湖北省2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)

湖北省2024—2025學(xué)年秋季學(xué)期高二期末聯(lián)考本試卷共8頁(yè)，19題。全卷滿分100分。考試用時(shí)75分鐘?！镒？荚図樌顰.鋁粉和NaOH的混合物可用于疏通廚房管道A.焊接金屬時(shí)用NH?Cl溶液做除銹劑D.在HCl的氣氛中加熱AlCl?·6H?O制備無(wú)水AlCl?A.HCI中σ鍵的電子云輪廓圖：0D.NaCl溶液中的水合鈉離子：高二化學(xué)試卷第1頁(yè)(共8頁(yè))(放熱akJ)和水蒸氣(放熱bkJ)。下列說(shuō)法正確的是B.H?(g)的燃燒熱△H=-akJ·mol-1C.H?(g)和O?(g)的總能量低于H?O(1)的總能量D.H?O(g)—H?(g)+20?(g)△H=+2bC.向Mg(OH)?懸濁液中滴加FeCl?2Fe3+(aq)2Fe(OH)?(s)+3Mg2+(aq)7.中國(guó)科學(xué)院研究團(tuán)隊(duì)開(kāi)發(fā)了一種基于鈀修飾二氧化鈦的串C.N?與O?在放電或高溫的條件下也能直接生成NO?D.28gN?分子中的σ鍵與32gO?中的π鍵數(shù)目相同②②NO[N?+O?①A.a的第一電離能大于b的第一電離能B.a元素的氫化物可能既含極性鍵又含非極性鍵C.c元素的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H?D.b和d組成的氣體通入Ba(NO?)?溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀高二化學(xué)試卷第2頁(yè)(共8頁(yè))9.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論AAgNO?溶液中先滴加4滴同濃度的KCl溶液，再滴先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,B常溫下，測(cè)定飽和亞硫酸亞硫酸溶液的pH小C加熱CuCl?溶液，觀察顏反應(yīng)：[Cu(H?O)?]2++4Cl-一D向放置一段時(shí)間的脫氧劑(主要成分為還原鐵粉)中加入足量稀鹽酸，再滴脫氧劑未變質(zhì)10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的分析相符的是Ei反應(yīng)進(jìn)程0t?t/s溶液溶液E?能量↑正A.圖甲表示反應(yīng)A+B=C+D△H=(E?-E?)kJ·mol-1B.圖乙表示向0.1mol·L?1的稀醋酸中加水稀釋時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化C.圖丙中t?時(shí)刻可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.圖丁中電流表指針為零時(shí)說(shuō)明2Fe3++2I?、2Fe2++I?達(dá)到平衡狀態(tài)11.某溫度下N?O?按下式分解：2N?O?(g)4NO?(g)+O?(g)△H>0。測(cè)得恒容密閉容器內(nèi)，N?O?的濃度隨時(shí)間的變化如下表：012345下列說(shuō)法正確的是A.2~4min內(nèi)O?的平均反應(yīng)速率為0.25mol·L-1·min-B.4min時(shí)，NO?的實(shí)際濃度小于1.50mol·L-1C.若起始c(N?O?)=0.50mol·L-1,則2min時(shí)c(N?O?)<0.25mol·L-1D.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率降低，平衡向右移動(dòng)2Fe?O?(s)6FeOC.加入Fe?O?(s),2Fe?O?(s)6FeO(s)+O?(g)的平衡向右移動(dòng)D.制備炭黑的熱化學(xué)方程式為CO?(g)=O?(g)+C(s)△H=△H?+△H?13.抑制劑是一種用來(lái)阻滯或降低化學(xué)反應(yīng)速度的物質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)A(g)B(g)在有抑制劑和無(wú)抑制劑的條件下反應(yīng)歷程如圖所示，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，模擬海水C.隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽(yáng)離子交換膜D.該裝置發(fā)生的總反應(yīng)為CH?CO0-+2H?O+H+==2CO?T+4H?個(gè)高二化學(xué)試卷第4頁(yè)(共8頁(yè))15.常溫下，向V?mL濃度均為xmol·L-1的弱酸HA和HCl混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1弱堿BOH,溶液的導(dǎo)電能力隨BOH溶液加入體積的變化如圖所示(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)。下列說(shuō)法正確的是A.x=0.1B.b點(diǎn)溶液中c(B+)+c(BOH)=c(A-)+c(HA)<c(Cl-)C.若c點(diǎn)溶液中c(BOH)>2c(HA),則BA溶液顯堿性16.(12分)在元素周期表中所屬分區(qū)與其他兩種不同的是_(用元素符號(hào)表示，下同),三種(3)硼砂(Na?B?O?·10H?O)可以用作焊接的助熔劑，Na?B?O?·10H?O在水中可解離出等物質(zhì)的量濃度的H?BO?和[B(OH)?]-,該溶液在一定溫度下有固定的pH。其中，②B、0、Na元素的第一電離能數(shù)據(jù)如下表所 電離能XYZ高二化學(xué)試卷第5頁(yè)(共8頁(yè))17.(15分)為FeTiO?(可表示為FeO·TiO?),還含有少量MgO、SiO?等雜質(zhì)]來(lái)制備金屬鈦(海綿鈦)和鋰離子電池的電極材料LiFePO?,工藝流程如下： 。為了促進(jìn)濾液①中TiOCl2-的水解，可采取的措施有(填標(biāo)號(hào))。a.加水b.加熱c.加鹽酸該反應(yīng)在200℃達(dá)到平衡時(shí)，TiO?幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl?,但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高(4)鎂在800～1000℃還原TiCl?可制取Ti,鈉在700~800℃也可以還原TiCl?制取熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃B.700~800℃Na制取Ti的反應(yīng)生成了氣態(tài)物質(zhì)D.Na與TiCl?溶液也可以反應(yīng)生成Ti(7)由FePO?制備LiFePO?的化學(xué)方程式為_(kāi)。高二化學(xué)試卷第6頁(yè)(共8頁(yè))18.(13分)氰化鈉(NaCN)是一種重要的基本化工原料，用于電鍍、也是一種劇毒物質(zhì)，一旦泄漏需要及時(shí)處理，一般可以用二氧化氯(ClO?)水溶液或硫代硫酸鈉(Na?S?O?)溶液來(lái)處理，以減輕環(huán)境污染。I制備二氧化氯(ClO?)并處理NaCN(1)用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO?,寫出生成ClO?的電極(2)NaCN用二氧化氯(ClO?)水溶液處理后，CN-被氧化為兩種無(wú)污染氣體。這兩種Ⅱ制備硫代硫酸鈉(Na?S?O?)并處理NaCN制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為：2Na?S+Na?CO?+4SO?=3Na?S?O?+CO?。(3)利用下圖儀器，組裝制備Na?S?O?。連接順序?yàn)閍→→→→(填接口標(biāo)號(hào))。啼a啼Na?SO?(4)裝置Ⅲ中的pH不能小于7,用離子方程式解釋其原因?yàn)開(kāi)(5)用I?的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定所得硫代硫酸鈉晶體(Na?S?O?·5H?O)的純度：取10.00g產(chǎn)品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液，用濃度為0.1000mol·L?1I?的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(原理為2Na?S?O?+I?=Na?S?O?+2NaI),相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)123溶液體積/mL消耗I?的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL式滴定管氣泡的操作正確的是_(填標(biāo)號(hào))。DAD②Na?S?O?·5H?O(M=248g·mol-1)產(chǎn)品的純度為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(6)等物質(zhì)的量的Na?S?O?與NaCN發(fā)生反應(yīng)，生成Na?SO?和另一種鹽，該鹽可以檢高二化學(xué)試卷第7頁(yè)(共8頁(yè))19.(15分)CH?(g)+H?O(g)△H?=-20A.體系壓強(qiáng)不再變化D.氣體平均摩爾質(zhì)量不變(3)恒溫恒壓下，向反應(yīng)Ⅲ的平衡體系中加入一定量的N?(不參與反應(yīng))的值相同，C點(diǎn)通過(guò)改變溫度達(dá)到A點(diǎn)，則A、C兩點(diǎn)的溫度AC(填“>”或“<”)。高二化學(xué)試卷第8頁(yè)(共8頁(yè))高二化學(xué)參考答案(含評(píng)分細(xì)則)題號(hào)123456789DCBDCADCCD題號(hào)BCABA(1)D(1分)發(fā)射(1分)(3)①9.23(2分。其他答案不得分。)(3)①根據(jù)題目的信息，硼砂在水中可解離出等物質(zhì)的量的H?BO?和[B(OH)4],則c(H?BO?)和c([B(OH)?])相等，在結(jié)合Ka的表達(dá)式可求出硼砂溶液的17.(15分)ab(2分。有錯(cuò)不得分，漏寫一個(gè)得1分)(6)2.5×10-?(2分)【詳解】18.(13分)(2)CO?、N?(2分。答“二氧化碳、氮?dú)狻币驳梅?。有錯(cuò)不得分，漏寫一個(gè)得1分。)②94.2%(2分。其他答案不得分。)【詳解】(3)制備硫代硫酸鈉，需要先制取原料氣二氧化硫，再經(jīng)過(guò)防倒吸裝置，然后通入發(fā)生裝置進(jìn)行反應(yīng)。最后進(jìn)行尾氣吸收。因此接口順序?yàn)閍cbdef。(4)碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液具有氧化性，需要選擇酸式滴定管來(lái)裝。計(jì)算產(chǎn)品純度時(shí)，需要先排除異常數(shù)據(jù)。經(jīng)分析，第1組數(shù)據(jù)誤差過(guò)大，舍棄。用第2組和第3組數(shù)據(jù)計(jì)算出滴定25.00mL硫代硫酸鈉溶液時(shí)平均消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為19.00mL。則滴定250mL硫代硫酸鈉溶液時(shí)需要消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為190.00mL,需要消耗碘的物質(zhì)的量為190×10-3×0.1000mol。根據(jù)滴定原理，反應(yīng)消耗的Na?S?O?的物質(zhì)的量等于碘單質(zhì)物質(zhì)的量的兩倍，即2×190×10-3×0.1000mol。則產(chǎn)品純度為2×190×10-3×0.1000×248÷1留3位有效數(shù)字，答案為94.2%?；?2分。沒(méi)有化為最簡(jiǎn)且正確也得分。)【詳解】(5)①圖中已標(biāo)出表示二氧化碳產(chǎn)率的曲線為d。分析題中所給三個(gè)反應(yīng)，如保持容器初始?jí)簭?qiáng)不變，增大氫氣和一氧化碳的物質(zhì)的量之比，氫氣的轉(zhuǎn)化率下降，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率上升，但一氧化碳轉(zhuǎn)化率后期應(yīng)變化趨于緩慢。因此曲線a表示氫氣的轉(zhuǎn)化率，b表示CO的轉(zhuǎn)化率。分析反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅲ可知，在該固定容積的容器中增大氫氣的物質(zhì)的量，有利于這兩個(gè)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高甲烷的產(chǎn)率。因此，曲線c表示甲烷的產(chǎn)率。A點(diǎn)與C點(diǎn)相比，CO的轉(zhuǎn)化率提高。反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ均為放熱反應(yīng)，降低溫度，有利于平衡正向移動(dòng)，提高CO的轉(zhuǎn)化率。因此A點(diǎn)溫度低于C點(diǎn)。②設(shè)容器中氫氣的物質(zhì)的量為3mol,CO的物質(zhì)的量為1mol。溫度、體積一定時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比。由反應(yīng)前壓強(qiáng)為P?,反應(yīng)后壓強(qiáng)為(3Po)/4可知反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為3mol。氣體物質(zhì)的量減少1mol。反應(yīng)IⅡ:CO(g)+H?O