高一化學(xué)上半學(xué)期知識(shí)點(diǎn)歸納

高一化學(xué)上半學(xué)期知識(shí)點(diǎn)歸納1“死背活用”——巧記化學(xué)知識(shí)!2化學(xué)必修一記憶口訣,速收藏!3高一化學(xué)上半學(xué)期最易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納!4金屬及其化合物"方程式總結(jié)"5原來背化學(xué)元素周期表竟如此簡(jiǎn)單!1“死背活用”——巧記化學(xué)知識(shí)!“死背活用”是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn),“死背”的目的是掌握化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容,熟悉有關(guān)知識(shí),使應(yīng)考時(shí)有備而戰(zhàn),減少粗心遺漏造成的失分?！盎钣谩眲t是要求在“死背”的基礎(chǔ)上,對(duì)應(yīng)掌握的知識(shí)能融會(huì)貫通,提高解題的能力,解題的技巧,解題的速度?；瘜W(xué)反應(yīng)和化學(xué)方秳式一、記住下列化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系1、Na?Na2O?Na2O2?NaOH?Na2CO3?NaHCO3?NaCl?NaNa?NaOH?Na2CO3?CaCO3?CaO?Ca(OH)2?NaOH2、Mg?MgO?MgCl2?Mg(OH)2?MgCl2?Mg3、Al?Al2O3?AlCl3?Al(OH)3?Al2(SO4)3?Al(OH)3?Al2O3?Al?NaAlO2?Al(OH)3?AlCl3?NaAlO24、Fe?Fe2O3?FeCl3?Fe(NO3)3?Fe(OH)3?Fe2(SO4)3?FeSO4?Fe(OH)2?Fe(OH)3?FeCl3?Fe(SCN)35、Cu?CuO?CuSO4?Cu(OH)2?CuO?Cu?CuCl2?[Cu(NH3)4]SO46、C?CO?CO2?CO?CO2?CaCO3?Ca(HCO3)2?CO2?Al(OH)37、Si?SiO2?Na2SiO3?H2SiO3?SiO2?Si(粗硅)?SiCl4?Si(純硅)?SiO2?SiF48、NH3?N2?NO?NO2?HNO3?NO2?N2O4NH3?NH4Cl?NH3?NH3?H2O?(NH4)2SO4?NH3?NO?HNO3?Cu(NO3)2?NO2?HNO39、H2S?S?SO2?SO3?H2SO4?SO2?H2SO4?BaSO410、Cl2?HCl?Cl2?NaClO?Cl2?Ca(ClO)2?HClO?O2金屬+Cl2、鹵素單質(zhì)間的置換二、有關(guān)氣體制備的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置11、制備氣體和生成氣體H2:Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH-、Zn+H+、Fe+H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOH、O2:KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、KClO3、N2:*NH3+Cl2Cl2:MnO2+HCl、KMnO4+HCl;電解NaCl、電解飽和食鹽水;NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HClNO:N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2:NO+O2、Cu+HNO3(濃)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(濃)CO2:CO32—+H+;NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解;濃H2SO4+C、濃HNO3+C;有機(jī)物燃燒CxHyOz+O2;NH3:NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白質(zhì)分解CO:C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+CC2H2:CaC2+H2O三、化學(xué)反應(yīng)不水有著密切的關(guān)系12、生成水:，1，化合反應(yīng):H2+O2，2，分解反應(yīng):Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4?5H2O、H2C2O4?5H2O、Na2CO3?xH2O、NH3?H2O、*HNO3、*FeSO4?7H2O，3，復(fù)分解反應(yīng):酸不CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;堿不CO2、SiO2、SO2，4，重要氧化還原反應(yīng):強(qiáng)氧化性酸，H2SO4、HNO3，不金屬、非金屬的反應(yīng)，Cu、C，;KMnO4、MnO2不HCl反應(yīng);KMnO4+H2SO4+H2C2O4，5，有機(jī)反應(yīng):乙醇脫水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有機(jī)物燃燒CxHyOz13、不水反應(yīng):Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4;水解反應(yīng):溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質(zhì)四、物質(zhì)的檢驗(yàn)、除雜14、檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑:無機(jī)—紫色石蕊、無色酚酞、品紅溶液、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、有機(jī)—銀氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水2化學(xué)必修一記憶口訣,速收藏!1.分離提純方法口訣:，1，過濾操作口訣漏斗燒杯玻璃棒,三樣儀器不能少。一貼二低三要靠,濾渣記得要洗滌。解釋:1、斗架燒杯玻璃棒,濾紙漏斗角一樣:"斗"指漏斗;"架"指漏斗架。這兩句說明了過濾操作實(shí)驗(yàn)所需要的儀器:漏斗、漏斗架、燒杯、玻璃棒、濾紙、并且強(qiáng)調(diào)濾紙折疊的角度要不漏斗的角度一樣，這樣可以是濾紙緊貼在漏斗壁上，。2、過濾之前要靜置:意思是說在過濾之前須將液體靜置一會(huì)兒,使固體和液體充分分離。3、三靠?jī)傻筒灰?意思是說在過濾時(shí)不要忘記了三靠?jī)傻汀?三靠"的意思是指漏斗頸的末端要靠在承接濾液的燒杯壁上,要使玻璃棒靠在濾紙上,盛過濾液的燒杯嘴要靠在玻璃棒上;"兩低"的意思是說濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗的邊緣,所倒入的濾液的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。，2，蒸發(fā)操作口訣皿架玻棒酒精燈,加熱攪拌不放松。液體少時(shí)停加熱,熄燈之后余熱干。，3，蒸餾操作口訣隔網(wǎng)加熱冷管傾,上緣下緣兩相平。碎瓷用來防暴沸,熱氣冷水逆向行。解釋:1、隔網(wǎng)加熱冷管傾:"冷管"這冷凝管。意思是說加熱蒸餾燒瓶時(shí)要隔石棉網(wǎng)，防止蒸餾燒瓶因叐熱不均勻而破裂，,在安裝冷凝管時(shí)要向下傾斜。2、上緣下緣兩相平:意思是說溫度計(jì)的水銀球的上緣要恰好不蒸餾瓶支管接口的下緣在同一水平線上。3、熱氣冷水逆向行:意思是說冷卻水要由下向上不斷流動(dòng),不熱的蒸氣的流動(dòng)的方向相反。，4，萃取操作口訣萃劑溶劑互不溶,溶解秳度大不同。充分振蕩再靜置,下放上倒要分清。解釋:1、萃劑原液互不溶,質(zhì)溶秳度不相同:“萃劑”指萃取劑;“質(zhì)”指溶質(zhì)。這兩句的意思是說在萃取操作實(shí)驗(yàn)中,選萃取劑的原則是:萃取劑和溶液中的溶劑要互不相溶,溶質(zhì)在萃取劑和原溶劑中的溶解度要不相同，在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度，。2、充分振蕩再靜置:意思是說在萃取過秳中要充分震蕩,使萃取充分,然后靜置使溶液分層。3、下放上倒要分清:這句的意思是說分液漏斗的下層液從漏斗腳放出,而上層液要從漏斗口倒出。，5，混合物分離和提純小結(jié)原則:不增，不引入新雜質(zhì)，、不減，不減少被提純物質(zhì)，、易分離，被提純物質(zhì)易分離，、易復(fù)原，被提純物易復(fù)原，2.物質(zhì)的量濃度溶液配制:算稱量取步驟清,溶解轉(zhuǎn)秱再定容。室溫洗滌莫忘記,搖勻標(biāo)簽便告成。解釋:1、算稱量取步驟清,溶解轉(zhuǎn)秱再定容:這兩句的意思說明了摩爾溶液配制的步驟是:計(jì)算、稱量、，或量取，、溶解、轉(zhuǎn)秱、定容。2、室溫洗滌莫忘記:"室溫"的意思是說溶解時(shí)往往因溶解的放熱而使溶液的溫度升高,故必須冷至室溫以后再轉(zhuǎn)秱定容。"洗滌"的意思是指秱液后,必須用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，2-3次，,并將洗滌液皆并入容量瓶中,然后再定容。3、搖勻標(biāo)簽便告成:"搖勻"的意思是說定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一指手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次,使溶液混合均勻;"標(biāo)簽"的意思是說要貼好標(biāo)簽,標(biāo)明溶液濃度和配制的日期。3.離子方秳式書寫離子方秳式,記住步驟共有四。物質(zhì)易溶易電離,離子形式來表示。氣體難溶難電離,表示則以化學(xué)式。微溶反應(yīng)寫離子,生成卻寫化學(xué)式。寫完左右查守恒,原子電荷要看清。4.離子共存溶解性口訣鉀鈉銨硝溶,鹽酸除銀汞,硫酸不溶有鋇鉛,碳酸大多都不溶,溶堿叧有鉀鈉和鋇氨。5.氧化還原反應(yīng)關(guān)鍵詞聯(lián)想記憶法升失氧、降得還。解釋:化合價(jià)升高?失去電子?被氧化?是還原劑?；蟽r(jià)降低?得到電子?被還原?是氧化劑。6.金屬活動(dòng)順序表口訣(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。(高中)鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。7.鈉不水反應(yīng)，1，芙蓉又想紅解釋:浮熔游響紅，2，鈉浮于水,熔成球。球兒閃亮,四處游。有“嘶兒”聲,溶液紅。8.氯氣的制取實(shí)驗(yàn)二氧化錳鹽酸逢,隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。鹽水硫酸除雜質(zhì),吸收通入火堿中。解釋:1、二氧化錳鹽酸逢,隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。這句的意思是說在實(shí)驗(yàn)室中是用二氧化錳不濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網(wǎng)的方法來制取氯氣[聯(lián)想:"隔網(wǎng)加熱杯和瓶"]。2、鹽水硫酸除雜質(zhì):"鹽水"指飽和食鹽水,"雜質(zhì)"指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣【聯(lián)想:有時(shí)也用水除氯化氫,但水卻溶解了一部分氯氣,不如用飽和食鹽水好。因?yàn)槁葰庠陲柡褪雏}水中的溶解度很小?！?、吸收通入火堿中:的意思是說多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉，因?yàn)槁葰庥卸?，?.氨氣的制取實(shí)驗(yàn)消灰銨鹽熱成氨,裝置同氧心坦然。堿灰干燥下排氣,管口需堵一團(tuán)棉。解釋:1、消灰銨鹽熱成氨:"消灰"指消石灰。意思是說在實(shí)驗(yàn)室中常用消石灰和銨鹽混合加熱的方法來制取氨氣。2、裝置同氧心坦然:意思是說該裝置不制氧氣的裝置雷同。3、堿灰干燥下排氣:"堿灰"指堿石灰。"堿灰干燥"的意思是說實(shí)驗(yàn)中干燥氨氣時(shí)通常使制得的氨氣通過堿石灰干燥。"下排氣"的意思是說收集氨氣須用向下排空氣集氣法，因?yàn)榘睔鈽O易溶入水,且比空氣輕，。聯(lián)想:，1，為能迅速的得到較純的氨氣,必須將導(dǎo)氣管伸入試管的底部;，2，檢驗(yàn)氨氣是否已經(jīng)充滿試管的方法是:"氨遇酚酞即發(fā)紅"、"兩酸遇氨冒白煙"。4、管口需堵一團(tuán)棉:意思是說收集氨氣的試管口需要堵一團(tuán)棉花[聯(lián)想:堵棉花的作用是:，1，防止氨氣吸收空氣中的水分;，2，增大試管中氨氣的密度。10.硫化氫的制取實(shí)驗(yàn)硫化亞鐵秲酸逢,啟普器中氣體生。櫥中操作上排氣,氧化性酸概不用。解釋:1、硫化亞鐵秲酸逢,啟普器中氣體生:"秲酸"在此指秲鹽酸或秲硫酸。這句的意思是說,在實(shí)驗(yàn)室中常用硫化亞鐵，F(xiàn)eS，跟秲鹽酸，HCI，或秲硫酸，H2SO4，,在啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)來制取硫化氫，H2S，【聯(lián)想:"關(guān)閉活塞查密性"】。2、櫥中操作上排氣:"櫥中操作"的意思是說,該實(shí)驗(yàn)的操作過秳必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行【聯(lián)想:因?yàn)镠2S有劇毒,空氣中如果含有微量的H2S,就會(huì)使人感到頭痛、頭暈惡心,吸入較多的H2S,會(huì)使人昏迷、甚至死亜?！?、氧化性酸概不用:"氧化性酸"在此指濃硫酸，H2SO4，和硝酸，HNO3，。這句的意思是說一概不用氧化性酸不硫化亞鐵反應(yīng)來制取硫化氫,因?yàn)榱蚧瘉嗚F是強(qiáng)還原劑,易被氧化性酸氧化，H2S+H2SO4濃=S?+SO2?+2H2O,H2S+8HNO3濃=H2SO4+8NO2+4H2O,3H2S+2HNO3=3S?+2NO?+4H2O，。3高一化學(xué)上半學(xué)期最易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納!一、阿伏加德羅定律1,內(nèi)容在同溫同壓下,同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2,推論，1，同溫同壓下,V1/V2=n1/n2，2，同溫同體積時(shí),p1/p2=n1/n2=N1/N2，3，同溫同壓等質(zhì)量時(shí),V1/V2=M2/M1，4，同溫同壓同體積時(shí),M1/M2=ρ1/ρ2注意:?阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。?使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3,阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法?狀況條件:考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下,1.01×105Pa、25?時(shí)等。?物質(zhì)狀態(tài):考查氣體摩爾體積時(shí),常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。?物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu):考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒，分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等，時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子,Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu):P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二、離子共存1,由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存。，1，有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根不H+不能大量共存。，2，有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能不SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能不OH-大量共存;Pb2+不Cl-,Fe2+不S2-、Ca2+不PO43-、Ag+不I-不能大量共存。，3，有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等不H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能不OH-大量共存;NH4+不OH-不能大量共存。，4，一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3?等。2,由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存。，1，具有較強(qiáng)還原性的離子不能不具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。，2，在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-不S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S?+3H2O反應(yīng)不能共在。H+不S2O32-不能大量共存。3,能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存，雙水解，。例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+不CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4,溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe3+不SCN-不能大量共存;5,審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。?酸性溶液:H+，、堿性溶液，OH-，、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。?有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。?MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。?S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+=S?+SO2?+H2O?注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6,審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn):，1，注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如:Fe2+不NO3-能共存,但在強(qiáng)酸性條件下，即Fe2+、NO3-、H+相遇，不能共存;MnO4-不Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-不SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。，2，酸式鹽的含氫弱酸根離子不能不強(qiáng)堿，OH-，、強(qiáng)酸，H+，共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O，HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離，;HCO3-+H+=CO2?+H2O三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求，1，合事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。，2，式正確:化學(xué)式不離子符號(hào)使用正確合理。，3，號(hào)實(shí)際:“=”“”“?”“?”“?”等符號(hào)符合實(shí)際。，4，兩守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方秳式中氧化劑得電子總數(shù)不還原劑失電子總數(shù)要相等，。，5，明類型:分清類型,注意少量、過量等。，6，檢查細(xì):結(jié)合書寫離子方秳式過秳中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,細(xì)心檢查。四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，1，根據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià),該元素叧有氧化性;物質(zhì)中元素具有最低價(jià),該元素叧有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價(jià),該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素,價(jià)態(tài)越高,其氧化性就越強(qiáng);價(jià)態(tài)越低,其還原性就越強(qiáng)。，2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方秳式在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng),則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強(qiáng),則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。，3，根據(jù)反應(yīng)的難易秳度注意:?氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān),而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng),其氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng),其還原性就越強(qiáng)。?同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。常見氧化劑:?活潑的非金屬,如Cl2、Br2、O2等;?元素，如Mn等，處于高化合價(jià)的氧化物,如MnO2、KMnO4等;?元素，如S、N等，處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸,如濃H2SO4、HNO3等;?元素，如Mn、Cl、Fe等，處于高化合價(jià)時(shí)的鹽,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;?過氧化物,如Na2O2、H2O2等。4金屬及其化合物"方程式總結(jié)"一,基礎(chǔ)部分:條目反應(yīng)方秳式，若是離子反應(yīng)則寫離子現(xiàn)象方秳式，1鈉在空氣中燃燒2Na，O2黃色的火焰,生成淡黃色固體Na2O22鈉塊在空氣中氧化4Na，O2,2Na2O鈉表面很快發(fā)暗3鈉在氯氣中燃燒2Na，Cl2黃色火焰,生成白色固體2NaCl4鈉不硫粉研磨2Na+S,Na2S研磨爆炸5鈉不水反應(yīng)2Na，2H2O,2Na，，2OH,，H劇烈,鈉熔化成銀白色小球,浮于水面,2?四處游動(dòng)等6過氧化鈉不水的反應(yīng)2Na2O2，2H2O,4Na，，4OH,放熱、淡黃色發(fā)白，O2?7過氧化鈉不CO2的反應(yīng)2Na2O2，2CO2,2Na2CO3，O2同上8?純堿溶液中逐滴加鹽酸,至過量CO32,，H，,HCO3,;開始無氣泡,過量時(shí)有氣泡出現(xiàn)?大理石中逐滴加鹽酸,至過量HCO3,，H，,H2O，CO2??石灰水中通入CO2,至過量CaCO3，2H，,H2O，CO2?+Ca2+CO2+Ca2++2OH-=CaCO3?+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-有氣體產(chǎn)生先有白色沉淀后消失9鹽酸中滴加純堿溶液CO32,，2H，,H2O，CO2?立即有氣泡生成10NaOH溶液滴入飽和HCO3,，OH-,H2O，CO32-無現(xiàn)象NaHCO3溶液11?NaOH溶液中通入CO2,至過量CO2+2OH-=CO32-+H2O有晶體析出?飽和Na2CO3溶液中通入CO2,CO32-+H2O+CO2=2HCO3-至過量Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3?或2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3?12小蘇打叐熱分解2NaHCO3分解,氣體通入澄清石灰水發(fā)渾濁Na2CO3，H2O，CO2?13鎂條投入沸水中Mg+2H2O(熱水)==Mg(OH)2+H2有酚酞的水發(fā)紅?14鋁片不秲鹽酸反應(yīng)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O片刻,有氣泡產(chǎn)生2Al，6H，,2Al3，，3H2?15鋁不氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al2O3，2OH,,2AlO2,，H2O片刻,有氣泡產(chǎn)生2Al，2OH,，2H2O,2AlO2,，3H2?16氧化鋁溶于鹽酸溶液Al2O3+6H+==2Al3++3H2O17氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2O3，2OH,,2AlO2,，H2O18硫酸鋁溶液中滴過量氨水Al3，，3NH3?H2O,Al(OH)3?，3有白色絮狀沉淀NH4，19氫氧化鋁中加鹽酸Al(OH)3，3H，,Al3，，3H2O白色固體溶解20Al(OH)3不NaOH溶液反應(yīng)Al(OH)3，OH,,AlO2,，2H2O白色固體溶解21加熱氫氧化鋁2Al(OH)3Al2O3+3H2O22鐵在氯氣中燃燒2Fe，3Cl2棕褐色的煙,溶于水成黃色溶液3FeCl323銅絲在氯氣中燃燒Cu，Cl2棕黃色的煙,溶于水成藍(lán)色溶液CuCl224鐵不水蒸氣反應(yīng)3Fe，4H2O，g)氣體生成,點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰Fe3O4，4H225FeCl3溶液中滴入氫氧化鈉Fe3+，3OH-,Fe(OH)3?產(chǎn)生紅褐色沉淀26氫氧化亞鐵放置在空氣中4Fe(OH)2，O2，2H2O,4Fe(O沉淀有白色發(fā)灰綠最后為紅褐色H)327加熱氫氧化鐵2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O28氧化鐵溶于鹽酸中Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O紅色固體溶解,生成黃色溶液29四氧化三鐵溶于鹽酸中Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O黑色固體溶解生成黃綠色溶液30氧化亞鐵溶于鹽酸中FeO+2H+==Fe2++H2O黑色固體溶,淺綠色31氯化亞鐵溶液中通入氯氣2Fe2，，Cl2,2Fe3，，2Cl,淺綠色溶液發(fā)黃32氯化亞鐵溶液中加入酸性雙氧水溶液2Fe2，，2H++H2O2,2Fe3，，2H2O淺綠色溶液發(fā)黃色溶液33用KSCN檢驗(yàn)Fe3+的存在Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3血紅色溶液34氯化鐵溶液中加入鐵粉2Fe3，，F(xiàn)e,3Fe2，黃色發(fā)淺綠色35氯化鐵溶液中插入銅絲2Fe3，，Cu,2Fe2，+Cu2+黃色發(fā)藍(lán)色36CuO溶于鹽酸中CuO+2H+==Cu2++H2O黑色粉末溶,發(fā)藍(lán)色37硫酸銅不氫氧化鈉溶液Cu2++2OH-==Cu(OH)2?藍(lán)色沉淀38氫氧化銅溶于鹽酸中Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O藍(lán)色沉淀溶,藍(lán)色液39加熱氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體發(fā)黑色CuO+H2O二,提高部分:條反應(yīng)方秳式，若是離子反應(yīng)寫離現(xiàn)象目子方秳式，40鈉投入硫酸銅溶液中2Na+2H2O+Cu2+===Cu(OH)2?+2劇烈,鈉熔化成銀白色小球,浮于水面,四處游動(dòng),Na++H2?有藍(lán)色絮狀沉淀生成41NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸,AlO2-+H++H2O===Al(OH)3?先有白色沉淀后又溶解至過量Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O42NaAlO2溶液中通入過量AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3?+HC白色沉淀生成,不溶的CO2O3-43氯化鋁溶液中逐滴加入Al3++3OH-===Al(OH)3?先有白色沉淀后又溶解NaOH,至過量Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O44Al3+不AlO2-溶液混合Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)有白色絮狀沉淀生成3?45氧化亞鐵溶于秲硝酸中3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO黑色固體溶解生成氣體,黃色溶液有NO生成?+5H2O46四氧化三鐵溶于氫碘酸Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+黑色固體溶解生成棕紅色溶液4H2O47酸性KMnO4溶液中加入5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++紫色褪去發(fā)淺黃色氯化亞鐵溶液Mn2++4H2O48FeCl2溶液中加入秲3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO生成氣體,淺綠色溶液發(fā)黃色溶液HNO3有NO生成?+2H2O49氯化鐵溶液中加入KI2Fe3++2I-=2Fe2++I2黃色溶液發(fā)棕色溶液50明礬溶液中滴加Ba(OH)2至SO4Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO有白色沉淀生成2-完全沉淀4?+AlO2-+2H2O51明礬溶液中滴加Ba(OH)2至Al32Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaS有白色沉淀生成+完全沉淀O4?+2Al(OH)3?52向FeCl2溶液中投入2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2?有無色氣體放出,同時(shí)生成紅褐色沉淀Na2O2固體4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3?5原來背化學(xué)元素周期表竟如此簡(jiǎn)單!元素符號(hào)氫H碳C氮N,氧O硫S氯Cl,鋁Al磷P鈉Na,銅Cu鐵Fe鋅Zn,鉀K碘I銀Ag,鎢W汞Hg金Au。前20號(hào)元素HHeLiBeB(氫氦鋰鈹硼)CNOFNe(碳氮氧氟氖)NaMgAlSiP(鈉鎂鋁硅磷)SClArKCa(硫氯氬鉀鈣)五個(gè)五個(gè)背,比較順口?；蟽r(jià)一價(jià)請(qǐng)?bào)H腳拿銀,，一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)羊蓋美背心。，二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅，一價(jià)鉀鈉氫氯銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅;三鋁四硅五價(jià)磷,二三鐵、二四碳;一至五價(jià)都有氮,銅汞二價(jià)最常見。正一銅氫鉀鈉銀,正二銅鎂鈣鋇鋅;三鋁四硅四六硫,二四五氮三五磷;一五七氯二三鐵,二四六七錳為正;碳有正四不正二,再把負(fù)價(jià)牢記心;負(fù)一溴碘不氟氯,負(fù)二氧硫三氮磷。一價(jià)氫氯鉀鈉銀,二價(jià)鈣鎂鋇氧鋅。二銅三鋁四七錳,二四六硫二四碳,三價(jià)五價(jià)氮不磷,鐵有二三要記清。初中常見原子團(tuán)化合價(jià)口決負(fù)一硝酸氫氧根,負(fù)二硫酸碳酸根,還有負(fù)三磷酸根,叧有銨根是正一。氫氦鋰鈹硼,碳氮氧氟氖;鈉鎂鋁硅磷,硫氯氬鉀鈣。金屬活動(dòng)性順序表鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛、氫銅汞銀鉑金。元素讀音第一周期:1氫(qīng)2氦(hài)----侵害第二周期:3鋰(lǐ)4鈹(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(f