【百強(qiáng)校】【黑吉遼卷】黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)2025年高三學(xué)年第一次模擬考試（哈三中一模）化學(xué)試卷

哈三中2025年高三學(xué)年第一次模擬考試Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題(每題僅一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分)1．2025年2月，亞冬會(huì)在哈爾濱隆重舉行，科技賦能，助力亞冬。下列說法正確的是A．哈工大研發(fā)的碳纖維復(fù)合材料，使中國產(chǎn)品首次入選國際賽事核心雪具，該材料屬于金屬材料B．醇?xì)潆妱?dòng)汽車為亞冬會(huì)提供出行保障，甲醇是新型清潔可再生能源C．科技感十足的發(fā)熱保暖帽等產(chǎn)品含有石墨烯材料，石墨烯能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)D．亞冬會(huì)宣傳景觀多用到亞克力板，俗稱有機(jī)玻璃，是一種高強(qiáng)度新型無機(jī)非金屬材料2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．H2O的VSEPRC．次氯酸的電子式：D．基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式：3d103．關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全與實(shí)驗(yàn)操作，下列說法錯(cuò)誤的是A．圖示圖標(biāo)均與“鈉與水反應(yīng)”這一實(shí)驗(yàn)有關(guān)B．實(shí)驗(yàn)室儲(chǔ)存的鎂條著火時(shí)，不可以用泡沫滅火器滅火C．苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗D．向銅與濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水，根據(jù)顏色來判斷是否有硫酸銅生成4．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應(yīng)常用于探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．每生成11.2LSO2，有0.5NAH2O生成B．100mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中，S2O-數(shù)目為0.01NAC．S8是硫的一種常見晶體，3.2gS8中所含質(zhì)子數(shù)為1.6NAD．1molS在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA5．在給定條件下，下列制備過程難以實(shí)現(xiàn)的是OO98.3%濃硫酸A．工業(yè)制備硫酸：FeS2高溫SO2催化劑、△SO3H2SO4B．工業(yè)制備硝酸：NH3催化、△NOO2NO2H2OHNO3C．工業(yè)制備純堿：NaCl溶液CONHNaHCO3△Na2CO3D．工業(yè)制備高純硅：石英砂1800焦~20℃粗硅SiHCl3高純硅6．化合物Z是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：下列說法正確的是A．Y可發(fā)生氧化、加成和取代反應(yīng)B．X分子中含有σ鍵，不含π鍵C．Z同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中不可能含有苯環(huán)D．不能用質(zhì)譜法鑒別Y、Z7．下列推理均合理的是結(jié)論ANH3分子間存在氫鍵沸點(diǎn)：PH3＜AsH3＜SbH3＜BiH3＜NH3B低溫石英(α-SiO2)不含有手性碳原子低溫石英不具有手性C納米金屬鉛的熔點(diǎn)隨晶粒變小而變小晶體的表面積影響晶體的性質(zhì)D海水中的鐵閘門因發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹鐵閘門生銹最多的部位就是腐蝕最厲害的部位8．亞氯酸鈉(NaClO2)具有強(qiáng)氧化性，受熱易分解，可做漂白劑、食品消毒劑等。一種制備NaClO2的工藝流程如下，下列說法正確的是已知：消毒能力表示每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。A．理論上，反應(yīng)1生成1molClO2時(shí)，NaClO3失去1mole-B．ClO2的消毒能力強(qiáng)于NaClO2C．為了加快“反應(yīng)2”的速率，將溶液加熱到80℃左右效果最佳D．“操作1”為蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥9．W、X、Y、Z是四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W核外電子只有一種自旋取向；X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)2倍；Z原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但其第一電離能低于同周期相鄰元素。下列說法正確的是A．氫化物的沸點(diǎn)：X<Y<ZB．XZ-的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C．YZ2-中有一個(gè)Π大π鍵D．常溫下，W、X、Y、Z組成的物質(zhì)，可能呈液態(tài)10．我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種新型多功能（甲醛－硝酸鹽）電池，可同時(shí)處理廢水中的甲醛和硝酸根離子，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)電極區(qū)總反應(yīng)為：2HCHO+4OH--2e-=2HCOO-+H2↑+2H2OB．電池工作時(shí)，b電極電勢(shì)高，電子流動(dòng)的方向是b→aC．放電過程中，K+從左室遷移到右室D．處理廢水過程中溶液pH不變，無需補(bǔ)加KOH11．二氟卡賓(:CF2)是一種活性中間體。硫單質(zhì)與二氟卡賓可以形成S=CF2，最后生成部分含碳副產(chǎn)物，反應(yīng)歷程如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)ΔH＜0B．該反應(yīng)速率主要由生成S--SCF2C．反應(yīng)過程中碳的化合價(jià)發(fā)生改變D．反應(yīng)過程中存在極性共價(jià)鍵的形成12．下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是方案現(xiàn)象結(jié)論A將集滿臭氧的兩支試管分別用鐵架臺(tái)固定并倒置在盛有水和CCl4的兩個(gè)燒杯中倒置在盛有水的燒杯中的試管液面上升較高臭氧是極性分子，在水中溶解度大B常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定1mol/L和0.1mol/L的CH3COONH4溶液的pHpH均為7.0同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同C向等體積的0.1mol/L和0.2mol/L的NaClO溶液中分別滴加3滴等濃度的紫色石蕊溶液0.1mol/L的NaClO溶液褪色更快NaClO濃度越小，水解程度越大D取4mL亮黃色{含[FeCl4]-}的工業(yè)鹽酸于試管中，滴加幾滴硝酸銀飽和溶液溶液亮黃色褪去，變?yōu)楹軠\的黃色配合物[FeCl4]-只有在高濃度Cl-的條件下才是穩(wěn)定的13．釩(V)是一種重要的戰(zhàn)略金屬，V的某種氧化物具有絕緣體-導(dǎo)體相轉(zhuǎn)變特性，導(dǎo)體狀態(tài)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。已知：NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)V原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有13種B．該晶胞中與O距離最近的V有6個(gè)C．該氧化物化學(xué)式為VO2D．該晶胞的密度為g·cm-314．制備苯甲醛有兩種途徑（圖1，ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于0）。在反應(yīng)起始階段，可認(rèn)為甲苯與O2發(fā)生平行反應(yīng)，分別生成苯甲醇(濃度為c1)和苯甲醛(濃度為c2)，且Ea1＞Ea3，兩產(chǎn)物的濃度之比與時(shí)間無關(guān)。140℃時(shí)，c1/c2=0.5；170℃時(shí)，c1/c2=0.6。反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，甲苯、苯甲醇和苯甲醛的含量隨時(shí)間變化如圖2所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．Z曲線代表的是苯甲醛B．升高反應(yīng)溫度，苯甲醛的選擇性降低C．增加氧化劑O2的濃度，可以提高甲苯的轉(zhuǎn)化率和苯甲醛的選擇性D．在一定的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，選擇合適的催化劑，可以提高生成苯甲醇的比例15．25℃時(shí)，0.1mol/LK2Cr2O7溶液中存在以下平衡：①Cr2O-(aq)+H2O(l)2CrO-(aq)+2H+(aq)K1=3.27×10-15②Cr2O-(aq)+H2O(l)2HCrO4-(aq)K2③HCrO4-(aq)CrO-(aq)+H+(aq)K3=3.3×10-7其中的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是pH增大，的值減小反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)pH=9.5時(shí)，HCrO4-的濃度約為1.0×10-3.8mol/La點(diǎn)溶液中離子濃度關(guān)系：c(K+)＞c(CrO-)＞c(Cr2O-)＞c(H+)Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16．(13分)以鉑鈀精礦（含Se、Te、Au、Pt、Pd等）為原料，提取貴金屬Au、Pt、Pd的工藝流程如圖所示：①“氯化浸出”時(shí)，Au、Pt、Pd以HAuCl4、H2PtCl6、H2PdCl6形式存在；②(NH4)2PtCl6和(NH4)2PdCl6難溶于水，(NH4)2PtCl4易溶于水，Ksp[(NH4)2PdCl6]=9.9×10-8，≈9.95；③離子濃度≤1×10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子已沉淀完全。(1)“水浸”時(shí)，需要把焙燒渣粉碎后再加入水，同時(shí)在溶液底部鼓入N2，鼓入N2的目(2)“焙燒”時(shí)，Se、Te單質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶于水的Na2SeO3和Na2TeO4。消耗等物質(zhì)的量的NaClO3，轉(zhuǎn)化的Se、Te的物質(zhì)的量之比；根據(jù)以下兩圖判斷“焙燒”適宜的條件為。(3)“還原”得到金的反應(yīng)的化學(xué)方程式為；加入過量SO2除將HAuCl4徹底還原得到金外，其另一目的是(4)常溫下，“沉鈀”時(shí)，若使2Lc(PdCl-)=0.2mol/L的溶液中PdCl-沉淀完全，需至少加入NH4Cl固體的物質(zhì)的量為（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。(5)“煅燒”時(shí)除生成N2、NH4Cl外，還生成一種氣體，該氣體用少量水吸收后可重復(fù)用于“”操作單元。(6)配合物順鉑是臨床使用的第一代鉑類抗癌藥物，其為平面四邊形結(jié)構(gòu)（如圖所示下列關(guān)于順鉑的說法正確的是。A．Pt的化合價(jià)為0價(jià)B．配位原子為Cl和NC．配位數(shù)為4D．Pt采取的是sp3雜化17．(15分)硒(Se)是人體必需的微量元素之一。(一)提取硒Ⅰ.稱取一定量的陽極泥(CuSe)和Na2CO3，充分混合后，在500℃條件下焙燒半小時(shí)。Ⅱ.冷卻后，取出焙燒物于小燒杯中，加入適量的水充分浸取后過濾。Ⅲ.向保留的濾液中加入適量的FeSO4，將焙燒過程中產(chǎn)生的少量Na2SeO4轉(zhuǎn)化為Na2SeO3。Ⅳ.將充分反應(yīng)后的溶液，酸化后進(jìn)行“控電位還原”，在一定的電壓下，可得到固體硒。(1)①Ⅰ中的“焙燒”過程，下列儀器中需要的是（填儀器名稱）。②“焙燒”的主要產(chǎn)物為CuO和Na2SeO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)Ⅱ中的“浸取”需要80℃下進(jìn)行，加熱方式為；與常溫相比，在80℃下進(jìn)行浸取的優(yōu)點(diǎn)是。(3)經(jīng)過步驟Ⅲ后溶液中的主要金屬離子有；判斷溶液中是否還存在少量Fe2＋的方法是。(4)“控電位還原”是指在一定電壓下，電位高的氧化劑優(yōu)先被還原，電位低的氧化劑保留在溶液中，以達(dá)到硒與雜質(zhì)金屬的分離。酸性環(huán)境下，一些氧化劑的電位如下表：氧化劑／還原產(chǎn)物Cu2+/CuFe3+/Fe2+Fe2+/FeH2SeO3/Se電位／V0.340.77-0.440.74則H2SeO3、Fe3+和Cu2+氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?；在控電位還原時(shí)，生成Se的電極反應(yīng)式為。(二)測(cè)純度Ⅰ.準(zhǔn)確稱取0.1600g硒樣品，加入足量H2SO4和H2O2完全反應(yīng)成H2SeO3，除去過量的H2O2后，配成100.00mL溶液；Ⅱ.取所配溶液20.00mL于錐形瓶中，加入足量H2SO4和KI溶液，使之充分反應(yīng)；Ⅲ.滴入2~3滴淀粉指示劑，振蕩，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗16.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。(5)若已知：I2+2S2O-=2I-+S4O-，該硒樣品中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18．(14分)含碳化合物的反應(yīng)在化學(xué)工業(yè)中具有重要地位?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲酸(HCOOH)可分解產(chǎn)生氫氣，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1Ⅱ.C(s)+H2(g)+O2(g)=HCOOH(g)ΔH2=-378.7kJ·mol-1Ⅲ.HCOOH(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3①ΔH3=kJ·mol-1；②在T℃時(shí)，向不同體積的恒容密閉容器中各加入1molHCOOH(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得各容器中甲酸的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖1，其中n點(diǎn)反應(yīng)達(dá)平衡。m點(diǎn)時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留2位有效數(shù)字該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用含“V1”、“V2”或“V3”的表達(dá)式表示V1:V2=。(2)工業(yè)上常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氫(H2S)在特定催化劑條件下反應(yīng)來制備苯硫酚(C6H5-SH)，但會(huì)有副產(chǎn)物苯(C6H6)生成。6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g)ΔH4=-16.8kJ·mol-16H5-Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+S8(g)ΔH5=-45.8kJ·mol-1①將體積比1:1的C6H5-Cl和H2S的混合氣體通過含有催化劑的不同溫度下的恒溫反應(yīng)器，定時(shí)測(cè)定反應(yīng)器尾端出來的混合氣體中各產(chǎn)物的量，得到單程收率與溫度的關(guān)系如圖2。原料一次性通過反應(yīng)器后得到產(chǎn)品C6H5-SH（或原料一次性通過反應(yīng)器后得到產(chǎn)品C6H5-SH（或C6H6）的物質(zhì)的量起始C6H5-Cl的物質(zhì)的量下列說法正確的是a．645℃時(shí)，反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)平衡常數(shù)b．590℃以上，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅳ平衡逆向移動(dòng)c．645℃,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，可以提高C6H6的單程收率②現(xiàn)將一定量的C6H5-Cl和H2S置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過程，在不同溫度下均反應(yīng)20min測(cè)定生成物的濃度。實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度較低時(shí)C6H5-SH濃度大于C6H6，從活化能角度分析其主要原因是