2022屆安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣民族中學(xué)高二下學(xué)期5月月考化學(xué)試題

2021-2022學(xué)年度第二學(xué)期5月檢測(cè)卷高二化學(xué)試題第I卷（選擇題48分）一、選擇題（本大題共16小題每題3分，滿分48分）1．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是＋7C．H2O常溫下為液態(tài)，H2S常溫下也為液態(tài)D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO2．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．X的氫化物溶于水顯酸性 B．Y的氧化物是共價(jià)化合物C．其離子半徑大小：Z>Y>X D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸3．硝酸鹽污染已成為一個(gè)日益嚴(yán)重的環(huán)境問題，甲酸(HCOOH)在納米級(jí)Pd表面分解為活性H2和CO2，再經(jīng)下列歷程實(shí)現(xiàn)NO的催化還原，進(jìn)而減少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中二價(jià)鐵和三價(jià)鐵。下列說法正確的是A．Fe3O4沒有參與該循環(huán)歷程B．HCOOH分解時(shí)，碳?xì)滏I和氧氫鍵發(fā)生了斷裂C．NO是NO催化還原過程的催化劑D．在整個(gè)歷程中，每1molH2可還原1molNO4．X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是（）元素XYZW原子半徑（nm）0．0770．0750．1020．099最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+4+5-2-1A．X與W形成XW4時(shí)，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B．1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC．0．3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0．2mol氣體D．Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵5．科學(xué)家最近研制出有望成為高效火箭推進(jìn)劑的新物質(zhì)三硝基胺，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該分子中鍵角都是108.1°，下列有關(guān)說法不正確的是A．分子中N、N間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B．該分子易溶于水，是因?yàn)榉肿又蠳、O均能與水分子形成氫鍵C．分子中非硝基氮原子采取雜化D．分子中非硝基氮原子上有1對(duì)孤對(duì)電子6．N、P、As都是第VA族元素。下列說法正確的是A．三種元素的氫化物沸點(diǎn)大小順序?yàn)锽．白磷的分子式為P4，為正四面體結(jié)構(gòu)，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．中，N原子的雜化軌道類型為sp3和sp2D．配合物中，含有的鍵總數(shù)為7．價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)是關(guān)于分子幾何構(gòu)型的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，該理論認(rèn)為，分子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)應(yīng)使中心原子價(jià)層電子對(duì)之間的斥力最小，且不同價(jià)層電子對(duì)之間排斥力相對(duì)大小滿足：孤對(duì)電子－孤對(duì)電子＞孤對(duì)電子－鍵對(duì)電子＞鍵對(duì)電子－鍵對(duì)電子。如H2O分子中∠H-O-H≈104.5°，下列推斷不合理的是A．NH3分子中∠H-N-H<109.5°B．H2O鍵角∠H-O-H小于H3O+鍵角∠H-O-HC．已知P4分子為正四面體，P4O6中的∠O-P-O小于P4O10中的∠O-P-OD．[Zn(NH3)6]2+離子中∠H-N-H小于NH3分子中∠H-N-H8．最近美國宇航局(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級(jí)溫室氣體”—全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是A．分子中三個(gè)碳原子處于同一直線上 B．全氟丙烷的電子式：C．相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C3H8＜C3F8 D．全氟丙烷分子中只有極性鍵9．有幾種陰離子的信息如下：陰離子M中心元素化合價(jià)中心原子雜化類型下列推斷不正確的是A．和的價(jià)電子總數(shù)相同 B．M的化學(xué)式為C．、中氯原子的雜化類型都為 D．M的空間結(jié)構(gòu)為V形10．已知NaH的晶胞如圖，晶胞邊長為a。下列說法中錯(cuò)誤的是A．鈉離子的配位數(shù)是6B．該結(jié)構(gòu)單元中H離子數(shù)目為4C．氫離子之間的最短距離為aD．基態(tài)鈉離子的電子排布式為2s22p611．向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是A．[Co(NH3)Cl3] B．[Co(NH3)6]Cl3C．[Co(NH3)4Cl2]Cl D．[Co(NH3)5Cl]Cl212．有關(guān)雷酸(H—O—NC)和氰酸(H—O—C≡N)的說法錯(cuò)誤的是A．兩者互為同分異構(gòu)體B．元素電負(fù)性：O＞N＞CC．物質(zhì)中所含元素第一電離能：N＞O＞CD．兩種分子中的所有原子均在同一直線上13．氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可做高溫潤滑劑；立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于這兩種晶體的說法正確的是A．六方相氮化硼與石墨一樣可以導(dǎo)電B．立方相氮化硼只含有鍵C．兩種晶體均為分子晶體D．六方相氮化硼和立方相氮化硼晶體中硼原子的雜化方式相同14．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是A．簡(jiǎn)單陽離子半徑：X＜R B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZC．M可以形成兩種常見的含氧酸 D．X與Y形成的化合物中只含有極性鍵15．已知R、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中R是短周期元素中原子半徑最小的，Z最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。四種元素組成某種離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．原子半徑：B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C．四種元素所形成的化合物不可能含離子鍵D．四種元素可共同形成多種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的化合物16．下列說法中不正確的是A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體B．在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C．在CO2晶體中，每個(gè)CO2周圍等距且緊鄰的CO2有12個(gè)D．E和F形成的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE第II卷（非選擇題52分）二、綜合題（本大題共4小題，滿分52分）17．（12分）現(xiàn)有U、V、W、X、Y、Z共6種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，部分信息如下表：U最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，基態(tài)原子p能級(jí)上無電子V基態(tài)原子L層p能級(jí)電子數(shù)是L層s能級(jí)電子數(shù)的2倍W存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素X基態(tài)原子的價(jià)電子排布為Y單質(zhì)：正四面體結(jié)構(gòu)，有劇毒，易自燃Z能使品紅溶液褪色，加熱后品紅能恢復(fù)紅色請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：(1)第一電離能介于X和Y之間的第三周期的元素共有___________種。(2)基態(tài)離子的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___________形。(3)V原子的外圍電子排布圖為___________。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，與X的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族短周期元素是___________(填元素名稱)。(4)元素R與Y的原子序數(shù)相差18，預(yù)測(cè)R的簡(jiǎn)單氫化物分子的立體構(gòu)型為___________，其穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氫化物___________(填“高”或“低”)，其判斷理由是___________從原子結(jié)構(gòu)的角度分析)。(5)V、W、Z的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開__________(用具體的離子符號(hào)表示)。(6)可以看成是中的一個(gè)V原子被一個(gè)Z原子取代的產(chǎn)物，則的VSEPR模型名稱是___________，溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。18．（12分）我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級(jí)太陽能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇，為碳中和目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)起到了科技支持。回答下列問題：(1)分子中含有___________NA的鍵，其中碳原子的雜化類型是___________，分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR模型)是___________。(2)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅，是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：①基態(tài)原子的電子排布式為_____；分子中采取的雜化類型為____。②在中的四種元素，電負(fù)性最大的元素是___________(填元素符號(hào)，下同)，其原子的原子半徑最大的是___________。③含s、p、d軌道的雜化類型有：①、②、③，中間體SiCl4(H2O)中采取的雜化類型為___________(填標(biāo)號(hào))。(3)甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與水任意比互溶，說明甲醇在水中溶解度很大的主要原因是___________。(4)、和分子的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如圖所示。①的沸點(diǎn)比要高，原因是___________。②分子中的鍵角小于的，分析原因是___________。(5)我國科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為固溶體。①元素硒()的原子序數(shù)是34，在元素周期表的位置是___________；元素在元素周期表的位置是第四周期第ⅡB族，屬于___________區(qū)。②基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是___________。19．（14分）氫、碳、氮、氧、氯、鉑等的單質(zhì)及其化合物在社會(huì)實(shí)際中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Pt原子的核外電子排布式為5d96s1，則Pt在元素周期表中處于_______區(qū)_______族。(2)我國科學(xué)家徐光憲從光譜數(shù)據(jù)歸納出下列近似規(guī)律：對(duì)于原子的外層電子，(n+0.7l)越大，則能量越高。注：n的取值與電子層數(shù)相同，l取0、1、2、3、4……表示s、p、d、f的電子。則能量高低：原子的6s_______4f(填“>”“<”或“=”)(3)二氨二氯鉑有兩種結(jié)構(gòu)，兩種異構(gòu)體可用下列方法識(shí)別。已知：NCl3易水解：NCl3(l)+3H2O(l)=NH3(aq)+3HClO(aq)；產(chǎn)物中采取sp3雜化的原子是_______；其組成的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______(填元素符號(hào))；二氨二氯鉑中Pt原子與Cl、N原子形成的空間結(jié)構(gòu)為_______(填“三角錐形”“四面體形”或“平面形”)。(4)2，5-二氨基甲苯(A)可用作毛皮染料，其中一種同分異構(gòu)體為2，3-二氨基甲苯(B)，兩者中沸點(diǎn)較高的是_______(填“A”或“B”)，原因是_______。(5)NH4Cl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，雖然NH體積相對(duì)較小，但可與Cl-形成氫鍵。①一個(gè)NH4Cl晶胞中能形成_______個(gè)氫鍵。②NH4Cl晶胞的密度為ρg·cm-3，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，氮?dú)滏I的鍵長為anm，則Cl-形成的氫鍵的鍵長為_______nm。20．（14分）已知氯化亞錫分子式為SnCl2，常溫時(shí)水中溶解度為2.7g，從水溶液中析出時(shí)形成SnCl2?2H2O晶體。錫的另一種鹽SnCl4常溫時(shí)水中溶解度為128g。某錫花中(主要成分為錫)含有雜質(zhì)鎂、銅、鉛等金屬。從錫花中制備二氯化錫晶體工藝如圖：(1)①“溶浸”時(shí)提高溶浸率的措施有____(任寫一個(gè))。②“溶浸”后的錫主要以SnCl4的形式存在于混合液中。寫出Sn與SnCl4反應(yīng)的化學(xué)方程____。③“溶浸”時(shí)，加熱反應(yīng)器使反應(yīng)液溫度升高至60℃，開始通入Cl2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)所放出的熱量使溶液的溫度提高，此時(shí)需保持反應(yīng)溫度在80～90℃之間，不宜過高。溫度不宜過高的原因是____?！安僮鱝”的名稱是____。(2)①基態(tài)Sn原子價(jià)層電子的電子排布式為____，在元素周期表中屬于____區(qū)。②銅錫合金晶體有多種結(jié)構(gòu)，其中一種晶體的晶胞為立方晶胞(如圖)，則該晶體中銅、錫原子個(gè)數(shù)比為____，若阿佛加德羅常數(shù)為NA，晶胞參數(shù)為apm，則合金晶體的密度為____g?cm-3(用含a、NA的式子表示，不必化簡(jiǎn))。參考答案1．D2．D3．B4．A5．B6．C7．D8．C9．A10．C11．A12．D13．B14．D15．C16．D17．(1)3

(2)啞鈴

(3)

鈹

(4)三角錐形

低

由于砷的原子半徑大于磷，As-H鍵的鍵長大于P-H鍵的鍵長，As-H鍵的鍵能小于P-H鍵的鍵能，故穩(wěn)定性：

(5)

(6)四面體形

18．(1)

2

直線形(2)

O

②(3)甲醇與水分子之間可以形成氫鍵，使甲醇的溶解度變大(4)

分子間能夠形成氫鍵，使的沸點(diǎn)升高

含有一對(duì)孤對(duì)電子，而含有兩對(duì)孤對(duì)電子，中的孤對(duì)