山東省名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期2月開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試題（原卷版）

20242025學(xué)年第二學(xué)期山東名校考試聯(lián)盟高三期初考試一、單項選擇題(每題2分，共20分)。1.山東特色和文化傳承與化學(xué)密不可分，下列說法錯誤的是A.龍山黑陶經(jīng)高溫?zé)贫?，其主要成分是硅酸鹽B.臨沂地下大峽谷的溶洞景觀與CaCO3的生成和溶解有關(guān)C.日照綠茶含有的茶多酚不易被氧化，具有抗氧化功效D.菏澤老粗布的原料是棉花，棉花的主要成分屬于天然有機高分子化合物2.化學(xué)品在食品工業(yè)中有重要的應(yīng)用，下列說法錯誤的是A.FeSO4可用作補鐵劑 B.Na2CO3可用作食品膨松劑C.CaCl2可用作豆腐制作的食品添加劑 D.山梨酸及其鉀鹽可用作食品防腐劑3.下列化學(xué)用語或圖示正確的是A.2pz電子云圖：B.CH2BrCH2Br的名稱(系統(tǒng)命名法)：二溴乙烷C.NH3分子NHσ鍵的形成示意圖：D.乙烷的球棍模型：4.下列物質(zhì)的熔沸點高低不能用對應(yīng)化學(xué)鍵鍵能解釋的是A.金剛砂(SiC) B.AlCl3 C.NaCl D.石墨5.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者關(guān)系對應(yīng)正確的是A.明礬用作凈水劑，體現(xiàn)的氧化性B.用作“鋇餐”，體現(xiàn)BaSO4難溶于水的性質(zhì)C.FeS用于處理工業(yè)廢水中的，體現(xiàn)FeS的還原性D.雙氧水和氨水溶解試管壁上的銀鏡，體現(xiàn)的配位性6.下列圖示實驗中，能達到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖茿．用K2Cr2O7溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液B．分離NH4Cl和I2的混合物C．驗證過氧化鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物D．驗證乙烯具有還原性A.A B.B C.C D.D7.三氯蔗糖是可供糖尿病患者食用的甜味劑，它是保持蔗糖分子的基本結(jié)構(gòu)不變，僅改變分子結(jié)構(gòu)中的某些基團而得到的，該過程稱為分子結(jié)構(gòu)修飾，下列說法正確的是A.通過X射線衍射可確定蔗糖分子被修飾的部位B.通過紫外光譜可確定三氯蔗糖分子中的官能團C.蔗糖被修飾后，分子中的不對稱碳原子個數(shù)發(fā)生變化D.分子被修飾時因保持基本結(jié)構(gòu)不變，所以修飾前后化學(xué)性質(zhì)不變8.山藥素具有抗菌消炎作用，合成山藥素的一種中間體(M)的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于M的說法錯誤的是A含有4種官能團B.存在順反異構(gòu)體C.與NaOH溶液反應(yīng)時，1mol最多消耗2mol氫氧化鈉D.酸性條件下的水解產(chǎn)物之一可發(fā)生加聚和縮聚反應(yīng)9.由H、O、S組成的過一硫酸，具有強氧化性，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是A.“”代表氧原子 B.該分子中所有硫氧鍵的鍵長相等C.過一硫酸分子中含有非極性鍵 D.該分子中氫原子的電離能力不相同10.由鎳或鉻介導(dǎo)的烯丙基或乙烯基鹵與醛偶聯(lián)為醇的反應(yīng)稱為“NHK反應(yīng)”，在天然產(chǎn)物合成領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，反應(yīng)機理如圖所示(Me代表甲基)，下列說法錯誤的是A.反應(yīng)過程中既有σ鍵的斷裂也有π鍵斷裂B.該反應(yīng)條件下催化劑對碳氯鍵有更高的選擇性C.加入Mn可以使催化劑CrCl2再生，減少有毒鉻鹽的用量D.鄰二氯苯和丁二醛發(fā)生上述反應(yīng)，可能生成：二、不定項選擇題(每題4分，共20分)。11.下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A用pH計分別測定等濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH，NaClO溶液pH大酸性：B向白葡萄酒中滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去白葡萄酒中含SO2C向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入1molNO2氣體，達到平衡后再充入1molAr，氣體顏色不變恒溫恒容的密閉容器中充入稀有氣體使壓強增大，平衡不移動D向H2還原Fe3O4所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅Fe3O4全部被還原A.A B.B C.C D.D12.肼(N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可采用如圖所示的電化學(xué)裝置制備。圖中雙極膜中的水解離為和并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是A.肼的電子式為：B.電解過程中陽極室中NaOH的物質(zhì)的量不變C.每生成，理論上雙極膜中有解離D.電解總反應(yīng)為：13.室溫下，向溶液中滴加等濃度NaOH溶液，測得隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.曲線b表示隨pH的變化 B.NaHA溶液中C.O點對應(yīng)溶液的pH為2.6 D.過程中保持不變14.某小組為了探究溶液和酸性溶液的反應(yīng)情況，裝置如圖所示：Ⅰ：K閉合后，0t1秒電流表的指針立即發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時從甲池中取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍；直接向甲池滴加淀粉溶液，溶液未變藍；Ⅱ：t1t2秒，指針回到“0”處，又發(fā)生偏轉(zhuǎn)，如此周期性往復(fù)多次……，一段時間后指針最終歸零。已知：在酸性溶液能氧化，反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A.0t1，直接向甲池加淀粉溶液未變藍，說明Na2SO3溶液和酸性KIO3溶液不能直接生成I2B.t1t2，指針回到“0”處，可能原因是，不再參與電極反應(yīng)C.t1t2，又發(fā)生偏轉(zhuǎn)可能是I2氧化D.可以用硝酸酸化氯化鋇溶液檢驗乙池中的氧化產(chǎn)物15.乙醇脫水可制取乙烯，其主要反應(yīng)如下：Ⅰ．；Ⅱ．。向密閉容器中充入一定量的乙醇，測得反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的壓力平衡常數(shù)的對數(shù)與溫度(T)的關(guān)系曲線如下圖所示。已知：在本實驗條件下，反應(yīng)Ⅰ的。下列說法錯誤的是A.恒溫恒壓密閉容器中，H2O的分壓保持不變可以判斷反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均已達到平衡B.一定條件下反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的轉(zhuǎn)化率分別為90%和30%，則乙烯的產(chǎn)率為63%C.T℃時，達平衡后測得的分壓為p，則水蒸氣的分壓為3pD.向T℃恒壓平衡體系中，充入少量水蒸氣瞬間，反應(yīng)Ⅰ的可能位于N點三、非選擇題(共5小題，共60分)。16.鐵是人類歷史上使用最廣泛的金屬元素，含有鐵元素的物質(zhì)，在生產(chǎn)生活以及生命活動中有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題：（1）在血液中，O2的輸送是由血紅蛋白來完成的。載氧后的血紅蛋白結(jié)構(gòu)如下圖所示。①Fe元素位于元素周期表的_______區(qū)。②已知咪唑環(huán)具有芳香性，則N原子采用雜化方式為_______。③當(dāng)CO濃度超過一定量時，會導(dǎo)致人體因缺氧而中毒，請解釋原因_______。（2）與乙二胺形成穩(wěn)定配合物三氯化三(乙二胺)合鐵(Ⅲ)，化學(xué)式為，則中心離子的配位數(shù)為_______，該結(jié)構(gòu)中鍵角_______(填“>”、“<”或“=”)中鍵角。（3）元素周期表中，F(xiàn)e與Mn處于同一周期的相鄰位置，它們的第一電離能、第二電離能非常相近，第三電離能卻差別很大，請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋第三電離能差值很大的原因是_______。（4）德國馬克斯一普朗克固體化學(xué)物理研究所MartinValldor等人利用一步固相反應(yīng)首次合成了一種新型的帶陽離子空穴的高純鋰離子電池正極材料，其面心立方晶胞在方向的投影均如圖所示。①O原子占據(jù)形成的_______(填“四面體”、“八面體”)空隙。②若晶胞參數(shù)為，該正極材料的密度為_______(用含NA、a表達式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。17.有機物H是一種人工合成的甜味劑，合成H的路線如下：已知：I．II．III．回答下列問題：（1）A中含有_______種不同化學(xué)環(huán)境的H原子；A中的官能團名稱是_______。（2）C的化學(xué)名稱為_______。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）E→F的化學(xué)方程式為_______。F→G的反應(yīng)類型為_______。（5）同時滿足下列條件的CbzCl的同分異構(gòu)體有_______種。①含有酰氯基(COCl)；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)其中，核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為2：2：2：1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為_______。（6）根據(jù)上述信息，寫出以A、CbzCl和為主要原料制備合成H的另外一種路線______(無機試劑任選)。18.鉍酸鈉是淺黃色或棕黃色的無定形粉末，難溶于冷水，與熱水發(fā)生反應(yīng)，是常用于鋼鐵分析中測定錳的試劑。濕法提鉍新工藝以氧化鉍渣(，還含有)為原料制備的工藝流程如下：已知：①“浸取”后溶液中金屬元素主要以形式存在；存在如下平衡：、；②有機萃取劑RCl的基本工作原理為；③在pH=1時開始水解，pH約為3時全部轉(zhuǎn)化為白色BiOCl沉淀，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+開始沉淀時pH2.27.54.7完全沉淀時pH3.29.06.2回答下列問題：（1）“浸取”操作時體現(xiàn)濃鹽酸的性質(zhì)有_______(填標號)。A.還原性 B.氧化性 C.強配位能力 D.將等轉(zhuǎn)化沉淀（2）“轉(zhuǎn)化"操作加入鹽酸羥胺()將生成無色無味氣體，則加目的是_______。（3）向“溶解"操作后的溶液中加入NaOH和NaClO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，“一系列操作”用到的主要玻璃儀器有玻璃棒、_______。（4）向“有機層”中加入“物質(zhì)A”，物質(zhì)A的化學(xué)式為___(填“NaOH”、“NaCl”或“PbCl2”)，“還原”操作通入一定量N2H4，同時生成無色無味氣體，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。（5）“稀釋冷卻”操作析出“濾渣”的原因是_______，“電解”后的余液可在工藝流程中循環(huán)使用，利用該余液的操作單元為_______。19.KMnO4是常用的氧化劑之一，碳化法制備高錳酸鉀的實驗步驟如下：回答下列問題：（1）“熔融氧化”操作應(yīng)在_______坩堝中進行(填“瓷”、“氧化鋁”或“鐵”)，將Mn元素氧化為K2MnO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）“歧化”操作在如圖所示裝置中進行。①下列氣體也可選裝置A進行制備的是_______(填標號)。a．MnO2與濃鹽酸制Cl2b．CaO與濃氨水制NH3c．Zn與稀硫酸制H2d．Na2SO3與70%硫酸制SO2②為了提高KMnO4產(chǎn)率，裝置B中的試劑為_______。③實驗過程中應(yīng)控制CO2的通入量，若通入CO2過多，可能會導(dǎo)致產(chǎn)品中含有較多的_______雜質(zhì)(填化學(xué)式)，從含KMnO4的溶液中分離出KMnO4粗品的基本操作為_______。（3）測定KMnO4粗品純度的實驗步驟：稱取粗品(雜質(zhì)不與Fe2+發(fā)生反應(yīng))于燒杯中溶解，并加稀硫酸酸化，配成250mL待測溶液。取標準溶液于錐形瓶中，再用待測液滴定標準液，滴定至終點時記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)以上實驗三次，平均消耗待測液12.50mL。①則KMnO4粗品的純度為_______%(含m的計算式表示)。②下列情況會導(dǎo)致KMnO4粗品的純度測量值偏小的是_______(填標號)。A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出B．采用如上圖所示方法轉(zhuǎn)移溶液，并完成250mL溶液的配制C．滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡產(chǎn)生20.碘及其化合物有著多方面的用途，用化學(xué)反應(yīng)原理研究碘及其化合物有重要意義，如一碘甲烷(CH3I)熱裂解可制取乙烯等低碳烯烴化工原料，熱裂解時發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g)ΔH1=80.2kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：3C2H4(g)2C3H6(g)ΔH2=108kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：2C2H4(g)C4H8ΔH3已知：氣體分壓=氣體總壓×該組分物質(zhì)的量分數(shù)，對于反應(yīng)dD(g)+eE(g)gG(g)+Hh(g)，，其中pθ=100kPa，pG、pH、pD、pE為各組分的平衡分壓。（1）則反應(yīng)Ⅳ：3CH3I(g)C3H6(g)+3HI(g)ΔH4=_______kJ/mol，反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)Ⅲ的lnK(K為平衡常數(shù))隨溫度倒數(shù)()的關(guān)系如下圖所示。已知：本實驗條件下(R和C為常數(shù))圖中兩條線幾乎是平行的，從結(jié)構(gòu)的角度分析其原因是_______。（2）在500kPa條件下，起始投料1molCH3I(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，反應(yīng)溫度