反應(yīng)熱的計(jì)算素養(yǎng)提升檢測(cè)-2024-2025學(xué)年人教版高二化學(xué)同步習(xí)題（教師版）

1.2化學(xué)熱的計(jì)算核心素養(yǎng)提升練

(考試時(shí)間：75分鐘，滿分：100分)

一、選擇題(共20題，每小題2.5分，共計(jì)50分)

1.(2024?四川成都期中)下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A.S(g)+O2(g)=SO2(g)AHPS(s)+O2(g)=SO2(g)AH2,則幽>阻

B.同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+C12(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的AH不同

C.在25。(3,lOOkPa時(shí)，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可

表示為：2H2(g)+C)2(g尸2H2。⑴AH=-571.6kJmol>

D.已知HI(g)ugH2(g)+gl2(s)AH=-26.5kJ-moH,由此可知1mol%與1molb氣體在密閉容器中充分

化合后可以吸收53kJ的熱量

【答案】C

【解析】A.均為放熱反應(yīng)，生成物相同，反應(yīng)物中氣態(tài)S比固態(tài)S能量高，前者放熱多，則AHI<AH2,

故A錯(cuò)誤；B.由蓋斯定律可知化學(xué)反應(yīng)的AH只與始末狀態(tài)有關(guān)，與條件無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.2g氫氣為

lmol,lmolH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ-moH,故C正確；D.熱化學(xué)方程式的AH為反應(yīng)物完全反應(yīng)吸收或放

出的熱量，印與k氣體的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故1mol也與Imolb氣體在密閉容器中充分化合后吸收熱量小

于53kJ,故D錯(cuò)誤；故選C。

2.(2024高二下?安徽安慶?期中)25。(2、lOlkPa時(shí)，C3H8和H2組成的混合氣體3moi完全燃燒生成CO?

氣體和液態(tài)水共放出2791.6kJ的熱量，C3H8、比的燃燒熱分別是2220kJnoH、285.8kJ-moH。則混合氣體

中C3H8、%的物質(zhì)的量之比為

A.1：2B.2：1C.2：3D.3：1

【答案】A

【解析】設(shè)C3H8的物質(zhì)的量為x,氏的物質(zhì)的量為3moi-x,根據(jù)題意可知，

2220kJ/molxx+285.8kJ/molx(3mol-x)=2791.6kJ,解得x=lmol,因此C3H8的物質(zhì)的量為Imol,用的物質(zhì)的

量為2mol,C3H8、%的物質(zhì)的量之比為1：2,故選A。

3.(2024?甘肅酒泉?期中)根據(jù)下圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是

吸收436kJ能量

H(g)-)2H(g)

2Imol%的共價(jià)鍵斷裂釋放930kJ能量

1吸收249kJ能量—)H2O(g)

5°2(g)it°(g)形成ImolI^O的共價(jià)鍵

25moic)2的共價(jià)鍵斷裂

A.形成ImolH2的共價(jià)鍵放出436kJ能量

B.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量

C.ImolH2(g)與;moL(g)反應(yīng)生成Imol釋放245kJ能量

D.ImolH?(g)與gmoU(g)的總能量大于Imol氏0恁)的能量

【答案】B

【解析】A.對(duì)同一共價(jià)鍵來(lái)說(shuō)，斷裂時(shí)吸收的能量與形成時(shí)放出的能量相等，A正確；B.叢在。2中燃

燒為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.△QuQ吸-Q放=436kJ+249kJ-930kJ=-245kJ,說(shuō)明該反應(yīng)釋放245kJ能量，C正

確；D.放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，D正確；故選B。

4.(2024高二下?上海?期中)下列說(shuō)法正確的是

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并不一定都伴隨著能量變化B.只要有能量變化的都是化學(xué)變化

C.焰變是指Imol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

D.使用催化劑不能改變反應(yīng)焰變

【答案】D

【解析】A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能

量，則化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.物理變化也可能伴隨著能量變化，如不同聚集狀

態(tài)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.婚變是生成物和反應(yīng)物的焰值差，不一定為Imol,當(dāng)物質(zhì)的量不

同時(shí)，熔變不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.烙變與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，因此催化劑不

能改變反應(yīng)的熔變，使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，故D項(xiàng)正確；故本題選D。

5.(2024高二下?湖南?期中)中國(guó)科學(xué)院于良等科學(xué)研究者實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下利用銅催化乙煥選擇性氫化

制乙烯，副產(chǎn)物是C4H6。其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示(其中吸附在銅催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注)。

2C2H2(g)+4e+4H2O(g)

0—

>

聿

哦

Cu|--CH(g)器

462C2H7+4e；」/-、、C4H6*

C4H6*女

+4出0糖)2C2H7+2H2O2c2H4(g)+4OH-

箕

C2H4?+2e*+2OH*_，---------

2c2HJ+40H-

乙快氧化反應(yīng)歷程

圖1圖2

下列說(shuō)法正確的是

A.由圖1可知，C2H2※轉(zhuǎn)化為C4H6(g)過(guò)程中，有極性鍵的形成，無(wú)非極性鍵的形成

B.由圖2可知，生成C4H6^g)的過(guò)程為吸熱反應(yīng)

C.制乙烯過(guò)程的決速步：H2O(g)+C2H2；?+e-=OH-+C2H3派

D.生成C2H4(g)的速率比生成C4H6(g)的速率慢

【答案】C

【解析】A.C2H2※轉(zhuǎn)化為C4H6(g)時(shí)，碳鏈增長(zhǎng)，有C-H、C-C鍵形成，因此既有極性鍵，又有非極性鍵

的生成，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由圖2可知，反應(yīng)過(guò)程中，生成C4H6(g)※的過(guò)程為放熱反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由圖2可知，由C2H2(g)制取C2H4(g)的反應(yīng)主要反應(yīng)分為兩步，其中第一步反應(yīng)的活化能高于第二步,

因此決定制取乙烯的快慢由第一步?jīng)Q定，第一步反應(yīng)為H20(g)+C2H2X+e-=0H-+C2H3派，故C項(xiàng)正確；

D.由圖2可知，生成C4H6(g)的反應(yīng)活化能高于生成C2H4(g)的反應(yīng)活化能，反應(yīng)活化能越高，反應(yīng)所需能

量越大，相同條件下反應(yīng)速率越低，即生成C2H4(g)的速率比生成C4H6(g)的速率快，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案

選C

6.(2024?廣東廣州期中)腫(NRJ在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200。(2時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖甲所

zj\O

1

已知20(TC時(shí)，反應(yīng)I：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)=-32.9kJ.mol

反應(yīng)II：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)AH2=-41.8kJ.

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.圖甲所示過(guò)程①為放熱反應(yīng)，過(guò)程②為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)II的能量過(guò)程示意圖如圖乙所示

C.斷裂3molN2H/g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成imolN?。和4moiN&(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量

D.20(FC時(shí)，肌分解生成氮?dú)夂蜌錃釴2H4信)=電信)+2應(yīng)值)吸熱116.5日.1110尸

【答案】D

【解析】A.過(guò)程①是N2H4分解生成N2和NH3,已知熱化學(xué)方程式I中AH為負(fù)值，所以圖示過(guò)程①為

放熱反應(yīng)，過(guò)程②是NH3的催化劑作用下分解生成N2和H2,根據(jù)蓋斯定律：（I）-3x（11）得2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）

的△H=-32.9kLmolT-3x（-41.8kJmolT）=+92.5kJ-molT,熔變大于0為吸熱反應(yīng)，A正確；B.反應(yīng)II焰變小

于0,為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物,B正確；C.反應(yīng)I焰變小于0,為放熱反應(yīng),所以斷開(kāi)3molN2H4（g）

中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成lmoIN2（g）和4moiNH3（g）中的化學(xué)鍵釋放的能量，C正確；D.根據(jù)蓋斯定

律：（I）—2x（II）得N2H4（g）=N2（g）+2H2（g）AH=—32.9kJ-molT-2x（—41.8kJ?mo「D=+50.7kJ-molT,D錯(cuò)誤；故選

D?

7.（2023?中原名校高二聯(lián)考）已知硫的兩種晶體形態(tài)的相圖如圖所示（相圖：用于描述不同溫度、壓強(qiáng)下硫單

質(zhì)的轉(zhuǎn)化及存在狀態(tài)的平衡圖像），燃燒的熱化學(xué)方程式為：S（斜方，s）+02（g尸S02（g）煙;S（單斜，s）+

（）（）則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

O2g=SO2gAH2.

A.溫度低于95.5。（2且壓強(qiáng)大于0.1Pa,斜方硫發(fā)生升華現(xiàn)象

B.斜方硫和單斜硫互為同分異構(gòu)體

C.圖中F-G過(guò)程為固態(tài)硫的汽化，該過(guò)程只發(fā)生物理變化

D.由上述信息可判斷：NHFNH]

【答案】D

【解析】溫度低于95.5。（2且壓強(qiáng)大于0.1Pa,斜方硫是固態(tài)，需要降壓才能升華為氣態(tài)，A錯(cuò)誤；斜方

硫和單斜硫均是硫元素組成的單質(zhì)，二者互為同素異形體，B錯(cuò)誤；圖中尸-G過(guò)程為固態(tài)硫的汽化過(guò)程,

該過(guò)程先由斜方硫轉(zhuǎn)化為單斜硫再變成氣體，中間有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；在同壓條件下，

升溫由斜方硫轉(zhuǎn)化為單斜硫，說(shuō)明單斜硫能量高，單斜硫燃燒熱高，均為負(fù)值，則D正確。

8.Q024?北京?期中）一種分解氯化錠實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中b、d代表MgO或Mg（OH）Cl

中的一種。下列說(shuō)法正確的是

ab

NH4C1(S)

A.a、c分別是HC1、NH3

B.d既可以是MgO,也可以Mg(OH)Cl

C.等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和，小于氯化鏤直接分解的反應(yīng)熱

D.已知MgC)為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少M(fèi)gCl?的產(chǎn)生

【答案】D

【解析】Mg(OH)Cl可以分解為MgO和HCL因此b為Mg(OH)Cl,c為HC1,d為MgO,MgO與NH4cl

反應(yīng)生成Mg(OH)Cl和NH3,即a為NE。A.由分析得，a為NH3、c為HCL故A錯(cuò)誤；B.d為MgO,

故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)①和反應(yīng)②相加即為氯化鍍直接分解的反應(yīng)，由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應(yīng)①、

反應(yīng)②的反應(yīng)熱之和等于氯化鏤直接分解的反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；D.MgCb可以水解生成Mg(OH)Cl,因此

通入水蒸氣可減少M(fèi)gCb的產(chǎn)生，故D正確；故選D。

9.(2024?重慶涪陵月考)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

C(金剛石,s)

+o2(g^->

2molSO2(g)

ImolO2(g)

+O(g)CO(g)

222molSO3(g)

反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程

反應(yīng)過(guò)程

(C)

A.(a)圖表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

B.(d)圖是某反應(yīng)：A—C(由兩步反應(yīng)A—B—C完成，B為中間產(chǎn)物)的能量曲線(E表示能量)，整個(gè)反應(yīng)中△

H=E4-E]-E2-E3

1

C.由(c)圖可知,2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)\H=(?-/>)kJ-mor

D.(b)圖是金剛石與石墨分別被氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線，說(shuō)明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△HA。

【答案】B

【解析】A.圖(a)中反應(yīng)為能量低于生成物，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成

物成鍵放出的能量，A正確；B.由圖(d)信息可知，A—BAH=ErE2,B—CAH=E3-E4,兩式相加得總反

應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可知，則整個(gè)反應(yīng)中AH=E3-E4+E「E2,B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成

物的總鍵能，由(c)圖可知，2so3(g)U2so2(g)+O2(g)AH=(a-b)kJ?moH,C正確；D.由圖(b)信息可知，石墨

能量低于金剛石能量，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的AH>0,D正確；故答案為：B。

10.(2024?四川成都?期中)根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說(shuō)法正確的是

1molC(s)+1molC)2(g)

1molCO(g)+0.5molC)2(g)

393..5kJ-molt轉(zhuǎn)化n

轉(zhuǎn)化I282.9kJ-mol-1

IlmolCO2(g)

反應(yīng)過(guò)程

A.ImolC(s)與ImoKHg)的能量之和等于393.5kJ

B.反應(yīng)2co(g)+C)2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C.由C(s)—CO(g)的熱化學(xué)方程式為：2c(s)+02(g尸2co(g)AH=-221.2kJ-moH,該方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不

可表示分子個(gè)數(shù)

D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值A(chǔ)Hu-10.1kJ皿01-1

【答案】C

【解析】A.由圖可知，ImolC(s)與ImoKHg)的能量之和比lmolCC>2(g)的能量高393.5kJ,A錯(cuò)誤；B.由

圖可知，ImolCO(g)和0.5mol的C)2(g)生成lmolCC)2(g)放出282.9kJ的熱量，所以反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,B錯(cuò)誤;C.由C(s)-CO(g)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)+C)2(g尸2co(g)

AH=2x(2829393.5)=-221.2kJ-moE,該方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不可表示分子個(gè)數(shù)，C正確；D.熱值指

一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值A(chǔ)H=282："％0]],單位不正確,

D錯(cuò)誤；故選C。

11.(2024高二山東第二次月考)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度看,

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，而舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所

釋放的能量不同導(dǎo)致發(fā)生了能量變化。已知：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)Mi、

3C0(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g)A/72

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)AH3

4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)AH4

2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)A4

下列關(guān)于上述反應(yīng)焰變的判斷正確的是

A.必心。，A%>0B.A775<0,A/74>A//3C.3兇1=2A/+33D.A//3=A^4+2A^5

【答案】C

【解析】A.物質(zhì)氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱小于0；A///<0；AH3<0,A錯(cuò)誤；B.鋁熱

反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，則△小<0；已知③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)A&、(5)44(5)+302幅)=2他036)24、

⑤2Al(s)+Fe2O3(s)=AbC)3(s)+2Fe(s)AH5，由蓋斯定律可知⑤=|■(④-③)，則△岳=<0,貝九

A^4<AH3,B錯(cuò)誤；C.根據(jù)蓋斯定律可知，3AT77=2AT72+AH3,C正確；D.根據(jù)蓋斯定律可知，

AH3=AH4-2AH5,D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。

12.(2024?北京期中)下列說(shuō)法不正確的是

A.4P(紅磷,s)+5C)2(g)=2P2O5(s)，AHi=-akJ/moL4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s),AH2=-bkJ/mol,已知常

溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，則a>b

B.C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-akJ/mol,C(金剛石,s)+O2(g)=CO2(g),AH2=-bkJ/moL已知a<b,則

C(石墨，s)=C(金剛石，s),AH>0

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)AHi=-akJ/mol,S(s)+O2(g)=SO2(g)AHi=-bkJ/mol,則a>b

D.化學(xué)反應(yīng)的熔變與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和聚集狀態(tài)等因素有關(guān)

【答案】A

【解析】A.己知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，說(shuō)明等質(zhì)量的紅磷具有的總能量比白磷低，則等質(zhì)量的紅磷完

全燃燒釋放的熱量比白磷少，貝！1a<b,A錯(cuò)誤；B.已知①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-akJ/mol,②C(金

剛石，s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-bkJ/mol,則反應(yīng)①-②可得C(石墨，s尸C(金剛石，s),根據(jù)蓋斯定律可知,

該反應(yīng)的△H=z\H「Z\H2=(-a)-(-b尸(b-a)kJ/mol,已知a<b,貝！|(b-a)>0即△H>。，B正確；C.已知物質(zhì)在固

態(tài)時(shí)具有的總能量低于氣態(tài)時(shí)的總能量，即相同質(zhì)量的氣態(tài)硫完全燃燒放出的熱量比固態(tài)硫完全燃燒放出

的熱量更多，S(g)+O2(g)=SO2(g)△Hi=-akJ/mol,S(s)+O2(g)=SO2(g)AHi=-bkJ/mol,則a>b,C正確；

D.化學(xué)鍵的斷裂與形成時(shí)引起化學(xué)反應(yīng)的焰變的微觀本質(zhì)，故化學(xué)反應(yīng)的焰變與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和聚集狀態(tài)等

因素有關(guān)，D正確；故答案為：Ao

13.(2024?遼寧沈陽(yáng)期中)碘在不同狀態(tài)(固態(tài)或氣態(tài))下與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①兄(g)+%(?)U2Hl(g)AH=-9.48kJ-mol-1

1

@H2(g)+I2(?)U2Hl(g)AH=+26.48kJ-mo?

下列判斷正確的是

A.①中的L為固態(tài)，②中的L為氣態(tài)B.Imol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ

C.①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高D.HI(g)比H"s)的熱穩(wěn)定性更好

【答案】C

【解析】氣態(tài)碘的能量比固態(tài)碘的能量高，所以氣態(tài)碘和氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)HI放出熱量，而固態(tài)碘和氫

氣反應(yīng)生成氣態(tài)HI會(huì)吸收熱量，所以反應(yīng)①中的碘為氣體，反應(yīng)②中的碘為固體，據(jù)此作答。A.由以上

分析可知，反應(yīng)①中的碘為氣態(tài)，反應(yīng)②中的碘為固態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.由以上分析可知，反應(yīng)①中的碘

為氣體，反應(yīng)②中的碘為固體，將反應(yīng)②減去反應(yīng)①，即可得到b(s)=l2(g)的AH=+35.96kJ/moL即Imol

固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96kJ,故B錯(cuò)誤；C.一般地，同一物質(zhì)，氣態(tài)能量高于固態(tài)能量，所以①的反應(yīng)

物總能量比②的反應(yīng)物總能量高，故C正確；D.一般地，能量越低越穩(wěn)定，同一物質(zhì)，固態(tài)能量低于液

態(tài)能量，液態(tài)能量低于氣態(tài)能量，所以HI(s)比HI(g)熱穩(wěn)定性更好，故D錯(cuò)誤；答案選C。

14.(2024高二下云南紅河期中)已知鋁基催化劑下丙烷生產(chǎn)丙烯相關(guān)主要反應(yīng)有：C3H8(g)OC3H6(g)+H2(g)

△H=+124.14kJ/mol,已知鍵能：E(C—H)=413.4kJ/mol,￡(H—H)=436.0kJ/mol。C=C的鍵能與C-C的

鍵能相差約多少kJ/mol

A.537.54B.266.66C.268.77D.533.32

【答案】B

【解析】已知鍵能：￡(C-H)=413.4kJ/moLE(H—H))=436.0kJ/mol,根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和

減去生成物的鍵能總和，結(jié)合反應(yīng)C3H8(g)UC3H6(g)+H2(g)AH=+124.14kJ/mol有：8E(C—H)+2E(C—C)

-6E(C~H)-E(C=C)-及C-C)-E(H—H))=2及C—H)+E(C—C)-E(C=C)-￡(H—H)=213.4-436+E(C—

C)-E(C=C)=+124.14kJ/mol,故得E(C-C)-E(C=C)=-266.66kJ/mol,故C=C的鍵能與C-C的鍵能相

差約266.66kJ/moL故答案為：B。

15.(2023?河南中原名校高二聯(lián)考)已知CO(g)的燃燒熱AZ/=—283kJ-moL,結(jié)合如圖信息，則2刈0他)=2用值)

+O2(g)的反應(yīng)必(口皿0r1)為()

+

N2O(g)+Ir+CO(g)

7

O

E

.+

P330\N2(g)+IrO+CO(g)

0

跚\123/\229

雪中間體［\N2(g)+Ir++CC)2(g)

K\/77

爰

中間體n

反應(yīng)進(jìn)程

A.-152B.-76C.+76D.+152

【答案】A

【解析】據(jù)題中信息可依次書(shū)寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：①CO(g)+，2(g)=CO2(g)A^i=-283kJ-mol-1；

1

@N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)A^2=-(330+229-123-77)kJmol->=-359kJ-mol-；根據(jù)蓋斯定律,

2x(②一①)得反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+C)2(g)A/7=2(A42—A77I)=-152kJ-mol-'o

16.(2023?延安高二檢測(cè))2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()

2Na(s)+Cl2(g)^U2NaCl(s)

AH2A//

2Na(g)2Cl(g)/A/

/MH.

A/AW

2Na+(g)+2Cl-(g)竺i2NaCl(g)

A.\H2>0

B.AH4+AH5+AH&=AH]

C.在相同條件下，2K(g)—>2K+(g)的

D.A//6+A//7=AZ78

【答案】B

【解析】Na(s)的能量低于Na(g),則A//2〉。，A說(shuō)法正確；根據(jù)蓋斯定律，A^1=AH2+A//3+A^4+AH5+

△%，B說(shuō)法不正確；Na的活潑性小于K,故K比Na更易失電子，失電子吸收的能量更小，在相同條件下，

2K(g)一>2K+(g)的AH<A%，C說(shuō)法正確；根據(jù)蓋斯定律，A776+A777=A^8,D說(shuō)法正確。

17.(2023?重慶高二檢測(cè))已知：

①2H2(g)+C)2(g)=2H2O(l)AHi=—。kJmol-1

1

1

@H2(g)+^O2(g)=H2O(g)AH2=~bkJ-mol

1

@C(s)+<)2(g)=C0(g)AH3=—ckJmolT

(4)C(s)+O2(g)=CO2(g)A//4=-dkJ-molT

下列說(shuō)法正確的是()

A.c>dB.0.5QV6

1

C.氫氣的燃燒熱為AH=—bkJmoLD.CO(g)+1o2(g)=CO2(g)AH=~(d~c)kJmol-

【答案】D

【解析】CO燃燒生成CO2是放熱反應(yīng)，故C(s)不完全燃燒生成CO放出的熱量少，即c<d,A說(shuō)法不正

確；H2O(l)=H2O(g)AZ7>0,②一①x；得H2O(l)=H2O(g)AH=(0.5a-Z>)kJmol-^0,即0.5a>6,B說(shuō)法不

正確；出完全燃燒的指定產(chǎn)物是H2。。)，不是H2()(g),C說(shuō)法不正確；根據(jù)蓋斯定律④一③得CO(g)+；

_1

O2(g)=CO2(g)AH——(<7—c)kJmol,D說(shuō)法正確。

18.(2023?浙南名校聯(lián)盟聯(lián)考)根據(jù)圖中的各物質(zhì)間的能量循環(huán)圖，下列說(shuō)法正確的是()

AH,

Na(s)+l/2Cl2(g)-NaCl(s)

I△4

|AH2|AH3

Na(g)+Cl(g)------」NaCl(g)

ZAJrl-

Na+(g)+Cr(g)/

A.A//1=兇2+,3+A774+A//5++,7+附8

B.A/Z5c0,AH7>0,A//8<0

C.Br(g)的AH6小于Cl(g)的AH6

D.A//5+A//6+AZ/7+A778<A//2

【答案】D

【解析】根據(jù)蓋斯定律可以計(jì)算出該反應(yīng)的反應(yīng)熱，即△〃產(chǎn)△//2+,3+24+38或A//I=A//2+A//3+

△”5+A〃6+A%+A，8,A錯(cuò)誤；鈉原子失去電子屬于放熱反應(yīng)，即AEVO；鈉離子與氯離子結(jié)合生成氯化

鈉屬于放熱反應(yīng)，即487<0；物態(tài)變化中氣態(tài)到液態(tài)，液態(tài)到固態(tài)均放熱，即A%<0，B錯(cuò)誤；Br的非金

屬性比C1弱，得電子能力比C1弱，所以Br(g)的大于Cl(g)的△4,C錯(cuò)誤；由圖可知Cl(g)—>Cl-(g)

放熱，即AH6<0；固態(tài)鈉氣化吸熱，即32>0，同理A田>。，A^5<0AH6<0AH7<0兇8<0，總反

應(yīng)為放熱反應(yīng)△%+AH3+AH5+A/76+AH7+A，78<0,所以有AHZAAHS+AHG+AN+A%，D正確。

19.(2023?邵陽(yáng)二中測(cè)試)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：

①CH4(g)+4NC)2(g)工NO(g)+CC)2(g)+2H2O(g)煙=一574kJnoL

@CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)A//2

已知NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣完全反應(yīng)生成N2、

CO2>10值)放出1042.8kJ的熱量，則兇2等于()

A.—2097.6kJ-moLB.-lleOkJmol1

C.—1394.4kJ-moLD,—925.6kJmol1

【答案】B

【解析】NO、NC>2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=17x2

30x~H46y

=34,設(shè)NO的物質(zhì)的量為x,則NO2的物質(zhì)的量為外——I—-=34,x：y=3：l,則混合氣體中NO、NO

x~vy2

m16g

的物質(zhì)的量之比為3：1,16g甲烷的物質(zhì)的量為〃=—=-------==1mol,根據(jù)甲烷和二氧化氮總反應(yīng)得

M16gmol1

…A//2

到CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-287kTmoL十丁,CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)

+2H2O(g)△上，總共有1mol甲烷和該混合氣完全反應(yīng)生成N2、CO?、上0值)放出1042.8kJ的熱量，則

與NO和NO2反應(yīng)的甲烷的物質(zhì)的量分別為06mol、0.4mol,A^2x0.6mol+(-287)x0.4mol

1

=-1042.8kJ,AH2=-1leOkJmol,故B符合題意。

20.(雙選)(2023?長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)月考)某科學(xué)家利用二氧化鈾(CeC)2)在太陽(yáng)能作用下將40、CO2轉(zhuǎn)變成印、

CO,其過(guò)程如下:

太陽(yáng)能

900℃

下列說(shuō)法不正確的是()H2(g)+1o2(g)

該過(guò)程中沒(méi)有消耗

A.CeO2AH1

B.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

圖中

C.A//I=A772+A//3H2Q(g)<H2Q(1)

△-2

D.H2(g)+$)2(g)=H2O(g)的反應(yīng)熱小于AH3

【答案】CD

【解析】通過(guò)太陽(yáng)能實(shí)現(xiàn)總反應(yīng)H2O+CO2fH2+CO+O2，反應(yīng)中CeC>2沒(méi)有消耗，CeO2作催化劑，A

正確；該過(guò)程中在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO、O2,所以把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，B正確;

由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：++、/=0,C不正確；①H2(g)+/)2(g)泡0(1)必3；②H2O(l)=H2O(g)

A%，根據(jù)蓋斯定律①+②得：H2(g)+1o2(g)=H2O(g)A〃=A〃3+A〃2；因△人大于0，故公〃必“3，D

不正確。

二、填空題(共3題，共計(jì)50分)

21.(2023?浙江精誠(chéng)聯(lián)盟高二聯(lián)考節(jié)選，4分)以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素［CO(NH2)21的反應(yīng)歷程與能量變化

示意圖如下：

(

U

O

E

.

P

0

/

蜩

髭

(1)圖中的兩步反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的AH=kJmol-10(用41、/2、%3、%4表示，下同)

(2)根據(jù)圖像寫(xiě)出以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素［CO(NH2)2］的熱化學(xué)方程式

【答案】⑴%一%(2)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)3=(%一%+凡3一%)kJmoL

【解析】(1)放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量大于生成物能量，由圖示可知，第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故放熱反應(yīng)

的A//=(￡ai—Ea2)kJ/mol；(2)將第一步和第二步兩步方程式相加得到氨氣和二氧化碳?xì)怏w為原料，合成尿素

的熱化學(xué)方程式2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2(Xg)AH=(Eai—%2+&3—%4)kJ-mol'o

22.(2023-2024高考題集合,16分，每空2分)

1

(1)(2024?全國(guó)甲卷)已知如下熱化學(xué)方程式：CH4(g)+Br2(g)=CH3Br(g)+HBr(g)=-29kJ-mol-

3cH3Br(g尸GH6(g)+3HBr(g)AH2=+20kJ.mol」

計(jì)算反應(yīng)3cH4(g)+3Br?(g尸C3H6(g)+6HBr(g)的AH=—kJ.mol1。

(2)(2023?全國(guó)甲卷)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

@3O2(g)=2O3(g)AH】=285kJ?moL

1

②2cH4(g)+O2(g)=2CH3OH(1)AH2=-329kJ-mol-

反應(yīng)③CH4(g)+O3(g)=CH3OH(1)+O2(g)的AH3=kj.moL，

(3)(2023?全國(guó)乙卷)已知下列熱化學(xué)方程式：

1

FeSO4-7H2O(S)=FeSO4(s)+7H2O(g)AH^akJ-moF

1

FeSO4-XH2O(S)=FeSO4(s)+xH2O(g)AH2=bkJ-mol

-1

FeSO4-yH2O(s)=FeSO4(s)+yH2O(g)AH3=ckJ-mol

則FeSO4-7H2O(S)+FeSO4-yH2O(s)=2(FeSO4-xH2O)(s)的△1!=kJ/mol,

13

(4)(2023?新課標(biāo)卷)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)aN2(g)+,H2(g尸NHs(g)的AH=kJ/moL

N(g)+3H(g)(i)N?(g)+*一N2*

八6八(ii)N?*+*O2N*

7比或NH(g)+2H(g)

O

E9￥(iii)H2(g)+*^H2*

?N(g)+4n(g)5

32(iv)H*+*^2H*

)-U~工—NH'g)+H(g)2

、

啾(v)N*+H*ONH*+*

髭A唱1N?(g)+3加(g)9/(g)

(-)NH3*—NH3(g)+*

圖1能量轉(zhuǎn)換關(guān)系圖2反應(yīng)機(jī)理

(5)(2023?1月浙江卷)“碳達(dá)峰?碳中和”是我國(guó)社會(huì)發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，CH,還原CO,是實(shí)現(xiàn)“雙碳”

經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有:

I：CH4(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g)AH1=+247kJ-mor,K1

1

II：CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH2=+4IkJ-mol,K2

反應(yīng)CH4(g)+3CO2(g)U4CO(g)+2H2O(g)的AH=kJ.moL。

(6)(2023?6月浙江卷)水煤氣變換反應(yīng)是工業(yè)上的重要反應(yīng)，可用于制氫。

1

水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH-41.2kJ.mor

該反應(yīng)分兩步完成：

1

3Fe2O3(s)+CO(g)U2Fe3O4(s)+CO2(g)AH1=-47.2kJ-mol

1

2Fe3O4(s)+H2O(g)B3Fe2O3(s)+H2(g)AH2=______kJ-moF。

(7)(2023?湖北卷)納米碗C40H10是一種奇特的碗狀共輾體系。高溫條件下，C^Hio可以由C40H20分

子經(jīng)過(guò)連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。C40H20(g)-S->C40H18(g)+H2(g)的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如下:

c40H20

150.8

過(guò)渡態(tài)2

110.3

過(guò)渡態(tài)1c40Hl8+H,+H2

70.9

\20.7/

\9.5；1

0.0d40Hl9+H2

d40Hl9'+H2

C40H20+H-

反應(yīng)歷程

已知C40H,中的碳?xì)滏I和碳碳鍵的鍵能分別為43l,OkJ-mol1和298.0kJ-，H-H鍵能為

436.0kJ-moL。估算C40H20(g)UC40Hl8(g)+H2(g)的AH=kJ.mol-1?

(8)(2023?湖南卷)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

①C6H5c2H5(g)+萬(wàn)。2(g)=8CO2(g)+5H2O(g)AH1=-4386.9kJ-mor'

1

②C6H5cH=CH2(g)+10O2(g)=8CO2(g)+4H2O(g)AH2=-4263.IkJ-mof

1

③H2(g)+go?(g)=H2O(g)AH3=-241.8kJ-mol

1

計(jì)算反應(yīng)④C6H5c2H5(g)uC6H5cH=CH2(g)+H2(g)的的=kJ.mor；

【答案】⑴-67(2)-307(3)(a+c-2b)(4)-45(5)+329(6)6(7)128(8)+118

【解析】(1)將第一個(gè)熱化學(xué)方程式命名為①，將第二個(gè)熱化學(xué)方程式命名為②。根據(jù)蓋斯定律，將方

程式①乘以3再加上方程式②，即①x3+②，故熱化學(xué)方程式3cH，g)+3Br2(g)=C3H6(g)+6HBr(g)的

A//=-29x3+20=-67k〉mori。⑵根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)③=*(反應(yīng)②-①)，所以對(duì)應(yīng)A/力=

-1-1

^-(AH2-=^(-329kJ-mol-285kJ-mol)=-307kJ-mor1；

(3)①FeSO”?7H2O(s)=FeSOKs)+7H,0(g)△%=akj/mol

@FeS04?xH2O(s)=FeSO4(s)+xH2O(g)AH2=bkj/mol

@FeS04,yH2O(s)=FeSO4(s)+yH20(g)AH3=ckj/mol

根據(jù)蓋斯定律可知，①+③-②義2可得FeSO「7H2(s)+FeS0jyH20(s)=2(FeS04-xH,O)(s),則4

H=(a+c-2b)kJ/mo1。

(4)在化學(xué)反應(yīng)中，斷開(kāi)化學(xué)鍵要消耗能量，形成化學(xué)鍵要釋放能量，反應(yīng)的焰變等于反應(yīng)物的鍵能總和

13

與生成物的鍵能總和的差，因此，由圖1數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)eN2(g)+aH2(g)=NH3(g)的△H=

(473+654-436-397-339)kj/mol=-45kj/molo

1

(5)已知：I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AH1=+247kJ-mor,

II：CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ.mo「，

根據(jù)蓋斯定律，由I+IIx2得反應(yīng)CH4(g)+3CO2(g)U4C0(g)+2H2O(g)；

故△H=aHi+2ZkH2=+329kJ/mol；

(6)設(shè)方程式①CO(g)+H，(g)#CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol

②3Fez()3(s)+C0(g)^2Fe304(s)+C02(g)△Hi=-47.2kJ/mol

@2Fe304(s)+H20(g)U3FeM(s)++H2(g)△H2

根據(jù)蓋斯定律可知，③=①-②，貝I]AH2=AH-AHi=(-41.2kJ/mol)-(-47.2kJ/mol)=6kJ/mol；

(7)由"以和C4M8的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)歷程可以看出，。此0中斷裂了2根碳?xì)滏I，心風(fēng)8形成了1根碳碳鍵,

所以3。此。值)03。氐值)+也值)的△〃=(431X2-298-436)kJ/mol=+128kJ/mol,故答案為：128；

(8)根據(jù)蓋斯定律，將①-②-③可得C6H5c2H5(g)OC6H5cH=CH2(g)+H2(g)

AH=-4386.9kJ/mol-(-4263.1kJ/mol)-(-241.8kJ/mol)=+l18kJ/mol；答案為：+118；

23.(2023?晉中平遙二中高二質(zhì)檢，8分)運(yùn)載火箭的第三級(jí)使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧。

已知下面在298K時(shí)的熱化學(xué)方程式：

*12

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A/7=-571.6kJmol-

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)A/Z=-890.3kJ-moL

C(s)+O2(g)=CO2(g)A/7=-393.5kJmoL

根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問(wèn)題；

(1)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的Hz、CH4,C完全燃燒時(shí)