新課改省市專用備戰(zhàn)2025高考化學(xué)主觀題熱點(diǎn)押題練一含解析

PAGE8-主觀題熱點(diǎn)押題練(一)1．某二元化合物甲(M＝233.5)是一種易潮解的橙黃色晶體，性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)。將2.335g甲加熱至完全分解，生成0.01mol液體乙和224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)黃綠色的單質(zhì)丙氣體，乙遇水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次碘酸和氯化氫。(1)乙的化學(xué)式為________。(2)寫出甲在熱水浴中分解的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________________。(3)下列有關(guān)化合物甲的性質(zhì)及保存方法正確的是________。A．不能與可燃物、堿類一起儲運(yùn)B．不能與活潑金屬反應(yīng)C．與硝酸酸化的硝酸銀溶液作用無明顯現(xiàn)象D．肯定條件下能與乙烯或苯反應(yīng)(4)用海帶制碘時，生成的粗碘中?；煊幸?，請你設(shè)計最佳試驗(yàn)加以提取碘_____________________________________________________________________。解析：乙遇水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次碘酸和氯化氫，則乙為ICl,2.335g甲即0.01mol，加熱至完全分解，生成0.01mol液體乙和224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)黃綠色的單質(zhì)丙氣體即為0.01molCl2，依據(jù)元素守恒可知，甲為ICl3。(1)依據(jù)上面的分析可知，乙的化學(xué)式為ICl。(2)甲為ICl3，甲在熱水浴中分解的化學(xué)方程式為ICl3=ICl＋Cl2↑。(3)甲為ICl3，甲性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，不能與可燃物、堿類一起儲運(yùn)，故A正確；甲性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，能與活潑金屬反應(yīng)，故B錯誤；甲與硝酸酸化的硝酸銀溶液作用能產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；甲性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，肯定條件下能與乙烯或苯反應(yīng)，故D正確。(4)用海帶制碘時，生成的粗碘中?；煊蠭Cl，ICl能與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以提取碘時可以向粗碘中加入適量的KI固體加熱升華可得碘單質(zhì)。答案：(1)ICl(2)ICl3=ICl＋Cl2↑(3)AD(4)向粗碘中加入適量的KI固體加熱升華可得碘單質(zhì)2．為分析某鹽的成分，做了如圖試驗(yàn)：請回答下列問題：(1)鹽M的化學(xué)式是____________。(2)被NaOH溶液汲取的氣體的電子式為_____________________________。(3)向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________(不考慮空氣的影響)。解析：混合單質(zhì)氣體eq\o(→,\s\up7(稀NaOH溶液),\s\do5())無色氣體(能使帶火星木條復(fù)燃)，證明有O2產(chǎn)生。能被NaOH溶液汲取的氣體為Cl2，說明含有O和Cl元素，紅棕色固體eq\o(→,\s\up7(稀鹽酸),\s\do5())溶液Aeq\o(→,\s\up7(稀NaOH溶液),\s\do5())沉淀eq\o(→,\s\up7(灼燒),\s\do5())固體，說明紅棕色固體為Fe2O3，即含有Fe元素。依據(jù)數(shù)值關(guān)系知Fe2O3為0.1mol,O2為eq\f(33.6g,32g·mol－1)＝1.05mol。含Cl為70.9g－33.6g－16g＝21.3g，M中，n(Fe)∶n(Cl)∶n(O)＝0.2mol∶eq\f(21.3,35.5)mol∶(0.1×3＋1.05×2)mol＝1∶3∶12，M的化學(xué)式為Fe(ClO4)3。被NaOH溶液汲取的氣體為Cl2，其電子式為。A為FeCl3溶液，向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋2H＋＋S↓。答案：(1)Fe(ClO4)3(2)(3)2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋2H＋＋S↓3．氮氧化物(NOx)、CO2和SO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進(jìn)行化學(xué)方法處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。(1)已知?dú)錃馀c甲醇的燃燒熱分別為285.8kJ·mol－1、726.5kJ·mol－1，則CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________。(2)已知肯定溫度下將6molCO2和8molH2充入容器為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是________(填“低溫”“高溫”或“隨意溫度”)。②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號)。達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始的eq\f(11,14)，則CO2的平衡產(chǎn)率為________。a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變b．CO2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變c．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等d．3v正(H2)＝v逆(CH3OH)e．1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂③H2的物質(zhì)的量隨時間變更曲線如圖實(shí)線所示，僅變更某一條件再進(jìn)行試驗(yàn)，測得H2物質(zhì)的量隨時間變更曲線如圖虛線所示。與實(shí)線相比，虛線變更的條件可能是________(回答一條即可)。(3)如圖所示是某甲醇燃料電池工作的示意圖。質(zhì)子交換膜(只有質(zhì)子能夠通過)左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol·L－1H2SO4溶液。電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________________________________________________，當(dāng)電池中有1mole－發(fā)生轉(zhuǎn)移時左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為________g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽視氣體的溶解)。解析：(1)已知?dú)錃馀c甲醇的燃燒熱分別為285.8kJ·mol－1、726.5kJ·mol－1，則①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1；②CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.5kJ·mol－1；由蓋斯定律可知用①×3－②得CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝－285.8kJ·mol－1×3－(－726.5kJ·mol－1)＝－130.9kJ·mol－1。(2)①已知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應(yīng)的ΔS<0，反應(yīng)焓變ΔH<0，低溫下滿意ΔH－T·ΔS<0，因此該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫。②該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變更的反應(yīng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明各組分的濃度保持不變，能推斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故a正確；CO2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變，表明二者的濃度不變，能推斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故b正確；二者的轉(zhuǎn)化率相等，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)，故c錯誤；3v正(H2)＝v逆(CH3OH)，表示正逆反應(yīng)速率不相等，不能推斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故d錯誤；1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故e正確。容器容積肯定時，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，由此計算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算平衡產(chǎn)率。③僅變更某一試驗(yàn)條件再進(jìn)行試驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變更如圖中虛線所示，虛線在實(shí)線的基礎(chǔ)上氫氣的物質(zhì)的量減小，平衡正向移動，增大壓強(qiáng)或增大CO2濃度，平衡能夠正向移動，故虛線所對應(yīng)的試驗(yàn)條件變更是增大壓強(qiáng)或增大CO2濃度。(3)從示意圖中可以看出電極a原料是CH3OH和水，反應(yīng)后產(chǎn)物為CO2和H＋，CH3OH中碳元素化合價為－2，CO2中碳元素化合價為＋4，說明a電極上CH3OH失去電子，電極a是負(fù)極，則電極b是正極，b電極原料是O2和H＋，反應(yīng)后的產(chǎn)物為H2O，氧元素化合價由0→－2，發(fā)生還原反應(yīng)，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液是稀H2SO4，可以寫出電池總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，再寫出正極反應(yīng)式：O2＋4e－＋4H＋=2H2O，負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋；當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，左側(cè)質(zhì)量減輕eq\f(1,6)×12g＝2g，還要有1molH＋通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)，質(zhì)量削減1g，正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，右側(cè)質(zhì)量增加32g×eq\f(1,4)＝8g，加上轉(zhuǎn)移過來的1gH＋，因此左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為8g＋1g＋2g＋1g＝12g。答案：(1)CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－130.9kJ·mol－1(2)①低溫②abe25%③加壓(或增大CO2濃度)(3)CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋124．硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境愛護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的試驗(yàn)流程如圖：已知相關(guān)幾種鹽的溶解度隨溫度變更的曲線如圖所示：(1)煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________________；試驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有_____________________________________________________________________。(2)為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，接下來的操作是_____________________________________________________________________。(3)在獲得產(chǎn)品Ⅱ時承接濾液的燒杯中應(yīng)加入少量______________，濾液冷卻至室溫后，進(jìn)行減壓抽濾，得粗產(chǎn)品Ⅲ，所用的裝置如圖所示，若試驗(yàn)過程中發(fā)覺倒吸現(xiàn)象，應(yīng)實(shí)行的措施是________________。(4)若向(NH4)2SO4溶液中加入FeSO4溶液后可制得硫酸亞鐵銨晶體(摩爾鹽)，兩溶液混合后，小火加熱，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮至________________(填現(xiàn)象)，應(yīng)馬上停止加熱，將溶液靜置，冷卻，結(jié)晶，抽濾，并用少量酒精洗滌晶體，其目的是______________________________________________________________。(5)產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：制得的摩爾鹽產(chǎn)品中往往含有極少量的Fe3＋。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2＋的含量，一般用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。稱取mg的摩爾鹽產(chǎn)品，溶于水，并加入適量稀硫酸，用cmol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2＋全部被氧化，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積VmL。①本試驗(yàn)的滴定終點(diǎn)的推斷方法是________________________________________________________________________________________________________。②產(chǎn)品中Fe2＋的純度為________(假設(shè)Fe2＋全部來自硫酸亞鐵銨)。解析：(1)碳酸亞鐵與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成了氧化鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為4FeCO3＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋4CO2；試驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器有酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒、坩堝、坩堝鉗。(2)硫酸銨與氯化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和氯化銨，因硫酸鉀的溶解度隨溫度變更不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥的操作得到硫酸鉀。(3)為防止濾液冷卻析出NH4Cl的同時析出K2SO4而影響產(chǎn)品的純度，應(yīng)在燒杯中加入適量的蒸餾水(使K2SO4溶液不飽和)；發(fā)生倒吸后可打開旋塞K，與大氣相通，使瓶內(nèi)外氣壓一樣，即可防止溶液接著倒吸。(4)濃縮結(jié)晶摩爾鹽時要用小火加熱，加熱濃縮初期可稍微攪拌，但留意視察晶膜，若有晶膜出現(xiàn)，則停止加熱，防止摩爾鹽失水；更不能蒸發(fā)至干，蒸干時溶液中的雜質(zhì)離子會被帶入晶體中，晶體可能會受熱分解或被氧化。摩爾鹽易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，但摩爾鹽屬于無機(jī)物，難溶于有機(jī)物，可用酒精洗滌晶體來除去晶體表面附著的水分(酒精揮發(fā)帶走水分)。(5)滴定終點(diǎn)時，當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液變?yōu)闇\紅色(或紫紅色)，且半分鐘內(nèi)不變色。由反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：5Fe2＋～MnOeq\o\al(－,4)51cV×10－3molFe2＋的物質(zhì)的量為5cV×10－3mol，F(xiàn)e2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(5cV×10－3×56,m)×100%＝eq\f(28cV,m)%。答案：(1)4FeCO3＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋4CO2坩堝、坩堝鉗(2)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥(3)蒸餾水打開旋塞K(4)溶液表面出現(xiàn)晶膜除去晶體表面附著的水分，削減固體損失(5)當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液顏色由無(或淺綠)色恰好變?yōu)闇\紅(或紫紅)色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)eq\f(28cV,m)%5．依折麥布是目前唯一的膽固醇汲取抑制劑，合成它的一種重要中間體M的結(jié)構(gòu)如圖所示。某愛好小組以甲苯和戊二酸酐為原料，設(shè)計了以下合成路途，部分條件和產(chǎn)物已略去。請回答：(1)物質(zhì)K的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(2)下列說法正確的是____________。A．由甲苯制B需用Fe作催化劑B．物質(zhì)H水解后產(chǎn)物的最簡潔同系物為乙酸C．反應(yīng)①②③均為取代反應(yīng)D．1mol物質(zhì)K最多能與2molNaOH反應(yīng)(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：________________________________