1.1 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 課件 2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一章

物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1.1.1物質(zhì)的分類惠來(lái)縣第二中學(xué)

陳燕杉[情境導(dǎo)入]

超市眾多的商品是分類擺放的，這樣容易尋找和比較。現(xiàn)在已知的物質(zhì)有一千多萬(wàn)種，對(duì)它們進(jìn)行分類有助于我們研究。常見(jiàn)的物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn):(1)根據(jù)物質(zhì)的組成(純凈物和混合物);(2)根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性(導(dǎo)體、半導(dǎo)體和絕緣體);(3)根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性(易溶、可溶、微溶、難溶);(4)根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)(氣體、液體、固體等)。

對(duì)下列化合物進(jìn)行分類：①NaCl；②HCl；③CaCl2；④CuO；⑤H2O；⑥Fe2O3。(1)依據(jù)___________________為標(biāo)準(zhǔn)，可分為固體：______；液體：____；氣體：___。(2)依據(jù)物質(zhì)的________為標(biāo)準(zhǔn)，可分為氯化物：_______；氧化物：_______。(3)依據(jù)物質(zhì)的_________為標(biāo)準(zhǔn)，可分為酸：____；鹽：____；氧化物：_____。通常狀況下物質(zhì)的存在狀態(tài)①③④⑥⑤②元素組成①②③④⑤⑥組成和性質(zhì)②①③④⑤⑥對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，首先要確定分類的標(biāo)準(zhǔn)，然后按標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。Na2CO3K2CO3K2SO4Na2SO4硫酸鹽鉀鹽鈉鹽碳酸鹽按陽(yáng)離子分按陽(yáng)離子分按陰離子分按陰離子分1、交叉分類法一、常用的兩種分類方法從不同的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的一種方法。Na2CO3K2SO4

鈉鹽鉀鹽這是交叉分類么?為什么?NO！偽交叉混合物純凈物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物…鹽酸堿稀有氣體單質(zhì)所含物質(zhì)的種類數(shù)組成元素的種類數(shù)組成和性質(zhì)2、樹(shù)狀分類法根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的一種方法再分類混合物:由兩種及兩種以上的成分組成的物質(zhì)純凈物：只由一種成分組成的物質(zhì)單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物化合物：由兩種及兩種以上元素組成的純凈物氧化物：由兩種元素且一種為氧元素組成的化合物酸:解離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是H+的化合物堿:解離出來(lái)的陰離子全部是OH—的化合物鹽:由金屬陽(yáng)離子或NH4+與酸根離子組成的化合物[概念辨析]同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)如：金剛石、石墨和C60；如：O2和O31.下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是(

)。

選項(xiàng)混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸NaOH固體石墨氯化鈉B堿石灰金剛石O3硫酸鋇C空氣澄清石灰水鐵碳酸鈣DCuSO4·5H2OCaCl2水銀CaO對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練A對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3、對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類：空氣、O2

、CO2、食鹽水、Cu、硫酸、NaOH、CaSO4

、H2、HNO3、CaO、Ca(OH)2、KHCO3、Fe

金屬單質(zhì)

單質(zhì)

純凈物非金屬單質(zhì)

有機(jī)化合物物質(zhì)化合物氧化物

酸

無(wú)機(jī)化合物堿鹽

混合物

空氣O2CO2食鹽水Cu硫酸NaOHCaSO4H2HNO3CaOCa(OH)2KHCO3Fe對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、SO2CaO、CuO、Na2OH2O2、Na2O2從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物從性質(zhì)分過(guò)氧化物Al2O3不成鹽氧化物CO、NO、NO23.氧化物的分類a．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。b．非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。c．堿性氧化物一定是金屬氧化物。d．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。注意返回(1)臭氧變成氧氣是物理變化。(

)(2)Ca(OH)2既屬于堿又屬于純凈物。(

)(3)膽礬(CuSO4·5H2O)是混合物。(

)(4)HNO3既屬于一元酸又屬于含氧酸,這種分類方法是樹(shù)狀分類法。(

)(5)所有非金屬氧化物都是酸性氧化物。(

)(6)混合物肯定由兩種以上元素組成。(

)(7)含有氧元素的化合物都是氧化物。(

)×√×××××針對(duì)練習(xí)注：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化酸按組成元素分按性質(zhì)分含氧酸強(qiáng)酸中強(qiáng)酸弱酸（HCl、HNO3）（H3PO4）（HCl）（H2CO3、H2SO4）按電離出H+的個(gè)數(shù)分無(wú)氧酸一元酸二元酸三元酸（H2CO3、H2SO4）（HCl、H2SO4

、HNO3）（H3PO4）（H2CO3）拓展堿按溶解性分按性質(zhì)分可溶性堿強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱堿（Fe(OH)3、Al(OH)3）（Mg(OH)2、Cu(OH)2）（NaOH、Ba(OH)2）按電離出OH-的個(gè)數(shù)分難溶性堿一元堿二元堿多元堿（NaOH、Ba(OH)2）（Mg(OH)2、Ba(OH)2

）（Al(OH)3）（NaOH、Ba(OH)2、KOH）（NH3·H2O、Mg(OH)2）拓展課后作業(yè)牙膏是日常生活中常用的清潔用品,由粉狀摩擦劑、濕潤(rùn)劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑及其他特殊成分構(gòu)成。下表列出了三種牙膏中的摩擦劑。(1)將上述摩擦劑所屬物質(zhì)的正確類別填入空格。(2)你推測(cè)上述三種摩擦劑都

(填“溶于”或“難溶于”)水,理由是

。

(3)已知二氧化硅的化學(xué)式為SiO2,該物質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SiO2══Na2SiO3+H2O,Na2SiO3屬于

(填“酸”“堿”或“鹽”)類,由上述反應(yīng)可知SiO2屬于

(填“酸性”或“堿性”)氧化物。非金屬氧化物SO2也具有類似的性質(zhì),請(qǐng)你寫(xiě)出SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

什么是溶液？溶液由哪幾部分組成？回憶溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶液分散質(zhì)分散劑分散系分散質(zhì):被分散的物質(zhì)分散劑:容納分散質(zhì)的物質(zhì)二、分散系及其分類由一種(或幾種)物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)（或多種）物質(zhì)中所形成的體系。分散質(zhì):被分散的物質(zhì)分散劑:容納分散質(zhì)的物質(zhì)

1、分散系⑴定義：⑵組成分散系溶液幾種分散系的比較：分散系實(shí)例分散質(zhì)分散劑穩(wěn)定性懸濁液乳濁液溶液水水水土壤粒子油酒精分子渾濁，靜置沉淀渾濁，靜置分層澄清透明均一穩(wěn)定泥水油水酒精溶液分散系不穩(wěn)定狀態(tài)有氣、液、固三種，那么分散系可以形成幾種？分散質(zhì)氣液固分散劑氣液固提問(wèn)2.按分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)分為9種分散系分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙、灰塵泡沫牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金膠體3.當(dāng)分散劑為液體時(shí)，按分散質(zhì)粒子的直徑大小分（3種）溶液（＜1nm)如鹽水、糖水等膠體(1nm~100nm)濁液(＞100nm)如泥漿水、油與水混合等分散質(zhì)粒子的直徑大?。蹖?shí)驗(yàn)一］泥水的過(guò)濾（固液分離）半透膜水

滲析泥沙淀粉膠體氯化鈉溶液過(guò)濾泥沙濾液（淀粉膠體、氯化鈉溶液）滲析膠體（淀粉膠體）（氯化鈉）溶液溶液是一種提純膠體方法半透膜探究［實(shí)驗(yàn)二］醫(yī)院里通過(guò)滲析，除去腎炎病人血液中毒素，稱為透析★★★?三種分散系的比較類別溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑（本質(zhì)區(qū)別）微粒組成分子或離子分子集合體或高分子固體小顆粒或小液滴實(shí)例NaCl溶液Fe(OH)3膠體石灰乳、泥漿性質(zhì)均一、透明、穩(wěn)定大部分均一、透明，介穩(wěn)不均一、不透明、不穩(wěn)定透過(guò)性濾紙半透膜丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象有丁達(dá)爾現(xiàn)象靜置分層或沉降<1nm1～100nm>100nm√√×√×√×××4、膠體（1）定義：分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間的分散系稱為膠體。（膠體的本質(zhì)特征）（2）膠體的分類：按分散劑的狀態(tài)不同，可分為：液溶膠：Fe(OH)3膠體、淀粉膠體等。氣溶膠：煙、云、霧等。固溶膠：有色玻璃等。膠體（3）生活中常見(jiàn)的膠體：

煙、霧、血液、豆?jié){、蛋清、膠水、墨水、土壤、有色玻璃、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液……

將燒杯中的蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。【實(shí)驗(yàn)1-1】1、Fe(OH)3膠體的制備:FeCl3＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3HCl1.膠體不能標(biāo)沉淀符號(hào)“”；用蒸餾水不能用自來(lái)水2.不能用玻璃棒攪拌，不能使液體沸騰時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，否則會(huì)成氫氧化鐵沉淀！注意：不可攪拌光束照射時(shí)的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體CuSO4溶液形成一條光亮的“通路”無(wú)光亮通路產(chǎn)生結(jié)論：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”。

【實(shí)驗(yàn)1-1】2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，觀察現(xiàn)象。丁達(dá)爾效應(yīng)生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)下列說(shuō)法正確的是()A.丁達(dá)爾效應(yīng)不是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液也有B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他分散系沒(méi)有C.膠體粒子的直徑小于10-9mD.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別膠體和溶液××分散質(zhì)粒子直徑1nm=10-9m×D1、膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)2、丁達(dá)爾效應(yīng):區(qū)分膠體和溶液的物理方法【練一練】(1)丁達(dá)爾效應(yīng)分散系光束照射時(shí)的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體

淀粉溶液CuSO4溶液NaCl溶液產(chǎn)生光亮的通路不產(chǎn)生光亮的通路不產(chǎn)生光亮的通路產(chǎn)生光亮的通路當(dāng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，可觀察到光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的常用物理方法。5、膠體的性質(zhì)（2）、介穩(wěn)性膠粒的布朗運(yùn)動(dòng)穩(wěn)定因素膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，不易結(jié)合成更大的沉淀微粒（“撞而不沉”）（?具有介穩(wěn)性的主要原因）（?布朗運(yùn)動(dòng)并不是膠體特有的性質(zhì)。）膠體粒子不停的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)討論：Fe(OH)3膠體中，分散質(zhì)是

，作

（定向或不規(guī)則）運(yùn)動(dòng)。NaCl溶液中，Na+和Cl-作

運(yùn)動(dòng)。通直流電后作

運(yùn)動(dòng)。Fe(OH)3膠粒不規(guī)則不規(guī)則定向（4）、電泳Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷陰極陽(yáng)極

Fe(OH)3膠體在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽(yáng)極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體微粒帶有電荷。?應(yīng)用：①靜電除塵；

②電泳電鍍，利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。帶正電：帶負(fù)電：不帶電：淀粉膠粒注意:膠體本身不帶電！膠粒的電性：氫氧化鐵膠粒、氫氧化鋁膠粒土壤膠粒、硅酸膠粒淀粉膠粒會(huì)發(fā)生電泳嗎？

原理:中和膠粒的電荷或增加膠粒的結(jié)合機(jī)會(huì)以使膠粒結(jié)合在

一起形成大顆粒而沉淀。（5）、膠體的聚沉思考與交流使膠體聚沉的方法有哪些？并與周圍的同學(xué)交流。明礬1.加入電解質(zhì)溶液(酸、堿、鹽)2.加入帶相反電荷膠粒的膠體

3.加熱4.攪拌加速膠粒碰撞，易于形成大顆粒

方法：中和膠粒所帶電荷，使之凝聚成大顆粒定義：使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過(guò)程。鹵水(MgCl2，CaSO4)點(diǎn)豆腐明礬凈水、Fe(OH)3膠體加入硅酸膠體等膠體的聚沉江河三角洲的形成墨水混用鹵水點(diǎn)豆腐氯化鐵止血土壤保肥明礬凈水1）江河三角洲的形成

2）氯化鐵止血3）明礬凈水

4）墨水不混用5）鹵水點(diǎn)豆腐

6）土壤保肥7）血液滲析

8）工業(yè)除塵6、膠體的應(yīng)用【課堂練習(xí)】1.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是(

)A.制備Fe(OH)3膠體后可以用滲析的方法凈化B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體C.電泳現(xiàn)象可證明膠體都帶電D.膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系C

解析:電泳現(xiàn)象只能證明膠體中膠粒帶電,而膠體呈電中性?總結(jié)：1、分類是一種科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，科學(xué)分類的前提是有準(zhǔn)確的分類標(biāo)準(zhǔn)2、用樹(shù)狀分類法，按物質(zhì)組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類；按物質(zhì)性質(zhì)對(duì)氧化物進(jìn)行分類3、同素異形體的概念4、分散系的概念與分類5、膠體的概念與分類6、氫氧化鐵膠體的制備7、丁達(dá)爾效應(yīng)1.2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化按照氧化物的性質(zhì)將氧化物分類酸性氧化物和堿性氧化物性質(zhì)？與堿反應(yīng)只生成鹽和水與酸反應(yīng)只生成鹽和水【練一練】已知SO3是一種酸性氧化物，那么你能不能寫(xiě)出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式呢？SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O創(chuàng)原家獨(dú)創(chuàng)原家獨(dú)思考與討論同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)，請(qǐng)列舉歸納酸的主要化學(xué)性質(zhì)？P101、酸的通性酸的通性列舉實(shí)例（寫(xiě)出反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型指示劑

活潑金屬+酸堿性氧化物+酸堿+酸某些鹽+酸使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色Fe+

H2SO4=FeSO4+H2↑置換反應(yīng)Fe2O3

+

3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O復(fù)分解反應(yīng)BaCl2

+H2SO4=BaSO4↓+2HCl復(fù)分解反應(yīng)一、酸、堿、鹽的性質(zhì)堿的通性列舉實(shí)例（寫(xiě)出反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型指示劑

酸+堿酸性氧化物+堿某些鹽+堿2、堿的通性使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色NaOH+HCl=NaCl+H2O復(fù)分解反應(yīng)CO2+2NaOH

=Na2CO3+H2O復(fù)分解反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4復(fù)分解反應(yīng)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)實(shí)例（寫(xiě)出化學(xué)方程式)

反應(yīng)類型與金屬反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)Fe+CuSO4

=Cu+FeSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)酸、堿、鹽相互反應(yīng)小結(jié)：3、鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)氫氧化鈉溶液中滴加幾滴石蕊溶液,溶液變紅色。(

)(2)酸具有相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)椴煌乃崛芤褐卸己蠬+。(

)(3)反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2屬于置換反應(yīng)。()(4)堿性氧化物都可以與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。(

)(5)一般來(lái)說(shuō),酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。(

)×√××√判斷：思考與討論寫(xiě)出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,體會(huì)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化Ca

CaOCa(OH)2CaSO42Ca+O2=2