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文檔簡介
階段學(xué)習(xí)效果驗收卷(七)(時間:90分鐘滿分:100分)試卷考查范圍主要命題點第3節(jié)氧化還原反應(yīng)微項目科學(xué)使用含氯消毒劑——運用氧化還原反應(yīng)原理解決實際問題1.氧化還原反應(yīng)中的基本概念2.氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移3.物質(zhì)的氧化性和還原性4.氧化還原反應(yīng)遵循的規(guī)律5.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用6.氯氣的實驗室制法7.科學(xué)使用含氯消毒劑一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.“曾青得鐵則化為銅”涉及反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,這是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是()A.該反應(yīng)中Cu2+被氧化B.該反應(yīng)屬于有離子參加的置換反應(yīng)C.該反應(yīng)說明Fe的金屬活動性比Cu的弱D.該反應(yīng)說明金屬單質(zhì)都能與鹽發(fā)生反應(yīng)B[A.該反應(yīng)中銅元素的化合價降低發(fā)生還原反應(yīng),故Cu2+被還原,A錯誤;B.該反應(yīng)為單質(zhì)和化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于有離子參加的置換反應(yīng),B正確;C.該反應(yīng)中鐵置換出銅離子生成銅單質(zhì),說明Fe的金屬活動性比Cu的強,C錯誤;D.該反應(yīng)不能說明金屬單質(zhì)都能與鹽發(fā)生反應(yīng),如銅和硫酸亞鐵溶液不反應(yīng),D錯誤。]2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A.氧化還原反應(yīng)一定有氧的得失B.有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的變化D.分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),置換反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)B[A.氧化還原反應(yīng)是有元素化合價改變的反應(yīng),不一定有氧的得失,A錯誤;B.有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如石墨轉(zhuǎn)化為金剛石不是氧化還原反應(yīng),B正確;C.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移或得失,C錯誤;D.分解反應(yīng)不一定有元素化合價改變,故不一定是氧化還原反應(yīng),置換反應(yīng)中化合物生成單質(zhì),一定有元素化合價改變,一定是氧化還原反應(yīng),D錯誤。]3.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加過氧化氫溶液,高錳酸鉀溶液褪色生成MnSO4,同時產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。下列判斷正確的是()A.在該反應(yīng)中,H2O2既是氧化劑,又是還原劑B.當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移10個電子時,產(chǎn)生了5個O2分子C.通常所說的酸化的高錳酸鉀溶液是指滴加了濃鹽酸的高錳酸鉀溶液D.該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2B[A.過氧化氫中氧元素化合價升高,過氧化氫為還原劑,A錯誤;B.由題分析可知,該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,當(dāng)生成5個O4.神舟十六號載人航天飛船的天線是用鈦鎳形狀記憶合金制造的。工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程如下:反應(yīng)①:2FeTiO3+6C+7Cl2高溫2TiCl4反應(yīng)②:2Mg+TiCl4高溫下列有關(guān)說法正確的是()A.根據(jù)反應(yīng)②可知還原性:Ti>MgB.反應(yīng)②可在空氣中進行C.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7∶6D.反應(yīng)①若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO,則轉(zhuǎn)移0.7mol電子D[A.反應(yīng)②中鎂是還原劑,鈦元素化合價降低,四氯化鈦是氧化劑,鈦是還原產(chǎn)物,依據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可知,還原性:Mg>Ti,故A錯誤;B.高溫下Mg會與空氣中的O2和CO2發(fā)生反應(yīng),故反應(yīng)②不能在空氣中進行,故B錯誤;C.反應(yīng)①中C的化合價由0價升高為+2價,C為還原劑,F(xiàn)eTiO3中Fe的化合價由+2價升高到+3價,作還原劑,Cl2為氧化劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7∶8,故C錯誤;D.根據(jù)C選項分析,生成6molCO,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為14mol,即每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO氣體,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6.72L22.4L5.亞硝酸(HNO2)從價態(tài)來看,既可作氧化劑,又可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時,本身可能被氧化為()A.NH3 B.N2C.NO2 D.NOC[HNO2中N的化合價為+3價,當(dāng)它作還原劑被氧化時,N的化合價將升高。A.NH3中N的化合價為-3價,低于+3價,A錯誤;B.N2中N的化合價為0價,低于+3價,B錯誤;C.NO2中N的化合價為+4價,高于+3價,C正確;D.NO中N的化合價為+2價,低于+3價,D錯誤。]6.把圖乙中的物質(zhì)補充到圖甲,可得到一個完整氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。圖乙對于該氧化還原反應(yīng)的離子方程式,下列說法不正確的是()A.B.氧化性:MnC.Mn2+是還原劑,具有還原性D.若有2個Mn2+參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移14個電子D[已知錳離子是反應(yīng)物,反應(yīng)后生成高錳酸根離子,則錳離子失電子作還原劑,含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑,碘元素應(yīng)該得電子,化合價降低,所以IO4-是反應(yīng)物,IO3-是生成物,根據(jù)元素守恒知,水是反應(yīng)物,該反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-7.含有氧化劑XO3-的溶液與亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應(yīng)完全,Na2SO3被氧化為Na2SO4,已知XO3-、Na2SOA.+2價 B.-2價C.+1價 D.0價A[Na2SO3被氧化為Na2SO4,化合價升高2價;設(shè)元素X被還原后的化合價為y,則化合價降低(5-y)價,由化合價升高總數(shù)等于降低總數(shù):2×3=(5-y)×2,解得y=+2,所以還原產(chǎn)物中元素X的化合價是+2價;故答案選A。]8.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通稱為擬鹵素,它們的性質(zhì)與Cl2相似,氧化性強弱順序是F2>(OCN)2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2。下列化學(xué)方程式錯誤的是()A.2NaSCN+MnO2+2H2SO4=Na2SO4+(SCN)2↑+MnSO4+2H2OB.(CN)2+2KI=2KCN+I2C.Cl2+2NaOCN=(OCN)2+2NaClD.(CN)2+2NaOH=NaCN+NaOCN+H2OC[A.根據(jù)氯氣的實驗室制法4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O,結(jié)合氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,可得氧化性:MnO2>Cl2,又因為氧化性:Cl2>(SCN)2,所以氧化性:MnO2>(SCN)2,所以題干反應(yīng)的化學(xué)方程式正確,故A正確;B.因為氧化性:(CN)2>I2,所以化學(xué)方程式(CN)2+2KI=2KCN+I2正確,故B正確;C.因為氧化性:(OCN)2>Cl2,所以化學(xué)方程式Cl2+2NaOCN=(OCN)2+2NaCl不能發(fā)生,故C錯誤;D.CN2性質(zhì)與氯氣相似,氯氣能發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,則(CN)2+2NaOH9.對于反應(yīng)3Cl2A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑B.每生成1molNaClO3轉(zhuǎn)移10mol電子C.Cl2既是氧化劑又是還原劑D.被氧化的Cl和被還原的Cl的物質(zhì)的量之比為1∶6C[A.Cl2中Cl的化合價既升高又降低,則Cl2既是氧化劑也是還原劑,NaOH中各元素的化合價都不變,故NaOH既不是氧化劑也不是還原劑,故A錯誤;B.3molCl2參加反應(yīng),其中1molCl失去5mol電子,Cl的化合價由0價升高到+5價,生成了1molNaClO3,故生成1molNaClO3轉(zhuǎn)移5mol電子,故B錯誤;C.Cl2中Cl的化合價既升高又降低,則Cl2既是氧化劑也是還原劑,故C正確;D.3molCl210.MnO2與濃鹽酸在加熱條件下可制取Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2A.該反應(yīng)有8.7gMnO2被還原時,就有14.6gHCl被氧化B.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,就有0.4molHCl被氧化C.HCl在該反應(yīng)中既作還原劑又起酸的作用D.含0.4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應(yīng),生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2C[A.該反應(yīng)有8.7gMnO2被還原時,就有0.2molHCl被氧化,0.2molHCl的質(zhì)量為7.3g,故A錯誤;B.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,就有0.2molHCl被氧化,故B錯誤;C.HCl在該反應(yīng)中一部分作還原劑,一部分起酸的作用,故C正確;D.含0.4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應(yīng)時,當(dāng)濃鹽酸變成稀鹽酸后反應(yīng)會停止,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積會小于2.24L,故D錯誤。]二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.對于反應(yīng):3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2↑,下列說法正確的是()A.BrF3僅作氧化劑,H2O僅作還原劑B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶2C.若生成3.2gO2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4molD.若有15molH2O參加反應(yīng),被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為4molBD[A.該反應(yīng)中BrF3中Br的化合價由+3價升高為+5價,同時還由+3價降低為0價,既是還原劑又是氧化劑,A錯誤;B.根據(jù)化學(xué)方程式可知,3molBrF3參與反應(yīng)時,其中1molBrF3被氧化作還原劑,2molBrF3被還原作氧化劑,同時有2molH2O被氧化作還原劑,所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為(1+2)mol∶2mol=3∶2,B正確;C.3.2gO2的物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)化學(xué)方程式可知,此時有0.2molBrF3被還原,轉(zhuǎn)移0.2mol×3=0.6mol電子,C錯誤;D.根據(jù)化學(xué)方程式可知,5molH2O參與反應(yīng)時,有2molH2O被氧化,該過程轉(zhuǎn)移4mol電子,BrF3被還原時Br的化合價由+3價變?yōu)?價,所以被水還原的BrF3為43mol,若有15molH212.將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反應(yīng)后再加入K2CrO4溶液,發(fā)生的兩個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為①SO2+2Fe3++2H2O=A.還原性:Cr3+>SO2B.Cr2O72-能將NaC.離子方程式②中,a=6,b=7D.離子方程式①中每生成4個W轉(zhuǎn)移1個電子B[A.①中S的化合價升高,F(xiàn)e的化合價降低,②中Fe的化合價升高,Cr的化合價降低,由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知,還原性:Cr3+<SO2,故A錯誤;B.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氧化性:Cr2O72->Fe3+>SO42-,則Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4,故B正確;C.由得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知離子方程式②為Cr2O72-+6Fe2+13.把碎紙片b補充到a中,可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法不正確的是()A.反應(yīng)物微粒為SO2、Mn2+、H+B.該反應(yīng)發(fā)生后溶液酸性增強C.氧化劑和還原劑的系數(shù)之比為2∶5D.配平后H+的系數(shù)為8AD[SO2具有還原性,MnO4-具有強氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),SO2被氧化為SO42-,MnO4-被還原為Mn2+,根據(jù)得失電子守恒可得5SO2+2MnO4-→5SO42-+2Mn2+14.實驗室用如圖所示裝置制取氯氣,并用氯氣進行實驗,E中為紅色濕布條,F(xiàn)中為蘸有NaBr溶液的棉花團,已知溴水為橙黃色。下列說法錯誤的是()A.儀器A、B的名稱分別為分液漏斗、圓底燒瓶B.E中布條褪色,F(xiàn)中棉花團變黃,G中棉花團變藍C.根據(jù)F和G中的實驗現(xiàn)象,可證明氧化性:Cl2>Br2>I2D.儀器C、D、X中分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液C[A.根據(jù)儀器的構(gòu)造可知,儀器A為分液漏斗,儀器B為圓底燒瓶,故A正確;B.氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性,則E中布條褪色,F(xiàn)中氯氣與NaBr反應(yīng)生成溴,則F中棉花團變黃,G中氯氣與KI反應(yīng)生成碘,淀粉遇碘變藍,則G中棉花團變藍,故B正確;C.氯氣與NaBr、KI均能反應(yīng),則實驗不能比較Br2、I2的氧化性強弱,故C錯誤;D.試管C中盛裝飽和食鹽水除去HCl雜質(zhì),試管D中用濃硫酸干燥氯氣,燒杯X中氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣,故D正確。]15.已知:①2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;③Cl2+2Br-=2ClA.反應(yīng)①中錳元素被氧化B.在溶液中可發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.反應(yīng)①中生成1個Cl2時,轉(zhuǎn)移2個電子D.還原性由強到弱的順序為Br->Fe2+>Cl->Mn2+AD[A.由反應(yīng)①可知,MnO4-被還原生成Mn2+,即Mn2+是MnO4-的還原產(chǎn)物,A錯誤;B.由反應(yīng)②③可知,氧化性:Cl2>Br2>Fe3+,所以在溶液中Cl2可以將Fe2+氧化為Fe3+,該反應(yīng)可以發(fā)生,B正確;C.由反應(yīng)①可知,氯元素由-1價上升到0價,則生成1個Cl2時,轉(zhuǎn)移2個電子,C正確;D.由反應(yīng)①可知,Cl-是還原劑,Mn2+是還原產(chǎn)物,則還原性:Cl->Mn2+,由反應(yīng)②③可知,還原性:Fe三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.(10分)根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)回答相關(guān)問題。(1)2KMnO4+10KI+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O。在該反應(yīng)中,被還原的元素為________(填元素符號),發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。(2)3Cl2+6NaOH△5NaCl+NaClO3+3H2O。在該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,氧化產(chǎn)物是________(3)11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(Cu3P中P為-3價)。在該反應(yīng)中,CuSO4表現(xiàn)________(填“氧化”或“還原”)性;11molP中被氧化的P為________mol。解析:(1)在該反應(yīng)中,Mn由KMnO4中+7價降低為MnSO4中+2價,Mn被還原;I由KI中-1價升高至I2中0價,故發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是KI。(2)3個Cl2的6個Cl中,化合價升高的個數(shù)為1,降低的個數(shù)為5,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1;氧化產(chǎn)物為NaClO3。(3)在該反應(yīng)中,Cu由CuSO4中+2價降低為生成物Cu3P中的+1價,故CuSO4表現(xiàn)氧化性;該反應(yīng)中,若有11molP參加反應(yīng),則有6molH3PO4生成,即被氧化的P為6mol。答案:(除注明外,每空2分)(1)Mn(1分)KI(1分)(2)5∶1NaClO3(3)氧化617.(12分)氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。(1)下列表述中,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是________(填字母)。A.滴水成冰B.蠟炬成灰C.百煉成鋼(2)NH3和Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+Cl2→N2+HCl(未配平)①該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素名稱),氧化劑是______(填化學(xué)式)。②配平該方程式:NH3+Cl2=N2+HCl。(3)“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理如下所示:①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________________________。②若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣,則整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。解析:(1)滴水成冰,沒有生成新物質(zhì),屬于物理變化,故A選;蠟燭燃燒生成二氧化碳和水,碳元素、氧元素化合價改變,屬于氧化還原反應(yīng),故B不選;百煉成鋼,碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳,碳元素、氧元素化合價改變,屬于氧化還原反應(yīng),故C不選。(2)①NH3和Cl2反應(yīng)中,氮元素化合價由-3價升高為0價,氯元素化合價由0價降低為-1價,該反應(yīng)中被氧化的元素是氮,氧化劑是Cl2。②氮元素化合價由-3價升高為0價,氯元素化合價由0價降低為-1價,根據(jù)得失電子守恒配平方程式是2NH3+3Cl2=N2+6HCl。(3)①根據(jù)反應(yīng)原理圖,反應(yīng)Ⅰ是HCl與CuO反應(yīng)生成CuCl2和H2O,化學(xué)方程式是2HCl+CuO=CuCl2+H2O。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol,反應(yīng)Ⅰ是非氧化還原反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ是氧化還原反應(yīng),根據(jù)2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2,氯元素化合價由-1價升高為0價,所以生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子。答案:(每空2分)(1)A(2)①氮Cl2②2316(共2分)(3)①2HCl+CuO=CuCl2+H2O②1mol18.(14分)Ⅰ.NaNO2易溶于水,外觀和食鹽相似,有咸味,人誤食會中毒。(1)人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,而使人體中毒,服用維生素C可解毒。Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時,F(xiàn)e2+在反應(yīng)中被________(填“氧化”或“還原”);服用維生素C可使血液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,說明維生素C作______(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O,淀粉遇碘會變藍色。則鑒別NaNO2和NaCl固體,無需選用的物質(zhì)為________(填序號)。①水②淀粉碘化鉀試紙③食醋④白酒(3)某廠廢液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________(填字母)。a.NaClb.NH4Clc.HNO3Ⅱ.Fe2+既有氧化性又有還原性,鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色含有Fe3+的物質(zhì),而在稀硫酸中生成淺綠色溶液(FeSO4)。(4)FeSO4·7H2O常用作補鐵劑,在酸性(常用稀硫酸酸化)條件下,F(xiàn)eSO4能將K2Cr2O7中+6價的Cr轉(zhuǎn)化為+3價的Cr。則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(5)已知反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,2FeCl2+Cl2=2FeCl3。則MnO4-、Cl2、Fe3+的氧化性強弱關(guān)系為______________;酸性條件下,KMnO4可被FeSO4解析:(1)Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時,F(xiàn)e2+在反應(yīng)中化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化;服用維生素C可使血紅蛋白中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,F(xiàn)e3+發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe2+,說明維生素C作還原劑。(2)已知NaNO2在酸性環(huán)境中和碘離子發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘能使淀粉試紙變藍色,故需選擇①水、②淀粉碘化鉀試紙、③食醋,不需選擇④白酒;故填④。(3)NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的過程中氮元素化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),需要加入還原劑,故需加入氯化銨,氯化銨和亞硝酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2,故選b。(4)在酸性(常用稀硫酸酸化)條件下,F(xiàn)eSO4溶液能將K2Cr2O7中+6價的Cr轉(zhuǎn)化為+3價的Cr,鐵元素化合價由+2價變?yōu)椋?價,根據(jù)得失電子守恒,反應(yīng)中氧化劑K2Cr2O7和還原劑FeSO4的物質(zhì)的量之比為1∶6。(5)已知反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反應(yīng)中MnO4-為氧化劑,Cl2為氧化產(chǎn)物;2FeCl2+Cl2=2FeCl3反應(yīng)中Cl2為氧化劑,F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物;則氧化性強弱關(guān)系為MnO4->Cl2>Fe3+。酸性條件下,KMnO4可被FeSO4還原成Mn2+,錳元素化合價降低,則鐵元素化合價升高生成鐵離子,該反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++答案:(每空2分)(1)氧化還原劑(2)④(3)b(4)1∶65MnO4->Cl2>Fe3+5Fe2++MnO19.(10分)氯可形成多種含氧酸鹽,廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用如圖所示裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO,并探究其性質(zhì)。已知:氯氣與KOH溶液反應(yīng),在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是KClO和KCl;在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是KClO3和KCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O;3Cl2+6KOH75℃以上5KCl+KClO3+3H2回答下列問題:(1)實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________________________________________________,a中的試劑為______________。若取消裝置a,對本實驗的影響是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________________________________________________________。(3)d的作用是________________________________________________________。答案:(每空2分)(1)MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水雜質(zhì)HCl消耗KOH,使KClO3產(chǎn)率降低(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3)吸收氯氣,防止污染空20.(14分)分類是認識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。依據(jù)物質(zhì)類別和元素價態(tài)可以對物質(zhì)的性質(zhì)進行解釋和預(yù)測。以下為含氯物質(zhì)的“價—類”二
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