2024年春九年級化學(xué)下冊 第9單元 溶液 實驗活動5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制教學(xué)實錄 （新版）新人教版

2024年春九年級化學(xué)下冊第9單元溶液實驗活動5一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制教學(xué)實錄（新版）新人教版學(xué)校授課教師課時授課班級授課地點教具教學(xué)內(nèi)容分析1.本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，涉及溶液的概念、配制方法和計算。

2.教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識的聯(lián)系：本節(jié)課以九年級化學(xué)下冊第9單元“溶液”為背景，與學(xué)生在前幾節(jié)課學(xué)到的溶液概念、溶質(zhì)與溶劑的關(guān)系等知識相聯(lián)系，有助于鞏固和拓展學(xué)生已掌握的化學(xué)基礎(chǔ)知識。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力、化學(xué)實驗技能和數(shù)學(xué)應(yīng)用能力。學(xué)生通過實驗活動，學(xué)會設(shè)計實驗方案、進行定量分析，并運用數(shù)學(xué)知識解決實際問題，從而提升科學(xué)思維和解決問題的能力。同時，通過合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的團隊協(xié)作精神和科學(xué)態(tài)度。教學(xué)難點與重點1.教學(xué)重點：

-核心內(nèi)容：明確溶液配制過程中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法和實驗操作步驟。

-舉例解釋：學(xué)生需要掌握如何根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義，計算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，并能夠正確進行溶解、攪拌等實驗操作，以配制出符合要求的氯化鈉溶液。

2.教學(xué)難點：

-難點內(nèi)容：溶液配制過程中的定量分析能力和實驗操作的精確性。

-舉例解釋：學(xué)生在進行溶液配制時，可能會遇到溶質(zhì)未完全溶解、溶劑蒸發(fā)導(dǎo)致濃度變化等問題，這要求學(xué)生能夠準(zhǔn)確控制實驗條件，如溶解時間、溫度等，以及精確測量溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。此外，如何準(zhǔn)確讀取天平、量筒等實驗儀器的讀數(shù)也是難點之一。教學(xué)方法與策略1.采用講授法結(jié)合實驗操作，先講解溶液配制的基本原理和計算方法，再進行實驗演示，讓學(xué)生直觀理解。

2.設(shè)計小組討論活動，讓學(xué)生在實驗前預(yù)測實驗結(jié)果，實驗后分析誤差，提高學(xué)生的合作探究能力。

3.使用多媒體教學(xué)，展示實驗過程和計算步驟，輔助學(xué)生理解復(fù)雜概念。

4.引入游戲化的教學(xué)環(huán)節(jié)，如“溶液配比挑戰(zhàn)”，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，鞏固知識。教學(xué)過程設(shè)計1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對溶液的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“你們在生活中遇到過需要調(diào)配溶液的情況嗎？比如，我們?nèi)粘Ｓ玫氖雏}溶液，你們知道它是怎么配制出來的嗎？”

展示一些日常生活中的溶液圖片，如鹽溶液、糖水等，讓學(xué)生初步感受溶液的普遍性。

簡短介紹溶液的基本概念和它在生活中的重要性，為接下來的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.溶液基礎(chǔ)知識講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解溶液的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解溶液的定義，包括溶質(zhì)和溶劑的基本概念。

詳細介紹溶液的組成部分，如溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶劑的種類等，使用圖表或示意圖幫助學(xué)生理解。

3.溶液案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過具體案例，讓學(xué)生深入了解溶液的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的溶液配制案例進行分析，如不同濃度的鹽水配制、溶液的穩(wěn)定性等。

詳細介紹每個案例的背景、特點和意義，讓學(xué)生全面了解溶液的多樣性和應(yīng)用。

引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對實際生活或?qū)W習(xí)的影響，以及如何應(yīng)用溶液配制解決實際問題。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個與溶液配制相關(guān)的主題進行討論，如“如何配制特定濃度的溶液”。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達能力，同時加深全班對溶液的認識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學(xué)生和教師對展示內(nèi)容進行提問和點評，促進互動交流。

教師總結(jié)各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

6.實驗活動（30分鐘）

目標(biāo)：通過實驗活動，讓學(xué)生親自體驗溶液的配制過程，提高實驗技能。

過程：

教師示范配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的步驟，包括稱量、溶解、攪拌等。

學(xué)生分組進行實驗，按照實驗步驟配制溶液。

教師巡視指導(dǎo)，解答學(xué)生在實驗過程中遇到的問題。

7.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)溶液的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括溶液的基本概念、配制方法、案例分析等。

強調(diào)溶液在現(xiàn)實生活或?qū)W習(xí)中的價值和作用，鼓勵學(xué)生進一步探索和應(yīng)用溶液知識。

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生完成實驗報告，總結(jié)實驗過程中的觀察和發(fā)現(xiàn)。教學(xué)資源拓展1.拓展資源：

-溶液的均一性和穩(wěn)定性：介紹溶液的均一性概念，以及溶液穩(wěn)定性的影響因素，如溫度、溶質(zhì)類型等。

-溶液濃度與溶解度的關(guān)系：討論溶液濃度與溶解度之間的關(guān)系，以及如何通過改變溫度、壓力等條件來影響溶解度。

-溶液的分類：介紹溶液的分類方法，如按溶質(zhì)種類、溶劑種類、溶液濃度等進行分類。

-溶液在實際生活中的應(yīng)用：探討溶液在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、化工等領(lǐng)域的應(yīng)用實例，如農(nóng)藥配制、藥物溶解等。

2.拓展建議：

-學(xué)生可以查閱相關(guān)書籍或資料，了解溶液在自然界中的存在形式，如海水、雨水等。

-鼓勵學(xué)生進行家庭小實驗，如自制簡易酸堿指示劑，觀察不同溶液的顏色變化。

-組織學(xué)生參觀當(dāng)?shù)氐幕て髽I(yè)或?qū)嶒炇?，了解溶液在生產(chǎn)過程中的應(yīng)用。

-建議學(xué)生收集生活中常見的溶液產(chǎn)品，如飲料、清潔劑等，分析其成分和配制方法。

-學(xué)生可以嘗試設(shè)計實驗，探究不同溫度下氯化鈉的溶解度變化，加深對溶解度概念的理解。

-鼓勵學(xué)生參與科學(xué)競賽或創(chuàng)新活動，運用所學(xué)知識解決實際問題，如設(shè)計一種新型清潔劑。

-學(xué)生可以閱讀有關(guān)溶液化學(xué)的科普文章，了解溶液在科學(xué)研究中的重要作用。

-組織學(xué)生進行小組研究，探討溶液在環(huán)境保護中的作用，如廢水處理、大氣污染控制等。

-建議學(xué)生觀看相關(guān)視頻資料，如溶液配制實驗演示、溶液在生活中的應(yīng)用案例等，以豐富學(xué)習(xí)體驗。

-學(xué)生可以嘗試制作溶液配制的教學(xué)模型或演示裝置，用于課堂展示或科普活動。內(nèi)容邏輯關(guān)系①溶液的概念與組成

-重點知識點：溶液的定義、溶質(zhì)與溶劑的關(guān)系。

-關(guān)鍵詞：溶質(zhì)、溶劑、溶液、均一性、穩(wěn)定性。

②溶液的配制方法

-重點知識點：配制溶液的基本步驟、計算溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的方法。

-關(guān)鍵詞：配制步驟、計算方法、稱量、溶解、攪拌。

③溶液濃度的表示與計算

-重點知識點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念、計算公式及其應(yīng)用。

-關(guān)鍵詞：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)計算、濃度、質(zhì)量、體積。典型例題講解1.例題：

配制100g5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量分別是多少？

答案：

-氯化鈉的質(zhì)量=溶液總質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100g×5%=5g

-水的質(zhì)量=溶液總質(zhì)量-氯化鈉的質(zhì)量=100g-5g=95g

2.例題：

若有10g10%的硫酸溶液，要將其稀釋為20%的硫酸溶液，需要加入多少水？

答案：

-原溶液中硫酸的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×溶液質(zhì)量=10g×10%=1g

-稀釋后溶液的總質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=1g/20%=5g

-需要加入的水的質(zhì)量=稀釋后溶液的總質(zhì)量-原溶液質(zhì)量=5g-10g=-5g

（注：由于計算結(jié)果為負數(shù)，說明原溶液中的硫酸質(zhì)量已經(jīng)超過目標(biāo)溶液的要求，因此不需要加入水。）

3.例題：

將20g15%的鹽酸溶液與50g10%的鹽酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

答案：

-混合后溶液的總質(zhì)量=20g+50g=70g

-混合后溶質(zhì)的質(zhì)量=20g×15%+50g×10%=3g+5g=8g

-混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量=8g/70g≈11.43%

4.例題：

若有50g25%的硫酸銅溶液，要將其稀釋為10%的硫酸銅溶液，需要加入多少水？

答案：

-原溶液中硫酸銅的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×溶液質(zhì)量=50g×25%=12.5g

-稀釋后溶液的總質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=12.5g/10%=125g

-需要加入的水的質(zhì)量=稀釋后溶液的總質(zhì)量-原溶液質(zhì)量=125g-50g=75g

5.例題