初三化學(xué)第三單元復(fù)習(xí)課件

第一局部教材知識(shí)梳理第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘中考考點(diǎn)清單考點(diǎn)一分子和原子1.物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成〔1〕物質(zhì)是由_____、_____和_____構(gòu)成的。例如金剛石由原子〔或碳原子〕構(gòu)成，水由分子〔或水分子〕構(gòu)成，氯化鈉由離子〔或鈉離子和氯離子〕構(gòu)成。分子原子離子〔2〕微觀粒子的性質(zhì)及應(yīng)用〔高頻考點(diǎn)〕微觀粒子的性質(zhì)應(yīng)用分子的質(zhì)量和體積都①_____1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10-26kg，1滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子微觀粒子（如分子）總是在②_________，且溫度越高，能量越大，運(yùn)動(dòng)速率越快桂花十里飄香，品紅在水中的擴(kuò)散，聞香識(shí)茶等很小不斷運(yùn)動(dòng)微觀粒子的性質(zhì)應(yīng)用分子、原子之間有③_____，溫度升高，間隔變大；溫度降低，間隔變小氣體液化，物體的熱脹冷縮，將aL水與bL酒精混合后，總體積小于（a+b）L同種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同一氧化碳具有還原性，可用于冶煉金屬，二氧化碳沒(méi)有還原性間隔2.分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象分析向盛有20mL蒸餾水的A燒杯中滴入酚酞A燒杯中溶液①_____濃氨水揮發(fā)出來(lái)的氨氣分子不斷運(yùn)動(dòng)，并進(jìn)入到A燒杯溶液中，使溶液變紅將A燒杯和盛有濃氨水的B燒杯用另一個(gè)大燒杯罩住，并放置一段時(shí)間A燒杯中溶液②_____不變色變紅3.用分子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化〔1〕由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒(méi)有發(fā)生變化，如水受熱蒸發(fā)時(shí)，只是水分子之間的間隔發(fā)生了變化，而水分子沒(méi)有變成其他分子?！?〕在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一種物質(zhì)的分子會(huì)變成其他分子，如：〔3〕分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系聯(lián)系分子是由①_____構(gòu)成的在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子區(qū)別在化學(xué)變化中，分子的種類(lèi)可以發(fā)生變化，而原子的種類(lèi)不會(huì)發(fā)生變化，因此，分子是保持物質(zhì)②_________的最小粒子，③_____是化學(xué)變化中的最小粒子原子化學(xué)性質(zhì)原子想一想：原子是不可再分的最小微粒嗎？不是，原子是由原子核與核外電子構(gòu)成的，還可再分?？键c(diǎn)二原子的構(gòu)造1.原子的構(gòu)成(高頻考點(diǎn))原子①________每個(gè)電子帶1個(gè)單位②____電荷原子核③_____每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位④___電荷⑤_____不帶電在原子中，核電荷數(shù)＝⑥______＝核外電子數(shù)核外電子負(fù)質(zhì)子正中子質(zhì)子數(shù)想一想：是否所有的原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子三種微粒構(gòu)成的？不是，大局部的原子是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的，但是氫原子只由質(zhì)子和核外電子構(gòu)成。2.原子的核外電子排布〔高頻考點(diǎn)〕〔1〕原子構(gòu)造示意圖電子層電子數(shù)原子核(2)元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系原子分類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)金屬原子一般①_____4個(gè)（H、He、B除外）②_____不穩(wěn)定少于失電子原子分類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)非金屬原子非稀有氣體原子一般③_____4個(gè)（H、He、B除外）④_____不穩(wěn)定稀有氣體原子⑤__個(gè)（氦為⑥___個(gè)）不易得失電子穩(wěn)定多于得電子82【特別提醒】最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似，設(shè)原子的最外層電子數(shù)為n，假設(shè)n<4，該原子容易失去這n個(gè)電子，化合價(jià)為+n；假設(shè)n>4，該原子容易得到8-n個(gè)電子，化合價(jià)為-(8-n)，可以根據(jù)此規(guī)律借助原子核外電子排布寫(xiě)出化合物的化學(xué)式。3.離子〔1〕定義：_____的原子〔或原子團(tuán)〕。

陽(yáng)離子：帶_______的原子，如鈉離子____(填離子符號(hào)，下同)陰離子：帶_______的原子，如氯離子____帶電正電荷Na+分類(lèi)負(fù)電荷Cl-〔2〕表示：__________________________表示：__________1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷2個(gè)鎂離子(3)離子符號(hào)表示的意義4.原子和離子的區(qū)別原子離子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)示意圖原子離子陽(yáng)離子陰離子構(gòu)成微粒間的關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性粒子符號(hào)表示法用元素符號(hào)表示，如Na用離子符號(hào)表示，如Na+用離子符號(hào)表示，如Cl-5.相對(duì)原子質(zhì)量〔1〕定義：以一種碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量〔符號(hào)為Ar〕。(2)計(jì)算公式相對(duì)原子質(zhì)量＝

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)一個(gè)原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子質(zhì)量的核電荷數(shù)考點(diǎn)三元素1.元素〔1〕定義：質(zhì)子數(shù)〔即_________〕一樣的一類(lèi)原子的總稱(chēng)?！咎貏e提醒】質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)，質(zhì)子數(shù)一樣的原子屬于同種元素。不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。氧、硅、鋁、鐵〔2〕在地殼中的含量：居于前四位的元素〔按由多到少的順序〕:_________________?！?〕分類(lèi)：目前已發(fā)現(xiàn)的100多種元素，可分為金屬元素、非金屬元素〔非稀有氣體元素和稀有氣體元素〕兩大類(lèi)?！?〕元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：由一個(gè)字母組成的元素符號(hào)必須大寫(xiě)，由兩個(gè)字母組成的元素符號(hào)，第二個(gè)字母必須小寫(xiě)?！?〕元素符號(hào)的意義①宏觀：表示一種元素；②微觀：表示這種元素的一個(gè)原子；如O：宏觀表示_______；微觀表示___________。③假設(shè)元素符號(hào)前面加上化學(xué)計(jì)量數(shù)，該符號(hào)只能表示________；如2O表示_________。氧元素一個(gè)氧原子微觀意義2個(gè)氧原子核電荷數(shù)72.元素周期表簡(jiǎn)介(1)原子序數(shù)：按元素原子_________遞增的順序給元素編號(hào)。(2)橫行(周期)：每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共有___個(gè)周期。其特點(diǎn)為：從左到右，最外層電子數(shù)依次增加，但電子層數(shù)一樣。一個(gè)族1816(3)縱行(族)：每一個(gè)縱行叫做_______，共有___個(gè)縱行，___個(gè)族，其中__________三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族。其特點(diǎn)為：從上到下，電子層數(shù)依次增加，但原子最外層電子數(shù)一樣?！?〕元素周期表中的一格〔高頻考點(diǎn)〕8、9、10重難點(diǎn)突破〔5〕元素周期表的應(yīng)用命題點(diǎn)1金屬元素和非金屬元素的判斷命題解答：元素金屬元素：“钅〞字旁〔“汞〞除外〕非金屬元素固態(tài)非金屬：“石〞字旁液態(tài)非金屬：“氵〞字旁氣態(tài)非金屬：“氣〞字旁

命題點(diǎn)2元素周期表中的數(shù)量關(guān)系命題解答：①核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)；②相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。〔5〕元素周期表的理解：①周期表中同一橫行的元素，原子的電子層數(shù)一樣；②周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)一樣，電子層數(shù)從上到下逐漸增多；③同一周期〔第一周期除外〕元素的最外層電子數(shù)從左到右由1逐漸遞增至8；④同一周期〔第一周期除外〕元素由金屬元素開(kāi)場(chǎng)→非金屬元素→稀有氣體元素完畢。?？碱?lèi)型剖析類(lèi)型一用分子的性質(zhì)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象〔易錯(cuò)〕用分子的性質(zhì)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象是廣西中考的高頻考點(diǎn)，主要以純文字或微觀示意圖的形式在選擇題中呈現(xiàn)，也會(huì)結(jié)合圖片在填空題中呈現(xiàn)。?？疾炖梅肿拥男再|(zhì)解釋相關(guān)現(xiàn)象，涉及的考察內(nèi)容主要有：①分子在不停地運(yùn)動(dòng)〔最多〕；②分子間有間隔及受熱時(shí)分子間間隔的變化；③分子的質(zhì)量和體積都很小。例1.〔’12桂林〕以下事實(shí)與對(duì)應(yīng)的解釋相符合的是〔〕A.空氣能被壓縮——分子體積可以變小B.甘蔗甜，苦瓜苦——不同分子性質(zhì)不同C.結(jié)冰的水不能流動(dòng)——0℃以下，水分子不再運(yùn)動(dòng)D.50mL水和50mL酒精混合后的總體積小于100mL——分子的質(zhì)量和體積都很小B【易錯(cuò)分析】分子的運(yùn)動(dòng)是永不停息的，溫度高運(yùn)動(dòng)速率快，溫度低運(yùn)動(dòng)速率慢。水結(jié)成冰時(shí)，分子間隔變小，分子運(yùn)動(dòng)速率變慢，但不會(huì)停頓。變式練習(xí)1〔’14海南〕課堂上，教師演示了如下圖實(shí)驗(yàn)。容器A中溶液變紅，B中溶液不變色，該現(xiàn)象說(shuō)明()A.分子可以再分B.分子在不斷地運(yùn)動(dòng)C.分子之間有間隔D.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子BD變式練習(xí)2.〔’14欽州9題2分〕加熱紅色的氧化汞粉末，可得到汞和氧氣。這說(shuō)明了()A.分子在不斷運(yùn)動(dòng)B.分子質(zhì)量很小C.分子間有間隔D.分子在化學(xué)變化中可分【解析】氧化汞粉末受熱分解后生成汞和氧氣，一種物質(zhì)反響生成了兩種物質(zhì)，分子的種類(lèi)發(fā)生了變化，由此說(shuō)明分子在化學(xué)變化中可再分，D正確。變式練習(xí)2.〔創(chuàng)新題推薦，’14河北〕以下所示實(shí)驗(yàn)不能用“分子在不停地運(yùn)動(dòng)〞解釋的是()C類(lèi)型二微粒構(gòu)造示意圖微粒構(gòu)造示意圖在廣西中考中主要以選擇題和填空題的形式呈現(xiàn)。主要考察方式有：①化學(xué)性質(zhì)相似的判斷；②判斷所得信息的正誤〔最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)等〕；③元素種類(lèi)的判斷〔金屬、非金屬〕；④粒子類(lèi)型的判斷〔原子、陰離子、陽(yáng)離子〕。例2.如圖是某微粒的構(gòu)造示意圖，它表示的是()

陽(yáng)離子B.陰離子

C.原子D.分子【解析】該微粒的構(gòu)造示意圖中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〔16〕=核外電子數(shù)〔2+8+6=16〕，所以該微粒表示的是原子。C變式練習(xí)1.〔’14臨沂〕如圖中A、B、C、D是四種粒子的構(gòu)造示意圖。3B8請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕圖中A、B、C、D屬于_____種元素的粒子?！?〕A、B、C、D四種粒子中，不具備穩(wěn)定構(gòu)造的是_____〔填序號(hào)〕?！?〕D中x＝_____。〔4〕A與C形成化合物的化學(xué)式是______。MgCl2【解析】〔1〕決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)，A、B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一樣，所以A、B屬于同種元素的粒子，故圖中A、B、C、D屬于3種元素的粒子?！?〕由圖可知：B原子中，最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)變化中易失去電子，故A、B、C、D四種粒子中，不具備穩(wěn)定構(gòu)造的是B?！?〕由圖可知，D原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，18=2+8+x，x=8?！?〕由圖可知，A與C分別為鎂元素、氯元素，故它們形成化合物的化學(xué)式是MgCl2。變式練習(xí)2.〔’14梧州19題2分〕由原子構(gòu)造示意圖為和的兩種元素組成的化合物，其化學(xué)式是()A.Na2OB.NaClC.Na2SD.CO2C【解析】中質(zhì)子數(shù)為11，是第11號(hào)元素為鈉元素，最外層有1個(gè)電子，易失去1個(gè)電子到達(dá)相對(duì)穩(wěn)定構(gòu)造，化合價(jià)顯+1；中質(zhì)子數(shù)為16，是第16號(hào)元素為硫元素，最外層有6個(gè)電子，易得到2個(gè)電子到達(dá)相對(duì)穩(wěn)定構(gòu)造，化合價(jià)顯-2，故鈉元素與硫元素化合時(shí)，需要2個(gè)鈉原子和1個(gè)硫原子，其化學(xué)式為Na2S，應(yīng)選C。變式練習(xí)3.〔’14崇左9題2分〕如圖是元素周期表中某元素信息示意圖，由圖所獲取的信息正確的選項(xiàng)是〔〕A.該元素為金屬元素B.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.453gC.該元素位于元素周期表的第三周期D.該元素在化學(xué)反響中容易失去電子C【解析】元素名稱(chēng)“氯〞有“氣〞字旁，屬于非金屬元素，A錯(cuò)誤；元素的相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1〞，通常省略不寫(xiě)，B錯(cuò)誤；該元素的原子核外有三個(gè)電子層，位于第三周期，C正確；該元素的最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學(xué)反響中易得到電子，D錯(cuò)誤。變式練習(xí)4.〔’15南京〕以下粒子構(gòu)造示意圖中，表示陰離子的是〔〕A【解析】陰離子是帶負(fù)電荷的微粒，其核電荷數(shù)〔質(zhì)子數(shù)〕小于核外電子數(shù)，A的質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，屬于陰離子；B的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，屬于原子；C的質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，屬于陽(yáng)離子；D的質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，屬于陽(yáng)離子，應(yīng)選A。類(lèi)型三元素、元素周期表〔易錯(cuò)〕元素及元素周期表是中考的熱點(diǎn)考察內(nèi)容，主要在選擇題和填空題中呈現(xiàn)?？疾旖嵌戎饕校孩俳Y(jié)合某一元素在周期表中的信息，考察對(duì)元素種類(lèi)及化學(xué)性質(zhì)的理解；②給出元素周期表中某一周期元素的局部信息，考察元素及元素周期表規(guī)律等相關(guān)知識(shí)。例3.近來(lái)中國(guó)局部地區(qū)出現(xiàn)鎘污染的大米，食用后對(duì)人體有害。以下有關(guān)鎘的說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.鎘的原子序數(shù)是48B.鎘屬于非金屬元素C.鎘的元素符號(hào)是CdD.鎘的相對(duì)原子質(zhì)量是112.4B【圖解】【易錯(cuò)分析】相對(duì)原子質(zhì)量為一個(gè)比值，其單位是“1〞，通常省略不寫(xiě)。變式練習(xí)1.元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，通過(guò)元素周期表我們能獲得許多信息。下表是元素周期表的一局部。19.0010非金屬根據(jù)圖表答復(fù)以下問(wèn)題：(1)氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量是_____，其原子核內(nèi)的中子數(shù)是_____，屬于_______(填“金屬〞或“非金屬〞)元素。