浙江省天域名校協(xié)作體2024-2025學年高三下學期3月聯(lián)考 化學試題（含答案）

2024-2025學年第二學期天域全國名校協(xié)作體聯(lián)考高三年級化學學科試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.請在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1Li7B11C12N14O16Na23P31S32K39Fe56Cu64Ag108選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。)1.下列屬于共價化合物且沸點最低的是A. B. C. D.2.化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實解釋不正確的是A.乙炔難以壓縮液化，可將乙炔溶于丙酮儲存于鋼瓶中B.直鏈烷基苯磺酸鈉與油脂發(fā)生酸堿中和反應，可用作洗滌劑C.苯酚對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，可立即用乙醇沖洗后再用水沖洗D.氯乙烷沸點較低，汽化時有冷凍麻醉作用，可制成氣霧劑用于運動中的急性損傷3.下列化學用語或符號，正確的是A.甲醛的空間填充模型：B.基態(tài)氦原子軌道的電子云圖：C.的名稱：1，3—戊二烯D.用電子式表示的形成過程：4.工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅，下列說法不正確的是(為阿伏伽德羅常數(shù))A.中含有鍵數(shù)目為 B.消耗焦炭轉移電子C.(氧化產(chǎn)物)：還原產(chǎn)物)=2：1 D.可用氯化氫氣體將硅與雜質分離5.下列過程對應的離子方程式正確的是A.用氫氟酸刻蝕玻璃：B.用氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：C.銀氨溶液把乙醛氧化：D.用飽和碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：6.下列說法正確的是A.裝置①可用于除去苯中的苯酚B.裝置②可用于制備并收集干燥的氨氣C.裝置③可測定中和反應的反應熱D裝置④可用于觀察氣體擴散現(xiàn)象7.下列說法正確的是A.、、都能與胃酸反應，均可制成抗酸藥B.綠礬()有氧化性，可作重鉻酸根()處理劑C.檸檬黃的著色力強、穩(wěn)定性好，可作為食品添加劑D.合金和合金能高溫下大量吸收生成金屬氫化物，可用作儲氫材料8.下列說法不正確的是A.受溶劑極性等因素影響，在中電離比在中難B.分子中的碳碳單鍵可以圍繞鍵軸旋轉，旋轉會很大程度影響鍵的強度C.溫度會影響物質的能量，所以溫度改變會引起反應熱效應一定程度變化D.蛋白質在紫外線的作用下，其空間結構發(fā)生變化，引起其理化性質和生物活性的變化9.普魯士藍(PB，由四種元素組成)晶體部分結構如圖所示，PB中的在一定條件下能嵌入和脫嵌，可作為鉀離子電池的正極材料。下列說法不正確的是A.“○”位置是B.PB化學式為C.PB中C和N均提供孤電子對成為配位原子D.該正極材料充電過程中，嵌入PB晶體中10.硫代碳酸鈉()能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過反應Ⅰ或反應Ⅱ制備：反應反應下列說法不正確的是A.反應是熵增反應，反應是放熱反應B.與過量反應生成、S、C.在溶液中滴加少量酸性溶液，紫色褪去D.硫代碳酸鈉()處理鍍鋅廢水，過濾后得到、等沉淀11.的資源化利用有利于實現(xiàn)“碳中和”。利用為原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路線如下。已知：反應①中無其他產(chǎn)物生成。下列說法不正確的是A.與X的化學計量比為B.P完全水解得到的產(chǎn)物的分子式和Y的分子式相同C.P可以利用碳碳雙鍵進一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結構D.Y通過碳碳雙鍵的加聚反應生成的高分子難以降解12.原子半徑依次減小的短周期主族元素X、Y、Z、M、W可組成化合物Q(結構如圖所示)，X。M基態(tài)原子中未成對電子數(shù)相同。下列說法正確的是A.元素M只有兩種同素異形體B.化合物Q中所有的原子均滿足8電子穩(wěn)定結構C.W的簡單氫化物是同族元素的簡單氫化物中沸點最低的D.最高價氧化物對應水化物的酸性：13.異山梨醇是一種由生物質制備的高附加值化學品，150℃時其制備過程及相關物質濃度隨時間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法不正確的是A.3h時，反應②正、逆反應速率相等B.該溫度下的平衡常數(shù)：C.0~3h平均速率(異山梨醇)D反應②加入催化劑不改變其平衡轉化率14.為了從海水中提取鋰，某團隊設計了圖示的電解池。保持電源正負極不變，每運行一段時間后，將電極1與4取下互換，電極2與3取下互換，實現(xiàn)鋰的富集。下列說法正確的是A.電極2是負極B.電路中電子的流向隨電極互換而改變C.理論上，電極1與電極4的質量之和保持不變D.理論上，電路通過電子時，有富集在右側電解液中15.一種捕集煙氣中的過程如圖所示。室溫下用溶液吸收，溶液中含碳物種的濃度。已知：①、；、。②忽略通入所引起的溶液體積變化和揮發(fā)，且不考慮煙氣中其他氣體的影響。下列說法不正確是A.飽和澄清石灰水B.的平衡常數(shù)C.若“吸收”后，將該溶液稀釋10倍，幾乎不變D.“轉化”后過濾，所得濾液中存在：16.某興趣小組純化市售85%磷酸溶液得到高純度的磷酸晶體，實驗裝置如圖。已知：①標準大氣壓下，純磷酸的熔點為42℃，沸點為261℃，易吸潮。②溫度低于21℃易形成(熔點為30℃)，高于100℃則發(fā)生分子間脫水。下列說法不正確的是A.的作用是干燥空氣B.水浴溫度控制在90℃~95℃，過高可能生成、等C.毛細管進入少量空氣，作用之一是防止壓強過大達不到減壓蒸餾目的D.蒸餾燒瓶中收集的液體主要是磷酸，緩慢冷卻后控溫30~35℃過濾得到磷酸晶體非選擇題部分二、非選擇題(本大題有4大題，共52分)17.某興趣小組對按如下流程進行實驗研究：請回答：（1）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，固體A晶胞結構如圖所示?！啊钡呐湮粩?shù)(緊鄰的“”數(shù))為___________；固體A的化學式為___________。（2）寫出與足量反應的離子方程式___________。（3）下列有關單核微粒的描述正確的是___________。A.微粒半徑：B.水合能力：C.的基態(tài)原子簡化電子排布式為D.氧原子經(jīng)變化，會產(chǎn)生原子光譜（4）將置于純氧氛圍下灼燒，觀察到___________現(xiàn)象，寫出該現(xiàn)象涉及的化學方程式___________。（5）流程中溶液B中溶質的主要成分___________，設計實驗驗證溶液B中的主要陰離子___________。（6）用有機溶劑()和()“協(xié)同作用”處理含有廢水中的?！皡f(xié)同作用”發(fā)生的反應[(org)表示有機溶劑]：反應反應其主要產(chǎn)物結構如圖。①利用“協(xié)同作用”分離出的實驗操作名稱為___________。②比更穩(wěn)定的原因為___________。18.乙烯是重要的基礎化工原料，工業(yè)上利用乙烷制乙烯涉及的相關反應如下：反應：反應：請回答：（1）298K時，反應歷程如圖1所示。已知在標準壓強101kPa、298K下，由最穩(wěn)定的單質合成物質B的反應焓變，叫做物質B的標準摩爾生成焓，用符號表示。部分物質的如圖2所示。、的標準摩爾生成焓為0。該反應的決速步驟為___________(填“反應a”或“反應b”)。圖2中___________。（2）已知反應：的速率方程為，，其中、分別為正、逆反應速率常數(shù)，p為各組分分壓。①在實際生產(chǎn)中，T℃時，向恒容密閉容器中通入乙烷和(作稀釋劑，提高乙烷轉化率)，測得容器總壓()和乙烷轉化率隨時間變化的結果如圖3所示。平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算)。②下列措施既能提高反應物的平衡轉化率，又能增大生成的反應速率的是___________(填標號)。a．壓縮容器體積b．升高溫度c．加入催化劑d．適當增大濃度（3）有機反應中容易產(chǎn)生積碳，使催化劑失活，相同反應條件下，反應相比反應不容易產(chǎn)生積碳而使催化劑失活的原因是___________。（4）我國科學家利用固體氧化物電解池成功實現(xiàn)了乙烷電化學脫氫制備乙烯，裝置如圖4所示，生成的電極反應式為___________。19.實驗室制備、提純、分析NaBH4純度的步驟如下。Ⅰ．NaBH4的制備。利用如圖甲裝置(加熱及夾持裝置略)進行操作：(i)連接裝置，檢驗氣密性，裝入試劑，打開K2，向裝置中鼓入N2，然后升溫到110℃左右，打開攪拌器快速攪拌，將融化的Na快速分散到石蠟油中；(ii)升溫到200℃，關閉K2，打開K1通入H2，充分反應后制得NaH；(iii)升溫到240℃，關閉K1，打開K2通入N2，打開K3向三頸瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式為B(OCH3)3，沸點為68℃]，充分反應；(iv)降溫后，離心分離得到NaBH4和CH3ONa的固體混合物。Ⅱ．NaBH4的提純。NaBH4可采用索氏提取法提純，其裝置如圖乙所示，實驗時將NaBH4和CH3ONa的固體混合物放入濾紙?zhí)淄?中，燒瓶中加入異丙胺。燒瓶中異丙胺受熱蒸發(fā)上升，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，再經(jīng)導管返回燒瓶，從而實現(xiàn)連續(xù)萃取。Ⅲ．純度分析。步驟1：取mg產(chǎn)品(雜質不參加反應)溶于NaOH溶液后配成200mL溶液，取20mL置于碘量瓶中，加入V1mLc1mol/L的KIO3溶液充分反應。()步驟2：向步驟1反應后溶液中加入過量的KI溶液，用稀硫酸調節(jié)pH，使過量KIO3轉化為I2，冷卻后于暗處放數(shù)分鐘。步驟3：將步驟2所得混合液調pH約為5.0，加入幾滴淀粉，用c2mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗溶液V2mL。()已知NaBH4NaHCH3ONa異丙胺性質固體，可溶于異丙胺或水，常溫下與水緩慢反應，與酸劇烈反應，強堿環(huán)境下能穩(wěn)定存在固體，強還原性，與水劇烈反應固體，難溶于異丙胺，常溫下與水劇烈反應有機溶劑，沸點：33℃請回答：（1）儀器a的名稱是___________。（2）寫出NaH與B(OCH3)3反應的化學方程式___________。（3）下列有關說法不正確的是___________。A.將Na分散到石蠟油中目的是增大Na與H2接觸面積，加快反應速率B.裝置乙中異丙胺蒸汽沿虹吸管3上升C.裝置甲應該處于無水、無氧的反應環(huán)境D.萃取完全后，NaBH4在圓底燒瓶中，且通過蒸餾分離異丙胺和NaBH4并回收溶劑（4）與常規(guī)萃取相比，用索氏提取器的優(yōu)點是___________。（5）按照先后順序對本實驗的滴定操作排序：___________。滴定管檢漏→蒸餾水洗→___________→___________→a→___________→___________→___________a．加液至“0”刻度以上2~3mL處b．調整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，記錄讀數(shù)c．傾斜轉動滴定管，使標準液潤濕滴定管內壁，將潤洗液從下口排出d．趕出尖嘴部分氣泡e．向酸式滴定管中加3~5mLNa2S2O3標準液f．向堿式滴定管中加3~5mLNa2S2O3標準液g．左手控制活塞，右手振蕩錐形瓶h．左手擠壓玻璃珠，右手振蕩錐形瓶（6）產(chǎn)品中NaBH4的純度為___________%。(用、V1、、V2、m等數(shù)據(jù)的代數(shù)式表示)20.某研究小組按下列路線合成某藥物中間體H(部分反應條件已簡化)。已知：①②請回答：（1）化合物A的官能團名稱是___________。（2）化合物C結構簡式___________。（3）下列說法正確的是___________。A.化合物E的堿性強于 B.化合物G中只含有1個手性碳原子C.C→D的反應類型為消去反應 D.化合物H的分子式為（4）寫出的化學方程式___________。（5）托品酮()是合成阿托品的一種中間體，設計以1，4-二氯丁烷()、丙酮()和為原料合成托品酮的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。（6）寫出4個同時符合下列條件的化合物B的同分異構體的結構簡式___________。①核磁共振氫譜表明：分子中有2種不同化學環(huán)境的氫原子②含有甲氧基()2024-2025學年第二學期天域全國名校協(xié)作體聯(lián)考高三年級化學學科試題參考答案選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。)【1題答案】【答案】C【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】A【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】B【11題答案】【答案】B【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】A【14題答案】【答案】C【15題答案】【答案】B【16題答案】【答案】D非選擇題部分二、非選擇題(本大題有4大題，共52分)【17題答案】【答案】（1）①.8②.（2）（3）ABD（4）①.發(fā)出黃光且有淡黃色物質生成②.2Na2O+O22Na2O2（5）①.、②.用玻璃棒蘸取溶液B，點在紅色石蕊試紙上，若變藍，說明存在；取少量溶液B，加入足量，用鹽酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀，說明有（6）①.萃取分液②.酸性受氧原子吸電子影響