化學(xué)《常見的酸和堿》教案

化學(xué)《常見的酸和堿》教案化學(xué)《常見的酸和堿》教案「篇一」一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識與技能：①掌握用科學(xué)探究的方法認(rèn)識酸和堿的性質(zhì)的方法。通過實驗探究認(rèn)識金屬活動性順序的方法，并能判斷簡單的置換反應(yīng)。用科學(xué)探究的方法認(rèn)識酸和堿的性質(zhì)的方法。正確利用酸、堿、鹽的一些知識，初步樹立合理使用物質(zhì)的科學(xué)意識。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20

Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20（4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+C02↑

Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑2、為什么酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)？因為它們在水溶液中都可電離出H+，所以酸溶液具有許多共同的性質(zhì)?！景鍟康诙?jié)常見的酸和堿一、常見的酸濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng)（2）活動性較強的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣（3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水（4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳第二課時常見的堿【引入】在學(xué)習(xí)中已經(jīng)知道哪些堿？【介紹】兩種常見的堿：氫氧化鈣、氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉【活動與探究1】堿的物理性質(zhì)實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象燒堿、消石灰、氨水的顏色、狀態(tài)、氣味燒堿放在空氣中發(fā)生的變化在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，可作干燥劑燒堿在水中的溶解情況易溶于水【交流與討論】你知道石灰水能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？【活動與探究2】在硫酸銅溶液中滴加石灰水現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成【交流與討論】1、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅（2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水2Na0H+C02=Na2C03+H20

Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O（3）與硫酸銅反應(yīng)CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4【討論】上述反應(yīng)有何共同之處？復(fù)分解反應(yīng)2、為什么堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)？因為它們在水溶液中都可電離出OH-，所以堿溶液具有許多共同的性質(zhì)【交流與討論】為什么實驗室中固體氫氧化鈉必須密封保存？1、易吸收水而潮解2、與空氣中的二氧化碳反應(yīng)【板書】二、常見的堿1、堿的物理性質(zhì)2、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng)（2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水（3）與硫酸銅反應(yīng)CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4第三課時酸堿復(fù)習(xí)【回憶】酸堿知識體系【練習(xí)】1、許多植物的花中含有色素，這些色素有的在酸性或堿性溶液中顯示不同的顏色，故可作酸堿指示劑?，F(xiàn)取三種花瓣，分別放在三個研缽中研磨，再依次加入酒精，攪拌，靜置后得到花汁的酒精溶液。分別取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀堿逐一檢驗，現(xiàn)象如下：花汁在酒精中的顏色花汁在稀酸中的顏色

花汁在稀堿中的顏色玫瑰

粉色

粉色

綠色頁壽菊

黃色

黃色

黃色大紅花

粉色

橙色

綠色請回答：(1)以上所舉的花中不能作酸堿指示劑的是

。(2)經(jīng)查資料得知，柑橘的近似pH為3～4。將大紅花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈現(xiàn)的顏色應(yīng)為

。2.著名化學(xué)家羅伯特·波義耳在一次驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點點。波義耳對這一意外的發(fā)現(xiàn)，做出了各種假設(shè)，經(jīng)過多次實驗驗證，探究普遍規(guī)律，終于獲得了成功對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設(shè)?請將你的各種假設(shè)以及驗證的實驗方案填寫在下表中．紅的現(xiàn)象的各種假設(shè)

你驗證假設(shè)的實驗方案3、請用實驗探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子(HO、Na+、OH一)能使指示劑變色?實驗步驟：①在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。②在第二支試管中加入約2mLNaCl溶液(Ph7)，滴入幾滴無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。③在第三支試管中加入約2mLNaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。通過上述實驗，回答下列問題(下述“現(xiàn)象”是指無色酚酞試液是否變紅)：實驗①看到的現(xiàn)象是

，你得出的結(jié)論是

；實驗②看到的現(xiàn)象是

，說明Na+離子

；實驗③看到的現(xiàn)象是

，你得出的結(jié)論是

。把一枚生銹的鐵釘放入大試管中，然后加入過量的稀鹽酸并微熱，可觀察到的現(xiàn)象是：①

；②

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：③

；④

。5、錐形瓶內(nèi)充滿氣體X，膠頭滴管內(nèi)盛有液、體Y。擠壓膠頭滴管，使液體Y進(jìn)入瓶中，振蕩，一會兒可見套在玻璃管下端的小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是(

)。X是S2，Y是NaOH溶液B．X是C2，Y是石灰水C．X是HCl，Y是Na2C03溶液D．X是C，Y是石灰水我國古代化學(xué)家葛洪曾將生石灰、草木灰(含有碳酸鉀)加水熬制成濃汁涂在黑痣上，用以除去皮膚上的黑痣。寫出加水和熬制過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并解釋這種濃汁能除痣的原因。某同學(xué)做實驗時發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的瓶口與橡皮塞上，常有白色粉末出現(xiàn)。為探究這種白色粉末的成分，設(shè)計了如下實驗。請你完成實驗告．如圖所示是某同學(xué)設(shè)計的制取純凈、干燥的C2氣體的裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)指出標(biāo)明的儀器名稱：①是

，②是

。(2)指出裝置的錯誤。(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl氣體，C中濃H2S的作用是

；B中的NaHC溶液不能換成石灰水，理由是

。(4)該同學(xué)改正了上述裝置中的錯誤后進(jìn)行實驗時，發(fā)現(xiàn)D中CO2仍不能集滿，可能的原因是①

；②

?；瘜W(xué)《常見的酸和堿》教案「篇二」教學(xué)目標(biāo)1.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性;2.自制酸堿指示劑。教學(xué)重難點【教學(xué)重點】運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性?！窘虒W(xué)難點】酸堿指示劑的變色情況。教學(xué)過程學(xué)習(xí)指導(dǎo)：酸堿指示劑【自主練習(xí)】閱讀書本50-51頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：1.酸堿指示劑(簡稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍(lán)色;酚酞溶液呈無色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。2.下面同學(xué)們能通過石蕊溶液和酚酞溶液來驗證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性,并把觀察到的現(xiàn)象填在下表里。(1)同學(xué)們兩人一組,相互之間說一說自己的實驗方案。老師隨時糾正。(2)填完下表后,同學(xué)們說一下被檢驗的各種物質(zhì)是酸還是堿。3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“堿”)性;堿溶于水叫堿溶液,所以堿一定呈堿(填“酸”或“堿”)性。所以都可以用指示劑來檢驗它們的酸堿性?！拘〗M討論】1.試總結(jié)如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性?2.酸性溶液和酸溶液有什么關(guān)系?堿性溶液和堿溶液有什么關(guān)系?3.用指示劑驗證NaCl、Na2CO3、NH4Cl這三種鹽的酸堿性,通過這幾個實驗?zāi)隳艿贸鍪裁唇Y(jié)論?【教師點撥】1.酸溶液的溶質(zhì)一定是酸;酸性溶液的溶質(zhì)不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質(zhì)一定是堿;堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性?！靖櫨毩?xí)】1.把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水,在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液,溶液的顏色變化依次是(C)A.紫色藍(lán)色紅色B.藍(lán)色紅色無色C.藍(lán)色紅色紫色D.紅色藍(lán)色紫色2.對某無色溶液進(jìn)行下列實驗,根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論,不正確的是(B)A.滴入紫色石蕊試液,顏色變紅,則該溶液呈酸性B.滴入酚酞溶液,溶液保持無色,則該溶液顯酸性C.加入Mg粉,有氣泡產(chǎn)生,則該溶液顯酸性D.加入CaCO3固體,有氣泡產(chǎn)生,則該溶液顯酸性學(xué)習(xí)指導(dǎo)二：自制酸堿指示劑【自主練習(xí)】酸堿指示劑的種類很多,在日常生活中指示劑隨處可見,同學(xué)們可以通過下面的活動體驗一下并填寫下表：(1)取幾種同學(xué)們準(zhǔn)備的植物花瓣或果實(如牽牛花、月季花、紫甘藍(lán)等),分別在研缽中搗爛,加入酒精浸泡;(2)用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出,得到指示劑;(3)試驗指示劑1-2種在下述4種溶液中的顏色變化?！拘〗M討論】1.在第一步中,為什么要加入酒精?此過程是什么變化?2.為什么會出現(xiàn)“萬紫千紅”的花?【當(dāng)堂訓(xùn)練】教學(xué)至此,敬請使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分?；瘜W(xué)《常見的酸和堿》教案「篇三」第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿[教學(xué)目標(biāo)]1．知識與技能：知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應(yīng)；能自制酸堿指示劑，并設(shè)計和完成與之有關(guān)的實驗。2．過程與方法：通過一些探究活動，進(jìn)一步認(rèn)識與體驗科學(xué)探究的過程；學(xué)會運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。3．情感態(tài)度與價值觀：進(jìn)一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。[教學(xué)重點]運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。[教學(xué)準(zhǔn)備]1．教師準(zhǔn)備：白醋、稀鹽酸、紫色石蕊試液、酚酞試液；點滴板、滴管；花。2．學(xué)生準(zhǔn)備：每小組自制2～3種指示劑。[教學(xué)過程][教學(xué)目標(biāo)][教學(xué)重難點][教學(xué)準(zhǔn)備]酚酞試液。[教學(xué)程序][提問]成紅色探究實驗：稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應(yīng)。[小結(jié)過渡]：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應(yīng)，由此可見，它們在性質(zhì)上是有了些共性的。為什么它們會具有一些相似的性質(zhì)呢？探究實驗：氯化鈉導(dǎo)電性實驗。[提問]：氯化鈉溶液為什么會導(dǎo)電？回憶物理中學(xué)習(xí)的導(dǎo)電的原理，推測氯化鈉溶液導(dǎo)電的原因。FLASH動畫展示氯化鈉溶液的導(dǎo)電過程，解釋電離的概念，介紹電離方程式。[結(jié)論]：溶液能導(dǎo)電是因為溶液中存在著能自由移動的陰、陽離子。探究實驗：稀鹽酸和稀硫酸的導(dǎo)電性。結(jié)論：稀鹽酸與稀硫酸都能導(dǎo)電。[分析]：為什么稀鹽酸和稀硫酸能導(dǎo)電？[歸納]：稀鹽酸、稀硫酸中都存在著相同的陽離子──H+，所以它們在化學(xué)性質(zhì)上具有了相似性。不僅稀鹽酸、稀硫酸中存在H+，還有其它的一些物質(zhì)也能電離出唯一的陽離子──H+，我們把它們歸為一類物質(zhì)──酸。[小結(jié)]：)探究思路──通過實驗發(fā)現(xiàn)一些物質(zhì)具有共性，試圖去解釋具有共性的原因，通過對導(dǎo)電性的探究，發(fā)現(xiàn)存在相同的陽離子──氫離子，歸納出酸的概念。[自主探究]：堿[評價與小結(jié)]：評價自主探究成果[新知識提示]：氯化鈉屬于哪一類物質(zhì)？[課外學(xué)習(xí)]：什么是鹽？探究學(xué)案：什么是酸、堿、鹽[示范探究]探究活動一：稀鹽酸稀硫酸、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末結(jié)論：探究活動二：導(dǎo)電性實驗發(fā)現(xiàn)：稀鹽酸_______（能、不能）導(dǎo)電；稀硫酸原因：什么是酸？電離時生成的陽離子全部是acid）。[自主探究]鐵溶液結(jié)論：探究活動二：______（能、不能）導(dǎo)電。原因：______的化合物叫做堿?；瘜W(xué)《常見的酸和堿》教案「篇四」一、引入1、食醋為什么會有酸味?2、蘋果、橙子、檸檬葡萄等這些水果為什么都有酸味?3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是堿。二、酸堿指示劑1、指示劑的概念能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2、變色規(guī)律：說明：①指示劑變色簡記方法：酚酞遇酸仍無色，酚酞遇堿紅艷艷；石蕊遇酸紫變紅，石蕊遇堿紫變藍(lán)②注意：酸性溶液或堿性溶液可使指示劑變色，而不是說指示劑使酸性溶液或堿性溶液變色。3、指示劑的應(yīng)用酸堿指示劑主要用來檢驗溶液的酸堿性，如實驗桌上有一瓶失去標(biāo)簽的液體要檢驗是酸性溶液還是堿性溶液，可用試管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊試液，如果顯紅色證明是酸性溶液，如果顯示藍(lán)色證明是堿性溶液。想一想：如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？[小結(jié)]檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。4、指示劑的替代用品酸堿指示劑除了常見的石蕊和酚酞外，還有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的代用品，如牽?；ǎ录镜?。幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況練習(xí)：⒈失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性區(qū)分開的試劑是（）A.酚酞B.鐵片C.石蕊試液D.二氧化碳?xì)怏w⒉失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，能否用酚酞試液將它們鑒別出來？（提示：HCl+NaOH=NaCl+H2O（中性溶液））三、常見的酸1、濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)的比較2、濃硫酸的特性濃硫酸的三大特性（腐蝕性）：吸水性：能吸收現(xiàn)存的H2O，可用作某些氣體的干燥劑。脫水性：能把紙或木材里的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去，[n（H）：n（O）=2：1]；氧化性：與金屬反應(yīng)時一般生成水而不是氫氣。3、濃硫酸的稀釋稀釋濃硫酸時為什么會產(chǎn)生大量熱量?注意：A、在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。B、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用干抹布（軟布或棉花）輕輕地拭去。再用大量的水沖洗，而后涂上碳酸氫納稀溶液。C、如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)用大量的水沖洗。濃硫酸稀釋的錯誤操作濃硫酸稀釋的正確操作想一想分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸揮發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？應(yīng)如何保存？濃鹽酸：溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小濃硫酸：溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小四、酸的通性酸具有通性的原因是它們在溶液中解離出共同的氫離子。酸的通性