高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)15仿真模擬訓(xùn)練（三）

仿真模擬訓(xùn)練(三)(時(shí)間：60分鐘，滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64Zn65一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)7．我國(guó)明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離()A．苯和水 B．乙酸乙酯和乙酸C．食鹽水和泥沙 D．硝酸鉀和硫酸鈉8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.VLamol·L－1的氯化鐵溶液中，若Fe3＋的數(shù)目為NA，則Cl－的數(shù)目大于3NAB.用過(guò)氧化氫分解制取0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4NAC.0.1molC2H5OH與1molCH3COOH充分反應(yīng)后生成的CH3COOC2H5數(shù)目為0.1NAD．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA9.俗稱(chēng)“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟，還能致癌?！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．該有機(jī)物的分子式為C7H7O3B．該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．該有機(jī)物的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)10．下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)檢驗(yàn)方法現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液溶液紫色變淺原溶液中一定含有Fe2＋B向某溶液中加入燒堿溶液，共熱，用鑷子夾一塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口正上方試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色原溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)C向溴水中滴加某溶液混合溶液由橙色變?yōu)闊o(wú)色原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,3)D向某溶液中通入足量CO2產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有AlOeq\o\al(－,2)11.X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類(lèi)最多，X2－、W3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑大小順序?yàn)镸>W>X>Z>YB．W元素形成的可溶性鹽溶液一定顯堿性C．X、Y、M與氫元素形成的化合物的水溶液不一定顯堿性D．M、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵12．乙烷燃料電池的工作原理示意圖如下，下列說(shuō)法中正確的是()A．a(chǎn)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3CH3－14e－＋18OH－=2COeq\o\al(2－,3)＋12H2OB．電子從a極經(jīng)導(dǎo)線移向b極，再經(jīng)溶液移向a極C．電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH增大D．用該電池電解硫酸銅溶液(電解池的電極為惰性電極)，消耗氧氣的物質(zhì)的量與析出銅的物質(zhì)的量之比為2∶113．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c(H＋)：B<A＝CD．D點(diǎn)溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)題號(hào)78910111213答案二、非選擇題(共58分。第26～28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35、36題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題(共43分)26．(14分)二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化，還可以作為貴金屬的萃取劑?？捎闪蚝吐葰庠?00～110℃直接化合而成。實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制備S2Cl2并對(duì)尾氣進(jìn)行回收利用。已知S2Cl2的熔點(diǎn)：－77℃，沸點(diǎn)：137℃。S2Cl2遇水劇烈反應(yīng)。(1)S2Cl2遇水會(huì)生成黃色單質(zhì)、一種能使品紅褪色的氣體化合物及酸霧，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。(2)B裝置中所裝試劑名稱(chēng)為_(kāi)_______。(3)通入N2的目的是____________________________。A、B裝置中的空氣可以通過(guò)控制K2、K3來(lái)去除，具體方法為_(kāi)_______________________。(4)E裝置的作用是________________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置開(kāi)始需要油浴加熱一段時(shí)間，之后停止加熱，僅需通入氯氣即可。則生成二氯化二硫的反應(yīng)為_(kāi)_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(6)該裝置由于存在系統(tǒng)缺陷，使制得的二氯化二硫可能不純，還需增加一個(gè)裝置，則該裝置所在位置為_(kāi)_______________，所裝固體試劑的名稱(chēng)為_(kāi)______________。27．(15分)銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：①“浸取”反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為_(kāi)_______；若“浸取”反應(yīng)中得到一種單質(zhì)，則濾渣Ⅰ的成分為MnO2和________(寫(xiě)化學(xué)式)。②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入的試劑A為_(kāi)_______，若加A后溶液的pH調(diào)為4，溶液中Fe3＋濃度為_(kāi)_____mol/L。{已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38}③寫(xiě)出“沉錳”(除Mn2＋)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。(2)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅，進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。①如圖(a)為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差25.8g，則導(dǎo)線中通過(guò)了________mol電子。若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動(dòng)，則乙池電解質(zhì)溶液的質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)前的電解質(zhì)溶液的質(zhì)量差Δm＝________g。②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖(b)所示，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小。一段時(shí)間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH__________(填“減小”“增大”或“不變”)，乙池中石墨為_(kāi)_______(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”)極。28．(14分)(1)NaCN溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)_________________________；NaCN遇酸能產(chǎn)生HCN，25℃時(shí)，HCN的電離常數(shù)K＝6.2×10－10，CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.7×10－5。體積均為100mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀釋過(guò)程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢(shì)的曲線是________(填“A”或“B”)；相同條件下，NaCN溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH。(2)200℃時(shí)，固體硝酸銨可以分解為N2O和H2O，此過(guò)程中每轉(zhuǎn)移8mol電子放出84.8kJ熱量，寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)工業(yè)上用氯氣和二氧化鈦制備TiCl4，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋O2(g)ΔH>0,某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400。在密閉容器中加入TiO2(s)和Cl2(g)，反應(yīng)到t時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下表所示：物質(zhì)Cl2TiCl4O2濃度/mol·L－10.440.60.6①下一時(shí)刻此反應(yīng)向______反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。②若經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(Cl2)＝______mol·L－1·min－1。下列措施可以使平衡向右移動(dòng)的是______(填序號(hào))。a．使用催化劑b．增大壓強(qiáng)c．減小壓強(qiáng)d．升高溫度(二)選考題(請(qǐng)考生從兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分)35．[選修3－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種常見(jiàn)元素，其中A是原子半徑最小的元素，B元素的一種核素可用于考古斷代，D元素的s軌道和p軌道上的電子數(shù)相等且有2個(gè)未成對(duì)電子；E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：(1)A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是________，第一電離能最大的是________。(2)化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是________________________________________________________________________。(3)A、B形成的化合物M與氫氰酸(HCN)反應(yīng)可得丙烯腈(H2CCHCN)，則M的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________________________________________________________________，丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是__________。(4)由C元素形成的一種離子與BD2互為等電子體，該離子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________。(5)基態(tài)E原子的核外電子排布式為_(kāi)_______________________________________________________________________；D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_________。(6)向E的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的CA3，可生成[E(CA3)4]2＋，1mol[E(CA3)4]2＋中含有σ鍵的數(shù)目約為_(kāi)___________。36．[選修5－有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)有機(jī)物A的分子式為C6H6O2，從A開(kāi)始，工業(yè)上合成某種具有抗腫瘤活性有機(jī)物的路線如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________；A與足量溴水反應(yīng)可生成有機(jī)物B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________；1molB與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。(2)反應(yīng)①所得有機(jī)物中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)_______和________。(填名稱(chēng))(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______；反應(yīng)③中生成的另一種芳香族有機(jī)物的名稱(chēng)為_(kāi)_______。(4)已知反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(5)有機(jī)物的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：Ⅰ.苯環(huán)上有2個(gè)取代基；Ⅱ.其分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體。寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。仿真模擬訓(xùn)練(三)7．[導(dǎo)學(xué)號(hào)：53144268]解析：選B。燒酒的制造工藝?yán)谜麴s的方法，可用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。A.苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；B.乙酸乙酯和乙酸互溶且沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故B正確；C.泥沙不溶于水，可用過(guò)濾的方法分離，故C錯(cuò)誤；D.硝酸鉀和硫酸鈉的溶解度不同，可用重結(jié)晶的方法分離，故D錯(cuò)誤。8．解析：選A。Fe3＋是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故當(dāng)Fe3＋為1mol時(shí)，則溶液中的氯離子大于3mol即大于3NA，A項(xiàng)正確；用過(guò)氧化氫分解制取氧氣，氧元素的價(jià)態(tài)由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故乙醇不可能全部轉(zhuǎn)化為酯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2是由Na＋與Oeq\o\al(2－,2)構(gòu)成的，1mol過(guò)氧化鈉中含3mol離子即3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．解析：選B。A.該有機(jī)物的分子式為C7H8O3，故A錯(cuò)誤；B.該有機(jī)物含有碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、醇羥基，所以碳碳雙鍵和碳氧雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；醇羥基能和羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；該有機(jī)物能燃燒，所以能發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C.能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以1mol該有機(jī)物最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.該有機(jī)物含有三個(gè)雙鍵，其芳香族同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，所以苯環(huán)的支鏈上不可能含有醛基，即其芳香族同分異構(gòu)體不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。10．解析：選B。A項(xiàng)，Cl－、Br－也能使酸性KMnO4溶液褪色，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇NH3變藍(lán)色，正確。C項(xiàng)，其他還原性離子如S2－也能與Br2反應(yīng)，使混合溶液由橙色變?yōu)闊o(wú)色，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)在水溶液中均可與CO2反應(yīng)，分別生成氫氧化鋁、硅酸，二者均為白色沉淀，錯(cuò)誤。11．[導(dǎo)學(xué)號(hào)：53144269]解析：選C。根據(jù)題給條件可推出X是氧元素、Y是碳元素、Z是硫元素、W是鋁元素、M是鈉元素。硫的原子半徑大于氧的原子半徑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由AlCl3溶液顯酸性知，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHC2O4溶液顯酸性、NaHCO3溶液顯堿性，C項(xiàng)正確；由Na2O2中含有共價(jià)鍵知，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．[導(dǎo)學(xué)號(hào)：53144270]解析：選A。在燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，A項(xiàng)正確；原電池中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電子不進(jìn)入溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池的總反應(yīng)為2CH3CH3＋7O2＋8OH－=4COeq\o\al(2－,3)＋10H2O，因?yàn)榉磻?yīng)中消耗OH－，所以電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，而1molCu2＋放電需要2mol電子，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量與析出銅的物質(zhì)的量之比為1∶2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．解析：選C。溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子溶度較小，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著NaOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子溶度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)離子濃度最小，繼續(xù)加入NaOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，根據(jù)圖知，曲線②代表0.1mol·L－1NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1mol·L－1NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線。由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，A正確；A點(diǎn)溶液中c(Na＋)＝0.05mol·L－1，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)＝0.05mol·L－1，B正確；酸或堿抑制水的電離，含有弱酸根陰離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽促進(jìn)水的電離，C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，對(duì)水的電離沒(méi)有影響，A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，促進(jìn)水的電離，B點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH混合液，抑制水的電離，所以在相同溫度下，水電離的c(H＋)：B<C<A，C錯(cuò)誤；D點(diǎn)溶液中，c(Na＋)＝1.5c(Cl－)，溶液中電荷守恒為c(Cl－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，則c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)，D正確。26．[導(dǎo)學(xué)號(hào)：53144271]解析：(1)S2Cl2遇水會(huì)生成黃色單質(zhì)S、一種能使品紅褪色的氣體SO2及HCl，結(jié)合電子守恒、原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式：2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl。(2)A裝置中所制得氯氣中混有水蒸氣，利用B裝置中所裝濃硫酸干燥氯氣，防止S2Cl2水解。(3)裝置內(nèi)空氣中有氧氣，加熱硫時(shí)會(huì)氧化硫，故通入N2的目的是排盡裝置中的空氣，防止硫加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)；關(guān)閉K2打開(kāi)K3，當(dāng)B裝置上方充滿黃綠色氣體時(shí)，關(guān)閉K3打開(kāi)K2，通過(guò)上述操作可將A、B裝置中的空氣除盡。(4)氯氣及HCl的尾氣對(duì)環(huán)境有污染，利用石灰乳吸收多余的氯氣及氯化氫氣體并獲得漂白粉或漂粉精。(5)反應(yīng)過(guò)程中不需要持續(xù)加熱，說(shuō)明生成二氯化二硫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(6)E中可能有水蒸氣進(jìn)入D中，導(dǎo)致D中S2Cl2水解，使制得的二氯化二硫可能不純，需要在D與E之間添加盛放無(wú)水氯化鈣或五氧化二磷或硅膠的干燥裝置。答案：(1)2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl(1分)(2)濃硫酸(1分)(3)排盡裝置中的空氣，防止硫加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)(2分)關(guān)閉K2打開(kāi)K3，當(dāng)B裝置上方充滿黃綠色氣體時(shí)，關(guān)閉K3打開(kāi)K2(2分)(4)吸收多余的氯氣及氯化氫氣體并獲得漂白粉或漂粉精(2分)(5)放熱(2分)(6)D與E之間(2分)無(wú)水氯化鈣(或五氧化二磷或硅膠)(2分)27．解析：(1)①因“沉錳”時(shí)生成了含＋2價(jià)Mn的MnCO3，說(shuō)明MnO2被還原了，故“浸取”反應(yīng)中MnO2是氧化劑，反應(yīng)中所得到的單質(zhì)是硫，SiO2不與酸及MnO2反應(yīng)，故濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和SiO2。②試劑A是用于調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)Fe3＋的水解，但不能引入雜質(zhì)，因最后要制備堿式碳酸銅，則可加入CuO或Cu(OH)2等物質(zhì)。溶液pH＝4，c(OH－)＝10－10mol/L，由此求得c(Fe3＋)＝4.0×10－8mol/L。③“沉錳”(除Mn2＋)過(guò)程中，加入碳酸氫銨和氨氣，生成碳酸錳沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mn2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O=MnCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O。④濾液Ⅱ主要是硫酸銨溶液，通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到硫酸銨晶體。(2)①圖(a)為原電池反應(yīng)，Zn為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Zn－2e－=Zn2＋，石墨為正極，發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋2e－=Cu，總反應(yīng)式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差25.8g，則Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋eq\a\vs4\al(兩極質(zhì),量差Δm)eq\a\vs4\al(轉(zhuǎn)移,電子)65g64g65g＋64g＝129g2mol25.8gn則n＝0.4mol，即轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol；乙池中析出銅的質(zhì)量為eq\f(0.4mol,2)×64g/mol＝12.8g，溶液減少12.8。②調(diào)換后乙池是電解池，甲池是原電池，甲池中銅絲(正極)發(fā)生O2＋2H2O＋4e－=4OH－，呈堿性，則甲池銅絲附近溶液的pH增大，乙池中石墨電極與鋅相連，故石墨電極是陰極。答案：(1)①M(fèi)nO2(1分)S、SiO2(2分)②CuO或Cu(OH)2(1分)4.0×10－8(1分)③Mn2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O=MnCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(2分)④(NH4)2SO4(2分)(2)①0.4(2分)12.8(2分)②增大(1分)陰(1分)28．解析：(1)NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，CN－水解使溶液顯堿性，故NaCN溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，pH變化越大，故曲線A代表CH3COOH溶液的pH變化趨勢(shì)，曲線B代表HCN溶液的pH變化趨勢(shì)。酸的酸性越弱，其對(duì)應(yīng)的鹽越易水解，故相同條件下，NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液。(2)NH4NO3分解生成N2O和H2O的化學(xué)方程式為NH4NO3(s)eq\o(=,\s\up7(200℃))N2O(g)＋2H2O(g)，1molNH4NO3分解時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，由題中數(shù)據(jù)可知，放出的熱量為84.8kJ÷8mol×4mol＝42.4kJ，因此熱化學(xué)方程式為NH4NO3(s)eq\o(=,\s\up7(200℃))N2O(g)＋2H2O(g)ΔH＝－42.4kJ·mol－1。(3)①Q(mào)＝eq\f(0.6×0.6,0.442)≈1.86<K＝400，則下一時(shí)刻反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。②設(shè)t時(shí)刻后，Cl2、TiCl4、O2的濃度變化分別為2xmol·L－1、xmol·L－1、xmol·L－1，則有TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋O2(g)t時(shí)刻(mol·L－1)0.440.60.6轉(zhuǎn)化(mol·L－1)2xxx平衡(mol·L－1)0.44－2x0.6＋x0.6＋x平衡常數(shù)K＝eq\f(（0.6＋x）×（0.6＋x）,（0.44－2x）2)＝400，解得x＝0.2。因初始狀態(tài)下TiCl4和O2的濃度均為0，則Cl2的初始濃度為0.44mol·L－1＋2×0.6mol·L－1＝1.64mol·L－1，由此可知0～10min內(nèi)反應(yīng)速率v(Cl2)＝eq\f(1.64－（0.44－2×0.2）,10)mol·L－1·min－1＝0.16mol·L－1·min－1。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡，a項(xiàng)錯(cuò)誤；該可逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故壓強(qiáng)變化對(duì)平衡無(wú)影響，b、c項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的ΔH>0，是吸熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡右移，d項(xiàng)正確。答案：(1)c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)(2分)A(2分)>(2分)(2)NH4NO3(s)eq\o(=,\s\up7(200℃))N2O(g)＋2H2O(g)ΔH＝－42.4