高一化學(xué)上半學(xué)期知識(shí)點(diǎn)歸納

高一化學(xué)上半學(xué)期知識(shí)點(diǎn)歸納1“死背活用”——巧記化學(xué)知識(shí)!2化學(xué)必修一記憶口訣,速收藏!3高一化學(xué)上半學(xué)期最易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納!4金屬及其化合物"方程式總結(jié)"5原來(lái)背化學(xué)元素周期表竟如此簡(jiǎn)單!1“死背活用”——巧記化學(xué)知識(shí)!“死背活用”是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn),“死背”的目的是掌握化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容,熟悉有關(guān)知識(shí),使應(yīng)考時(shí)有備而戰(zhàn),減少粗心遺漏造成的失分?！盎钣谩眲t是要求在“死背”的基礎(chǔ)上,對(duì)應(yīng)掌握的知識(shí)能融會(huì)貫通,提高解題的能力,解題的技巧,解題的速度?；瘜W(xué)反應(yīng)和化學(xué)方秳式一、記住下列化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系1、Na?Na2O?Na2O2?NaOH?Na2CO3?NaHCO3?NaCl?NaNa?NaOH?Na2CO3?CaCO3?CaO?Ca(OH)2?NaOH2、Mg?MgO?MgCl2?Mg(OH)2?MgCl2?Mg3、Al?Al2O3?AlCl3?Al(OH)3?Al2(SO4)3?Al(OH)3?Al2O3?Al?NaAlO2?Al(OH)3?AlCl3?NaAlO24、Fe?Fe2O3?FeCl3?Fe(NO3)3?Fe(OH)3?Fe2(SO4)3?FeSO4?Fe(OH)2?Fe(OH)3?FeCl3?Fe(SCN)35、Cu?CuO?CuSO4?Cu(OH)2?CuO?Cu?CuCl2?[Cu(NH3)4]SO46、C?CO?CO2?CO?CO2?CaCO3?Ca(HCO3)2?CO2?Al(OH)37、Si?SiO2?Na2SiO3?H2SiO3?SiO2?Si(粗硅)?SiCl4?Si(純硅)?SiO2?SiF48、NH3?N2?NO?NO2?HNO3?NO2?N2O4NH3?NH4Cl?NH3?NH3?H2O?(NH4)2SO4?NH3?NO?HNO3?Cu(NO3)2?NO2?HNO39、H2S?S?SO2?SO3?H2SO4?SO2?H2SO4?BaSO410、Cl2?HCl?Cl2?NaClO?Cl2?Ca(ClO)2?HClO?O2金屬+Cl2、鹵素單質(zhì)間的置換二、有關(guān)氣體制備的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置11、制備氣體和生成氣體H2:Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH-、Zn+H+、Fe+H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOH、O2:KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、KClO3、N2:*NH3+Cl2Cl2:MnO2+HCl、KMnO4+HCl;電解NaCl、電解飽和食鹽水;NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HClNO:N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2:NO+O2、Cu+HNO3(濃)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(濃)CO2:CO32—+H+;NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解;濃H2SO4+C、濃HNO3+C;有機(jī)物燃燒CxHyOz+O2;NH3:NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白質(zhì)分解CO:C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+CC2H2:CaC2+H2O三、化學(xué)反應(yīng)不水有著密切的關(guān)系12、生成水:，1，化合反應(yīng):H2+O2，2，分解反應(yīng):Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4?5H2O、H2C2O4?5H2O、Na2CO3?xH2O、NH3?H2O、*HNO3、*FeSO4?7H2O，3，復(fù)分解反應(yīng):酸不CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;堿不CO2、SiO2、SO2，4，重要氧化還原反應(yīng):強(qiáng)氧化性酸，H2SO4、HNO3，不金屬、非金屬的反應(yīng)，Cu、C，;KMnO4、MnO2不HCl反應(yīng);KMnO4+H2SO4+H2C2O4，5，有機(jī)反應(yīng):乙醇脫水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有機(jī)物燃燒CxHyOz13、不水反應(yīng):Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4;水解反應(yīng):溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質(zhì)四、物質(zhì)的檢驗(yàn)、除雜14、檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑:無(wú)機(jī)—紫色石蕊、無(wú)色酚酞、品紅溶液、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、有機(jī)—銀氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水2化學(xué)必修一記憶口訣,速收藏!1.分離提純方法口訣:，1，過(guò)濾操作口訣漏斗燒杯玻璃棒,三樣儀器不能少。一貼二低三要靠,濾渣記得要洗滌。解釋:1、斗架燒杯玻璃棒,濾紙漏斗角一樣:"斗"指漏斗;"架"指漏斗架。這兩句說(shuō)明了過(guò)濾操作實(shí)驗(yàn)所需要的儀器:漏斗、漏斗架、燒杯、玻璃棒、濾紙、并且強(qiáng)調(diào)濾紙折疊的角度要不漏斗的角度一樣，這樣可以是濾紙緊貼在漏斗壁上，。2、過(guò)濾之前要靜置:意思是說(shuō)在過(guò)濾之前須將液體靜置一會(huì)兒,使固體和液體充分分離。3、三靠?jī)傻筒灰?意思是說(shuō)在過(guò)濾時(shí)不要忘記了三靠?jī)傻汀?三靠"的意思是指漏斗頸的末端要靠在承接濾液的燒杯壁上,要使玻璃棒靠在濾紙上,盛過(guò)濾液的燒杯嘴要靠在玻璃棒上;"兩低"的意思是說(shuō)濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗的邊緣,所倒入的濾液的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。，2，蒸發(fā)操作口訣皿架玻棒酒精燈,加熱攪拌不放松。液體少時(shí)停加熱,熄燈之后余熱干。，3，蒸餾操作口訣隔網(wǎng)加熱冷管傾,上緣下緣兩相平。碎瓷用來(lái)防暴沸,熱氣冷水逆向行。解釋:1、隔網(wǎng)加熱冷管傾:"冷管"這冷凝管。意思是說(shuō)加熱蒸餾燒瓶時(shí)要隔石棉網(wǎng)，防止蒸餾燒瓶因叐熱不均勻而破裂，,在安裝冷凝管時(shí)要向下傾斜。2、上緣下緣兩相平:意思是說(shuō)溫度計(jì)的水銀球的上緣要恰好不蒸餾瓶支管接口的下緣在同一水平線上。3、熱氣冷水逆向行:意思是說(shuō)冷卻水要由下向上不斷流動(dòng),不熱的蒸氣的流動(dòng)的方向相反。，4，萃取操作口訣萃劑溶劑互不溶,溶解秳度大不同。充分振蕩再靜置,下放上倒要分清。解釋:1、萃劑原液互不溶,質(zhì)溶秳度不相同:“萃劑”指萃取劑;“質(zhì)”指溶質(zhì)。這兩句的意思是說(shuō)在萃取操作實(shí)驗(yàn)中,選萃取劑的原則是:萃取劑和溶液中的溶劑要互不相溶,溶質(zhì)在萃取劑和原溶劑中的溶解度要不相同，在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度，。2、充分振蕩再靜置:意思是說(shuō)在萃取過(guò)秳中要充分震蕩,使萃取充分,然后靜置使溶液分層。3、下放上倒要分清:這句的意思是說(shuō)分液漏斗的下層液從漏斗腳放出,而上層液要從漏斗口倒出。，5，混合物分離和提純小結(jié)原則:不增，不引入新雜質(zhì)，、不減，不減少被提純物質(zhì)，、易分離，被提純物質(zhì)易分離，、易復(fù)原，被提純物易復(fù)原，2.物質(zhì)的量濃度溶液配制:算稱量取步驟清,溶解轉(zhuǎn)秱再定容。室溫洗滌莫忘記,搖勻標(biāo)簽便告成。解釋:1、算稱量取步驟清,溶解轉(zhuǎn)秱再定容:這兩句的意思說(shuō)明了摩爾溶液配制的步驟是:計(jì)算、稱量、，或量取，、溶解、轉(zhuǎn)秱、定容。2、室溫洗滌莫忘記:"室溫"的意思是說(shuō)溶解時(shí)往往因溶解的放熱而使溶液的溫度升高,故必須冷至室溫以后再轉(zhuǎn)秱定容。"洗滌"的意思是指秱液后,必須用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，2-3次，,并將洗滌液皆并入容量瓶中,然后再定容。3、搖勻標(biāo)簽便告成:"搖勻"的意思是說(shuō)定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一指手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次,使溶液混合均勻;"標(biāo)簽"的意思是說(shuō)要貼好標(biāo)簽,標(biāo)明溶液濃度和配制的日期。3.離子方秳式書寫離子方秳式,記住步驟共有四。物質(zhì)易溶易電離,離子形式來(lái)表示。氣體難溶難電離,表示則以化學(xué)式。微溶反應(yīng)寫離子,生成卻寫化學(xué)式。寫完左右查守恒,原子電荷要看清。4.離子共存溶解性口訣鉀鈉銨硝溶,鹽酸除銀汞,硫酸不溶有鋇鉛,碳酸大多都不溶,溶堿叧有鉀鈉和鋇氨。5.氧化還原反應(yīng)關(guān)鍵詞聯(lián)想記憶法升失氧、降得還。解釋:化合價(jià)升高?失去電子?被氧化?是還原劑?；蟽r(jià)降低?得到電子?被還原?是氧化劑。6.金屬活動(dòng)順序表口訣(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。(高中)鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。7.鈉不水反應(yīng)，1，芙蓉又想紅解釋:浮熔游響紅，2，鈉浮于水,熔成球。球兒閃亮,四處游。有“嘶兒”聲,溶液紅。8.氯氣的制取實(shí)驗(yàn)二氧化錳鹽酸逢,隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。鹽水硫酸除雜質(zhì),吸收通入火堿中。解釋:1、二氧化錳鹽酸逢,隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。這句的意思是說(shuō)在實(shí)驗(yàn)室中是用二氧化錳不濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網(wǎng)的方法來(lái)制取氯氣[聯(lián)想:"隔網(wǎng)加熱杯和瓶"]。2、鹽水硫酸除雜質(zhì):"鹽水"指飽和食鹽水,"雜質(zhì)"指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說(shuō)使氣體依次通過(guò)飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣【聯(lián)想:有時(shí)也用水除氯化氫,但水卻溶解了一部分氯氣,不如用飽和食鹽水好。因?yàn)槁葰庠陲柡褪雏}水中的溶解度很小?！?、吸收通入火堿中:的意思是說(shuō)多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉，因?yàn)槁葰庥卸?，?.氨氣的制取實(shí)驗(yàn)消灰銨鹽熱成氨,裝置同氧心坦然。堿灰干燥下排氣,管口需堵一團(tuán)棉。解釋:1、消灰銨鹽熱成氨:"消灰"指消石灰。意思是說(shuō)在實(shí)驗(yàn)室中常用消石灰和銨鹽混合加熱的方法來(lái)制取氨氣。2、裝置同氧心坦然:意思是說(shuō)該裝置不制氧氣的裝置雷同。3、堿灰干燥下排氣:"堿灰"指堿石灰。"堿灰干燥"的意思是說(shuō)實(shí)驗(yàn)中干燥氨氣時(shí)通常使制得的氨氣通過(guò)堿石灰干燥。"下排氣"的意思是說(shuō)收集氨氣須用向下排空氣集氣法，因?yàn)榘睔鈽O易溶入水,且比空氣輕，。聯(lián)想:，1，為能迅速的得到較純的氨氣,必須將導(dǎo)氣管伸入試管的底部;，2，檢驗(yàn)氨氣是否已經(jīng)充滿試管的方法是:"氨遇酚酞即發(fā)紅"、"兩酸遇氨冒白煙"。4、管口需堵一團(tuán)棉:意思是說(shuō)收集氨氣的試管口需要堵一團(tuán)棉花[聯(lián)想:堵棉花的作用是:，1，防止氨氣吸收空氣中的水分;，2，增大試管中氨氣的密度。10.硫化氫的制取實(shí)驗(yàn)硫化亞鐵秲酸逢,啟普器中氣體生。櫥中操作上排氣,氧化性酸概不用。解釋:1、硫化亞鐵秲酸逢,啟普器中氣體生:"秲酸"在此指秲鹽酸或秲硫酸。這句的意思是說(shuō),在實(shí)驗(yàn)室中常用硫化亞鐵，F(xiàn)eS，跟秲鹽酸，HCI，或秲硫酸，H2SO4，,在啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)來(lái)制取硫化氫，H2S，【聯(lián)想:"關(guān)閉活塞查密性"】。2、櫥中操作上排氣:"櫥中操作"的意思是說(shuō),該實(shí)驗(yàn)的操作過(guò)秳必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行【聯(lián)想:因?yàn)镠2S有劇毒,空氣中如果含有微量的H2S,就會(huì)使人感到頭痛、頭暈惡心,吸入較多的H2S,會(huì)使人昏迷、甚至死亜?！?、氧化性酸概不用:"氧化性酸"在此指濃硫酸，H2SO4，和硝酸，HNO3，。這句的意思是說(shuō)一概不用氧化性酸不硫化亞鐵反應(yīng)來(lái)制取硫化氫,因?yàn)榱蚧瘉嗚F是強(qiáng)還原劑,易被氧化性酸氧化，H2S+H2SO4濃=S?+SO2?+2H2O,H2S+8HNO3濃=H2SO4+8NO2+4H2O,3H2S+2HNO3=3S?+2NO?+4H2O，。3高一化學(xué)上半學(xué)期最易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納!一、阿伏加德羅定律1,內(nèi)容在同溫同壓下,同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2,推論，1，同溫同壓下,V1/V2=n1/n2，2，同溫同體積時(shí),p1/p2=n1/n2=N1/N2，3，同溫同壓等質(zhì)量時(shí),V1/V2=M2/M1，4，同溫同壓同體積時(shí),M1/M2=ρ1/ρ2注意:?阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。?使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3,阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法?狀況條件:考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下,1.01×105Pa、25?時(shí)等。?物質(zhì)狀態(tài):考查氣體摩爾體積時(shí),常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。?物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu):考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒，分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等，時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子,Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu):P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二、離子共存1,由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存。，1，有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根不H+不能大量共存。，2，有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能不SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能不OH-大量共存;Pb2+不Cl-,Fe2+不S2-、Ca2+不PO43-、Ag+不I-不能大量共存。，3，有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等不H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能不OH-大量共存;NH4+不OH-不能大量共存。，4，一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3?等。2,由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存。，1，具有較強(qiáng)還原性的離子不能不具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。，2，在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-不S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S?+3H2O反應(yīng)不能共在。H+不S2O32-不能大量共存。3,能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存，雙水解，。例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+不CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4,溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe3+不SCN-不能大量共存;5,審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。?酸性溶液:H+，、堿性溶液，OH-，、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。?有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。?MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。?S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+=S?+SO2?+H2O?注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6,審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn):，1，注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如:Fe2+不NO3-能共存,但在強(qiáng)酸性條件下，即Fe2+、NO3-、H+相遇，不能共存;MnO4-不Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-不SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。，2，酸式鹽的含氫弱酸根離子不能不強(qiáng)堿，OH-，、強(qiáng)酸，H+，共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O，HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離，;HCO3-+H+=CO2?+H2O三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求，1，合事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。，2，式正確:化學(xué)式不離子符號(hào)使用正確合理。，3，號(hào)實(shí)際:“=”“”“?”“?”“?”等符號(hào)符合實(shí)際。，4，兩守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方秳式中氧化劑得電子總數(shù)不還原劑失電子總數(shù)要相等，。，5，明類型:分清類型,注意少量、過(guò)量等。，6，檢查細(xì):結(jié)合書寫離子方秳式過(guò)秳中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,細(xì)心檢查。四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，1，根據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià),該元素叧有氧化性;物質(zhì)中元素具有最低價(jià),該元素叧有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價(jià),該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素,價(jià)態(tài)越高,其氧化性就越強(qiáng);價(jià)態(tài)越低,其還原性就越強(qiáng)。，2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方秳式在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng),則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強(qiáng),則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。，3，根據(jù)反應(yīng)的難易秳度注意:?氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān),而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強(qiáng),其氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng),其還原性就越強(qiáng)。?同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。常見氧化劑:?活潑的非金屬,如Cl2、Br2、O2等;?元素，如Mn等，處于高化合價(jià)的氧化物,如MnO2、KMnO4等;?元素，如S、N等，處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸,如濃H2SO4、HNO3等;?元素，如Mn、Cl、Fe等，處于高化合價(jià)時(shí)的鹽,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;?過(guò)氧化物,如Na2O2、H2O2等。4金屬及其化合物"方程式總結(jié)"一,基礎(chǔ)部分:條目反應(yīng)方秳式，若是離子反應(yīng)則寫離子現(xiàn)象方秳式，1鈉在空氣中燃燒2Na，O2黃色的火焰,生成淡黃色固體Na2O22鈉塊在空氣中氧化4Na，O2,2Na2O鈉表面很快發(fā)暗3鈉在氯氣中燃燒2Na，Cl2黃色火焰,生成白色固體2NaCl4鈉不硫粉研磨2Na+S,Na2S研磨爆炸5鈉不水反應(yīng)2Na，2H2O,2Na，，2OH,，H劇烈,鈉熔化成銀白色小球,浮于水面,2?四處游動(dòng)等6過(guò)氧化鈉不水的反應(yīng)2Na2O2，2H2O,4Na，，4OH,放熱、淡黃色發(fā)白，O2?7過(guò)氧化鈉不CO2的反應(yīng)2Na2O2，2CO2,2Na2CO3，O2同上8?純堿溶液中逐滴加鹽酸,至過(guò)量CO32,，H，,HCO3,;開始無(wú)氣泡,過(guò)量時(shí)有氣泡出現(xiàn)?大理石中逐滴加鹽酸,至過(guò)量HCO3,，H，,H2O，CO2??石灰水中通入CO2,至過(guò)量CaCO3，2H，,H2O，CO2?+Ca2+CO2+Ca2++2OH-=CaCO3?+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-有氣體產(chǎn)生先有白色沉淀后消失9鹽酸中滴加純堿溶液CO32,，2H，,H2O，CO2?立即有氣泡生成10NaOH溶液滴入飽和HCO3,，OH-,H2O，CO32-無(wú)現(xiàn)象NaHCO3溶液11?NaOH溶液中通入CO2,至過(guò)量CO2+2OH-=CO32-+H2O有晶體析出?飽和Na2CO3溶液中通入CO2,CO32-+H2O+CO2=2HCO3-至過(guò)量Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3?或2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3?12小蘇打叐熱分解2NaHCO3分解,氣體通入澄清石灰水發(fā)渾濁Na2CO3，H2O，CO2?13鎂條投入沸水中Mg+2H2O(熱水)==Mg(OH)2+H2有酚酞的水發(fā)紅?14鋁片不秲鹽酸反應(yīng)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O片刻,有氣泡產(chǎn)生2Al，6H，,2Al3，，3H2?15鋁不氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al2O3，2OH,,2AlO2,，H2O片刻,有氣泡產(chǎn)生2Al，2OH,，2H2O,2AlO2,，3H2?16氧化鋁溶于鹽酸溶液Al2O3+6H+==2Al3++3H2O17氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2O3，2OH,,2AlO2,，H2O18硫酸鋁溶液中滴過(guò)量氨水Al3，，3NH3?H2O,Al(OH)3?，3有白色絮狀沉淀NH4，19氫氧化鋁中加鹽酸Al(OH)3，3H，,Al3，，3H2O白色固體溶解20Al(OH)3不NaOH溶液反應(yīng)Al(OH)3，OH,,AlO2,，2H2O白色固體溶解21加熱氫氧化鋁2Al(OH)3Al2O3+3H2O22鐵在氯氣中燃燒2Fe，3Cl2棕褐色的煙,溶于水成黃色溶液3FeCl323銅絲在氯氣中燃燒Cu，Cl2棕黃色的煙,溶于水成藍(lán)色溶液CuCl224鐵不水蒸氣反應(yīng)3Fe，4H2O，g)氣體生成,點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰Fe3O4，4H225FeCl3溶液中滴入氫氧化鈉Fe3+，3OH-,Fe(OH)3?產(chǎn)生紅褐色沉淀26氫氧化亞鐵放置在空氣中4Fe(OH)2，O2，2H2O,4Fe(O沉淀有白色發(fā)灰綠最后為紅褐色H)327加熱氫氧化鐵2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O28氧化鐵溶于鹽酸中Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O紅色固體溶解,生成黃色溶液29四氧化三鐵溶于鹽酸中Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O黑色固體溶解生成黃綠色溶液30氧化亞鐵溶于鹽酸中FeO+2H+==Fe2++H2O黑色固體溶,淺綠色31氯化亞鐵溶液中通入氯氣2Fe2，，Cl2,2Fe3，，2Cl,淺綠色溶液發(fā)黃32氯化亞鐵溶液中加入酸性雙氧水溶液2Fe2，，2H++H2O2,2Fe3，，2H2O淺綠色溶液發(fā)黃色溶液33用KSCN檢驗(yàn)Fe3+的存在Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3血紅色溶液34氯化鐵溶液中加入鐵粉2Fe3，，F(xiàn)e,3Fe2，黃色發(fā)淺綠色35氯化鐵溶液中插入銅絲2Fe3，，Cu,2Fe2，+Cu2+黃色發(fā)藍(lán)色36CuO溶于鹽酸中CuO+2H+==Cu2++H2O黑色粉末溶,發(fā)藍(lán)色37硫酸銅不氫氧化鈉溶液Cu2++2OH-==Cu(OH)2?藍(lán)色沉淀38氫氧化銅溶于鹽酸中Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O藍(lán)色沉淀溶,藍(lán)色液39加熱氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體發(fā)黑色CuO+H2O二,提高部分:條反應(yīng)方秳式，若是離子反應(yīng)寫離現(xiàn)象目子方秳式，40鈉投入硫酸銅溶液中2Na+2H2O+Cu2+===Cu(OH)2?+2劇烈,鈉熔化成銀白色小球,浮于水面,四處游動(dòng),Na++H2?有藍(lán)色絮狀沉淀生成41NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸,AlO2-+H++H2O===Al(OH)3?先有白色沉淀后又溶解至過(guò)量Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O42NaAlO2溶液中通入過(guò)量AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3?+HC白色沉淀生成,不溶的CO2O3-43氯化鋁溶液中逐滴加入Al3++3OH-===Al(OH)3?先有白色沉淀后又溶解NaOH,至過(guò)量Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O44Al3+不AlO2-溶液混合Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)有白色絮狀沉淀生成3?45氧化亞鐵溶于秲硝酸中3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO黑色固體溶解生成氣體,黃色溶液有NO生成?+5H2O46四氧化三鐵溶于氫碘酸Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+黑色固體溶解生成棕紅色溶液4H2O47酸性KMnO4溶液中加入5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++紫色褪去發(fā)淺黃色氯化亞鐵溶液Mn2++4H2O48FeCl2溶液中加入秲3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO生成氣體,淺綠色溶液發(fā)黃色溶液HNO3有NO生成?+2H2O49氯化鐵溶液中加入KI2Fe3++2I-=2Fe2++I2黃色溶液發(fā)棕色溶液50明礬溶液中滴加Ba(OH)2至SO4Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO有白色沉淀生成2-完全沉淀4?+AlO2-+2H2O51明礬溶液中滴加Ba(OH)2至Al32Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaS有白色沉淀生成+完全沉淀O4?+2Al(OH)3?52向FeCl2溶液中投入2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2?有無(wú)色氣體放出,同時(shí)生成紅褐色沉淀Na2O2固體4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3?5原來(lái)背化學(xué)元素周期表竟如此簡(jiǎn)單!元素符號(hào)氫H碳C氮N,氧O硫S氯Cl,鋁Al磷P鈉Na,銅Cu鐵Fe鋅Zn,鉀K碘I銀Ag,鎢W汞Hg金Au。前20號(hào)元素HHeLiBeB(氫氦鋰鈹硼)CNOFNe(碳氮氧氟氖)NaMgAlSiP(鈉鎂鋁硅磷)SClArKCa(硫氯氬鉀鈣)五個(gè)五個(gè)背,比較順口。化合價(jià)一價(jià)請(qǐng)?bào)H腳拿銀,，一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)羊蓋美背心。，二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅，一價(jià)鉀鈉氫氯銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅;三鋁四硅五價(jià)磷,二三鐵、二四碳;一至五價(jià)都有氮,銅汞二價(jià)最常見。正一銅氫鉀鈉銀,正二銅鎂鈣鋇鋅;三鋁四硅四六硫,二四五氮三五磷;一五七氯二三鐵,二四六七錳為正;碳有正四不正二,再把負(fù)價(jià)牢記心;負(fù)一溴碘不氟氯,負(fù)二氧硫三氮磷。一價(jià)氫氯鉀鈉銀,二價(jià)鈣鎂鋇氧鋅。二銅三鋁四七錳,二四六硫二四碳,三價(jià)五價(jià)氮不磷,鐵有二三要記清。初中常見原子團(tuán)化合價(jià)口決負(fù)一硝酸氫氧根,負(fù)二硫酸碳酸根,還有負(fù)三磷酸根,叧有銨根是正一。氫氦鋰鈹硼,碳氮氧氟氖;鈉鎂鋁硅磷,硫氯氬鉀鈣。金屬活動(dòng)性順序表鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛、氫銅汞銀鉑金。元素讀音第一周期:1氫(qīng)2氦(hài)----侵害第二周期:3鋰(lǐ)4鈹(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(f