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高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省常州市五校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月月考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5第Ⅰ卷選擇題(共39分)一、單項(xiàng)選擇題:共13小題,每小題3分,共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法正確的是A.《天工開(kāi)物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)B.“以汞和金涂銀器上,成白色,入火則汞去而金存,數(shù)次即黃”,該過(guò)程為置換反應(yīng)C.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)D.“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂”描述的是升華和凝華過(guò)程【答案】A【解析】A.“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”是碳酸鈣分解生成CaO和CO2,是分解反應(yīng),故A正確;B.該過(guò)程描述的是汞由液態(tài)變成氣態(tài)為汽化,沒(méi)有發(fā)生置換反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.該過(guò)程中Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,發(fā)生的是置換反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.升華屬于物理變化,丹砂(HgS)燒之成水銀,即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀,此過(guò)程為化學(xué)變化,不屬于升華,故D錯(cuò)誤;答案選A。2.為了研究方便,化學(xué)家需要將眾多物質(zhì)按照一定標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi),下列說(shuō)法中正確的是A.在一定條件下能與堿發(fā)生反應(yīng)的氧化物一定是酸性氧化物B.蔗糖和水分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)C.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D.氫氧化鐵膠體是純凈物【答案】B【解析】A.在一定條件下能與堿發(fā)生反應(yīng)的氧化物可能是酸性氧化物,還可能是兩性氧化物,如兩性氧化物氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.蔗糖是在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物,屬于非電解質(zhì),水是弱電解質(zhì),B項(xiàng)正確;C.純堿是碳酸鈉,碳酸鈉屬于鹽,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.氫氧化鐵膠體是混合物,不是純凈物,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中O的化合價(jià)為-1B.氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:C.蘇打的化學(xué)式:D.NaClO在水中的電離方程式:【答案】A【解析】A.由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的,該化合物中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià),O的化合價(jià)為-1價(jià),A正確;B.氯為17號(hào)元素,其原子不帶電,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B錯(cuò)誤;C.蘇打?yàn)樘妓徕c,其化學(xué)式為:,C錯(cuò)誤;D.NaClO為強(qiáng)電解質(zhì),在水中完全電離,其電離方程式為:,D錯(cuò)誤;故選A。4.下列幾種說(shuō)法正確的是A.1mol的質(zhì)量是17g/molB.鐵原子摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量C.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一D.0.1mol·L-1的溶液20mL,取出10mL,剩余溶液的濃度為0.05mol·L-1【答案】C【解析】A.1mol的質(zhì)量是17g,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.鐵原子的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí),數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量分別為:長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、電流、熱力學(xué)溫度、物質(zhì)的量和發(fā)光強(qiáng)度,物質(zhì)的量是其中之一,C選項(xiàng)正確;D.0.1mol·L-1的溶液20mL,取出10mL,剩余溶液的濃度不變,仍為0.1mol·L-1,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;故選C。5.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A.氯化鈉不能一步反應(yīng)生成碳酸鈉,A符合題意;B.單質(zhì)鈉燃燒直接生成過(guò)氧化鈉,方程式為:,B不符合題意;C.氯氣可以和鐵直接反應(yīng)制得氯化鐵,方程式為:,C不符合題意;D.次氯酸加熱或者光照會(huì)分解產(chǎn)生氧氣,方程式為:,D不符合題意;故選A。6.下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是A.漂白粉可露置于空氣中保存 B.金屬鈉應(yīng)用煤油液封C.液溴應(yīng)用水封存 D.AgI、AgBr應(yīng)保存在棕色瓶中【答案】A【解析】A.漂白粉中的次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng),生成碳酸鈣和次氯酸,次氯酸見(jiàn)光易分解,從而使漂白粉失效,故漂白粉需密閉保存,故A符合題意;B.鈉能分別與水和氧氣等反應(yīng),鈉的密度比水的小比煤油的大,所以少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中,隔絕空氣,故B不符合題意;C.液溴易揮發(fā)、密度大于水,在水中溶解度較小,所以少量的液溴通常保存在棕色的玻璃瓶中,并采用水封,故C不符合題意;D.AgI、AgBr見(jiàn)光易分解,保存時(shí)應(yīng)避光,用棕色瓶保存,故D不符合題意。故答案選A。7.釔耐高溫和耐腐蝕,可作核燃料的包殼材料。關(guān)于的說(shuō)法中正確A.中子數(shù)39 B.質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之差為50C.核外電子數(shù)是89 D.和是兩種不同的核素【答案】D【解析】A.中子數(shù)為89-39=50,故A錯(cuò)誤;B.原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),故B錯(cuò)誤;C.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=39,故C錯(cuò)誤;D.和的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同,是兩種不同的核素,互為同位素,故D正確;故選:D。8.已知X、Y、Z、W、R五種元素,X是原子序數(shù)最小的元素;Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍;Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè);W元素原子K層和M層電子總數(shù)比其L層電子數(shù)多1個(gè);R元素原子最外層有1個(gè)電子,其陽(yáng)離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同。下列說(shuō)法不正確的是A.常溫下為無(wú)色油狀液體B.R的氧化物投入滴有石蕊的水中,石蕊最終變紅C.Y的一種單質(zhì)可導(dǎo)電D.X與Z可形成不止一種化合物【答案】B【解析】已知X、Y、Z、W、R五種元素,X是原子序數(shù)最小的元素,則X為H,Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,即核外電子排布為2、4,即C,Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè),即核外電子排布為2、6,即O,W元素原子K層和M層電子總數(shù)比其L層電子數(shù)多1個(gè),即核外電子排布為2、8、7,即Cl,R元素原子最外層有1個(gè)電子,其陽(yáng)離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同,故R為Na,據(jù)此分析解題。A.由分析可知,Y為C,W為Cl,CCl4常溫下為無(wú)色油狀液態(tài),A正確;B.由分析可知,R為Na,R的氧化物即Na2O、Na2O2,其中Na2O2具有強(qiáng)氧化性投入滴有石蕊的水中,石蕊先變紅后褪色,B錯(cuò)誤;C.由分析可知,Y為C,Y的一種單質(zhì)即石墨可導(dǎo)電,C正確;D.由分析可知,X為H,Z為O,可形成H2O、H2O2,D正確;故選:B。9.灼燒海帶提取時(shí),下列實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲灼燒海帶 B.用裝置乙過(guò)濾得到浸出液C.用裝置丙反應(yīng)生成 D.用裝置丁萃取碘水中的I2【答案】D【解析】A.灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,故A正確;B.海帶灰中加水后得到懸濁液,應(yīng)用過(guò)濾的方法得到浸出液,故B正確;C.向稀硫酸酸化的浸出液中滴入雙氧水,雙氧水能將溶液中的碘離子氧化為單質(zhì)碘,故C正確;D.水與乙醇互溶,不能用乙醇萃取溶液中的碘,故D錯(cuò)誤;故選:D。10.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鈉與水反應(yīng):B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多:C.電解飽和食鹽水制備:D.硫酸鎂溶液中加足量氫氧化鋇溶液:【答案】B【解析】A.不滿足元素守恒,離子方程式為:,故A錯(cuò)誤;B.小蘇打?yàn)镹aHCO3,NaHCO3與胃酸中的HCl反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)離子方程式為:,故B正確;C.電解飽和食鹽水離子反應(yīng)為:,故C錯(cuò)誤;D.硫酸鎂溶液中加足量氫氧化鋇,反應(yīng)還生成氫氧化鎂沉淀,正確的離子方程式為:,故D錯(cuò)誤;故選:B。11.在一定溫度和壓強(qiáng)下,分別用質(zhì)量均為mg的、、和四種氣體吹出的氣球體積大小不同,下列說(shuō)法中正確的是A.氣球②中裝的是B.氣球①和③中氣體分子數(shù)相等C.氣球①和④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1D.氣球③和④中氣體密度之比為2∶1【答案】D【解析】A.一定溫度壓強(qiáng)下,氣體的Vm是相等的,用mg的CH4、CO2、N2H4和SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球,則根據(jù)V=nVm=知?dú)怏w的體積與摩爾質(zhì)量成反比,所以體積的大小順序是:CH4>N2H4>CO2>SO2,氣球②中裝的是CO2,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)A的分析,①、②、③、④四個(gè)球中分別是SO2、CO2、N2H4、CH4,氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)之比等于體積之比,等于相對(duì)分子質(zhì)量M的倒數(shù)之比,即為32:64=1:2,B錯(cuò)誤;C.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比等于體積之比,等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)之比,即為16:64=1:4,C錯(cuò)誤;D.氣球③和氣球④中氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,即為32:16=2:1,D正確;故選:D。12.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向水中滴加少量雞蛋清,攪拌后液體澄清、透明,用強(qiáng)光照射后液體內(nèi)出現(xiàn)光亮的通路所得液體為膠體C用玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上,pH試紙先變紅,很快褪色有酸性和漂白性D用潔凈鉑絲蘸取溶液,在酒精噴燈外焰上灼燒,觀察到火焰呈黃色溶液一定是鈉的鹽溶液【答案】B【解析】A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,溶液中可能含有Ag+,也可能含有SO,所以溶液中不一定含Ag+,A錯(cuò)誤;B.向水中滴加少量雞蛋清,攪拌后液體澄清、透明,用強(qiáng)光照射后液體內(nèi)出現(xiàn)光亮的通路,產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),說(shuō)明該雞蛋白溶液具有膠體的性質(zhì),因此所得液體為膠體,B正確;C.與水反應(yīng)生成HCl和HClO,HCl使pH試紙先變紅,HClO具有漂白性使試紙又褪色,而自身不具有漂白性和酸性,C錯(cuò)誤;D.焰色反應(yīng)呈黃色,說(shuō)明溶液中一定存在鈉離子,可能為鈉鹽,也可能為NaOH,D錯(cuò)誤;故選:B。13.某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),其中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是A.反應(yīng)中消耗1mol氧化劑,轉(zhuǎn)移2mol電子 B.還原性:C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3 D.該反應(yīng)中被氧化為N2【答案】C【解析】從圖中可以看出,ClO-是氧化劑,是還原劑,Cl-是還原產(chǎn)物,N2是氧化產(chǎn)物。A.反應(yīng)中消耗1mol氧化劑ClO-,Cl元素由+1價(jià)降低到-1價(jià),則轉(zhuǎn)移2mol電子,A正確;B.由分析可知,是還原劑,Cl-是還原產(chǎn)物,則還原性:,B正確;C.ClO-是氧化劑,是還原劑,依據(jù)得失電子守恒,可建立關(guān)系式:3ClO-——2,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2,C不正確;D.該反應(yīng)中作還原劑,被氧化,從而生成N2,D正確;故選C。第Ⅱ卷非選擇題(共61分)二、非選擇題:4小題,共61分。14.按要求填空:(1)工業(yè)制氯氣的離子方程式為_(kāi)______。(2)等質(zhì)量的和與足量的鹽酸反應(yīng),_______放出的更多。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHCl含有的電子數(shù)為_(kāi)______。(4)檢驗(yàn)溶液中是否含有NaCl殘留的方法是_______。(5)某溶液中mol·L-1,mol·L-1,mol·L-1,如果溶液中還有,_______。(6)粗鹽中常含有,、等雜質(zhì)離子,正確的除雜操作順序?yàn)開(kāi)______(填序號(hào))。①加入稍過(guò)量溶液;②加入稍過(guò)量的溶液;③加入適量的稀鹽酸;④加入稍過(guò)量的NaOH溶液;⑤過(guò)濾。【答案】(1)(2)(3)9NA(4)焰色試驗(yàn)(5)0.15mol·L-1(6)①②④⑤③或④①②⑤③或①④②⑤③【解析】【小問(wèn)1詳析】工業(yè)上采用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣,反應(yīng)離子方程式為:;【小問(wèn)2詳析】根據(jù)元素守恒1mol即106g生成1molCO2,1mol即84g生成1molCO2,等質(zhì)量的和與足量的鹽酸反應(yīng),生成的更多?!拘?wèn)3詳析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHCl的物質(zhì)的量為,1分子HCl中含18個(gè)電子,則0.5molHCl含9NA電子;【小問(wèn)4詳析】檢驗(yàn)溶液中是否含有NaCl,可對(duì)溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn),若能觀察到黃色焰色,則含有NaCl,否則不含;【小問(wèn)5詳析】根據(jù)電荷守恒:,;小問(wèn)6詳析】加入稍過(guò)量的溶液除去,加入稍過(guò)量的NaOH溶液除去,加入稍過(guò)量的溶液除去,但是碳酸鈉一定要在氯化鋇之后,否則鋇離子無(wú)法除掉,完全沉淀之后過(guò)濾,濾液中加入稀鹽酸的作用是調(diào)節(jié)濾液至呈中性或微酸性,除去多余的和,得到氯化鈉溶液,因此正確的除雜操作順序?yàn)椋孩佗冖堍茛刍颌堍佗冖茛刍颌佗堍冖茛邸?5.回答下列問(wèn)題:(1)如圖為某氫氧化鈉試劑瓶上的標(biāo)簽,根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:氫氧化鈉分子式:NaOH相對(duì)分子質(zhì)量:40密度:1.2g/mLNaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù):16.67%①該氫氧化鈉溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L(保留3位有效數(shù)字)。②某學(xué)生欲用上述NaOH溶液配制450mL濃度為0.25mol/L稀氫氧化鈉溶液,該學(xué)生需要量取_______mL上述濃氫氧化鈉溶液進(jìn)行配制。③配制過(guò)程中,不需要使用的儀器是(填寫(xiě)代號(hào))_______。A.藥匙B.燒杯C.托盤(pán)天平D.500mL容量瓶E.玻璃棒F.量筒G.膠頭滴管H.1000mL容量瓶④配制時(shí),其正確的操作順序是_______(填字母,每個(gè)字母只能用一次)。A.用50mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩B.準(zhǔn)確量取所需濃氫氧化鈉的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約50mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻C.將已冷卻的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中D.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切E.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1-2cm處,最后將容量瓶蓋緊,_______(填具體操作)。(2)在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的NaOH的物質(zhì)的量濃度偏高的是_______。A.用量筒量取濃NaOH時(shí)俯視刻線B.搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻線,未做任何處理C.定容時(shí)俯視刻度線D.用少量蒸餾水洗滌量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至燒杯中E.定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出F.將所配溶液倒入試劑瓶時(shí),有少量溶液漏出【答案】(1)①.5.00②.25③.BDEFG④.BCAED⑤.用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次,使溶液混合均勻(2)CD【解析】該實(shí)驗(yàn)用濃溶液配制稀溶液,首先計(jì)算所需濃溶液的體積,用量筒量取所需濃溶液,倒入燒杯中加水稀釋?zhuān)鋮s后,沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至合適規(guī)格的容量瓶中,洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,洗滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶中;轉(zhuǎn)移后進(jìn)行定容,先直接加水至刻度線以下1-2cm,再改用膠頭滴管滴加至刻度線,然后搖勻,最后倒入試劑瓶中貼簽保存,據(jù)此分析解答?!拘?wèn)1詳析】①該氫氧化鈉溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為;②配制450mL濃度為0.25mol/L稀氫氧化鈉溶液,需選用500mL容量瓶,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒得:,則;③配制該溶液需用到500mL容量瓶,用量筒量取濃的NaOH溶液,在燒杯中溶解稀釋?zhuān)鋮s后沿玻璃棒轉(zhuǎn)移入容量瓶中。然后向容量瓶中加水定容,直接加水至刻度線以下1-2cm,改用膠頭滴管滴加,因此選:BDEFG;④根據(jù)以上分析可知操作順序?yàn)椋築CAED,最后將容量瓶蓋緊,搖勻,具體操作:用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次,使溶液混合均勻;【小問(wèn)2詳析】A.用量筒量取濃NaOH時(shí)俯視刻線,所量取的濃溶液體積偏小,則所配稀溶液的濃度偏低,故A不符合題意;B.搖勻后靜置,因有溶液殘留在瓶口縫隙或在瓶頸內(nèi)壁上,對(duì)濃度無(wú)影響,不需要做任何處理,B不符合題意;C.定容時(shí)俯視刻度線,溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高,C符合題意;D.量筒使用后不要洗滌,若用少量蒸餾水洗滌量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至燒杯中,則導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,所配溶液濃度偏高,D符合題意;E.定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出,導(dǎo)致溶質(zhì)損失,所配溶液濃度偏低,E不符合題意;F.將所配溶液倒入試劑瓶時(shí),有少量溶液漏出,損失部分溶液,但對(duì)配好溶液的濃度無(wú)影響,F(xiàn)不符合題意;故選:CD。16.Ⅰ.某化學(xué)興趣小組為探究Cl2的性質(zhì)并制備氯水,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤(rùn)的品紅試紙?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)裝置Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)______,裝置Ⅱ的作用是_______。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去,但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。在Ⅱ、Ⅲ之間補(bǔ)充以下_______裝置,可以達(dá)到目的。A.裝有蒸餾水 B.裝有溶液C.裝有NaOH溶液 D.裝有濃硫酸(3)裝置Ⅴ中NaOH溶液作用是_______,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。Ⅱ.有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如圖所示:(4)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)工業(yè)廢水中含有重鉻酸根離子()有毒,必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬()做處理劑,反應(yīng)的離子方程式如下:(未配平)在中Cr的化合價(jià)為_(kāi)______。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。Ⅲ.鎂鋁堿式碳酸鹽是一種新型無(wú)機(jī)阻燃劑。為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),準(zhǔn)確稱取30.10g樣品進(jìn)行灼燒至恒重,生成1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。分析測(cè)得殘留物中MgO為12.00g,為5.10g。(6)樣品中_______;樣品中結(jié)晶水的質(zhì)量是_______。(7)試求鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式_______。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】(1)①.②.除去氯氣中的HCl(2)D(3)①.吸收未反應(yīng)完的Cl2,防止污染空氣②.(4)(5)①.+6②.1∶6(6)①.0.1mol②.3.6g(7)【解析】根據(jù)裝置圖,裝置Ⅰ中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,濃鹽酸具有揮發(fā)性,制取的氯氣中混有氯化氫,用飽和食鹽水可以除去雜質(zhì)氯化氫,干燥的氯氣不具有漂白性,潮濕的氯氣具有漂白性,氯氣有毒,要用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收?!拘?wèn)1詳析】裝置Ⅰ中二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng),生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)方程式為:;裝置Ⅱ中盛有飽和食鹽水,用于除去氯氣中的HCl;【小問(wèn)2詳析】進(jìn)入Ⅲ中的氯氣中含有水,導(dǎo)致未觀察到“a無(wú)明顯變化”的預(yù)期現(xiàn)象;應(yīng)在通入Ⅲ中之前干燥氯氣,選用濃硫酸干燥氯氣,故選D;【小問(wèn)3詳析】裝置Ⅴ中NaOH溶液用于吸收未反應(yīng)完的氯氣,防止污染空氣;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:;【小問(wèn)4詳析】由圖可知反應(yīng)Ⅱ中CuCl2和O2反應(yīng)生成CuO和Cl2,化學(xué)方程式為:;【小問(wèn)5詳析】中O為-2價(jià),則Cr的化合價(jià)為+6;1mol失1mol電子生成,1mol得6mol電子轉(zhuǎn)化為;根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得:,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6;【小問(wèn)6詳析】為5.10g,物質(zhì)的量為:,根據(jù)元素守恒,樣品中n(Al3+)=0.1mol;生成1.12L物質(zhì)的量為:,n(CO)=0.05mol;MgO為12.00g,物質(zhì)的量為:,n(Mg2+)=0.3mol,根據(jù)化合物中各離子的正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù),可得2n(Mg2+)+3n(Al3+)=2n(CO)+n(OH-),n(OH-)=0.3mol×2+0.1mol×3-2×0.05mol=0.8mol,由OH-轉(zhuǎn)化成的水的物質(zhì)的量為0.4mol,質(zhì)量為7.2g;30.10g樣品進(jìn)行灼燒至恒重,所生成的水的總質(zhì)量=30.10g-12.00g-5.10g-0.05mol×44g/mol=10.8g,則樣品中結(jié)晶水的質(zhì)量為10.8g-7.2g=3.6g,物質(zhì)的量為0.2mol;【小問(wèn)7詳析】由(6)中分析可得:a∶b∶c∶d∶x=0.3∶0.1∶0.8∶0.05∶0.2=6∶2∶16∶1∶4,鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式。17.海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù),利用海洋資源進(jìn)行海水提溴,空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模提溴的常用方法,其流程如圖:(1)流程圖中步驟④的實(shí)驗(yàn)室裝置如題圖,虛線框內(nèi)玻璃儀器的名稱為_(kāi)______。(2)海水提溴技術(shù)涉及反應(yīng):,是利用了的_______(填“氧化性”或“還原性”)。(3)“循環(huán)利用物質(zhì)”為、_______(填化學(xué)式)。(4)步驟①后并未直接用含的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”“水溶液吸收”“氧化”后再蒸餾,這樣操作的原因是_______。(5)吸收后的空氣進(jìn)行循環(huán)利用,“吹出塔”中吹出率與“吸收塔”中流量的關(guān)系如圖所示。由圖可知,流量增大,吹出率反而下降,原因是_______?!敬鸢浮浚?)直形冷凝管(2)氧化性(3)(4)富集溴的作用(5)過(guò)量的隨吸收了的空氣一起進(jìn)入“吹出塔”,在“吹出塔”中與反應(yīng)導(dǎo)致的吹出率反而下降【解析】從海水提取溴的流程為:將海水提鹽后的濃縮液通入在酸性環(huán)境中把氧化為:,再用空氣將易揮發(fā)的吹出進(jìn)入吸收塔用從還原為:,將吸收之后的空氣循環(huán)到吹出塔再次利用,再通入蒸餾塔中再次用把氧化為,最后通過(guò)蒸餾方式得到液溴,據(jù)此分析解答?!拘?wèn)1詳析】根據(jù)蒸餾裝置圖可知,虛線框內(nèi)的玻璃儀器為直形冷凝管。故答案為:直形冷凝管。【小問(wèn)2詳析】根據(jù)反應(yīng):可知,的化合價(jià)從單質(zhì)的0價(jià)降低為中的價(jià),被還原,作氧化劑,具有氧化性。故答案為:氧化性?!拘?wèn)3詳析】進(jìn)入蒸餾塔的物質(zhì)為:和,在蒸餾塔中發(fā)生:,將多余的和生成氣體經(jīng)過(guò)循環(huán)進(jìn)入氧化池重復(fù)利用,再把蒸餾出來(lái)。故答案為:?!拘?wèn)4詳析】氧化海水產(chǎn)生的濃度很低,直接蒸餾產(chǎn)率低,將氧化產(chǎn)生的經(jīng)過(guò)“空氣吹出”“水溶液吸收”“再氧化”后再蒸餾可以提高的濃度,起到對(duì)的富集作用。故答案為:富集溴的作用。【小問(wèn)5詳析】用空氣將吹出進(jìn)入吸收塔用吸收還原為,如流量過(guò)大,過(guò)量的會(huì)隨著吸收了的空氣一起進(jìn)入“吹出塔”,在“吹出塔”中與提前反應(yīng)導(dǎo)致被消耗使吹出率反而下降故答案為:過(guò)量的隨吸收了的空氣一起進(jìn)入“吹出塔”,在“吹出塔”中與反應(yīng)導(dǎo)致的吹出率反而下降。江蘇省常州市五校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月月考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5第Ⅰ卷選擇題(共39分)一、單項(xiàng)選擇題:共13小題,每小題3分,共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法正確的是A.《天工開(kāi)物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)B.“以汞和金涂銀器上,成白色,入火則汞去而金存,數(shù)次即黃”,該過(guò)程為置換反應(yīng)C.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)D.“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂”描述的是升華和凝華過(guò)程【答案】A【解析】A.“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”是碳酸鈣分解生成CaO和CO2,是分解反應(yīng),故A正確;B.該過(guò)程描述的是汞由液態(tài)變成氣態(tài)為汽化,沒(méi)有發(fā)生置換反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.該過(guò)程中Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,發(fā)生的是置換反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.升華屬于物理變化,丹砂(HgS)燒之成水銀,即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀,此過(guò)程為化學(xué)變化,不屬于升華,故D錯(cuò)誤;答案選A。2.為了研究方便,化學(xué)家需要將眾多物質(zhì)按照一定標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi),下列說(shuō)法中正確的是A.在一定條件下能與堿發(fā)生反應(yīng)的氧化物一定是酸性氧化物B.蔗糖和水分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)C.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D.氫氧化鐵膠體是純凈物【答案】B【解析】A.在一定條件下能與堿發(fā)生反應(yīng)的氧化物可能是酸性氧化物,還可能是兩性氧化物,如兩性氧化物氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.蔗糖是在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物,屬于非電解質(zhì),水是弱電解質(zhì),B項(xiàng)正確;C.純堿是碳酸鈉,碳酸鈉屬于鹽,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.氫氧化鐵膠體是混合物,不是純凈物,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中O的化合價(jià)為-1B.氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:C.蘇打的化學(xué)式:D.NaClO在水中的電離方程式:【答案】A【解析】A.由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的,該化合物中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià),O的化合價(jià)為-1價(jià),A正確;B.氯為17號(hào)元素,其原子不帶電,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B錯(cuò)誤;C.蘇打?yàn)樘妓徕c,其化學(xué)式為:,C錯(cuò)誤;D.NaClO為強(qiáng)電解質(zhì),在水中完全電離,其電離方程式為:,D錯(cuò)誤;故選A。4.下列幾種說(shuō)法正確的是A.1mol的質(zhì)量是17g/molB.鐵原子摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量C.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一D.0.1mol·L-1的溶液20mL,取出10mL,剩余溶液的濃度為0.05mol·L-1【答案】C【解析】A.1mol的質(zhì)量是17g,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.鐵原子的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí),數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量分別為:長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、電流、熱力學(xué)溫度、物質(zhì)的量和發(fā)光強(qiáng)度,物質(zhì)的量是其中之一,C選項(xiàng)正確;D.0.1mol·L-1的溶液20mL,取出10mL,剩余溶液的濃度不變,仍為0.1mol·L-1,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;故選C。5.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A.氯化鈉不能一步反應(yīng)生成碳酸鈉,A符合題意;B.單質(zhì)鈉燃燒直接生成過(guò)氧化鈉,方程式為:,B不符合題意;C.氯氣可以和鐵直接反應(yīng)制得氯化鐵,方程式為:,C不符合題意;D.次氯酸加熱或者光照會(huì)分解產(chǎn)生氧氣,方程式為:,D不符合題意;故選A。6.下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是A.漂白粉可露置于空氣中保存 B.金屬鈉應(yīng)用煤油液封C.液溴應(yīng)用水封存 D.AgI、AgBr應(yīng)保存在棕色瓶中【答案】A【解析】A.漂白粉中的次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng),生成碳酸鈣和次氯酸,次氯酸見(jiàn)光易分解,從而使漂白粉失效,故漂白粉需密閉保存,故A符合題意;B.鈉能分別與水和氧氣等反應(yīng),鈉的密度比水的小比煤油的大,所以少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中,隔絕空氣,故B不符合題意;C.液溴易揮發(fā)、密度大于水,在水中溶解度較小,所以少量的液溴通常保存在棕色的玻璃瓶中,并采用水封,故C不符合題意;D.AgI、AgBr見(jiàn)光易分解,保存時(shí)應(yīng)避光,用棕色瓶保存,故D不符合題意。故答案選A。7.釔耐高溫和耐腐蝕,可作核燃料的包殼材料。關(guān)于的說(shuō)法中正確A.中子數(shù)39 B.質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之差為50C.核外電子數(shù)是89 D.和是兩種不同的核素【答案】D【解析】A.中子數(shù)為89-39=50,故A錯(cuò)誤;B.原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),故B錯(cuò)誤;C.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=39,故C錯(cuò)誤;D.和的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同,是兩種不同的核素,互為同位素,故D正確;故選:D。8.已知X、Y、Z、W、R五種元素,X是原子序數(shù)最小的元素;Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍;Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè);W元素原子K層和M層電子總數(shù)比其L層電子數(shù)多1個(gè);R元素原子最外層有1個(gè)電子,其陽(yáng)離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同。下列說(shuō)法不正確的是A.常溫下為無(wú)色油狀液體B.R的氧化物投入滴有石蕊的水中,石蕊最終變紅C.Y的一種單質(zhì)可導(dǎo)電D.X與Z可形成不止一種化合物【答案】B【解析】已知X、Y、Z、W、R五種元素,X是原子序數(shù)最小的元素,則X為H,Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,即核外電子排布為2、4,即C,Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè),即核外電子排布為2、6,即O,W元素原子K層和M層電子總數(shù)比其L層電子數(shù)多1個(gè),即核外電子排布為2、8、7,即Cl,R元素原子最外層有1個(gè)電子,其陽(yáng)離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同,故R為Na,據(jù)此分析解題。A.由分析可知,Y為C,W為Cl,CCl4常溫下為無(wú)色油狀液態(tài),A正確;B.由分析可知,R為Na,R的氧化物即Na2O、Na2O2,其中Na2O2具有強(qiáng)氧化性投入滴有石蕊的水中,石蕊先變紅后褪色,B錯(cuò)誤;C.由分析可知,Y為C,Y的一種單質(zhì)即石墨可導(dǎo)電,C正確;D.由分析可知,X為H,Z為O,可形成H2O、H2O2,D正確;故選:B。9.灼燒海帶提取時(shí),下列實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲灼燒海帶 B.用裝置乙過(guò)濾得到浸出液C.用裝置丙反應(yīng)生成 D.用裝置丁萃取碘水中的I2【答案】D【解析】A.灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,故A正確;B.海帶灰中加水后得到懸濁液,應(yīng)用過(guò)濾的方法得到浸出液,故B正確;C.向稀硫酸酸化的浸出液中滴入雙氧水,雙氧水能將溶液中的碘離子氧化為單質(zhì)碘,故C正確;D.水與乙醇互溶,不能用乙醇萃取溶液中的碘,故D錯(cuò)誤;故選:D。10.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鈉與水反應(yīng):B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多:C.電解飽和食鹽水制備:D.硫酸鎂溶液中加足量氫氧化鋇溶液:【答案】B【解析】A.不滿足元素守恒,離子方程式為:,故A錯(cuò)誤;B.小蘇打?yàn)镹aHCO3,NaHCO3與胃酸中的HCl反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)離子方程式為:,故B正確;C.電解飽和食鹽水離子反應(yīng)為:,故C錯(cuò)誤;D.硫酸鎂溶液中加足量氫氧化鋇,反應(yīng)還生成氫氧化鎂沉淀,正確的離子方程式為:,故D錯(cuò)誤;故選:B。11.在一定溫度和壓強(qiáng)下,分別用質(zhì)量均為mg的、、和四種氣體吹出的氣球體積大小不同,下列說(shuō)法中正確的是A.氣球②中裝的是B.氣球①和③中氣體分子數(shù)相等C.氣球①和④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1D.氣球③和④中氣體密度之比為2∶1【答案】D【解析】A.一定溫度壓強(qiáng)下,氣體的Vm是相等的,用mg的CH4、CO2、N2H4和SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球,則根據(jù)V=nVm=知?dú)怏w的體積與摩爾質(zhì)量成反比,所以體積的大小順序是:CH4>N2H4>CO2>SO2,氣球②中裝的是CO2,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)A的分析,①、②、③、④四個(gè)球中分別是SO2、CO2、N2H4、CH4,氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)之比等于體積之比,等于相對(duì)分子質(zhì)量M的倒數(shù)之比,即為32:64=1:2,B錯(cuò)誤;C.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比等于體積之比,等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)之比,即為16:64=1:4,C錯(cuò)誤;D.氣球③和氣球④中氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,即為32:16=2:1,D正確;故選:D。12.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向水中滴加少量雞蛋清,攪拌后液體澄清、透明,用強(qiáng)光照射后液體內(nèi)出現(xiàn)光亮的通路所得液體為膠體C用玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上,pH試紙先變紅,很快褪色有酸性和漂白性D用潔凈鉑絲蘸取溶液,在酒精噴燈外焰上灼燒,觀察到火焰呈黃色溶液一定是鈉的鹽溶液【答案】B【解析】A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,溶液中可能含有Ag+,也可能含有SO,所以溶液中不一定含Ag+,A錯(cuò)誤;B.向水中滴加少量雞蛋清,攪拌后液體澄清、透明,用強(qiáng)光照射后液體內(nèi)出現(xiàn)光亮的通路,產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),說(shuō)明該雞蛋白溶液具有膠體的性質(zhì),因此所得液體為膠體,B正確;C.與水反應(yīng)生成HCl和HClO,HCl使pH試紙先變紅,HClO具有漂白性使試紙又褪色,而自身不具有漂白性和酸性,C錯(cuò)誤;D.焰色反應(yīng)呈黃色,說(shuō)明溶液中一定存在鈉離子,可能為鈉鹽,也可能為NaOH,D錯(cuò)誤;故選:B。13.某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),其中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是A.反應(yīng)中消耗1mol氧化劑,轉(zhuǎn)移2mol電子 B.還原性:C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3 D.該反應(yīng)中被氧化為N2【答案】C【解析】從圖中可以看出,ClO-是氧化劑,是還原劑,Cl-是還原產(chǎn)物,N2是氧化產(chǎn)物。A.反應(yīng)中消耗1mol氧化劑ClO-,Cl元素由+1價(jià)降低到-1價(jià),則轉(zhuǎn)移2mol電子,A正確;B.由分析可知,是還原劑,Cl-是還原產(chǎn)物,則還原性:,B正確;C.ClO-是氧化劑,是還原劑,依據(jù)得失電子守恒,可建立關(guān)系式:3ClO-——2,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2,C不正確;D.該反應(yīng)中作還原劑,被氧化,從而生成N2,D正確;故選C。第Ⅱ卷非選擇題(共61分)二、非選擇題:4小題,共61分。14.按要求填空:(1)工業(yè)制氯氣的離子方程式為_(kāi)______。(2)等質(zhì)量的和與足量的鹽酸反應(yīng),_______放出的更多。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHCl含有的電子數(shù)為_(kāi)______。(4)檢驗(yàn)溶液中是否含有NaCl殘留的方法是_______。(5)某溶液中mol·L-1,mol·L-1,mol·L-1,如果溶液中還有,_______。(6)粗鹽中常含有,、等雜質(zhì)離子,正確的除雜操作順序?yàn)開(kāi)______(填序號(hào))。①加入稍過(guò)量溶液;②加入稍過(guò)量的溶液;③加入適量的稀鹽酸;④加入稍過(guò)量的NaOH溶液;⑤過(guò)濾。【答案】(1)(2)(3)9NA(4)焰色試驗(yàn)(5)0.15mol·L-1(6)①②④⑤③或④①②⑤③或①④②⑤③【解析】【小問(wèn)1詳析】工業(yè)上采用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣,反應(yīng)離子方程式為:;【小問(wèn)2詳析】根據(jù)元素守恒1mol即106g生成1molCO2,1mol即84g生成1molCO2,等質(zhì)量的和與足量的鹽酸反應(yīng),生成的更多?!拘?wèn)3詳析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHCl的物質(zhì)的量為,1分子HCl中含18個(gè)電子,則0.5molHCl含9NA電子;【小問(wèn)4詳析】檢驗(yàn)溶液中是否含有NaCl,可對(duì)溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn),若能觀察到黃色焰色,則含有NaCl,否則不含;【小問(wèn)5詳析】根據(jù)電荷守恒:,;小問(wèn)6詳析】加入稍過(guò)量的溶液除去,加入稍過(guò)量的NaOH溶液除去,加入稍過(guò)量的溶液除去,但是碳酸鈉一定要在氯化鋇之后,否則鋇離子無(wú)法除掉,完全沉淀之后過(guò)濾,濾液中加入稀鹽酸的作用是調(diào)節(jié)濾液至呈中性或微酸性,除去多余的和,得到氯化鈉溶液,因此正確的除雜操作順序?yàn)椋孩佗冖堍茛刍颌堍佗冖茛刍颌佗堍冖茛邸?5.回答下列問(wèn)題:(1)如圖為某氫氧化鈉試劑瓶上的標(biāo)簽,根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:氫氧化鈉分子式:NaOH相對(duì)分子質(zhì)量:40密度:1.2g/mLNaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù):16.67%①該氫氧化鈉溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L(保留3位有效數(shù)字)。②某學(xué)生欲用上述NaOH溶液配制450mL濃度為0.25mol/L稀氫氧化鈉溶液,該學(xué)生需要量取_______mL上述濃氫氧化鈉溶液進(jìn)行配制。③配制過(guò)程中,不需要使用的儀器是(填寫(xiě)代號(hào))_______。A.藥匙B.燒杯C.托盤(pán)天平D.500mL容量瓶E.玻璃棒F.量筒G.膠頭滴管H.1000mL容量瓶④配制時(shí),其正確的操作順序是_______(填字母,每個(gè)字母只能用一次)。A.用50mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩B.準(zhǔn)確量取所需濃氫氧化鈉的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約50mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻C.將已冷卻的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中D.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切E.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1-2cm處,最后將容量瓶蓋緊,_______(填具體操作)。(2)在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的NaOH的物質(zhì)的量濃度偏高的是_______。A.用量筒量取濃NaOH時(shí)俯視刻線B.搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻線,未做任何處理C.定容時(shí)俯視刻度線D.用少量蒸餾水洗滌量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至燒杯中E.定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出F.將所配溶液倒入試劑瓶時(shí),有少量溶液漏出【答案】(1)①.5.00②.25③.BDEFG④.BCAED⑤.用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次,使溶液混合均勻(2)CD【解析】該實(shí)驗(yàn)用濃溶液配制稀溶液,首先計(jì)算所需濃溶液的體積,用量筒量取所需濃溶液,倒入燒杯中加水稀釋?zhuān)鋮s后,沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至合適規(guī)格的容量瓶中,洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,洗滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶中;轉(zhuǎn)移后進(jìn)行定容,先直接加水至刻度線以下1-2cm,再改用膠頭滴管滴加至刻度線,然后搖勻,最后倒入試劑瓶中貼簽保存,據(jù)此分析解答?!拘?wèn)1詳析】①該氫氧化鈉溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為;②配制450mL濃度為0.25mol/L稀氫氧化鈉溶液,需選用500mL容量瓶,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒得:,則;③配制該溶液需用到500mL容量瓶,用量筒量取濃的NaOH溶液,在燒杯中溶解稀釋?zhuān)鋮s后沿玻璃棒轉(zhuǎn)移入容量瓶中。然后向容量瓶中加水定容,直接加水至刻度線以下1-2cm,改用膠頭滴管滴加,因此選:BDEFG;④根據(jù)以上分析可知操作順序?yàn)椋築CAED,最后將容量瓶蓋緊,搖勻,具體操作:用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次,使溶液混合均勻;【小問(wèn)2詳析】A.用量筒量取濃NaOH時(shí)俯視刻線,所量取的濃溶液體積偏小,則所配稀溶液的濃度偏低,故A不符合題意;B.搖勻后靜置,因有溶液殘留在瓶口縫隙或在瓶頸內(nèi)壁上,對(duì)濃度無(wú)影響,不需要做任何處理,B不符合題意;C.定容時(shí)俯視刻度線,溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高,C符合題意;D.量筒使用后不要洗滌,若用少量蒸餾水洗滌量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至燒杯中,則導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,所配溶液濃度偏高,D符合題意;E.定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出,導(dǎo)致溶質(zhì)損失,所配溶液濃度偏低,E不符合題意;F.將所配溶液倒入試劑瓶時(shí),有少量溶液漏出,損失部分溶液,但對(duì)配好溶液的濃度無(wú)影響,F(xiàn)不符合題意;故選:CD。16.Ⅰ.某化學(xué)興趣小組為探究Cl2的性質(zhì)并制備氯水,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤(rùn)的品紅試紙?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)裝置Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)______,裝置Ⅱ的作用是_______。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去,但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。在Ⅱ、Ⅲ之間補(bǔ)充以下_______裝置,可以達(dá)到目的。A.裝有蒸餾水 B.裝有溶液C.裝有NaOH溶液 D.裝有濃硫酸(3)裝置Ⅴ中NaOH溶液作用是_______,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。Ⅱ.有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如圖所示:(4)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)工業(yè)廢水中含有重鉻酸根離子()有毒,必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬()做處理劑,反應(yīng)的離子方程式如下:(未配平)在中Cr的化合價(jià)為_(kāi)______。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。Ⅲ.鎂鋁堿式碳酸鹽是一種新型無(wú)機(jī)阻燃劑。為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),準(zhǔn)確稱取30.10g樣品進(jìn)行灼燒至恒重,生成1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。分析測(cè)得殘留物中MgO為12.00g,為5.10g。(6)樣品中_______;樣品中結(jié)晶水的質(zhì)量是_______。(7)試求鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式_______。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】(1)①.②.除去氯氣中的HCl(2)D(3)①.吸收未反應(yīng)完的Cl2,防止污染空氣
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