2025屆高考化學(xué)精準(zhǔn)培優(yōu)專練十八電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系含解析

PAGEPAGE11電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系一一．電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系相關(guān)計(jì)算1．物料守恒典例1．在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是（）A．A、B之間隨意一點(diǎn)，溶液中肯定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．B點(diǎn)，a＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)C．C點(diǎn)：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)D．D點(diǎn)：c(CH3COO?)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)2．電荷守恒典例2．常溫下，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液，溶液的pH漸漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)改變?nèi)鐖D所示(CO2因逸出未畫出，忽視因氣體逸出引起的溶液體積改變)，下列說法正確的是()A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(COeq\o\al(2－,3))+c(HCOeq\o\al(－,3))+c(OH－)B．當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20mLC．在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na+D．在A點(diǎn)所示的溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H+)＞c(OH－)3．質(zhì)子守恒典例3．298K時(shí)，向20mLcmol·L－1KOH溶液中滴加0.1mol·L－1HCOOH溶液，混合溶液中水電離的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．上述KOH溶液的濃度c＝0.01mol·L－1B．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(K+)＝c(HCOO－)C．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(OH－)＞c(H+)＝c(HCOOH)D．若D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲酸溶液體積為V1mL，則HCOOH電離平衡常數(shù)4．離子濃度大小比較典例4．下列敘述中不正確的是（）A．0.1mol·L－1NH4HS溶液中有：c(NHeq\o\al(＋,4))<c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)B．25℃時(shí)，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl?)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為eq\f(10－9,a－0.01)C．等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na+)＝c(CN－)+c(HCN)D．等pH的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))的大小關(guān)系：①>③>②二二．對(duì)點(diǎn)增分集訓(xùn)1.某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA?，HA??H++A2?(Ka=1.0×10?2)，下列說法正確的是（）A．在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.2mol/LB．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)=0.1mol/LC．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA?)＞c(H+)＞c(A2?)＞c(OH?)D．分別將濃度均為0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH肯定大于72．20mL0.1000mol·L－1氨水用0.1000mol·L－1的鹽酸滴定，滴定曲線如圖，下列說法正確的是（）A．該中和滴定相宜用酚酞作指示劑B．兩者恰好中和時(shí)，溶液的pH＝7C．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)D．當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)30mL時(shí)，溶液中c(NHeq\o\al(+,4))+c(H+)<c(OH－)+c(Cl－)3．常溫下，用0.10mol?L?1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol?L?1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO?)<c(CN?)B．點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)>c(OH?)>c(CH3COO?)>c(H+)C．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO?)?c(CN?)=c(HCN)?c(CH3COOH)D．點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO?)+c(OH?)=c(CH3COOH)+c(H+)4．常溫下甲酸(HCOOH)、苯甲酸(C6H5COOH)、碳酸的電離常數(shù)如表所示，下列各選項(xiàng)正確的是（）物質(zhì)甲酸苯甲酸碳酸電離常數(shù)1.8×10-46.28×10-5Ka1=4.45×10-7Ka2=4.7×10-11A．25℃時(shí)1mol/L的HCOONa溶液中陰離子總濃度大于1mol/L的C6H5COONa溶液B．25℃時(shí)等體積、相同pH的甲酸和苯甲酸溶液中投入足量鋅粉，前者產(chǎn)生氫氣的量大C．1mol/L的甲酸溶液中粒子濃度關(guān)系是：c(H+)>c(HCOO?)>c(HCOOH)>c(OH?)D．向Na2CO3溶液中加過量苯甲酸溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：COeq\o\al(2?,3)+C6H5COOH=HCOeq\o\al(?,3)+C6H5COO?5．向溶液中漸漸通入肯定量的CO2。隨后取此溶液，逐滴加入的HCI溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示（不考慮CO2溶解），下列說法正確的是（）A．時(shí)，溶液中B．時(shí)，C．時(shí)，D．到之間存在溶液中水的電離程度相同的兩個(gè)點(diǎn)6．下列說法正確的是（）A．常溫下，pH為1的0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中肯定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)B．相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)>c(ClO?)>c(CH3COO?)>c(OH?)>c(H+)C．PH＝1的NaHSO4溶液中c(H+)＝2c(SOeq\o\al(2?,4))+c(OH?)D．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO?)>c(H+)=c(OH－)7．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H+)+c(HC2Oeq\o\al(－,4))+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)＝2c(COeq\o\al(2－,3))+c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)8．下列5種混合溶液，分別由0.1mol·L－1的兩種溶液等體積混合而成：①CH3COONa與NaHSO4，②CH3COONa與NaOH，③CH3COONa與NaCl，④CH3COONa與NaHCO3，⑤CH3COONa與NaHSO3。下列各項(xiàng)排序正確的是()A．pH：②＞④＞⑤＞③＞①B．c(CH3COOH)：①＞③＞⑤＞④＞②C．c(CH3COO?)：②＞③＞④＞⑤＞①D．eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)：①＞⑤＞③＞④＞②9．25℃時(shí)，用0.0500mol·L-1H2C2O4溶液滴定25.00mL0.l000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是（）A.點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2Oeq\o\al(?,4))=c(OH－)B.點(diǎn)②所示溶液中：c(HC2Oeq\o\al(?,4))+c(C2Oeq\o\al(2?,4))=c(Na+)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2Oeq\o\al(?,4))>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2?,4))D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)>c(C2Oeq\o\al(2?,4))=c(HC2Oeq\o\al(?,4))>c(H+)>c(OH－)10．用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO?)＞C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列推斷正確的是()A.c(H+)＞c(OH?)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO?)＝0.2mol/LC.c(CH3COOH)＞c(CH3COO?)D.c(CH3COO?)+c(OH?)＝0.2mol/L11．常溫下，將溶液滴加到某一元酸（）溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度改變關(guān)系如圖所示。[已知：]。下列敘述正確的是（）A．的數(shù)量級(jí)為B．滴加溶液過程中，保持不變C．m點(diǎn)所示溶液中：D．n點(diǎn)所示溶液中：12．常溫下含碳各微粒H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．pH＝10.25時(shí)，c(Na+)＝c(COeq\o\al(2－,3))+c(HCOeq\o\al(－,3))B．為獲得盡可能純的NaHCO3，宜限制溶液的pH為7～9之間C．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)＝10－6.37D．pH＝10時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na+)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H+)參考答案一、電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系典例1．【答案】D【解析】A.本試驗(yàn)是用CH3COOH滴定NaOH，A、B間溶液中溶質(zhì)為NaOH和CH3COONa，當(dāng)n(NaOH)>n(CH3COONa)，會(huì)出現(xiàn)c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)NaOH和CH3COOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為CH3COONa，溶液顯堿性，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=7，即此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，a>12.5，有c(Na+)=c(CH3COO?)>c(H+)=c(OH－)，故B錯(cuò)誤；C.C點(diǎn)溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH－)，依據(jù)電荷守恒，有c(CH3COO?)>c(Na+)故C錯(cuò)誤；D.D點(diǎn)時(shí)加入25mL醋酸，反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，且兩者物質(zhì)的量相等，依據(jù)物料守恒，推出c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正確。典例2．【答案】C【解析】在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，依據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)＝c(HCOeq\o\al(－,3))+2c(COeq\o\al(2－,3))+c(OH－)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液的總體積為20mL，此時(shí)應(yīng)為10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液與10mL0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3溶液，溶液呈弱堿性，不行能為7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；A點(diǎn)所示的溶液呈堿性，由圖像可知，c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H+)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。典例3．【答案】D【解析】A．依據(jù)圖像，起先時(shí)，A點(diǎn)的pH=13，說明KOH溶液的濃度c＝0.1mol·L－1，故A錯(cuò)誤；B．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是KOH和HCOOK，溶液顯堿性，c(OH－)＞c(H+)，依據(jù)電荷守恒有：c(K+)＞c(HCOO－)，故B錯(cuò)誤；C．E點(diǎn)為KOH與HCOOH恰好完全反應(yīng)生成HCOOK，此時(shí)溶液呈堿性依據(jù)質(zhì)子守恒有c(OH－)=c(H+)+c(HCOOH)，但c(H+)與c(HCOOH)不肯定相等，故C錯(cuò)誤；D．D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是HCOOH和HCOOK，顯中性，則有c(K+)=c(HCOO－)==mol·L?1，c(HCOOH)==mol·L－1，則HCOOH電離平衡常數(shù)==，故D正確。典例4．【答案】D【解析】NH4HS溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)和HS－的水解平衡、HS－的電離平衡，由物料守恒知，c(NHeq\o\al(＋,4))+c(NH3·H2O)＝c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)，則c(NHeq\o\al(＋,4))<c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)，故A正確。氨水與鹽酸反應(yīng)后，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝0.005mol·L－1，則c(H+)＝c(OH－)＝10－7mol·L?1，溶液呈中性，Ka＝eq\f(0.005×10－7,\f(a,2)－0.005)＝eq\f(10－9,a－0.01)，B正確。HCN是弱酸，等濃度的HCN和NaCN混合溶液中依據(jù)物料守恒有2c(Na+)＝c(CN－)+c(HCN)，C正確。D中，pH相等時(shí)，①和③兩溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))相同，NHeq\o\al(＋,4)的水解程度也相同；②NHeq\o\al(＋,4)的水解受到抑制，因此溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))最小，故D錯(cuò)誤。二、對(duì)點(diǎn)增分集訓(xùn)1.【答案】C【解析】二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA?，HA??H++A2?(Ka=1.0×10?2)，第一步完全電離，其次步部分電離，設(shè)電離的HA-為x，則有：[x×（0.1+x）]/(0.1-x)=1.0×10?2，解之得x=0.0084，所以在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.1+0.0084=0.1084mol/L，故A錯(cuò)誤；二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA?，HA??H++A2?(Ka=1.0×10?2)，可以知道第一步完全電離，其次步部分電離，則在0.1mol/L的Na2A溶液中，存在HA?和A2?離子，且c(A2?)+c(HA?)=0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；在0.1mol/L的NaHA溶液中，HA?會(huì)發(fā)生電離作用，所以c（Na+）＞c（HA?）；電離使溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH?）；但是HA-的電離作用是微弱的，而且在溶液中還存在水的電離作用，因此c（HA?）＞c（H+）＞c（A2?）。故溶液中的離子濃度的關(guān)系是c(Na+)＞c(HA?)＞c(H+)＞c(A2?)＞c(OH?)，故C正確；由于在NaHA的溶液中存在HA?H++A2?（Ka=1.0×10?2）將同濃度（0.1mol·L?1）的NaHA和Na2A溶液等體積混合，由于HA-的電離作用大于水解作用，所以其pH肯定小于7，故D錯(cuò)誤。2.【答案】C【解析】A．反應(yīng)終點(diǎn)生成氯化銨，水解顯酸性，酚酞的變色范圍為8～10，應(yīng)選甲基橙作指示劑，故A錯(cuò)誤；B．兩者恰好中和時(shí)生成氯化銨，溶液的pH＜7，故B錯(cuò)誤；C．物料守恒式為c(NHeq\o\al(+,4))+c(NH3·H2O)=c(Cl?)，電荷守恒式為c(NHeq\o\al(+,4))+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?)，則c(H+)=c(OH?)+c(NH3·H2O)，故C正確；D．溶液不顯電性，遵循電荷守恒，則當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)30mL時(shí)，溶液中c(NHeq\o\al(+,4))+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3.【答案】C【解析】A.點(diǎn)①溶液呈堿性，則c(OH?)>c(H+)，說明CN?水解程度大于HCN電離程度，則c(CN?)<c(Na+)<c(HCN)，點(diǎn)②溶液呈酸性，則c(OH?)<c(H+)，說明CH3COO?水解程度小于CH3COOH電離程度，所以c(CH3COO?)>c(Na+)>c(CH3COOH)，則c(CH3COO?)>c(CN?)，A錯(cuò)誤；B.點(diǎn)④溶液為醋酸鈉溶液，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，少量的弱酸根離子水解，水溶液呈堿性，則c(OH?)>c(H+)，結(jié)合電荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO?)，則c(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH?)>c(H+)，B錯(cuò)誤；C.已知均為0.10mol?L?1的CH3COOH溶液和HCN溶液20.00mL，則醋酸的物質(zhì)的量與氰酸相等，依據(jù)物料守恒得c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(CN?)+c(HCN)，則c(CH3COO?)?c(CN?)=c(HCN)?c(CH3COOH)等式成立，C正確；D．點(diǎn)③溶液呈中性，則c(OH?)=c(H+)，結(jié)合電荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO?)，則c(CH3COO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，依據(jù)點(diǎn)②，c(CH3COO?)=c(CH3COOH)時(shí)，溶液顯酸性，與點(diǎn)③所示不符，D錯(cuò)誤。4.【答案】A【解析】依據(jù)電荷守恒HCOONa溶液中陰離子總濃度同樣大于C6H5COONa溶液，故A正確；相同pH的甲酸和苯甲酸溶液后者濃度更大，等體積時(shí)后者產(chǎn)生氫氣的量較大，故B錯(cuò)誤；1mol/L的甲酸溶液中粒子濃度關(guān)系應(yīng)為：c(HCOOH)>c(H+)>c(HCOO?)>c(OH?)，故C錯(cuò)誤；苯甲酸的電離常數(shù)大于碳酸的第一步電離常數(shù)，因此向Na2CO3溶液中加過量苯甲酸的離子方程式是：COeq\o\al(2?,3)+2C6H5COOH=CO2↑+H2O+2C6H5COO－，故D錯(cuò)誤。5.【答案】B【解析】A.由圖象橫坐標(biāo)可知混合溶液為的溶液與溶液,，由于碳酸根水解所以，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B..等式符合質(zhì)子守恒，B項(xiàng)正確；C.溶液中，故，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.從到溶液從水解呈堿性到電離呈酸性，水的電離程度始終在下降，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6.【答案】A【解析】常溫下，pH為1的0.1mol/LHA溶液中，c(H+)=0.1mol/L，則HA為強(qiáng)酸溶液，與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)NaA，c(Na+)=c(A－)，溶液呈中性，c(OH－)和c(H+)來自于水且c(OH－)=c(H+)，故A正確；相同濃度時(shí)酸性：CH3COOH>HClO，即CH3COOH電離程度大于HClO，即c(CH3COO?)>c(ClO?)；相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH3COONa<NaClO，溶液中c(CH3COO?)>c(ClO?)，故B錯(cuò)誤；pH＝1的NaHSO4溶液中含有Na+、SOeq\o\al(2?,4)、H+、OH?，電荷守恒式c(Na+)+c(H+)＝2c(SOeq\o\al(2?,4))+c(OH?)，故C錯(cuò)誤；pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH－)，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，c(CH3COO?)>c(CH3COOH)>c(Na+)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：c(CH3COO?)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH－)，故D錯(cuò)誤。7.【答案】B【解析】A項(xiàng)，由于S2－+H2O?HS－+OH－、HS－+H2O?H2S+OH－、H2O?H++OH－，故離子濃度關(guān)系應(yīng)為c(Na+)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，符合電解質(zhì)溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系，正確；C項(xiàng)，依據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)＝c(HCOeq\o\al(－,3))+2c(COeq\o\al(2－,3))+c(OH－)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依據(jù)物料守恒，離子濃度的關(guān)系應(yīng)為c(Na+)+c(Ca2+)＝c(CH3COO?)+c(CH3COOH)+eq\f(1,2)c(Cl?)，錯(cuò)誤。8.【答案】D【解析】A項(xiàng)中pH的大小關(guān)系為②＞④＞③＞⑤＞①；B項(xiàng)中c(CH3COOH)的大小關(guān)系為①＞⑤＞③＞④＞②；C項(xiàng)中c(CH3COO?)的大小關(guān)系為②＞④＞③＞⑤＞①；D項(xiàng)中eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)的大小關(guān)系為①＞⑤＞③＞④＞②，故正確。9.【答案】D【解析】A.①點(diǎn)H2C2O4的體積為25mL，草酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成Na2C2O4，依據(jù)物料守恒，c(Na+)=2c(HC2Oeq\o\al(?,4))+2c(H2C2O4)+2c(C2Oeq\o\al(2?,4))，依據(jù)電荷守恒，得出c(Na+)+c(H+)=c(HC2Oeq\o\al(?,4))+2c(C2Oeq\o\al(2?,4))+c(OH－)，兩式聯(lián)立得到c(H+)+c(HC2Oeq\o\al(?,4))+2c(H2C2O4)=c(OH－)，故A錯(cuò)誤；B.②點(diǎn)溶液呈中性，c(OH－)=c(H+)，依據(jù)電荷守恒，得出：c(Na+)+c(H+)=c(HC2Oeq\o\al(?,4))+2c(C2Oeq\o\al(2?,4))+c(OH－)，即c(Na+)=c(HC2Oeq\o\al(?,4))+2c(C2Oeq\o\al(2?,4))，故B錯(cuò)誤；C.③所示溶液的體積50mL，草酸過量，溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4，依據(jù)圖像，此時(shí)溶液顯酸性，即HC2O4－的電離程度大于水解，因此c(Na+)>c(HC2Oeq\o\al(?,4))>c(C2Oeq\o\al(2?,4))>c(H2C2O4)，故C錯(cuò)誤；D.依據(jù)圖示信息，點(diǎn)①時(shí)溶質(zhì)是Na2C2O4，點(diǎn)③是溶質(zhì)是NaHC2O4，因此在①③兩點(diǎn)之間可能出現(xiàn)c(C2Oeq\o\al(2?,4))=c(HC2Oeq\o\al(?,4))，則滴定過程中可能出現(xiàn)c（Na+）>c(C2Oeq\o\al(2?,4))=c(HC2Oeq\o\al(?,4))