江西省南昌市2025屆高三第一次模擬測試化學試卷（原卷版+解析版）

2025屆高三模擬測試化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5K：39Fe：56Te：128一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.贛南臍橙是江西特產(chǎn)、是中國國家地理標志產(chǎn)品，其色澤鮮艷，果肉細膩，風味濃甜。有關(guān)說法正確的是A.贛南土地多為紅土壤，其成分含有較多的B.贛南臍橙含有大量的維生素C，維生素C是一種有機高分子化合物C.贛南臍橙中含有大量的多酚類物質(zhì)，多酚類物質(zhì)具有良好的抗氧化能力D.稀土元素提高了臍橙的品質(zhì)和口感，稀土元素是指地殼中含量極少的元素2.下列化學用語或表述正確的是A.硼酸分子的結(jié)構(gòu)簡式為：B.聚乙炔的鏈節(jié)：C.的VSEPR模型為：D.用電子式表示HCl的形成過程：3.下列實驗裝置或操作能夠達到實驗?zāi)康牡氖茿．定容B．測量的體積C．萃取振蕩時放氣D．干燥A.A B.B C.C D.D4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.1mol有機物含有鍵B.()分子中含有的鍵數(shù)為C.常溫下，的溶液中含有的數(shù)目約為D.標況下，和足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5.在給定情境下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系錯誤是A.用糯米釀制米酒：B.炒菜后鐵鍋沒有清洗：C.從海水中提鎂：D.酒精在人體內(nèi)代謝：6.拉諾康唑是一種新型抗真菌藥，下圖是合成拉諾康唑的一種中間體。下列有關(guān)說法錯誤的是A.該物質(zhì)分子式B該物質(zhì)所有碳原子可能共面C.1mol該物質(zhì)最多可以消耗D.該物質(zhì)與足量加成后的產(chǎn)物有3個手性碳7.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作實驗?zāi)康腁相同溫度下，分別測定等濃度的和溶液的pH證明非金屬性：B向兩支試管中均加入溶液和溶液，一支試管放入冰水，另一支試管放入熱水證明溫度對化學反應(yīng)速率的影響C用pH計分別測定等濃度的HCOOH溶液和溶液的pH證明中鍵的極性不同D用濕潤的淀粉試紙檢驗?zāi)硽怏w證明該氣體是氯氣A.A B.B C.C D.D8.廣泛應(yīng)用于化學指示劑、染料和藥物等方面，已知X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)增大的短周期元素，其中X與其它元素都不在同一周期，X和Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，Z的2p軌道有三個未成對電子，M的最高正價是最低負價絕對值的3倍，下列說法正確的是A.電負性： B.原子半徑：C.第一電離能： D.簡單氫化物鍵角：9.是食鹽的補碘劑，一種制取的中間反應(yīng)為：，下列說法錯誤的是A.氧化性：B.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為KCl和C.I的半徑大于Cl，故的熔沸點高于D.生成11.2L(標況)時，轉(zhuǎn)移了10mol電子10.一種碳中和的原理如下：，在一密閉容器中充入一定比例的氫氣、二氧化碳，反應(yīng)相同時間，測得混合氣體中甲醇的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)可低溫自發(fā)進行B.b點時反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)C.二氧化碳轉(zhuǎn)化率：D.及時移除，可以提高甲醇的平衡產(chǎn)率11.常溫下，利用如圖所示裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象錯誤的是選項a中試劑b中試劑c中試劑c中現(xiàn)象A飽和食鹽水電石溶液溶液褪色B70%濃硫酸紫色石蕊溶液先變紅后褪色C濃氨水生石灰溶液先渾濁后澄清D濃鹽酸石灰石漂白液溶液出現(xiàn)黃綠色A.A B.B C.C D.D12.我國科學家開發(fā)了一種自充電水系電池，電池電能耗盡后，無需外接電源，可通過實現(xiàn)電池自充電，電池工作原理如圖。下列說法錯誤的是A.該電池裝置負極材料需足量B.放電時，向Zn電極移動C.放電時，右側(cè)電極反應(yīng)為：D.自充電時，每消耗，溶液中增加13.是一種新型鈉離子電池的正極材料，其分子質(zhì)量為Mr，下圖立方體是其晶胞的(未畫出)。下列說法錯誤的是A.該晶體的化學式為B.晶體中與每個距離最近且等距離的有6個C.晶體的密度表達式是D.可能在每一個立方體中心位置14.常溫下，用濃度為的標準溶液滴定10mL濃度均為的NaOH和的混合溶液，溶液中含A微粒的分布分數(shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖(忽略溶液混合后體積變化)。下列說法錯誤的是A.的B.點a：C.D.點c：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硫酸化焙燒法處理某銅陽極泥[主要成分為銅、硒化亞銅和碲化亞銅等]是回收硒(Se)、碲(Te)最常用的工藝之一，其流程如下：已知：①Se和Te為同主族相鄰周期的元素，性質(zhì)有相似性。②微溶于水（1）Te的價層電子排布式為___________。（2）寫出“硫酸化焙燒”時和硫酸反應(yīng)生成的化學方程式___________。（3）“吸收”生成的___________可以循環(huán)利用，反應(yīng)消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___________。（4）和硫酸的反應(yīng)類似和硫酸的反應(yīng)，則焙燒渣的主要成分是___________、___________；驗證“水浸渣”洗滌干凈的方法：取最后的洗滌液少許于試管中，先加稀HCl酸化，再加入___________溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明浸渣洗滌干凈。（5）“HCl浸出”生成溶液(碲元素以的形式存在)，寫出“還原”的離子方程式___________。（6）Te粉中Te質(zhì)量分數(shù)的測定，步驟如下：①取5.0gTe粉，加入某酸使其轉(zhuǎn)化為亞碲酸，將其配制成100mL溶液，取20.00mL溶液于錐形瓶中。②往錐形瓶中加入酸性溶液，充分反應(yīng)使亞碲酸轉(zhuǎn)化為碲酸。③往錐形瓶中加入指示劑，用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定剩余的酸性溶液，進行三次平行實驗，平均消耗12.00mL硫酸亞鐵銨標準溶液。試計算Te粉中Te的質(zhì)量分數(shù)為___________。16.配合物[Co()Salen]具有還原性，能模擬金屬蛋白的載氧作用。它由水楊醛與乙二胺反應(yīng)生成的配體與醋酸鈷反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2+某實驗小組制備配合物[Co()Salen]并測定其載氧量的實驗如下：I．制備配合物[Co()Salen]實驗步驟1：在儀器A中加入1.6mL水楊醛和乙醇，在攪拌的作用下加0.75mL乙二胺，反應(yīng)4~5min生成配體(雙水楊醛縮乙二胺)。通入并通過恒壓滴液漏斗向含有雙水楊醛縮乙二胺的溶液中緩慢滴加醋酸鈷溶液，加熱回流，合成裝置如下圖所示。步驟2：回流1h，沉淀轉(zhuǎn)化為暗紅色晶體。步驟3：充分冷卻后將溶液過濾，洗滌并干燥，得到配合物[Co()Salen]?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A名稱是___________(填名稱)。（2）向儀器A中通入的目的是___________。（3）回流結(jié)束后進行如下操作：A．停止通氮氣B．停止加熱C．關(guān)閉冷凝水正確的操作順序為___________(填標號)。Ⅱ．測定載氧量步驟1：按圖安裝儀器。步驟2：…………步驟3：將mg的[Co()Salen](相對分子質(zhì)量為M)加入圓底燒瓶中，在恒壓漏斗中加入二甲基甲酰胺(DMF)(配合物在DMF中可吸氧)。通入氧氣，趕盡裝置中的空氣并使整個裝置充滿氧氣后，關(guān)閉活塞停止通氧。步驟4：調(diào)整水平儀高度，待量氣管水位與水平儀水位齊平時，記錄量氣管水位的體積刻度為。將DMF加入圓底燒瓶，待吸氧反應(yīng)結(jié)束后，再次使量氣管水位與水平儀水位齊平，記錄量氣管水位的體積刻度。已知氧氣的壓強為p，溫度為T。(p、T均已轉(zhuǎn)換為國際單位)（4）步驟2的操作是___________，DMF的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（5）步驟3中要趕盡裝置中的空氣并使整個裝置充滿氧氣的原因是___________。（6）配合物載氧量n(吸收的()：的計算式為___________。17.在催化劑作用下可將煙氣中的還原為，實現(xiàn)變廢為寶，反應(yīng)如下：反應(yīng)：反應(yīng)：反應(yīng)：回答下列問題：（1）中S的雜化方式是___________。（2）反應(yīng)：___________。（3）670K、20MPa下，向反應(yīng)器中通入氨氣，發(fā)生反應(yīng)。達到平衡后，再向反應(yīng)器中通入水蒸氣稀釋，則___________(填“>”、“<”或“=”)。依據(jù)是___________。（4）和還有另一種反應(yīng)：。反應(yīng)、的與溫度的關(guān)系曲線如圖。①表示反應(yīng)的曲線是___________(填“m”或“n”)。②反應(yīng)在1273K的___________。（5）研究發(fā)現(xiàn)，和在有水蒸氣存在下會生成副產(chǎn)物亞硫酸銨和焦亞硫酸銨，查到一部分熱力學數(shù)據(jù)如下：為減少副產(chǎn)物的生成，反應(yīng)條件應(yīng)選擇___________(“高溫”或“低溫”)，原因是___________。18.K是合成某藥物的中間體，一種合成K的流程如下，回答下列問題：（1）化合物E的名稱是___________，H中官能團有___________(填名稱)。（2）寫出由B生成C的化學反應(yīng)方程式___________。（3）寫出I的結(jié)構(gòu)簡式___________。（4）H到I的反應(yīng)類型是___________，有機物J的作用是___________。（5）化合物C的沸點比B的沸點___________，原因是___________。（6）在F的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的可能結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu)))；其中只有一個手性碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為___________。①能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生；②分子中有2個甲基。

2025屆高三模擬測試化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5K：39Fe：56Te：128一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.贛南臍橙是江西特產(chǎn)、是中國國家地理標志產(chǎn)品，其色澤鮮艷，果肉細膩，風味濃甜。有關(guān)說法正確的是A.贛南土地多為紅土壤，其成分含有較多的B.贛南臍橙含有大量的維生素C，維生素C是一種有機高分子化合物C.贛南臍橙中含有大量的多酚類物質(zhì)，多酚類物質(zhì)具有良好的抗氧化能力D.稀土元素提高了臍橙的品質(zhì)和口感，稀土元素是指地殼中含量極少的元素【答案】C【解析】【詳解】A．紅土壤是由于含有較多的，故A錯誤；B．維生素C不是有機高分子化合物，故B錯誤；C．酚類物質(zhì)具有還原性，具有良好的抗氧化能力，故C正確；D．稀土元素是指鑭系的15種元素，加上鈧和釔共17種元素，不是指地殼中含量極少的元素，故D錯誤；故答案為C。2.下列化學用語或表述正確的是A.硼酸分子的結(jié)構(gòu)簡式為：B.聚乙炔的鏈節(jié)：C.的VSEPR模型為：D.用電子式表示HCl的形成過程：【答案】A【解析】【詳解】A．硼酸分子中，B原子的價層電子對數(shù)為，為sp2雜化，無孤對電子，空間構(gòu)型為平面三角形，則結(jié)構(gòu)簡式為，A正確；B．聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為，鏈節(jié)為-CH=CH-，B錯誤；C．

分子的中心原子的價層電子對數(shù)=3+=3，的模型是平面三角形，C錯誤；D．氯化氫是共價化合物，沒有離子鍵，形成過程為，D錯誤；故選A。3.下列實驗裝置或操作能夠達到實驗?zāi)康牡氖茿．定容B．測量的體積C．萃取振蕩時放氣D．干燥A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．膠頭滴管使用時應(yīng)該垂直懸空，下端不能深入到瓶中，A不符合題意；B．連通器中測量氣體體積應(yīng)使兩邊液面相平，圖示正確，B符合題意；C．放氣的方法是仍保持分液漏斗傾斜，旋開旋塞，放出蒸氣或產(chǎn)生的氣體，使內(nèi)外壓力平衡，如圖，操作錯誤，C不符合題意；D．氨氣和氯化鈣會反應(yīng)生成，不能用氯化鈣干燥氨氣，D不符合題意；故選B。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.1mol有機物含有鍵B.()分子中含有的鍵數(shù)為C.常溫下，的溶液中含有的數(shù)目約為D.標況下，和足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．有機物分子式為，則1mol有機物含有鍵，A正確；B．32g環(huán)狀S8分子的物質(zhì)的量為mol，而一個環(huán)狀S8分子中含有8個S—S鍵，32g環(huán)狀S8分子中含有S—S鍵數(shù)為NA，B正確；C．沒說明溶液體積，無法計算的數(shù)目，C錯誤；D．標況下，物質(zhì)的量為1mol，和足量Fe反應(yīng)生成，氯元素化合價由0價降低到-1價，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；故選C。5.在給定情境下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系錯誤的是A.用糯米釀制米酒：B.炒菜后鐵鍋沒有清洗：C.從海水中提鎂：D.酒精在人體內(nèi)代謝：【答案】C【解析】【詳解】A．用糯米釀酒的過程是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，則用糯米釀制米酒：的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，故A正確；B．炒菜后鐵鍋沒有清洗，會殘留水，鐵鍋發(fā)生吸氧腐蝕，生成，進一步被氧氣氧化為，最后失水分解生成氧化鐵，則B正確；C．從海水中提取鎂，是提取氯化鈉后的母液中加入堿，生成氫氧化鎂沉淀，再加鹽酸生成氯化鎂溶液，結(jié)晶得到，再在HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鎂晶體，電解熔融得到鎂單質(zhì)，故C錯誤；D．酒精在人體中的代謝為乙醇氧化為乙醛，乙醛氧化成乙酸，乙酸反應(yīng)生成二氧化碳，故D正確；故答案選C。6.拉諾康唑是一種新型抗真菌藥，下圖是合成拉諾康唑的一種中間體。下列有關(guān)說法錯誤的是A.該物質(zhì)分子式為B.該物質(zhì)所有碳原子可能共面C.1mol該物質(zhì)最多可以消耗D.該物質(zhì)與足量加成后的產(chǎn)物有3個手性碳【答案】C【解析】【詳解】A．該物質(zhì)的分子式為C9H8O2Cl2，A正確；B．由于苯環(huán)和碳碳雙鍵之間存在單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，當旋轉(zhuǎn)到合適的角度時，該物質(zhì)所有碳原子有可能處于同一平面，所以該物質(zhì)所有碳原子可能共面，B正確；C．該有機物分子中含有氯原子和酯基，氯原子和氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)生成羥基，酚羥基能與NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，酯基在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后生成的羧基也能與NaOH反應(yīng)，故最多消耗4mol氫氧化鈉，C錯誤；D．該物質(zhì)與足量H2加成后，如圖所示，帶星號為手性碳原子，即產(chǎn)物中含3個手性碳，D正確；故選C。7.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作實驗?zāi)康腁相同溫度下，分別測定等濃度的和溶液的pH證明非金屬性：B向兩支試管中均加入溶液和溶液，一支試管放入冰水，另一支試管放入熱水證明溫度對化學反應(yīng)速率的影響C用pH計分別測定等濃度的HCOOH溶液和溶液的pH證明中鍵的極性不同D用濕潤的淀粉試紙檢驗?zāi)硽怏w證明該氣體是氯氣A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．溶液對應(yīng)的酸不是最高價含氧酸，無法比較S和C的非金屬性強弱，故A錯誤；B．草酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，無明顯現(xiàn)象，無法比較溫度對化學反應(yīng)速率的影響，故B錯誤；C．等濃度HCOOH溶液和CH3COOH溶液中，HCOOH溶液的pH更小，O-H鍵極性更強，更容易解離，酸性更強，故C正確；D．二氧化氮氣體、溴蒸氣等也能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成能使淀粉溶液變藍色的碘，則試紙變藍不能證明該氣體為氯氣，故D錯誤；故正確答案為C。8.廣泛應(yīng)用于化學指示劑、染料和藥物等方面，已知X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)增大的短周期元素，其中X與其它元素都不在同一周期，X和Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，Z的2p軌道有三個未成對電子，M的最高正價是最低負價絕對值的3倍，下列說法正確的是A.電負性： B.原子半徑：C.第一電離能： D.簡單氫化物的鍵角：【答案】D【解析】【分析】X與其它元素都不在同一周期，則X是氫元素，Z的基態(tài)原子的2p軌道三個未成對電子，可知Z的核外電子排布式為，Z的電子數(shù)為，則Z為氮元素，M的最高正價是最低負價絕對值的3倍，M的最高正價為價，M為，X和Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，所以Y是碳元素，N是氯元素?！驹斀狻緼．Y是碳，M為硫，同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大，同一主族，自上而下元素電負性遞減，則電負性：，A錯誤；B．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：，B錯誤；C．同周期元素從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：，C錯誤；D．氨氣、水、甲烷的中心原子都是雜化，氨氣、水分子中中心原子含有對孤電子對，甲烷分子的中心碳原子不含孤電子對，

孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥作用，則鍵角：，D正確；故選D。9.是食鹽的補碘劑，一種制取的中間反應(yīng)為：，下列說法錯誤的是A.氧化性：B.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為KCl和C.I的半徑大于Cl，故的熔沸點高于D.生成11.2L(標況)時，轉(zhuǎn)移了10mol電子【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中I元素化合價上升，Cl元素化合價下降，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，則氧化性：，A正確；B．該反應(yīng)中I元素化合價上升，Cl元素化合價下降，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為KCl和，B正確；C．的熔沸點高于是因為的相對分子質(zhì)量較大，范德華力較大，與原子半徑無關(guān)，C錯誤；D．該反應(yīng)中I元素化合價由0價上升到+5價，生成11.2L(標況)時，n()=0.5mol，消耗1mol，轉(zhuǎn)移了10mol電子，D正確；故選C。10.一種碳中和的原理如下：，在一密閉容器中充入一定比例的氫氣、二氧化碳，反應(yīng)相同時間，測得混合氣體中甲醇的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)可低溫自發(fā)進行B.b點時反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)C.二氧化碳轉(zhuǎn)化率：D.及時移除，可以提高甲醇的平衡產(chǎn)率【答案】C【解析】【分析】一種碳中和的原理如下：，在一密閉容器中充入一定比例的氫氣、二氧化碳，反應(yīng)相同時間，T0時最大，此時反應(yīng)達到平衡，之后升高溫度，減小，說明平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，依次解答。【詳解】A．由分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且，時反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則該反應(yīng)可低溫自發(fā)進行，A正確；B．一種碳中和的原理如下：，在一密閉容器中充入一定比例的氫氣、二氧化碳，反應(yīng)相同時間，T0時最大，此時反應(yīng)達到平衡，B正確；C．越大，說明反應(yīng)正向進行的程度越大，二氧化碳轉(zhuǎn)化率越大，則二氧化碳轉(zhuǎn)化率：，C錯誤；D．及時移除，平衡正向移動，可以提高甲醇的平衡產(chǎn)率，D正確；故選C。11.常溫下，利用如圖所示裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象錯誤的是選項a中試劑b中試劑c中試劑c中現(xiàn)象A飽和食鹽水電石溶液溶液褪色B70%濃硫酸紫色石蕊溶液先變紅后褪色C濃氨水生石灰溶液先渾濁后澄清D濃鹽酸石灰石漂白液溶液出現(xiàn)黃綠色A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．電石(CaC2)和飽和NaCl溶液中的水反應(yīng)生成乙炔，反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，產(chǎn)生的乙炔中還混有還原性雜質(zhì)氣體硫化氫等，乙炔中含有碳碳三鍵，故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B．Na2SO3固體與70%的硫酸反應(yīng)可制得SO2，SO2溶于水生成H2SO3顯酸性，現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，但SO2不能漂白指示劑，即現(xiàn)象為試液變紅但不褪色，B錯誤；C．濃氨水滴到氧化鈣中生成氨氣，氨氣通入到硝酸銀溶液中，先生成沉淀溶液變渾濁，隨后沉淀溶解生成，溶液變澄清，C正確；D．濃鹽酸滴到石灰石中，石灰石與濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，同時濃鹽酸中的HCl氣體揮發(fā)進入c中，氯離子與漂白液中的次氯酸根離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成黃綠色氣體，D正確；故選B12.我國科學家開發(fā)了一種自充電水系電池，電池電能耗盡后，無需外接電源，可通過實現(xiàn)電池自充電，電池工作原理如圖。下列說法錯誤的是A.該電池裝置負極材料需足量B.放電時，向Zn電極移動C.放電時，右側(cè)電極反應(yīng)為：D.自充電時，每消耗，溶液中增加【答案】D【解析】【分析】放電時，負極為Zn→Zn2+，正極為NaFe[Fe(CN)6]→Na1+xFe[Fe(CN)6]；充電時，陰極為H2O→H2，陽極為Na1+xFe[Fe(CN)6]→NaFe[Fe(CN)6]；H2O2中發(fā)生NaFe[Fe(CN)6]→Na1+xFe[Fe(CN)6]，同時H2O2被氧化為水；據(jù)此解答：【詳解】A．該電池的負極材料Zn在放電時會溶解，而充電時不能再生，因此需足量，故A正確；B．放電時，Zn為負極，發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，附近陽離子濃度增加，因此向Zn電極移動保持溶液電中性，故B正確；C．放電時，正極為NaFe[Fe(CN)6]與Na+結(jié)合得電子形成Na1+xFe[Fe(CN)6]，電極方程式為，故C正確；D．充電時，右側(cè)電極反應(yīng)為，溶液中增加xmolNa+轉(zhuǎn)移xmol電子，1mol過氧化氫被氧化為水轉(zhuǎn)移2mol電子到NaFe[Fe(CN)6]，因此每消耗，溶液中增加，故D錯誤；故答案為D。13.是一種新型鈉離子電池的正極材料，其分子質(zhì)量為Mr，下圖立方體是其晶胞的(未畫出)。下列說法錯誤的是A.該晶體的化學式為B.晶體中與每個距離最近且等距離的有6個C.晶體的密度表達式是D.可能在每一個立方體中心位置【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)得到每個立方體中有，有，CN-有，再結(jié)合化合價代數(shù)和為0，可知有K+有0.5個，則化學式可以表示為，A正確；B．以位于頂點的為研究對象，與距離最近且等距離的有6個，分別位于的上下左右前后，B正確；C．根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)得到每個立方體中有，有，CN-有，晶體的密度表達式是=，C正確；D．若K+位于每一個立方體的中心位置，則K+的數(shù)目為8，不滿足題意，D錯誤；故選D。14.常溫下，用濃度為的標準溶液滴定10mL濃度均為的NaOH和的混合溶液，溶液中含A微粒的分布分數(shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖(忽略溶液混合后體積變化)。下列說法錯誤的是A.的B.點a：C.D.點c：【答案】D【解析】【分析】圖中左側(cè)溶液中含A微粒的分布曲線只有兩條，說明第一步完全電離，溶液中含A微粒有、，隨著pH值增大，溶液中逐漸增多，逐漸減?。粓D中右側(cè)為pH變化曲線；【詳解】A．加入10mL標準溶液時，NaOH恰好完全反應(yīng)，所得溶液為Na2SO4和的混合溶液，溶液體積為20mL，pH=10.7，溶液中OH-濃度為10-3.3mol/L，根據(jù)，求得，的，A正確；B．點a加入10mL標準溶液，所得溶液為Na2SO4和的混合溶液，溶液體積為20mL，Na2SO4濃度為0.05mol/L，濃度為0.1mol/L，水解程度較小，故，B正確；C．若，混合后所得溶液中和的濃度相同，由選項A分析知，水解程度大于的電離程度，使得溶液中濃度大于，而b點時濃度等于，可知b點加入標準溶液小于，，C正確；D．點c加入20mL標準溶液，溶液中存在電荷守恒：，存在物料守恒：，兩式聯(lián)立可得：，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硫酸化焙燒法處理某銅陽極泥[主要成分為銅、硒化亞銅和碲化亞銅等]是回收硒(Se)、碲(Te)最常用的工藝之一，其流程如下：已知：①Se和Te為同主族相鄰周期的元素，性質(zhì)有相似性。②微溶于水。（1）Te的價層電子排布式為___________。（2）寫出“硫酸化焙燒”時和硫酸反應(yīng)生成的化學方程式___________。（3）“吸收”生成的___________可以循環(huán)利用，反應(yīng)消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___________。（4）和硫酸的反應(yīng)類似和硫酸的反應(yīng)，則焙燒渣的主要成分是___________、___________；驗證“水浸渣”洗滌干凈的方法：取最后的洗滌液少許于試管中，先加稀HCl酸化，再加入___________溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明浸渣洗滌干凈。（5）“HCl浸出”生成溶液(碲元素以的形式存在)，寫出“還原”的離子方程式___________。（6）Te粉中Te質(zhì)量分數(shù)的測定，步驟如下：①取5.0gTe粉，加入某酸使其轉(zhuǎn)化為亞碲酸，將其配制成100mL溶液，取20.00mL溶液于錐形瓶中。②往錐形瓶中加入酸性溶液，充分反應(yīng)使亞碲酸轉(zhuǎn)化為碲酸。③往錐形瓶中加入指示劑，用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定剩余的酸性溶液，進行三次平行實驗，平均消耗12.00mL硫酸亞鐵銨標準溶液。試計算Te粉中Te的質(zhì)量分數(shù)為___________。【答案】（1）（2）（3）①.硫酸(或)②.（4）①.②.③.（5）（6）69.12%【解析】【分析】陽極泥中含有銅、硒化亞銅和碲化亞銅；根據(jù)題中信息可知，“硫酸化焙燒”時Cu和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫，和硫酸反應(yīng)生成CuSO4、，Cu2Te被氧化生成CuSO4、TeO2、SO2；經(jīng)過“堿浸”；用水吸收發(fā)生反應(yīng)2SO2+SeO2+2H2O=Se+2H2SO?得粗Se；焙燒渣用水浸出硫酸銅，水浸渣中含TeO2，“HCl浸出”生成溶液，用亞硫酸氫鈉還原生成Te。【小問1詳解】Te是第五周期ⅥA族元素，價層電子排布式為；【小問2詳解】“硫酸化焙燒”時和硫酸反應(yīng)生成CuSO4、，Cu元素化合價由+1升高為+2、Se元素化合價由-2升高為+4，S元素化合價由+6降低為+4，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的化學方程式為?！拘?詳解】“吸收”發(fā)生反應(yīng)2SO2+SeO2+2H2O=Se+2H2SO?，生成的硫酸可以循環(huán)到“硫酸化焙燒”利用，二氧化硒是氧化劑，二氧化硫是還原劑，反應(yīng)消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是?！拘?詳解】“硫酸化焙燒”時和硫酸反應(yīng)生成CuSO4、，Cu2Te被氧化生成CuSO4、TeO2、SO2，則焙燒渣的主要成分是、；“水浸渣”中可能含有的雜質(zhì)是硫酸銅，若洗滌液中不含硫酸根離子，說明“水浸渣”洗滌干凈，驗證“水浸渣”洗滌干凈的方法：取最后的洗滌液少許于試管中，先加稀HCl酸化，再加入溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明浸渣洗滌干凈?！拘?詳解】“HCl浸出”生成溶液(碲元素以的形式存在)，“還原”時，亞硫酸氫鈉和反應(yīng)生成硫酸鈉、Te、硫酸、鹽酸，反應(yīng)的離子方程式?！拘?詳解】酸性溶液把亞碲酸轉(zhuǎn)化為碲酸，根據(jù)得失電子守恒建立反應(yīng)關(guān)系式~~3H2TeO3~3Te；酸性溶液把中Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)得失電子守恒建立反應(yīng)關(guān)系式~~~6，消耗的物質(zhì)的量為，則H2TeO3消耗的物質(zhì)的量為，n(H2TeO3)=n(Te)=，Te粉中Te的質(zhì)量分數(shù)為。16.配合物[Co()Salen]具有還原性，能模擬金屬蛋白的載氧作用。它由水楊醛與乙二胺反應(yīng)生成的配體與醋酸鈷反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2+某實驗小組制備配合物[Co()Salen]并測定其載氧量的實驗如下：I．制備配合物[Co()Salen]實驗步驟1：在儀器A中加入1.6mL水楊醛和乙醇，在攪拌的作用下加0.75mL乙二胺，反應(yīng)4~5min生成配體(雙水楊醛縮乙二胺)。通入并通過恒壓滴液漏斗向含有雙水楊醛縮乙二胺的溶液中緩慢滴加醋酸鈷溶液，加熱回流，合成裝置如下圖所示。步驟2：回流1h，沉淀轉(zhuǎn)化為暗紅色晶體。步驟3：充分冷卻后將溶液過濾，洗滌并干燥，得到配合物[Co()Salen]。回答下列問題：（1）儀器A名稱是___________(填名稱)。（2）向儀器A中通入的目的是___________。（3）回流結(jié)束后進行如下操作：A．停止通氮氣B．停止加熱C．關(guān)閉冷凝水正確的操作順序為___________(填標號)。Ⅱ．測定載氧量步驟1：按圖安裝儀器。步驟2：…………步驟3：將mg的[Co()Salen](相對分子質(zhì)量為M)加入圓底燒瓶中，在恒壓漏斗中加入二甲基甲酰胺(DMF)(配合物在DMF中可吸氧)。通入氧氣，趕盡裝置中的空氣并使整個裝置充滿氧氣后，關(guān)閉活塞停止通氧。步驟4：調(diào)整水平儀高度，待量氣管水位與水平儀水位齊平時，記錄量氣管水位的體積刻度為。將DMF加入圓底燒瓶，待吸氧反應(yīng)結(jié)束后，再次使量氣管水位與水平儀水位齊平，記錄量氣管水位的體積刻度。已知氧氣的壓強為p，溫度為T。(p、T均已轉(zhuǎn)換為國際單位)（4）步驟2的操作是___________，DMF的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（5）步驟3中要趕盡裝置中空氣并使整個裝置充滿氧氣的原因是___________。（6）配合物載氧量n(吸收的()：的計算式為___________。【答案】（1）三頸燒瓶（2）合成的配合物[Co()Salen])中Co為，空氣中的氧很容易將Co()氧化成Co()（3）BCA（4）①.檢查裝置氣密性②.（5）要根據(jù)計算被吸收的氧氣的物質(zhì)的量，若測定過程中有空氣，則無法計算吸氧量（6）【解析】【分析】由題意可知，先由水楊醛和乙二胺反應(yīng)制備雙水楊醛縮乙二胺，制備配合物的操作為氮氣保護作用下，向盛有雙水楊醛縮乙二胺的乙醇溶液的三頸燒瓶中緩慢滴入醋酸鈷的乙醇溶液，加熱回流1h，待沉淀轉(zhuǎn)化為暗紅色晶后停止加熱、關(guān)閉冷凝水、停止通入氮氣，充分冷卻后將溶液過濾、洗滌、干燥得到配合物?！拘?詳解】儀器A名稱是三頸燒瓶；【小問2詳解】由題干信息可知，配合物[Co()Salen]具有還原性，向儀器A中通入的目的是防止其被氧化成Co(Ⅲ)；【小問3詳解】由分析可知，回流結(jié)束后的操作為停止加熱、關(guān)閉冷凝水、停止通入氮氣，充分冷卻后將溶液過濾、洗滌、干燥得到配合物，故答案為：BCA；【小問4詳解】安裝完儀器后需要檢查裝置氣密性，故步驟2的操作是檢查裝置氣密性；DMF是二甲基甲酰胺，則含有酰胺基，結(jié)構(gòu)簡式為；【小問5詳解】本題需要計算吸氧量，若存在空氣，空氣中含有氧氣，會干擾試驗，故趕盡裝置中空氣并使整個裝置充滿氧氣的原因是：要根據(jù)計算被吸收的氧氣的物質(zhì)的量，若測定過程中有空氣，則無法計算吸氧量；【小問6詳解】根據(jù)PV=nRT知，，，則。17.在催化劑作用下可將煙氣中的還原為，實現(xiàn)變廢為寶，反應(yīng)如下：反應(yīng)：反應(yīng)：反應(yīng)：回答下列問題：（1）中S的雜化方式是___________。（2）反應(yīng)：___________。（3）670K、20MPa下，向反應(yīng)器中通入氨氣，發(fā)生反應(yīng)。達到平衡后，再向反應(yīng)器中通入水蒸氣稀釋，則___________(填“>”、“<”或“=”)。依據(jù)___________。（4）和還有另一種反應(yīng)：。反應(yīng)、的與溫度的關(guān)系曲線如圖。①表示反應(yīng)的曲線是___________(填“m”或“n”)。②反應(yīng)在1273K的___________。（5）研究發(fā)現(xiàn)，和在有水蒸氣存在下會生成副產(chǎn)物亞硫酸銨和焦亞硫酸銨，查到一部分熱力學數(shù)據(jù)如下：為減少副產(chǎn)物的生成，反應(yīng)條件應(yīng)選擇___________(“高溫”或“低溫”)，原因是___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.>②.恒溫恒壓下，通入水蒸氣，平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動（4）①.m②.2.4（5）①.高溫②.溫度越高，兩個反應(yīng)平衡常數(shù)越大，平衡正移，生成亞硫酸銨和焦亞硫酸銨越難進行【解析】【小問1詳解】SO2的中心S原子的價層電子對數(shù)為，所以中S的雜化方式是；【小問2詳解】，則由蓋斯定律可得：；【小問3詳解】670K、20MPa下，向