海南省部分學校2024-2025學年高一下學期第二次月考化學試題（原卷版+解析版）

2024-2025學年海南省部分學校高一下學期第二次月考模擬考試化學試題測試范圍人教必修第二冊一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含有的電子數(shù)為B.明礬凈水時，的形成的膠粒的數(shù)目為C.晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為D.一定條件下，與充分反應，生成分子數(shù)目小于2.能量變化如圖的化學反應是A.碳酸氫鈉與硫酸 B.氧化鈣溶于水C.天然氣的燃燒 D.鋁條溶于鹽酸3.如圖所示，a、b兩電極的材料分別為鐵和銅中的一種。下列說法正確的是A.該裝置可將電能轉化為化學能 B.a極可能發(fā)生反應Cu-2e-=Cu2+C電極b質(zhì)量可能增加 D.該過程可能有大量氣體產(chǎn)生4.室溫下，10L0.4mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解的反應為2H2O2=2H2O+O2↑，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表，已知反應至3min時，H2O2分解了50%，溶液體積變化忽略不計。t/min0123V(O2)/L0.09.917.2V下列敘述正確的是A.0~3min內(nèi)，平均反應速率B.0~1min內(nèi)H2O2分解的平均反應速率比1~2min內(nèi)慢C.反應至3min時，產(chǎn)生V(O2)=29.7LD.反應至3min時，5.下列關于化學反應方向、化學反應速率和化學反應限度，說法正確的是A.某反應，，則該反應任何條件下都不能進行B.某化學平衡改變條件后生成物濃度增大，則反應物轉化率一定增大C.某化學平衡升高溫度時逆向移動，此時正反應速率加快D.鋅與硫酸溶液反應時，將稀硫酸改為濃硫酸，生成氫氣速率加快6.我國科學家實現(xiàn)了在銅催化條件下將DMF[(CH3)2NCHO]轉化為三甲胺[N(CH3)3]。計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是A.由圖可以判斷DMF轉化為三甲胺的反應屬于放熱反應B.N(CH3)3＋OH*＋H*=N(CH3)3(g)＋H2O(g)是該反應歷程的決速步驟C.使用銅作催化劑可以降低反應的活化能，從而改變反應的焓變D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.19eV7.將氣體A、B置于容積為密閉容器中，發(fā)生反應：，反應進行到末，測得A為為為，則下列表示化學反應速率正確的是A. B.C. D.8.下列陳述I、II均正確且有因果關系的是選項陳述I陳述IIA可用鋁槽車運輸濃硫酸鋁與濃硫酸在常溫下不發(fā)生反應B可以用NaOH溶液和藍色石蕊試紙檢驗CMg的金屬活動性強于AlMg-Al-NaOH溶液形成原電池裝置中Al為正極D葡萄酒中添加適量的適量的可防止葡萄酒氧化變質(zhì)A.A B.B C.C D.D二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.對水樣中影響M分解速率的因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度c(M)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是A.水樣pH越大，M的分解速率越大B.水樣中添加Cu2+，能增大M的分解速率C.由①③得，反應物濃度越大，M的分解速率越小D.在0～20min內(nèi)，②中M的分解速率為0.015mol?L-1?min-110.對于反應2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH=akJ·mol-1，能量變化如圖所示：(已知：焓變ΔH<0為放熱反應)。下列說法中不正確的是A.反應過程中反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和B.2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(l)ΔH>akJ·mol-1C.過程Ⅱ使用了催化劑，使反應更快，放熱更多D.將2molSO2(g)和1molO2(g)置于密閉容器中發(fā)生上述反應，充分反應后放出的熱量小于|a|kJ11.將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2=50)。下列敘述正確的是A.做該實驗時環(huán)境溫度小于22℃B.該實驗表明化學能可以轉化為熱能C.NaOH溶液的濃度約是1.0mol/LD.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應12.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：，12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應過程如圖所示)。下列說法不正確的是A.2s時，A的轉化率為75%B.0～2s，D的平均反應速率為0.4molL1s1C.化學計量數(shù)之比b：c=1：2D.圖中兩曲線相交時，A的消耗速率大于A的生成速率13.2L恒容密閉容器中通入A、B各10mol，在一定溫度下進行反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(s)，ΔH<0，4min時達到平衡，生成4molD。下列說法不正確的是A.①體系氣體密度不變；②A的體積分數(shù)不變；③2v逆(A)=3v正(C)，三種現(xiàn)象均可以說明該反應達到平衡B.①增加D的質(zhì)量；②向體系中充入He；③抽出A減小體系壓強，三種操作都不能增大逆反應速率C.4min末時，C的平均反應速率為0.5mol·L-1·min-1D.保持溫度不變，起始時四種物質(zhì)的物質(zhì)的量均為6mol，則此時反應v正(A)<v逆(A)14.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是A.正極反應式：Ca+2Cl－－2e－=CaCl2B.放電過程中，Li+向正極移動C.每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD.常溫時，在正、負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15.以硫酸工業(yè)生產(chǎn)后的硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4，還含有少量FeO、SiO2制備鐵紅顏料(Fe2O3)的生產(chǎn)流程如圖：回答下列問題：（1）工業(yè)生產(chǎn)過程中，通常在酸浸之前將硫鐵礦燒渣粉碎，目的是___________。（2）請寫出“酸浸”過程中Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式___________。（3）“步驟1”的操作名稱為___________，“濾渣1”的主要成份與氫氟酸反應的化學方程式是___________。（4）加入過量鐵粉的目的有兩點：①除去過量的硫酸；②___________。（5）“濾液Y”反應生成FeCO3的同時產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應的離子方程式為___________，“濾液Z”中主要成份的用途為___________(任寫一種)。（6）若經(jīng)“步驟3”得到23.2kgFeCO3，使其完全焙燒得到鐵紅(Fe2O3)，理論上需要氧氣的體積為___________L(標準狀況下)。16.某研究性學習小組利用溶液和酸性溶液的反應進行了一系列探究外界條件的改變對化學反應速率的影響實驗，相關實驗如下：實驗編號實驗溫度試管中所加試劑及其用量溶液顏色褪至無色所需時間溶液溶液稀硫酸1253.03.02.02.06.42254.02.02.02.05.03255.01.02.04251.54.52.02.05505.02.02.0（1）實驗中發(fā)生的化學反應的離子方程式為_______。（2）通過實驗1、2、4，可探究_______(填外部因素)對化學反應速率的影響。通過實驗3、5，可探究溫度對化學反應速率的影響，則_______，_______；實驗得出_______(填“”、“”或“”)。（3）內(nèi)，實驗2中高錳酸鉀的平均反應速率為_____。進行實驗4時發(fā)現(xiàn)溶液幾乎沒有褪色，原因可能是_____。（4）甲同學在實驗1、2、3中觀察到溶液褪色速率開始時較慢，反應一段時間后逐漸加快。查閱資料獲悉：?。c酸性溶液反應的一種機理如圖所示：ⅱ．在溶液中呈紫紅色，能發(fā)生反應通常呈青綠色；呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生和。①僅由圖示機理分析，反應一段時間后溶液褪色速率突然加快的原因可能為_______。②乙同學將實驗1中溶液調(diào)至1時再次做實驗，發(fā)現(xiàn)溶液紫色并未直接褪去，而是先變?yōu)榍嗌芤?，一段時間后青色溶液逐漸褪至無色，乙同學結合上述信息，推測紫色溶液變?yōu)榍嗌芤簳r，青色溶液中可能含有。指導老師否定了該猜想，理由是_______。17.天然排放的，主要來自土壤和海洋中有機物的分解，屬于自然界的氮循環(huán)過程?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列有關NO和氣體說法錯誤的是___________(填標號)。A.雷雨天的空氣中有少量NO B.屬于酸性氧化物C.可用水除去NO中的 D.可用NaOH溶液除去中的NO（2）已知：在一密閉容器中發(fā)生反應，為無色氣體，該反應為放熱反應，下列措施能提高該反應速率的為___________(填標號)。A．其他條件不變，降低溫度B．選用合適的催化劑C．溫度不變，增大容器體積D．恒溫恒容條件下，再充入一定量E．恒溫恒壓條件下，再充入一定量（3）一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：，和的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖所示。①圖中曲線___________(填“X”或“Y”)表示的物質(zhì)的量變化。②1min時，v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)，0~1min內(nèi)，X的反應速率v(X)=___________。③已知：轉化率，則該條件下反應達最大限度時Y的轉化率為___________。④下列描述能表示該反應達平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變18.一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進行某化學反應，氣體X、Y的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。（1）①寫出該反應的化學方程式：___________。②在t1和t2時正反應速率分別為v1和v2，則二者大小關系為v1___________v2(填“＞”“＜”或“=”)。③在t1、t2和t3三個時刻中，反應程度最大的是___________(填“t1”“t2”或“t3”)。（2）將一定量N2和H2(體積比為1∶3)的混合氣體通入合成塔，反應達到平衡后，氨的體積分數(shù)為16%，則平衡時混合氣體中N2的體積分數(shù)為___________，H2的轉化率為___________。（3）已知2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，現(xiàn)將NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的恒容密閉容器中，恒溫條件下反應體系中物質(zhì)濃度隨時間的變化關系如圖所示。①平衡時NO2的轉化率為___________。②起始壓強與平衡時壓強之比為___________。19.火箭升空通常用肼()作為高能燃料，可選或做氧化劑，同時肼—空氣燃料電池是一種無污染，能量高，有廣泛的應用前景的燃料電池。（1）已知：則ΔH=___________(用、、表示)（2）在火箭推進器中氧化劑用，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量(液態(tài))反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64kJ的熱量。①寫出肼和反應的熱化學方程式___________。②已知，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是___________kJ。（3）肼—空氣燃料電池是一種無污染，能量高，有廣泛的應用前景的燃料電池。某化學小組設計一種肼—空氣燃料電池，除將化學能轉化為電能外，還能將飽和食鹽水淡化，同時還可獲得鹽酸和NaOH兩種副產(chǎn)品。其工作原理如圖所示：①該燃料電池A電極名稱是___________(填“正極”或“負極”)，A電極的電極反應式為___________。②N膜為___________交換膜(填“陽離子”或“陰離子”)。③當電路中有0.2mol電子轉移時，正極室質(zhì)量增加___________g。

2024-2025學年海南省部分學校高一下學期第二次月考模擬考試化學試題測試范圍人教必修第二冊一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含有的電子數(shù)為B.明礬凈水時，的形成的膠粒的數(shù)目為C.晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為D.一定條件下，與充分反應，生成的分子數(shù)目小于【答案】D【解析】【詳解】A．一個含有10個電子，中含有10mol電子，即電子數(shù)為，A錯誤；B．未給出溶液體積，且膠粒是許多的集合體，故不能確定膠粒的數(shù)目，B錯誤；C．一個形成4條硅氧鍵，故晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為，C錯誤；D．二氧化硫和氧氣生成三氧化硫是可逆反應，故一定條件下，與充分反應，生成的分子數(shù)目小于，D正確；故選D。2.能量變化如圖的化學反應是A.碳酸氫鈉與硫酸 B.氧化鈣溶于水C.天然氣的燃燒 D.鋁條溶于鹽酸【答案】A【解析】【分析】圖示中反應物的能量低于生成物，反應為吸熱反應；【詳解】A．碳酸氫鈉與硫酸是吸熱反應，與圖示符合，故A選；B．氧化鈣溶于水是放熱反應，與圖示不符合，故B不選；C．天然氣的燃燒是放熱反應，與圖示不符合，故C不選；D．鋁條溶于鹽酸是放熱反應，與圖示不符合，故D不選；答案選A。3.如圖所示，a、b兩電極的材料分別為鐵和銅中的一種。下列說法正確的是A.該裝置可將電能轉化為化學能 B.a極可能發(fā)生反應Cu-2e-=Cu2+C.電極b質(zhì)量可能增加 D.該過程可能有大量氣體產(chǎn)生【答案】C【解析】【分析】已知Fe比Cu活潑，故在Fe、Cu和CuSO4溶液構成的原電池中，F(xiàn)e為負極，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，電極反應為：Cu2++2e-=Cu，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，該裝置為原電池裝置，故該裝置可將化學能轉化為電能，A錯誤；B．由分析可知，該原電池的電極反應為：Fe-2e-=Fe2+或Cu2++2e-=Cu，則a極不可能發(fā)生反應Cu-2e-=Cu2+，B錯誤；C．由分析可知，若電極b為Cu，則電極反應為：Cu2++2e-=Cu，則電極b質(zhì)量增加，C正確；D．由分析可知，該過程不可能有大量氣體產(chǎn)生，D錯誤；故答案：C。4.室溫下，10L0.4mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解的反應為2H2O2=2H2O+O2↑，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表，已知反應至3min時，H2O2分解了50%，溶液體積變化忽略不計。t/min0123V(O2)/L0.09.917.2V下列敘述正確的是A.0~3min內(nèi)，平均反應速率B.0~1min內(nèi)H2O2分解的平均反應速率比1~2min內(nèi)慢C.反應至3min時，產(chǎn)生V(O2)=29.7LD.反應至3min時，【答案】A【解析】【詳解】A．由題干表中數(shù)據(jù)可知，0~3min內(nèi)，H2O2分解了50%，平均反應速率，A正確；B．由題干表中數(shù)據(jù)可知，0~1min內(nèi)產(chǎn)生O2的體積為9.9L，而1~2min內(nèi)產(chǎn)生的O2的體積為：17.2-9.9=7.3L，故可知0~1min內(nèi)H2O2分解的平均反應速率比1~2min內(nèi)快，B錯誤；C．由題干信息可知，反應至3min時，H2O2分解了50%，則產(chǎn)生V(O2)=n(O2)Vm=×10L×0.4mol/L×50%×22.4L/mol=22.4L，C錯誤；D．由題干信息可知，反應至3min時，H2O2分解了50%，，D錯誤；故答案為：A。5.下列關于化學反應方向、化學反應速率和化學反應限度，說法正確的是A.某反應，，則該反應任何條件下都不能進行B.某化學平衡改變條件后生成物濃度增大，則反應物轉化率一定增大C.某化學平衡升高溫度時逆向移動，此時正反應速率加快D.鋅與硫酸溶液反應時，將稀硫酸改為濃硫酸，生成氫氣速率加快【答案】C【解析】【詳解】A．反應滿足時，該反應能自發(fā)進行，某反應，，，然而，這并不意味著該反應在任何條件下都不能進行，如果通過外部手段（如電解）提供足夠的能量，反應仍然可以進行，只是它不會自發(fā)進行，A錯誤；B．若化學反應達到平衡后加入生成物使生成物濃度增大，平衡逆向移動，反應物轉化率減小，B錯誤；C．升高溫度，可以使正、逆反應速率都增大，則某化學平衡升高溫度時逆向移動，此時正反應速率加快，C正確；D．鋅與硫酸溶液反應時，將稀硫酸改為濃硫酸，濃硫酸具有強氧化性，會生成SO2，不能生成H2，D錯誤；故選C。6.我國科學家實現(xiàn)了在銅催化條件下將DMF[(CH3)2NCHO]轉化為三甲胺[N(CH3)3]。計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是A.由圖可以判斷DMF轉化為三甲胺的反應屬于放熱反應B.N(CH3)3＋OH*＋H*=N(CH3)3(g)＋H2O(g)是該反應歷程的決速步驟C.使用銅作催化劑可以降低反應活化能，從而改變反應的焓變D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.19eV【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)的能量大于N(CH3)3(g)＋H2O(g)的能量，所以DMF轉化為三甲胺的反應是放熱反應，A正確；B．化學反應速率與反應的活化能密切相關，活化能越低反應速率越快，由圖可知N(CH3)3＋OH*＋H*轉化為N(CH3)3(g)＋H2O(g)對應的活化能[E正=(-1.02eV)-(-2.21eV)=1.19eV]最大，是該反應歷程的決速步，B正確；C．催化劑加快反應速率的機理就是改變反應的歷程，降低反應所需的活化能，但由于不能改變反應物、生成物的能量，因此不改變反應的焓變，C錯誤；D．根據(jù)選項B分析可知該歷程中最大能壘(活化能)E正為1.19eV，D正確；答案選C。7.將氣體A、B置于容積為密閉容器中，發(fā)生反應：，反應進行到末，測得A為為為，則下列表示化學反應速率正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】4s末，測得C為0.2mol，則v(C)==0.025mol/(L·s)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v(A)=2v(C)=0.025mol/(L·s)×2=0.05mol/(L·s)=0.05mol/(L·s)×60s/min=3mol/(L·min)，v(B)=v(C)=0.025mol/(L·s)×=0.0125mol/(L·s)；故答案選B。8.下列陳述I、II均正確且有因果關系的是選項陳述I陳述IIA可用鋁槽車運輸濃硫酸鋁與濃硫酸在常溫下不發(fā)生反應B可以用NaOH溶液和藍色石蕊試紙檢驗CMg的金屬活動性強于AlMg-Al-NaOH溶液形成的原電池裝置中Al為正極D葡萄酒中添加適量的適量的可防止葡萄酒氧化變質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，致密的鈍化膜阻礙了反應的繼續(xù)進行，故A錯誤；B．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，所以不能用濕潤的藍色石蕊試紙氨氣，故B錯誤；C．鎂不能用氫氧化鈉溶液反應，鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，所以鎂鋁在氫氧化鈉溶液中形成的原電池裝置中鋁為負極，故C錯誤；D．二氧化硫具有還原性，能與葡萄酒中的氧氣反應，所以適量的二氧化硫可防止葡萄酒氧化變質(zhì)，延長紅酒的保質(zhì)期，故D正確；故選D。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.對水樣中影響M分解速率的因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度c(M)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是A.水樣pH越大，M分解速率越大B.水樣中添加Cu2+，能增大M的分解速率C.由①③得，反應物濃度越大，M的分解速率越小D.在0～20min內(nèi)，②中M的分解速率為0.015mol?L-1?min-1【答案】BD【解析】【詳解】A．曲線斜率越大，反應速率越大，pH：①＞②，溶液初始濃度相同，斜率：①＜②，說明水樣pH越大，反應速率越小，故A錯誤；B．初始濃度都為0.20mol?L-1、pH=4時，③中不加Cu2+，④中加Cu2+，斜率：③＜④，反應速率：③＜④，所以水樣中添加Cu2+，能增大M的分解速率，故B正確；C．①③pH相同，初始濃度：①＞③，斜率：①＞③，反應速率：①＞③，說明反應物濃度越大，M的分解速率越大，故C錯誤；D．0～20min內(nèi)，②中M的分解速率mol?L-1?min-1=0.015mol?L-1?min-1，故D正確。答案選BD。10.對于反應2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH=akJ·mol-1，能量變化如圖所示：(已知：焓變ΔH<0為放熱反應)。下列說法中不正確的是A.反應過程中反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和B.2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(l)ΔH>akJ·mol-1C.過程Ⅱ使用了催化劑，使反應更快，放熱更多D.將2molSO2(g)和1molO2(g)置于密閉容器中發(fā)生上述反應，充分反應后放出的熱量小于|a|kJ【答案】BC【解析】【詳解】A．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應，說明反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和，A正確；B．根據(jù)圖像，該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應，a<0，液態(tài)三氧化硫能量低于氣態(tài)三氧化硫，故生成液態(tài)三氧化硫放熱更多，則2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(l)ΔH<akJ·mol-1，B錯誤；C．過程Ⅱ中活化能降低，則使用了催化劑，使反應更快，但是不改變反應的焓變，C錯誤；D．反應為可逆反應，反應不能進行到底，2molSO2(g)和1molO2(g)充分反應放出的熱量小于|a|kJ，D正確；故選BC。11.將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2=50)。下列敘述正確的是A.做該實驗時環(huán)境溫度小于22℃B.該實驗表明化學能可以轉化為熱能C.NaOH溶液的濃度約是1.0mol/LD.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應【答案】AB【解析】【詳解】A．由題圖可知，當加入HCl溶液5mL，NaOH溶液45mL時，反應后溫度為22℃，故做該實驗時環(huán)境溫度小于22℃，A項正確；B．中和反應為放熱反應，B項正確；C．當加入HCl溶液30mL時反應放熱最多，應是酸堿恰好完全中和，故c(NaOH)==1.5mol/L，C項錯誤；D．中和反應有水生成且是放熱反應，但有水生成的反應不一定是放熱反應，如H2＋CuOH2O＋Cu是吸熱反應，D項錯誤；答案選AB。12.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：，12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應過程如圖所示)。下列說法不正確的是A.2s時，A的轉化率為75%B.0～2s，D的平均反應速率為0.4molL1s1C.化學計量數(shù)之比b：c=1：2D.圖中兩曲線相交時，A的消耗速率大于A的生成速率【答案】AB【解析】【詳解】A．2s時，A的消耗量為0.3mol/L，所以轉化率為，A錯誤；B．0～2s，A的平均反應速率為，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，D的平均反應速率為，B錯誤；C．12s時生成C的物質(zhì)的量濃度變化為0.4mol/L，二者的化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量濃度變化之比，則b

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c=0.2mol/L：0.4mol/L=1：2，C正確；D．圖中兩曲線相交之后，A、B的濃度繼續(xù)變化，說明此時反應繼續(xù)正向進行，且A的消耗速率大于A的生成速率，D正確；故選AB。13.2L恒容密閉容器中通入A、B各10mol，在一定溫度下進行反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(s)，ΔH<0，4min時達到平衡，生成4molD。下列說法不正確的是A.①體系氣體密度不變；②A的體積分數(shù)不變；③2v逆(A)=3v正(C)，三種現(xiàn)象均可以說明該反應達到平衡B.①增加D的質(zhì)量；②向體系中充入He；③抽出A減小體系壓強，三種操作都不能增大逆反應速率C.4min末時，C的平均反應速率為0.5mol·L-1·min-1D.保持溫度不變，起始時四種物質(zhì)的物質(zhì)的量均為6mol，則此時反應v正(A)<v逆(A)【答案】CD【解析】【詳解】A．因為是恒容容器，體積不變，但氣體質(zhì)量在變，所以當密度不變的時候可以說明達到的平衡狀態(tài)；平衡時，各組分的量不變，正反應速率等于逆反應速率，2v逆(A)=3v正(C)，可以說明達到了平衡狀態(tài)，A正確；B．D是固體，增大它的量不能改變反應速率；向體系中充入He，由于是恒容容器，反應物的濃度不變，所以化學反應速率不變；抽出A減小體系壓強，會使反應速率減小，B正確；C．4min末是瞬時反應速率，不能用平均反應速率計算，C錯誤；D．起始時四種物質(zhì)的物質(zhì)的量均為6mol，相當于起始的A有15mol，B有9mol，平衡應該正向移動，v正(A)＞v逆(A)，D錯誤；故選CD。14.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是A.正極反應式：Ca+2Cl－－2e－=CaCl2B.放電過程中，Li+向正極移動C.每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD.常溫時，在正、負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉【答案】BD【解析】【詳解】A．正極上發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．根據(jù)原電池“同性相吸”，則放電過程中Li+向正極移動，故B正確；C．由電池總反應式可知，每轉移0.1mol電子，理論上生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，故C錯誤；D．常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計，指針不偏轉，故D正確；答案為BD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15.以硫酸工業(yè)生產(chǎn)后的硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4，還含有少量FeO、SiO2制備鐵紅顏料(Fe2O3)的生產(chǎn)流程如圖：回答下列問題：（1）工業(yè)生產(chǎn)過程中，通常在酸浸之前將硫鐵礦燒渣粉碎，目的是___________。（2）請寫出“酸浸”過程中Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式___________。（3）“步驟1”的操作名稱為___________，“濾渣1”的主要成份與氫氟酸反應的化學方程式是___________。（4）加入過量鐵粉的目的有兩點：①除去過量的硫酸；②___________。（5）“濾液Y”反應生成FeCO3的同時產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應的離子方程式為___________，“濾液Z”中主要成份的用途為___________(任寫一種)。（6）若經(jīng)“步驟3”得到23.2kgFeCO3，使其完全焙燒得到鐵紅(Fe2O3)，理論上需要氧氣的體積為___________L(標準狀況下)。【答案】（1）增大接觸面積，使反應更充分（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（3）①.過濾②.SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（4）將Fe3+完全轉化為Fe2+（5）①.Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O②.制作氮肥或化工原料（6）1120【解析】【分析】硫鐵礦燒渣加入硫酸后生成硫酸亞鐵、硫酸鐵，過濾后得到的濾渣為二氧化硅，濾液中加入過量鐵粉，生成硫酸亞鐵溶液，過濾后濾液中加入碳酸氫銨溶液，可生成碳酸亞鐵固體，經(jīng)洗滌、干燥，在空氣中灼燒時發(fā)生分解，且與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應生成氧化鐵。【詳解】(1)工業(yè)生產(chǎn)過程中，通常在酸浸之前將硫鐵礦燒渣粉碎，目的是增大接觸面積，使反應更充分，故答案為：增大接觸面積，使反應更充分；(2)“酸浸”過程中Fe2O3與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，其反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；(3)根據(jù)分析可知，硫鐵礦燒渣酸浸過程中Fe3O4、Fe2O3、FeO都可以溶解，二氧化硅是酸性氧化物，不和硫酸反應，所以不溶物為SiO2，故步驟1為過濾操作，“濾渣1”的主要成份是SiO2，與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，其反應的化學方程式是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案為：過濾；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；(4)加入過量的鐵粉，既可以除去過量的硫酸，也可以將鐵離子還原成亞鐵離子，故答案為：將Fe3+完全轉化為Fe2+；(5)加入碳酸氫銨反應生成FeCO3的同時產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明有CO2生成，該反應的離子方程式為Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O；濾液Z含氮元素，可制作氮肥或化工原料，故答案為：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O；制作氮肥或化工原料；(6)由分析可知，碳酸亞鐵在空氣中煅燒得到氧化鐵，反應的關系式為4FeCO3～O2，理論上需要氧氣的體積為××22.4L=1120L，故答案為：1120。16.某研究性學習小組利用溶液和酸性溶液的反應進行了一系列探究外界條件的改變對化學反應速率的影響實驗，相關實驗如下：實驗編號實驗溫度試管中所加試劑及其用量溶液顏色褪至無色所需時間溶液溶液稀硫酸1253.03.02.02.06.42254.02.02.02.05.03255.01.02.04251.54.52.02.05505.02.02.0（1）實驗中發(fā)生的化學反應的離子方程式為_______。（2）通過實驗1、2、4，可探究_______(填外部因素)對化學反應速率的影響。通過實驗3、5，可探究溫度對化學反應速率的影響，則_______，_______；實驗得出_______(填“”、“”或“”)。（3）內(nèi)，實驗2中高錳酸鉀的平均反應速率為_____。進行實驗4時發(fā)現(xiàn)溶液幾乎沒有褪色，原因可能是_____。（4）甲同學在實驗1、2、3中觀察到溶液褪色速率開始時較慢，反應一段時間后逐漸加快。查閱資料獲悉：ⅰ．與酸性溶液反應的一種機理如圖所示：ⅱ．在溶液中呈紫紅色，能發(fā)生反應通常呈青綠色；呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生和。①僅由圖示機理分析，反應一段時間后溶液褪色速率突然加快的原因可能為_______。②乙同學將實驗1中溶液調(diào)至1時再次做實驗，發(fā)現(xiàn)溶液紫色并未直接褪去，而是先變?yōu)榍嗌芤海欢螘r間后青色溶液逐漸褪至無色，乙同學結合上述信息，推測紫色溶液變?yōu)榍嗌芤簳r，青色溶液中可能含有。指導老師否定了該猜想，理由是_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.反應物濃度②.2.0③.1.0④.（3）①.0.008②.草酸的量少，高錳酸鉀有較多剩余（4）①.反應產(chǎn)生了，它對與的反應具有催化作用②.酸性條件下不穩(wěn)定，易分解生成和黑色的沉淀，而實驗過程中未觀察到溶液中產(chǎn)生黑色沉淀【解析】【分析】通過控制單一變量原則，利用H2C2O4H溶液和酸性KMnO4溶液的反應進行了一系列探究外界條件的改變對化學反應速率的影響實驗，離子方程式為：；【小問1詳解】實驗中發(fā)生的化學反應草酸與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳和硫酸錳，離子方程式為：；【小問2詳解】通過實驗1、4，除了濃度不同，其他條件完全相同，可探究反應物濃度對化學反應速率的影響；通過實驗3、5，除了溫度不同，其他條件完全相同，可探究溫度對化學反應速率的影響，則V2=2.0，V3=1.0；實驗3草酸的濃度大，反應速率快，實驗得出t1>t3；【小問3詳解】0~5min內(nèi)，實驗2中高錳酸鉀的平均反應速率為：；進行實驗4時發(fā)現(xiàn)溶液幾乎沒有褪色，原因可能是草酸的量少，高錳酸鉀有較多剩余；【小問4詳解】①僅由圖示機理分析，反應一段時間后溶液褪色速率突然加快的原因可能為反應產(chǎn)生了，它對與的反應具有催化作用；②乙同學將實驗1中溶液pH調(diào)至1時再次做實驗，發(fā)現(xiàn)溶液紫色并未直接褪去，而是先變?yōu)榍嗌芤海欢螘r間后青色溶液逐漸褪至無色；乙同學結合上述信息，推測紫色溶液變?yōu)榍嗌芤簳r，青色溶液中可能含有。指導老師否定了該猜想，理由是：酸性條件下不穩(wěn)定，易分解生成和黑色的MnO2沉淀，而實驗過程中未觀察到溶液中產(chǎn)生黑色沉淀。17.天然排放的，主要來自土壤和海洋中有機物的分解，屬于自然界的氮循環(huán)過程?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列有關NO和氣體的說法錯誤的是___________(填標號)。A.雷雨天的空氣中有少量NO B.屬于酸性氧化物C.可用水除去NO中的 D.可用NaOH溶液除去中的NO（2）已知：在一密閉容器中發(fā)生反應，為無色氣體，該反應為放熱反應，下列措施能提高該反應速率的為___________(填標號)。A．其他條件不變，降低溫度B．選用合適的催化劑C．溫度不變，增大容器體積D．恒溫恒容條件下，再充入一定量E．恒溫恒壓條件下，再充入一定量（3）一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：，和的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖所示。①圖中曲線___________(填“X”或“Y”)表示的物質(zhì)的量變化。②1min時，v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)，0~1min內(nèi)，X的反應速率v(X)=___________。③已知：轉化率，則該條件下反應達最大限度時Y的轉化率為___________。④下列描述能表示該反應達平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變【答案】（1）BD（2）BD（3）①.Y②.>③.④.60%⑤.BCD【解析】【小問1詳解】A．雷雨天的空氣中有少量一氧化氮是因為空氣中的氮氣和氧氣能在放電條件下反應生成一氧化氮，故A正確；B．二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，所以二氧化氮不是酸性氧化物，故B錯誤；C．二氧化氮能與水反應生成硝酸和一氧化氮，所以可用水除去一氧化氮中混有的二氧化氮，故C正確；D．一氧化氮和二氧化氮能與氫氧化鈉溶液反應生成亞硝酸鈉和水，所以不能用氫氧化鈉溶液除去二氧化氮中的一氧化氮，故D錯誤；故選BD；【小問2詳解】A．其他條件不變，降低溫度，反應速率減慢，故A錯誤；B．選用合適的催化劑，反應速率加快，故B正確；C．溫度不變，增大容器體積，氣體壓強減小，反應速率減慢，故C錯誤；D．恒溫恒容條件下，再充入一定量二氧化氮，反應物濃度增大，反應速率加快，故D正確；E．恒溫恒壓條件下，再充入一定量不參與反應的氮氣，反應體系中各物質(zhì)的濃度減小，反應速率減慢，故E錯誤；故選BD；【小問3詳解】①由圖可知，相同時間內(nèi)，Y的物質(zhì)的量減少量是X的物質(zhì)的量增加量的2倍，由方程式可知，圖中曲線Y表示二氧化氮的物質(zhì)的量變化，故答案為：Y；②由圖可知，1min后，二氧化氮和四氧化二氮的物質(zhì)的量繼續(xù)發(fā)生變化，說明反應繼續(xù)正向進行，則1min時正反應速率大于逆反應速率；1min時，四氧化二氮的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~1min內(nèi)，X的反應速率為=，故答案為：>；；③由圖可知，2min反應達到平衡時，二氧化氮的物質(zhì)的量為0.4mol，則二氧化氮的轉化率為×100%=60%，故答案為：60%；④A．由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故A錯誤；B．該反應是氣體體積減小的反應，則混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，反應已達到平衡，故B正確；C．二氧化氮為紅棕色氣體，四氧化二氮是無色氣體，反應中氣體顏色變淺，則容器內(nèi)氣體顏色不再改變，說明反應已達到平衡，故C正確；D．由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后氣體的質(zhì)量相等，該反應是氣體體積減小的反應，反應中氣體的平均相對分子質(zhì)量是變量，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變說明反應已達到平衡，故D正確；故選BCD。18.一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進行某化學反應，氣體X、Y的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。（1）①寫出該反應的化學方程式：___________。②在t1和t2時正反應速率分別為v1和v2，則二者大小關系為v1___________v2(填“＞”“＜”或“=”)。③在t1、t2和t3三個時刻中，反應程度最大的是___________(填“t1”“t2”或“t3”)。（2）將一定量N2和H2(體積比為1∶3)的混合氣體通入合成塔，反應達到平衡后，氨的體積分數(shù)為16%，則平衡時混合氣體中N2的體積分數(shù)為___________，H2的轉化率為___________。（3）已知2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，現(xiàn)將NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的恒容密閉容器中，恒溫條件下反應體系中物質(zhì)濃度隨時間的變化關系如圖所示。①平衡時NO2的轉化率為___________。②起始壓強與平衡時壓強之比為___________?！敬鸢浮浚?）①.3Y(g)2X(g)②.＞