2025版高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)第2課時(shí)元素周期律作業(yè)含解析新人教版必修2_第1頁
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文檔簡介

PAGE5-元素周期律1.W粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,下列關(guān)于它的說法不正確的是()A.y=2B.若x=18,則z=8C.若x=14,則其氫化物的化學(xué)式為H2WD.若x=17,則其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為W2O7解析:x=14時(shí),W是Si原子,氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為SiH4。答案:C2.下列關(guān)于元素周期律的敘述不正確的是()A.除第一周期外,隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性改變C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素的最高正價(jià)從+1到+7,負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)D.元素性質(zhì)的周期性改變是元素原子核外電子排布周期性改變的必定結(jié)果解析:F元素?zé)o+7價(jià),而且負(fù)價(jià)是-4→-1價(jià)的重復(fù)出現(xiàn),C錯(cuò)。答案:C3.對于其次周期元素從左到右(稀有氣體元素除外),下列說法中不正確的是()A.原子半徑漸漸減小B.最外層電子數(shù)漸漸增多C.最高正化合價(jià)漸漸上升D.元素的非金屬性漸漸增加解析:O、F沒有+6、+7價(jià)。答案:C4.A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c,它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且n>m,則下列關(guān)系正確的是()A.a(chǎn)>b>c B.a(chǎn)>c>bC.a(chǎn)=b+m+n D.a(chǎn)=c-n-m解析:據(jù)題意可知A、B、C三種元素在元素周期表中的相對位置為eq\f(BC,A),故原子序數(shù)的關(guān)系為:a>c>b,B正確。答案:B5.下列排列依次正確的是()①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S②原子半徑:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④結(jié)合質(zhì)子實(shí)力:OH->Cl-A.①③ B.②④C.①④ D.②③解析:熱穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S,①錯(cuò)誤;酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,③錯(cuò)誤。結(jié)合質(zhì)子的實(shí)力就是與氫離子反應(yīng)的實(shí)力,OH-簡潔與H+反應(yīng)生成水,④正確。答案:B6.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表:元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6,-2+2-2下列敘述正確的是()A.離子半徑大?。簉(M3+)>r(T2-)B.R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性C.X單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3D.L、X形成的簡潔離子核外電子數(shù)相等解析:依據(jù)表格中元素的化合價(jià)和原子的半徑,可以推出L為鎂,M為鋁,X為硫,R為鈹,T為氧。A項(xiàng)中r(M3+)<r(T2-),C項(xiàng)中硫在氧氣中燃燒只生成SO2,D項(xiàng)中L、X形成的簡潔離子為Mg2+、S2-,核外電子數(shù)分別為10、18。答案:B7.下列說法正確的是()A.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B.ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的是水C.同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加D.第三周期元素的離子半徑從左到右漸漸減小解析:同一周期ⅠA族比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng),若不在同一周期也可能是ⅡA族元素的金屬性強(qiáng),故A不正確;B正確;C項(xiàng)沒說明是最高價(jià)氧化物的水化物故不正確;由半徑Na+<S2-知D項(xiàng)不正確。答案:B8.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是()A.第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B.同周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑漸漸減小C.第ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加D.同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)漸漸降低解析:137Cs比133Cs多4個(gè)中子,故A項(xiàng)不正確;由穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI知C項(xiàng)不正確;堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)由上至下漸漸降低,但鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)漸漸上升,故D不正確。答案:B9.W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17;X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列推斷正確的是()A.金屬性:Y>ZB.氫化物的沸點(diǎn):X>WC.離子的還原性:X>WD.原子及離子半徑:Z>Y>X解析:由題意可判定W為Cl,X為F,Y為Al,Z為Na。同周期元素從左到右金屬性漸漸減弱,則金屬性Na>Al,A錯(cuò)誤;氫化物沸點(diǎn)HF>HCl,因HF分子間存在氫鍵,B正確;非金屬性F>Cl,則離子還原性Cl->F-,C錯(cuò)誤;同周期元素原子半徑從左到右漸漸減小,則原子半徑Na>Al>F,離子半徑F->Na+>Al3+,D錯(cuò)誤。答案:B10.四種主族元素的離子aXm+,bYn+,cZn-和dRm-(a,b,c,d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若m>n,對下列敘述的推斷正確的是()①a-b=n-m②元素的原子序數(shù)a>b>c>d③元素非金屬性Z>R④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性X>YA.②③ B.只有④C.①②③④ D.①②③解析:①離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子具有相同的電子數(shù),即a-m=b-n,故①錯(cuò)誤;②由題意可知,具有相同的電子層結(jié)構(gòu),依據(jù)陰前陽后,X、Y在下一周期,Z、R在上一周期,若m>n則Y在X的前面,R在Z的前面,所以元素的原子序數(shù)為a>b>c>d,故②正確;③Z、R為上一周期的非金屬元素,且元素的原子序數(shù)c>d,同一周期元素非金屬性從左向右漸漸增加,即非金屬性Z>R,故③正確;④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素,且元素的原子序數(shù)a>b,同一周期元素的金屬性從左向右漸漸減弱,即金屬性Y>X,則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性Y>X,故④錯(cuò)誤。答案:A11.甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列推斷正確的是()A.丙與戊的原子序數(shù)相差29B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊C.常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水猛烈反應(yīng)D.丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維解析:己的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,可知己為硫元素,甲和丁在同一周期,即與硫元素在同一周期,又因甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù),可知甲為鎂元素,依據(jù)題中各元素的相對位置可推斷出乙為Ca,丙為B、丁為Si、戊為As、庚為F。B與As的原子序數(shù)相差28,A項(xiàng)不正確;元素非金屬性強(qiáng)弱依次是F>S>As,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為庚>己>戊,B項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下鎂與水只是緩慢反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO2可以用于制造光導(dǎo)纖維,D項(xiàng)正確。答案:D12.如圖為元素周期表中短周期的一部分,關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是()A.非金屬性:Y>Z>MB.離子半徑:M->Z2->Y-C.還原性:H2Z>HMD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性Y>M解析:本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的推斷。由元素在周期表中的位置可知X為氦元素,Y為氟元素,M為氯元素,Z為硫元素。非金屬性:Y>M>Z;離子半徑:Z2->M->Y-;還原性Z2->M-,H2Z>HM,C正確;氟無正價(jià),也無最高價(jià)氧化物。答案:C13.下列敘述正確的是()A.元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的活潑性肯定越強(qiáng)B.Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大C.C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性漸漸增加D.依據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7解析:由N是活潑的非金屬元素,但N2不活潑知A不正確;因密度K<Na,故B項(xiàng)不正確;由氟無正價(jià)知D項(xiàng)不正確。答案:C14.已知下列原子的半徑:原子NSOSi半徑r/10-100.751.020.741.17依據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑可能是()A.1.10×10-10m B.0.80×10-C.1.20×10-10m D.0.70×10-解析:N、S、O、Si、P在元素周期表中的位置為依據(jù)元素周期律可得,r(Si)>r(P)>r(S),故磷原子的半徑可能是1.10×10-10m。答案:A15.依據(jù)供應(yīng)的條件推斷元素,并按要求填空:(1)第三周期元素,其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為______________________。(2)原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素,它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同,這些氫化物的化學(xué)式分別為________、________、________、________。(3)短周期中某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的肯定值之和是8,則該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。解析:(1)結(jié)合周期數(shù)=電子層數(shù),故該元素最外層電子數(shù)是3,即鋁元素,其最高價(jià)氧化物是Al2O3,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3,與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlOeq\o\al(-,2)+2H2O。(2)Ar的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都是18,則這四種氫化物分別是SiH4、PH3、H2S、HCl。(3)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的肯定值之和是8,則該元素最外層電子數(shù)是6,即第ⅥA族元素,又因?yàn)檠踉責(zé)o最高正價(jià),故只能是硫元素。答案:(1)Al2O3Al(OH)3+OH-=AlOeq\o\al(-,2)+2H2O(2)SiH4PH3H2SHCl16.下表是周期表中的一部分,依據(jù)A~I(xiàn)在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是__________,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是________,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是________。(2)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是________,酸性最強(qiáng)的是__________,呈兩性的是________。(3)A與D、E、F、G、H形成的化合物最穩(wěn)定的是________。(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的________,原子半徑最小的是________,離子半徑最小的是________。解析:依據(jù)元素在元素周期表中的位置,可推出A~I(xiàn)元素分別為:H、Na、Al、C、N、P、F(氟)、S、Ne。聯(lián)系相應(yīng)遞變規(guī)律,這些元素中,Ne是稀有

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