江蘇省南通市如皋市2025屆高三第一次適應(yīng)性考試（1.5模）化學(xué)試題（原卷版+解析版）

2024～2025學(xué)年高三第二學(xué)期學(xué)情調(diào)研考試(二十五)化學(xué)(滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘)2025.2可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16P—31Fe—56Mo—96一、單項(xiàng)選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.材料在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列不屬于合成高分子材料的是A.聚氯乙烯 B.光導(dǎo)纖維 C.聚酯纖維 D.酚醛樹脂2.連二亞硝酸(HON=NOH)是一種還原劑，可由反應(yīng)HNO2＋H2NOH→HON=NOH＋H2O制備。下列說法正確的是A.中子數(shù)為8的氮原子：NB.H2NOH分子含極性鍵和非極性鍵C.H2O的電子式為D.HON—NOH中N元素的化合價(jià)為＋13.下列從含Br2的稀溶液中提取Br2的實(shí)驗(yàn)操作或原理能達(dá)到目的的是A.用裝置甲吹出Br2蒸汽并吸收 B.用裝置乙制取Cl2C.用裝置丙制取Br2 D.用裝置丁蒸餾回收Br24.Ca5(PO4)3F晶體可作激光發(fā)射材料。下列說法正確的是A.半徑：r(Ca2＋)>r(P3-) B.第一電離能：I1(P)>I1(S)C.沸點(diǎn)：PH3>HF D.電負(fù)性：χ(O)>χ(F)閱讀下列材料，完成下面小題。周期表中第ⅥA族元素的單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。O3、H2O2等都是生產(chǎn)中常見的氧化劑；H2S的燃燒熱為586kJ·mol-1；單質(zhì)硒可以用作光敏材料，工業(yè)上可由甲酸與含亞硒酸(H2SeO3)的廢液在103℃反應(yīng)制得；我國科學(xué)家還研發(fā)了一種硒電池，放電時(shí)總反應(yīng)為Se＋2CuSO4＋2Zn=Cu2Se＋2ZnSO4，其表現(xiàn)出了超強(qiáng)的電容量和出色的循環(huán)性能。5.下列說法正確的是A.H2O2分子中所有原子在同一直線上 B.H2S晶體屬于共價(jià)晶體C.SeO的空間構(gòu)型是平面三角形 D.1molH2SeO3中含有5molσ鍵6.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.O3是極性分子，O3易溶于水B.Se最外層有6個(gè)電子，單質(zhì)硒的熔沸點(diǎn)較低C.CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的殺菌消毒D.H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反應(yīng)制備BaO27.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.H2S稀溶液中通入少量SO2氣體：H2S＋3SO2=2S↓＋2H2SO3B.H2S燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-1172kJ·mol-1C.H2SeO3制取單質(zhì)硒的化學(xué)方程式：2HCOOH＋H2SeO3Se＋2CO2↑＋3H2OD.硒電池放電時(shí)正極反應(yīng)式：Se＋2Cu2＋-4e-=Cu2Se8.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備方法在指定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A.制純堿：NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B.制硫酸：FeS2SO3H2SO4C.制硝酸：NH3NOHNO3D.制漂白粉：NaCl(aq)Cl2Ca(ClO)29.某抗凝血作用的藥物Z可用下列反應(yīng)合成。下列說法正確的是A.X與NaHCO3溶液反應(yīng)可以生成B.1molY與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOHC.Z中所有碳原子可能共平面DX、Y、Z均易溶于水10.反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，可用于處理汽車尾氣。下列說法正確的是A.反應(yīng)的溫度越高，平衡常數(shù)K的數(shù)值越小B.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C.該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=D.反應(yīng)中每消耗11.2LNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6.02×102311.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加幾滴新制氯水，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3+B測(cè)量0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH比較Kb(NH3·H2O)與Ka(CH3COOH)的大小C向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2氣體，觀察現(xiàn)象驗(yàn)證溶解度：Na2CO3＞NaHCO3D向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固體，充分溶解后測(cè)量pH驗(yàn)證CH3COONa溶液中存在水解平衡A.A B.B C.C D.D12.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaClO的性質(zhì)。已知：Ka(HClO)=3×10-8，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11。實(shí)驗(yàn)1：測(cè)定0.1mol·L-1NaClO溶液的pH。實(shí)驗(yàn)2：向0.1mol·L-1NaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7。實(shí)驗(yàn)3：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量CO2。實(shí)驗(yàn)4：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量SO2，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1所測(cè)NaClO溶液的pH>11B.實(shí)驗(yàn)2所得的溶液中：c(HClO)=2c(SO)C.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：c(CO)>c(HCO)D.實(shí)驗(yàn)4所得的溶液中：c(Ba2＋)·c(SO)=Ksp(BaSO3)13.一碘甲烷(CH3I)熱裂解可制取乙烯等低碳烯烴化工原料。CH3I熱裂解時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)。反應(yīng)Ⅰ：2CH3I(g)C2H4(g)＋2HI(g)；ΔH1>0反應(yīng)Ⅱ：3C2H4(g)2C3H6(g)；ΔH2<0反應(yīng)Ⅲ：2C2H4(g)C4H8(g)；ΔH3<0p=0.1MPa，向密閉容器中起始投入1molCH3I(g)，維持壓強(qiáng)恒定，平衡時(shí)容器內(nèi)C2H4、C3H6和C4H8所占容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)與溫度的關(guān)系如圖所示。C2H4的分壓p(C2H4)=p總·X(C2H4)，反應(yīng)Ⅰ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=。下列說法正確的是A.圖中a對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是C2H4B.750K時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的Kp=1C.300K時(shí)，要提高C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可以使用C3H6選擇性高的催化劑D.1000K時(shí)，其他條件不變，若增大容器的壓強(qiáng)，C2H4平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定會(huì)減小二、非選擇題：共4題，共61分。14.用磷鐵渣(含F(xiàn)eP、Fe2P及少量雜質(zhì))制備FePO4的工藝流程如下：（1）下圖所示為某種磷鐵化合物的晶胞，該磷鐵化合物的化學(xué)式為___________。（2）將磷鐵渣在空氣中煅燒，有Fe3O4、Fe2O3和P2O5生成(雜質(zhì)不反應(yīng))。若生成Fe3O4、Fe2O3和P2O5的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2，則反應(yīng)的FeP和Fe2P物質(zhì)的量之比為___________。（3）將煅燒所得燒渣用鹽酸浸出，控制浸出時(shí)間、溫度和鹽酸濃度一定，測(cè)得燒渣的浸出率和浸出液中鐵元素濃度與液固比的關(guān)系如圖所示。當(dāng)液固比大于20mL·g-1，所得浸出液中鐵元素濃度降低的原因是___________。[已知燒渣的浸出率=×100%，液固比=]（4）調(diào)鐵、磷比的目的是加入H3PO4讓溶液中鐵、磷兩種元素的比例接近1∶1。調(diào)鐵、磷比前須先測(cè)定溶液中的鐵、磷濃度，測(cè)定過程如下：量取10.00mL浸取液，加水稀釋成100.00mL。量取25.00mL稀釋液于錐形瓶中，先將Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋，后加入指示劑并滴加0.1000mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，F(xiàn)e2＋恰好完全反應(yīng)時(shí)(Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋)消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。另量取25.00mL稀釋液于錐形瓶中，向錐形瓶中加入足量的喹鉬啉酮試劑，PO充分反應(yīng)后，過濾、干燥得到磷鉬酸喹啉沉淀{(C9H7N)3[PO4(MoO3)12]，摩爾質(zhì)量為2210g·mol-1}1.326g。計(jì)算浸取液中Fe、P的物質(zhì)的量之比_____________，并寫出計(jì)算過程。（5）制取FePO4時(shí)，先加入H2O2將溶液中的Fe2＋氧化，然后加入氨水生成FePO4沉淀。寫出加入氨水生成FePO4的離子方程式：___________。[已知Ka1(H3PO4)=7.5×10-3]（6）以Fe2P為陽極、石墨為陰極電解H3PO4溶液也可以制取FePO4。寫出電解時(shí)化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。15.有機(jī)物G可以通過如下路線進(jìn)行合成：（1）有機(jī)物B只有一種含氧官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）有機(jī)物C中含有咪唑()的結(jié)構(gòu)，咪唑與苯性質(zhì)相似，且所有原子均位于同一平面。咪唑分子中軌道雜化方式為sp2雜化的原子共有___________個(gè)。（3）C→D反應(yīng)分為多步，其中最后一步的轉(zhuǎn)化為→D，生成D的反應(yīng)類型為___________反應(yīng)。（4）F→G的反應(yīng)條件除用K2CO3外，也可以選擇下列物質(zhì)中的___________(填字母)。A．濃硫酸B．H2，催化劑C．(C2H5)3N（5）F的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。能與NaHCO3溶液反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)。水解后所得兩種有機(jī)產(chǎn)物的碳原子數(shù)相同，且均含有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫，其中一種水解產(chǎn)物具有順反異構(gòu)體。（6）已知：RCOOHRCONHR′(R、R′表示H或烴基)。寫出以、C2H5OOCCH2CH2COOC2H5、(CH3CO)2O、CH3NH2、BrCH2CH2NH2為原料制備的合成路線流程圖__________(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16.含鈷廢料(主要含CoO，還含少量Co2O3、Fe2O3)可以進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化（1）“還原”時(shí)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，分液漏斗中盛裝的溶液是___________。（2）“除鐵”時(shí)溶液中Fe2＋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“沉淀”時(shí)加入的NH4HCO3溶液和氨水所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3。寫出“沉淀”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）補(bǔ)充由Co2(OH)2CO3制取[Co(NH3)6]Cl3的實(shí)驗(yàn)方案：將Co2(OH)2CO3溶于鹽酸中，向其中加入少量活性炭作催化劑，加入濃氨水和過氧化氫，充分反應(yīng)(2CoCl2＋2HCl＋12NH3·H2O＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋14H2O)后用冰水冷卻，___________，過濾，用無水乙醇洗滌濾渣，干燥后得到[Co(NH3)6]Cl3晶體。{已知[Co(NH3)6]Cl3難溶于冷水，易溶于熱的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)中可選擇的試劑有熱的稀鹽酸、冰水}（5）補(bǔ)充由[Co(NH3)6]Cl3制取Co2O3的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量的[Co(NH3)6]Cl3晶體置于圖2所示裝置中，___________，干燥得到Co2O3固體。(已知[Co(NH3)6]Cl3與NaOH溶液共熱時(shí)可生成Co2O3沉淀。除裝置中所示試劑外，實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有稀硝酸、AgNO3溶液、紅色石蕊試紙)17.CO2的轉(zhuǎn)化是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。（1）CO2催化加氫合成甲醇(反應(yīng)Ⅰ)中伴隨反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋2H2(g)=CH2O(g)＋H2O(g)恒壓時(shí)，CO2和H2起始量一定的條件下，在分子篩膜反應(yīng)器中反應(yīng)，該分子篩膜能選擇性分離出H2O(g)。①使用分子篩膜的目的是___________。②將反應(yīng)后的氣體以一定流速通過含Cu＋修飾的吸附劑，分離其中的CH3OH(g)和CH2O(g)，Cu＋能與π鍵電子形成作用力較強(qiáng)的配位鍵。測(cè)得兩種氣體的出口濃度(c)與進(jìn)口濃度(c0)之比隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1所示。20～40min，CH3OH(g)濃度比增大而CH2O(g)濃度比幾乎為0的原因是___________。（2）CO2與CH4重整可以制取CO和H2。1.01×105Pa下，將n起始(CO2)∶n起始(CH4)=1∶1混合氣體置于密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅲ：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)；ΔH=246.5kJ·mol-1反應(yīng)Ⅳ：H2(g)＋CO2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH=41.2kJ·mo