武漢各區(qū)2023-2024學(xué)年九下化學(xué)四調(diào)壓軸題分類匯編-第11題工藝流程題

第第頁(yè)工藝流程題（第11題）1．（2024春?江漢區(qū)校級(jí)月考）無(wú)水氯化鈣的用途廣泛。以石灰石礦粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料，生產(chǎn)無(wú)水氯化鈣的流程如圖：（1）過(guò)濾和蒸發(fā)操作中都需要用到的玻璃儀器是。（2）濾液1中所含陽(yáng)離子有（填離子符號(hào)）。（3）寫出生成濾渣2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）濾渣3中的固體除有Ca（OH）2外，還有（寫化學(xué)式）。（5）濾液3蒸發(fā)前需調(diào)節(jié)溶液pH，可加入適量的（填序號(hào)）。A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.稀鹽酸2．（2023?漢陽(yáng)區(qū)模擬）用蛋殼（主要含CaCO3，還有少量MgCO3和有機(jī)物）為原料通過(guò)如圖步驟制取補(bǔ)鈣劑醋酸鈣[（CH3COO）2Ca]。已知：①醋酸鈣易溶于水，高于160℃時(shí)發(fā)生分解；②醋酸（CH3COOH）易揮發(fā)；③碳酸鎂與碳酸鈣性質(zhì)相似。（1）焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻，得到含金屬氧化物的固體。①焙燒過(guò)程中，CaCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②焙燒過(guò)程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說(shuō)明蛋殼中含有（填“CaCO3”、MgCO3”或“有機(jī)物”）。（2）酸溶。①在焙燒后的固體中先加入適量水打漿，冷卻后，再加入稍過(guò)量的醋酸得到醋酸鹽溶液。不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是。②為提高“酸溶”步驟的反應(yīng)速率，可采取的具體措施有（寫1條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”）。（3）除鎂。在酸溶后的溶液中加入Ca（OH）2至堿性，將（CH3COO）2Mg轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀除去。該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。（4）中和。在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7。其目的有：①將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為（CH3COO）2Ca；②。（5）將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過(guò)濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時(shí)不能直接將溶液蒸干的原因是。（6）醋酸鈣高溫下分解所得氧化鈣可作為氣體吸收劑。將（CH3COO）2Ca質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.8%的樣品50.0g在高溫下完全分解，計(jì)算分解得到CaO的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）。已知：①醋酸鈣分解反應(yīng)為（CH3COO）2Ca高溫ˉCaO+C3H6O↑+CO2②（CH3COO）2Ca的相對(duì)分子質(zhì)量為158。3．（2024?江岸區(qū)校級(jí)模擬）硫酸銅用途廣泛，比如在漁業(yè)上用作殺蟲劑、殺菌劑。由廢銅料（含鋅）生產(chǎn)硫酸銅的工藝流程如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）分離固體與浸取液的操作為。（2）“酸浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）“固體乙”為。（4）工業(yè)上還可以用固體甲與濃硫酸在加熱下，反應(yīng)生成硫酸銅、水和一種會(huì)造成酸雨的氣體，該氣體中各元素的質(zhì)量比為。（5）硫酸銅還對(duì)過(guò)氧化氫分解具有催化作用，為證明硫酸銅在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，興趣小組向3mL5%的過(guò)氧化氫溶液中滴入mg10%的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，按如圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。當(dāng)m＝時(shí)，證明硫酸銅在反應(yīng)前后質(zhì)量不變。4．（2024?江漢區(qū)一模）MgSO4?7H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石（主要成分為SiO2和MgCO3，還含有少量FeCO3，其它成分忽略）為原料制備MgSO4?7H2O的主要流程如圖：查閱資料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。②部分離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如表所示：離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe3+2.73.7Mg2+8.010.1③硫酸鎂溶液在不同溫度下進(jìn)行濃縮結(jié)晶，可得到結(jié)晶水含量不同的晶體：溫度/℃﹣3.9～1.81.8～48.148.1～67.567.5～200析出晶體MgSO4?12H2OMgSO4?7H2OMgSO4?6H2OMgSO4?H2O等請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）為了提高“酸溶“速率，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、（寫一種）。（2）MgCO3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為。（3）“氧化”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2FeSO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O，保持溫度不變情況下，隨著Fe2（SO4）3的生成，一段時(shí)間后觀察到溶液中急速產(chǎn)生大量氣泡，其可能原因是。（4）“調(diào)節(jié)pH”選用MgO使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，調(diào)節(jié)時(shí)應(yīng)控制溶液的pH范圍是（填序號(hào)）。A.2.7﹣10.1B.2.7～8.0C.3.7～8.0D.3.7～10.1（5）“操作a”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮溶液至表面有晶膜出現(xiàn)（此時(shí)MgSO4溶液已飽和）、、過(guò)濾、95%的乙醇洗滌、低溫干燥。5．（2024?江岸區(qū)校級(jí)模擬）稀土被稱為“工業(yè)維生素”，能顯著提升建造航母及艦載機(jī)的材料性能，含有稀土元素鈀的氧化釔（Y2O3）被廣泛應(yīng)用于航空航天涂層材料。以富釔稀土礦（主要成分為Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)氧化釔的工藝流程如圖，回答下列問(wèn)題：（1）操作Ⅰ的名稱是。（2）“酸溶”過(guò)程中，Y2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）反應(yīng)釜3發(fā)生的基本反應(yīng)類型。（4）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為（填化學(xué)式）。（5）向反應(yīng)釜2中通入氣體X用來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH除去濾液Ⅰ中雜質(zhì)，沉淀Ⅱ的主要成分是（填化學(xué)式）。6．（2024?東西湖區(qū)模擬）某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%，SiO2既不溶于水也不與酸反應(yīng)。用該固體廢料回收鎂的工藝流程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作1的名稱是。（2）“酸浸”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（寫一個(gè)即可）。（3）濾液a中，除含少量Ca2+外，還含有的離子是。（4）若流程中鎂的總損耗為10%，則100t的固體廢料可回收鎂的質(zhì)量是。7．（2024?蔡甸區(qū)校級(jí)模擬）為緩減全球變暖趨勢(shì)，中國(guó)向世界莊嚴(yán)承諾：“力爭(zhēng)在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和”。其中碳捕集是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的措施之一，新興碳捕集技術(shù)的工藝流程如圖所示。（1）二氧化碳?xì)怏w可以被壓縮的原因是。（2）從反應(yīng)①的混合物中分離出CaCO3沉淀的操作是。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。（3）整個(gè)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有。8．（2024?漢陽(yáng)區(qū)校級(jí)模擬）三星堆青銅器見證了中華文明的多元燦爛。生活中銅制品長(zhǎng)期露置在潮濕空氣中會(huì)銹蝕，生成“銅綠”[化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3]?！静殚嗁Y料】銅綠能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳。【工藝流程】為從某銹蝕的銅樣品中回收銅并制得硫酸鋅，“取該銅樣品（除含有銅、鋅和銅綠外，不含其它物質(zhì)），進(jìn)行如圖操作：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作Ⅰ的名稱是。（2）氣體a中含有（填化學(xué)式）。（3）溶液A中的溶質(zhì)有。（4）寫出步驟②的一個(gè)化學(xué)方程式。（5）步驟③中加入適量稀硫酸的作用是。9．（2024?武漢模擬）過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種常用的殺菌劑和防腐劑。CaO2在常溫下穩(wěn)定，350℃時(shí)迅速分解生成CaO和O2。某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)CaO2的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“煅燒”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。（2）“水溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）“沉淀”時(shí)加入過(guò)氧化氫溶液，發(fā)生化合反應(yīng)。“調(diào)pH”得到的溶液中存在的離子有。（4）CaO2樣品純度的測(cè)定。如圖為測(cè)定樣品中CaO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的裝置（夾持裝置省略，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。①檢查該裝置氣密性的方法是。②若所取樣品質(zhì)量是mg，充分加熱后測(cè)得生成氣體體積為VmL（密度為ρg/L），則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用代數(shù)式表示）。10．（2024?江岸區(qū)校級(jí)模擬）蛇紋石礦可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如圖1所示：查閱資料：A．幾種物質(zhì)沉淀和溶解時(shí)的pH如坐標(biāo)圖像所示；B．難溶性堿加熱會(huì)生成兩種氧化物，各元素化合價(jià)都不變。（1）操作a名稱。（2）在環(huán)節(jié)Ⅰ中產(chǎn)生的紅褐色沉淀的反應(yīng)方程式是。（3）進(jìn)行環(huán)節(jié)Ⅰ時(shí)，需控制溶液pH＝6～7（有關(guān)沉淀與溶液pH的關(guān)系見如圖2），此時(shí)沒(méi)有產(chǎn)生沉淀的離子是（寫離子符號(hào)）。Ca（OH）2不能過(guò)量，若Ca（OH）2過(guò)量，可能導(dǎo)致（填化學(xué)式，下同）溶解和產(chǎn)生另一種沉淀。（4）從沉淀混合物A中經(jīng)過(guò)一些操作可提取紅色氧化物作顏料，具體操作是：先向沉淀物A中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH＞13，經(jīng)過(guò)一系列操作后灼燒，得到氧化物（填化學(xué)式）做顏料。參考答案及解析1．【解答】解：（1）根據(jù)過(guò)濾和蒸發(fā)操作中可知，需要用到的玻璃儀器是玻璃棒；（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以濾液1中含有的所有金屬陽(yáng)離子的符號(hào)是：Mg2+、Fe3+、Ca2+、H+；（3）濾液1中含有氯化鐵、硫酸鎂和氯化鈣，加入氯化鋇后，氯化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成了硫酸鋇和氯化鎂，化學(xué)方程式為BaCl2+MgSO4＝MgCl2+BaSO4↓；（4）鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，和鎂離子反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，所以濾渣3中的固體除有Ca（OH）2外，還有Mg（OH）2、Fe（OH）3；（5）濾液3中含有氯化鈣和氫氧化鈣，最后得到的是氯化鈣，所以加入鹽酸調(diào)節(jié)pH值，故選：C故答案為：（1）玻璃棒；（2）Mg2+、Fe3+、Ca2+、H+；（3）BaCl2+MgSO4＝MgCl2+BaSO4↓；（4）Mg（OH）2、Fe（OH）3；（5）C。2．【解答】解：（1）①碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3高溫ˉCaO+CO2②焙燒過(guò)程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說(shuō)明蛋殼中含有蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物；（2）①在焙燒后的固體中先加入適量水打漿，冷卻后，再加入稍過(guò)量的醋酸得到醋酸鹽溶液。不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是：焙燒后的固體為氧化鈣，若向氧化鈣固體中加入醋酸，氧化鈣與水反應(yīng)放熱，會(huì)加速醋酸的揮發(fā)；②為提高“浸取”步驟的反應(yīng)速率，可采取的具體措施有：增大硫酸的濃度，升高溫度，將燒渣粉碎等；（3）醋酸鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和醋酸鈣，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；（4）在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7。其目的有：①將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為（CH3COO）2Ca；②調(diào)節(jié)溶液的pH防止溶液吸收空氣中的二氧化碳；（5）將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過(guò)濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時(shí)不能直接將溶液蒸干的原因是：醋酸鈣易溶于水，高于160℃時(shí)發(fā)生分解；（6）設(shè)分解得到CaO的質(zhì)量為x。（CH3COO）2Ca高溫ˉCaO+C3H6O↑+CO21585694.8%×50.0gx156x＝16.8g答：分解得到CaO的質(zhì)量是16.8g。故答案為：（1）①CaCO3高溫ˉCaO+CO2②有機(jī)物；（2）①焙燒后的固體為氧化鈣，若向氧化鈣固體中加入醋酸，氧化鈣與水反應(yīng)放熱，會(huì)加速醋酸的揮發(fā)；②增大硫酸的濃度（或升高溫度，將燒渣粉碎等）；（3）復(fù)分解；（4）防止溶液吸收空氣中的二氧化碳；（5）醋酸鈣易溶于水，高于160℃時(shí)發(fā)生分解；（6）16.8g。3．【解答】解：（1）分離固體與浸取液的操作為過(guò)濾。（2）“酸浸”中鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。（3）“固體乙”為銅和氧氣反應(yīng)生成的氧化銅。（4）銅和濃硫酸在加熱條件下生成硫酸銅、水和一種會(huì)造成酸雨的氣體（由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素種類不變，該氣體是二氧化硫），二氧化硫氣體中各元素的質(zhì)量比為32：（16×2）＝1：1；（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓160233980.1mg根據(jù)題意有23.3160m=1600n當(dāng)m1600n331故答案為：（1）過(guò)濾；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）CuO；（4）1：1；（5）1600n3314．【解答】解：（1）為了提高“酸溶“速率，可采取的措施除適當(dāng)升高溫度外，還可以將鎂礦石粉碎，增大反應(yīng)物的接觸面積，故答案為：將鎂礦石粉碎；（2）碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑；故答案為：MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑；（3）實(shí)驗(yàn)中有過(guò)氧化氫參加反應(yīng)，生成的硫酸鐵作催化劑，加快過(guò)氧化氫分解的速率，產(chǎn)生氧氣，故答案為：生成的硫酸鐵作催化劑，加快過(guò)氧化氫分解的速率，產(chǎn)生氧氣；（4）由圖可知，鐵離子開始沉淀的pH為2.7，完全沉淀時(shí)的pH為3.7，鎂離子開始沉淀的pH為8.0，完全沉淀時(shí)的pH為10.1，選用氧化鎂調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為3.7～8.0，避免鎂離子沉淀，故答案為：C；（5）由圖可知，在溶液的溫度為1.8℃～48.1℃時(shí)形成的晶體是MgSO4?7H2O，所以操作a的具體操作是蒸發(fā)濃縮溶液至表面有晶膜出現(xiàn)（此時(shí)MgSO4溶液已飽和）、降溫至1.8℃～48.1℃結(jié)晶、過(guò)濾、95%的乙醇洗滌、低溫干燥，故答案為：降溫至1.8℃～48.1℃結(jié)晶。5．【解答】解：（1）經(jīng)過(guò)操作Ⅰ，難溶性固體和液體分離，所以操作Ⅰ是過(guò)濾；（2）鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，酸溶中Y2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y2O3+6HCl＝2YCl3+3H2O；（3）由圖可知，反應(yīng)釜3中氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（4）反應(yīng)釜3中氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)釜2中又需要通入氨氣，所以該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為NH3；（5）由圖可知，反應(yīng)釜1中氧化釔和鹽酸反應(yīng)生成氯化釔和水，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，向反應(yīng)釜2中通入氣體X使溶液呈堿性，且氣體X由氯化銨和熟石灰反應(yīng)生成，則氣體X為氨氣；氣體X為氨氣，溶于水后形成氨水，氨水與濾液Ⅰ中的氯化鐵反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鐵沉淀，氨水與氯化銅反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化銅沉淀，則沉淀Ⅱ的主要成分是Fe（OH）3和Cu（OH）2。故答案為：（1）過(guò)濾；（2）Y2O3+6HCl＝2YCl3+3H2O；（3）復(fù)分解反應(yīng)；（4）NH3；（5）Fe（OH）3和Cu（OH）2。6．【解答】解：（1）操作Ⅰ將固體和液體分離，固液分離的操作是過(guò)濾；（2）由流程圖“酸浸”時(shí)生成硫酸鈣，故試劑A是硫酸，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳，碳酸鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，Al2O3和Fe2O3也會(huì)和硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑、MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑；Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；（3）硫酸鈣微溶于水，碳酸鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸過(guò)量，故濾液a中的陽(yáng)離子是Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、H+；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，故回收鎂的質(zhì)量是即為固體廢料中鎂元素質(zhì)量＝100t×84%×24故答案為：（1）過(guò)濾；（2）CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑[或MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑；Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O]；（3）Mg2+、Al3+、Fe3+、H+；（4）21.6t。7．【解答】解：（1）二氧化碳能被壓縮是因?yàn)榉肿又g有間隔，加壓情況下，間隔減小。（2）碳酸鈉和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過(guò)濾能將固體和液體分離，則操作為過(guò)濾；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3高溫ˉCaO+CO2（3）由圖可知，過(guò)程中既有氫氧化鈉、氫氧化鈣的生成，同時(shí)流程還需要?dú)溲趸c和氫氧化鈣，則可循環(huán)使用的物質(zhì)有氫氧化鈉、氫氧化鈣。故答案為：（1）分子間有間隔；（2）過(guò)濾；CaCO3高溫ˉCaO+CO2（3）NaOH、Ca（OH）2。8．【解答】解：（1）操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾。故答案為：過(guò)濾。（2）氣體a中含有鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣、稀硫酸和堿式碳酸銅反應(yīng)生成的二氧化碳。故答案為：H2、CO2。（3）溶液A中的溶質(zhì)有堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鋅、過(guò)量的硫酸。故答案為：硫酸銅、硫酸鋅、硫酸。（4）步驟②中，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。故答案為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。（5）步驟③中加入適量稀硫酸的作用是把鋅恰好完全轉(zhuǎn)化成硫酸鋅。故答案為：把鋅恰好完全轉(zhuǎn)化成硫酸鋅。9．【解答】解：（1）“煅燒”時(shí)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；（2）“水溶”時(shí)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H2O＝Ca（OH）2；（3）“沉淀”時(shí)加入過(guò)氧化氫溶液，發(fā)生化合反應(yīng)（符合“多變一”的特點(diǎn)），得到CaO2?8H2O，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，說(shuō)明是氫氧化鈣和過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，則有水參與反應(yīng)，化學(xué)方程式即為Ca（OH）2+H2O2+6H2O＝CaO2?8H2O；說(shuō)明“調(diào)pH”得到的溶液中含有氫氧化鈣，顯堿性，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，則存在的離子有鈣離子、氫氧根離子、氯離子；（4）①檢查該裝置氣密性的方法是：向右拉動(dòng)注射器活塞，松手后，活塞恢復(fù)至原位，說(shuō)明該