遼寧省點(diǎn)石聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)試卷【含答案】

第PAGE"pagenumber"pagenumber頁(yè)，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁(yè)第PAGE"pagenumber"pagenumber頁(yè)，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁(yè)遼寧省點(diǎn)石聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷一、單選題（本大題共15小題）1．我國(guó)自主設(shè)計(jì)建造的萬(wàn)噸級(jí)海洋油氣鋼結(jié)構(gòu)平臺(tái)已完成海上安裝。下列有關(guān)鋼結(jié)構(gòu)的腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．浪花飛濺區(qū)相比海洋底泥區(qū)，對(duì)鋼結(jié)構(gòu)的腐蝕更嚴(yán)重B．鋼材的冶煉過(guò)程中加入鉻、鎳等金屬，可提高防腐蝕的能力C．在樁架上鑲銅塊，防止樁架被腐蝕D．將鋼結(jié)構(gòu)與電源負(fù)極相連，可防止樁架被腐蝕2．下列化學(xué)用語(yǔ)或表述錯(cuò)誤的是（

）A．電子云：B．基態(tài)硫原子價(jià)電子軌道表示式：C．用原子軌道描述氫原子形成氫分子的過(guò)程：D．氨分子的空間結(jié)構(gòu)模型：3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A．分子中鍵和鍵數(shù)目之比為 B．中含有鍵數(shù)目為C．中含有鍵 D．與中所含鍵數(shù)目相等4．常溫下，下列離子組在限定條件下一定能大量共存的是（

）選項(xiàng)限定條件離子組A試紙檢測(cè)顯紅色的溶液中、、、B濃氨水中、、、C水電離出的為的溶液中、、、D澄清透明的溶液中、、、A．A B．B C．C D．D5．與生成反應(yīng)的能量變化如圖所示(所有微粒均為氣態(tài))。下列說(shuō)法或表述錯(cuò)誤的是（

）A．與生成的反應(yīng)經(jīng)兩步完成B．

C．的活化能為D．決速步驟是吸熱反應(yīng)6．下列示意圖與表述內(nèi)容不相符的是（

）A．時(shí)，向的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液B．醋酸溶于水點(diǎn)：C．向溶液中滴加溶液D．用石墨電極電解溶液A．A B．B C．C D．D7．鹽類水解在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列實(shí)例與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（

）A．硫酸鐵作絮凝劑 B．草木灰不能與銨態(tài)氮肥混施C．焊接金屬用氯化銨溶液除銹 D．“84”消毒液露置在空氣中失效8．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．圖甲用于滴定法測(cè)定醋酸溶液的濃度B．圖乙用于比較和的水解程度大小C．圖丙用于驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕D．圖丁用于鐵制鍍件鍍銅9．工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。已知：可用溶液除去合成氨原料氣中的，

。下列說(shuō)法正確的是（

）A．是與合成氨反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，其存在對(duì)合成氨無(wú)影響B(tài)．溶液與反應(yīng)的適宜條件為高溫高壓C．溶液再生的適宜條件為低溫高壓D．尋找合適的“低溫催化劑”是工業(yè)合成氨的最佳科研方向10．化合物為白色或者淺黃色結(jié)晶鹽，適用于各種硼酸鹽材料生產(chǎn)過(guò)程中的處理。該化合物由五種短周期主族非金屬元素組成且、、處于同周期相鄰族。基態(tài)原子無(wú)能級(jí)電子，基態(tài)原子最高能級(jí)有3個(gè)自旋平行的單電子，是周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．原子半徑： B．最高價(jià)含氧酸酸性：C．的第一電離能大于同周期相鄰元素 D．、、、、均位于區(qū)11．已知：反應(yīng)Ⅰ．△H1＞0反應(yīng)Ⅱ．

△H2＜0反應(yīng)壓強(qiáng)為P時(shí)，H2的平衡產(chǎn)率隨溫度和起始變化的曲線如圖所示(每條曲線上H2的平衡產(chǎn)率相同)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．反應(yīng)速率：d＞c＞bB．反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)：d＞bC．C2H5OH轉(zhuǎn)化率：a＜bD．若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，d點(diǎn)C2H5OH轉(zhuǎn)化率減小12．分子的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列解釋與事實(shí)相符的是（

）選項(xiàng)實(shí)例解釋A萘()易溶于四氯化碳萘與四氯化碳中均含有非極性共價(jià)鍵B氟乙酸的酸性大于氯乙酸比的電負(fù)性大，導(dǎo)致氟乙酸中羥基的極性大于氯乙酸C單質(zhì)碘的沸點(diǎn)大于單質(zhì)溴分子極性越大，范德華力越大D對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛對(duì)羥基苯甲醛中共價(jià)鍵更穩(wěn)定A．A B．B C．C D．D13．室溫下，用的溶液滴定未知濃度的溶液，當(dāng)溶液的溶質(zhì)恰好為時(shí)，所加溶液體積為，溶液中含微粒(、、)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A． B．C．為的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) D．點(diǎn)：14．一種以金屬釩離子為活性物質(zhì)的全釩液流電池工作原理如圖所示。全釩液流電池是以、價(jià)態(tài)的釩離子溶液和、價(jià)態(tài)的釩離子溶液分別作為電極的活性物質(zhì)，儲(chǔ)存在各自的電解液儲(chǔ)罐中。充、放電時(shí)，正、負(fù)極電解液在隔膜兩側(cè)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（

）A．極是負(fù)極，極是正極B．放電時(shí)，應(yīng)通過(guò)泵向極室送入C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為15．常溫時(shí)，碳酸鈣和硫酸鈣的沉淀溶解平衡關(guān)系如圖所示，已知：，，或。下列說(shuō)法正確的是（

）A． B．向點(diǎn)溶液中通入過(guò)量，沉淀消失C．點(diǎn)到點(diǎn)的轉(zhuǎn)化可通過(guò)降溫實(shí)現(xiàn) D．點(diǎn)到點(diǎn)的轉(zhuǎn)化可通過(guò)加入純堿實(shí)現(xiàn)二、非選擇題（本大題共4小題）16．是一種織物媒染劑。某鉻礦石的化學(xué)成分主要為，還含有氧化鋁、氧化鎂，以鉻礦石為原料制備的流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子軌道表示式為。(2)列舉一項(xiàng)可提高“浸出”速率的措施：。(3)“濾液1”的陰離子除和外還有，已知“浸出”后元素以形式存在，則“浸出”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)“電解”產(chǎn)物在本流程中的應(yīng)用為。(5)檢驗(yàn)化合物中陽(yáng)離子的操作和現(xiàn)象為。(6)已知：常溫下，

；

。“濾液2”中的濃度為，此時(shí)溶液的為，。(7)以鉻礦石為原料最終得到，核算的原料利用率為，則該鉻礦石中鉻含量[以計(jì)]為(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。17．、、、、、為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。相關(guān)信息如表所示：元素相關(guān)信息一種核素中沒(méi)有中子基態(tài)原子電子排布式為一種單質(zhì)可用于殺菌消毒地殼中含量最多的金屬元素同周期原子半徑最小第四周期第11列用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為，位于元素周期表中族，屬于區(qū)元素；用惰性電極電解溶液時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。(2)、、的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?3)的氧化物具有兩性，其水化物可表示為，的氧化物溶于溶液的離子方程式為。(4)、、形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中鍵、鍵數(shù)目之比為，的化合價(jià)為。(5)與形成的一種化合物也是生活中常見(jiàn)的消毒劑，該化合物的電子式為。18．電化學(xué)及其產(chǎn)品與能源、環(huán)境和健康緊密聯(lián)系，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活的許多方面。如圖所示為五種電化學(xué)裝置(圖乙、圖戊中為惰性電極)，回答下列問(wèn)題：(1)上述裝置中可實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置有種。(2)圖甲裝置既可制硫酸，又能對(duì)尾氣中的回收再利用。電極的電極反應(yīng)式為；該裝置工作過(guò)程中，消耗的和的體積比為。(3)圖乙為氯堿工業(yè)示意圖，(填“”或“”)口產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)；交換膜為(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。(4)圖丙裝置工作一段時(shí)間后，鋅筒的質(zhì)量會(huì)(填“增大”或“減小”)。(5)圖丁裝置工作過(guò)程中電解質(zhì)溶液的酸性減弱，用化學(xué)方程式解釋該變化的原因：。(6)圖戊裝置可將硝酸工業(yè)尾氣中的轉(zhuǎn)化為，陽(yáng)極反應(yīng)式為；欲制備，應(yīng)通入和。19．氨是最基本的化工原料之一、回答下列問(wèn)題：Ⅰ．已知：反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

(1)則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(2)保持壓強(qiáng)不變，以投料，反應(yīng)1在恒定溫度和總壓強(qiáng)下進(jìn)行，的平衡產(chǎn)率是，用分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算該溫度下反應(yīng)1的平衡常數(shù)(用含、的代數(shù)式表示)。Ⅱ．氨與鈷可以組成很多顏色不同的離子，例如顯粉紅色，顯橙黃色。酸性條件下，和可與反應(yīng)，離子方程式如下：反應(yīng)3：反應(yīng)4：。(3)保持其他條件不變，和分別與反應(yīng)得圖中曲線Ⅰ和曲線Ⅱ；與反應(yīng)得圖中曲線Ⅲ。①一定條件下，說(shuō)明反應(yīng)3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志為(填標(biāo)號(hào))。A．體系顏色不再變化B．不再變化C．的反應(yīng)速率和的生成速率相等D．與的離子濃度相等②曲線Ⅰ和曲線Ⅱ不同的原因是；曲線Ⅱ?qū)?yīng)反應(yīng)在內(nèi)，的平均生成速率為。③平衡常數(shù)：曲線Ⅱ(填“>”“<”或“=”，下同)曲線Ⅲ．④的平衡濃度：。

參考答案1．【答案】C【詳解】A．在浪花飛濺區(qū)，由于處在干，濕交替區(qū)，氧氣供應(yīng)充分，腐蝕更嚴(yán)重，故A正確；B．鋼材的冶煉過(guò)程中加入鉻、鎳等金屬制造耐腐蝕的合金鋼，可提高防腐蝕的能力，故B正確；C．鐵比銅活潑，在樁架上鑲銅塊時(shí)，鐵更易被腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．將樁架與電源的負(fù)極相連，使樁架作陰極，可防止樁架被腐蝕，故D正確；故選C。2．【答案】D【詳解】A．電子云輪廓圖為啞鈴形，A正確；B．基態(tài)硫原子價(jià)層電子排布式為3s23p4，價(jià)電子軌道表示式為，B正確；C．氫分子中的共價(jià)鍵由兩個(gè)s軌道重疊形成，C正確：D．氨分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，模型為，題圖所示為帶有孤電子對(duì)的氨分子的VSEPR模型，D錯(cuò)誤；答案選D。3．【答案】C【詳解】A．分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，4個(gè)C-H單鍵，鍵和鍵數(shù)目之比為5:1，A正確；B．H2O的結(jié)構(gòu)式H-O-H，則1molH2O中含有σ鍵數(shù)目為2NA，B正確；C．中含有鍵，C錯(cuò)誤；D．的結(jié)構(gòu)式，N2的結(jié)構(gòu)式，與中所含鍵數(shù)目相等，D正確；故答案為：C。4．【答案】D【詳解】A．試紙檢測(cè)顯紅色的溶液顯酸性，酸性條件下可氧化，不能大量共存，故A不符合題意；B．濃氨水顯堿性，銀離子和氯離子生成的氯化銀沉淀能溶于濃氨水中，生成，不能大量存在，故B不符合題意；C．水電離出的為的溶液可能為酸性或堿性，堿性溶液中不能大量存在，故C不符合題意；D．澄清透明的溶液中，、、、不反應(yīng)、能大量共存，故D符合題意；故選D。5．【答案】B【詳解】A．由圖示可知，中間體為和，與生成的反應(yīng)經(jīng)兩步完成，A正確；B．熱化學(xué)方程式為

，B錯(cuò)誤；C．的活化能為，C正確；D．第一步活化能大于第二步活化能，則決速步驟是第一步反應(yīng)，第一步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確；故答案為：B。6．【答案】A【詳解】A．向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，a點(diǎn)時(shí)，，說(shuō)明鹽酸未完全反應(yīng)，故a點(diǎn)所示的溶液中含有的溶質(zhì)是、，則有，A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，部分電離，故醋酸溶于水的電離方程式為，B正確；C．與能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，離子方程式為，C正確；D．用石墨電極電解溶液，陽(yáng)極是水中的氫氧根離子放電生成氧氣和氫離子，陰極為銅離子放電生成銅單質(zhì)，故總化學(xué)方程式為，D正確；答案選A。7．【答案】D【詳解】A．硫酸鐵在水中水解生成氫氧化鐵膠體，可吸附水中懸浮雜質(zhì)，與鹽類水解有關(guān)，故A不符合題意；B．銨態(tài)氮肥中的水解顯酸性，草木灰中的水解顯堿性，與發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，使氨逸出降低肥效，與鹽類水解有關(guān)，故B不符合題意；C．氯化銨溶液因水解而顯酸性，可與金屬表面的銹發(fā)生反應(yīng)，與鹽類水解有關(guān)，故C不符合題意；D．“84”消毒液的主要成分為NaClO，NaClO溶液長(zhǎng)期露置在空氣中容易與發(fā)生反應(yīng)生成HClO，HClO再分解為HCl和而失效，失效過(guò)程與鹽類水解無(wú)關(guān)，故D符合題意；答案選D。8．【答案】A【詳解】A．氫氧化鈉溶液選用堿式滴定管盛裝，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)生成的醋酸鈉溶液呈堿性，應(yīng)選擇酚酞作指示劑，A錯(cuò)誤；B．同濃度的溶液比溶液的堿性更強(qiáng)，加入酚酞紅色更深，說(shuō)明水解程度更大，B正確；C．鐵釘若發(fā)生吸氧腐蝕，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管內(nèi)液面上升，C正確；D．圖丁可用于鐵制鍍件鍍銅，鍍層金屬銅作陽(yáng)極連接電源正極，待鍍金屬鐵作陰極連接電源的負(fù)極，電解質(zhì)為含有銅離子的硫酸銅溶液，銅離子在陰極得電子變?yōu)殂~單質(zhì)鍍?cè)阼F件上，D正確；答案選A。9．【答案】D【詳解】A．CO會(huì)引起催化劑中毒，影響合成氨速率，A錯(cuò)誤；B．溶液與CO反應(yīng)為壓強(qiáng)減小的放熱反應(yīng)，低溫高壓可使其平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．溶液再生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，氣體分子數(shù)增多，高溫低壓平衡向著生成氨氣的方向進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．合成氨為放熱反應(yīng)，且氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，低溫使平衡向著生成氨氣的方向進(jìn)行，但低溫下反應(yīng)速度慢，故尋找合適的“低溫催化劑”是工業(yè)合成氨的最佳科研方向，可以節(jié)約能源，D正確；故答案為：D。10．【答案】D【分析】已知五種元素均為短周期主族非金屬元素，基態(tài)Y原子無(wú)p能級(jí)電子，說(shuō)明Y為H元素，Q是電負(fù)性最強(qiáng)的元素，為F元素，該材料為鹽，適用于各種硼酸鹽材料生產(chǎn)過(guò)程中的處理，根據(jù)可知，M為B，基態(tài)Z原子最高能級(jí)有3個(gè)自旋平行的單電子且與B同周期，說(shuō)明Z為N，結(jié)合M、X、Z處于同周期相鄰族推知X為C?！驹斀狻緼．M、X、Z、Q原子序數(shù)依次增大且處于同一周期，原子半徑逐漸減小，原子半徑：，A正確；B．最高價(jià)含氧酸酸性為()，B正確；C．由于N的2p軌道處于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于同周期相鄰元素，C正確；D．Y(H)位于元素周期表s區(qū)，D錯(cuò)誤；故選D。11．【答案】B【詳解】A．b、c、d三點(diǎn)的起始相同，且均處于平衡狀態(tài)，溫度越高，達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率越快，由溫度b＜c＜d可知，b、c、d三點(diǎn)的反應(yīng)速率為d＞c＞b，A正確；B．反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，平衡常數(shù)為d＜b，B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)相當(dāng)于溫度不變時(shí)，在a點(diǎn)的基礎(chǔ)上增加n(H2O)，平衡正向移動(dòng)，C2H5OH轉(zhuǎn)化率增大，所以a＜b，C正確；D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I逆向移動(dòng)，所以C2H5OH轉(zhuǎn)化率減小，D正確；故選B。12．【答案】B【詳解】A．萘易溶于四氯化碳是因?yàn)槿Y與四氯化碳均為非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．F比Cl的電負(fù)性大，導(dǎo)致氟乙酸中羥基的極性大于氯乙酸，更易電離出氫離子，酸性增強(qiáng)，故B正確；C．單質(zhì)碘和單質(zhì)溴均是非極性分子，單質(zhì)碘的沸點(diǎn)大于單質(zhì)溴的原因是單質(zhì)碘的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)羥基苯甲醛主要形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛主要形成分子內(nèi)氫鍵，因此對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛，故D錯(cuò)誤；選B。13．【答案】D【詳解】A．為二元弱酸，與NaOH完全反應(yīng)的關(guān)系式為，則，A錯(cuò)誤；B．隨著氫氧化鈉體積的增加，H2A逐漸減少，HA-先增多后減小，A2-逐漸增多，故為的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系，為的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系，為的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系，由圖中交點(diǎn)可知，，，則，B錯(cuò)誤；C．隨著氫氧化鈉體積的增加，H2A逐漸減少，HA-先增多后減小，A2-逐漸增多，為的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系，為的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系，為的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．X點(diǎn)的電荷守恒式為，對(duì)應(yīng)的，顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，故，又因?yàn)?，故，D正確；答案選D。14．【答案】B【分析】電池工作時(shí)，電子從B極流出，則B極為負(fù)極，A極為正極。放電時(shí)，正極反應(yīng)為，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為；放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為，充電時(shí)，陰極反應(yīng)為。通過(guò)泵的作用，儲(chǔ)液罐中的電解液不斷送入正極室和負(fù)極室內(nèi)，以維持離子的濃度，實(shí)現(xiàn)電池的充放電，放電時(shí)，正極消耗，應(yīng)通過(guò)泵向A極室送入?！驹斀狻緼．由分析知，A為正極，B為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，A極電極反應(yīng)為，所以應(yīng)通過(guò)泵向A極室送入，故B正確；C．由分析知，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D．由分析知，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；故選B。15．【答案】D【分析】由圖像可知，Ⅱ?qū)?yīng)的物質(zhì)小，曲線I對(duì)應(yīng)物的物質(zhì)大，碳酸鈣難溶于水，硫酸鈣微溶于水，曲線I為沉淀溶解平衡曲線，曲線Ⅱ?yàn)槌恋砣芙馄胶馇€，以此分析；【詳解】A．取曲線Ⅱ上e點(diǎn)可知，=，A錯(cuò)誤；B．d點(diǎn)為的不飽和溶液，向d點(diǎn)溶液中通入不能轉(zhuǎn)化為沉淀，也就不存在沉淀消失，B錯(cuò)誤；C．b、c點(diǎn)的的相等，不能通過(guò)降溫實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；D．沉淀到沉淀的轉(zhuǎn)化可通過(guò)加入純堿實(shí)現(xiàn)，D正確；故答案為：D。16．【答案】(1)(2)適當(dāng)加熱、攪拌、粉碎原料等(3)、、不寫也可以(4)浸出(5)進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰為黃色(6)7.8710-14.61(7)21.3【分析】“浸出”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為和；在“氧化浸出”工序中不反應(yīng)，綜合分析“濾渣”的成分為?！半娊狻边^(guò)程為電解氯化鈉溶液；“除雜”涉及兩個(gè)反應(yīng)：和?！驹斀狻浚?）基態(tài)鉻原子的核外價(jià)電子軌道表示式為。（2）適當(dāng)加熱，攪拌，粉碎原料等都可以提高“浸出”速率。（3）由分析的兩個(gè)反應(yīng)可知，“濾液1”的陰離子除和外還有、，“浸出”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）“電解”產(chǎn)物中的氯氣可用于制備次氯酸鈉，用于“浸出”工序。（5）Q為，檢驗(yàn)鈉離子的操作和現(xiàn)象為進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰為黃色。（6）由可知，，得，；結(jié)合，知，又因?yàn)?，所以。?）設(shè)該鉻礦石中鉻含量為，根據(jù)鉻守恒列關(guān)系式，得到，解得。17．【答案】(1)IBds(2)(3)或(4)(5)【分析】M的一種核素中沒(méi)有中子，故M為H，X的基態(tài)原子電子排布式為，可知，故X為，Y的一種單質(zhì)可用于殺菌消毒，該單質(zhì)為，故Y為O，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z為，W的原子半徑是第三周期最小的，W為，Q在第四周期第11列，Q為，據(jù)此解答。【詳解】（1）Cu的簡(jiǎn)化核外電子排布式為，位于元素周期表中IB族，屬于ds區(qū)元素；用惰性電極電解溶液時(shí)在陽(yáng)極放電，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為；（2）X為Be，是金屬，電負(fù)性最小，M為H，是非金屬，但其電負(fù)性小于O，故電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?；?）BeO與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為或，離子方程式為或；（4）M、Y、W形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中鍵、鍵數(shù)目之比為，化學(xué)式為HClO4，H為+1價(jià)，氧為-2價(jià)，所以W的化合價(jià)為；（5）Y與M形成的一種化合物也是生活中常見(jiàn)的消毒劑，該化合物的化學(xué)式為，電子式為。18．【答案】(1)3(2)(3)c陽(yáng)(4)減小(5)鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為，可知放電時(shí)不斷被消耗，同時(shí)有水生成(6)2【分析】原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)