高三化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2-7

27[A層基礎(chǔ)練]1．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列有關(guān)重鉻酸銨受熱分解的判斷符合實(shí)際的是()A．分解產(chǎn)物為CrO3＋NH3＋H2OB．分解產(chǎn)物為Cr2O3＋N2＋H2OC．反應(yīng)中－3價(jià)N元素被氧化，＋7價(jià)Cr元素被還原D．反應(yīng)中－3價(jià)N元素被還原，＋6價(jià)Cr元素被氧化【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)中－3價(jià)N元素被氧化，＋6價(jià)Cr元素被還原，只有B正確。【答案】B2．(2018·上海市普陀區(qū)高三質(zhì)量調(diào)研)在一定量的Na2S(aq)中，慢慢通入一定量Cl2，圖示變化關(guān)系正確的是()【解析】Na2S＋Cl2S↓＋2NaClA項(xiàng)，Na2S溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，Cl2過量時(shí)，pH繼續(xù)減小，溶液呈酸性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化產(chǎn)物為S單質(zhì)，還原產(chǎn)物為NaCl，其物質(zhì)的量之比為1∶2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在Na2S＋Cl2S↓＋2NaCl過程中導(dǎo)電能力不變，若Cl2過量，則Cl2＋H2OHCl＋HClO，此時(shí)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾3．(2018·濟(jì)南質(zhì)檢)高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)：______KMnO4＋______FeSO4＋______H2SO4______K2SO4＋______MnSO4＋______Fe2(SO4)3＋______H2O下列說法正確的是()A．MnOeq\o\al(－,4)是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產(chǎn)物B．Fe2＋的還原性強(qiáng)于Mn2＋C．取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有血紅色沉淀生成D．生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5mol電子【解析】Fe3＋是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)；還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，B項(xiàng)對(duì)；硫氰化鐵溶于水，C項(xiàng)錯(cuò)；根據(jù)元素守恒和轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)守恒配平方程式：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，生成8mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移10mol電子，故生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移1.25mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)。【答案】B4．(2018·湖南四校聯(lián)考)已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq\o\al(－,3)→AsOeq\o\al(3－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋________(未配平)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B．反應(yīng)后溶液呈酸性C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28D．氧化產(chǎn)物為AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)【解析】從所給的離子方程式知，As2S3轉(zhuǎn)化成AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)，而NOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為NO，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，配平后的離子方程式為3As2S3＋4H2O＋28NOeq\o\al(－,3)6AsOeq\o\al(3－,4)＋9SOeq\o\al(2－,4)＋28NO↑＋8H＋，則A、B、D正確；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為28∶3，則C不正確?！敬鸢浮緾5．(2018·遼寧葫蘆島調(diào)研)從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列說法正確的是()A．產(chǎn)物中的SOeq\o\al(2－,4)有一部分是氧化產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．FeS2只作還原劑【解析】由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中含有14molSOeq\o\al(2－,4)，生成物中有17molSOeq\o\al(2－,4)，則有3molSOeq\o\al(2－,4)來自于FeS2被氧化，即產(chǎn)物中的SOeq\o\al(2－,4)有一部分是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；當(dāng)有5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，Cu元素化合價(jià)由＋2價(jià)→＋1價(jià)，14molCuSO4得到14mol電子，F(xiàn)eS2→Cu2S，S元素的化合價(jià)由－1價(jià)→－2價(jià)，生成7molCu2S，得到7mol電子，共有21mol電子轉(zhuǎn)移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CuSO4→Cu2S，F(xiàn)eS2→Cu2S，Cu元素和S元素化合價(jià)降低，則Cu2S只是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)eS2中S元素化合價(jià)為－1價(jià)，反應(yīng)后一部分升高為＋6價(jià)，另一部分降低為－2價(jià)，故FeS2既是氧化劑又是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼6．(2018·山東濟(jì)寧檢測(cè))根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是()序列參加反應(yīng)的物質(zhì)生成物①M(fèi)nOeq\o\al(－,4)……Cl2、Mn2＋……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……A.第①組反應(yīng)中生成0.5molCl2，轉(zhuǎn)移電子1molB．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2C．第③組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>Br2【解析】第①組反應(yīng)中MnOeq\o\al(－,4)氧化Cl－生成Cl2，Cl元素化合價(jià)由－1價(jià)升為0價(jià)，則每生成0.5molCl2，轉(zhuǎn)移電子1mol，A項(xiàng)正確；反應(yīng)②中，由元素化合價(jià)變化情況可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)得失電子守恒2n(Cl2)＝n(FeBr2)，則n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶2，B項(xiàng)正確；反應(yīng)③中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價(jià)降低，所以H2O2中氧元素化合價(jià)升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，C項(xiàng)正確；由①可知氧化性MnOeq\o\al(－,4)>Cl2，由②可知氧化性Cl2>Fe3＋，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，所以氧化性Br2>Fe3＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿7．(2018·陜西師范大學(xué)附屬中學(xué)模擬)實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請(qǐng)回答：(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_________________________________。(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是___________________________________。(3)若用2.5g軟錳礦(含MnO280%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，KMnO4的理論產(chǎn)量為________。(4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應(yīng)生成Mn2＋和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)上述制得KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335gNa2C2O4反應(yīng)完全，該KMnO4的純度為________。【解析】(1)由軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O。(2)由濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4，可知反應(yīng)的離子方程式為3MnOeq\o\al(2－,4)＋4H＋MnO2↓＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O。(3)設(shè)KMnO4的理論產(chǎn)量是xg，由上述兩個(gè)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物和生成物間的化學(xué)計(jì)量關(guān)系為：MnO2～K2MnO4～eq\f(2,3)KMnO487158×eq\f(2,3)2．5g×80%xg解得x＝eq\f(158×\f(2,3)×2.5g×80%,87)＝2.4。(4)由KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應(yīng)生成Mn2＋和CO2，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O。(5)設(shè)該KMnO4的純度為y，根據(jù)化學(xué)方程式可得關(guān)系式：eq\f(2,5)KMnO4～Na2C2O4eq\f(2,5)×1581340．165g×y0.335gy＝eq\f(\f(0.335g,134)×\f(2,5)×158,0.165g)×100%＝95.8%?！敬鸢浮?1)3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O(2)3MnOeq\o\al(2－,4)＋4H＋MnO2↓＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O(3)2.4g(4)2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O(5)95.8%8．(2017·江蘇南通模擬)水中的溶解氧的含量是衡量水質(zhì)的一個(gè)重要指標(biāo)，某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過如下步驟來測(cè)量水中溶解氧的含量：步驟一：向溶解氧測(cè)量瓶中注入20.00mL水樣，再分別加入1mL0.1mol·L－1MnSO4溶液和3mLNaOH和KI的混合溶液，充分反應(yīng)。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mn2＋＋2OH－Mn(OH)2↓、2Mn(OH)2＋O22MnO(OH)2。步驟二：向上述混合物中加入1.5mL濃硫酸，充分反應(yīng)至沉淀完全溶解，此時(shí)溶液呈黃色。步驟三：將溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，向其中滴加2～3滴淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色。用0.005mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好消失，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液3.60mL。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6。(1)25℃時(shí)，步驟一中當(dāng)加入NaOH使溶液的pH＝12時(shí)，此時(shí)溶液中的c(Mn2＋)＝________mol·L－1(已知Ksp[Mn(OH)2]＝2.06×10－13)。(2)寫出步驟二中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。(3)計(jì)算該水樣中溶解氧的含量(單位：mg·L－1，請(qǐng)寫出計(jì)算過程)：________________________________________________________________________?！窘馕觥?1)根據(jù)溶度積的表達(dá)式，Ksp[Mn(OH)2]＝c(Mn2＋)·c2(OH－)，此時(shí)溶液的pH＝12，即溶液中c(OH－)＝10－2mol·L－1，c(Mn2＋)＝eq\f(Ksp,c2（OH－）)＝eq\f(2.06×10－13,10－4)mol·L－1＝2.06×10－9mol·L－1。(2)根據(jù)步驟二中現(xiàn)象，加入濃硫酸后，沉淀溶解，且溶液顯黃色，說明I－轉(zhuǎn)化成I2，MnO(OH)2作氧化劑，被還原成Mn2＋，Mn元素化合價(jià)降低2價(jià)，I－轉(zhuǎn)化成I2，I元素化合價(jià)由－1價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，最小公倍數(shù)為2，根據(jù)化合價(jià)的升降以及原子守恒進(jìn)行配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO(OH)2＋2H2SO4＋2KIMnSO4＋K2SO4＋I(xiàn)2＋3H2O?！敬鸢浮?1)2.06×10－9(2)MnO(OH)2＋2H2SO4＋2KIMnSO4＋K2SO4＋I(xiàn)2＋3H2O(3)由化學(xué)方程式可知：O2～4Na2S2O3，n(O2)＝eq\f(1,4)×0.005mol·L－1×3.60×10－3L＝4.5×10－6mol，溶解氧的含量為eq\f(4.5×10－6mol×32g·mol－1×1000mg·g－1,0.020L)＝7.2mg·L－1[B層提升練]9．(2018·福建南安一中月考)如圖為二氧化錳的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有關(guān)說法中不正確的是()A．反應(yīng)①～⑥均屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2D．反應(yīng)②中Cl2既是氧化劑又是還原劑【解析】反應(yīng)①～⑥中都有元素化合價(jià)發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；反應(yīng)①：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故B錯(cuò)誤；每生成1molO2，反應(yīng)③中轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)④中轉(zhuǎn)移4mol電子，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2，故C正確；反應(yīng)②2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，Cl2既是氧化劑又是還原劑，故D正確?！敬鸢浮緽10．(2018·江西南昌三校聯(lián)考)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為()A．0.24mol B．0.21molC．0.18mol D．0.14mol【解析】因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，故溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2，2.688LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為eq\f(2.688L,22.4L·mol－1)＝0.12mol，根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L×4mol·L－1－0.12mol＝0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為eq\f(0.36mol,2)＝0.18mol，由鐵元素守恒可知，鐵的物質(zhì)的量為n(Fe)＝0.18mol?！敬鸢浮緾11．(2018·福建龍巖五校期中)Ⅰ.某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01mol·L－1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價(jià)均為－3價(jià))：KCN＋2KOH＋Cl2KOCN＋2KCl＋H2O(1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是________(用元素符號(hào)表示)。(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?，?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：KOCN＋____Cl2＋____eq\x()____K2CO3＋____N2＋____KCl＋____eq\x()(3)若將10L含KCN的濃度為0.01mol·L－1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣________mol。Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測(cè)定。(4)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需________。(5)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。(6)現(xiàn)取(3)中溶液20.00mL，用amol·L－1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)過平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，計(jì)算廢液中Cl2的濃度為________mol·L－1(用含a、b的表達(dá)式表示)?！窘馕觥竣?(1)反應(yīng)KCN＋2KOH＋Cl2KOCN＋2KCl＋H2O中氯元素化合價(jià)降低，被還原。碳元素化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，失去電子，因此被氧化的元素是C。(2)氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到1個(gè)電子。氮元素化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶2，根據(jù)原子守恒可知還有水生成，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOCN＋3Cl2＋8KOH2K2CO3＋N2＋6KCl＋4H2O。(3)根據(jù)以上分析可知1molKCN最終被氧化為碳酸鉀和氮?dú)?，失?mol電子，1氯氣得到2mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知將10L含KCN的濃度為0.01mol·L－1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣eq\f(10L×0.01mol·L－1×5,2)＝0.25mol。Ⅱ.(4)沒有480mL規(guī)格的容量瓶，所以還需500mL容量瓶。(6)消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量是0.001abmol，根據(jù)方程式可知消耗氯氣的物質(zhì)的量是0.004abmol，因此廢液中Cl2的濃度為eq\f(0.004abmol,0.02L)＝0.2abmol·L－1?！敬鸢浮?1)C(2)2KOCN＋3Cl2＋8KOH2K2CO3＋N2＋6KCl＋4H2O(3)0.25(4)500mL容量瓶(5)S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋(6)0.2ab[C層真題練]12．(2016·上海高考)某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2＋完全氧化。x值為()A．0.80 B．0.85C．0.90 D．0.93【解析】根據(jù)得失電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子為0.01mol，則有：eq\f(1.52,56x＋16)×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(3－\f(2,x)))×x＝0.01，x＝0.80。【答案】A13．(2017·課標(biāo)Ⅱ，28，15分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I－還原為Mn2＋，在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)22I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))?；卮鹣铝袉栴}：(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是________________________