魯科版高中化學(xué)必修第一冊第2章階段學(xué)習(xí)效果驗(yàn)收卷(七)含答案

階段學(xué)習(xí)效果驗(yàn)收卷(七)(時間：90分鐘滿分：100分)試卷考查范圍主要命題點(diǎn)第3節(jié)氧化還原反應(yīng)微項目科學(xué)使用含氯消毒劑——運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理解決實(shí)際問題1.氧化還原反應(yīng)中的基本概念2.氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移3.物質(zhì)的氧化性和還原性4.氧化還原反應(yīng)遵循的規(guī)律5.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用6.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法7.科學(xué)使用含氯消毒劑一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．“曾青得鐵則化為銅”涉及反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，這是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是()A．該反應(yīng)中Cu2+被氧化B．該反應(yīng)屬于有離子參加的置換反應(yīng)C．該反應(yīng)說明Fe的金屬活動性比Cu的弱D．該反應(yīng)說明金屬單質(zhì)都能與鹽發(fā)生反應(yīng)B[A.該反應(yīng)中銅元素的化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，故Cu2+被還原，A錯誤；B.該反應(yīng)為單質(zhì)和化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于有離子參加的置換反應(yīng)，B正確；C.該反應(yīng)中鐵置換出銅離子生成銅單質(zhì)，說明Fe的金屬活動性比Cu的強(qiáng)，C錯誤；D.該反應(yīng)不能說明金屬單質(zhì)都能與鹽發(fā)生反應(yīng)，如銅和硫酸亞鐵溶液不反應(yīng)，D錯誤。]2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A．氧化還原反應(yīng)一定有氧的得失B．有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的變化D．分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)B[A.氧化還原反應(yīng)是有元素化合價改變的反應(yīng)，不一定有氧的得失，A錯誤；B.有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如石墨轉(zhuǎn)化為金剛石不是氧化還原反應(yīng)，B正確；C.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移或得失，C錯誤；D.分解反應(yīng)不一定有元素化合價改變，故不一定是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)中化合物生成單質(zhì)，一定有元素化合價改變，一定是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。]3．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加過氧化氫溶液，高錳酸鉀溶液褪色生成MnSO4，同時產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。下列判斷正確的是()A．在該反應(yīng)中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑B．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移10個電子時，產(chǎn)生了5個O2分子C．通常所說的酸化的高錳酸鉀溶液是指滴加了濃鹽酸的高錳酸鉀溶液D．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋H2O2＋6H＋=2Mn2+＋3O2B[A.過氧化氫中氧元素化合價升高，過氧化氫為還原劑，A錯誤；B.由題分析可知，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2+＋5O2↑＋8H2O，當(dāng)生成5個O4．神舟十六號載人航天飛船的天線是用鈦鎳形狀記憶合金制造的。工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程如下：反應(yīng)①：2FeTiO3＋6C＋7Cl2高溫2TiCl4反應(yīng)②：2Mg＋TiCl4高溫下列有關(guān)說法正確的是()A．根據(jù)反應(yīng)②可知還原性：Ti>MgB．反應(yīng)②可在空氣中進(jìn)行C．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7∶6D．反應(yīng)①若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO，則轉(zhuǎn)移0.7mol電子D[A.反應(yīng)②中鎂是還原劑，鈦元素化合價降低，四氯化鈦是氧化劑，鈦是還原產(chǎn)物，依據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：Mg＞Ti，故A錯誤；B.高溫下Mg會與空氣中的O2和CO2發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)②不能在空氣中進(jìn)行，故B錯誤；C.反應(yīng)①中C的化合價由0價升高為＋2價，C為還原劑，F(xiàn)eTiO3中Fe的化合價由＋2價升高到＋3價，作還原劑，Cl2為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7∶8，故C錯誤；D.根據(jù)C選項分析，生成6molCO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為14mol，即每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6.72L22.4L5．亞硝酸(HNO2)從價態(tài)來看，既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時，本身可能被氧化為()A．NH3 B．N2C．NO2 D．NOC[HNO2中N的化合價為＋3價，當(dāng)它作還原劑被氧化時，N的化合價將升高。A.NH3中N的化合價為－3價，低于＋3價，A錯誤；B.N2中N的化合價為0價，低于＋3價，B錯誤；C.NO2中N的化合價為＋4價，高于＋3價，C正確；D.NO中N的化合價為＋2價，低于＋3價，D錯誤。]6．把圖乙中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖甲，可得到一個完整氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。圖乙對于該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說法不正確的是()A．B．氧化性：MnC．Mn2+是還原劑，具有還原性D．若有2個Mn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移14個電子D[已知錳離子是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成高錳酸根離子，則錳離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑，碘元素應(yīng)該得電子，化合價降低，所以IO4-是反應(yīng)物，IO3-是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應(yīng)物，該反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-7．含有氧化劑XO3-的溶液與亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應(yīng)完全，Na2SO3被氧化為Na2SO4，已知XO3-、Na2SOA．＋2價 B．－2價C．＋1價 D．0價A[Na2SO3被氧化為Na2SO4，化合價升高2價；設(shè)元素X被還原后的化合價為y，則化合價降低(5－y)價，由化合價升高總數(shù)等于降低總數(shù)：2×3＝(5－y)×2，解得y＝＋2，所以還原產(chǎn)物中元素X的化合價是＋2價；故答案選A。]8．(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通稱為擬鹵素，它們的性質(zhì)與Cl2相似，氧化性強(qiáng)弱順序是F2>(OCN)2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2。下列化學(xué)方程式錯誤的是()A．2NaSCN＋MnO2＋2H2SO4=Na2SO4＋(SCN)2↑＋MnSO4＋2H2OB．(CN)2＋2KI=2KCN＋I(xiàn)2C．Cl2＋2NaOCN=(OCN)2＋2NaClD．(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaOCN＋H2OC[A.根據(jù)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法4HCl(濃)＋MnO2△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，結(jié)合氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可得氧化性：MnO2>Cl2，又因?yàn)檠趸裕篊l2>(SCN)2，所以氧化性：MnO2>(SCN)2，所以題干反應(yīng)的化學(xué)方程式正確，故A正確；B.因?yàn)檠趸裕?CN)2>I2，所以化學(xué)方程式(CN)2＋2KI=2KCN＋I(xiàn)2正確，故B正確；C.因?yàn)檠趸裕?OCN)2>Cl2，所以化學(xué)方程式Cl2＋2NaOCN=(OCN)2＋2NaCl不能發(fā)生，故C錯誤；D.CN2性質(zhì)與氯氣相似，氯氣能發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，則(CN)2＋2NaOH9．對于反應(yīng)3Cl2A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．每生成1molNaClO3轉(zhuǎn)移10mol電子C．Cl2既是氧化劑又是還原劑D．被氧化的Cl和被還原的Cl的物質(zhì)的量之比為1∶6C[A.Cl2中Cl的化合價既升高又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，NaOH中各元素的化合價都不變，故NaOH既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B.3molCl2參加反應(yīng)，其中1molCl失去5mol電子，Cl的化合價由0價升高到＋5價，生成了1molNaClO3，故生成1molNaClO3轉(zhuǎn)移5mol電子，故B錯誤；C.Cl2中Cl的化合價既升高又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，故C正確；D.3molCl210．MnO2與濃鹽酸在加熱條件下可制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2A．該反應(yīng)有8.7gMnO2被還原時，就有14.6gHCl被氧化B．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，就有0.4molHCl被氧化C．HCl在該反應(yīng)中既作還原劑又起酸的作用D．含0.4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應(yīng)，生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2C[A.該反應(yīng)有8.7gMnO2被還原時，就有0.2molHCl被氧化，0.2molHCl的質(zhì)量為7.3g，故A錯誤；B.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，就有0.2molHCl被氧化，故B錯誤；C.HCl在該反應(yīng)中一部分作還原劑，一部分起酸的作用，故C正確；D.含0.4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應(yīng)時，當(dāng)濃鹽酸變成稀鹽酸后反應(yīng)會停止，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積會小于2.24L，故D錯誤。]二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．對于反應(yīng)：3BrF3＋5H2O=9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑，下列說法正確的是()A．BrF3僅作氧化劑，H2O僅作還原劑B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶2C．若生成3.2gO2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4molD．若有15molH2O參加反應(yīng)，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為4molBD[A.該反應(yīng)中BrF3中Br的化合價由＋3價升高為＋5價，同時還由＋3價降低為0價，既是還原劑又是氧化劑，A錯誤；B.根據(jù)化學(xué)方程式可知，3molBrF3參與反應(yīng)時，其中1molBrF3被氧化作還原劑，2molBrF3被還原作氧化劑，同時有2molH2O被氧化作還原劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為(1＋2)mol∶2mol＝3∶2，B正確；C.3.2gO2的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，此時有0.2molBrF3被還原，轉(zhuǎn)移0.2mol×3＝0.6mol電子，C錯誤；D.根據(jù)化學(xué)方程式可知，5molH2O參與反應(yīng)時，有2molH2O被氧化，該過程轉(zhuǎn)移4mol電子，BrF3被還原時Br的化合價由＋3價變?yōu)?價，所以被水還原的BrF3為43mol，若有15molH212．將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應(yīng)后再加入K2CrO4溶液，發(fā)生的兩個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為①SO2+2Fe3++2H2O=A．還原性：Cr3+>SO2B．Cr2O72-能將NaC．離子方程式②中，a＝6，b＝7D．離子方程式①中每生成4個W轉(zhuǎn)移1個電子B[A.①中S的化合價升高，F(xiàn)e的化合價降低，②中Fe的化合價升高，Cr的化合價降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：Cr3+＜SO2，故A錯誤；B.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO42-，則Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正確；C.由得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知離子方程式②為Cr2O72-＋6Fe2+13．把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)物微粒為SO2、Mn2+、H＋B．該反應(yīng)發(fā)生后溶液酸性增強(qiáng)C．氧化劑和還原劑的系數(shù)之比為2∶5D．配平后H＋的系數(shù)為8AD[SO2具有還原性，MnO4-具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2被氧化為SO42-，MnO4-被還原為Mn2+，根據(jù)得失電子守恒可得5SO2+2MnO4-→5SO42-＋2Mn2+14．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，E中為紅色濕布條，F(xiàn)中為蘸有NaBr溶液的棉花團(tuán)，已知溴水為橙黃色。下列說法錯誤的是()A．儀器A、B的名稱分別為分液漏斗、圓底燒瓶B．E中布條褪色，F(xiàn)中棉花團(tuán)變黃，G中棉花團(tuán)變藍(lán)C．根據(jù)F和G中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可證明氧化性：Cl2>Br2>I2D．儀器C、D、X中分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液C[A.根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器A為分液漏斗，儀器B為圓底燒瓶，故A正確；B.氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，則E中布條褪色，F(xiàn)中氯氣與NaBr反應(yīng)生成溴，則F中棉花團(tuán)變黃，G中氯氣與KI反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，則G中棉花團(tuán)變藍(lán)，故B正確；C.氯氣與NaBr、KI均能反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)不能比較Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，故C錯誤；D.試管C中盛裝飽和食鹽水除去HCl雜質(zhì)，試管D中用濃硫酸干燥氯氣，燒杯X中氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣，故D正確。]15．已知：①2MnO4-＋16H＋＋10Cl－=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；②2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br－；③Cl2＋2Br－=2ClA．反應(yīng)①中錳元素被氧化B．在溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－C．反應(yīng)①中生成1個Cl2時，轉(zhuǎn)移2個電子D．還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锽r－>Fe2+>Cl－>Mn2+AD[A.由反應(yīng)①可知，MnO4-被還原生成Mn2+，即Mn2+是MnO4-的還原產(chǎn)物，A錯誤；B.由反應(yīng)②③可知，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，所以在溶液中Cl2可以將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)可以發(fā)生，B正確；C.由反應(yīng)①可知，氯元素由－1價上升到0價，則生成1個Cl2時，轉(zhuǎn)移2個電子，C正確；D.由反應(yīng)①可知，Cl－是還原劑，Mn2+是還原產(chǎn)物，則還原性：Cl－>Mn2+，由反應(yīng)②③可知，還原性：Fe三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(10分)根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)回答相關(guān)問題。(1)2KMnO4＋10KI＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5I2＋8H2O。在該反應(yīng)中，被還原的元素為________(填元素符號)，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。(2)3Cl2＋6NaOH△5NaCl＋NaClO3＋3H2O。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，氧化產(chǎn)物是________(3)11P＋15CuSO4＋24H2O=6H3PO4＋15H2SO4＋5Cu3P(Cu3P中P為－3價)。在該反應(yīng)中，CuSO4表現(xiàn)________(填“氧化”或“還原”)性；11molP中被氧化的P為________mol。解析：(1)在該反應(yīng)中，Mn由KMnO4中＋7價降低為MnSO4中＋2價，Mn被還原；I由KI中－1價升高至I2中0價，故發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是KI。(2)3個Cl2的6個Cl中，化合價升高的個數(shù)為1，降低的個數(shù)為5，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1；氧化產(chǎn)物為NaClO3。(3)在該反應(yīng)中，Cu由CuSO4中＋2價降低為生成物Cu3P中的＋1價，故CuSO4表現(xiàn)氧化性；該反應(yīng)中，若有11molP參加反應(yīng)，則有6molH3PO4生成，即被氧化的P為6mol。答案：(除注明外，每空2分)(1)Mn(1分)KI(1分)(2)5∶1NaClO3(3)氧化617．(12分)氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。(1)下列表述中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是________(填字母)。A．滴水成冰B．蠟炬成灰C．百煉成鋼(2)NH3和Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋Cl2→N2＋HCl(未配平)①該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學(xué)式)。②配平該方程式：NH3＋Cl2=N2＋HCl。(3)“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理如下所示：①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________________________。②若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣，則整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。解析：(1)滴水成冰，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故A選；蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；百煉成鋼，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選。(2)①NH3和Cl2反應(yīng)中，氮元素化合價由－3價升高為0價，氯元素化合價由0價降低為－1價，該反應(yīng)中被氧化的元素是氮，氧化劑是Cl2。②氮元素化合價由－3價升高為0價，氯元素化合價由0價降低為－1價，根據(jù)得失電子守恒配平方程式是2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl。(3)①根據(jù)反應(yīng)原理圖，反應(yīng)Ⅰ是HCl與CuO反應(yīng)生成CuCl2和H2O，化學(xué)方程式是2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol，反應(yīng)Ⅰ是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)2CuCl2＋O2=2CuO＋2Cl2，氯元素化合價由－1價升高為0價，所以生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子。答案：(每空2分)(1)A(2)①氮Cl2②2316(共2分)(3)①2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O②1mol18．(14分)Ⅰ．NaNO2易溶于水，外觀和食鹽相似，有咸味，人誤食會中毒。(1)人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，而使人體中毒，服用維生素C可解毒。Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，F(xiàn)e2+在反應(yīng)中被________(填“氧化”或“還原”)；服用維生素C可使血液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，說明維生素C作______(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O，淀粉遇碘會變藍(lán)色。則鑒別NaNO2和NaCl固體，無需選用的物質(zhì)為________(填序號)。①水②淀粉碘化鉀試紙③食醋④白酒(3)某廠廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________(填字母)。a．NaClb．NH4Clc．HNO3Ⅱ．Fe2+既有氧化性又有還原性，鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色含有Fe3+的物質(zhì)，而在稀硫酸中生成淺綠色溶液(FeSO4)。(4)FeSO4·7H2O常用作補(bǔ)鐵劑，在酸性(常用稀硫酸酸化)條件下，F(xiàn)eSO4能將K2Cr2O7中＋6價的Cr轉(zhuǎn)化為＋3價的Cr。則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(5)已知反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。則MnO4-、Cl2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為______________；酸性條件下，KMnO4可被FeSO4解析：(1)Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，F(xiàn)e2+在反應(yīng)中化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；服用維生素C可使血紅蛋白中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，F(xiàn)e3+發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe2+，說明維生素C作還原劑。(2)已知NaNO2在酸性環(huán)境中和碘離子發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘能使淀粉試紙變藍(lán)色，故需選擇①水、②淀粉碘化鉀試紙、③食醋，不需選擇④白酒；故填④。(3)NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的過程中氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑，故需加入氯化銨，氯化銨和亞硝酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2，故選b。(4)在酸性(常用稀硫酸酸化)條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將K2Cr2O7中＋6價的Cr轉(zhuǎn)化為＋3價的Cr，鐵元素化合價由＋2價變?yōu)椋?價，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)中氧化劑K2Cr2O7和還原劑FeSO4的物質(zhì)的量之比為1∶6。(5)已知反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，反應(yīng)中MnO4-為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物；2FeCl2＋Cl2=2FeCl3反應(yīng)中Cl2為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物；則氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為MnO4-＞Cl2＞Fe3+。酸性條件下，KMnO4可被FeSO4還原成Mn2+，錳元素化合價降低，則鐵元素化合價升高生成鐵離子，該反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++答案：(每空2分)(1)氧化還原劑(2)④(3)b(4)1∶65MnO4-＞Cl2＞Fe3+5Fe2++MnO19．(10分)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，并探究其性質(zhì)。已知：氯氣與KOH溶液反應(yīng)，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是KClO和KCl；在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是KClO3和KCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O；3Cl2＋6KOH75℃以上5KCl＋KClO3＋3H2回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________________________________________________，a中的試劑為______________。若取消裝置a，對本實(shí)驗(yàn)的影響是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________________________________________________________。(3)d的作用是________________________________________________________。答案：(每空2分)(1)MnO2＋4HCl(濃)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水雜質(zhì)HCl消耗KOH，使KClO3產(chǎn)率降低(2)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(3)吸收氯氣，防止污染空20．(14分)分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。依據(jù)物質(zhì)類別和元素價態(tài)可以對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解釋和預(yù)測。以下為含氯物質(zhì)的“價—類”二