2025版高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)第2課時(shí)元素周期律作業(yè)含解析新人教版必修2

PAGE5-元素周期律1.W粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列關(guān)于它的說法不正確的是()A．y＝2B．若x＝18，則z＝8C．若x＝14，則其氫化物的化學(xué)式為H2WD．若x＝17，則其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為W2O7解析：x＝14時(shí)，W是Si原子，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為SiH4。答案：C2．下列關(guān)于元素周期律的敘述不正確的是()A．除第一周期外，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性改變C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從＋1到＋7，負(fù)價(jià)從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)D．元素性質(zhì)的周期性改變是元素原子核外電子排布周期性改變的必定結(jié)果解析：F元素?zé)o＋7價(jià)，而且負(fù)價(jià)是－4→－1價(jià)的重復(fù)出現(xiàn)，C錯(cuò)。答案：C3．對于其次周期元素從左到右(稀有氣體元素除外)，下列說法中不正確的是()A．原子半徑漸漸減小B．最外層電子數(shù)漸漸增多C．最高正化合價(jià)漸漸上升D．元素的非金屬性漸漸增加解析：O、F沒有＋6、＋7價(jià)。答案：C4．A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An＋、Bn－、Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n＞m，則下列關(guān)系正確的是()A．a(chǎn)＞b＞c B．a(chǎn)＞c＞bC．a(chǎn)＝b＋m＋n D．a(chǎn)＝c－n－m解析：據(jù)題意可知A、B、C三種元素在元素周期表中的相對位置為eq\f(BC,A)，故原子序數(shù)的關(guān)系為：a＞c＞b，B正確。答案：B5．下列排列依次正確的是()①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子實(shí)力：OH－＞Cl－A．①③ B．②④C．①④ D．②③解析：熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，①錯(cuò)誤；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③錯(cuò)誤。結(jié)合質(zhì)子的實(shí)力就是與氫離子反應(yīng)的實(shí)力，OH－簡潔與H＋反應(yīng)生成水，④正確。答案：B6．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)＋2＋3＋6，－2＋2－2下列敘述正確的是()A．離子半徑大?。簉(M3＋)＞r(T2－)B．R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性C．X單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3D．L、X形成的簡潔離子核外電子數(shù)相等解析：依據(jù)表格中元素的化合價(jià)和原子的半徑，可以推出L為鎂，M為鋁，X為硫，R為鈹，T為氧。A項(xiàng)中r(M3＋)<r(T2－)，C項(xiàng)中硫在氧氣中燃燒只生成SO2，D項(xiàng)中L、X形成的簡潔離子為Mg2＋、S2－，核外電子數(shù)分別為10、18。答案：B7．下列說法正確的是()A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是水C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加D．第三周期元素的離子半徑從左到右漸漸減小解析：同一周期ⅠA族比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，若不在同一周期也可能是ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，故A不正確；B正確；C項(xiàng)沒說明是最高價(jià)氧化物的水化物故不正確；由半徑Na＋<S2－知D項(xiàng)不正確。答案：B8．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是()A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑漸漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)漸漸降低解析：137Cs比133Cs多4個(gè)中子，故A項(xiàng)不正確；由穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI知C項(xiàng)不正確；堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)由上至下漸漸降低，但鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)漸漸上升，故D不正確。答案：B9．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列推斷正確的是()A．金屬性：Y>ZB．氫化物的沸點(diǎn)：X>WC．離子的還原性：X>WD．原子及離子半徑：Z>Y>X解析：由題意可判定W為Cl，X為F，Y為Al，Z為Na。同周期元素從左到右金屬性漸漸減弱，則金屬性Na>Al，A錯(cuò)誤；氫化物沸點(diǎn)HF>HCl，因HF分子間存在氫鍵，B正確；非金屬性F>Cl，則離子還原性Cl－>F－，C錯(cuò)誤；同周期元素原子半徑從左到右漸漸減小，則原子半徑Na>Al>F，離子半徑F－>Na＋>Al3＋，D錯(cuò)誤。答案：B10．四種主族元素的離子aXm＋，bYn＋，cZn－和dRm－(a，b，c，d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，對下列敘述的推斷正確的是()①a－b＝n－m②元素的原子序數(shù)a>b>c>d③元素非金屬性Z>R④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性X>YA．②③ B．只有④C．①②③④ D．①②③解析：①離子aXm＋、bYn＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子具有相同的電子數(shù)，即a－m＝b－n，故①錯(cuò)誤；②由題意可知，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，依據(jù)陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m>n則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為a>b>c>d，故②正確；③Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)c>d，同一周期元素非金屬性從左向右漸漸增加，即非金屬性Z>R，故③正確；④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a>b，同一周期元素的金屬性從左向右漸漸減弱，即金屬性Y>X，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性Y>X，故④錯(cuò)誤。答案：A11．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列推斷正確的是()A．丙與戊的原子序數(shù)相差29B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水猛烈反應(yīng)D．丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維解析：己的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，可知己為硫元素，甲和丁在同一周期，即與硫元素在同一周期，又因甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，可知甲為鎂元素，依據(jù)題中各元素的相對位置可推斷出乙為Ca，丙為B、丁為Si、戊為As、庚為F。B與As的原子序數(shù)相差28，A項(xiàng)不正確；元素非金屬性強(qiáng)弱依次是F>S>As，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為庚>己>戊，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下鎂與水只是緩慢反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2可以用于制造光導(dǎo)纖維，D項(xiàng)正確。答案：D12.如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是()A．非金屬性：Y>Z>MB．離子半徑：M－>Z2－>Y－C．還原性：H2Z>HMD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性Y>M解析：本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的推斷。由元素在周期表中的位置可知X為氦元素，Y為氟元素，M為氯元素，Z為硫元素。非金屬性：Y>M>Z；離子半徑：Z2－>M－>Y－；還原性Z2－>M－，H2Z>HM，C正確；氟無正價(jià)，也無最高價(jià)氧化物。答案：C13．下列敘述正確的是()A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性肯定越強(qiáng)B．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大C．C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性漸漸增加D．依據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是＋7解析：由N是活潑的非金屬元素，但N2不活潑知A不正確；因密度K<Na，故B項(xiàng)不正確；由氟無正價(jià)知D項(xiàng)不正確。答案：C14．已知下列原子的半徑：原子NSOSi半徑r/10－100.751.020.741.17依據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是()A．1.10×10－10m B．0.80×10－C．1.20×10－10m D．0.70×10－解析：N、S、O、Si、P在元素周期表中的位置為依據(jù)元素周期律可得，r(Si)>r(P)>r(S)，故磷原子的半徑可能是1.10×10－10m。答案：A15．依據(jù)供應(yīng)的條件推斷元素，并按要求填空：(1)第三周期元素，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為______________________。(2)原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學(xué)式分別為________、________、________、________。(3)短周期中某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的肯定值之和是8，則該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。解析：(1)結(jié)合周期數(shù)＝電子層數(shù)，故該元素最外層電子數(shù)是3，即鋁元素，其最高價(jià)氧化物是Al2O3，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(2)Ar的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都是18，則這四種氫化物分別是SiH4、PH3、H2S、HCl。(3)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的肯定值之和是8，則該元素最外層電子數(shù)是6，即第ⅥA族元素，又因?yàn)檠踉責(zé)o最高正價(jià)，故只能是硫元素。答案：(1)Al2O3Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(2)SiH4PH3H2SHCl16．下表是周期表中的一部分，依據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是__________，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是________，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是________。(2)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________，酸性最強(qiáng)的是__________，呈兩性的是________。(3)A與D、E、F、G、H形成的化合物最穩(wěn)定的是________。(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的________，原子半徑最小的是________，離子半徑最小的是________。解析：依據(jù)元素在元素周期表中的位置，可推出A～I(xiàn)元素分別為：H、Na、Al、C、N、P、F(氟)、S、Ne。聯(lián)系相應(yīng)遞變規(guī)律，這些元素中，Ne是稀有