2024-2025學(xué)年廣西南寧市高二下學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性模擬測試化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣西南寧市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性模擬測試一．選擇題（共20小題）1．（2023春?青秀區(qū)校級期末）科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形（如圖所示）。已知斷裂1molN﹣N鍵吸收193kJ能量，斷裂1molN≡N鍵吸收946kJ能量。下列說法正確的是（）A．N4的沸點比白磷（P4）的高B．N4（g）＝2N2（g）為吸熱反應(yīng)C．N4（g）═4N（g）的過程中吸收772kJ能量D．以N4為原料替代N2合成等量NH3時，可放出更多的熱量2．（2023秋?興寧區(qū)校級月考）肼（H2N﹣NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N鍵為942、O＝O鍵為500、N﹣N鍵為154，則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量（kJ）是（）A．658 B．516 C．194 D．3913．（2024春?南寧期中）為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是（）A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．氫能源已被普遍使用C．2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D．氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值4．（2023春?青秀區(qū)校級期末）炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸趸颉Ｏ铝姓f法正確的是（）A．該過程中的最大能壘為1.02evB．炭黑是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑C．該過程涉及了非極性鍵的斷裂和形成D．每個氧分子活化成活化氧需要吸收0.29ev的能量5．（2023春?南寧期中）已知ΔH＞0表示吸熱反應(yīng)，ΔH＜0表示放熱反應(yīng)。反應(yīng)A+B→C（ΔH＞0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（ΔH＜0）；②X→C（ΔH＞0）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）A． B．C． D．6．（2022春?賓陽縣校級月考）用鋅片、銅片、西紅柿等材料可以制作如圖所示的西紅柿電池。電池工作時，下列有關(guān)說法正確的是（）A．Zn片作正極B．Cu片質(zhì)量減少C．電子由Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片D．實現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化7．（2023春?西鄉(xiāng)塘區(qū)校級期末）如圖裝置可用于電催化制甲酸鹽，同時釋放電能。下列說法正確的是（）A．當(dāng)開關(guān)K連接a時，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．當(dāng)開關(guān)K連接b時，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．若該裝置所用電源是鉛蓄電池，則產(chǎn)生1molO2，鉛蓄電池負(fù)極質(zhì)量增重96gD．該裝置制甲酸鹽時，每消耗22.4LCO2，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA8．（2023?青秀區(qū)校級二模）氯氣是一種重要的工業(yè)原料，在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新工藝方案，如圖所示。下列說法不正確的是（）A．電極B與外接電源的正極相連B．負(fù)極區(qū)僅發(fā)生反應(yīng)：Fe3++e﹣＝Fe2+C．電解時，電流經(jīng)電極B、電解質(zhì)溶液流向電極AD．電路中轉(zhuǎn)移lmol電子時，理論上需消耗氧氣5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）9．（2023秋?南寧月考）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法正確的是（）A．該裝置是原電池，b極是負(fù)極B．該電池工作時，應(yīng)選用質(zhì)子交換膜C．該電池工作時，電子從a經(jīng)電流表A流向b，離子從右經(jīng)交換膜向左遷移D．電極a反應(yīng)：（C6H10O5）n﹣24e﹣+7H2O＝6CO2↑+24H+10．（2024?南寧二模）我國某大學(xué)科研團(tuán)隊通過超快電脈沖熱還原法開發(fā)了一種新型碳載釕鎳合金納米催化劑（RuNi/C），并基于此催化劑制備出一種極具競爭力的高能量鎳氫氣（Ni﹣H2）電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．放電時，OH﹣向電極b移動B．放電一段時間后，KOH溶液的濃度增大C．放電時，電極a上的電極反應(yīng)式為NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣D．外電路中每轉(zhuǎn)移2mole﹣，理論上電極b上消耗2gH211．（2023秋?青秀區(qū)校級月考）下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（）A．在強堿溶液中：K+、Cl﹣、、B．在NaHSO4溶液中：Ba2+、Al3+、、Cl﹣C．在pH＝2的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣D．在無色溶液中：Na+、Fe3+、、12．（2023春?青秀區(qū)校級期末）某溫度下，Ka（HA）＝5.0×10﹣4，Ka（HB）＝1.6×10﹣5?，F(xiàn)有體積均為V0的pH＝a的兩種酸溶液，加水稀釋至體積為V，兩種溶液的pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線Ⅱ代表HBB．水的電離程度：b＞cC．由c點到d點，溶液中增大（X代表A或B）D．分別取b點、c點溶液與等濃度的NaOH溶液中和，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：b＞c13．（2023秋?青秀區(qū)校級期中）已知常溫下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（）弱酸HCOOH（甲酸）H2CO3HClOH2SO3K（25℃）K＝1.77×10﹣5K1＝4.3×10﹣7K2＝5.6×10﹣11K＝2.98×10﹣8K1＝1.54×10﹣2K2＝1.02×10﹣7A．向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO﹣+CO2+H2O＝+HClO B．向HCOONa（甲酸鈉）溶液中滴加過量CO2：HCOO﹣+CO2+H2O＝+HCOOH C．向Na2CO3溶液中通入過量Cl2：Cl2+H2O+2＝2+Cl﹣+ClO﹣ D．向NaClO溶液中通入足量SO2能提高次氯酸的濃度14．（2023?武鳴區(qū)校級開學(xué)）常溫下，向1L0.1mol?L﹣1H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）A．Na2A的水解離子方程式為A2﹣+H2O?HA﹣+OH﹣，HA﹣+H2O?H2A+OH﹣ B．室溫下，Na2A水解常數(shù)Kh＝10﹣11 C．0.1mol?L﹣1NaHA溶液中存在c（A2﹣）+c（HA﹣）＜0.1mol?L﹣1 D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液的pH＝3.015．（2023春?西鄉(xiāng)塘區(qū)校級期末）常溫下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三種物質(zhì)的pM與pR的關(guān)系如圖所示，已知：pM為陽離子濃度的負(fù)對數(shù)[pM＝﹣lgc（M2+）]，pR為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)[pR＝﹣lgc（R2）]。下列說法正確的是（）A．常溫下，溶度積：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3 B．O點對應(yīng)CaCO3的不飽和溶液 C．常溫時，CaCO3（s）+Mn2+（aq）?MnCO3（s）+Ca2+（aq）的平衡常數(shù)K＝0.01 D．常溫下，向等濃度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入CaCl2溶液，先析出CaSO4沉淀16．（2023秋?興寧區(qū)校級月考）在一定條件下，將3molA和一定量的B投入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（s）+2D（g）。2min末測得容器中B、C、D的物質(zhì)的量均為0.8mol。下列敘述錯誤的是（）A．x＝2 B．0～2min，C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min） C．反應(yīng)開始加入B的物質(zhì)的量為1.2mol D．2min時，A的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L17．（2024?青秀區(qū)校級開學(xué)）某化學(xué)興趣小組依據(jù)離子反應(yīng)+3＝Cl﹣+3+3H+，探究KClO3和NaHSO3反應(yīng)速率的部分影響因素，具體情況如圖表所示。實驗0.1mol?L﹣1KClO溶液體積（mL）0.3mol?L﹣1NaHSO3溶液體積（mL）加入水的體積（mL）反應(yīng)的溫度（℃）110100252105a2531010060下列敘述正確的是（）A．上表中a＝10 B．實驗2和3是探究溫度對該反應(yīng)速率的影響 C．實驗1中，由3～8min反應(yīng)速率突然加快就可推斷該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) D．實驗1中0～8min內(nèi)：18．（2023秋?南寧月考）某溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的X（g）和Y（g），同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）②X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）。反應(yīng)①的速率可表示為v1＝k1c2（X），反應(yīng)②的速率可表示為v2＝k2c2（X）（k1、k2為速率常數(shù)）。反應(yīng)體系中組分X（g）、W（g）的物質(zhì)的量濃度c隨時間的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．0～10min內(nèi)，Y（g）的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L﹣1?min﹣1 B．體系中W和M的濃度之比保持不變，說明反應(yīng)已平衡 C．平衡時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K＝ D．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能更大19．（2024?南寧模擬）催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3（l）+C6H13OH（l）?CH3COOC6H13（l）+CH3OH（l）反應(yīng)開始時，反應(yīng)物按物質(zhì)的量之比1：1投料，在溫度分別為340K、350K下反應(yīng)，測得乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率（α）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該醇解反應(yīng)的ΔH＞0 B．及時分離出甲醇，有利于提高轉(zhuǎn)化率 C．A、B、C、D四點中，v正最大的點是C D．350K時，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度的化學(xué)平衡常數(shù)Kx＝2.2520．（2024?南寧二模）CO2的回收和利用是實現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。在一恒容密閉反應(yīng)器中充入體積之比為1：1的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：①CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）ΔH＝+31.2kJ?mol﹣1，②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41.2kJ?mol﹣1。在相同時間內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率、HCOOH的選擇性[HCOOH的選擇性＝×100%]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．溫度高于673K時，主要發(fā)生反應(yīng)② B．溫度低于673K時，HCOOH的選擇性隨溫度升高而增大 C．平衡時，再充入0.1molCO2和0.1molH2，再次達(dá)到平衡時，HCOOH的物質(zhì)的量增大D．673K下反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2、HCOOH、CO的濃度之比為5：57：133二．解答題（共4小題）21．（2020秋?興寧區(qū)校級期末）Ⅰ．汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成無毒的N2和CO2。（1）已知：①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1＝+180.5kJ?mol﹣1②CO的燃燒熱△H2＝﹣283.0kJ?mol﹣l，則反應(yīng)③2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H3＝。（2）南寧三中化學(xué)研究小組在三個容積為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.4molNO和0.4molCO，發(fā)生反應(yīng)③。在三種不同實驗條件下進(jìn)行上述反應(yīng)（體系各自保持溫度不變），反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。①溫度：T1T2（填“＜”、“＝”或“＞”）。②CO的平衡轉(zhuǎn)化率：ⅠⅡⅢ。（填“＜”、“＝”或“＞”）③T2時的平衡常數(shù)K＝。（列出計算式）Ⅱ.氧化亞氮（N2O）是一種強溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對環(huán)境保護(hù)有重要意義。（1）在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O（g）?2N2（g）+O2（g）的部分實驗數(shù)據(jù)如表。反應(yīng)時間/min0102030405060708090100c（N2O）/mol/L0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.010①在0～20min，反應(yīng)速率v（O2）為mol?L﹣1?min﹣1。②若N2O起始濃度c0為0.150mol?L﹣1，則反應(yīng)至30min時N2O的轉(zhuǎn)化率α＝。③該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有。a．混合氣體的密度保持不變b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變c．v正（N2O）：v逆（O2）＝2：1d．c（N2O）：c（N2）：c（O2）＝2：2：1e．單位時間內(nèi)有1molO＝O鍵斷裂同時有2molN≡N形成（2）碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步I2（g）?2I（g）（快速平衡，平衡常數(shù)為K）第二步I（g）+N2O（g）?N2（g）+IO（g）（慢反應(yīng)，v＝k1?c（N2O）?c（I），k1為速率常數(shù)）第三步IO（g）+N2O（g）?N2（g）+O2（g）+I（g）（快反應(yīng)）①其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v＝k2?c（N2O）?[c（I2）]0.5（k2為速率常數(shù)）。下列表述正確的是。（填標(biāo)號）a．第一步對總反應(yīng)速率起決定作用b．第二步活化能比第三步大c．I2濃度與N2O分解速率無關(guān)d．催化劑會降低反應(yīng)的活化能，從而影響△H②若第二步反應(yīng)的速率等于N2O分解的總反應(yīng)速率，則k2＝。（用含K和k1的代數(shù)式表示）22．（2018春?興寧區(qū)校級月考）25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L﹣1的幾種鹽溶液的pH如表：序號①②③④⑤溶液NH4ClCH3COONH4NaHCO3NaXNa2CO3pH578.49.711.6（1）①中由水電離出的c（OH﹣）（填“＞”“＝”或“＜”）②中由水電離出的c（H+）。（2）③中共存在種粒子，pH＝8.4的原因：；（3）下列說法正確的是。A．c（NH4+）：①＞②B．物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中，離子總數(shù)相等C．等體積的③和⑤形成的混合溶液中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）＝0.1mol?L﹣1D．將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化?。?）常溫下在20mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①當(dāng)pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為②已知在25℃時，CO32﹣水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝＝2.0×10﹣4mol?L﹣1，當(dāng)溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）＝2：1時，溶液的pH＝。23．（2024秋?興寧區(qū)校級月考）Ⅰ．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。因此，研發(fā)CO2利用技術(shù)，降低空氣中CO2的含量成為研究熱點。當(dāng)前，科學(xué)家成功利用CO2和H2合成了CH3OH，這對節(jié)能減排、降低碳排放具有重大意義。回答下列問題：CO2催化加氫制甲醇是極具前景的資源化研究領(lǐng)域，主要反應(yīng)有：?。瓹O2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣49.4kJ?mol﹣1ⅱ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41.2kJ?mol﹣1ⅲ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH3＝﹣90kJ/mol（1）為探究不同催化劑對CO和H2生成CH3OH的選擇性效果，某實驗室控制CO和H2的初始投料比為1：3進(jìn)行實驗，得到如下數(shù)據(jù)下表和圖：T/K時間/min催化劑種類甲醇的含量（%）45010CuO—ZnO7845010CuO—ZnO—ZrO28845010ZnO—ZrO246由表可知，反應(yīng)Ⅰ的最佳催化劑為；圖是CO的轉(zhuǎn)化率α（CO）與溫度的關(guān)系，且最高轉(zhuǎn)化率對應(yīng)溫度為T1，則a、b、c、d四點對應(yīng)α（CO）是該溫度下的CO平衡轉(zhuǎn)化率的有。（2）已知1000℃，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K4＝1.0，該溫度下，在某時刻體系中CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為3mol?L﹣1、1mol?L﹣1、4mol?L﹣1、2mol?L﹣1，則此時上述反應(yīng)的v正（CO）v逆（CO）（填“＜”，“＝”或“＞”）。Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中可以以CO2與H2為原料制備清潔能源甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。（2）在2L容器中充入4molCO2和H2的混合氣體，反應(yīng)10min后，氣體的總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?5%，則0～10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為；前5min內(nèi)的v逆（CH3OH）前10min內(nèi)的v逆（CH3OH）（選填“大于”、“等于”或“小于”），原因是。（3）一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．容器中的壓強不再改變C．3v正（CH3OH）＝v正（H2）B．混合氣體的密度不再改變D．CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變24．（2024秋?青秀區(qū)校級月考）鋰氯化亞礬（Li/SOCl2）電池是一種高比能量電池，可用于心臟起搏器。電池研發(fā)人員利用S、O2與Cl2反應(yīng)合成SOCl2，進(jìn)而制備鋰氯化亞礬電池。（1）已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能及S8的結(jié)構(gòu)式如圖：化學(xué)鍵S—SS—ClCl—Cl鍵能/（kJ?mol﹣1）266255243則S8（s）+8Cl2（g）＝8SCl2（g）ΔH＝kJ?mol﹣1。（2）在密閉容器中，使用適當(dāng)催化劑，由SCl2和O2反應(yīng)制備SOCl2，反應(yīng)如下：Ⅰ．SCl2（g）+O2（g）＝SO2Cl2（g）Ⅱ．SCl2（g）+SO2Cl2（g）?2SOCl2（g）①SCl2屬于（填“極性”或“非極性”）分子，SOCl2分子的空間結(jié)構(gòu)為。②反應(yīng)Ⅱ的lgK（K為平衡常數(shù)）隨（T為溫度）的變化如圖1所示，推測反應(yīng)Ⅱ為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。③466K時，平衡體系中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（A）隨的變化如圖2所示，則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K＝（保留1位小數(shù)），保持T和不變，增大SCl2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有（任舉一例）。（3）鋰氯化亞礬（Li/SOCl2）電池的電解液為非水的LiAlCl4的SOCl2溶液，正極為金屬酞菁配合物（M﹣Pe，電池正極催化劑）附著的碳棒。正極催化過程為：SOCl2先與酞菁形成加合物，接著發(fā)生加合物的兩步快速的電子轉(zhuǎn)移，過程如圖所示。上述正極催化過程中，M﹣PeSOCl2為（填“催化劑”或“中間產(chǎn)物”），放電過程中每轉(zhuǎn)移1mol電子產(chǎn)生SO2的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

——★參考答案★——一．選擇題（共20小題）1．D2．D3．C4．B5．A6．C7．B8．B9．B10．B11．A12．D13．A14．B15．A16．B17．D18．B19．C20．D二．解答題（共4小題）21．I．（1）﹣746.5kJ/mol；（2）①＞；②＜；＝；③；Ⅱ．（1）①5.0×10﹣4；②20.0%；③bce；（2）①b；②k1×。22．（1）＜（2）7碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，NaHCO3+H2O?H2CO3+NaOH（3）AD（4）①HCO3﹣、H2CO3②10。23．（1）CuO—ZnO—ZrO2；cd；（2）＜；Ⅱ．（1）K＝；（2）0.075mol/（L?min）；小于；隨著反應(yīng)進(jìn)行，生成物濃度逐漸增加，逆反應(yīng)速率逐漸增大，所以前5min內(nèi)的v逆（CH3OH）小于前10min內(nèi)的v逆（CH3OH）；（3）AD。24．（1）﹣8；（2）①極性；三角錐形；②放熱；③32.4；移走SOCl2；（3）中間產(chǎn)物；5.6；4Li+2SOCl2＝4LiCl+SO2↑+S。廣西南寧市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性模擬測試一．選擇題（共20小題）1．（2023春?青秀區(qū)校級期末）科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形（如圖所示）。已知斷裂1molN﹣N鍵吸收193kJ能量，斷裂1molN≡N鍵吸收946kJ能量。下列說法正確的是（）A．N4的沸點比白磷（P4）的高B．N4（g）＝2N2（g）為吸熱反應(yīng)C．N4（g）═4N（g）的過程中吸收772kJ能量D．以N4為原料替代N2合成等量NH3時，可放出更多的熱量2．（2023秋?興寧區(qū)校級月考）肼（H2N﹣NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N鍵為942、O＝O鍵為500、N﹣N鍵為154，則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量（kJ）是（）A．658 B．516 C．194 D．3913．（2024春?南寧期中）為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是（）A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．氫能源已被普遍使用C．2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D．氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值4．（2023春?青秀區(qū)校級期末）炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法正確的是（）A．該過程中的最大能壘為1.02evB．炭黑是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑C．該過程涉及了非極性鍵的斷裂和形成D．每個氧分子活化成活化氧需要吸收0.29ev的能量5．（2023春?南寧期中）已知ΔH＞0表示吸熱反應(yīng)，ΔH＜0表示放熱反應(yīng)。反應(yīng)A+B→C（ΔH＞0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（ΔH＜0）；②X→C（ΔH＞0）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）A． B．C． D．6．（2022春?賓陽縣校級月考）用鋅片、銅片、西紅柿等材料可以制作如圖所示的西紅柿電池。電池工作時，下列有關(guān)說法正確的是（）A．Zn片作正極B．Cu片質(zhì)量減少C．電子由Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片D．實現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化7．（2023春?西鄉(xiāng)塘區(qū)校級期末）如圖裝置可用于電催化制甲酸鹽，同時釋放電能。下列說法正確的是（）A．當(dāng)開關(guān)K連接a時，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．當(dāng)開關(guān)K連接b時，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．若該裝置所用電源是鉛蓄電池，則產(chǎn)生1molO2，鉛蓄電池負(fù)極質(zhì)量增重96gD．該裝置制甲酸鹽時，每消耗22.4LCO2，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA8．（2023?青秀區(qū)校級二模）氯氣是一種重要的工業(yè)原料，在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新工藝方案，如圖所示。下列說法不正確的是（）A．電極B與外接電源的正極相連B．負(fù)極區(qū)僅發(fā)生反應(yīng)：Fe3++e﹣＝Fe2+C．電解時，電流經(jīng)電極B、電解質(zhì)溶液流向電極AD．電路中轉(zhuǎn)移lmol電子時，理論上需消耗氧氣5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）9．（2023秋?南寧月考）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法正確的是（）A．該裝置是原電池，b極是負(fù)極B．該電池工作時，應(yīng)選用質(zhì)子交換膜C．該電池工作時，電子從a經(jīng)電流表A流向b，離子從右經(jīng)交換膜向左遷移D．電極a反應(yīng)：（C6H10O5）n﹣24e﹣+7H2O＝6CO2↑+24H+10．（2024?南寧二模）我國某大學(xué)科研團(tuán)隊通過超快電脈沖熱還原法開發(fā)了一種新型碳載釕鎳合金納米催化劑（RuNi/C），并基于此催化劑制備出一種極具競爭力的高能量鎳氫氣（Ni﹣H2）電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．放電時，OH﹣向電極b移動B．放電一段時間后，KOH溶液的濃度增大C．放電時，電極a上的電極反應(yīng)式為NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣D．外電路中每轉(zhuǎn)移2mole﹣，理論上電極b上消耗2gH211．（2023秋?青秀區(qū)校級月考）下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（）A．在強堿溶液中：K+、Cl﹣、、B．在NaHSO4溶液中：Ba2+、Al3+、、Cl﹣C．在pH＝2的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣D．在無色溶液中：Na+、Fe3+、、12．（2023春?青秀區(qū)校級期末）某溫度下，Ka（HA）＝5.0×10﹣4，Ka（HB）＝1.6×10﹣5。現(xiàn)有體積均為V0的pH＝a的兩種酸溶液，加水稀釋至體積為V，兩種溶液的pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線Ⅱ代表HBB．水的電離程度：b＞cC．由c點到d點，溶液中增大（X代表A或B）D．分別取b點、c點溶液與等濃度的NaOH溶液中和，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：b＞c13．（2023秋?青秀區(qū)校級期中）已知常溫下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（）弱酸HCOOH（甲酸）H2CO3HClOH2SO3K（25℃）K＝1.77×10﹣5K1＝4.3×10﹣7K2＝5.6×10﹣11K＝2.98×10﹣8K1＝1.54×10﹣2K2＝1.02×10﹣7A．向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO﹣+CO2+H2O＝+HClO B．向HCOONa（甲酸鈉）溶液中滴加過量CO2：HCOO﹣+CO2+H2O＝+HCOOH C．向Na2CO3溶液中通入過量Cl2：Cl2+H2O+2＝2+Cl﹣+ClO﹣ D．向NaClO溶液中通入足量SO2能提高次氯酸的濃度14．（2023?武鳴區(qū)校級開學(xué)）常溫下，向1L0.1mol?L﹣1H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）A．Na2A的水解離子方程式為A2﹣+H2O?HA﹣+OH﹣，HA﹣+H2O?H2A+OH﹣ B．室溫下，Na2A水解常數(shù)Kh＝10﹣11 C．0.1mol?L﹣1NaHA溶液中存在c（A2﹣）+c（HA﹣）＜0.1mol?L﹣1 D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液的pH＝3.015．（2023春?西鄉(xiāng)塘區(qū)校級期末）常溫下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三種物質(zhì)的pM與pR的關(guān)系如圖所示，已知：pM為陽離子濃度的負(fù)對數(shù)[pM＝﹣lgc（M2+）]，pR為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)[pR＝﹣lgc（R2）]。下列說法正確的是（）A．常溫下，溶度積：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3 B．O點對應(yīng)CaCO3的不飽和溶液 C．常溫時，CaCO3（s）+Mn2+（aq）?MnCO3（s）+Ca2+（aq）的平衡常數(shù)K＝0.01 D．常溫下，向等濃度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入CaCl2溶液，先析出CaSO4沉淀16．（2023秋?興寧區(qū)校級月考）在一定條件下，將3molA和一定量的B投入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（s）+2D（g）。2min末測得容器中B、C、D的物質(zhì)的量均為0.8mol。下列敘述錯誤的是（）A．x＝2 B．0～2min，C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min） C．反應(yīng)開始加入B的物質(zhì)的量為1.2mol D．2min時，A的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L17．（2024?青秀區(qū)校級開學(xué)）某化學(xué)興趣小組依據(jù)離子反應(yīng)+3＝Cl﹣+3+3H+，探究KClO3和NaHSO3反應(yīng)速率的部分影響因素，具體情況如圖表所示。實驗0.1mol?L﹣1KClO溶液體積（mL）0.3mol?L﹣1NaHSO3溶液體積（mL）加入水的體積（mL）反應(yīng)的溫度（℃）110100252105a2531010060下列敘述正確的是（）A．上表中a＝10 B．實驗2和3是探究溫度對該反應(yīng)速率的影響 C．實驗1中，由3～8min反應(yīng)速率突然加快就可推斷該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) D．實驗1中0～8min內(nèi)：18．（2023秋?南寧月考）某溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的X（g）和Y（g），同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）②X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）。反應(yīng)①的速率可表示為v1＝k1c2（X），反應(yīng)②的速率可表示為v2＝k2c2（X）（k1、k2為速率常數(shù)）。反應(yīng)體系中組分X（g）、W（g）的物質(zhì)的量濃度c隨時間的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．0～10min內(nèi)，Y（g）的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L﹣1?min﹣1 B．體系中W和M的濃度之比保持不變，說明反應(yīng)已平衡 C．平衡時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K＝ D．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能更大19．（2024?南寧模擬）催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3（l）+C6H13OH（l）?CH3COOC6H13（l）+CH3OH（l）反應(yīng)開始時，反應(yīng)物按物質(zhì)的量之比1：1投料，在溫度分別為340K、350K下反應(yīng)，測得乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率（α）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該醇解反應(yīng)的ΔH＞0 B．及時分離出甲醇，有利于提高轉(zhuǎn)化率 C．A、B、C、D四點中，v正最大的點是C D．350K時，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度的化學(xué)平衡常數(shù)Kx＝2.2520．（2024?南寧二模）CO2的回收和利用是實現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。在一恒容密閉反應(yīng)器中充入體積之比為1：1的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：①CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）ΔH＝+31.2kJ?mol﹣1，②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41.2kJ?mol﹣1。在相同時間內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率、HCOOH的選擇性[HCOOH的選擇性＝×100%]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．溫度高于673K時，主要發(fā)生反應(yīng)② B．溫度低于673K時，HCOOH的選擇性隨溫度升高而增大 C．平衡時，再充入0.1molCO2和0.1molH2，再次達(dá)到平衡時，HCOOH的物質(zhì)的量增大D．673K下反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2、HCOOH、CO的濃度之比為5：57：133二．解答題（共4小題）21．（2020秋?興寧區(qū)校級期末）Ⅰ．汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成無毒的N2和CO2。（1）已知：①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1＝+180.5kJ?mol﹣1②CO的燃燒熱△H2＝﹣283.0kJ?mol﹣l，則反應(yīng)③2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H3＝。（2）南寧三中化學(xué)研究小組在三個容積為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.4molNO和0.4molCO，發(fā)生反應(yīng)③。在三種不同實驗條件下進(jìn)行上述反應(yīng)（體系各自保持溫度不變），反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。①溫度：T1T2（填“＜”、“＝”或“＞”）。②CO的平衡轉(zhuǎn)化率：ⅠⅡⅢ。（填“＜”、“＝”或“＞”）③T2時的平衡常數(shù)K＝。（列出計算式）Ⅱ.氧化亞氮（N2O）是一種強溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對環(huán)境保護(hù)有重要意義。（1）在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O（g）?2N2（g）+O2（g）的部分實驗數(shù)據(jù)如表。反應(yīng)時間/min0102030405060708090100c（N2O）/mol/L0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.010①在0～20min，反應(yīng)速率v（O2）為mol?L﹣1?min﹣1。②若N2O起始濃度c0為0.150mol?L﹣1，則反應(yīng)至30min時N2O的轉(zhuǎn)化率α＝。③該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有。a．混合氣體的密度保持不變b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變c．v正（N2O）：v逆（O2）＝2：1d．c（N2O）：c（N2）：c（O2）＝2：2：1e．單位時間內(nèi)有1molO＝O鍵斷裂同時有2molN≡N形成（2）碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步I2（g）?2I（g）（快速平衡，平衡常數(shù)為K）第二步I（g）+N2O（g）?N2（g）+IO（g）（慢反應(yīng)，v＝k1?c（N2O）?c（I），k1為速率常數(shù)）第三步IO（g）+N2O（g）?N2（g）+O2（g）+I（g）（快反應(yīng)）①其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v＝k2?c（N2O）?[c（I2）]0.5（k2為速率常數(shù)）。下列表述正確的是。（填標(biāo)號）a．第一步對總反應(yīng)速率起決定作用b．第二步活化能比第三步大c．I2濃度與N2O分解速率無關(guān)d．催化劑會降低反應(yīng)的活化能，從而影響△H②若第二步反應(yīng)的速率等于N2O分解的總反應(yīng)速率，則k2＝。（用含K和k1的代數(shù)式表示）22．（2018春?興寧區(qū)校級月考）25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L﹣1的幾種鹽溶液的pH如表：序號①②③④⑤溶液NH4ClCH3COONH4NaHCO3NaXNa2CO3pH578.49.711.6（1）①中由水電離出的c（OH﹣）（填“＞”“＝”或“＜”）②中由水電離出的c（H+）。（2）③中共存在種粒子，pH＝8.4的原因：；（3）下列說法正確的是。A．c（NH4+）：①＞②B．物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中，離子總數(shù)相等C．等體積的③和⑤形成的混合溶液中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）＝0.1mol?L﹣1D．將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化小（4）常溫下在20mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①當(dāng)pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為②已知在25℃時，CO32﹣水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝＝2.0×10﹣4mol?L﹣1，當(dāng)溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）＝2：1時，溶液的pH＝。23．（2024秋?興寧區(qū)校級月考）Ⅰ．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。因此，研發(fā)CO2利用技術(shù)，降低空氣中CO2的含量成為研究熱點。當(dāng)前，科學(xué)家成功利用CO2和H2合成了CH3OH，這對節(jié)能減排、降低碳排放具有重大意義。回答下列問題：CO2催化加氫制甲醇是極具前景的資源化研究領(lǐng)域，主要反應(yīng)有：?。瓹O2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣49.4kJ?mol﹣1ⅱ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41.2kJ?mol﹣1ⅲ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH3＝﹣90kJ/mol（1）為探究不同催化劑對CO和H2生成CH3OH的選擇性效果，某實驗室控制CO和H2的初始投料比為1：3進(jìn)行實驗，得到如下數(shù)據(jù)下表和圖：T/K時間/min催化劑種類甲醇的含量（%）45010CuO—ZnO7845010CuO—ZnO—ZrO28845010ZnO—ZrO246由表可知，反應(yīng)Ⅰ的最佳催化劑為；圖是CO的轉(zhuǎn)化率α（CO）與溫度的關(guān)系，且最高轉(zhuǎn)化率對應(yīng)溫度為T1，則a、b、c、d四點對應(yīng)α（CO）是該溫度下的CO平衡轉(zhuǎn)化率的有。（2）已知1000℃，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K4＝1.0，該溫度下，在某時刻體系中CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為3mol?L﹣1、1mol?L﹣1、4mol