高三化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律5-17

517[A層基礎(chǔ)練]1．短周期元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的某種單質(zhì)是空氣的主要成分，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)、b、d均可以與c形成兩種或兩種以上的二元化合物B．d的原子半徑是四種元素中最大的C．a(chǎn)與d形成的化合物可以抑制水的電離D．常溫下，由這四種元素構(gòu)成的某種鹽的溶液pH＝4，則由水電離出的H＋濃度一定是1×10－4mol/L【解析】由題意推知，a、b、c、d四種元素分別為H、N、O、S。A項，H、N、S均可以與O形成兩種或兩種以上的二元化合物，如H2O和H2O2，NO、NO2、N2O4、N2O5，SO3和SO2，正確；B項，S是這四種元素中原子半徑最大的，正確；C項，a與d形成的化合物是H2S，屬于弱酸，抑制水的電離，正確；D項，這四種元素構(gòu)成的鹽有多種，若為NH4HSO4，則pH＝4時，水電離出的H＋濃度為1×10－10mol/L，錯誤?！敬鸢浮緿2．(2017·河北邯鄲一中二模)現(xiàn)有兩種短周期主族元素X、Y，且在常溫下X的單質(zhì)呈氣態(tài)，Y的單質(zhì)呈固態(tài)，則下列推斷不正確的是()A．若X、Y位于第ⅠA族，則X、Y可能與氧元素形成原子個數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物B．若X、Y位于第三周期，則X、Y形成的化合物可能是離子化合物或共價化合物C．若簡單氫化物的沸點：X>Y，則X、Y只能位于第ⅦA族D．若X、Y位于周期表的同一周期，則最高價含氧酸的酸性可能是HnXOm>HaYOb【解析】若X、Y位于第ⅠA族，則X為H元素，Y為Li或Na元素，氫元素與氧元素可以形成H2O2、H2O，鈉元素與氧元素可以形成Na2O2、Na2O，A正確；若X、Y位于第三周期，則X為Cl元素，Y為第三周期其他任意一種主族元素，如NaCl屬于離子化合物，SCl2屬于共價化合物，B正確；若HnX的沸點高于HnY，X可以為N、O，對應(yīng)的Y分別為P、S，X、Y可能位于元素周期表的第ⅤA族、ⅥA族，C錯誤；若X、Y位于周期表的同一周期，因X的單質(zhì)為氣態(tài)，Y的單質(zhì)為固態(tài)，則原子序數(shù)：X>Y，非金屬性：X>Y，最高價含氧酸的酸性可能是HnXOm>HaYOb，D正確?！敬鸢浮緾3．(2018·四川大教育聯(lián)盟一診)短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相對位置如圖，其中元素X是地殼中含量最高的元素，下列說法正確的是()XYZWQA.陰離子的還原性：W<Q<YB．常溫下，X2與W的單質(zhì)間化合反應(yīng)能自發(fā)進行C．ZX2是兩性氧化物D．Y的氫化物可用來雕刻玻璃【解析】元素X是地殼中含量最高的元素，則X為O元素，結(jié)合元素在周期表中相對位置，可知W為S，Y為F，Q為Cl，Z為Si。陰離子的還原性：S2－>Cl－>F－，A錯誤；常溫下，O2與S的反應(yīng)不能自發(fā)進行，應(yīng)點燃或加熱，B錯誤；SiO2是酸性氧化物，C錯誤；氫氟酸可與玻璃的主要成分二氧化硅反應(yīng)，故可用來雕刻玻璃，D正確?！敬鸢浮緿4．(2018·江西南昌調(diào)研)下表為幾種短周期元素的性質(zhì)：對上述元素有關(guān)說法正確的是()A．元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的原子序數(shù)B．②③處于同一周期C．上述八種元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的元素是⑤D．⑧號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為eq\a\vs4\al()【解析】①～⑧都為短周期元素，①有最低價－2價，處于第ⅥA族，沒有最高價，則①為O元素；④、⑦都有最低價－3價、最高價＋5價，處于第ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P元素、⑦為N元素；⑤有＋7、－1價，處于第ⅦA族，且原子半徑比①大，則⑤為Cl元素；③、⑥都有＋1價，處于第ⅠA族，⑥的原子半徑較大，且③不是所有元素中原子半徑最小的元素，則③為Li元素、⑥為Na元素；②有＋2價，處于第ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg元素；⑧有＋3價且原子半徑比O大，比P小，則⑧為B元素。A項，④為P、⑦為N，P的原子序數(shù)大于N，錯誤；B項，②為Mg、③為Li，二者為不同周期的元素，錯誤；C項，⑤為Cl，O元素?zé)o最高正價，八種元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是Cl，正確；D項，⑧為B，其原子序數(shù)為5，錯誤。【答案】C5．(2018·安徽示范高中皖北協(xié)作區(qū)聯(lián)考)X、Y、Z、W是短周期主族元素，X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素的最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，W是短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法錯誤的是()XYZA.Y和Z的簡單陰離子都會破壞水的電離平衡B．簡單離子半徑由大到小的順序為Y>Z>X>WC．Z元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同周期元素中最強D．X與W形成的化合物W3X中只含離子鍵【解析】元素W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；根據(jù)Y元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，可知Y為S元素；再根據(jù)元素周期表知，X為N元素，Z為Cl元素。A項，S2－可水解會破壞水的電離平衡，Cl－不水解不會破壞水的電離平衡，錯誤；B項，離子半徑：S2－>Cl－>N3－>Na＋，正確；C項，根據(jù)元素非金屬性的遞變性知，Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同周期元素中最強，正確；D項，N元素與Na元素形成的化合物Na3N中只含有離子鍵，正確?！敬鸢浮緼6．(2018·河南安陽一模)X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，W元素與Z元素同主族，R元素與Y元素的原子核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯誤的是()A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔、沸點高C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是R>W>ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成【解析】由題中信息可推知：X為Na元素，Y為O元素，Z為Si元素W為C元素，R為S元素。A項，X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2，正確；B項，Y是O元素，R是S元素，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，氧元素的非金屬性強于硫元素，所以水的穩(wěn)定性強于硫化氫，且水中含有氫鍵，熔、沸點高，正確；C項，非金屬性：S>C>Si，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，正確；D項，SO2、CO2對應(yīng)的酸的酸性比鹽酸弱，都不與氯化鋇反應(yīng)，錯誤?！敬鸢浮緿7．(2018·湖北松滋檢測)下表是元素周期表中的一部分。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2EFHJ3BCDGI根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________，氧化性最強的單質(zhì)是________，還原性最強的單質(zhì)是________。(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是________，酸性最強的是________，呈兩性的是________。(3)A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中，最穩(wěn)定的是________。(4)在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是________?！窘馕觥坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍?，A為H，B為Na，C為Mg，D為Al，E為C，F(xiàn)為N，G為S，H為F，I為Cl，J為Ne?！敬鸢浮?1)NeF2Na(2)NaOHHClO4Al(OH)3(3)HF(4)Na8．(2018·日照高三第三次檢測)A、B、C、D、E均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；A與C、B與D分別同主族；B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍。請回答下列問題：(1)由上述元素組成的下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________(填字母)。A．A2BB．DB2C．E2 D．C2DB3(2)D元素在元素周期表中的位置為_________________________________________；化合物C2B中兩種離子的半徑大小關(guān)系為________>________(填離子符號)。(3)實驗室中欲選用下列裝置制取并收集純凈干燥的E2氣體。①實驗中應(yīng)選用的裝置為________________________(按由左到右的連接順序填寫)；②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥扛鶕?jù)題意可知：A是H元素，C是Na元素，B是O元素，D是S元素，根據(jù)原子序數(shù)遞增知E是Cl元素。(1)水是弱電解質(zhì)，Na2SO3是強電解質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，選B。(2)S元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族，相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)大的半徑小，即O2－>Na＋。(3)用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，離子方程式中二氧化錳是難溶物，寫化學(xué)式。用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集氯氣，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，因此裝置順序是AFEB。【答案】(1)B(2)第三周期ⅥA族O2－Na＋(3)AFEBMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O[B層提升練]9．(2017·湖南省百所重點中學(xué)階段性診斷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y與Z為金屬元素，四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同。p、q是它們中的部分元素組成的化合物，r是W的單質(zhì)，s是Z的單質(zhì)。這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．原子半徑：Y>Z>W>XB．q屬于離子化合物C．p能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．一定條件下，r與s能發(fā)生化合反應(yīng)生成p【解析】W、X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Y與Z為金屬元素，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，應(yīng)是在Na3AlF6作用下電解Al2O3，推出W為O元素、X為F元素、Y為Na元素、Z為Al元素。A項，根據(jù)元素在元素周期表中位置關(guān)系判斷，原子半徑：Na>Al>O>F，正確；B項，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知q是Na3AlF6，屬于離子化合物，正確；C項，Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，錯誤；D項，鋁和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氧化鋁，正確?！敬鸢浮緾10．(2017·河北衡水中學(xué)七調(diào))X、Y、Z均為短周期主族元素，已知它們的原子序數(shù)的關(guān)系為X＋Z＝2Y，且Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸。則下列有關(guān)說法正確的是()A．若X是Na，則Z的最高化合價一定為偶數(shù)B．若X是O，則YX一定是離子化合物C．若Y是O，則非金屬性：Z>Y>XD．若Y是Na，則X、Z不可能是同一主族元素【解析】若X是Na，則Z可為Cl，最高化合價為＋7價為奇數(shù)，A錯誤；若X是O，因為O原子序數(shù)是8，為偶數(shù)，則Z只能是S，Y的原子序數(shù)為eq\f(8＋16,2)＝12，Y是Mg，MgO是離子化合物，B正確；若Y是O，則X和Z的原子序數(shù)之和為16，只有Z為N、X為F才符合題意，非金屬性：F>O>N(X>Y>Z)，C錯誤；若Y是Na，則X和Z的原子序數(shù)之和為22，Z為N、Y為P，N和P是同一主族元素，D錯誤?！敬鸢浮緽11．(2018·河北石家莊五校聯(lián)考)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為________，B的結(jié)構(gòu)式為__________________。在標準狀況下，將A充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面上升，(假設(shè)溶質(zhì)不擴散)最后燒瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________(精確到0.001)。(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為________________，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)同溫同壓下，70mLZL2與10mLL2混合后與水反應(yīng)，余下的氣體為______________________(填化學(xué)式)，體積為______________mL?！窘馕觥縓、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素且原子序數(shù)依次增大，則X、Y、Z、L分別為H、C、N、O；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成的分子A為NH3，B為N2H4；裝滿NH3的干燥燒瓶倒扣在水槽中，溶液充滿燒瓶，設(shè)燒瓶容積為V，則：c＝eq\f(\f(V,22.4L/mol),V)＝eq\f(1,22.4L/mol)≈0.045mol/L。(3)Se原子序數(shù)比O大26，則Se的原子序數(shù)為34，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SeO4。(4)NO2與O2混合通入水中首先發(fā)生反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O4HNO3，10mLO2消耗40mLNO2，剩余30mLNO2發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O2HNO3＋NO，則剩余氣體為NO，體積為10mL。【答案】(1)O第三周期第ⅢA族Al>C>N>O>H[C層真題練]12．(2017·課標Ⅱ，9，6分)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是()A．原子半徑：d>c>b>aB．4種元素中b的金屬性最強C．c的氧化物的水化物是強堿D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強【解析】a、b、c、d為短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，可以推知a為O；c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，c的原子序數(shù)大于a，則c為Al；d與a同族，則d為S；再結(jié)合原子序數(shù)依次增大，可以推測b可能為Na或Mg。原子半徑：b>c>d>a，A錯；無論b是Na還是Mg，其金屬性都是四種元素中最強的，故B正確；Al(OH)3為兩性氫氧化物，C錯；同主族元素非金屬性自上而下依次減弱，故S的氧化性弱于O2，D錯。【答案】B13．(2017·課標Ⅲ，12，6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA.氫化物沸點：W<ZB．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點：Y2X3<YZ3D．簡單離子的半徑：Y<X【解析】設(shè)Y的最外層電子數(shù)為y，則W、X、Z的最外層電子數(shù)分別為y＋2、y＋3、y＋4，根據(jù)題意可知，y＋y＋2＋y＋3＋y＋4＝