D.都使用酚酰作指示劑，若將NaOH溶液換成同濃度的氨水，滴定達(dá)到終點，溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，

得到的是氯化錢和氨水的混合溶液，氨水過量，則消耗氨水的體積較NaOH溶液大，D正確；

故合理選項是Co

15.某溫度下，KN。？和CH3coOH的電離常數(shù)分別為5.0x10-4和1.7x10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶

液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

加水體積

A.曲線I代表HNC>2溶液B.溶液中水的電離程度：b點<c點

C.導(dǎo)電能力：d>cD.中和堿的能力：曲線I對應(yīng)的酸〈曲線II對應(yīng)的酸

【答案】B

【分析】將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別加水稀釋，電離常數(shù)越大的酸，稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH

變化越大;

【詳解】A.據(jù)分析，結(jié)合：某溫度下，HN5和CH3coOH的電離常數(shù)分另I」為5.0x10"和1.7x10-5,根據(jù)圖知，

曲線I表示CH3coOH、曲線H表示HNO2,故A錯誤；

B.酸抑制水電離，酸中c(H+)越大，pH越小，其抑制水電離程度越大，pH：b<c,酸中c(H+)：b>c,則水

的電離程度：b<c,故B正確；

C.亞硝酸溶液中pH越小，所含氫離子和亞硝酸根離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，則導(dǎo)電能力：d<c,故C

錯誤；

D.電離常數(shù)越小的酸，相同pH時，物質(zhì)的量濃度越大，消耗NaOH溶液的體積越大，則中和堿的能力：曲

線I對應(yīng)的酸CH3C00H〉曲線II對應(yīng)的酸HNC12,故D錯誤；

答案選B。

16.在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法一定錯誤的是

A.在a點溶液中通入CO2氣體，可實現(xiàn)a點向b點移動

B.a點和c點不一定均為純水

C.d點的Kw=lxl（T"

D.25℃時，若a點為將lLpH=優(yōu)的稀硝酸與10LpH=〃的KOH混合后所得的溶液，貝!|"+〃=13

【答案】C

【詳解】A.在a點溶液中通入CO2氣體可產(chǎn)生碳酸，碳酸電離顯酸性，則氫離子濃度增加，溫度不變，Kw

不變，氫氧根濃度降低，可實現(xiàn)a點向b點移動，A正確；

B.a點和c點中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯中性，但不一定是純水，可能為中性的鹽溶液，如

氯化鈉溶液，B