山東省濟(jì)南市2024-2025學(xué)年高一年級上冊期末模擬考試化學(xué)試題（解析版）

山東省濟(jì)南市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末模擬試題

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題所給的四個選項中，只有一

個選項是符合題目要求的.請把正確的選項涂在答題卡相應(yīng)的位置上。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A,釀酒工藝中加入的“酒曲”與面包工藝中加入的“發(fā)酵粉”作用相同

B.海市蜃樓形成美景的本質(zhì)原因是丁達(dá)爾效應(yīng)

C.“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素在灼燒時呈現(xiàn)的各種艷麗色彩

D.大多數(shù)膠體的膠粒帶電，利用這一性質(zhì)可進(jìn)行“血液透析”和“靜電除塵”

2.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1L0.5moi[iNa2s04溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NA

B.同溫同壓下，體積相同的氫氣和氧氣所含的原子數(shù)相等

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣中含有的原子數(shù)約為22

22.4

D.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

3.下列說法正確的有幾項

(1)需要通電才可以進(jìn)行的有：電離、電泳、電解水

(2)氧化性與還原性的強(qiáng)弱與得失電子的多少有關(guān)

(3)葡萄糖溶液用一束強(qiáng)光照射可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

(4)BaSC>4難溶于水在水中導(dǎo)電能力很弱，所以BaSC)4為弱電解質(zhì)

(5)某物質(zhì)灼燒時火焰呈黃色，該物質(zhì)一定是鈉的化合物

(6)溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸

(7)Na2c溶液與NaHCOs溶液均顯堿性，且相同濃度溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO,

(8)鹽酸、氨水、膽磯均為混合物

(9)酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物

A.1項B.2項C.3項D.4項

4.在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是

A.K+、Cu2+>HCO]、SOfB.Mg2\Na+>CO，、OH-

C.Mg?*、Ba"、NO；、CPD.Fe2+>Na+、CRT、SOf

5.為探究Na2cO3和NaHCOs的部分性質(zhì)，設(shè)計如圖裝置和實驗。下列說法正確的是

A.加鹽酸前，圖①和圖②中溶液都顯紅色，后者稍深

B.完全反應(yīng)后的氣球體積：圖①大于圖②

C.開始時加少量鹽酸，圖①氣球無變化，圖②氣球有變化

D.圖③可驗證Na2cO3和NaHCO,的熱穩(wěn)定性，其中甲為Na^COs

6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2+3++

A.向FeCh溶液中投入少量Na2O2：Na2O2+2Fe+2H2O=2Fe+2Na+4OH-

B.向酸性Feb溶液中滴加少量雙氧水：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O

C.向漂白粉溶液中通入足量CO2：CIO+CO2+H2O=HCO；+HC1O

D,向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量燒堿溶液：H3Po3+3OH-=PO：+3H2O

7.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

A.a既可被氧化，也可被還原

B.c溶于水可得d和b

C.將銅絲插入d的濃溶液產(chǎn)生b

D.自然界可存在a—b-CTd的轉(zhuǎn)化

8.氫能被譽(yù)為“21世紀(jì)終極能源”，也是在“碳達(dá)

峰”“碳中和”的大背景下，加速開發(fā)利用的一

種清潔能源。利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫原

理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.唐三彩陶器的黃、褐色主要是因為添加了

著色劑Fes。,

B.反應(yīng)器II中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1

C.反應(yīng)器III中生成lmolFe2O3時，轉(zhuǎn)移Imol電子

D.含CO和H?各imol的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得￡molH2

9.SO?和Cl?兩種氣體的制備和反應(yīng)轉(zhuǎn)

化探究實驗裝置（己省略夾持裝置）如

圖所示。下列說法正確的是

A.該裝置制備氯氣可以采用濃鹽酸與

MnO2反應(yīng)

B.B-1處溶液變藍(lán)不褪色

C.A-2/B-2兩處的品紅溶液變化原理相同，都是利用其氧化性

D.A-3/B-3兩處的實驗現(xiàn)象是一樣的，都是藍(lán)色石蕊試紙變紅

10.向Fel?和FeCl2的混合溶液中不斷通入Cl2,

溶液中n（含碘的某微粒）和n（含鐵的某微

粒）隨MCI?）的變化曲線如圖所示。

（己知：①C1?可將「氧化成12；②

5C12+I2+6H2。=2HIO3+10HC1,HIO3為強(qiáng)酸）

下列說法中正確的是

A.還原性：r<Fe2+B.a點時已通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的總體積為39.2L

C.b點溶液中n（12）=0.3molD.c點溶液中陰離子的個數(shù)為17NA

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.根據(jù)Cao?受熱分解為CaO與用如圖所示裝置測樣品中CaO?的含量（假設(shè)雜質(zhì)

不分解），若樣品質(zhì)量為mg,得到氣體體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。則以下說法正確的是

A.實驗前無需檢驗裝置氣密性

B.樣品中Cao?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：-^9V―量

氣

水

1400m管

準(zhǔn)

C.實驗結(jié)束后立即讀數(shù)管

D.讀取末讀數(shù)時，水準(zhǔn)管中液面低于量氣管中液面，Cao?的含量偏大

12.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是

實驗操作現(xiàn)象實驗結(jié)論

A用鋁絲蘸取某溶液置于酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色將溶液不一定含NaCl

Na。與H?。反應(yīng)是

B將Na?。?置于棉花上，滴加幾滴水棉花立刻燃燒

放熱反應(yīng)

C將干燥的ci2充入放有鮮花的集氣瓶中鮮花褪色C4具有漂白性

向鈉鹽中滴加稀鹽酸并將產(chǎn)生的氣體通入

D石灰水變渾濁則該鈉鹽為Na2cO3

澄清石灰水

13.如圖，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，圓底燒瓶中為排空氣法收集的一瓶CCh氣體，燒杯和膠頭滴管

中均為0.1moLL-NaOH溶液，打開止水夾并擠壓膠頭滴管形成噴泉,

下列說法錯誤的是

A.將NaOH溶液換為飽和NaHCC>3溶液，重復(fù)操作，也會有噴泉出現(xiàn)

B.假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，則圓底燒瓶中Na2c的物質(zhì)的量濃度為

0.045mol-L-1

C.假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，則噴泉發(fā)生后，圓底燒瓶中NaOH溶液濃度為0.055mol工一

D.若圓底燒瓶上方仍有1/5體積沒有被液體充滿，則原燒瓶中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

41g-mol"1

14.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗改進(jìn)裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.濃硫酸在實驗過程中體現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧

化性

B.可以用足量酸性KMnO4溶液分離兩種酸

性氧化物

收集氣體--------?氣體成分探究---------?尾氣處理

C.澄清石灰水變渾濁說明反應(yīng)產(chǎn)生了CO2

D.尾氣處理時，X溶液可以是NaOH溶液

15.某pH=0的溶液中可能含有H+、NH；、Al3\Fe2\Fe3\Cu2\HCO￡NO}SO『中

的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實驗，實驗內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

如下：

.5.35gNaOH.沉淀不

沉淀D溶液溶解

氣體F

一溶液行

>0.8g黑色

固體G

沉淀c

下列關(guān)于原溶液的說法正確的是

A.一定不含HCO］、NO-B.一定含有NH；、Fe2\Fe3+

C.原溶液中，c（Fe3+）=0.2mol-L-1D.還需要進(jìn)一步設(shè)計實驗檢驗原溶液是否含有Ci?+

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，利用所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題。

(1)雷雨天閃電時空氣中有生成。5與。3的關(guān)系是互為，等質(zhì)量的和

03的分子數(shù)之比為O

(2)高溫下A1粉與Feq、發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe,該反應(yīng)能用來焊接鋼軌，其中被還原的

物質(zhì)是(填化學(xué)式)。NaOH溶液可檢驗反應(yīng)后的固體中是否有A1殘留，用離

子方程式說明其原理o

(3)閱讀下列科普短文并填空。

地表的天然水中含有很多雜質(zhì)，為滿足人們生產(chǎn)生活的需要，必須對其進(jìn)行處理。利用混

凝劑KAI(SO4)2/2H2O可除去天然水中的懸浮物。KAI(SO4)2J2H2O在水中發(fā)生電

離，產(chǎn)生的AF+與水反應(yīng)生成Al(OH)3膠體，可以吸附懸浮物與色素。為獲得飲用水，

還需對天然水消毒殺菌。過去廣泛采用氯水作水體的消毒劑，近年來ClCh、Ch和NazFeCU

備受關(guān)注。NazFeCh溶于水能釋放大量的原子氧，從而有效殺滅水中的病菌，同時生成具

有良好吸附性的Fe(OH)3膠體，所以NazFeCU具有廣闊的應(yīng)用前景。

①可利用證明KAI(SO4)2-12在0溶于水后得到Al(OH)3膠體。

②利用數(shù)字化實驗對光照過程中新制氯水的變化進(jìn)行檢測，下圖能表示氯水的pH隨時間

變化的圖像是(填字母)，用化學(xué)方程式說明這一變化的原因

（4）配平Na2FeO4溶于水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

FeO：+H2O=Fe（OH）3+02T+OH.）

每轉(zhuǎn)移電子L2mol,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5的體積為0

17.某學(xué)生欲配制SOmollT的HzSO,SOOmL,實驗室有三種不同濃度的硫酸：①

120mLLOmoLL?的硫酸：②75mL25%的硫酸（夕=1188—111]?。?；③足量的18moi?匚的硫

酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL>1000mL?老師要求把①②兩種硫酸全部用

完，不足的部分由③來補(bǔ)充。

請回答下列問題：

（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為moLLTi（保留一位小數(shù)）。配制

e.Omol-L1的硫酸溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為mL。

（2）配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。

A.將①②兩種溶液全部在燒杯中混合均勻。

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol[T的濃硫酸mL（精確到1mL）,沿玻璃棒倒

入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。

C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中。

D_o

E.振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直至液面接近刻度線1~2cm處。

F.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切。

G.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

（3）進(jìn)行操作C前還需注意。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）

A.所用的濃硫酸長時間放置在密封性差的容器中：o

B.容量瓶用蒸儲水洗滌后殘留少量的水：o

C.量取濃硫酸的量筒用蒸儲水洗滌后倒入燒杯：o

D.定容時，仰視讀數(shù)0

18.氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛用途。

（1）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中不

易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+,故維生素C具有性（填“氧化”或“還原”，

下同），在反應(yīng)過程中維生素C發(fā)生_________反應(yīng)。

某小組同學(xué)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識后，欲探究H2O2的性質(zhì)。

［預(yù)測］（2）聚焦H2O2中的核心元素0,0元素的化合價為,預(yù)測H2O2既具

有氧化性，也具有還原性，理由是。

［實驗和觀察］

⑶（a）實驗①中，觀察到KMM溶液與生。2發(fā)1酸性雙皿溶液1酸化的總?cè)芤?/p>

生了反應(yīng)，紫紅色褪去同時有無色氣體產(chǎn)生，經(jīng)分口口

比2mL5%H2O2溶液上2mL5%電。2溶液

析知紫紅色MnO；轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色Mn2+,該實驗證明ff

實驗①實驗②

H2O2具有（填“氧化”或“還原”）性。

（b）實驗②，在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)，是為了驗證H2O2的

（“氧化”或“還原”）性（已知：淀粉溶液遇12會變藍(lán)）。

（4）實驗室常用MnCh催化H2O2分解制備氧氣，寫出其化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)明電

子轉(zhuǎn)移：?

［結(jié)論］以上實驗可得出的結(jié)論是：H2O2既具有氧化性，也具有還原性。

（5）該實驗也能說明H2O2、KMnCk和12三者的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為=

19.鈉及其化合物的生產(chǎn)、應(yīng)用，是化工生產(chǎn)與研究的重要組成部分。

（1）金屬鈉可用于除去有機(jī)溶劑（如苯、酸等）中的水分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）“神舟號”載人航天器的返回艙內(nèi)，為防止CO?濃度過大引起宇航員困乏，用過氧化鈉

降低CO?的濃度，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（3）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中常含有Ca?*、Mg?+、Fe3+>C「和SO：等雜質(zhì)，為

了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉（純度約為99.95%）,采取的工藝流程如下：

水NaOH

已知：飽和碳酸鈉溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)為：

Na2CO310H2ONa2CO3-7H2ONa2CO3H2O

3236溫度（℃）

①加入NaOH的主要目的是o

②“趁熱過濾”時，溫度應(yīng)控制在__________,原因是?

③為了檢驗試劑級Na2c。3中是否含有SO：,可進(jìn)行的操作是：取少量待測固體溶于蒸儲

水配成溶液取少量溶液于試管中，=

（4）NaHCOs可用于治療胃酸過多，其反應(yīng)原理是（寫離子方程

式）。等物質(zhì)的量的NaHCOs與Na2c相比，消耗胃酸的量的關(guān)系是NaHCC）3

Na2co3（填“>”、“<”或"="）。

20.焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）可用作食品添加劑，其實驗室制備的裝置如下圖所示?；卮鹣?/p>

列問題：

（1）儀器a的名稱是,

其作用為o

（2）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式為o

（3）焦亞硫酸鈉易被氧化而變質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案，檢驗焦亞硫酸鈉樣品氧化

變質(zhì)的程度。

試劑：稀鹽酸、稀H2so4、稀HNCh、BaCb溶液、酸性KMnCU溶液、H2O2溶液

實驗

實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論

編號

取少量樣品，加入除氧蒸儲水，溶解完后平均固體完全溶解

I/

分裝到兩支相同的小試管中得到無色溶液

樣品已氧

II取實驗［的溶液，______________________出現(xiàn)白色沉淀

化變質(zhì)

樣品未完

另取實驗I的溶液，加入酸性KMnCU溶液，充

III溶液褪色全氧化變

分振蕩

質(zhì)

（4）某小組利用下列裝置測定空氣中S02的含量。

A.多孔球泡

①為保證實驗準(zhǔn)確，圖中I處應(yīng)選擇（填A(yù)或B）連接到導(dǎo)管末端。

②已知：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,若空氣流速為加？.min-,當(dāng)

觀察到藍(lán)色變?yōu)闊o色時，結(jié)束計時，測定耗時tmin,假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收，

該空氣樣品中SO2的含量是mg.m-3。

★參考答案★

1.【答案】c

【解析】A.“酒曲”包含曲霉和酵母菌，曲霉催化淀粉水解為葡萄糖，酵母菌催化葡萄糖

分解為乙醇等，“發(fā)酵粉”的主要成分為碳酸氫鈉，受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，使面包變

得松軟可口，二者的作用不同，A不正確；B.海市蜃樓形成美景是由于膠粒對光產(chǎn)生的

散射作用，本質(zhì)原因是膠粒直徑介于l~100nm之間，B不正確；C.金屬元素在灼燒時吸

收能量，然后將吸收的能量再以光的形式釋放出來，從而產(chǎn)生“火樹銀花”，C正確；D.大

多數(shù)膠體的膠粒帶電，利用這一性質(zhì)可進(jìn)行“靜電除塵”，但“血液透析”利用的是膠體的滲

析，D不正確；故選C。

2.【答案】D

【解析】A.不僅溶質(zhì)Na2s04中含有0原子，溶劑H20中也含有0原子，因此1L0.5

mol/LNa2s。4溶液中，含有的氧原子總數(shù)大于2NA,A錯誤；B.比是雙原子分子，而氨氣

是單原子分子，同溫同壓下，體積相同的氫氣和瓶氣所含的分子數(shù)相等，但原子數(shù)目不相

等，B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣體的物質(zhì)的量是n=

尸白mol,氧氣和氮氣均雙原子分子，則其中含有的原子數(shù)約為史上，C錯

誤；D.設(shè)46gNO2和N2O4混合氣體中，NCh的質(zhì)量是xg,N2O4的質(zhì)量是（46-x）g,含有

x46-x

原子數(shù)目是3乂力一7+6X――-=3mol,即3NA,D正確；故選D。

4og/mol92g/mol

3.【答案】B

【解析】（1）電離不需要通電就可以進(jìn)行，錯誤；（2）氧化性與還原性的強(qiáng)弱是得失電子的難

易程度，與得失電子的多少無關(guān)，錯誤；（3）葡萄糖溶液不是膠體，用一束強(qiáng)光照射不發(fā)生

丁達(dá)爾現(xiàn)象，錯誤；（4）Bas。,是鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，錯誤；（5）某物

質(zhì)灼燒時火焰呈黃色，該物質(zhì)含有鈉元素，不一定是鈉的化合物，可能為鈉單質(zhì)，錯誤；

（6）溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，例如硫酸氫鈉溶于水電離出氫離子，

其為鹽，錯誤；（7）Na2cO3溶液與NaHCC>3溶液均顯堿性，且相同濃度溶液中碳酸鈉溶液

的堿性更強(qiáng)，故：Na2CO3>NaHCO,,正確；（8）膽磯是五水硫酸銅，是純凈物中的化合

物，錯誤；（9）酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，例如七氧化二鎰是酸性氧化物；金

屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物，正確；故選B。

4.【答案】C

【解析】A.無色透明溶液中不含有色離子，為藍(lán)色，故A錯誤；B.Mg?+與CO，

和OH—均能反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；

C.該組離子均為無色離子，且均不與氫離子反應(yīng)，可以大量共存，故c正確；

D.Fe2+>C1CF能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故D錯誤；故選：Co

5.【答案】C

【解析】A.加鹽酸前，圖①和圖②中溶液都顯紅色，同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸

鈉的堿性更強(qiáng)，所以前者顏色稍深，A錯誤；B.鹽酸均過量，碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)

的量相等，完全反應(yīng)放出二氧化碳的物質(zhì)的量相等，完全反應(yīng)后氣球體積：圖①等于圖

②，B錯誤；C.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，開始不放出二氧化碳，后來放出二氧化碳，碳酸氫

鈉和鹽酸反應(yīng)立即放出二氧化碳，故加鹽酸過程中，開始時，圖①氣球無變化，圖②氣球

有變化，C正確；D.圖③可驗證Na2c。3和NaHCOs的熱穩(wěn)定性，其中甲應(yīng)為NaHCC)3，

甲中溫度低碳酸氫鈉分解放出二氧化碳，右側(cè)試管中澄清石灰水變渾濁，乙中溫度高且碳

酸鈉不分解，左側(cè)試管中澄清石灰水不變渾濁，可說明Na2cO3比NaHCC)3更穩(wěn)定，D錯

誤；故選C。

6.【答案】C

【解析】A.FeCl,溶液中加少量NaQ-過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣可以氧

化亞鐵離子生成鐵離子，氫氧化鈉和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，A錯誤；B.碘離子

還原性大于亞鐵離子，故少量的過氧化氫先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，B錯誤；C.向漂白

粉溶液中通入足量C。?，會生成碳酸氫鈣和次氯酸，C正確；D.H3P03是二元弱酸，最多

能提供2個氫離子，滴入足量燒堿溶液：H3Po3+2OH-=HP0；-+2H2。，D錯誤；故選C。

7.【答案】C

【解析】由圖可知，a為氮氣、b為一氧化氮、c二氧化氮或四氧化二氮、d為硝酸、e為

硝酸鹽，據(jù)此分析；

A.氮氣中氮元素化合價為。價，是中間價態(tài)，可以升高為+2價，被氧化為一氧化氮，可

以降低為-3價，被還原為氨氣，既可被氧化，也可被還原，A正確；B.c為NCh,NO2與

水反應(yīng)生成硝酸和NO,B正確；C.d為濃硝酸，與銅反應(yīng)生成NCh,不是一氧化氮，C

錯誤；D.自然界可存在a-b-c-d-e的轉(zhuǎn)化，自然界的雷雨固氮由氮氣與氧氣生成

NO,NO與氧氣生成NO2,N02和水生成硝酸和NO,D正確；故選C。

8.【答案】D

【解析】A.唐三彩的著色劑主要有氧化鐵，故A錯誤；B.反應(yīng)器H中發(fā)生的反應(yīng)

3Fe+4HO(g)=FeO+4H,氧化產(chǎn)物為Fe3C)4、還原產(chǎn)物為H2,物質(zhì)的量之比為1：

2高溫342

4,故B錯誤；C.反應(yīng)器III中發(fā)生的反應(yīng)力4%。4+02=6%03,生成ImolFe。時，轉(zhuǎn)

移電子數(shù)2x[3-1|=gm。/,故C錯誤；D.3co+/^2。3晶3cQ+2"、

4

3H2+Fe2O3=g3H2O+2Fe,CO和H2各1mol參與反應(yīng)可生成Fe共,反應(yīng)器H中

IWJ溫3

4-

發(fā)生反應(yīng)3Fe+4H2。值)每4H2+33。4，-molFe參與反應(yīng)理論上可獲得3、4=3怔/

H2,故D正確；故選D。

9.【答案】B

【解析】左側(cè)裝置制備和檢驗S02的性質(zhì)，A-1為酸性高鋸酸鉀溶液，可以檢驗二氧化硫

的還原性，A-2為品紅溶液，可以檢驗二氧化硫的漂白性，A-3為濕潤藍(lán)色石蕊試紙，可

以檢驗二氧化硫溶于水后溶液的酸堿性；右側(cè)裝置制備和檢驗Cb的性質(zhì)，B-1為淀粉-KI

溶液，可以檢驗C12的氧化性，B-2為品紅溶液，可以檢驗C12和水生成次氯酸的漂白性，

B-3為濕潤藍(lán)色石蕊試紙，可以檢驗Cl2溶于水后溶液的性質(zhì)。

A.濃鹽酸與MnC>2需要加熱才可以產(chǎn)生氯氣，該裝置無法加熱，A錯誤；B.B-1處氯

氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，使得淀粉試液變藍(lán)色，B正確；C.A-2品紅溶液褪色是由于二

氧化硫的漂白性，二氧化硫的漂白性是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，B-2

品紅溶液褪色是由于Cb和水生成次氯酸的氧化性而漂白，C錯誤；D.二氧化硫溶于水

后溶液為酸性，使藍(lán)色石蕊試紙變紅，Cb溶于水后產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，能使藍(lán)色石蕊試紙

先變紅后褪色，現(xiàn)象不同，D錯誤；故選B。

10.【答案】B

【解析】從圖可以看出，當(dāng)通入氯氣為。時，混合溶液中的Fe?+為3mol,r為2mol,貝U

混合溶液中的Fei?為Imol,FeCl2為2mol,當(dāng)通入氯氣為1mol時，「被全部氧化為I?，

n(I2)=lmol,Fe?+沒有變化，當(dāng)通入氯氣從Imol到2.5mol時，溶液中的Fe?+全部被氧化

為Fe3+,a點為Fe?+被氧化了一半時的點，此時Fe?+和Fe3+各為通入的氯氣從

2.5mol到7.5mol時，％全部被氧化為HK)3,此過程消耗了氯氣的量為5mol,據(jù)此分析解

答。

A.由圖可以看出，當(dāng)通入CL為Imol時，溶液中的Fe2+沒有變化，「由2moi到零，則還

原性:T>Fe2+,故A錯誤；B.經(jīng)分析，a點為Fe?+被氧化了一半時的點，此時Fe?+和Fe3+

各為根據(jù)CL+2Fe2+=2Fe3++2C「，可知，此過程消耗了氯氣為0.75mol,加上之前

通入的氯氣總計1.75mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為39.2L,故B正確；C.從圖可以看出，氯氣

從2.5mol到b點時，通入氯氣的量為發(fā)生了反應(yīng)5。2+12+6也0=2m03+1。1?21,

根據(jù)反應(yīng)計量數(shù)，可知此時溶液中有0.3mol的“被氧化，則剩余的

n(I2)=lmol-0.3mol=0.7mol,故C錯誤；D.經(jīng)分析，c點時I?全部被氧化為HIO3,c點

溶液中含有的陰離子為C「和I。］,其中n(IOJ=n(「)=2mol,

n(cr)=2n(Cl2)+2n(FeCl2)=2x7.5mol+2x2mol=19mol,故c點溶液中陰離子的個數(shù)為

1

(2mol+19mol)xNAmor=21NA,故D錯誤；故答案選B。

11.【答案】BD

【解析】A.本實驗涉及到測量氣體體積，需要檢查裝置的氣密性，A錯誤；B.CaO?受

熱分解為CaO與分解方程式為2CaO2=2CaO+C>2T,根據(jù)方程式分析，過氧化鈣的質(zhì)

VxlOT9V

量為分?jǐn)?shù)為上“=——,B正確；C.實驗結(jié)束后需要冷卻到室溫才讀

-------------------yxi1muuo4/1400m

m

數(shù)，C錯誤；D.末讀數(shù)時，水準(zhǔn)管液面低于量氣管，會使量氣管中壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致量取

的氣體體積偏大，CaO?的含量偏大，D正確；

故選BD。

12.【答案】AB

【解析】A.鈉的焰色是黃色，用鋁絲蘸取某溶液置于酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，

該溶液中含Na元素，但是不一定是氯化鈉，A正確；B.將NazO?置于棉花上，滴加幾

滴水，棉花立刻燃燒，溫度達(dá)到了棉花的著火點，則Na?。?與H?。反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正

確；C.氯氣和水反應(yīng)能生成具有漂白性的次氯酸，鮮花中有水分，將干燥的Cb充入放有

鮮花的集氣瓶中，鮮花褪色，能說明HC1O有漂白性，Cb不具有漂白性，C錯誤；D.向

鈉鹽中滴加稀鹽酸并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則該鈉鹽可能含有碳

酸鈉、碳酸氫鈉、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉中的一種或者幾種，D錯誤；故選AB。

13.【答案】AC

【解析】A.飽和NaHCC>3溶液與二氧化碳不反應(yīng)，且二氧化碳在溶液中的溶解度很小，

因此不會出現(xiàn)噴泉，故A錯誤；B.標(biāo)況下，圓底燒瓶中二氧化碳的體積與實驗后燒瓶中

VL

溶液的體積相等，設(shè)二氧化碳的體積為VL,所得溶液的濃度為22.4L/mol45moi/L,

VL

故B正確；C.設(shè)燒瓶體積為22.4L,則二氧化碳的物質(zhì)的量為Imol,進(jìn)入燒瓶的

0.1111011-我2011溶液的體積為22.41,NaOH的物質(zhì)的量為2.24mol,Imol二氧化碳消耗

2molNaOH,則剩余NaOH的物質(zhì)的量為0.24mol,圓底燒瓶中NaOH溶液濃度為

粵粵々0.01mob口，故C錯誤；D.若圓底燒瓶上方仍有1/5體積沒有被液體充滿，則

22.4L

原燒瓶中空氣占1/5,二氧化碳占4/5,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

14

X29+X44

55_11morl，故D正確；故選：ACo

18

14.【答案】AC

【解析】A.蔗糖遇濃硫酸炭化，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，該反應(yīng)中生成了CO2和SO2氣

體，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，A錯誤；B.SO2可與酸性KMnCU溶液反應(yīng)，CC>2與酸性

KMnCU溶液不反應(yīng)，則可以用足量酸性KMnCU溶液分離兩種酸性氧化物，B正確；

C.CO2和SO2都能使澄清石灰水變渾濁，所以澄清石灰水變渾濁不能說明反應(yīng)產(chǎn)生了

CO2,C錯誤；D.SO2、CO2都能與NaOH溶液反應(yīng)，可用NaOH溶液吸收尾氣，D正

確；故答案為：ACo

15.【答案】AC

【解析】PH=O,說明原溶液含有H+,HCO；不存在；加入過量Ba(NO),生成氣體，則

H+和NO］與Fe?+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO,說明原溶液含有Fe?+,不含NO1,

+2++3+

4H+3Fe+NO-=H+3Fe+NOT+2H2O；同時生成沉淀C,則原溶液含SOj；溶液B

加過量氨水，生成沉淀D,加過量NaOH沉淀不溶解，說明不含AP+,沉淀為Fe(OH%(無

法確定原溶液是否含F(xiàn)e3+,有可能是Fe?+被氧化)，E加NaOH生成氣體，說明溶液E中

含NH；(不能說明原溶液含有NH；),最終得黑色固體，則說明含有Cu?+(加入氨水時發(fā)

生反應(yīng)Cu2++4NH3=[Cu(NH3)F)，根據(jù)電荷守恒，n(SOj)=；：96gQi2m。1,

\7233g/mol

c(H+)=lmoVL,n(H+)=0.1mol,n(Fe2+)=3x0-224L=0.03mol,

v'''v>22.4L/mol

通R.Olmol,沉淀D為Fe(OH%,物質(zhì)的量為

35g

n(Fe(OH)3)=^'=0.05mol,說明原溶液還含有0.02molFe3+,原溶液一定含H+、

Fe2+>Fe3+>SO：、Cu2+,一定不含HC。]、NO；、Al3+)可能含有NH；,據(jù)此分析；

A.根據(jù)分析，一定不含HCO,NO,,A正確；B.可能含有NH；,B錯誤；C.原溶液

還含有0.02molFe3+,c(Fe3+)=°-^01=0.2mol.L1,C正確；D.根據(jù)分析，可以直接

得出含有Cu",D錯誤；故選AC。

16.【答案】(1)同素異形體1：1(2)Fe2O,2A1+2OH-+2H2O=2A1OZ

+3H2T

光照

(3)丁達(dá)爾效應(yīng)B2HC1O―^2HC1+O2T(4)4；10；4；3；81.12L

【解析】(1)O?與。3的關(guān)系是互為同素異形體，設(shè)等質(zhì)量的5和。3的質(zhì)量為m,其分子

數(shù)之比為9x2：弓x3=l：l；

3248

(2)高溫下Al粉與Feq、發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe,該反應(yīng)能用來焊接鋼軌，反應(yīng)方程式

高溫_

為：Al+Fe2O3AI2O3+Fe,Al的化合價升高為還原劑，氧化劑為Fe’C^,氧化劑被還

原，其中被還原的物質(zhì)是Fe?O3；NaOH溶液可檢驗反應(yīng)后的固體中是否有Al殘留，氫氧

化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，固體減少且有氣泡，離子方程式：2A1+2OH-

+2H2O=2A1O；+3H2T；

(3)①可利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明KAl(SOj-12H2O溶于水后得到Al(OH)3膠體；

②利用數(shù)字化實驗對光照過程中新制氯水的變化進(jìn)行檢測，下圖能表示氯水的pH隨時間

變化的圖像是B,氯水中存在HC1O,HC1O不穩(wěn)定易分解，隨著分解，最終變?yōu)辂}酸，氫

光昭

離子濃度增大，化學(xué)方程式說明這一變化的原因：2HC1O)^2HC1+O2T；

(4)反應(yīng)中鐵化合價+6T+3,O的化合價-2-0,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6,根據(jù)電荷守恒配平，

Na/eO,溶于水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：4FeO；+10H2O=4Fe(OH)3+3O2T+8OH;

每轉(zhuǎn)移電子L2mol,則反應(yīng)了0.2molFeO廣，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為

0.05molx22.4L/mol=。12L。

17.【答案】(1)3.0500(2)148用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并

將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中(3)檢漏容量瓶(4)偏小無影響偏大偏小

【解析】(1)25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度：

C=1000p?/M=(1000x1.18g/mLx25%)/98g/mol=3.0mol/L；由題意某學(xué)生欲配制6.0mol/L

的H2so4500mL,所以應(yīng)選擇500ml的容量瓶；

(2)B.用里筒準(zhǔn)確里取所需的18moi］一1的濃硫酸-----------------------Q148mL；

18

D.在溶液配制過程中，轉(zhuǎn)移溶液之后需要洗滌，故用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，

并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

(3)容量瓶需要檢漏，進(jìn)行操作C前還需注意檢漏容量瓶；

(4)A.所用的濃硫酸長時間放置在密封性差的容器中，導(dǎo)致硫酸吸水，硫酸被稀釋，故

濃度偏?。?/p>

B.容量瓶用蒸儲水洗滌后殘留少量的水無影響；

C.量取濃硫酸的量筒用蒸儲水洗滌后倒入燒杯，導(dǎo)致酸增多，結(jié)果偏大。

D.定容時，仰視讀數(shù)，溶液被稀釋，結(jié)果偏小。

18?【答案】⑴還原氧化(2)-1H2O2中的。為-1價，為氧元素的中間

失去2e-

價態(tài)，氧元素化合價既可升高也可降低(3)還原氧化⑷2凡］必旦？HQ+

?得到2e1

(5)KMnO4>H2O2>l2

【解析】(a)實驗①中紫紅色MnO；被H2O2還原為無色Mn2+,該實驗證明H2O2具有還原

性，氧化性：KMnO4>H2O2;

(b)實驗②，在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)，說明H2O2將I氧化為了

12,證明H2O2具有氧化性,氧化性：H2O2>l2o

(1)維生素C能幫助人體將食物中不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+,表現(xiàn)還原性，

在反應(yīng)過程中維生素C發(fā)生氧化反應(yīng)；

(2)H2O2中的O元素的化合價為-1價，預(yù)測H2O2既具有氧化性，也具有還原性，理由

是H2O2中的0為-1價，為氧元素的中間價態(tài)，氧元素化合價既可降低也可升高，所以既

有氧化性又有還原性；

(3)(a)實驗①中紫紅色MnO；被H2O2還原為無色MM+,該實驗證明H2O2具有還原性;

(b)實驗②，在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)，說明H2O2將r氧化為了

12,證明H2O2具有氧化性；

(4)實驗室常用MnCh催化H2O2分解制備氧氣，雙線橋表示為：右圖；

(5)酸性高鎰酸鉀將H2O2氧化為。2,氧化性KMnOgHzCh,H2O2將氧化為了L,說明

氧化性：H2O2>l2,故H2O2、KMnO4和12三者的氧化性由強(qiáng)到失去