人教版高中化學必修第一冊第一章物質(zhì)及其變化氧化還原反應(yīng)課件

氧化還原反應(yīng)習學目標1．通過對氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展史料的了解，從得氧失氧角度認識并判斷氧化還原反應(yīng)。從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移等角度認識并判斷氧化還原反應(yīng)。能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。4.認識元素在物質(zhì)中可以具有不同價態(tài)，可通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化情境導入為什么蘋果削皮后顏色很快會變暗？氧化還原反應(yīng)你知道嗎？知識點一

氧化還原反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO2↑高溫失氧發(fā)生還原反應(yīng)得氧發(fā)生氧化反應(yīng)被還原被氧化Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫失氧發(fā)生還原反應(yīng)得氧發(fā)生氧化反應(yīng)被還原被氧化同時發(fā)生同時發(fā)生1、從得失氧的角度認識氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)?；蟽r升高知識點一

氧化還原反應(yīng)物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，與物質(zhì)所含元素化合價的升高或降低有什么關(guān)系？2CuO+C2Cu+CO2↑高溫+2

0

0

+4化合價降低化合價升高Cu元素：被還原發(fā)生還原反應(yīng)C元素：被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)同時發(fā)生Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫+3

+2

0

+4化合價降低Fe元素：被還原發(fā)生還原反應(yīng)C元素：被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)同時發(fā)生知識點一

氧化還原反應(yīng)2、從化合價升降的角度認識氧化還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素的化合價升高降低被氧化被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)所含元素化合價升高的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)微點撥所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)知識點一

氧化還原反應(yīng)1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是：（）A．CaCO3==CaO＋CO2↑ B．Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ D．NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑+H2OC練一練知識點一

氧化還原反應(yīng)3、從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)思考：為什么氧化還原反應(yīng)前后會有化合價改變呢？知識點一

氧化還原反應(yīng)鈉在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃光，并有白色固體氯化鈉生成。+11+17+17+11Na+Cl-NaCl00+1-1失去2×e-、化合價升高，被氧化得到2×e-、化合價降低，被還原

微觀探析引起化合價變化的根本原因？結(jié)論：化合價升降的原因——電子得失Cl-Na+

宏觀現(xiàn)象00+1-1知識點一

氧化還原反應(yīng)氯化氫的形成過程，是不是也有電子的得失呢？微觀探析電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原結(jié)論：化合價升降的原因——

共用電子對偏移HCl均不容易失去e-共用電子對偏向氯，偏離氫+17+1HCl+1-1+1+17共用電子對知識點一

氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的宏觀特征氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)元素化合價的升降電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移）根本原因化合價升降、電子轉(zhuǎn)移、反應(yīng)類型的關(guān)系：失電子或電子對偏離化合價升高被氧化得電子或電子對偏向化合價降低被還原還原反應(yīng)氧化反應(yīng)“升——失——氧化”“降——得——還原”3、從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)知識點一

氧化還原反應(yīng)2.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)

A.

3CuS+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O

B.

6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2O

C.

Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOHD.Fe2O3+2Al===Al2O3+2Fe

C練一練化學反應(yīng)基本類型氧化還原反應(yīng)知識點二

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系從四大基本反應(yīng)類型的角度進行分類，并指出哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)復分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復分解反應(yīng)復分解反應(yīng)化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復分解反應(yīng)知識點二

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系知識點二

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系3.下列關(guān)于化學反應(yīng)的說法中正確的是(

)A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng)；D.復分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)B練一練知識點三氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法表示反應(yīng)前后_________由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。同一元素正確標出反應(yīng)前后各元素的化合價明確變價元素的化合價升降關(guān)系始于被還原物質(zhì)中的降價元素，止于產(chǎn)物中相應(yīng)的元素始于被氧化物質(zhì)中的升價元素，止于產(chǎn)物中相應(yīng)的元素標出“失去”或“得到”電子的總數(shù)標價態(tài)連雙線注得失基本步驟三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法2Na＋Cl22NaCl得到2×e-，化合價降低，被還原失去2×e-，化合價升高，被氧化00+1-1H2＋Cl22HCl失去2×e-，化合價升高，被氧化得到2×e-，化合價降低，被還原00+1-1失去3×2e-,化合價升高，被氧化失去2×e-,化合價升高，被氧化③

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+

Cl2↑+2H2O知識點二

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系【例】請同學們用雙線橋法標出以下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移②2KClO3

2KCl＋3O2↑

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

?失去2×3e-,化合價升高，被氧化得到2×3e-,化合價降低，被還原0

+30

+3-2-10+5得到2×6e-,化合價降低，被還原失去6×2e-,化合價升高，被氧化+40+2

-1?得到2e-,化合價降低，被還原④3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2

NO↑+4H2O0+2+2

+5得到2×3e-,化合價降低，被還原知識點二

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系2.單線橋法表示反應(yīng)過程中_________原子間的電子轉(zhuǎn)移情況不同元素標價態(tài)連單線注得失基本步驟正確標出反應(yīng)前后各元素的化合價明確變價元素的化合價升降關(guān)系始于被氧化物質(zhì)中的化合價升高的元素，止于被還原物質(zhì)中的化合價降低的元素標出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑2e-2Na＋Cl22NaCl2e-知識點二

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系【例】用單線橋法分析下列反應(yīng)。②2KClO3

2KCl＋3O2↑

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

?6e-0

+30+3-2-10+512e-+40+2

-1③

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+H2O?2e-④3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2

NO↑+4H2O0+2+2

+56e-【課堂小結(jié)】定

義特

征本

質(zhì)復分解反應(yīng)一定不是；置換反應(yīng)一定是；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)部分是，部分不是。反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化（判斷方法）電子轉(zhuǎn)移——電子得失或共用電子對偏離關(guān)

系氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生的化學反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)宏觀微觀“升—失—氧化”“降—得—還原”隨堂訓練1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(

)A．元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

B．物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價降低

C．有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)

D．有化合價升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)C隨堂訓練2．下列化學反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是：（

）A．B．

C．D．

B隨堂訓練3.氧化還原