安徽省臨泉田家炳某中學(xué)2024-2025學(xué)年高二年級上冊11月期中化學(xué)試卷（含解析）

臨泉田家炳實驗中學(xué)2024—2025學(xué)年第一學(xué)期高二年級期中教學(xué)質(zhì)量檢測

化學(xué)試卷

考試時間：75分鐘

注意事項：

1.答題前考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答非選擇題時將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC135.5

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要

求）

1.能量與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境關(guān)系密切。下列裝置工作時由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是

ABCD

獨(dú)立燃料電池￥

電極

11**

電力

天然氣燃?xì)庠钐柲茈姵貧溲跞剂想姵仉娊馊廴贜aCl

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.天然氣燃?xì)庠钍前鸦瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A錯誤；

B.太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；

C.氫氧燃料電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；

D.電解熔融的NaCl是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯誤；

答案選C。

2.在合成氨工業(yè)中，原料氣循環(huán)使用主要是為了

A.增大反應(yīng)速率B.提高N2和涇的利用率

C.降低氨的沸點(diǎn)D,提高平衡混合物中氨的含量

【答案】B

【解析】

【詳解】合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，使未反應(yīng)的N2和H2進(jìn)入合成塔重新反應(yīng)，提高N2和H2的利用率，

避免造成不必要的浪費(fèi)；

答案選B。

3.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A.炭燃燒生成一氧化碳B.酸堿中和反應(yīng)

C.鋅粒與稀H2so4反應(yīng)制取H2D.Ba（OH?8H2O與NH4cl反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】常見的放熱反應(yīng)有：大部分化合反應(yīng)；金屬與水或酸的反應(yīng)；可燃物的燃燒反應(yīng)及緩慢氧化；酸和

堿的中和反應(yīng)。常見吸熱反應(yīng)有：大部分分解反應(yīng)；Ba（OH）2.8H2O與NH4cl反應(yīng)；碳和二氧化碳的反應(yīng);

碳和水蒸氣的反應(yīng)。因此D正確。

4.反應(yīng)CaCC）3（s）UCO2（g）+CaO（s）的AH〉。，下列判斷正確的是

A.在常溫下能自發(fā)進(jìn)行B.在高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C.在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行D.TX）K時，能自發(fā)進(jìn)行

【答案】B

【解析】

【詳解】AG=AH-TAS<0,反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)AH>0,AS>0,則在高溫下使得反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；

故選B。

5.下列說法不正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞

B.普通分子也能發(fā)生碰撞

C.增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)

D.升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大

【答案】C

【解析】

【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞，故A正確；

B.分子在不斷的運(yùn)動，故普通分子也能發(fā)生碰撞，故B正確；

C.增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)分子數(shù)目增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故C錯

誤;

D.升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是提高了分子自身的能量，使部分普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子，故增加

了活化分子的數(shù)目，從而增加有效碰撞次數(shù)，使有效碰撞頻率增大，故D正確；

故選Co

6.下列能用勒夏特列原理解釋的是

A.Fe(SCN%溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.SO?催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

DH2,匕、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深，是因為增大SCN濃度，使Fe3++3SCM

UFe(SCN)3平衡正向移動，顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；

B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，與平衡移動無關(guān)，不能用勒夏

特列原理解釋，故B不符合題意；

C.催化劑能同等程度地增大正逆反應(yīng)速率，不會影響平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，故C不符合

題意；

D.反應(yīng)方程式為H2(g)+L(g)=2HI(g),反應(yīng)前后的氣體體積相同，加壓平衡不移動，顏色變深是因為體積

減小時碘蒸氣濃度變大，不能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；

故選Ao

7.反應(yīng)A(g)+3B(g)U2c(g)+2D(g)在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是

A.v(A)=0.5mol/(L?min)B.v(B)=1.2mol/(L?min)

C.v(C)=0.9mol/(L?min)D.v(D)=0.8mol/(L?min)

【答案】A

【解析】

【詳解】根據(jù)反應(yīng)A(g)+3B(g)02c(g)+2D(g)在不同情況下測得反應(yīng)速率，根據(jù)同一反應(yīng)不同物質(zhì)的速率

之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，把B、C、D在不同情況下測得的反應(yīng)速率換算成A的速率再進(jìn)行比較。由

B換算成A的速率為B的三分之一，即V(A)B=1.2mol/(L?min)-3=0.4mol/(L-min)；由C換算成A的速率為

C的二分之一，即v(A)c=0.9mol/(L?min)+2=0.45mol/(L?min)；由D換算成A的速率為D的二分之一，即

V(A)D=0.8mol/(L?min)+2=0.4mol/(L?min)；則v(A)>V(A)C>V(A)B=V(A)D；A的反應(yīng)速率是最大的。

故選Ao

8.一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):

1

NO(g)+CO(g)1N2(g)+C02(g)AH=-373.2kJ-mor,達(dá)到平衡后，為提高反應(yīng)速率和CO

的轉(zhuǎn)化率，采取的措施正確的是

A.加入催化劑，同時升高溫度B.加入催化劑，同時增大壓強(qiáng)

C.升高溫度，同時充入N2D.降低溫度，同時減小壓強(qiáng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故不選A；

B.加入催化劑，同時增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故選B；

C.正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故不選C；

D.降低溫度，同時減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故不選D；

選B。

9.氣體X2在02中燃燒過程用模型表示如下(“一”表示化學(xué)鍵)，下列說法不正確的是

A.過程I是吸熱過程B.該反應(yīng)過程的△!!一定小于0

C.過程III一定形成了共價鍵D.該反應(yīng)過程的能量轉(zhuǎn)化只存在化學(xué)能一熱能

【答案】D

【解析】

【詳解】A.過程I為斷裂X2和02中的化學(xué)鍵，過程I是吸熱過程，A項正確；

B.燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)過程的AH一定小于0，B項正確；

C.過程III中0元素和X原子之間形成了共價鍵，C項正確；

D.該反應(yīng)為燃燒反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化不是只能以熱能的形式進(jìn)行，如還可能產(chǎn)生光

能，D項錯誤；

故選D。

10.反應(yīng)：2H2O2⑴U2H2。⑴+Ch(g)能量變化如圖所示，下列說法正確的是

一能量/kJ?mol"

AX

2H2。2。）\

2H2O（1）+O2（g）

反應(yīng)過疊

A.由于是分解反應(yīng)，所以該反應(yīng)吸熱

B.途徑b改變了反應(yīng)的能量變化

C.ImolIfeCh⑴的能量高于1m0m2。⑴的能量

D.途徑a放出的熱量多

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由圖可知，2H202（1）=2珥0（1）+021）為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.途徑b、a只是活化能不同，能量變化相同，故B錯誤；

C.2H2H2。（1）+。2伍）為放熱反應(yīng)，貝1HmOIH2O2⑴的能量高于ImolHzOQ）的能量，故C正

確；

D.途徑b、a只是活化能不同，能量變化相同，故D錯誤；

故選C。

11.一種潛航器的鎂一過氧化氫燃料電池系統(tǒng)工作原理如圖所示。以下說法錯誤的是

電解質(zhì)溶液

（海水+酸性H2O2）

A.電池的負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2，=Mg2+

B.電池工作時，H+向負(fù)極移動

C.電池工作一段時間后，溶液的H+濃度減小

+

D.電池總反應(yīng)式是Mg+H2O2+2H=Mg2++2H2O

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)圖示裝置結(jié)合原電池工作原理可知，鎂作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，過氧化氫在正極得電

+

子生成水，其電極反應(yīng)方程式為：H2O2+2e+2H=2H2O；

【詳解】A.鎂作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成鎂離子：Mg-2e-=Mg2+,A正確；

B.原電池工作時，陽離子移向正極，則H+向正極移動，B錯誤；

C.電池工作一段時間后，正極會消耗氫離子，溶液的H+濃度減小，C正確；

D.由分析可知，電池總反應(yīng)為鎂和過氧化氫在酸性條件下生成鎂離子和水，D正確;

故選B。

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.離子導(dǎo)體更換為NaCl溶液，陽極產(chǎn)生的Ag+與C1生成AgCl沉淀，無法鍍銀，A錯誤；

B.左側(cè)吸收02,發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)產(chǎn)生H2,發(fā)生析氫腐蝕，B正確；

C.電解精煉Cu時粗Cu做陽極，根據(jù)電流方向可知，圖中的b極為陰極，C錯誤；

D.Fe比Sn活潑，兩者構(gòu)成原電池時Fe作為負(fù)極被腐蝕，不能起到保護(hù)閘門的作用，D錯誤；

故選B。

13.在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）UK（g）,反應(yīng)曲線（T表示溫度，p

表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）如圖I、II所示，試判斷下列說法正確的是

A.x=3B.該反應(yīng)AH<0,AS>0

C.p?)p4,y軸表示B的平衡轉(zhuǎn)化率D.°3<。4,y軸表示混合氣體的密度

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據(jù)圖n可知，在溫度相同時，壓強(qiáng)不同，Y的含量不同，說明該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不

等的反應(yīng)，所以X不等于3,選項A錯誤；

B.根據(jù)圖I先拐先平數(shù)值大，可判斷TDT2,溫度較高時C%較小，故升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為

放熱反應(yīng)，AH<0,pi<p2,壓強(qiáng)大時C%較大，則正方向為氣體體積縮小的方向，x<3,AS<0,選項B錯

誤；

C.增大壓強(qiáng)，C增大，說明增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，正反應(yīng)方向為氣體體積減小的反應(yīng)，所以x<3。對

于此可逆反應(yīng)，p越大，B的轉(zhuǎn)化率越大，T越高，B的轉(zhuǎn)化率越小，選項C正確；

D.在恒容的容器內(nèi)進(jìn)行的氣體發(fā)生反應(yīng)，氣體密度始終不變，選項D錯誤；

答案選C。

14.已知反應(yīng)：2NC)2(紅棕色)BN??！盁o色)AHVO。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在

拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是

A.b點(diǎn)的操作是壓縮注射器

B.d點(diǎn)：丫正〉丫逆

C.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，C(NO2)增大，c(N2C>4)減小

D.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb>Tc

【答案】A

【解析】

【分析】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動，但C(N02)增大，混合氣體

顏色變深；壓強(qiáng)減小平衡逆向移動，但C(N02)減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點(diǎn)開始是壓縮注射器

的過程，氣體顏色變深，透光率變小，c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大。

【詳解】A.b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，c(NCh)增大，氣體顏色變深，透光率變小，A正確；

B.d點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，d點(diǎn)是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程，所以v正逆，B錯

誤；

C.C點(diǎn)是壓縮注射器后的情況，C(N02)和c(N2C>4)均增大，C錯誤；

D.b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致Tb<Tc,D錯誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】對于反應(yīng)2NCh(紅棕色)UN2O4(無色)，通過壓縮體積，增大壓強(qiáng)，雖然平衡正向移動，Nth的

物質(zhì)的量減小，但是由于體積減小，各物質(zhì)的濃度是增大的。

第II卷(非選擇題)

二、本題共4小題，共58分。

15.工業(yè)上常采用催化氧化的方法將NHg轉(zhuǎn)化為N2,涉及反應(yīng)如下：

1

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)=-1266.8kJ-molo

部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。

化學(xué)鍵N三N0=0O-H

鍵能/(kJ-moL)946498464

回答下列問題：

(1)氮?dú)夂脱鯕庹l更穩(wěn)定，從化學(xué)鍵的角度簡述原因？O

-1

(2)4NH3(g)+3O2(g)^2N2(g)+6H2O(l)^AH2-1266.8kJ-mol“<”、

“>“或"=”)。

(3)已知反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)^2N2(g)+6H2O(g)的能量變化如圖甲所示。

其中加入了催化劑的能量變化曲線為（填“a”、"b”）；若Ei=XkJ-moP,則E?=

kTmoL（用含x的代數(shù)式表示）。

（4）用水吸收NH3,并利用圖乙裝置，測定稀氨水與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

,其作用為.隔熱層的作用為

②通過實驗測定稀氨水與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成ImolH?。。）所釋放的熱量___________57.3kJ.moH（填

或“=”）。

③若實驗過程中未加杯蓋稀氨水與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2（D（l）的反應(yīng)熱將（填“偏

大”“偏小”或“無影響”）。

【答案】（1）氮氮鍵的鍵能高于氧氧鍵，破壞氮氮鍵更困難，所以氮?dú)獗妊鯕夥€(wěn)定

（2）<（3）①.b②.X+1266.8

（4）①.玻璃攪拌器（或環(huán)形玻璃攪拌器）②.攪拌使溶液充分混合均勻③.保溫隔熱減少實驗

過程中的熱量損失④.<⑤.偏大

【解析】

【小問1詳解】

由表格可知，氮氮鍵鍵能高于氧氧鍵，破壞氮氮鍵更困難，所以氮?dú)獗妊鯕夥€(wěn)定；

【小問2詳解】

1

生成液態(tài)水，放熱會更多，熔變?yōu)樨?fù)值，故AH會更小，AH2<-1266.8kJmoF；

【小問3詳解】

加入催化劑后活化能會降低，加快反應(yīng)速率，所以加入催化劑的能量變化曲線為b；若

E[=XkJ-mo「，反應(yīng)焰變等于正反應(yīng)活化能減逆反應(yīng)活化能，由圖，EI-E2=-1266.8kJ/mol,則

E2=(1266.8+X)kJ/mol；

【小問4詳解】

①儀器A的名稱是玻璃攪拌器(或環(huán)形玻璃攪拌器)，其作用為攪拌使溶液充分混合均勻；隔熱層的作用為保

溫隔熱減少實驗過程中的熱量損失，減小實驗誤差；

②氨水為弱堿，電離過程吸熱，通過實驗測定稀氨水與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成ImolH?。。)所釋放的熱量

小于57.3kJ-mol-i；

③若實驗過程中未加杯蓋稀氨水與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成ImolH?。。)，導(dǎo)致熱量損失，使得放熱變

小，放熱反應(yīng)熱為負(fù)值，則反應(yīng)熱將偏大。

16.1.某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，

由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v止___________(填，或，=")v逆

(3)0~4min內(nèi)，用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為molL'.min^o

(4)平衡時混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)為0

II.某同學(xué)根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原理，設(shè)計了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實驗，實驗過

程的數(shù)據(jù)記錄如下表，請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：

實驗序號反應(yīng)溫度(℃)參加反應(yīng)的物質(zhì)

Na2s2O3H2SO4H2O

V/mLc/mol-L1V/mLc/mol-L1V/mL

A20100.1100.10

B20501100.1a

C25100.150.15

D2550.1100.15

(5)寫出上述反應(yīng)的離子方程式。

(6)若實驗探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，則2=采用比較實驗的序號是(填實驗

序號)

【答案】(1)2AUB

(2)>(3)0.1

-+

(4)71.4%(5)S2O3+2H=S；+SO2T+H2O

(6)①.5②.BD

【解析】

【小問1詳解】

結(jié)合圖示可知，平衡時時An(A)=(0.8-0.2)mol=0.6mol,An(B)=(0.5-0.2)mol=0.3mol,An(A)：

An(B)=0.6mol：0.3mol=2：1,且A為反應(yīng)物、B為生成物，該反應(yīng)方程式為2AUB；

【小問2詳解】

第4min后A的物質(zhì)的量繼續(xù)減小、B的物質(zhì)的量繼續(xù)增大，說明此時平衡向正向移動，正、逆反應(yīng)速率

的大小關(guān)系為vE>v逆；

【小問3詳解】

0.4mol-0.2mol

4min時B的物質(zhì)的量為0.4moL則v(B)=Q.5L

4min

【小問4詳解】

平衡時混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=—竺㈣一xl00%=71.4%;

0.5mol+0.2mol

【小問5詳解】

由分析可知，生成物有s和so2,結(jié)合電荷守恒、原子守恒可得離子方程式為：s2o1-

+

+2H=S|+SO2T+H2O；

【小問6詳解】

探究溫度對該反應(yīng)速率影響，需保證其他條件不變，只能選擇實驗B和D,所以a=5。

17.改進(jìn)工藝，降低能耗是氯堿工業(yè)發(fā)展的重要方向。

（1）寫出氯堿工業(yè)原理的化學(xué)方程式o

①a極為（填“正”或“負(fù)”）極，c極為（填“陰”或“陽”）極。

②甲裝置中，Na+向極移動（填“a”或"b”）。乙裝置中c電極發(fā)生的是___________反應(yīng)（填

“氧化”或“還原”）。

③下列關(guān)于乙裝置說法中，正確的是o

A.在d極區(qū)獲得氯氣

B.在d極區(qū)獲得的產(chǎn)物，可供甲裝置使用

C.當(dāng)NaCl溶液濃度較低時，及時更換為精制飽和NaCl溶液，以保證生產(chǎn)效率

（3）當(dāng)a電極消耗4g氫氣時，c電極理論上產(chǎn)生___________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。

（4）向乙裝置中的陰極區(qū)通入。2,能夠替代水中的H+獲得電子，降低電解電壓，減少電耗。寫出。2在

陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式0

（5）雜質(zhì)離子可造成交換膜損傷，導(dǎo)致OIF遷移至陽極區(qū)，對產(chǎn)品質(zhì)量造成不良影響。請結(jié)合化學(xué)用語

說明原因___________o

電解

【答案】（1）2NaCl+2H2O^2NaOH+H2T+C12T

(2)①.負(fù)極②.陽極③.b④.氧化⑤.BC

(3)448L(4)O2+4e+2H2O=4OH

（5）陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：40H-4e=O2+2H2O,生成氧氣，使氯氣不純（或生成的氯氣會在陽極區(qū)與01T

發(fā)生反應(yīng)，減少氯氣產(chǎn)量）

【解析】

【小問1詳解】

氯堿工業(yè)原理是采用電解食鹽水的方法產(chǎn)生氫氣、氯氣和燒堿，故稱為氯堿工業(yè)，方程式

電解

2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2T+C12T；

【小問2詳解】

由圖甲可知，甲裝置為氫氧堿性燃料電池，氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)、氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則

通入燃料H2的a電極為負(fù)極，通入空氣（02）的b電極為正極，則c為陽極，d為陰極；

①a極氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，b為正極，與b極相連的電解池c極為陽極；

②甲裝置為原電池裝置，陽離子Na+向正極b極移動；乙裝置中c電極為陽極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)

③A.根據(jù)分析，d電極為陰極，水得到發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，得到氫氣，故A錯誤；

B.根據(jù)分析，d極得氫氣可以繼續(xù)供給甲裝置使用，故B正確；

C.氯離子參與電極反應(yīng)，當(dāng)NaCl溶液濃度較低時，及時更換為精制飽和NaCl溶液，以保證生產(chǎn)效率，

故C正確；

故選BC；

【小問3詳解】

當(dāng)a電極消耗4g氫氣（為2mol）時，H2-2e+20H=2H2O,則轉(zhuǎn)移電子4mol,c電極反應(yīng)為

2Cl-2e=C12T,理論上產(chǎn)生2moi氯氣，標(biāo)況體積為44.8L；

【小問4詳解】

。2在陰極區(qū)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子：02+4片+2H2。=4OH-；

【小問5詳解】

OIF遷移至陽極區(qū)，陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：40H-4e=O2+2H2O,生成氧氣，使氯氣不純（或生成的氯氣會在

陽極區(qū)與OH」發(fā)生反應(yīng)，減少氯氣產(chǎn)量）。

18.汽車尾氣（用N2。表示）是空氣污染源之一，回答下列問題：

（1）用CO還原N2。的能量變化如下圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=升高溫度，K（填“變大”“變小”或“不變”）

（3）在體積均為1L的密閉容器A（500℃,恒溫）、B（起始500℃,絕熱）兩個容器中分別加入

0.1molN2O、0.4molCO和相同催化劑。實驗測得A、B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖

所示。

30

25

<20

15

10

5

0100200300400t/s

①B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系是上圖中的.曲線。

②判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）。

a

-v生成（風(fēng)）=丫消耗（co）

b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d.CO、COz'N?。的濃度均不再變化

③要縮短b曲線對應(yīng)容器達(dá)到平衡的時間，但不改變N2。的平衡轉(zhuǎn)化率，在催化劑一定的情況下可采取的

措施是（答出1項即可）。

④500℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=（用分?jǐn)?shù)表示）。

⑤反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)時，向恒溫容器中充入0.36molCO2氣體，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)

(填“是”或“否”)，此時v正n逆(填或“=")。

【答案】(1)CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)AH=-362.8kJ/mol

C(N2)-C(CO2)

(2)(1),A—②.變小

c(CO)c(N,O)

(3)①.a②.d③.縮小容器的容積或增大壓強(qiáng)④.⑤.否⑥.<

45

【解析】

【分析】411=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；CO(g)+N2O(g)^CO2(g)+N2(g)該反應(yīng)的正反應(yīng)是

放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)放出熱量使體系的溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間

縮短。升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致反應(yīng)物N2O的平衡轉(zhuǎn)化率降低。

【小問1詳解】

根據(jù)AH二生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，結(jié)合圖可知：1molCO和1molNzO反應(yīng)產(chǎn)生1molNz和1

molCCh會放出熱量362.8kJ,則反應(yīng)。0值)+2。值)WCO2(g)+N2(g)AH=-362.8kJ/mol,故

答案為：CO(g)+N2O(g)^CO2(g)+N2(g)AH=-362.8kJ/mol；

【小問2詳解】

CO(g)+N2O(g)^CO2(g)+N2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=點(diǎn)；正反應(yīng)為放熱

_上C(N).C(COJ

反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)變小，故答案為：K=X2二烹;變??；

C(CO)-C(N2O)

【小問3詳解】

①該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)放出熱量使體系的溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，

反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間縮短。升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致反應(yīng)物N2O的平衡轉(zhuǎn)化

率降低。根據(jù)題意可知：反應(yīng)是在體積均為1L的密閉容器A(500℃,恒溫)，B(起始500℃,絕熱)兩個容

器中進(jìn)行反應(yīng)，所